《化學(xué)(醫(yī)藥衛(wèi)生類)》 教案全套 許頌安 1.1 原子結(jié)構(gòu) -實驗十 氨基酸、蛋白質(zhì)的性質(zhì)

五年制高等職業(yè)教育《化學(xué)（醫(yī)藥衛(wèi)生類）》教材配套電子教案前言根據(jù)江蘇省教育廳《五年制高等職業(yè)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（2023版），《化學(xué)（醫(yī)藥衛(wèi)生類）》教材由江蘇聯(lián)合職業(yè)技術(shù)學(xué)院組織，于2024年由蘇州大學(xué)出版社、高等教育出版社出版。本電子教案是與該教材配套的電子教輔資源。根據(jù)課標(biāo)，《化學(xué)》是五年制高等職業(yè)學(xué)校醫(yī)藥衛(wèi)生類各專業(yè)學(xué)生必修的公共基礎(chǔ)課程，其教學(xué)內(nèi)容由基礎(chǔ)模塊和職業(yè)模塊兩部分組成，教學(xué)總課時為112學(xué)時。本授課計劃的課時分配按課標(biāo)要求進(jìn)行，原則上以2學(xué)時為單元設(shè)計，共計53單元，各單元安排見下表。本配套教案僅包括理論課程，考慮教案內(nèi)容的完整性,部分教案以1或3學(xué)時設(shè)計，共計45個教案，在下表中設(shè)置了鏈接，方便讀者使用。實際教學(xué)中，各學(xué)校、各教師可以根據(jù)實際課時數(shù)和教學(xué)需要對本教案設(shè)計的課時和教學(xué)內(nèi)容作適當(dāng)調(diào)整。本電子教案由許頌安擔(dān)任主審；包莉、張振擔(dān)任主編（按姓氏筆畫序）。參編人員：第一章：丁亞明；第二章：江俊芳、李明艷；第三章：張振；第四章：包莉；第五章：杜良行；第六章：杜良行、盛鳳軍；第七章：張振、包莉、許頌安；第八章：楊芳；第九章：江俊芳；第十章：屠珍珍；第十一章：丁亞明、屠珍珍。本電子教案的編寫得到了聯(lián)院指導(dǎo)，蘇州大學(xué)出版社和各編者學(xué)校的大力支持。我們希望給出一個大家滿意的電子教案，限于編者水平和編寫時間倉促，教案中肯定存在錯誤和不足，歡迎批評指正。編者2024年8月課時分配和教案鏈接教案序號教學(xué)內(nèi)容教學(xué)時數(shù)鏈接1第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)2教案12第二節(jié)元素周期律2教案23第三節(jié)化學(xué)鍵第四節(jié)分子的極性2教案34第五節(jié)分子間作用力與氫鍵第六節(jié)配位鍵和配位化合物2教案45第二章常見的無機(jī)物及其應(yīng)用第一節(jié)常見非金屬單質(zhì)及其化合物2教案56第一節(jié)常見非金屬單質(zhì)及其化合物2教案67第二節(jié)氧化還原反應(yīng)1教案78第三節(jié)常見金屬及其化合物2教案89第三節(jié)常見金屬及其化合物2教案910實驗一化學(xué)實驗基本操作實驗二常見無機(jī)物的性質(zhì)2實驗11第三章溶液、膠體及滲透壓第一節(jié)物質(zhì)的量2教案1012第二節(jié)溶液組成的表示方法2教案1113第二節(jié)溶液組成的表示方法2教案1214第三節(jié)膠體溶液與高分子化合物溶液3教案1315第四節(jié)溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓3教案1416實驗三溶液的配制和稀釋2實驗17第四章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率3教案1518第二節(jié)化學(xué)平衡3教案1619第五章電解質(zhì)溶液第一節(jié)弱電解質(zhì)的解離平衡2教案1720第二節(jié)離子反應(yīng)和離子方程式2教案1821第三節(jié)水的解離和溶液pH2教案1922第四節(jié)鹽類水解2教案2023第五節(jié)緩沖溶液12教案2124第五節(jié)緩沖溶液22教案2225實驗四溶液pH的測定實驗五緩沖溶液的性質(zhì)2實驗26期中考試或階段測驗2考試27第六章開啟有機(jī)化學(xué)之旅——烴第一節(jié)有機(jī)化合物概述第二節(jié)飽和鏈烴——烷烴2教案2328第二節(jié)飽和鏈烴——烷烴2教案2429第三節(jié)不飽和鏈烴——烯烴和炔烴3教案2530第四節(jié)脂環(huán)烴2教案2631第五節(jié)芳香烴3教案2732第七章認(rèn)識種類繁多的烴的衍生物第一節(jié)鹵代烴1教案2833第二節(jié)醇、酚、醚（一）2教案2934第二節(jié)醇、酚、醚（二）2教案3035第三節(jié)醛和酮2教案3136第四節(jié)羧酸、羥基酸、酮酸（一）2教案3237第四節(jié)羧酸、羥基酸、酮酸（二）2教案3338第五節(jié)對映異構(gòu)1教案3439第六節(jié)胺和酰胺3教案3540實驗六烴的性質(zhì)實驗七烴的衍生物的性質(zhì)2實驗41第八章維系生命的營養(yǎng)物質(zhì)——脂類第一節(jié)乙酸乙酯和酯第二節(jié)油脂2教案3642第三節(jié)類脂2教案3743實驗八油脂的性質(zhì)2實驗44第九章中草藥中常見的活性物質(zhì)——生物堿第一節(jié)雜環(huán)化合物第二節(jié)生物堿3教案3845第十章維系生命的營養(yǎng)物質(zhì)——糖類第一節(jié)單糖2教案3946第一節(jié)單糖2教案4047第二節(jié)二糖第三節(jié)多糖3教案4148第十一章蛋白質(zhì)、核酸及高分子材料第一節(jié)氨基酸2教案4249第二節(jié)蛋白質(zhì)2教案4350第三節(jié)核酸2教案4451第四節(jié)合成高分子化合物2教案4552實驗九糖的性質(zhì)實驗十氨基酸、蛋白質(zhì)的性質(zhì)2實驗53復(fù)習(xí)/機(jī)動2復(fù)習(xí)教材配套電子教案返回首頁教案1返回首頁第一章原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)課程名稱：化學(xué)課程類型：理論課教學(xué)內(nèi)容：第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)學(xué)時：2一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能知道原子的組成和結(jié)構(gòu)，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系，會進(jìn)行核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的換算；掌握同位素的概念，了解其應(yīng)用；了解電子云的概念；掌握核外電子排布規(guī)律；會畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.過程與方法通過分析比較原子、離子、分子等微粒符號，學(xué)習(xí)微粒符號的書寫及其符合中數(shù)字的意義；通過查閱資料，搜集人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程相關(guān)信息；通過分析歸納，總結(jié)原子核外電子排布規(guī)律。3.情感態(tài)度與價值觀通過學(xué)習(xí)人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；通過對張青蓮院士的生平事跡和成果的了解，學(xué)習(xí)他愛國敬業(yè)的核心價值觀；通過對同位素應(yīng)用的學(xué)習(xí)，知道化學(xué)在促進(jìn)科技發(fā)展和社會文明等方面的價值和貢獻(xiàn)。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；同位素；原子核外電子排布規(guī)律。2.教學(xué)難點(diǎn)離子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的計算；同位素的應(yīng)用。三、教材分析原子結(jié)構(gòu)是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)，本節(jié)課在學(xué)生對物質(zhì)構(gòu)成微粒已有初步認(rèn)識的基礎(chǔ)上，繼續(xù)探究原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布規(guī)律，為學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表、化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵以及各族元素的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)，此部分內(nèi)容在學(xué)習(xí)中起著承上啟下的作用。四、教學(xué)過程課前準(zhǔn)備教師：熟悉教材和電子演示課件：第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)備相關(guān)資料、素材，借助學(xué)習(xí)平臺發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)。思考教學(xué)方法的實施過程。學(xué)生：①查閱資料，了解人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程、同位素的應(yīng)用。②將預(yù)習(xí)任務(wù)上傳至學(xué)習(xí)平臺。新課導(dǎo)入【溫故知新】師：請大家回憶構(gòu)成原子的基本粒子有哪些？這些基本粒子所帶電荷有何特點(diǎn)？生：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子帶1個單位正電荷，電子帶1個單位負(fù)電荷，中子不帶電，原子是電中性的。新課講授一、原子結(jié)構(gòu)（1）多角度分析，引出概念師：從體積、電性、電量、質(zhì)量角度分析構(gòu)成原子的基本粒子，并引出質(zhì)量數(shù)的概念。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）【設(shè)計意圖】通過對構(gòu)成原子的基本粒子的體積、電性、電量、質(zhì)量的分析，讓學(xué)生對這些微觀粒子有更進(jìn)一步的認(rèn)識。（2）實例分析，理解微粒符號意義師：講解原子的表示方法：Z師：展示鈉原子、氯原子的符號生：說出鈉原子、氯原子符號中數(shù)字的意義師：給出具體原子、離子等粒子的符號，請大家分析符號中數(shù)字的意義生：回答問題，總結(jié)原子、離子等粒子符號中不同位置數(shù)字的意義【設(shè)計意圖】將原子、離子、分子等微粒符號放在一起分析，便于學(xué)生掌握微粒符號的書寫及對符號的理解。（3）加強(qiáng)練習(xí)，鞏固新知練習(xí)：我國多座核電站為國家發(fā)展發(fā)揮了巨大作用，92238【設(shè)計意圖】通過練習(xí)，不僅有利于知識的內(nèi)化，還提高了學(xué)生分析解決問題的能力。（4）科學(xué)史話學(xué)生：派代表講解課前了解的人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷程【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生通過查閱資料獲得知識的能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。二、同位素（1）遷移學(xué)習(xí)，建立概念師：請大家回憶初中所學(xué)的元素的概念生：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。師：【展示】表格展示氫元素的3種不同原子原子名稱原子符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)氕（piē）1101氘（dāo）12H112氚（chuān）1123師：引導(dǎo)學(xué)生建立同位素的概念同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子穩(wěn)定同位素同位素放射性同位素【設(shè)計意圖】通過以前所學(xué)的知識，引出新知識，用遷移學(xué)習(xí)的方法，幫助學(xué)生理解和記憶。（2）查閱資料了解應(yīng)用通過查閱資料，了解中國穩(wěn)定同位素學(xué)科的奠基人張青蓮，說出同位素在醫(yī)學(xué)、考古等方面的應(yīng)用。【設(shè)計意圖】通過對張青蓮院士的生平事跡和成果的了解，學(xué)習(xí)他愛國敬業(yè)的核心價值觀；通過對同位素應(yīng)用的學(xué)習(xí)，知道化學(xué)在促進(jìn)科技發(fā)展和社會文明等方面的價值和貢獻(xiàn)。