蘇教版高一上學期化學(必修一)《4.2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化》同步測試題-帶答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁蘇教版高一上學期化學(必修一)《4.2硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化》同步測試題-帶答案一、單選題1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為鋼”，該過程發(fā)生了置換反應B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中沒有涉及氧化還原反應D．黑火藥爆炸，發(fā)生了化學變化2．下列元素在自然界的存在形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)的是A．Si B．S C．Na D．Cl3．洗滌附著在試管壁上的硫黃，可選用的方法是A．用洗滌 B．用稀硫酸洗滌C．用飽和食鹽水洗滌 D．用水洗滌4．汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應之一是2CO+2NON2+2CO2，有關(guān)該反應的說法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO被氧化 C．CO得到電子 D．NO發(fā)生還原反應5．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是A．將硫黃粉撒在汞的表面轉(zhuǎn)化為HgSB．固硫劑CaO把SO2轉(zhuǎn)化成鹽的形式固定在爐渣中C．制糖工業(yè)常用SO2與有色物質(zhì)結(jié)合轉(zhuǎn)化為無色物質(zhì)D．工業(yè)上將硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，再進行催化氧化后與H2O反應生產(chǎn)H2SO46．K2FeO4是新型的飲用水消毒劑，其可用Fe(OH)3與KClO在堿性溶液中反應制備，下列說法正確的是A．K2FeO4氧化性強于KClOB．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:3C．0.1molKClO反應可生成0.1mol氧化產(chǎn)物D．若有0.5molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA7．在化學反應中，若氧化反應和還原反應發(fā)生在同一物質(zhì)的同一元素上，則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應。下列反應屬于歧化反應的是A． B．C． D．8．NaH是一種良好的生氫劑，與水反應的化學方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有關(guān)該反應的說法不正確的是A．NaH中H的化合價為－1價B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑失去2e－得到2e－9．三元催化劑可催化汽車尾氣中污染性氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體，其反應如下：，下列說法中正確的是A．每產(chǎn)生標準狀況下共轉(zhuǎn)移0.08mol電子B．每生成共轉(zhuǎn)移2mol電子C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．CO是氧化劑10．下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A．B．C．D．11．關(guān)于反應，下列說法正確的是A．在反應中僅體現(xiàn)氧化性B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶4D．4mol發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移3mol電子12．某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入0.355gCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為A．0.93 B．0.85 C．0.90 D．0.8013．利用反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可以檢驗氯氣管道是否漏氣，有關(guān)說法正確的是A．若有白煙生成，可判斷管道漏氣B．該反應不屬于置換反應C．反應混合氣的平均摩爾質(zhì)量近似為31.7D．同溫同壓條件下，3LCl2與8LNH3恰好完全反應，生成6LNH4Cl和1LN214．近年來隨著汽車數(shù)量的大幅增長，空氣污染越來越嚴重。汽車尾氣裝置中，氣體在催化轉(zhuǎn)化器中的催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．催化轉(zhuǎn)化反應中為氧化劑，為氧化產(chǎn)物B．催化轉(zhuǎn)化反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等C．催化轉(zhuǎn)化后將生成的處理吸收后尾氣才能排放D．催化轉(zhuǎn)化反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等15．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．雪天道路上撒鹽融雪是應用其還原性B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C．工業(yè)上利用澄清石灰水吸收氯氣制備漂白粉D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化16．研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達不正確的是()A．NaOH溶液與SO2反應時溶液中溶質(zhì)的情況

