人教版高一上學期化學(必修一)《第四章物質結構元素周期律》單元測試卷-附答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學期化學(必修一)《第四章物質結構元素周期律》單元測試卷-附答案一、單選題1．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結構如下圖。下列說法正確的是A．Q的一種鹽可以用來焙制糕點 B．原子半徑大?。篩>Z>QC．W和Z只能形成兩種10電子微粒 D．該化合物中Z原子不滿足8電子穩(wěn)定結構2．隨著尖端科學技術的發(fā)展，氟的用途日益廣泛。是制備氟單質的反應之一、下列有關說法正確的是A．化合物中含有離子鍵，中含有極性鍵B．鹵素單質中顏色最淺的是C．與氫氣化合比與氫氣化合更容易發(fā)生D．該反應每消耗時，產生標準狀況下3．短周期主族元素的原子半徑依次增大，化合物與水劇烈反應，生成一種強堿和一種可燃性氣體單質，與同族，原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：B．的最高正化合價為C．中離子的最外層電子數(shù)為2D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：4．一種麻醉劑的結構式如圖所示。元素的原子核只有1個質子，元素的原子序數(shù)依次增大。且均位于的下一周期，元素的原子比元素的原子多8個電子。下列說法錯誤的是A．是一種強酸 B．離子半徑：C．非金屬性： D．中，的化合價為價5．已知W、X、Y、Z屬于短周期主族元素，W、X、Y可以形成化合物M，M的結構如下圖所示，W、X、Y的原子序數(shù)之和為17，W、X、Y均能與Z形成化合物，其中化合物WZ屬于強酸。下列說法錯誤的是A．四種原子若形成簡單離子，Z離子半徑最大B．M中含有離子鍵和共價鍵C．W與Y一定處于第ⅠA族D．化合物M具有較強的氧化性6．下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④ⅠA族的元素都是金屬元素⑤原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族⑥最外層有2個電子的元素一定在ⅡA族A．①② B．①③ C．②⑤ D．④⑥7．甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：丁>戊>乙B．非金屬性：戊>丁>丙C．甲的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D．丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應8．2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts(中文名“硼”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A．Ts的單質在常溫下是氣體 B．Ts是第7周期第VIIA族元素C．Ts的最高正價為+7 D．Ts在同族元素中非金屬性最弱9．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，下列說法不正確的是A．X元素的原子序數(shù)為16 B．磷元素與氯元素屬于同一周期C．氯元素的原子質量為35.45 D．X元素與氧元素的化學性質相似10．根據(jù)下表給出有關周期表部分原子半徑和化合價的信息，以下敘述不正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、﹣2﹣2A．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度：L>MB．T與氫元素形成的化合物只有極性共價鍵C．M與T形成的化合物既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應D．離子半徑：11．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是元素代號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A．X與Q通過共價鍵形成化合物B．M在周期表中的位置：二周期ⅣA族C．Z、L的最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>LD．等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應，生成的一樣多12．W、X、Z、Y為4種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，W和Z、X和Y均同主族，且X的原子序數(shù)是Y的一半，4種元素形成的化合物如圖。下列說法不正確的是A．離子半徑：B．化合物ZW與水反應可產生一種氣體C．Y的氧化物對應的水化物為強酸D．簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均13．一種合成樹脂中間體的結構式如圖所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且W、X、Z分別位于不同周期，Y為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．