三、原子核外電子排布（1）新課講授，理解電子云概念師：通過氫原子電子云，介紹電子云的概念【設(shè)計意圖】通過介紹最簡單的氫原子的電子云，便于學(xué)生理解抽象的電子云概念。（2）分析歸納總結(jié)原子核外電子排布規(guī)律師：給出稀有氣體元素的原子核外電子排布元素核外電子數(shù)各電子層的電子數(shù)KLMNOPHe22Ne828Ar18288Kr3628188Xe542818188Rn82281832188師：仔細(xì)觀察其第n層、最外層、次外層和倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律嗎？生：仔細(xì)分析，總結(jié)歸納在同一個原子里，原子核外電子排布的規(guī)律可歸納如下：①各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2個。即：第1層最多為2個，第2層最多為8個，第3層最多為18個……②最外層容納的電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。③次外層容納的電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第3層容納的電子數(shù)目不超過32個。【設(shè)計意圖】在教師引導(dǎo)下學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納總結(jié)能力。（3）實例講授，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖師：講授鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖生：認(rèn)真聽講，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法【設(shè)計意圖】通過實例講授，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。（4）加強(qiáng)練習(xí)，鞏固新知師：請練習(xí)畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖生：畫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖師：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，請進(jìn)一步畫出離子的結(jié)構(gòu)示意圖生：畫出鈉離子、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖【設(shè)計意圖】通過練習(xí)，加深對新知識的理解、記憶和應(yīng)用。課堂小結(jié)師：通過今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對原子結(jié)構(gòu)有沒有進(jìn)一步的了解？知道同位素的概念及應(yīng)用嗎？能否理解原子核外電子排布規(guī)律，畫出1～20號塊元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖？生：闡述本節(jié)課的知識作業(yè)布置：完成課本及學(xué)習(xí)指導(dǎo)書內(nèi)的習(xí)題。預(yù)習(xí)元素周期律③預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容課后總結(jié)師：進(jìn)行課后反思提升，思考教學(xué)得失，查遺補(bǔ)漏；了解學(xué)生本節(jié)課掌握情況、作業(yè)完成情況；準(zhǔn)備并豐富下次課“元素周期律”的有關(guān)資料。生：完成復(fù)習(xí)、作業(yè)和預(yù)習(xí)

返回首頁教案2返回首頁第一章原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)元素周期律課程名稱：化學(xué)課程類型：理論課教學(xué)內(nèi)容：第一章第二節(jié)元素周期律學(xué)時：2一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能知道元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律；知道同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；了解元素周期律（表）在學(xué)習(xí)元素化合物知識與科學(xué)研究中的重要作用；認(rèn)識結(jié)構(gòu)變化是元素性質(zhì)變化的根本原因。2.過程與方法通過填表、交流討論，總結(jié)歸納元素周期表的結(jié)構(gòu)；通過數(shù)據(jù)分析、實驗探究、現(xiàn)象分析，總結(jié)歸納元素周期律及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；通過查閱資料、閱讀教材，了解元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。3.情感態(tài)度與價值觀通過學(xué)習(xí)元素周期表的發(fā)展歷程及對徐壽等科學(xué)家成果的了解，培養(yǎng)探索未知、崇尚真理的科學(xué)精神；通過實驗探究，發(fā)展“現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知”“實驗探究與創(chuàng)新意識”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素周期律；主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.教學(xué)難點(diǎn)判斷元素在元素周期表中的位置；元素周期表及元素周期律的應(yīng)用。三、教材分析元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)，特別是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要工具，本節(jié)課編排在學(xué)生已學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識之后。本節(jié)內(nèi)容旨在介紹元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律，為學(xué)習(xí)元素化合物知識奠定基礎(chǔ)。四、教學(xué)過程課前準(zhǔn)備教師：熟悉教材和電子演示課件：第一章第二節(jié)元素周期律，準(zhǔn)備相關(guān)資料、素材，借助學(xué)習(xí)平臺發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)。思考教學(xué)方法的實施過程。學(xué)生：①查閱資料，了解元素周期表的發(fā)展歷程；②將預(yù)習(xí)任務(wù)上傳至學(xué)習(xí)平臺。新課導(dǎo)入【溫故知新】師：同學(xué)們在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中對元素周期表有了初步了解，元素周期表中的元素是如何排列的？生：元素周期表中的元素是按照核電荷數(shù)從小到大的順序排列的。師：元素周期表對研究元素性質(zhì)有何作用呢？讓我們繼續(xù)深入學(xué)習(xí)元素周期表。新課講授一、元素周期表（1）交流討論，理解周期的概念師：觀察元素周期表，填寫表格，思考：每一行包含的元素數(shù)目是否相同？每一行元素原子的核外電子層數(shù)與行數(shù)有什么關(guān)系：行數(shù)起止元素的原子序數(shù)包括元素種類的數(shù)目核外電子層數(shù)11～221234567生：填表并討論師：引導(dǎo)學(xué)生歸納周期序數(shù)和該周期元素具有的電子層數(shù)的關(guān)系生：周期序數(shù)=該周期元素具有的電子層數(shù)師：進(jìn)一步介紹短周期、長周期、鑭系元素、錒系元素【設(shè)計意圖】通過填表、交流討論，最后獲得知識，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納總結(jié)能力。（2）交流討論，理解族的概念師：介紹主族、副族、第Ⅷ族和0族。觀察元素周期表，填寫表格，思考每一主族元素原子的最外層電子數(shù)是否相同？最外層電子數(shù)和主族序號有什么關(guān)系？主族序號ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最外層電子數(shù)生：填表并討論，得出結(jié)果：主族序號=該主族元素原子的最外層電子數(shù)師：進(jìn)一步介紹主族名稱主族序號ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族名稱堿金屬堿土金屬硼族碳族氮族氧族鹵族【設(shè)計意圖】通過填表、交流討論，最后獲得知識，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納總結(jié)能力。（3）運(yùn)用新知，解決問題【問題】畫出F和K的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說出這兩種元素在元素周期表中的位置。生：根據(jù)學(xué)習(xí)的周期和主族的知識，思考解決問題【設(shè)計意圖】通過解決問題，不僅有利于知識的內(nèi)化，還提高了學(xué)生運(yùn)用知識解決問題的能力。（4）科學(xué)史話師：課前請大家查閱資料了解元素周期表的發(fā)展歷程，請問元素周期表一開始就是這樣的嗎？還是經(jīng)歷了一個漫長的發(fā)展過程，才演變成今天的樣子？請同學(xué)上來介紹一下并談一談了解元素周期表發(fā)展歷程后的感受。生：介紹自己查閱到的元素周期表的發(fā)展歷程及學(xué)習(xí)后的感受。師：閱讀教材《化學(xué)元素的中文命名》，請同學(xué)上臺介紹【設(shè)計意圖】通過學(xué)習(xí)元素周期表的發(fā)展歷程及對徐壽科學(xué)家成果的了解，養(yǎng)成探索未知、崇尚真理的科學(xué)精神。二、元素周期律（1）分組討論，總結(jié)規(guī)律師：展示原子序數(shù)為3～18的各元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化情況師：觀察數(shù)據(jù)，填表，交流討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(最高或最低化合價)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價的變化3～10152pm→71pm大→小+1+5-4-1→011～18生：填表、分組討論師：引導(dǎo)學(xué)生分析隨著原子序數(shù)的遞增，元素各性質(zhì)呈現(xiàn)的變化規(guī)律學(xué)生代表1：分析原子核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的變化規(guī)律學(xué)生代表2：分析原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的變化規(guī)律學(xué)生代表3：元素主要化合價隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的變化規(guī)律師：總結(jié)“周期性”概念：在每隔一定數(shù)目的元素之后，又重復(fù)出現(xiàn)前面情況的現(xiàn)象叫作“周期性”。【設(shè)計意圖】通過分析數(shù)據(jù)、交流討論，最后總結(jié)出規(guī)律，既有利于學(xué)生對知識的理解，又培養(yǎng)了學(xué)生分析歸納能力。（2）方法導(dǎo)引師：介紹元素金屬性和非金屬性的概念以及判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的方法。通常情況下，元素原子失電子能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；元素原子得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)?！驹O(shè)計意圖】給出判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的方法，有利于學(xué)生自行探究判斷元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。（3）實驗探究，總結(jié)規(guī)律【任務(wù)布置1】探究鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱實驗1：切綠豆大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加2滴酚酞試液，用鑷子夾取金屬鈉放入燒杯中，保持1.5m安全距離，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗2：取一小段鎂條，用砂紙打磨除去表面的氧化膜，放入盛有3mL水的試管中，再向水中滴加2滴酚酞試液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。隨后加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗3：取一小段鎂條和一小塊鋁片，用砂紙打磨除去表面的氧化膜，分別放入盛有2mL2mol/L鹽酸的試管中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。生：分組完成實驗，并記錄實驗現(xiàn)象鈉、鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)鈉鎂與冷水反應(yīng)的現(xiàn)象與熱水反應(yīng)的現(xiàn)象—鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)鎂鋁與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象師：請根據(jù)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法導(dǎo)引，判斷鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱。生：鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，說明鈉、鎂、鋁元素的金屬性依次減弱。

