人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試卷-帶答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測試卷-帶答案一、單選題1．W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(W)<r(X)<r(Y) B．X、Y元素形成的化合物只有離子鍵C．W、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D．X氫化物的沸點比Z的高2．短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為22。R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，T是地殼中含量最高的元素，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z與T同主族。下列有關(guān)說法錯誤的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B．氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．元素原子半徑大?。篋．簡單離子半徑大?。?．“嫦娥石”是我國在月壤中發(fā)現(xiàn)的一種新型磷含氧酸鹽礦物，該物質(zhì)含有的X、Y、Z、W、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大且均不大于20，X、W為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的焰色試驗為黃色，E為骨骼中含量最高的金屬元素，Z和E同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．X和Y可形成含有非極性鍵的離子化合物C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：4．化合物是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物，X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，且X、W同主族，Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，Z的氫化物的水溶液是一種常見的強酸。下列敘述中正確的是A．W在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)B．離子半徑：Y>ZC．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿D．化合物有強還原性5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W在周期表中處于相鄰位置。原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素在地殼中的含量位居第二，的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素。下列說法不正確的是A．元素的氧化物屬于兩性氧化物B．元素的單質(zhì)與空氣中、均可反應(yīng)C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D．簡單離子半徑大小順序：6．原子團簇是由幾個至幾百個原子形成的聚集體，如：、和、等。某些原子團簇表現(xiàn)出類似某一單個原子的性質(zhì)，如表現(xiàn)出超鹵素緊的性質(zhì)，表現(xiàn)出堿土金屬（如Ca）的性質(zhì)。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是A．分子中均含有化學(xué)鍵B．含有價電子總數(shù)為C．Na與能形成穩(wěn)定的離子化合物D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7．四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。和位于同一周期且相鄰，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、位于同一周期且相鄰，在地殼含量中排第二。下列說法正確的是A．原子半徑的大?。?B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性： D．單質(zhì)只有2種同素異形體8．短周期主族元素X、Y、Z、W/Q原子序數(shù)依次遞增，元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，元素Q最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于硫酸。下列說法錯誤的是A．X、Y均位于元素周期表第二周期B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C．Y形成的氫化物分子中可能含有非極性鍵D．Q的單質(zhì)可用向下排空氣法收集9．X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R是形成化合物種類最多的元素；Y與Z能形成、型離子化合物，Y與T形成的和均為酸性氧化物；五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．化合物ZX中含有共價鍵B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．Y與T分別形成的簡單氫化物沸點：D．和的陰陽離子個數(shù)比不相同10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、D分別位于不同周期，且B和D是同主族，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，C是同周期原子半徑最大的，下列說法正確的是A．A與B、D均可形成18電子分子B．B、C兩種元素形成的化合物中只含離子鍵C．B、D的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系：D．離子半徑大小關(guān)系：D>C>B11．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，是形成酸雨的物質(zhì)之一、下列說法正確的是A．原子半徑：Y>X>WB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<XC．X、Y、Z形成的化合物中僅存在離子鍵D．X單質(zhì)與Z單質(zhì)在加熱條件下可直接生成12．X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在周期表中的位置如圖所示，W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是XYZWMA．X、Y形成的化合物會產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等B．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．Z的最高價氧化物具有良好的導(dǎo)電性D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：13．