人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《3.2金屬材料》同步測試題-帶答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《3.2金屬材料》同步測試題-帶答案一、單選題1．下列說法不正確的是A．鋼的含碳量為0.03%~2% B．常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)C．氧化亞鐵受熱時(shí)，易被空氣氧化 D．氧化鋁是兩性氧化物2．以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)的結(jié)論正確的是（

）A．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低B．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鎘的熔點(diǎn)低C．焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉍熔點(diǎn)低D．焊錫的熔點(diǎn)比鉛、錫的熔點(diǎn)都高3．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．氧化鋁做耐火材料 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物4．下列說法正確的是A．Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物B．因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量之比1：1投入水中可得到澄清溶液5．下列說法不正確的是A．國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等C．MgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D．燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施6．下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)37．將7.8gNa2O2固體投入到足量水中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．1.12L B．11.2L C．2.24L D．22.4L8．某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時(shí)被專家當(dāng)場否定，其理由是A．鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不易做碗B．鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗C．鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物D．鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品9．有關(guān)金屬冶煉或其原理的說法正確的是A．給定條件下，物質(zhì)轉(zhuǎn)化：能一步實(shí)現(xiàn)B．工業(yè)上，常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁，且加入冰晶石作助熔劑C．鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加D．火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑10．下列關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Na有導(dǎo)電性，可用于制作高壓鈉燈B．FeCl3有氧化性，可用于凈水C．Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，用于焊接鐵軌D．Na2CO3有堿性，可用于治療胃酸過多11．下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞、導(dǎo)管省去)能夠達(dá)到該目的的是選項(xiàng)目的試劑儀器或用品A驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法酸化的NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C除乙烷中混有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液氣囊、集氣瓶、水槽D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉溶液大小試管、酒精燈A．A B．B C．C D．D12．在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是（

）A．B．C．D．13．把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fé2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．2∶3 B．1∶1 C．1∶3 D．4∶314．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

）A．Na2S溶液具有堿性，可用于脫除廢水中的Hg2+B．鋁具有良好的導(dǎo)熱性，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑D．CuSO4能使蛋白質(zhì)變性，可用于游泳池水的消毒15．將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入500ml0.4mol/L的鹽酸中，結(jié)果正確的是A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體最多B．鋁與鹽酸反應(yīng)后，鋁完全溶解，固體無剩余C．鐵與鹽酸反應(yīng)后，的濃度為0.5mol/LD．三個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子一樣多16．食用鹽中常加入碘酸鉀以實(shí)現(xiàn)補(bǔ)碘，工業(yè)上有多種方法制備碘酸鉀，其中一種采用氧化法：，下列有關(guān)說法不正確的是A．是還原產(chǎn)物B．氧化性：C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，此時(shí)生成22.4L氯氣D．通過該反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可知：能用與反應(yīng)來制取17．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．將一塊打磨過的鋁片投入濃硝酸中，鋁片未見溶解，鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．濃硫酸露置于空氣中，溶液濃度降低，是由于濃硫酸具有吸水性18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A．鐵在熱的濃硝酸中鈍化 B．CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2C．室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2 D．SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO319．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用過氧化鈉與水反應(yīng)供氧：B．打磨過的鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C．氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：20．如圖為我國圓明園獸首銅像—兔首和鼠首，看上去仍熠熠生輝。下列對(duì)其原因的分析最可能的是（