【任務(wù)布置2】探究硅、磷、硫、氯的非金屬性的強(qiáng)弱師：提供硅、磷、硫、氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物及其酸性元素SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)的水化物及其酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸師：請根據(jù)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法導(dǎo)引，分組討論硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱。生：分組討論，得到結(jié)果：硅、磷、硫、氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，所以其非金屬性依次增強(qiáng)。師：引導(dǎo)學(xué)生得出元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的變化規(guī)律。結(jié)論：同一周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化?！驹O(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計能力和分析處理數(shù)據(jù)的能力。讓學(xué)生在完成探究實驗的過程中自主構(gòu)建知識，獲得經(jīng)驗。發(fā)展“現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知”“實驗探究與創(chuàng)新意識”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。（4）歸納總結(jié)，理解元素周期律師：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)元素各性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的變化規(guī)律，歸納元素周期律。生：總結(jié)元素周期律的本質(zhì)三、元素周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）分組討論，總結(jié)規(guī)律【任務(wù)布置1】探究堿金屬元素的金屬性強(qiáng)弱師：展示堿金屬與水反應(yīng)的現(xiàn)象堿金屬LiNaKRrCs與水反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)較緩和，放出的熱量不能使鋰熔化反應(yīng)較劇烈，放出大量熱，鈉熔化成小球反應(yīng)劇烈，伴有燃燒，輕微爆炸劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸師：請大家分組討論，根據(jù)不同堿金屬與水反應(yīng)的不同現(xiàn)象，判斷堿金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。生：分組討論得出結(jié)論：堿金屬元素的金屬性強(qiáng)弱順序是：Li<Na<K<Rr<Cs?！救蝿?wù)布置2】探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱師：展示鹵族元素和氫氣的反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定。光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較定。加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定。不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定。師：請大家分組討論，根據(jù)鹵族元素和氫氣反應(yīng)的不同現(xiàn)象，判斷鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱。生：分組討論得出結(jié)論：鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是：F>Cl>Br>I。師：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納同一主族元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的變化規(guī)律族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素金屬性逐漸增強(qiáng)元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱元素非金屬性逐漸增強(qiáng)12LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl4KCaGaGeAsSeBr5RbSrInSnSbTeI6CsBaTlPbBiPoAt7FrRaNhFlMcLvTs元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱【設(shè)計理念】通過現(xiàn)象分析、分組討論，最后總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納總結(jié)能力以及團(tuán)隊協(xié)作精神。（2）解決問題，內(nèi)化知識師：根據(jù)元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，寫出金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素的符號。生：思考并回答四、元素周期表和元素周期律的主要應(yīng)用（1）交流討論，理解元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、在元素周期表中的位置三者之間的關(guān)系師：元素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展具有很大的影響。作為元素周期律表現(xiàn)形式的元素周期表，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。請大家思考元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素在元素周期表中的位置，三者有何關(guān)系？

生：交流討論（2）列舉實例，了解應(yīng)用對新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)起到指導(dǎo)作用；借助元素周期表在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途；利用元素周期表可以有效地指導(dǎo)人們尋找稀有礦產(chǎn)?！驹O(shè)計意圖】讓學(xué)生初步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念；培養(yǎng)學(xué)生分析化學(xué)在促進(jìn)科技發(fā)展和社會文明等方面的價值和貢獻(xiàn)，運(yùn)用化學(xué)解釋或解決生產(chǎn)、生活中與化學(xué)相關(guān)的一些實際問題。課堂小結(jié)師：通過今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們是否清楚元素周期表的結(jié)構(gòu)？能否說出元素周期律的主要內(nèi)容？是否知道同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律？生：回答本節(jié)課的知識作業(yè)布置：完成課本及學(xué)習(xí)指導(dǎo)書內(nèi)的習(xí)題。閱讀教材《稀土資源的研究和應(yīng)用》《生命元素》，談一談閱讀后的感受。預(yù)習(xí)化學(xué)鍵。課后總結(jié)師：進(jìn)行課后反思提升，思考教學(xué)得失，查遺補(bǔ)漏；了解學(xué)生本節(jié)課掌握情況、作業(yè)完成情況；準(zhǔn)備并豐富下次課“化學(xué)鍵”的有關(guān)資料。生：完成復(fù)習(xí)、作業(yè)和預(yù)習(xí)

返回首頁教案3返回首頁第一章原子結(jié)構(gòu)第三節(jié)化學(xué)鍵第四節(jié)分子的極性課程名稱：化學(xué)課程類型：理論課教學(xué)內(nèi)容：第一章第三節(jié)化學(xué)鍵、第四節(jié)分子的極性學(xué)時：2一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能建立化學(xué)鍵的概念；認(rèn)識離子鍵和共價鍵的形成及其條件；知道離子化合物和共價化合物；理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)；知道共價鍵極性、分子極性的概念；理解分子極性和分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；利用分子極性解釋物質(zhì)的溶解性，進(jìn)一步形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念。2.過程與方法通過分析原子結(jié)構(gòu)理解離子鍵的形成并總結(jié)其成鍵特點(diǎn)；通過動畫展示、交流討論理解化學(xué)鍵的形成并總結(jié)其成鍵特點(diǎn)；通過分組討論、模型展示，理解并判斷分子的極性。3.情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中與化學(xué)相關(guān)的一些實際問題，認(rèn)識化學(xué)對社會的積極意義。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)鍵；離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物；共價鍵的極性、分子的極性。2.教學(xué)難點(diǎn)離子化合物和共價化合物的判斷；分子極性和分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。三、教材分析化學(xué)鍵以及分子極性的學(xué)習(xí)有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個系統(tǒng)完整的認(rèn)識，同時是后續(xù)學(xué)習(xí)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容旨在介紹離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物，共價鍵的極性以及分子的極性，為后續(xù)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)奠定基礎(chǔ)。四、教學(xué)過程課前準(zhǔn)備教師：熟悉教材和電子演示課件：第一章第三節(jié)化學(xué)鍵第四節(jié)分子的極性，準(zhǔn)備相關(guān)資料、素材，借助學(xué)習(xí)平臺發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)。