氧化物對應水化物酸性：C．該化合物中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構D．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物14．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24.下列說法正確的是A．W元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為0B．在元素周期表中，117號元素與X、Y均位于同一主族C．Z分別與鈉、鎂、鋁元素形成的化合物都屬于離子化合物D．原子半徑：W>X，離子半徑：Y>Z二、非選擇題15．元素周期表的一部分如圖，每一序號代表一種元素。回答下列問題：(1)⑥在元素周期表中的位置為。(2)非金屬性：④(填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金屬性：⑦⑩。④⑤⑦的原子半徑從小到大的排列順序是(寫元素符號)。(3)用電子式表示由元素①和⑨組成的化合物的形成過程：。(4)原子的電子層數(shù)比⑩多1且與⑩同主族的元素為(填元素符號)，原子序數(shù)為。(5)⑥的最高價氧化物對應水化物的溶液與⑦形成的單質反應的離子方程式為。16．下圖是元素周期表的一部分，表中所列數(shù)字①~⑧分別代表某種化學元素。請依據(jù)這8種元素回答下列問題。(1)非金屬性最強的元素是。(填元素符號)(2)下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是___________。A．酸性： B．金屬性：C．堿性： D．熱穩(wěn)定性：(3)④的單質在中燃燒，生成的淡黃色物質的化學式為，該化合物的電子式：。(4)從原子結構的角度解釋非金屬性：②③，。17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：(1)自然界中，組成物質最多的元素在周期表中的位置是。上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是(填化學式)，上述元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(填化學式)。(2)寫出由③⑤兩種元素形成③的最高價化合物的電子式。(3)⑥⑦⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(4)根據(jù)對角線元素性質相似規(guī)則，寫出②的最高價氧化物對應的水化物與稀硫酸反應的離子方程式：。(5)⑥、⑩的單質分別與①的單質化合時，較難的是(填化學式)，①與④或⑤形成的兩種10電子離子，在加熱條件下能發(fā)生反應生成另兩種10電子分子，寫出對應的離子方程式：。(6)常溫常壓下，③的最簡單氫化物在空氣中完全燃燒，生成液態(tài)水時放出的熱，該反應的熱化學方程式為。18．在“比較鈉、鎂、鋁金屬活潑性”實驗中，甲、乙兩組的實驗如下：甲組乙組實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象1.取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。鈉：冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色。鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸產生大量氣體，溶液變紅。1.取兩支試管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞試液，分別加入一小粒金屬鈉和少量鎂粉，觀察現(xiàn)象。將加入鎂粉的試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。鈉：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液很快變紅色。鎂：在冷水中幾乎無現(xiàn)象，加熱至沸后產生大量氣體，溶液變紅。2.取一小塊鋁和一小塊鎂帶，用砂紙擦去表面氧化膜，分別同時投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個試管中，觀察現(xiàn)象。鎂：劇烈反應，很快產生大量氣體。鋁：也產生大量氣體，但反應比鎂慢。2.取一小塊鋁和一小塊鎂帶，分別同時投入盛有2mL1mol/L鹽酸的兩個試管中，觀察現(xiàn)象。鎂：開始時沒有現(xiàn)象，過一會兒產生大量氣體。鋁：基本沒有變化。(1)鋁元素在元素周期表的位置。(2)寫出鈉和水反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目。有2.3g的鈉完全反應，理論上標況下生成氣體的體積。(3)下列實驗依據(jù)可判斷某元素的金屬性強弱的是________。A．導電性的強弱 B．跟非金屬反應生成化合物價態(tài)高低C．1mol該金屬跟酸反應放出氫氣的多少 D．最高價氧化物對應水化物堿性的強弱(4)鈉、鎂、鋁金屬活潑性由強到弱順序是；甲、乙兩組實驗中，組的實驗更可靠，另一組不可靠的原因可能是。