化合物甲可用作食品和洗滌劑的添加劑、電鍍液等，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，組成元素X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Z和W原子的最外層電子數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．簡單離子半徑：B．氫化物的穩(wěn)定性：C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．化合物甲中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)14．X、Y、Z、R為元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大。X位于第二周期且原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y的單質(zhì)在空氣中易形成一層致密的氧化膜，在元素周期表中Z與X、Y相鄰，R、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：Y＞RB．4種元素在自然界中均無游離態(tài)C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞ZD．元素Z位于周期表的第3周期、ⅥA族二、非選擇題15．元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。如表是元素周期表的一部分，回答下列問題(用相關(guān)化學(xué)用語回答)。

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩四?(1)寫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)元素④、⑩、?的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強的是(用化學(xué)式表示，下同)，元素②、③簡單氫化物沸點較高的是。(3)元素⑤、⑥最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強的是，元素?最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。(4)元素⑤與⑩形成化合物的電子式。(5)元素①與⑩形成的最簡單化合物中化學(xué)鍵類型為(填“離子鍵”或“共價鍵”)。16．化學(xué)元素周期表(Periodictableofelements)是根據(jù)元素原子核電荷數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素(其中X、Y、Z分別表示某種化學(xué)元素)，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02XNOFY3NaZAlSiSCl(1)Z元素符號是。(2)表中元素化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(填元素符號)。(3)地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置是。(4)寫出Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(5)主要用來制作高純半導(dǎo)體、耐高溫材料、光導(dǎo)纖維通信材料的元素名稱是。(6)鹵族元素之一，屬周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是。(7)O2與S單質(zhì)相比，更難與H2化合的是。(8)寫出N元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(9)Cl2與水反應(yīng)的生成物中具有漂白作用的是(填化學(xué)式)，寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。17．人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下：(1)碳、氫、氧、氮是人體內(nèi)的主要元素。碳有多種同位素，其中考古時用于測定文物年代的是。是一種綠色氧化劑，電子式為。(2)鈉離子和氯離子可以幫助我們維持機體的電解質(zhì)平衡。常溫下，將通入水中，可以得到一種具有漂白性的分子，寫出它的結(jié)構(gòu)式。(3)硒(Se)具有抗氧化、增強人體抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是，原子序數(shù)為。(4)鐵、鉻、錳在人體內(nèi)含量微乎其微，但對維持內(nèi)分泌平衡和身體基礎(chǔ)代謝有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則下列說法正確的是_______(填字母)。A．若a、b、c表示氧族元素，則X表示對應(yīng)氫化物的沸點B．若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對應(yīng)簡單離子的還原性C．若a、b、c表示第ⅠA族元素，則X表示對應(yīng)離子的氧化性D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X表示最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性18．根據(jù)以下四個情境，完成填空。(1)在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中所剩余的固體可被磁鐵吸引。此時溶液中存在較多的陽離子是(填離子符號)。(2)人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(3)Li、Li、Na、Mg、C、N中，①和互為同位素；②和的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；③和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。④把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)。向濾液中加入適量氯水，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為和(填化學(xué)式)。參考答案題號12345678910答案DCBDDABDBA題號11121314答案BABC1．D【分析】W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，該氣體應(yīng)為NO2，X的原子序數(shù)較大，所以W為N元素，X為O元素；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，則應(yīng)為第三周期第IA族元素，即Na元素；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，即Z的最外層電子數(shù)為7，Z的原子序數(shù)大于Na，為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同一周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑Na＞N＞O，故A錯誤；B．Na與O可以形成Na2O2，離子中含有共價鍵，故B錯誤；C．N、Cl元素的氧化物有多種，對應(yīng)的水化物不一定為強酸，例如次氯酸、HNO2為弱酸，故C錯誤；D．水分子間能形成氫鍵，所以沸點關(guān)于氯化氫的，故D正確；答案為D。2．