）A．它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去 B．利用電鍍?cè)碓谄浔砻驽兞艘粚幽透g的黃金C．銅的活動(dòng)性很弱，與空氣成分不反應(yīng) D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金21．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，容器中只有18gB、49gC，還有D生成，已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106。下列說法中不正確的是（

）A．化學(xué)方程式一定是A＋B=C＋DB．生成D的物質(zhì)的量為0.5molC．若化學(xué)方程式為2A＋B=C＋D，則A的摩爾質(zhì)量為40g·mol－1D．若D是碳酸鈉，則鈉離子的質(zhì)量為23g22．用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到SO2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則A．被還原的H2SO4為0.2moL B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子2moLC．反應(yīng)消耗了金屬Cu6.4g D．生成的CuSO4配成500mL溶液，濃度為1mol/L23．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑方法ACO2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣BFeCl2(FeCl3)銅粉過濾CFe粉(Al粉)NaOH溶液過濾DKNO3(NaCl)AgNO3溶液過濾A．A B．B C．C D．D24．向含有溶液的燒杯中通入一定的后，為確定其組成，向溶液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸，燒杯中那個(gè)溶液的質(zhì)量()隨加入鹽酸的質(zhì)量()的變化曲線如圖所示(假設(shè)全部逸出)。下列說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為和B．b點(diǎn)溶液的質(zhì)量為C．c點(diǎn)溶液中D．d點(diǎn)溶液中25．含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(150℃)，將殘留物溶于水中無氣體產(chǎn)生，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為A．0.01mol B．0.03mol C．0.05mol D．0.1mol二、填空題26．如圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作為。(2)若將氧化鐵換成氧化鎂，該反應(yīng)(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是。(3)鋁熱反應(yīng)的用途有哪些。27．將2.7g鋁(已打磨光亮)投入500mL稀鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。28．二氧化碳、甲烷的捕集與利用對(duì)環(huán)境和能源具有重要意義。(1)一種捕集煙氣中的過程如圖所示。①“吸收”時(shí)將溶液噴成等狀的目的是。②若完全轉(zhuǎn)化為，則“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)反應(yīng)方程式為。③圖示的“吸收”、“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度變化為。(2)一種將甲?轉(zhuǎn)化為合成氣和的原理如圖所示。①反應(yīng)器I、Ⅱ中元素化合價(jià)一直未發(fā)生變化的是（填元素符號(hào)）②反應(yīng)器Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。③理論上轉(zhuǎn)化得到的的物質(zhì)的量為。實(shí)際得到的物質(zhì)的量超過此值的原因是。參考答案：題號(hào)12345678910答案BADDADADDC題號(hào)11121314151617181920答案AAADACCBCD題號(hào)2122232425答案ACCBC1．B【詳解】A．鋼為鐵和碳的合金，含碳量為0.03%~2%，故A正確；B．鋁為活潑金屬在空氣中能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，易被氧氣氧化，故C正確；D．氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故D正確；故選：B。2．A【詳解】A．焊錫是錫、鉛的合金，焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低，故A正確；B．焊錫是錫、鉛的合金，無法比較焊錫的熔點(diǎn)與鎘的熔點(diǎn)的高低，故B錯(cuò)誤；C．焊錫是錫、鉛的合金，無法比較焊錫的熔點(diǎn)與鉍的熔點(diǎn)的高低，故B錯(cuò)誤；D．焊錫是錫、鉛的合金，焊錫的熔點(diǎn)比錫和鉛的熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；故選A。3．D【詳解】A.氧化鋁熔點(diǎn)高，用于耐火材料屬于物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.純堿水解呈堿性，有利于油脂的水解，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.醋酸與水垢（碳酸鈣、氫氧化鎂）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉有效成分為次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。4．D【詳解】A．氧化鋁可與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，雖難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它是Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物，A錯(cuò)誤B．Al2O3是兩性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Al2O3是兩性氧化物，能跟強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與所有的酸堿溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中，生成的氫氧化鈉恰好與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以可得到澄清溶液，D正確；故選D。5．A【詳解】A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯(cuò)誤；B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D.燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。6．D【詳解】A選項(xiàng)，NH3是堿性氣體，溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Na2SiO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故B不符合題意；C選項(xiàng)，NaHCO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液變紅，故D符合題意；綜上所述，答案為D。7．A【詳解】7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，所以產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；故選A。8．D【詳解】因?yàn)殇X性質(zhì)活潑，熱還原法不能冶煉，一般用電解氫氧化鋁的方法冶煉，商代不可能冶煉出鋁，與物理性質(zhì)無關(guān)，故答案選D。9．D【詳解】A．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解氯化鎂溶液無法得到Mg，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方式冶煉金屬鋁，且加入冰晶石作助熔劑，B錯(cuò)誤；C．