2021年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)試題（天津卷）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2021年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)試題（天津卷）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．近年我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的判斷錯(cuò)誤的是A．北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B．奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C．長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)D．天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器著陸火星過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料2．下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO3．核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問(wèn)題的重要手段之一、氘()是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是A．的中子數(shù)為2 B．的核電荷數(shù)為1C．是自然界中最輕的原子 D．是氫元素的一種同素異形體4．關(guān)于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C．Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物 D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物5．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：C．丙炔的鍵線式：D．H2O分子的球棍模型：6．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用儀器正確的是提取碘水中的碘量取一定體積的KMnO4溶液熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液ABCDA．A B．B C．C D．D7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA8．最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應(yīng)。下列屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是A．用電石與水制備乙炔的反應(yīng)B．用溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯的反應(yīng)C．用苯酚稀溶液與飽和溴水制備2，4，6－三溴苯酚的反應(yīng)D．用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)9．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、10．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中11．如下所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)是電源的負(fù)極B．通電一段時(shí)間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色C．隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液濃度變大D．當(dāng)完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)12．元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．X的電負(fù)性比Q的大B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13．鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為___________。(2)用X射線衍射測(cè)定，得到Fe的兩種晶胞A、B，其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)為___________。每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為___________。(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無(wú)鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是___________。(4)Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如、、。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：①為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是___________，為了能觀察到溶液Ⅰ中的淺紫色，可采取的方法是___________。②已知Fe3+與SCN-、F-的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：；，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其離子方程式為___________，平衡常數(shù)為___________(用K1和K2表示)。三、有機(jī)推斷題14．普瑞巴林能用于治療多種疾病，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下：(1)普瑞巴林分子所含官能團(tuán)的名稱為___________。(2)化合物A的命名為___________。(3)B→C的有機(jī)反應(yīng)類型為___________。(4)寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(5)E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。(6)E→F反應(yīng)所用的化合物X的分子式為，該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，化合物X的含有碳氧雙鍵()的同分異構(gòu)體(不包括X、不考慮立體異構(gòu))數(shù)目為___________，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(7)參考以上合成路線及反應(yīng)條件，以和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料，合成，在方框中寫出路線流程圖。___________四、實(shí)驗(yàn)題15．某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，再用O2氧化C2H5OH，并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物。Ⅰ．制備O2該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)(1)甲裝置中主要儀器的名稱為___________。(2)乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長(zhǎng)頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至___________。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1即可，此時(shí)裝置中的現(xiàn)象是___________。(3)丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動(dòng)。制備過(guò)程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，安全管中的現(xiàn)象是___________，此時(shí)可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是___________。(4)丙裝置的特點(diǎn)是___________(填序號(hào))。a．可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束b．可通過(guò)調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來(lái)控制反應(yīng)的速率c．與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少Ⅱ．氧化C2H5OH該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的氧化C2H5OH的裝置如圖(夾持裝置省略)(5)在圖中方框內(nèi)補(bǔ)全干燥裝置和干燥劑。___________Ⅲ．檢驗(yàn)產(chǎn)物(6)為檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)序號(hào)檢驗(yàn)試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛③微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸實(shí)驗(yàn)①~③中的結(jié)論不合理的是___________(填序號(hào))，原因是___________。五、原理綜合題16．CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：(1)CH4的電子式為___________，CS2分子的立體構(gòu)型為___________。(2)某溫度下，若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2∶1時(shí)開始反應(yīng)。①當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________。②當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號(hào))。a．氣體密度b．氣體總壓c．CH4與S2體積比d．CS2的體積分?jǐn)?shù)(3)一定條件下，CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是___________。(4)用燃煤廢氣(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S，可實(shí)現(xiàn)廢物利用，保護(hù)環(huán)境，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【解析】【分析】【詳解】A．銣位于周期表第六周期第ⅠA族，屬于堿金屬，屬于銣(Rb)是金屬元素，故A正確；B．鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．火箭動(dòng)力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；故選B。2．C【解析】【分析】【詳解】A．SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類型不同，故A錯(cuò)誤；B．I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；C．Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；D．SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯(cuò)誤；故選C。3．B【解析】【分析】【詳解】A．的中子數(shù)為2-1=1，故A錯(cuò)誤；