C【分析】R、T、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R為C；T是地殼中含量最高的元素，T為O；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X為Mg；Z與T同主族，Z為S；根據(jù)幾種元素最外層電子數(shù)之和為22，原子序數(shù)依次增大，Y為：Si?！驹斀狻緼．同周期從左往右元素非金屬性增強，同主族從上往下元素非金屬性減弱，故非金屬性S>C>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，A正確；B．同周期從左往右元素非金屬性增強，同主族從上往下元素非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)>C>Si，氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，B正確；C．同周期從左往右原子半徑逐漸減小，同主族從上往下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Si>S>O，C錯誤；D．電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑：，D正確；故選C。3．B【分析】X、Y、Z、W、E為五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20，該物質(zhì)為磷酸鹽，X、W為非金屬元素，則X為O，W為P；Y、Z、E為金屬元素，Y的焰色試驗為黃色，則Y為Na；E為骨骼中含量最高的金屬元素，為Ca；Z和E同族，且為金屬元素，則Z為Mg；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：，A錯誤；B．O和Na可形成含有非極性鍵的離子化合物過氧化鈉，B正確；C．Na、Mg、Ca的最高價氧化物的水化物中，NaOH和Ca(OH)2為強堿，Mg(OH)2為中強堿，C錯誤；D．N非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因為N的非金屬性強于P，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3，D錯誤；故選B。4．D【分析】X、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W、Y位于不同短周期，則X為H；X、W同主族，則W為Li；Z的氫化物的水溶液是一種常見的強酸，則Z為Cl；Z的原子序數(shù)等于X、W、Y的原子序數(shù)之和，則Y為Al；所以X、W、Y、Z分別是H、Li、Al、Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．W為鋰，化學(xué)性質(zhì)較活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：，故B錯誤；C．Y為鋁，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是，其屬于弱堿，故C錯誤；D．中的H為-1價，故有還原性，故D正確；故選D。5．D【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，所以X為O元素，W元素在地殼中的含量位居第二，所以W為Si，元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素，Z為Al，Y、Z、W在周期表中處于相鄰位置，X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則Y為Mg，綜上，X為O，Y為Mg，Z為Al，W為Si，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．Z為Al，其氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，A正確；B．Y為Mg，在加熱條件下可以和氧氣生成Mg3N2，和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，B正確；C．X為O，W為Si，其中氧的非金屬性大于硅，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；D．X為O，Y為Mg，Z為Al，這三種元素的簡單離子是相同的，此時原子序數(shù)越小離子半徑越大，則簡單離子半徑大小順序：，D錯誤；故選D。6．A【詳解】A．是通過范德華力結(jié)合的，不含化學(xué)鍵，A項錯誤；B．每個Al的價電子數(shù)為3，已得到一個電子，含有價電子總數(shù)為，B項正確；C．表現(xiàn)出超鹵素的性質(zhì)，因此Na與能形成穩(wěn)定的離子化合物，C項正確；D．表現(xiàn)出堿土金屬（如Ca）的性質(zhì)，因此與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項正確；故選A。7．B【分析】、位于同一周期且相鄰，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，故為碳、為氮，Z、位于同一周期且相鄰，且在地殼含量中排第二，則為硅，為鋁?！驹斀狻浚话愣?，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小。則原子半徑大小應(yīng)為：，項錯誤；．Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性，既可以與強酸也可以與強堿反應(yīng)，項正確；．元素非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：，故簡單氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為，項錯誤；．碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，不止2種，項錯誤；答案選。8．D【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、Q為第三周期元素，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，可知W元素是P，元素Q最高價含氧酸的酸性強于硫酸，且元素Q的原子序數(shù)大于P元素的原子序數(shù)，則Q是Cl，可知X是N，Y是O，Q是Cl，Z是Al?！驹斀狻緼．元素、均為第二周期元素，A正確；B．同周期最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，B正確；C．Y是O元素，其形成的氫化物有、兩種，分子中含有非極性鍵，C正確；D．Q是Cl元素，其單質(zhì)的密度比空氣大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，D錯誤；故選D。9．B【分析】X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R是形成化合物種類最多的元素，為C；Y與Z能形成、型離子化合物，則Y為O，Z為Na，Y與T形成的和均為酸性氧化物，則T為S，X半徑最小，原子序數(shù)最小，X為H?！驹斀狻緼．化合物ZX為NaH，為離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；B．T、R分別為S、C，非金屬性C＜S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，B正確；C．Y、T分別為O、S，簡單氫化物為H2O、H2S，水可以形成分子間氫鍵，沸點：，C錯誤；D．Z2Y和Z2Y2分別為Na2O、Na2O2，二者所含陽離子都為Na+，陰離子分別為O2-、則陰、陽離子個數(shù)比都為1:2，D錯誤；故選B。