鋁熱法煉鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物和生成物都是固體，反應(yīng)物剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．火法煉銅，該反應(yīng)中Cu2S中的Cu得電子化合價(jià)降低作氧化劑，Cu2S中的S失電子化合價(jià)升高作還原劑，因此Cu2S既是氧化劑也是還原劑，D正確；故答案選D。10．C【詳解】A．鈉光為黃色，穿透力強(qiáng)，可用于制作高壓鈉燈，與Na具有導(dǎo)電性無關(guān)，故A不符合題意；B．FeCl3氧化性較弱，F(xiàn)eCl3可用于凈水是其生成膠體，利用膠體的吸附作用而凈水，故B不符合題意；C．鋁粉和氧化鐵可生成鐵單質(zhì)，可利用鋁熱反應(yīng)放出大量的熱來焊接鐵軌，故C符合題意；D．Na2CO3的堿性比較強(qiáng)，溶于水放熱，對(duì)人體有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療胃酸過多，故D不符合題意。答案選C。11．A【詳解】A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵氰化鉀后，無藍(lán)色沉淀生成，故說明鐵做正極被保護(hù)，故A可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀做氧化劑、鎂條來引發(fā)反應(yīng)，無鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸做催化劑和吸水劑，無濃硫酸做催化劑和吸水劑，反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷以及實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)估，難度不大，應(yīng)注意的是常見實(shí)驗(yàn)操作的掌握。12．A【詳解】A項(xiàng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故A正確；B項(xiàng)、鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能生成氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、一氧化氮不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硝酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】一氧化氮屬于不成鹽氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硝酸，應(yīng)與氧氣反應(yīng)生成溶于水的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸是解答易錯(cuò)點(diǎn)。13．A【分析】鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式計(jì)算生成的Fe2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案，以此來解析。【詳解】設(shè)開始加入Fe3+物質(zhì)的量為amol，已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2xmol，則：溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3xmol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則得a-2x=3x，解得x=mol，所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為a-2xmol=mol，反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2xmol=mol，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為mol∶mol=2∶3；故選A。14．D【詳解】A．S2-能與Hg2+反應(yīng)生成HgS沉淀，以脫除廢水中Hg2+，與“Na2S溶液具有堿性”無關(guān)，A不符合題意；B.鋁具有強(qiáng)的還原性，在室溫下容易被濃硝酸氧化，在金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，既發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸，這與Al的導(dǎo)熱性無關(guān)，B不符合題意；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生CO2氣體，能夠使食物蓬松，因此可以作食物膨松劑，與其能與堿反應(yīng)的性質(zhì)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，所以可用于游泳池水的消毒，D正確；故答案為D。15．A【詳解】A．反應(yīng)的劇烈程度由金屬的活潑性決定，即鈉最劇烈；鈉、鋁、鐵的物質(zhì)的量分別為HCl的物質(zhì)的量均為，三組反應(yīng)中鹽酸均不足，所以鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣一樣多，均為0.1mol，但鈉消耗完鹽酸后還可以與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多，反應(yīng)最劇烈，A項(xiàng)正確；B．鋁與鹽酸反應(yīng)，滿足，由A中計(jì)算可知，鹽酸不足，鋁不能完全溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鐵與鹽酸反應(yīng)后，鹽酸不足，生成的按鹽酸計(jì)算，可知生成的若反應(yīng)前后溶液體積不變，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．三組反應(yīng)中鹽酸均不足，所以鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子一樣多，均為0.2mol，但鈉消耗完鹽酸后還可以與水反應(yīng)直至完全消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。16．C【詳解】A．在反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應(yīng)中，I的化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，所以KIO3為氧化產(chǎn)物，Cl的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以KClO3為氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：，故B正確；C．由反應(yīng)式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，則有1molCl2生成，由于沒有指明是在標(biāo)況下，不能確定其體積大小，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中，氧化性：，反應(yīng)中，氧化性：，二者一致，所以能用與反應(yīng)來制取，故D正確；答案選C。17．C【詳解】A．濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A正確；B．濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮在溶液中所致，故B正確；C．常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)后形成了氧化物的薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．露置于空氣中，濃硫酸具有吸水，溶液濃度降低，故D正確；故選：C。18．B【詳解】A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；B.CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2和Na2CO3，故B正確；C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO4，故D錯(cuò)誤；故選B。