思考教學(xué)方法的實施過程。學(xué)生：查閱資料，了解元素周期表及元素周期律的應(yīng)用；將預(yù)習(xí)任務(wù)上傳至學(xué)習(xí)平臺。新課導(dǎo)入【情境導(dǎo)學(xué)】到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素僅一百多種，但這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)有千萬種。原子之間通過什么作用形成了如此種類繁多的物質(zhì)呢？引出化學(xué)鍵概念：分子中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。新課講授一、化學(xué)鍵（1）分析原子結(jié)構(gòu)，理解離子鍵的概念師：請大家畫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖生：畫出鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖師：請大家分析鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)生：鈉原子最外層只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子，達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子，達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。師：畫出氯化鈉的形成示意圖引出概念：把這種帶相反電荷離子之間的強(qiáng)烈的靜電作用叫作離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物?！就七M(jìn)新課】電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的最外層電子的式子?！九e例分析】【交流討論】師：根據(jù)氯化鈉的形成過程以及鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論哪兩類元素的原子能以離子鍵結(jié)合。生：交流討論，鈉是活潑金屬，氯是活潑非金屬結(jié)論：活潑金屬元素(如鉀、鈉、鈣、鎂等)的原子與活潑非金屬元素(如氯、溴、氧、硫等)的原子化合時，以離子鍵結(jié)合，形成離子化合物?！究偨Y(jié)歸納】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納離子鍵的成鍵微粒、成鍵本質(zhì)、成鍵規(guī)律。【設(shè)計意圖】通過分析原子結(jié)構(gòu)理解離子鍵的形成過程，通過交流討論得出離子鍵的成鍵規(guī)律，通過總結(jié)歸納，得到離子鍵的概念要點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題以及總結(jié)歸納的能力。（2）動畫展示，理解共價鍵的概念師：剛才我們已經(jīng)畫了氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖并分析了氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個電子，達(dá)到相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。請大家思考，氯原子和氯原子是如何結(jié)合成氯氣的？【播放動畫】氯氣分子形成的動畫生：觀看動畫并思考師：畫出氯氣的形成示意圖引出概念：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵。全部由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物?！締栴}解決】寫出H2O和Na2O的電子式，判斷其是離子化合物還是共價化合物。生：通過所學(xué)知識解決問題。【交流討論】師：根據(jù)氯氣的形成過程以及氯原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，討論哪兩類元素的原子主要以共價鍵結(jié)合。生：交流討論結(jié)論：非金屬元素與非金屬元素之間主要以共價鍵結(jié)合。【總結(jié)歸納】引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納共價鍵的成鍵微粒、成鍵本質(zhì)、成鍵規(guī)律。師：進(jìn)一步講授共用兩對、三對共用電子對的共價鍵以及結(jié)構(gòu)式的畫法?！驹O(shè)計意圖】通過觀看動畫，將微觀過程宏觀化，便于學(xué)生理解共價鍵的形成過程，通過交流討論得出共價鍵的成鍵規(guī)律，通過總結(jié)歸納，得到共價鍵的概念要點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)以及總結(jié)歸納的能力。（3）遷移應(yīng)用，理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)師：以氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫為例，講解反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化。生：理解化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?！驹O(shè)計意圖】通過實例講解，便于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)。二、分子的極性【情境導(dǎo)學(xué)】剛剛我們學(xué)習(xí)了共價鍵（如H—H、H—Cl、O=C=O等）。當(dāng)成鍵的兩個原子分別提供電子形成共價鍵時，共價鍵中的共用電子對是由兩個原子平均共用的嗎？（1）實例講授，理解共價鍵的極性師：如果共價鍵中成鍵的兩個原子是相同的，如H—H，請問共價鍵中的共用電子對是在兩個氫原子核間均勻分布還是偏向某一方？生：分析：兩個氫原子的吸電子能力是相同的，因此，H—H中的共用電子對是在兩個氫原子核間均勻分布的。師：非常正確。如果是H—Cl共價鍵中的共用電子對呢？提示：氫原子和氯原子的吸電子能力生：分析：氯原子的吸電子能力強(qiáng)于氫原子，所以H—Cl中的共用電子對是偏向于氯原子的。師：非常正確。引出極性共價鍵和非極性共價鍵概念。非極性共價鍵：共用電子對在兩個原子核間均勻分布。極性共價鍵：共用電子對偏向成鍵原子的某一方。請大家交流討論，分析歸納如何判斷極性共價鍵和非極性共價鍵。生：交流討論非極性共價鍵：同種元素的兩個原子間形成的共價鍵。極性共價鍵：兩種不同元素的原子間形成的共價鍵。【設(shè)計理念】引導(dǎo)學(xué)生通過原子的吸電子能力理解鍵的極性，并通過交流討論，總結(jié)出判斷極性共價鍵和非極性共價鍵的方法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維以及分析問題的能力。（2）分組討論、模型展示，理解分子的極性師：展示分子結(jié)構(gòu)示意圖引出極性分子和非極性分子概念。極性分子：正、負(fù)電荷重心不重疊的分子。非極性分子：正、負(fù)電荷重心重疊的分子。生：理解極性分子和非極性分子。師：根據(jù)極性分子和非極性分子的概念，雙原子分子的極性和鍵的極性是一致的，請大家分組討論，如何判斷雙原子分子的極性。生：分組討論，得出結(jié)論。分子類型兩個相同原子組成的雙原子分子兩個不同原子組成的雙原子分子分子極性非極性分子極性分子舉例H2、O2、N2、Cl2等HCl、CO等師：多原子分子，分子的極性不僅與鍵的極性有關(guān)，還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。利用球棍模型介紹CO2、H2O、NH3、CH4的分子構(gòu)型及極性。分子CO2H2ONH3CH4空間構(gòu)型直線形V形三角錐形正四面體球棍模型分子的極性非極性分子極性分子極性分子非極性分子【設(shè)計意圖】通過分組討論，得出雙原子分子極性判斷的方法，培養(yǎng)學(xué)生的自己獲得知識的能力；通過球棍模型，將微觀分子宏觀化，便于學(xué)生理解多原子分子的極性。（3）解決實際問題，理解相似相溶規(guī)律師：介紹相似相溶規(guī)律根據(jù)實踐經(jīng)驗，極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑。解決問題：分析為什么碘易溶于CCl4，不易溶于水。生：I2是非極性分子，CCl4是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，非極性的碘易溶于非極性的CCl4，不易溶于極性的水中?！驹O(shè)計理念】培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中與化學(xué)相關(guān)的一些實際問題。課堂小結(jié)師：通過今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們是否理解化學(xué)鍵的概念？能否判斷離子鍵和共價鍵，離子化合物和共價化合物？是否理解并會判斷共價鍵的極性和分子的極性？生：回答本節(jié)課的知識。作業(yè)布置：①完成課本及學(xué)習(xí)指導(dǎo)書內(nèi)的習(xí)題。②預(yù)習(xí)分子間作用力與氫鍵③預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容課后總結(jié)師：進(jìn)行課后反思提升，思考教學(xué)得失，查遺補(bǔ)漏；了解學(xué)生本節(jié)課掌握情況、作業(yè)完成情況；準(zhǔn)備并豐富下次課“分子間作用力與氫鍵”的有關(guān)資料。生：完成復(fù)習(xí)、作業(yè)和預(yù)習(xí)

教案4返回首頁第一章原子結(jié)構(gòu)返回首頁第五節(jié)分子間作用力第六節(jié)配位鍵和配位化合物課程名稱：化學(xué)課程類型：理論課教學(xué)內(nèi)容：第一章第五節(jié)分子間作用力第六節(jié)配位鍵和配位化合物學(xué)時：2一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能理解分子間作用力、氫鍵的基本概念、形成條件及其對物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性的影響；理解配位鍵的基本概念、形成條件和應(yīng)用；理解配位化合物的基本概念、組成，簡單配離子及常見配位化合物的命名；了解氫鍵、配位鍵、配位化合物在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用。2.過程與方法通過引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)，理解氫鍵、配位鍵的形成條件；通過問題探究，理解分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；通過觀察和分析實驗現(xiàn)象，探究配合物的組成。3.情感態(tài)度與價值觀通過學(xué)習(xí)分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)分析化學(xué)現(xiàn)象；通過學(xué)習(xí)配位鍵的形成條件，體驗從特殊到一般，由表及里地認(rèn)識問題的科學(xué)方法。通過對戴安邦院士的生平事跡和成果的了解，學(xué)習(xí)他愛國敬業(yè)的核心價值觀。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)分子間作用力、氫鍵的基本概念、形成條件及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；配位鍵的基本概念；配位化合物的組成和命名。2.教學(xué)難點(diǎn)氫鍵的形成條件；分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響；配位鍵的命名。三、教材分析分子間作用力和氫鍵是繼原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)習(xí)后，讓學(xué)生進(jìn)一步從分子角度認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要內(nèi)容，同時也是后續(xù)學(xué)習(xí)元素化合物的基礎(chǔ)。配位化合物是對分子空間結(jié)構(gòu)的補(bǔ)充，同時與醫(yī)藥衛(wèi)生專業(yè)聯(lián)系緊密。本節(jié)內(nèi)容旨在介紹分子間作用力和氫鍵的概念、形成條件及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；配位化合物的基本概念、組成及命名。