B．NaAlO2溶液與鹽酸反應后鋁的存在形式

C．Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物

D．Fe和稀硝酸反應后，鐵的存在形式

17．已知硝酸具有強氧化性，將分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法不正確的是A．試管a中實驗可以證明具有還原性B．試管b中溶液褪色，說明具有漂白性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有氧化性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸18．某化學興趣小組為探究的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。已知：。下列說法正確的是A．實驗中為了加快制取的速率，A處可以使用的濃硫酸B．實驗依次證明了的還原性、氧化性、氧化性和漂白性C．加熱E處已褪色的品紅溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明使品紅褪色發(fā)生的是物理變化D．在D處有沉淀生成，則D處反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為19．G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)，這五種化合物中元素化合價由高到低的順序是①

②③

④A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X20．根據(jù)離子方程式(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-(3)2Br－+Cl2=Br2+2Cl-，判斷下列離子方程式錯誤的是A．少量Cl2通入Fel2溶液：Cl2+2I-=2Cl－+I2B．過量Cl2通入FeI2溶液：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6Cl-C．少量Cl2通入FeBr2溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．過量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl-21．鐵與不同濃度硝酸反應時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．硝酸與鐵反應的還原產(chǎn)物不是單一的B．少量鐵粉與足量溶液反應得到標準狀況下氣體224L，則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為C．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的N元素成分越多D．當硝酸濃度為時，主要的還原產(chǎn)物是和，且二者物質(zhì)的量之比為1：122．是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將混合共熔，反應方程式為。下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是A．鐵元素被氧化，氮元素被還原B．每生成，轉(zhuǎn)移C．具有氧化殺菌作用D．該實驗條件下的氧化性：23．已知：2Fe2++Br2=2Fe3+＋2Br-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，正確的是A．還原性：I-<Fe2+<Br-B．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-C．原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=3∶2∶4D．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol24．是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的一種生產(chǎn)工藝如下：下列說法錯誤的是A．中的化合價為B．“反應”步驟中生成的化學方程式為C．“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D．的“有效氯含量”為25．將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中，完全溶解，無金屬剩余，所得溶液密度為dg?cm﹣3，下列相關(guān)計算式子中錯誤的是（）A．NaOH的物質(zhì)的量：（a﹣b）molB．NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/LC．標況下生成H2的體積：LD．參加反應的水的質(zhì)量：18（a+1.5b）g二、填空題26．（1）工業(yè)上利用和反應來制取單質(zhì)。①配平化學方程式：=②該反應中還原劑是（填化學式），（填元素名稱）元素被還原，生成1mol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。（2）已知：和一些未知物組成的氧化還原反應中是氧化產(chǎn)物。該反應中還原性：（填“>”或“<”），寫出配平后的離子方程式：。27．I。下表是某兒童在泉州市兒童醫(yī)院臨床檢驗結(jié)果報告單的部分數(shù)據(jù)：分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)11592μmol/L66-1202鐵(Fe)6.95mmol/L7.52-11.823鈣(Ca)1.68mmol/L1.55-2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)該兒童元素含量偏低。(2)報告單中“μmol/L”是(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位。