19．C【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．打磨過的鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：，D錯(cuò)誤；故選C。20．D【詳解】A、銅銹是可以被酸性溶液所除去，但是它們之所以“熠熠生輝”，不是因?yàn)殂~銹被酸性溶液洗去，否則是“坑坑洼洼”的，A錯(cuò)誤；B、圓明園銅首是在我國清朝制作的，那個(gè)時(shí)期還未掌握電的運(yùn)用，B錯(cuò)誤；C、銅的金屬活動(dòng)性很弱，但是在空氣中，與O2、CO2、H2O反應(yīng)生成銅銹，C錯(cuò)誤；D、它們的金屬材料是合金，相對(duì)來說它們的化學(xué)穩(wěn)定性比純銅要好，類似于犧牲陽極的陰極保護(hù)法來保護(hù)金屬，使其不易被腐蝕，D正確；故選D。21．A【分析】現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，容器中只有18gB、49gC，還有D生成，則40gA完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為40g-18g=22g，生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g?！驹斀狻緼．由分析知A和B是反應(yīng)物，C和D是生成物，但無法確定A、B、C、D的物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)方程式不一定為A＋B=C＋D，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成的D的質(zhì)量為53g，D的相對(duì)分子質(zhì)量為106，則生成D的物質(zhì)的量為=0.5mol，故B正確；C．若化學(xué)方程式為2A＋B=C＋D，結(jié)合D的物質(zhì)的量為0.5mol，則A的物質(zhì)的量為1mol，其的摩爾質(zhì)量為=40g·mol－1，故C正確；D．若D是碳酸鈉，物質(zhì)的量為0.5mol，則鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為23g，故D正確；故答案為A。22．C【詳解】銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）==0.1mol，加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反應(yīng)A、由反應(yīng)可知，被還原的H2SO4全部轉(zhuǎn)化為SO2，則被還原的H2SO4為0.1mol，選項(xiàng)A不選；B、反應(yīng)生成二氧化硫?yàn)?.1mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，選項(xiàng)B不選；C、由反應(yīng)可知，n(Cu)=n(SO2)=0.1mol，則Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，選項(xiàng)C選；D、由反應(yīng)可知，n(Cu)=n(SO2)=n(CuSO4)=0.1mol，則生成的CuSO4配成500mL溶液，濃度為0.2mol/L，選項(xiàng)D不選；答案選C。23．C【詳解】A．HCl及CO2都能夠溶解在飽和食鹽水中，因此不能使用飽和NaCl溶液洗氣除去CO2中的雜質(zhì)HCl，應(yīng)該使用飽和NaHCO3溶液洗氣除雜，A錯(cuò)誤；B．FeCl3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和CuCl2，又混入了新的雜質(zhì)，應(yīng)該使用足量Fe粉還原，然后過濾除雜，B錯(cuò)誤；C．Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)NaAlO2，而Fe不能反應(yīng)，因此可以使用NaOH溶液除去Fe粉中的雜質(zhì)Al粉，然后過濾分離得到Fe粉，C正確；D．NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀和NaNO3，KNO3溶液中仍然含有雜質(zhì)NaNO3，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。24．B【分析】根據(jù)已知條件，加稀鹽酸前：n(NaOH)=0.1L×4mol/L=0.4mol，NaOH溶液總質(zhì)量未知，通入CO2后溶液總質(zhì)量變?yōu)?16.6g，加稀鹽酸后：溶液總質(zhì)量為210g，此時(shí)加入稀鹽酸質(zhì)量為100g，其中加入的溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為m(HCl)=100g×14.6%=14.6g，物質(zhì)的量為n(HCl)=14.6g/(36.5g/mol)=0.4mol；加入稀鹽酸質(zhì)量為125g時(shí)，溶液總質(zhì)量未知，此時(shí)加入的溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，此時(shí)由曲線在b點(diǎn)有轉(zhuǎn)折可知，此時(shí)開始有CO2逸出，導(dǎo)致加入100g稀鹽酸時(shí)，溶液增重質(zhì)量小于100g，即逸出CO2質(zhì)量為(116.6g+100g)-210g=6.6g，物質(zhì)的量為0.15mol，則可以確定b點(diǎn)時(shí)參與反應(yīng)的，的物質(zhì)的量為0.15mol，而此時(shí)加入HCl物質(zhì)的量為0.4mol，即參與反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量一定為0.4mol，大于此時(shí)b點(diǎn)的物質(zhì)的量0.15mol，由此判定之前一定有與H+反應(yīng)，可能有OH-與H+反應(yīng)；綜上，再根據(jù)+H+=可以確定b點(diǎn)前有0.15mol與H+反應(yīng)，消耗0.15molH+，此時(shí)與共計(jì)消耗0.15+0.15=0.3mol的H+，小于參與反應(yīng)的0.4mol，則一定有0.1mol的H+與0H-發(fā)生了中和反應(yīng)。故可以得出以下結(jié)論：原本溶液中，共計(jì)有0.1mol0H-，0.15mol即0.lmolNaOH，0.15mol的Na2CO3，b點(diǎn)時(shí)共計(jì)參與反應(yīng)的H+為0.25mol；【詳解】A．由上述結(jié)論可以得知，溶液在加入稀鹽酸前含有NaOH與Na2CO3，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)參與反應(yīng)的H+為0.25mol，即0.25molHCl，質(zhì)量為0.25mol×36.5g/mol=9.125g，此時(shí)加入稀鹽酸質(zhì)量為9.125g/14.6%=62.5g，并且此時(shí)還無CO2逸出，則溶液總質(zhì)量為116.6g+62.5g=179.1g，B正確；C．c點(diǎn)溶液中，已知溶液質(zhì)量為210g，n(Na+)=0.4mol，但溶液密度未知，也就無法得知溶液體積，則無法計(jì)算其量濃度，為不可知的量，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液中，此時(shí)加入溶質(zhì)HCl物質(zhì)的量為0.5mol，其中有0.4molH+已參與反應(yīng)則此時(shí)剩余H+物質(zhì)的量為0.lmol，而n(Na+)=0.4mol，則n(H+)：n(Na+)=1：4，D錯(cuò)誤；故選B。25．C【詳解】將含有和的混合氣體置于盛有的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃反應(yīng)為根據(jù)題意可以知道反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零，說明無氣體剩余，則甲烷、氧氣、過氧化鈉全部反應(yīng)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生說明無過氧化鈉剩余，則全部反應(yīng)，物質(zhì)的量為；