四、教學(xué)過程課前準(zhǔn)備教師：熟悉教材和電子演示課件：第一章第五節(jié)分子間作用力第六節(jié)配位鍵和配位化合物，準(zhǔn)備相關(guān)資料、素材，借助學(xué)習(xí)平臺發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)。思考教學(xué)方法的實施過程。學(xué)生：查閱資料，了解中國配位化學(xué)的奠基者戴安邦的生平事跡；將預(yù)習(xí)任務(wù)上傳至學(xué)習(xí)平臺。新課導(dǎo)入【情境導(dǎo)學(xué)】常溫下氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體，其沸點(diǎn)依次遞增？為什么由不同分子形成的物質(zhì)具有不同的沸點(diǎn)？分子之間是否存在作用力？引出分子間作用力的概念：分子與分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力，也稱為范德華力。新課講授一、分子間作用力師：展示氯化氫分子的共價鍵和分子間作用力的數(shù)據(jù)。生：分析兩者的強(qiáng)弱關(guān)系。結(jié)論：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。師：展示相對分子質(zhì)量不同的分子的分子間作用力的數(shù)據(jù)?！窘涣饔懻摗糠肿拥南鄬Ψ肿淤|(zhì)量和分子間作用力的關(guān)系。結(jié)論：結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。師：推進(jìn)新課，講授：化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高?！締栴}探究】常溫下氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次遞增，為什么？生：交流討論氟、氯、溴、碘結(jié)構(gòu)和組成相似，相對分子質(zhì)量依次遞增，分子間作用力依次遞增，因此其熔、沸點(diǎn)也依次遞增?！驹O(shè)計理念】通過交流討論，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作的優(yōu)良品質(zhì)；通過問題探究，提升學(xué)生分析解決問題的能力。二、氫鍵【創(chuàng)設(shè)情境】按照剛剛我們學(xué)習(xí)的分子間作用力對物質(zhì)沸點(diǎn)的影響，水的相對分子質(zhì)量小于硫化氫的相對分子質(zhì)量，那么水的沸點(diǎn)應(yīng)該小于硫化氫的沸點(diǎn)。但實際上，水的沸點(diǎn)明顯高于硫化氫，為什么會有這一反?，F(xiàn)象呢？引出氫鍵概念?！緦嵗v解】以水為例，介紹水分子與水分子之間氫鍵的形成過程?！練w納總結(jié)】引導(dǎo)學(xué)生歸納整理氫鍵的形成條件、與一般分子間作用力相比的強(qiáng)弱、表示方法。【問題探究1】展示HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)，提問：為什么HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次遞增，而HF的沸點(diǎn)特別高？生：交流討論結(jié)論：分子間氫鍵的形成，使固體熔化或液體汽化需要消耗更多的能量，導(dǎo)致物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高?！締栴}探究2】為什么氨極易溶于水？生：交流討論結(jié)論：溶質(zhì)和溶劑分子之間如果能形成氫鍵，溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的作用力將增大，溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度會增大?！練w納總結(jié)】氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。【拓展提升】閱讀教材“生物大分子中的氫鍵”【設(shè)計意圖】通過交流討論，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作的優(yōu)良品質(zhì)；通過問題探究，引導(dǎo)學(xué)生歸納小結(jié)，提升學(xué)生解決問題和歸納總結(jié)的能力；通過拓展提升，注重和后續(xù)專業(yè)課程的銜接。三、配位鍵【溫故知新】普通共價鍵中的共用電子對通常是由成鍵的兩個原子各提供1個電子配對而成。是不是所有共價鍵中的共用電子對都是由成鍵原子雙方共同提供的呢？引出配位鍵概念?！緦嵗治觥糠治鯪H3和H+通過配位鍵形成NH4【交流討論】根據(jù)NH4+配位鍵的形成必須滿足兩個條件：第一，提供共用電子對的原子有孤對電子；第二，接受共用電子對的原子有空軌道。【設(shè)計意圖】通過實例分析配位鍵，有利于理解配位鍵的概念；根據(jù)NH4+中配位鍵的形成過程，討論一般配位鍵的形成條件，體驗從特殊到一般，由表及里地認(rèn)識問題的科學(xué)方法。四、配位化合物（1）實驗探究，理解概念取兩支試管，各加入0.1mol/LCuSO4溶液1mL，試管1中直接加入幾滴0.1mol/LNaOH溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象；試管2中加入過量氨水，溶液成深藍(lán)色透明溶液，繼續(xù)加入幾滴0.1mol/LNaOH溶液。生：分組完成實驗操作，觀察、記錄實驗現(xiàn)象。試劑1試劑2實驗現(xiàn)象溶液中的離子情況試管1CuSO4NaOH試管2CuSO4+過量氨水NaOH師：根據(jù)實驗現(xiàn)象分析試管1和試管2反應(yīng)后溶液中Cu2+的存在情況。生：交流討論，完成表格。師：引出配離子、配合物概念。【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計能力和分析處理實驗現(xiàn)象的能力。讓學(xué)生在完成探究實驗的過程中自主構(gòu)建知識，獲得經(jīng)驗。發(fā)展“現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知”“實驗探究與創(chuàng)新意識”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。（2）實例講解，理解配位化合物的組成師：通過實物和圖片分析配合物的組成特點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生探究中心離子、配位體、配位數(shù)、配離子電荷。生：研究分子模型圖，發(fā)現(xiàn)中心離子、配位體、配位數(shù)、配離子電荷?！九e例練習(xí)】請說出配合物[Ag(NH3)2]OH、K4[Fe(CN)6]的內(nèi)界、外界、中心離子、配位體、配位原子和配位數(shù)?！驹O(shè)計意圖】通過練習(xí)，不僅有利于知識的內(nèi)化，還提高了學(xué)生分析解決問題的能力。（3）強(qiáng)化練習(xí)，掌握配合物的命名方法師：講解配離子和配合物的命名方法。生：理解并歸納命名原則?！九e例練習(xí)】【設(shè)計意圖】配離子和配合物的命名原則相對復(fù)雜，主要先由教師講授，進(jìn)而強(qiáng)化練習(xí)，讓學(xué)生在練習(xí)中記憶并掌握配合物的命名方法。（4）知識拓展，了解應(yīng)用血紅蛋白輸送氧氣的化學(xué)原理【設(shè)計意圖】培養(yǎng)學(xué)生的拓展思維以及運(yùn)用化學(xué)知識解釋生活中與化學(xué)相關(guān)的一些實際問題的能力，注重和后續(xù)專業(yè)課程的銜接師：課前大家已經(jīng)查閱了中國配位化學(xué)的奠基者戴安邦的生平事跡，請同學(xué)上臺交流。生：介紹戴安邦的生平事跡【設(shè)計意圖】通過對戴安邦院士的生平事跡和成果的了解，學(xué)習(xí)他愛國敬業(yè)的核心價值觀。課堂小結(jié)師：通過今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們是否能判斷氫鍵的存在？說明分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)、溶解性的影響？能否說出常見配合物的組成和命名？生：回答本節(jié)課的知識作業(yè)布置：完成課本及學(xué)習(xí)指導(dǎo)書內(nèi)的習(xí)題。②查閱資料，了解臨床上的一線抗癌藥物鉑類藥物。③預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容課后總結(jié)師：進(jìn)行課后反思提升，思考教學(xué)得失，查遺補(bǔ)漏；了解學(xué)生本節(jié)課掌握情況、作業(yè)完成情況；準(zhǔn)備并豐富下次課“常見非金屬單質(zhì)及其化合物”的有關(guān)資料。生：完成復(fù)習(xí)、作業(yè)和預(yù)習(xí)

返回首頁教案5返回首頁第二章常見的無機(jī)物及其應(yīng)用第一節(jié)常見非金屬單質(zhì)及其化合物課程名稱：化學(xué)課堂類型：理論課教學(xué)內(nèi)容：第二章第一節(jié)常見非金屬單質(zhì)及其化合物（一）學(xué)時：2一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能氯氣、硫及氯的化合物和硫的化合物的主要性質(zhì)。知道氯離子、硫酸根離子檢驗方法。2.過程與方法通過辨識氯元素、硫元素原子的核外電子排布，從微觀角度出發(fā)預(yù)測氯氣單質(zhì)及其化合物、硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；通過判斷物質(zhì)類別，從宏觀角度出發(fā)，構(gòu)建研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路。通過實驗探究，了解氯氣、硫及氯的化合物和硫的化合物主要性質(zhì)，強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀念。3.情感態(tài)度與價值觀運(yùn)用氯堿工業(yè)、含氯消毒劑等與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的內(nèi)容，讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)對推動人類進(jìn)步、社會發(fā)展作出的重要貢獻(xiàn)。結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或?qū)嶒炋骄?，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)氯氣、次氯酸、氯水、次氯酸鹽、硫、二氧化硫、硫酸等物質(zhì)的主要性質(zhì)；氯離子、硫酸根離子的檢驗。2.教學(xué)難點(diǎn)通過性質(zhì)預(yù)測與實驗探究認(rèn)識氯氣及氯的化合物、硫及其重要化合物主要性質(zhì)，形成認(rèn)識非金屬單質(zhì)及其化合物的基本思路，豐富元素單質(zhì)及其化合物知識系統(tǒng)。三、教材分析本課主要內(nèi)容是氯單質(zhì)及氯的化合物、硫及其重要化合物性質(zhì)，及它們在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。本節(jié)內(nèi)容承接第一章中原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合實驗探究，梳理非金屬單質(zhì)氯及其化合物的主要性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生系統(tǒng)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，為非金屬元素單質(zhì)和化合物及金屬元素單質(zhì)和化合物的學(xué)習(xí)做鋪墊，進(jìn)一步深化學(xué)生對物質(zhì)的類別、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的聯(lián)系，構(gòu)建非金屬元素及其化合物知識體系，逐步建立“元素觀”。四、教學(xué)過程課前準(zhǔn)備教師：熟悉教材和電子演示課件：第二章第一節(jié)常見非金屬單質(zhì)及其化合物（一），準(zhǔn)備相關(guān)資料、素材，借助學(xué)習(xí)平臺發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)。思考教學(xué)方法的實施過程。學(xué)生：①搜尋生活中氯元素、硫元素應(yīng)用實例。②登錄學(xué)習(xí)平臺完成預(yù)習(xí)任務(wù)。新課導(dǎo)入【溫故知新】初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了不少無機(jī)物。例如，硫是火藥的組成成分，氧氣和氮?dú)馐强諝獾闹饕煞?，食鹽是氯化鈉的俗稱，食鹽中氯元素是典型的非金屬元素。