B．的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，故B正確；C．自然界中最輕的原子是，不是，故C錯(cuò)誤；D．是氫元素的一種同位素，故D錯(cuò)誤；故選B。4．A【解析】【分析】【詳解】A．中無(wú)化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無(wú)氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；C．Na2SO4含有陰陽(yáng)離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；D．SO2在空去中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。5．D【解析】【分析】【詳解】A．F-最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；C．丙炔的三個(gè)碳原子在一條線上，故C錯(cuò)誤；D．H2O分子的空間構(gòu)型為V型，所以球棍模型為：，故D正確；故選D。6．D【解析】【分析】【詳解】A．提取碘水中的碘應(yīng)該用萃取的方法，用分液漏斗，A錯(cuò)誤；B．KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管，B錯(cuò)誤；C．玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反應(yīng)，故熔化時(shí)不能用玻璃燒杯，C錯(cuò)誤；D．濃縮NaCl溶液應(yīng)該用坩堝，D正確；故選D。7．C【解析】【分析】【詳解】A．體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算H2分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；D．1molN2中有1molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；故選C。8．D【解析】【分析】【詳解】A．用電石與水制備乙炔，還生成了氫氧化鈣，原子沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故A錯(cuò)誤；B．用溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯，還生成了水和溴化鈉，原子沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故B錯(cuò)誤；C．用苯酚稀溶液與飽和溴水制備2，4，6－三溴苯酚，還生成了溴化氫，原子沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故C錯(cuò)誤；D．用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷()，原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故D正確；故選D。9．B【解析】【分析】【詳解】A．pH=1的溶液中，在酸性條件下與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．pH=7的溶液中，Al3+、會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。10．A【解析】【分析】【詳解】A．由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在溶液中，離子濃度大小為：，故A正確；B．在溶液中，根據(jù)電荷守恒得到，故B錯(cuò)誤；C．在溶液中，根據(jù)物料守恒得到，故C錯(cuò)誤；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則，根據(jù)電荷守恒，則，故D錯(cuò)誤；故選A。11．C【解析】【分析】通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，說(shuō)明石墨電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，則電源b為正極，a為負(fù)極，石墨電極Ⅰ為陰極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，a是電源的負(fù)極，故A正確；B．石墨電極Ⅱ?yàn)殛?yáng)極，通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生氧氣和氫離子，所以向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，故B正確；C．隨著電解的進(jìn)行，銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，所以CuCl2溶液濃度變小，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)完全溶解時(shí)，消耗氫離子為0.06mol，根據(jù)陽(yáng)極電極反應(yīng)式，產(chǎn)生氧氣為0.015mol，體積為336mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故D正確；故選C。12．B【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K?！驹斀狻緼．C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大，故B正確；C．同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯(cuò)誤；故選B。13．(1)3d64s2(2)

8

4(3)

降低反應(yīng)活化能(4)

由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色所致

向該溶液中加HNO3

【解析】【分析】(1)Fe為26號(hào)元素，所以基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)由圖可知，晶胞A中Fe的配位數(shù)為8，所以每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)為8。根據(jù)原子均攤法，每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為，故答案為：8；；4(3)由圖可知，1molN2和3molH2反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為(a-b)kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。鐵觸媒是反應(yīng)的催化劑，作用是降低反應(yīng)活化能，故答案為：；降低反應(yīng)活化能；(4)①由于Fe3+水解產(chǎn)物的顏色導(dǎo)致溶液Ⅰ卻呈黃色，為了能觀察到溶液Ⅰ中的淺紫色，可向該溶液中加HNO3，抑制鐵離子的水解，故答案為：由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色所致；向該溶液中加HNO3；②向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明和氟離子轉(zhuǎn)化為，其離子方程式為，和相減得到，所以平衡常數(shù)為，故答案為：；。14．(1)羧基、氨基(2)乙酸(3)取代反應(yīng)(4)(5)G(6)

6

、(7)【解析】【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式，可知A為乙酸，分析E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在結(jié)構(gòu)物質(zhì)X可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可知物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，最后一問(wèn)在合成的時(shí)候要注意題干提供的信息。(1)根據(jù)普瑞巴林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基；(2)根據(jù)分析可知A的名稱為乙酸；(3)根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上的差異可知B→C的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)D→E是D和乙醇的酯化反應(yīng)，其方程式為：；(5)手性碳是指某一個(gè)碳原子所連接的原子或者原子團(tuán)各不相同，則這個(gè)碳為手性碳，分析E～G這幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知含手性碳原子的化合物是G。(6)由分析可知物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物X的含有碳氧雙鍵的同分異構(gòu)體出X外還有3種，另外如果沒(méi)有醛基，則可能是羰基，結(jié)構(gòu)分別為：、、，則一共6種，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為、。(7)根據(jù)以上信息，可以先變成苯乙酸，然后在支鏈上再引入一個(gè)氯原子，再進(jìn)行合成，具體路線如下：。15．(1)分液漏斗錐形瓶(2)

剛好沒(méi)過(guò)MnO2固體

試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長(zhǎng)頸漏斗中，與MnO2分離(3)

液面上升

打開彈簧夾K2(4)ab(5)(6)

①

乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色【解析】【分析】用雙氧水和催化劑制取氧氣。制得的氧氣經(jīng)干燥后進(jìn)入盛有乙醇的圓底燒瓶中，和熱的乙醇一起進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中，在銅的催化作用下發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛。生成的乙醛進(jìn)入試管中，被冷凝收集。(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，甲裝置中主要儀器的名稱為分液漏斗和錐形瓶；(2)乙裝置是啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。用粘合劑將MnO2制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長(zhǎng)頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至剛好沒(méi)過(guò)MnO2固體，此時(shí)可以產(chǎn)生氧氣，氧氣通過(guò)導(dǎo)管導(dǎo)出。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1，此時(shí)由于氣體還在產(chǎn)生，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長(zhǎng)頸漏斗中，與MnO2分離；(3)丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液，可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動(dòng)可以控制反應(yīng)速率。制備過(guò)程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，H2O2溶液會(huì)被壓入安全管中，可觀察到安全管中液面上升，圓底燒瓶中液面下降。此時(shí)可以將鉑絲抽離H2O2溶液，使反應(yīng)速率減慢，還可以打開彈簧夾K2，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)