(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中維生素C被(填“氧化”或“還原”)。(4)缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣。推測糖衣的作用是。II。閱讀下面短文，并回答問題。光通過光學性質(zhì)不均勻的介質(zhì)時出現(xiàn)偏離原來傳播方向，而沿側(cè)向傳播的現(xiàn)象，稱為光的散射。在暗室里，將一束經(jīng)聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一條明亮的光路，這就是丁達爾效應。產(chǎn)生丁達爾效應的實質(zhì)是光的散射。表1分散系對可見光的不同作用：溶液膠體濁液光路示意圖對光的主要作用透射散射反射或折射當入射光的波長略大于分散相粒子的直徑時就發(fā)生光的散射。可見光的波長在400~760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑(1~100nm)，因此當可見光束投射于膠體時，就發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達爾效應。對于溶液，分散質(zhì)分子或離子更小，對可見光的散射作用很微弱；而當可見光束通過濁液時，由于分散質(zhì)的粒子直徑大于入射光的波長，主要發(fā)生反射或折射現(xiàn)象。(5)產(chǎn)生丁達爾效應的實質(zhì)是。(6)制備Fe(OH)3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5~6滴飽和的溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈色即可。(7)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(填序號)。A．膠體有丁達爾效應

B．膠體粒子可以透過濾紙C．膠體的膠粒帶有電荷

D．膠體粒子的直徑在1~100nm之間(8)CuSO4溶液無明顯丁達爾效應的原因是。28．實驗室用含有綠礬雜質(zhì)的硫酸銅粗產(chǎn)品(含綠礬及不溶性雜質(zhì))制備純凈的膽礬，設(shè)計的實驗步驟如下圖所示。已知溶液中A中加入H2O2，發(fā)生反應的離子方程式為，溶液B中加入NaOH溶液調(diào)到pH=4的目的是，操作Ⅰ是，操作Ⅱ是。參考答案題號12345678910答案CBADCDCDAD題號11121314151617181920答案DDABBCCDCD題號2122232425答案BBBCD1．C【詳解】A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為鋼”，涉及的是鐵與硫酸銅發(fā)生的置換反應，A正確；B．氣溶膠屬于膠體，可發(fā)生丁達爾效應，B正確；C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”涉及的有蠟燭的燃燒過程，燃燒有元素化合價的升降，涉及氧化還原反應，C錯誤；D．黑火藥爆炸，屬于劇烈燃燒現(xiàn)象，屬于化學變化，D正確；故選C。2．B【詳解】A．Si為親氧元素，自然界中只有化合態(tài)的Si，A不符合題意；B．S單質(zhì)活潑性較弱，在自然界的存在形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)，B符合題意；C．Na單質(zhì)的還原性很強，自然界只有化合態(tài)的Na，C不符合題意；D．氯單質(zhì)的氧化性很強，自然界只有化合態(tài)的Cl，D不符合題意；綜上所述答案為B。3．A【詳解】A．硫單質(zhì)易溶于，可用洗滌，故A正確；B．S與稀硫酸不反應，不能硫酸洗滌，故B錯誤；C．S不溶于飽和食鹽水且不與其反應，不能用飽和食鹽水洗滌，故C錯誤；D．S不溶于水，不能用水洗滌，故D錯誤；故選：A。4．D【解析】反應2CO+2NON2+2CO2中C由+2價變?yōu)?4價，失去電子被氧化，CO是還原劑；N從+2價變?yōu)?價，得到電子被還原，NO是氧化劑?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A．CO是還原劑，A錯誤；B．NO被還原，B錯誤；C．CO失去電子，C錯誤；D．NO發(fā)生還原反應，D正確；答案選D。5．C【詳解】A．將硫黃粉撒在汞的表面，兩者反應生成HgS，A正確；B．氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應會轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，能把SO2轉(zhuǎn)化成鹽的形式固定在爐渣中，B正確；C．二氧化硫有毒，不能用于制糖工業(yè)，C錯誤；D．工業(yè)上將硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，再進行催化氧化后二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫與H2O反應生產(chǎn)H2SO4，D正確；故選C。6．D【分析】Fe(OH)3與KClO在堿性溶液中反應生成K2FeO4，反應方程式2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，反應中Cl元素化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．反應中KClO是氧化劑，K2FeO4是氧化產(chǎn)物，則KClO氧化性強于K2FeO4，故A錯誤；B．反應中Fe(OH)3是還原劑，KClO是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，故B錯誤；C．KClO是氧化劑被還原為還原產(chǎn)物，則0.1molKClO反應可生成0.1mol還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．Fe元素的化合價升高3價，則若有0.5molK2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA，故D正確。