非金屬元素在自然界中廣泛存在，你還知道非金屬元素有哪些結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)？新課講授第一節(jié)常見非金屬單質(zhì)及其化合物一、氯氣及氯的化合物1.氯氣（1）氯氣的制備師：結(jié)合預(yù)習(xí)，請同學(xué)們回憶實驗室制取氧氣的方法、實驗裝置及注意點(diǎn)？生：實驗室制取氧氣采用固體與固體加熱制取氣體的方法，用向上排空氣法收集氣體。師：展示關(guān)于氯氣的圖片資料，視頻播放氯氣的實驗室制法。生：實驗室制取氯氣采用固體與液體加熱制取氣體的方法，用向上排空氣法收集氣體，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。師：氯氣的實驗室制取方法不屬于初中學(xué)習(xí)的任何一種實驗室制取模型，一般選取分液漏斗、圓底燒瓶和酒精燈組裝氣體發(fā)生裝置。觀察裝置圖，你能說出其中NaOH溶液的作用嗎？生：吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染。師：是否所有氣體制備實驗都要進(jìn)行尾氣處理？生：尾氣處理主要針對有毒或?qū)Νh(huán)境有污染的氣體。師：工業(yè)上對氯氣的需求量很大，用什么方法制備呢？生：工業(yè)生產(chǎn)中，主要是通過海水曬鹽得到粗鹽，除去雜質(zhì)后，電解氯化鈉飽和溶液來制備氯氣。師：你知道“氯堿工業(yè)”嗎？生：以電解氯化鈉飽和溶液為基礎(chǔ)制備氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)是最基本的無機(jī)化工之一，在國民經(jīng)濟(jì)和國防建設(shè)中占有重要地位?！驹O(shè)計意圖】從學(xué)生已有經(jīng)驗出發(fā)，溫故知新，進(jìn)行知識遷移。利用氯氣發(fā)現(xiàn)的化學(xué)史、實驗探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。（2）氯氣的性質(zhì)及用途氯氣的物理性質(zhì)【觀察氯氣】師：舍勒在研究氯氣性質(zhì)時，使用了哪些科學(xué)方法？從舍勒的故事里，你能得到有關(guān)氯氣性質(zhì)的哪些信息？生：觀察法；通常情況下，氯氣是一種黃綠色的有毒氣體。師：通常狀況下，氯氣是一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化。能溶于水，常溫下，1體積的水能夠溶解約2體積的氯氣。氯氣的化學(xué)性質(zhì)及用途①氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)實驗1用坩堝鉗夾住一束銅絲，在酒精燈外焰上加熱至紅熱，立即放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察實驗現(xiàn)象；反應(yīng)停止并冷卻后，向集氣瓶中加入適量蒸餾水，觀察溶液顏色。師：請觀察實驗現(xiàn)象，并討論反應(yīng)中氯氣體現(xiàn)了什么性質(zhì)？生：a.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙及棕黃色粉末，該物質(zhì)溶于水得到藍(lán)色溶液，說明銅在氯氣中燃燒生成氯化銅。b.在上述反應(yīng)中，氯氣中的氯原子都得到了電子，說明氯原子有比較強(qiáng)的得電子能力。氯氣是氧化劑。師總結(jié)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與多數(shù)金屬單質(zhì)直接化合，生成金屬氯化物。一般能把變價金屬（如Fe、Cu）氧化到最高價。②氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)【觀看視頻】氯氣與氫氣的反應(yīng)師：氯氣與氫氣在哪兩種條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？請說出反應(yīng)現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。H2+Cl22HCl生：H2+Cl22HCl③氯氣與水反應(yīng)實驗2在兩個干燥的集氣瓶中分別放入一小片干燥的紅色布條a和濕潤的紅色布條b，通入氯氣，如教材圖2-3所示，觀察布條顏色的變化。師：請觀察實驗，說出實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。生：實驗中觀察到干燥的紅色布條a不褪色，濕潤的紅色布條b褪色，說明Cl2沒有漂白作用，氯水具有漂白作用。氯水中，Cl2和H2O反應(yīng)，鹽酸和次氯酸(HClO)，所以氯水呈酸性。師：目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出來的刺激性氣味就是余氯的氣味。Cl2溶于水為什么能殺菌消毒?生：次氯酸具有強(qiáng)氧化性。次氯酸的強(qiáng)氧化性使其具有較強(qiáng)的殺菌消毒能力，并能使某些染料或有機(jī)色素褪色。次氯酸的漂白作用屬于氧化漂白。師：為什么新配制的氯水應(yīng)盛放在棕色瓶中，在密閉、陰涼處短時間保存？生：氯水中的Cl2和H2O可以反應(yīng)生成次氯酸。次氯酸不穩(wěn)定容易分解放出氧氣。在陽光的照射下，次氯酸分解加快。【討論交流】請說出次氯酸(HClO)、亞氯酸(HClO2)、氯酸(HClO3)、高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價，發(fā)現(xiàn)名稱和氯的化合價之間的規(guī)律。④氯氣與堿反應(yīng)師：市面上常用的漂白劑，為什么不直接用次氯酸作漂白劑？生：氯氣在水中的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。次氯酸鹽比次氯酸的穩(wěn)定性強(qiáng)很多。師：工業(yè)上是如何制備漂白粉和漂白液的？生：a.氯氣與石灰乳反應(yīng)可以制備漂白粉，漂白粉可用于消毒飲用水、游泳池水等各類水源，還可用來漂白棉、麻、紙漿等；b.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制備漂白液。84消毒液廣泛用于賓館、飯店等公共場所的消毒。師：漂白粉和漂白液為什么要密封避光保存？生：漂白粉和漂白液應(yīng)保存在陰涼、干燥處，不能長期露置于空氣中，否則空氣中的CO2即可與次氯酸鹽反應(yīng)，生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，因此有效成分會變質(zhì)而導(dǎo)致消毒效果下降。師：氯氣有哪些主要用途？生：氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。氯氣可用于飲用水等消毒以及制造鹽酸、漂白劑、農(nóng)藥等，還廣泛應(yīng)用于合成聚氯乙烯、制備藥物、冶金和染料工業(yè)等各個領(lǐng)域?！驹O(shè)計意圖】讓學(xué)生在完成探究實驗的過程中學(xué)習(xí)氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，構(gòu)建非金屬及其化合物的研究思路和方法。發(fā)展“現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知”“實驗探究與創(chuàng)新意識”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。從生活化學(xué)引入，引發(fā)學(xué)生的求知欲。2.氯化氫和鹽酸師：請說出氯化氫氣體的物理性質(zhì)？生：氯化氫(HCl)是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣略大，極易溶于水。常溫常壓下，1體積水能溶解近500體積的氯化氫氣體，其水溶液稱為氫氯酸，俗稱鹽酸。師：鹽酸具有酸的通性，可以跟哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？生：鹽酸具有酸的通性，能與金屬活動性順序表中H前面的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，還能與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。3.氯化物和氯離子的檢驗師：氯化物大多是典型的鹽，在自然界廣泛存在，氯化鈉(NaCl)是食鹽的主要成分。醫(yī)藥上常用的氯化物有氯化鈉、氯化鉀及氯化鈣等。氯化鈉用于配制臨床治療中使用的生理鹽水，主要用于補(bǔ)充體內(nèi)液體。氯化鉀(KCl)可用于因嘔吐、進(jìn)食不足等引起的低血鉀的治療。氯化鈣(CaCl2)靜脈注射液可以治療血鈣降低引起的手足抽搐、腸絞痛、滲出性水腫及鎂中毒等。實驗3每組取3支試管，編號。試管1：0.1mol/L稀鹽酸加入2~3滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管2：0.1mol/LNaCl溶液加入2~3滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管3：0.1mol/LNa2CO3溶液加入2~3滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察現(xiàn)象；再向生：現(xiàn)象：前2支試管中均有AgCl白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。第3支試管中也有白色沉淀生成，但該沉淀能溶于稀硝酸。師：注意：檢驗氯離子時，加入稀硝酸可以避免CO32-離子的干擾。【問題解決】如何檢驗自來水中是否含有Cl-?【設(shè)計意圖】讓學(xué)生在完成探究實驗的過程中學(xué)習(xí)氯離子的檢驗方法。發(fā)展“現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知”“實驗探究與創(chuàng)新意識”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。學(xué)會利用化學(xué)知識解決實際問題。二、硫及硫的化合物1.硫的性質(zhì)及用途【展示圖片】火山噴發(fā)的景象照片師：火山噴發(fā)時，會釋放出許多含有硫元素的物質(zhì)，在火山口還有硫單質(zhì)出現(xiàn)。生：硫的存在形式：自然界中硫元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式；硫是黃色或淡黃色的固體，俗稱硫黃。單質(zhì)硫質(zhì)脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。師：S元素位于元素周期表第3周期ⅥA族。硫原子最外電子層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，呈現(xiàn)-2價。硫原子也能失去最外層電子，呈現(xiàn)+2價、+4價、+6價等價態(tài)?！居^看視頻】硫與金屬的反應(yīng)生：硫粉與鐵粉混合，在加熱條件下劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，生成黑色的硫化亞鐵。銅絲在熱的硫蒸氣中與硫反應(yīng)，銅絲表面生成黑色的硫化亞銅?！舅伎肌颗c氯氣相比，硫與金屬反應(yīng)時，金屬價態(tài)變化有什么規(guī)律？實驗4硫在空氣中和在氧氣中燃燒生：硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量。師：硫還能與氫氣反應(yīng)，生成無色、有臭雞蛋味且有劇毒的硫化氫氣體。師：單質(zhì)硫的用途很廣，可用于制造硫酸、硫酸鹽、硫化物，還可用于橡膠工業(yè)、造紙工業(yè)及制造鋰硫電池、黑火藥、焰火等。硫在農(nóng)業(yè)上是重要的殺蟲劑、殺菌劑，是合成含硫農(nóng)藥（如石硫合劑）的主要原料。硫還可用于制備日常生活中常用的硫黃皂和硫軟膏，用于殺菌保健和治療皮膚病。【設(shè)計意圖】引導(dǎo)學(xué)生從理論角度、文獻(xiàn)角度、實驗角度學(xué)習(xí)硫與金屬和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)識硫單質(zhì)的氧化性和還原性，體會硫單質(zhì)作為重要的非金屬單質(zhì)在歷史上的用途，滲透宏觀辨識和微觀探析的核心素養(yǎng)，為后面學(xué)習(xí)二氧化硫做鋪墊。2.二氧化硫的性質(zhì)及用途【創(chuàng)設(shè)情境】播放酸雨的動畫，探究二氧化硫的性質(zhì)師：介紹空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容。請思考：二氧化硫與酸雨的形成有什么關(guān)系？體現(xiàn)了二氧化硫的什么性質(zhì)？生：二氧化硫(SO2)是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。在通常情況下，1體積水可以溶解約40體積的二氧化硫。