(5)元素周期表可以用于尋找新元素、發(fā)現(xiàn)物質的新用途。下列說法正確的是_______。A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到催化劑材料B．對氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品種的農藥C．在過渡元素中可尋找制造半導體元素D．可在第IA、IIA族元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素參考答案題號12345678910答案ABCBDCCACB題號11121314答案BCDD1．A【分析】五種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q顯+1價，即Q為Na，W形成一個共價鍵，則W為H，Y形成三個共價鍵，即Y為N，X形成四個共價鍵，則X為C，Z形成2個共價鍵，則Z為O，據(jù)此分析；【詳解】A．NaHCO3可以用來焙制糕點，A正確；B．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑：Na＞N＞O，故B錯誤；C．H和O形成10電子微粒是三種，分別為H2O、H3O+、OH-，故C錯誤；D．其中一個O與C形成碳氧雙鍵，該氧元素滿足8電子穩(wěn)定結構，另一個O與C形成一個C-O單鍵，同時該氧元素又得到Na失去的一個電子，因此該氧元素也滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；答案選A。2．B【詳解】A．為離子化合物，含有離子鍵，中含有F-F鍵，為非極性鍵，A錯誤；B．鹵素單質中，顏色逐漸加深，故顏色最淺的是，B正確；C．由于F的非金屬性比Cl強，故與氫氣化合比與氫氣化合更容易發(fā)生，C錯誤；D．由得，該反應每消耗時，生成的0.5mol，標準狀況下體積為，D錯誤；故選B。3．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，化合物ZW與水劇烈反應，生成一種強堿和一種可燃性氣體單質，則ZW是NaH，Z是Na、W是H；Y原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則Y是P；X與Y同族，則X是N，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑：P3->N3->Na+，A錯誤；B．Y是P元素，P的最外層有5個電子，最高正化合價為，B錯誤；C．由分析可知，Z是Na、W是H，NaH中H-的最外層電子數(shù)為2，C正確；D．元素的非金屬性N>P，非金屬性越強，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，D錯誤；故選C。4．B【分析】由題干信息可知，的原子核只有1個質子，則為元素；元素原子序數(shù)依次增大，且均位于(氫)的下一周期，分子結構中形成4條共價鍵、形成2條共價鍵、形成1條共價鍵，推知為元素、為元素、為元素；元素的原子比(氟)原子多8個電子，故的質子數(shù)為，則為元素。即為為為為為?！驹斀狻緼．為，是一種強酸，A正確；B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑即，B錯誤；C．同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性：，C正確；D．為為，且的非金屬性弱于中的化合價為價，D正確；答案選B。5．D【分析】已知W、X、Y、Z屬于短周期主族元素，W、X、Y可以形成化合物M，M的結構如下圖所示，W、X、Y的原子序數(shù)之和為17，W、X、Y均能與Z形成化合物，其中化合物WZ屬于強酸，則W是H，X是B，Y是Na，Z是Cl元素，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W是H，X是B，Y是Na，Z是Cl元素.A．元素形成離子時，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，H形成H+，核外沒有電子層；B不能形成離子，Na+核外有2個電子層，Cl-核外有3個電子層，因此上述四種元素若形成簡單離子，Z離子Cl-的半徑最大，A正確；B．化合物M是NaBH4，該化合物是離子化合物，含有離子鍵；在陰離子中含有共價鍵，故M中含有離子鍵和共價鍵，B正確；C．根據(jù)上述分析可知W是H，H位于第一周期第ⅠA族；Y是Na，位于元素周期表第三周期第ⅠA族，可見二者都是元素周期表第ⅠA族元素，C正確；D．化合物M電離產生的陰離子[BH4]-在反應中容易失去電子，表現(xiàn)強的還原性，因此NaBH4不具有較強的氧化性，D錯誤；故合理選項是D。6．C【詳解】①原子序數(shù)為15的元素為磷，磷元素的最高化合價為+5，故錯誤；②同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，所以同周期中非金屬性最強的元素是ⅦA族元素，故正確；③位于元素周期表第二周期ⅣA族的碳元素的原子可能，的中子數(shù)為8，故錯誤；④ⅠA族的元素不一定都是金屬元素，如氫元素為非金屬元素，故錯誤；⑤位于第三周期第ⅡA族的元素是原子序數(shù)為12的鎂元素，故正確；⑥最外層有2個電子的元素不一定在ⅡA族，如最外層有2個電子氦元素位于元素周期表的零族，故錯誤；②⑤正確，故選C。