故選：D。7．C【詳解】A．反應中鈉元素化合價升高，氫元素化合價降低，不屬于歧化反應，A錯誤；B．反應中錳元素化合價降低，氧元素化合價升高，不屬于歧化反應，B錯誤；C．反應中氧元素化合價由-1價變化到0價和-2價，屬于歧化反應，C正確；D．反應中鐵元素化合價降低，銅元素化合價升高，不屬于歧化反應，D錯誤；故選C。8．D【詳解】A.NaH中Na的化合價是+1價，H的化合價為－1價，故A正確；B.反應NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高為0價，水中氫元素的化合價由+1價降低為0，只有H元素的化合價變化，氫氣為氧化產(chǎn)物也為還原產(chǎn)物，故B正確；C.反應NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH中H元素的化合價由-1價升高為0價作還原劑，水中氫元素的化合價由+1價降低為0價作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D.反應NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，NaH中H元素失去1個電子，由-1價升高為0價；水中氫元素得到1個電子由+1價降低為0價，該反應中電子轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1個電子，故D錯誤；題目要求選錯誤的，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意NaH中H為負價，題目難度不大。9．A【詳解】A．標況下為0.02mol，氮元素化合價由+2變?yōu)?，每產(chǎn)生標準狀況下即0.02mol氮氣，共轉(zhuǎn)移0.02mol×4=0.08mol電子，，A正確；B．氮元素化合價從+2價降低到0價，得到2個電子，因此每生成共轉(zhuǎn)移4mol電子，B錯誤；C．二氧化碳是氧化產(chǎn)物，氮氣是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，C錯誤；

D．CO中碳元素化合價從+2價升高到+4價，失去2個電子，CO是還原劑，D錯誤；故選A。10．D【詳解】A．2Na+Cl22NaCl反應中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，得到電子、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，失去電子，轉(zhuǎn)移2e-電子，用單橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確，故A不選；B．2CuO+C2Cu+CO2↑反應中，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，失去4e-電子、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，得到2×2e-電子，用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確，故B不選；C．2KClO32KCl+3O2↑反應中，Cl元素化合價由+5價變?yōu)?1價，得到2×6e-電子、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，失去6×2e-電子，轉(zhuǎn)移12e-電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確，故C不選；D．CO2+C2CO反應中，C單質(zhì)中的C元素化合價由0價變?yōu)?2價，失去2e-電子、二氧化碳中的C元素化合價由+4價變?yōu)?2價，得到2e-電子，得失電子標注錯誤，故D選；故選D。11．D【詳解】A．反應中N元素化合價從+5價降低到+2價，被還原，HNO3作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；生成物有Cu(NO3)2和H2O，還體現(xiàn)了HNO3的酸性，A錯誤；B．反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價從-2價升高到0價，均被氧化，Cu2S只作還原劑，B錯誤；C．Cu2S作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2和S，HNO3作氧化劑，還原產(chǎn)物為NO，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為9：4，C錯誤；D．根據(jù)方程式，每4molHNO3反應時，只有1mol作氧化劑被還原，N元素化合價降低了3價，轉(zhuǎn)移的電子為，D正確；故選D。12．D【詳解】FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。0.355gCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol，則有：×()×x=0.01mol，解得x=0.80，答案選D。13．A【詳解】A．若氯氣管道有漏氣，則氨氣和氯氣反應生成氯化銨固體，表現(xiàn)為有白煙生成，可判斷管道漏氣，A正確；B．一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應，該反應屬于置換反應，B錯誤；C．3molCl2和8molNH3組成的反應混合氣，其平均摩爾質(zhì)量為，C錯誤；D．生成物氯化銨為固體，D錯誤；故選A。14．B【詳解】A．該催化轉(zhuǎn)化反應，中N元素化合價降低，NO為氧化劑，為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．催化轉(zhuǎn)化反應的方程式為2NO+2CON2+2CO2，中N元素化合價降低，NO為氧化劑，CO中C元素化合價升高，CO是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量相等，故B正確；C．CO2不是污染性氣體，催化轉(zhuǎn)化后將生成氣體可直接排放，故C錯誤；D．