實驗5用充有80mL二氧化硫的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。生：實驗中觀察到針筒內(nèi)氣體體積變小，pH試紙變紅，說明二氧化硫易溶于水，溶于水時部分與水反應(yīng)生成了酸，水溶液呈酸性。二氧化硫具有酸性氧化物的通性。師：二氧化硫具有氧化性和還原性。二氧化硫中的硫呈現(xiàn)+4價，既可以得到電子成為0價和-2價，也可以失去電子成為+6價。實驗6二氧化硫的漂白性生：二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)(如品紅)，而加熱后又恢復(fù)原來的顏色。師：這是因為二氧化硫能與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成無色物質(zhì)，但這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱條件下會分解而恢復(fù)原來的顏色。師：工業(yè)上，二氧化硫常被用于漂白紙漿及草編織物等。此外，二氧化硫也可用于殺菌消毒?！驹O(shè)計意圖】學(xué)生能利用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法和程序?qū)W習(xí)二氧化硫的性質(zhì)，同時引導(dǎo)學(xué)生客觀辯證地看待化學(xué)物質(zhì)，體會化學(xué)物質(zhì)對人類社會發(fā)展的巨大促進(jìn)作用，同時關(guān)注不合理地利用化學(xué)物質(zhì)對生活和生產(chǎn)造成的危害，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到人類活動對生態(tài)環(huán)境的影響，激發(fā)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識解決環(huán)境和資源問題的興趣和熱情。3.硫酸的性質(zhì)及用途（1）稀硫酸的性質(zhì)師：稀硫酸具有酸的通性，可以跟哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？生：書寫稀硫酸與金屬、堿、堿性化合物、鹽等物質(zhì)反應(yīng)方程式?！居懻摻涣鳌磕阒罎饬蛩崤c稀硫酸在性質(zhì)方面有哪些差異嗎？（2）濃硫酸的三大特性【觀看視頻】吸水性生：向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，加入濃硫酸后，膽礬晶體表面由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，說明膽礬中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收而變?yōu)闊o水硫酸銅。實驗表明：濃硫酸具有吸水性。師：濃硫酸的吸水性既包括吸收結(jié)晶水，也包括吸收游離的水。將濃硫酸置于潮濕空氣中，濃硫酸的質(zhì)量會增加，濃度會下降。實驗7脫水性生：蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖迅速變成黃色，接著變成褐色，最后完全變成黑色，并有氣體產(chǎn)生。實驗表明：濃硫酸具有脫水性。師：濃硫酸能按照水的組成比，奪取某些有機(jī)物中的氫、氧元素形成水分子，使蔗糖、纖維素等物質(zhì)脫水碳化?！締栴}解決】濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？【觀看視頻】強(qiáng)氧化性生：在加熱的條件下，濃硫酸與銅反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O師：濃硫酸能與絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)，在加熱時表現(xiàn)出更強(qiáng)的氧化性?！締栴}情境】常溫下，可以用鐵質(zhì)或者鋁質(zhì)的容器來裝運(yùn)濃硫酸，這是為什么？生：金屬鐵、鋁遇到冷的濃硫酸會發(fā)生“鈍化”，鐵、鋁表面被濃硫酸氧化生成致密的氧化膜，從而阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，所以常溫下工業(yè)上可用鐵、鋁槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸。師：濃硫酸還可以與一些非金屬反應(yīng)。例如，在加熱條件下，濃硫酸可以與木炭發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水。師：硫酸在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用?；省⑨t(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗等都要用到硫酸。硫酸鹽和硫酸鹽礦物也是化工生產(chǎn)、藥物和顏料制備中的重要原料?！締栴}解決】實驗室用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，為什么只能用稀硫酸，而不能用濃硫酸？【設(shè)計意圖】通過實驗探究，鍛煉學(xué)生分析問題和解決問題的能力，明確在設(shè)計化學(xué)實驗時，應(yīng)該遵循科學(xué)性，可行性，安全性和綠色化學(xué)等原則。在實際工業(yè)生產(chǎn)中，還得考慮綜合效益的高低等等。培養(yǎng)科學(xué)探究和實驗創(chuàng)新的核心素養(yǎng)。4.常見硫酸鹽及其用途師：你知道哪些常見的硫酸鹽？主要有哪些用途？生：（1）硫酸鈣：自然界中的硫酸鈣以石膏礦的形式存在，常見的有CaSO4·2H2O，俗稱石膏或生石膏；CaSO4·H2O，俗稱熟石膏。（2）硫酸鋇：天然的硫酸鋇稱為重晶石，它是制備其他鋇鹽的重要原料。（3）硫酸亞鐵：硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物俗稱綠礬，其化學(xué)式為FeSO4·7H2O。5.硫酸根離子的檢驗實驗8每組取3支試管，編號。試管1：0.1mol/L稀H2SO4加入2~3滴0.1mol/LBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管2：0.1mol/LNa2SO4溶液加入2~3滴0.1mol/LBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象；再向試管3：0.1mol/LNa2CO3溶液加入2~3滴0.1mol/LBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象；再向生：現(xiàn)象：前2支試管中均有BaSO4白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸。第3支試管中也有白色沉淀生成，但該沉淀能溶于稀鹽酸。師：注意：檢驗硫酸根離子時，加入稀鹽酸可以避免CO32-【問題解決】如何用化學(xué)方法檢驗粗鹽中的硫酸根離子？【設(shè)計意圖】讓學(xué)生在完成探究實驗的過程中學(xué)習(xí)硫酸根離子的檢驗方法。發(fā)展“現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知”“實驗探究與創(chuàng)新意識”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。學(xué)會利用化學(xué)知識解決實際問題。課堂小結(jié)師：通過今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們能了解氯氣、次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)和用途嗎？了解硫、二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)和用途嗎？學(xué)會了氯離子、硫酸根離子的檢驗方法嗎？生：回答本節(jié)課的知識作業(yè)布置：①完成教材及學(xué)習(xí)指導(dǎo)書內(nèi)的習(xí)題。②閱讀教材“化學(xué)與生活”“化學(xué)與環(huán)境”并查閱資料，了解更多含氯消毒劑的使用、含硫化合物的性質(zhì)及用途。③預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容課后總結(jié)師：課后進(jìn)行教學(xué)反思，思考得失，查漏補(bǔ)缺；了解學(xué)生本次課掌握情況、作業(yè)完成情況；準(zhǔn)備并豐富下次課“常見非金屬單質(zhì)及其化合物（二）”的有關(guān)資料。生：完成復(fù)習(xí)、作業(yè)和預(yù)習(xí)

返回首頁教案6返回首頁第二章常見的無機(jī)物及其應(yīng)用第一節(jié)常見非金屬單質(zhì)及其化合物（二）課程名稱：化學(xué)課堂類型：理論課教學(xué)內(nèi)容：第二章第一節(jié)常見非金屬單質(zhì)及其化合物（二）學(xué)時：2一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能了解氮?dú)饧暗幕衔镏饕再|(zhì)及用途。知道銨根離子的檢驗方法。2.過程與方法理解氮?dú)獾男再|(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)類別和原子結(jié)構(gòu)的視角，通過性質(zhì)預(yù)測與實驗探究認(rèn)識氮?dú)饧暗幕衔锏闹饕再|(zhì)，豐富非金屬元素單質(zhì)及其化合物知識系統(tǒng)。了解物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律，促進(jìn)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的形成。3.情感態(tài)度與價值觀結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或?qū)嶒炋骄?，了解氮?dú)饧暗闹匾衔镏饕再|(zhì)，認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)氮?dú)?、氨氣、濃硝酸等物質(zhì)的主要性質(zhì)；銨根離子的檢驗。2.教學(xué)難點(diǎn)氮?dú)?、氨氣、濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)；銨根離子的檢驗方法。三、教材分析氮?dú)狻睔?、銨鹽、硝酸的性質(zhì)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個高職階段元素化合物學(xué)習(xí)的重點(diǎn)之一。通過學(xué)習(xí)氮?dú)狻睔?、銨鹽、硝酸的性質(zhì)，從本質(zhì)上理解物質(zhì)的基本性質(zhì)，從整體上把握物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，使學(xué)生掌握知識由零散到系統(tǒng)，并在知識的學(xué)習(xí)、問題的解決過程中提升素養(yǎng)。氮?dú)馐菂⑴c大氣循環(huán)的氣體，氮氧化物是常見的大氣污染物，氨、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的化工原料，這些事實決定了本節(jié)內(nèi)容與生產(chǎn)、生活實際緊密聯(lián)系。四、教學(xué)過程課前準(zhǔn)備教師：熟悉教材和電子演示課件：第二章第一節(jié)常見非金屬單質(zhì)及其化合物（二），準(zhǔn)備相關(guān)資料、素材，借助學(xué)習(xí)平臺發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)。思考教學(xué)方法的實施過程。學(xué)生：①搜尋生活中氮元素應(yīng)用實例。②登錄學(xué)習(xí)平臺完成預(yù)習(xí)任務(wù)。新課導(dǎo)入【溫故知新】空氣的組成中，氮?dú)饧s占空氣總體積的78%。在元素周期律的學(xué)習(xí)中我們知道，氮元素是很活潑的非金屬元素。為什么氮?dú)馐址€(wěn)定，能在空氣中大量存在？新課講授三、氮?dú)饧暗幕衔?.氮?dú)狻菊故緢D片】氮元素的存在生：氮元素既有游離態(tài)又有化合態(tài)，它以雙原子分子(N2)存在于大氣中，約占空氣總體積的78%。師：氮是生命物質(zhì)中的重要組成元素，是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素，是農(nóng)作物生長所必需的元素。充足的氮肥使植物枝葉茂盛，葉片增大，光合作用增強(qiáng)，促進(jìn)氨基酸和蛋白質(zhì)的形成，從而提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量?！緞?chuàng)設(shè)情境】氮?dú)獗Ｗo(hù)技術(shù)通常應(yīng)用于珍貴文物的保存和保護(hù)。