10．A【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、D分別位于不同周期，則A為H元素；B和D是同主族，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則B是O元素、D為S元素；C是同周期原子半徑最大的，則C為Na元素?！驹斀狻緼．過氧化氫和硫化氫都是含有18電子的分子，故A正確；B．過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B錯誤；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則硫化氫的熱穩(wěn)定性弱于水，故C錯誤；D．同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小順序為S2->O2->Na+，故D錯誤；故選A。11．B【分析】WX2可能是二氧化硫或二氧化氮，故X是O元素，因為W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，故W為N元素，根據(jù)Y最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，故其核外電子為2、8、2，故Y為Mg，又因為W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為19，Z原子的最外層電子數(shù)為19-5-6-2=6，其原子序數(shù)在最后，則Y為S元素。所以W為N、X為O、Y為Mg、Z為S?！驹斀狻緼．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Mg>N>O，故A錯誤；B．X的簡單氫化物為H2O，W的簡單氫化物為NH3，非金屬性越強，則簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定性，非金屬性：O>N，因此熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，故B正確；C．X、Y、Z形成的化合物為MgSO4，既含有離子鍵，也含有共價鍵，故C錯誤；D．O2和S反應(yīng)只能產(chǎn)生SO2，在催化劑的作用下，SO2與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3，故D錯誤；故選B。12．A【分析】由圖推斷，W的原子序數(shù)是Y的兩倍，則Y為O，W為S，X為N、Z為、M為?！驹斀狻緼．會形成酸雨，臭氧、氮氧化物和一些碳氫化合物在紫外線照射下會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，A正確；B．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：，即，B錯誤；C．Z的最高價氧化物為，不具有良好的導(dǎo)電性，，C錯誤；D．的非金屬性比S的強，所以的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比S的強，D錯誤；答案選A。13．B【分析】X連有一根共價鍵，可推測為H；Y連有4根共價鍵，可推知為C；Z連有3根共價鍵，可知為N；W連有兩根共價鍵，可知為O；M形成+1的離子，可知為Na?！驹斀狻緼．氧離子和鈉離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子半徑：，A錯誤；B．非金屬性O(shè)>N，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．非金屬性N>C，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：，C錯誤；D．化合物甲中除H原子外其余原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤。故選B。14．C【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、R為元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，X位于第二周期且原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即為C，Y的單質(zhì)在空氣中易形成一層致密的氧化膜，在元素周期表中Z與X、Y相鄰，則Y為Al、Z為Si，R、Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，則R的最外層電子數(shù)為4-3=1，則R為K，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y為Al、R為K，Al3+核外2個電子層，而K+核外3個電子層，故簡單離子的半徑K+＞Al3+即Y＜R，A錯誤；B．由分析可知，X、Y、Z、R分別為C、Al、Si、K，其中碳元素在自然界中有游離態(tài)，B錯誤；C．由分析可知，X為C、Z為Si，非金屬性C＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3＞H2SiO3即X＞Z，C正確；D．由分析可知，Z為Si，故元素Z位于周期表的第3周期、ⅣA族，D錯誤；故答案為：C。15．(1)(2)(3)(4)(5)共價鍵【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是C元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是P元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素；?是Br元素?！驹斀狻浚?）⑦是Si元素，Si原子核外有14個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素F、Cl、Br的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強的是；元素N、O簡單氫化物分別是H2O、NH3，沸點較高的是H2O。（3）⑤是Na元素；⑥是Al元素，同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，堿性最強的是，Br的最高價為+7，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。（4）Na元素與Cl元素形成離子化合物NaCl，電子式為；（5）碳元素與氯元素的最簡單化合物氯化氫，HCl是共價化合物，學(xué)鍵類型為共價鍵。16．(1)Mg(2)Ne(3)第二周期VIA族(4)(5)硅(6)F(7)S單質(zhì)(8)NH3NH3+H2O?NH3·H2O(9)HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】結(jié)合周期表結(jié)構(gòu)分析可知，X、Y、Z分別表示Li、Ne、Mg。結(jié)合題意具體分析即可?！驹斀狻浚?）Z元素符號是Mg。（2）表中元素化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ne。（3）地殼中含量最多的元素氧元素在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族。（4）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（5）主要用來制作高純半導(dǎo)體、耐高溫材料、光導(dǎo)纖維通信材料的元素名稱是：硅。（6）鹵族元素之一，屬周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周