7．C【分析】戊的最高價氧化物對應水化物為強酸，戊可能是S，也可能為Cl，如果戊是S，則乙為O，丁為P，丙為Si，甲為C，如果戊是Cl，則乙為F，丁為S，丙為P，甲為N，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，原子半徑大小順序是?。疚欤疽遥蔄正確；B．同主族從上到下，非金屬性依次減弱，同周期從左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C．由分析可知，甲可能為C或N，HNO3是強酸，H2CO3是弱酸，故C錯誤；D．若丙為Si，最高價氧化物對應水化物是H2SiO3，能與堿反應，若丙為P，最高價氧化物對應水化物是H3PO4，也能與堿反應，故D正確；故選C。8．A【分析】該元素的原子序數(shù)為117，位于第七周期，該原子核外最外層有7個電子，位于第ⅦA族，因此Ts是第7周期第VIIA族元素?！驹斀狻緼．第ⅦA族元素隨原子序數(shù)越大，單質由氣體遞變?yōu)楣腆w，碘為固體，則Ts的單質在常溫下是固體，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，Ts是第7周期第VIIA族元素，故B正確；C．Ts是第VIIA族元素，主族元素的最高正價等于其主族序數(shù)，最高正價和負價的絕對值之和為8，所以Ts的主要化合價-1、+7，故C正確；D．Ts位于第七周期第VIIA族，同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，因此Ts在同族元素中非金屬性最弱，故D正確；故答案選A。9．C【分析】X元素在元素周期表中位于O元素的下邊，為S元素?！驹斀狻緼．X元素為S元素，原子序數(shù)為16，A正確；B．P元素和Cl元素均位于第三周期，屬于同一周期，B正確；C．Cl元素的相對原子質量為35.45，C錯誤；D．O元素與S元素位于同一主族，化學性質相似，D正確；故答案選C。10．B【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，結合對應單質和化合物的性質以及元素周期律的遞變規(guī)律解答。【詳解】A．金屬性Mg比Al強，則Mg與酸反應更劇烈，則單質與稀鹽酸反應的劇烈程度：L>M，A正確；B．O與氫元素形成的化合物可能是H2O或H2O2，兩者均有極性共價鍵，其中H2O2含有非極性共價鍵，B錯誤；C．Al與O形成的化合物為Al2O3，屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，C正確；D．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，D正確；故選B。11．B【分析】短周期元素，由元素的化合價可知，Q只有-2價，則Q為O元素，Z有+6、-2價，可知Z為S元素；L有+7、-1價，則L為氯元素；M有+4、-4價，原子半徑L＞M，則M為C元素；X為+2價，Y為+3價，原子半徑X＞Y＞Z，所以X為Mg元素，Y為Al元素；結合元素周期律及物質的量結構與性質解答；【詳解】A．Mg元素與O元素形成的是離子鍵，故A錯誤；B．則M為C元素，在周期表的位置為第二周期ⅣA族，故B正確；C．由于S的非金屬性弱于Cl，故最高價氧化物對應水化物的酸性：S<Cl，故C錯誤；D．X為Mg，Y為Al，等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，根據(jù)電子轉移守恒可知，二者生成H2為2：3，故D錯誤；答案選B。12．C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，由化合物的結構式可知，Z為+1陽離子，故為Na，W為H；X可形成2個共價鍵、Y可形成6個共價鍵，且X和Y同主族，則X為O、Y為S。W、X、Y、Z依次為H、O、S、Na?！驹斀狻緼．S2-有三個電子層，半徑最大，Na+和O2-，核外電子排布相同，核電荷越多，半徑越小，故O2->Na+，綜上S2->O2->Na+，A正確B．化合物ZW是NaH，與水反應生成氫氣，B正確；C．Y的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫對應水化物為亞硫酸，不是強酸，C錯誤；D．X的氫化物對應是水，水分子間存在氫鍵，熔沸點較高，D正確；答案選C。13．D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且W、X、Z分別位于不同周期，W是H元素，Y為地殼中含量最多的元素，Y是O元素，X能形成4個共價鍵，X是C元素，Z能形成1個共價鍵，Z是Cl元素。【詳解】A．同周期元素從左到右非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故A錯誤；B．氧化物對應水化物酸性：H2CO3>HClO，故B錯誤；C．該化合物中，H原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；D．H與O能形成含有非極性鍵的化合物H2O2，故D正確；選D。14．