中國博物館和中南海毛主席故居紀(jì)念館應(yīng)用氮?dú)獗Ｗo(hù)法；北京房山云居寺“99石經(jīng)回藏”也是氮?dú)獗Ｗo(hù)的成功典范。師：氮?dú)夥肿邮怯蓛蓚€氮原子通過共用三對電子結(jié)合而成。破壞氮?dú)夥肿又械又g的共價鍵需要很大的能量，所以氮?dú)夥肿雍芊€(wěn)定，可用作保護(hù)氣。︰N??N︰N≡N師：但是在高溫或放電等特殊條件下，氮?dú)夥肿荧@得了足夠多的能量，也能與一些非金屬或金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成含氮化合物。師：氮?dú)庥心男┲匾猛荆可旱獨(dú)馐呛铣砂?、制硝酸的原料；因性質(zhì)穩(wěn)定，氮?dú)庖部勺骱附咏饘贂r的保護(hù)氣，以及保存糧食、水果等食品的保護(hù)；氮?dú)膺€可用作冷凍劑。氮?dú)庠诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和生命科學(xué)研究等領(lǐng)域都有重要的用途?！驹O(shè)計意圖】學(xué)生已具備一定的元素化合物學(xué)習(xí)經(jīng)驗，以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律知識。所以在教學(xué)中充分利用這一點(diǎn)，從氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)特點(diǎn)啟發(fā)、揭示氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。2一氧化氮和二氧化氮【觀看視頻】一氧化氮和二氧化氮的轉(zhuǎn)化生：NO是無色無味的氣體，微溶于水。NO有毒，結(jié)合血紅蛋白的能力比CO強(qiáng)。NO很容易被空氣中的氧氣氧化成NO2。2NO+O2=2NO2生：NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易溶于水，易液化。二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。3NO2+H2O=2HNO3+NO師：大氣中NO和NO2達(dá)到一定濃度時都會對人體造成傷害，能引發(fā)上呼吸道及肺部疾病。但人體中極少量的NO有助于促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞。NO在調(diào)節(jié)心腦血管神經(jīng)和免疫系統(tǒng)等方面有著十分重要的生物學(xué)作用和醫(yī)學(xué)前景，受到人們的普遍重視。NO2在火箭燃料中用作氧化劑，在工業(yè)上可以用于制硝酸。3.氨氣【科學(xué)史話】哈伯與合成氨師：氨氣是重要的基礎(chǔ)工業(yè)原料，大量用于制備尿素和氮肥等農(nóng)用化肥?，F(xiàn)代合成氨工業(yè)在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步做出的巨大貢獻(xiàn)。師：展示一瓶氨氣。問：氨氣有哪些物理性質(zhì)？生：通常狀況下是無色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣?。话睔鈽O易溶于水，常溫常壓下，1體積水可溶解約700體積氨氣；氨氣易被液化，常用作制冷劑。師：相信大家一定都看過噴泉吧？我們今天就利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，一起做噴泉實驗。實驗1氨氣的噴泉實驗師：燒瓶中為什么會噴出紅色水柱？大家分析一下究竟發(fā)生了什么化學(xué)變化？生：氨氣極易溶于水，使得燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于大氣壓，燒杯中的水被壓入燒瓶，形成“噴泉”；形成的氨水具有堿性，能使酚酞顯紅色。氨氣溶于水形成的水溶液稱為氨水。氨水具有弱堿性的本質(zhì)原因是與水發(fā)生了化學(xué)變化，生成了具有堿性的物質(zhì)。Δ師：一水合氨很不穩(wěn)定，會分解為氨氣和水，受熱時，NH3·H2O的分解會更加徹底。逸出的氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可利用該反應(yīng)檢驗氨氣的存在。ΔNH3·H2O=NH3↑+H2O【過渡設(shè)問】氨水具有堿性，能與哪類物質(zhì)反應(yīng)呢？實驗2取2個棉花球，分別沾上數(shù)滴濃氨水和濃鹽酸，相互隔開并放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，觀察現(xiàn)象。生：實驗中觀察到燒杯中有白煙生成。NH3+HCl=NH4Cl師：這是由于濃氨水揮發(fā)出來的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體相遇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了小顆粒的氯化銨晶體。師：氨氣遇到揮發(fā)性的濃硝酸也會發(fā)生類似反應(yīng)，生成硝酸銨，生成白煙。氨氣與沒有揮發(fā)性的濃硫酸反應(yīng)時，氨氣和硫酸在液面相遇生成硫酸銨，無白煙生成。請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式?！締栴}解決】如何用化學(xué)方法檢驗氨氣的存在？【思考】前面研究氨的性質(zhì)，氨中氮元素的化合價沒有改變，那么-3價是否可以改變呢？變化時氨表現(xiàn)出氧化性還是還原性？【播放視頻】氨的催化氧化實驗生：實驗現(xiàn)象表明：反應(yīng)中有NO生成。師：氨氣中氮元素呈-3價。氨氣具有還原性，在加熱和有催化劑(如鉑)的條件下，能被氧氣氧化生成一氧化氮和水。氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)?！驹O(shè)計意圖】引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會知識的遷移，同時滲透知識框架性對記憶的促進(jìn)作用；通過觀察氨氣，讓學(xué)生獨(dú)立歸納氨的物理性質(zhì)。通過練習(xí)書寫化學(xué)方程式，使學(xué)生鞏固對氨和酸反應(yīng)的認(rèn)識。通過氨在純氧中燃燒產(chǎn)物介紹，滲透研究化學(xué)反應(yīng)的目的是創(chuàng)造實用價值。4.銨鹽【展示圖片】了解幾種常見的銨態(tài)氮肥。生：銨鹽是銨根離子與酸根離子形成的離子化合物。銨鹽多為無色晶體，易溶于水?！緞?chuàng)設(shè)情境】能防火的幕布：舞臺幕布浸泡過飽和氯化銨溶液后，竟然可以防火，這是什么原因呢？【觀看視頻】銨鹽受熱分解師：觀察實驗現(xiàn)象，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。生：氯化銨固體和碳酸氫銨固體都受熱分解。師：舞臺幕布防火主要原因是NH4C1著火時受熱分解，吸收熱量，產(chǎn)生的HC1和NH3既不燃燒也不支持燃燒，且HC1的密度比空氣大，隔絕了空氣與幕布的接觸。【創(chuàng)設(shè)情境】小李不僅買了氮肥硝酸銨，同時使用了自己燒制的草木灰(呈堿性)。本以為使用的肥料多，收成一定好，不料到秋收時發(fā)現(xiàn)自己田地的產(chǎn)量卻很低，這是為什么？實驗3將少量氯化銨與少量氫氧化鈣固體混合后放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，收集氣體，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體。師：請說出實驗現(xiàn)象，書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。生：加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙會變藍(lán)，同時能聞到刺激性氣味。師：請思考：①小李田地的產(chǎn)量為什么會降低？②實驗室可以用何種方法檢驗銨根離子？生：①草木灰主要成分是碳酸鉀，呈堿性，與硝酸銨混合使用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，造成氮肥損失。②銨鹽中加入氫氧化鈉并微熱，均有刺激性氣味的氣體溢出，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該性質(zhì)可用于銨根離子的檢驗。【設(shè)計意圖】以問題引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)活動，將知識的學(xué)習(xí)融合到實際問題的解決過程中，從而實現(xiàn)情境、問題、活動的有效統(tǒng)一。應(yīng)用銨鹽的性質(zhì)，解決氮肥的使用問題。通過銨鹽與強(qiáng)堿共熱的實驗探究，學(xué)會了銨根離子的檢驗方法。5.硝酸【創(chuàng)設(shè)情境】人們常說“雷雨發(fā)莊稼”。你還記得其中的科學(xué)依據(jù)嗎？生：在雷電的環(huán)境下，大自然中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮被氧化成二氧化氮。產(chǎn)生的二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸。硝酸與土壤中的礦物質(zhì)結(jié)合，沉積變成了硝酸鹽，作氮肥，所以說是雷雨發(fā)莊稼。師：純硝酸是一種無色、易揮發(fā)、具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)為83℃，密度為1.42g/cm3。常用的濃HNO3師：硝酸具有酸的通性。請寫出硝酸與堿性氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)方程式。生：2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O【交流討論】市售濃硝酸為什么略顯黃色？生：硝酸不穩(wěn)定，在常溫下受熱或見光會發(fā)生分解，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w。市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色。師：實驗室如何保存濃硝酸？生：濃硝酸應(yīng)密封貯存在低溫、避光處。防止受熱或見光發(fā)生分解?！窘涣饔懻摗繉嶒炇夷苡孟跛崤c活潑金屬反應(yīng)制取氫氣嗎？實驗4向2支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用嵌入銅絲的橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，用氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體，觀察比較實驗現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)。師：比較實驗現(xiàn)象，兩個反應(yīng)有什么不同？生：2支試管中均有氣體生成，溶液呈藍(lán)色，說明有Cu2+生成。濃硝酸與銅反應(yīng)生成紅棕色NO2氣體；稀硝酸與銅反應(yīng)無色NO氣體，生成的NO氣體與氧氣接觸后轉(zhuǎn)化為紅棕色NO2。師：HNO3中氮元素的化合價為+5價，氮是僅次于F、O的活潑的非金屬元素。因此無論稀硝酸還是濃硝酸，都具有強(qiáng)氧化性，都能與絕大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬以外）、許多非金屬以及有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中+5價的氮被還原。因此不能用硝酸和活潑金屬制取H2?！窘涣饔懻摗繛槭裁纯梢杂娩X質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸？師：常溫下，濃硝酸與濃硫酸相似，也能使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化。師：濃硝酸在加熱的條件下，還能與木炭等非金屬單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O【設(shè)計意圖】通過創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。通過演示實驗，感受化學(xué)的魅力，培養(yǎng)學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察和總結(jié)能力，同時培養(yǎng)學(xué)生“實驗探究與實踐創(chuàng)新”的科學(xué)素養(yǎng)。課堂小結(jié)師：通過今天新課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，同學(xué)們能了解氮?dú)?、氮的氧化物、氨氣、銨鹽、硝酸的性質(zhì)和用途嗎？學(xué)會了銨根離子的檢驗方法嗎？生：回答本節(jié)課所學(xué)知識作業(yè)