催化轉(zhuǎn)化反應的方程式為2NO+2CON2+2CO2，中N元素化合價降低發(fā)生還原反應，N2為還原產(chǎn)物，CO中C元素化合價升高發(fā)生氧化反應，CO2是氧化產(chǎn)物，催化轉(zhuǎn)化反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1，故D錯誤；選B。15．B【詳解】A．雪天道路上撒鹽融雪是鹽可使雪的熔點降低從而促進其熔化，不涉及氧化還原反應，故A錯誤；B．膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，故B正確；C．工業(yè)上利用消石灰吸收氯氣制備漂白粉，故C錯誤；D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其具有還原性，故D錯誤；故選B。16．C【詳解】A.當≤1時，二者反應生成NaHSO3；當≥2時，二者反應生成Na2SO3；當介于1與2之間時，二者反應生成Na2SO3與NaHSO3的混合物；A項正確；B.當≤1時，二者反應生成Al(OH)3沉淀；當≥4時，二者反應生成Al3+；當介于1與4之間時，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B項正確；C.Fe在Cl2中燃燒，無論二者哪種物質(zhì)過量，結(jié)果只能生成FeCl3，不會生成FeCl2，C項錯誤；D.當≤時，F(xiàn)e以Fe3+形式存在，當≥時，以Fe2+形式存在；當介于與之間時，F(xiàn)e3+、Fe2+同時存在；D項正確；答案選C。【點睛】掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式解題的關(guān)鍵，尤其鐵三角及鋁三角的元素存在形式是基礎(chǔ)。要明確鐵單質(zhì)在氯氣（不論氯氣是否過量）中燃燒產(chǎn)物只有氯化鐵。17．C【詳解】A．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性，故A正確；B．品紅褪色，說明二氧化硫有漂白性，故B正確；C．二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說明二氧化硫有還原性，故C錯誤；D．二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鋇能完全溶于稀鹽酸，故D正確；故答案選C。18．D【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯水反應生成鹽酸和硫酸，二氧化硫具有還原性能夠使酸性高錳酸鉀褪色，二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫。【詳解】A．利用70%硫酸和亞硫酸鈉制取，利用的是硫酸的強酸性，而98.3%的濃硫酸幾乎不電離，不能加快反應速率，故A項錯誤；B．在裝置的B、C處被氧化體現(xiàn)了SO2的還原性、D處和反應生成單質(zhì)硫，體現(xiàn)了SO2的氧化性，E處品紅褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故B項錯誤；C．SO2使品紅褪色發(fā)生了化學變化，故C項錯誤；D．D處發(fā)生反應為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有0.96g硫即0.03mol沉淀生成，則轉(zhuǎn)移電子0.04mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1022，故D項正確；故本題選D。19．C【詳解】①G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價，則Cl元素的化合價為Q>G>-1③Y+NaOH→G+Q十H2O中，為歧化反應，Y中Cl元素的化合價介于G、Q之間，結(jié)合①可知Cl元素的化合價為Q>Y>G②Q+H2OX+H2中，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為X>Q④Z+NaOH→Q+X+H2O中，為歧化反應，Z中Cl元素的化合價介于Q、X之間，結(jié)合②可知，Cl元素的化合價為X>Z>Q所以五種化合物中氯的化合價由高到低的順序為XZQYG故選C。20．D【分析】2Fe3++2I-=2Fe2++I2中鐵離子是氧化劑，碘離子被氧化，氧化性Fe3+＞I2，還原性I－＞Fe2+；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中單質(zhì)溴是氧化劑，亞鐵離子被氧化，氧化性Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-；2Br－+Cl2=Br2+2Cl-中氯氣是氧化劑，溴離子被氧化，氧化性Cl2＞Br2，還原性Br－＞Cl-；據(jù)此判斷。【詳解】根據(jù)以上分析可知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，還原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-；A．少量Cl2通入Fel2溶液中只氧化碘離子：Cl2+2I-=2Cl－+I2，A正確；B．過量Cl2通入FeI2溶液中亞鐵離子和碘離子全部被氧化：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6Cl-，B正確；C．少量Cl2通入FeBr2溶液中只氧化亞鐵離子；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正確；D．過量Cl2通入FeBr2溶液中亞鐵離子和溴離子全部被氧化：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D錯誤；答案選D。21．B【詳解】A．根據(jù)圖中信息，硝酸濃度不同，還原產(chǎn)物不一樣，因此硝酸與鐵反應時硝酸濃度降低，因此其還原產(chǎn)物不是單一的，故A正確；B．