4.2元素周期律 第3課時(shí) 課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)

第二節(jié)元素周期律第三課時(shí)【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】(學(xué)案核對(duì)答案)1．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)同周期元素，從左至右，核電荷數(shù)依次

，而電子層相同，故原子核對(duì)最外層電子的作用力逐漸

，則失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，因此元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；金屬與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度逐漸

，非金屬與H2反應(yīng)劇烈程度逐漸

，氫化物的還原性逐漸

，氫化物水溶液的酸性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸

酸性逐漸

。增加增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)(2)同主族元素，自上而下，電子層數(shù)依次

，原子半徑依次

，原子核對(duì)核外電子的作用力逐漸

，則失去電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，因此金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；金屬與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度逐漸

，非金屬與H2反應(yīng)劇烈程度逐漸

，氫化物的還原性逐漸

，氫化物水溶液的酸性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性

酸性逐漸

。(3)元素金屬性與非金屬性最強(qiáng)的方位：周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素；周期表的右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素。增加增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱4.元素周期表和元素周律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)尋找新材料。①半導(dǎo)體材料：在________________________附近的元素中尋找。②在________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③在周期表中的________附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。金屬與非金屬分界處

過渡元素

右上角

微粒半徑大小的比較比較微粒大小的依據(jù)（三看）1.看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大（層多徑大）如：K+>Na+

F<Cl<Br<I2.看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。

（層同，核大徑?。?/p>

如：S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

H－＞Li+3.看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑

越大。（核同，電多徑大）

Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+；H－＞H+元素周期表中的序差關(guān)系(1)同一周期ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(2)相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素，A、B所在周期分別有m和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，若A在B的上一周期。當(dāng)：A、B在ⅠA或ⅡA族時(shí)，y＝x＋m(加上)A、B在ⅢA～0族時(shí)，y＝x＋n（加下）【能力訓(xùn)練】1.已知同周期的三種元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，則下列推斷正確的是(

)A．三種元素的原子序數(shù)按Z、Y、X的次序增大B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的次序減弱C．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D2.1898年，居里夫婦經(jīng)過一段漫長(zhǎng)、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸的瀝青鈾礦石中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中，不正確的是(

)A．在化合物中顯＋2價(jià)B．單質(zhì)能和水劇烈反應(yīng)放氫氣C．氫氧化物顯兩性D．碳酸鹽難溶于水C3.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是(

)A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．過渡元素全部是金屬元素C4.A、B、C、D、E是前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的電子層數(shù)相同，A、E兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同。A和C可形成化合物AC，D和E可形成化合物ED2，B原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多1個(gè)。(1)推出這五種元素的名稱和符號(hào)；

B:鋁Al

A:鎂MgC:硫SD:氯ClE:鈣Ca(2)寫出AC、ED2的化學(xué)式；(3)寫出這五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并分析其酸、堿性變化情況；(4)C元素位于元素周期表的第____________周期，第__________族。D元素的最高正價(jià)是__________，價(jià)電子數(shù)是____________。MgSCaCl2

Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3H2SO4HClO4

堿性減弱酸性增強(qiáng)三ⅥA+77練習(xí)：1、已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素，則下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（）n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10D典型例題2、下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是（

）（A）A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少（B）A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多（C）1molA從酸中置換出H＋生成的H2比1molB從酸中置換出H＋生成的H2多（D）常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能DDBC課前回顧2.同周期、同主族元素原子半徑，金屬性非金屬性變化規(guī)律1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化的？新課引入

元素周期律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大的影響。作為元素周期律表現(xiàn)形式的元素周期表，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。揭示目標(biāo)1.了解周期表中的簡(jiǎn)單分區(qū)。2.了解元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系。3.掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。

學(xué)習(xí)目標(biāo)非金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。一、元素周期表的分區(qū)及性質(zhì)規(guī)律金屬元素（共94種）非金屬元素（包括0族，共24種）（1）元素周期表分區(qū)

金屬元素位于周期表的左下方，金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)；非金屬元素位于周期表分界線的右上方(稀有氣體除外)，非金屬性最強(qiáng)的是F。（2）分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。金

屬

區(qū)：非金屬區(qū)共計(jì)94種共計(jì)24種1．元素周期表的分區(qū)教師點(diǎn)撥一、元素周期表的分區(qū)及性質(zhì)規(guī)律2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－－4－3－2－1－8888鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl教師點(diǎn)撥填寫下表中信息，并思考與討論下列問題。2.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系（1）最高正價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

(O、F除外，O無最高正價(jià)；F無正化合價(jià))

（2）最低負(fù)價(jià)＝最高正價(jià)－8(H、O、F除外，金屬無負(fù)價(jià))。（3）H的最高價(jià)為＋1，最低價(jià)為－1；

教師點(diǎn)撥【例1】短周期主族元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是_______。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是____。HClO4NaOHHF【例2】X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，則該元素的原子序數(shù)可能是()A.13 B.14 C.15 D.16D當(dāng)堂檢測(cè)結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)反映決定反映決定推測(cè)判斷教師點(diǎn)撥

二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)同周