D【分析】X、Y、Z、W四種短周期元素，結合位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期，設X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x+1，則x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。【詳解】A．W為N元素，最高正價為+5價，最低負價為-3價，代數(shù)和不為0，A錯誤；B．117號元素位于元素周期表第VIIA族，而S元素和O元素位于第VIA族，B錯誤；C．Z為Cl元素，與Al元素形成AlCl3為共價化合物，C錯誤；D．電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，粒子半徑越小，則原子半徑：，離子半徑：，D正確；答案選D。15．(1)第三周期第A族(2)><(3)(4)Rb37(5)【分析】根據(jù)元素周期表各元素位置，可以推知各元素分別為：①H②C③N④О⑤F⑥Na⑦Al⑧S⑨CI⑩K，根據(jù)元素周期律和元素性質作答。【詳解】（1）⑥是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族，故答案為：第三周期IA族；（2）④是O，⑧是S，根據(jù)同族元素非金屬性遞變規(guī)律，從上到下，隨著原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，所以非金屬性：O＞S。⑦是Al，⑩是K，金屬性：Al＜K。④是О，⑤是F，⑦是Al，周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序為：F<O<Al，故答案為：＜，＜，F(xiàn)<O<Al；（3）①和⑨分別是H和Cl元素，二者形成共價化合物，無得失電子情況，故答案為：；（4）⑩是K元素，比K的電子層數(shù)多1，并且與K同主族的元素為Rb，其質子數(shù)比K多18，所以Rb原子序數(shù)為37，故答案為：Rb，37（5）⑥是Na，⑦是Al，鈉的最高價氧化物對應水化物的溶液是氫氧化鈉，根據(jù)題意是氫氧化鈉溶液與單質鋁反應，故答案為：。16．(1)Cl(2)A(3)Na2O2(4)電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，對核外電子的吸引力增強，非金屬性增強【分析】根據(jù)元素周期表的結構，可知①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為Na元素，⑤為Mg元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為K元素，據(jù)此答題。【詳解】（1）同周期，從左至右，非金屬性逐漸增強；同主族，從上至下，非金屬逐漸減弱，最高價氧化物所對應的水化物酸性越強，元素非金屬性越強，高氯酸酸性強于硝酸，故非金屬性最強的是Cl；（2）A．元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而氯化氫和硫化氫不是最高價氧化物對應的水化物，A錯誤；B．元素的金屬性越強，其對應單質的還原性越強，還原性是鈉大于鋁，故金屬性鈉大于鋁，B正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物所對應水化物的堿性越強，非金屬性鈉大于鎂，故堿性氫氧化鈉大于氫氧化鎂，C正確；D．元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性氯大于硫，故穩(wěn)定性氯化氫大于硫化氫，D正確；答案選A。（3）鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉的電子式為；（4）電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，對核外電子的吸引力增強，非金屬性增強，故非金屬性N>C。17．(1)第二周期ⅣA族NaOHHClO4(2)(3)F->Na+>Al3+(4)LiOH+H+=Li++H2O(5)Cl2(6)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是Li元素；③是C元素；④是N元素；⑤是O元素；⑥是F元素；⑦是Na元素；⑧是Mg元素；⑨是Al元素；⑩是Cl元素?！驹斀狻浚?）自然界中，組成物質最多的元素是C元素，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族。上述元素中，Na的金屬性最強，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，堿性最強的是NaOH；非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，上述元素中，酸性最強的是HClO4。（2）C、O兩種元素形成C的最高價化合物是CO2，電子式為；（3）電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，F(xiàn)、Na、Al的簡單離子半徑由大到小的順序為F->Na+>Al3+。（4）根據(jù)對角線規(guī)則，LiOH難溶于水，與稀硫酸反應的離子方程式為LiOH+H+=Li++H2O。