少量鐵粉與足量溶液反應得到標準狀況下氣體224L，即得到0.01molNO氣體，則發(fā)生Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，因此則參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，故B錯誤；C．根據(jù)圖中信息得到硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價態(tài)的N元素成分越多，故C正確；D．根據(jù)圖中信息，當硝酸濃度為時，主要的還原產(chǎn)物是和，且二者物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確。綜上所述，答案為B。22．B【分析】由方程式可知，反應中鐵元素化合價從+3價到+6價，化合價升高被氧化，氧化鐵是反應的還原劑，高鐵酸鉀是反應的氧化產(chǎn)物，氮元素的化合價降低被還原，硝酸鉀是反應的氧化劑，亞硝酸鉀是還原產(chǎn)物，反應生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子；【詳解】A．由分析可知，反應中鐵元素化合價升高被氧化，氮元素的化合價降低被還原，故A正確；B．由分析可知，反應生成1mol高鐵酸鉀，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；C．高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)因氧化而變性起到殺菌消毒的作用，故C正確；D．由分析可知，硝酸鉀是反應的氧化劑，高鐵酸鉀是反應的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則硝酸鉀的氧化性強于高鐵酸鉀，故D正確；答案選B。23．B【分析】首先根據(jù)氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應的各離子的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼．反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-，即還原性：Fe2+＞Br-；在反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，即還原性：I-＞Fe2+，則還原性：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；B．當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故B正確；C．由還原性：I-＞Fe2+＞Br-，可知通入Cl2后依次氧化的離子是I-、Fe2+、Br-，則由圖示可知，I-的物質(zhì)的量為2mol，F(xiàn)e2+是4mol，Br-的物質(zhì)的量是6mol，則n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故C錯誤；D．由還原性：I-＞Fe2+＞Br-，可知通入Cl2后依次氧化的離子是I-、Fe2+、Br-，則由圖示可知，I-的物質(zhì)的量為2mol，F(xiàn)e2+是4mol，Br-的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，故D錯誤；故答案選B。24．C【詳解】A．中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，可知Cl的化合價為+3價，A正確；B．根據(jù)流程圖，和SO2在硫酸酸化條件下生成，同時生成NaHSO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可得：，B正確；C．根據(jù)流程圖可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產(chǎn)物為ClO，則此反應中ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為ClO，Cl的化合價從+4價降為+3價，1molClO2參加反應得到1mol電子，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為O2，1molH2O2參加反應失去2mol電子，依據(jù)得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．1gNaClO2的物質(zhì)的量n==，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2~Cl-~4e-，Cl2~2Cl-~2e-，可知氯氣的物質(zhì)的量為=則氯氣的質(zhì)量為=1.57g，D正確；故選C。25．D【詳解】發(fā)生反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，所得溶液轉(zhuǎn)化溶質(zhì)為NaAlO2或者為NaOH、NaAlO2。A．由Al原子守恒，可知n（NaAlO2）＝n（Al）＝bmol，由Na原子守恒可知：n（NaOH）＝n（Na）﹣n（NaAlO2）＝（a﹣b）mol，故A正確；B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n（H2）＝＝（0.5a+1.5b）mol，故溶液質(zhì)量＝（23a+27b+m）g﹣（0.5a+1.5b）mol×2g/mol＝（22a+24b+m）g，溶液的體積為（22a+24b+m）g÷1000d/L＝L，故c（NaAlO2）＝bmol÷L＝mol/L，故B正確；C．標況下生成氫氣的體積為：（0.5a+1.5b）mol×22.4L/mol＝L，故C正確；D．由方程式可知，參加反應的水的物質(zhì)的量為（a+b）mol，故參加反應的水為18（a+b）g，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查混合物的有關(guān)計算、化學方程式的計算等，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應，B選項中關(guān)鍵是計算溶液的體積。26．41027