北京市朝陽(yáng)區(qū)2025屆高三化學(xué)5月適應(yīng)性模擬試題含解析

PAGEPAGE25北京市朝陽(yáng)區(qū)2025屆高三化學(xué)5月適應(yīng)性模擬試題（含解析）一、選擇題：在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)．1.下列變更過(guò)程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A.陶瓷的燒制 B.活字印刷排版術(shù)C.鞭炮和煙火的燃放 D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠【答案】B【解析】【詳解】A.陶瓷在燒制時(shí)，硅酸鹽在高溫下發(fā)生困難的物理、化學(xué)變更，涉及化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B.活字印刷排版術(shù)就是把提前刻制好的字再依據(jù)肯定依次重新排版，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B符合題意；C.鞭炮和煙火的燃放，火藥燃燒生成新的物質(zhì)CO2、SO2等氣體為化學(xué)變更，C不符合題意；D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠是銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生了化學(xué)變更，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。2.下列說(shuō)法正確的是A.血紅蛋白、牛胰島素、蠶絲、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B.李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法C.測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)方法較多，如紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜、核磁共振譜、同位素示蹤法等D.色譜法通常用于分別結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相像的物質(zhì)，紙層析法就是一種簡(jiǎn)潔的色譜分析法【答案】D【解析】【詳解】A．人造奶油主要成分是油脂，水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸（或鹽）和甘油，故A錯(cuò)誤；B．李比希燃燒法是元素定量分析法，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)譜儀其實(shí)是把有機(jī)物打成許多小塊，會(huì)有許多不同的相對(duì)分子質(zhì)量出現(xiàn)，其中質(zhì)荷比最大的那個(gè)就是該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，不能測(cè)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．紙層析法是一種物質(zhì)分別的簡(jiǎn)潔方法，是色譜分析法的一種，故D正確。故選D。

3.下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變更趨勢(shì)，正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A.依據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；B.F元素?zé)o正價(jià)，B錯(cuò)誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)高于HCl和HBr，C錯(cuò)誤；D.F2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量遞增，其分子間作用力漸漸增加，其熔點(diǎn)漸漸增大，D錯(cuò)誤。答案選A.。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子【答案】D【解析】【詳解】A．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)氫氣分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．銅和濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃舛紴殡p原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于鐵完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸F后，鐵的價(jià)態(tài)變?yōu)?8/3，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個(gè)，選項(xiàng)D正確；答案選D。5.下列離子方程式書寫正確的是A.在100mL1mol?L?1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+B.在100mL2mol?L?1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6L的Cl2：4Fe2++6I－+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl－C.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH－═CaCO3↓+2H2O+D.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓++2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，漏寫硝酸根離子與二氧化硫的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3+5SO2+4H2O═Fe2++5+8H++3NO↑，故A錯(cuò)誤；B．n(Fe2+)=0.2mol，n(I－)＝0.4mol，，由電子守恒及優(yōu)先氧化可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++8I－+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl－，故B錯(cuò)誤；C．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，依據(jù)少定多變思想，少的定為1mol，因此應(yīng)為+Ca2++OH－═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Al3++2+2Ba2++4OH－═2BaSO4↓++2H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。6.探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)【答案】C【解析】【分析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.依據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能變更反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變更學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變更的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?！驹斀狻緼.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用推斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生相識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑的大小依次：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B.元素Z、W的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.元素Y的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.X、Y兩種元素可形成分別含有10e－和18e－的化合物【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素；X的原子半徑比Y的小，則X為H元素，Y為其次周期元素；X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-1=5，則Y為N元素；X與W同主族，則W為Na元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、電子層書越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小依次：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A正確；B項(xiàng)、Z為O元素，位于其次周期，W為Na元素，位于第三周期，氧離子和鈉離子都具有氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，故B正確；C項(xiàng)、N元素和O元素都位于其次周期，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，非金屬性依次增加，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增加，氨氣的的熱穩(wěn)定性小于水，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、O元素和H元素可以形成含有10e－的水和18e－的雙氧水，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素周期律推斷元素為解答的關(guān)鍵。8.色氨酸是植物體內(nèi)生長(zhǎng)素生物合成重要的前體物質(zhì)，普遍存在于高等植物中。純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于色氨酸的說(shuō)法不正確的是A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽D.將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在肯定條件下最多可形成三種二肽【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知色氨酸的分子式為C11H12N2O2，A正確，不符合題意；B．色氨酸分子中還有羧基、氨基和碳碳雙鍵，能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)，B正確，不符合題意；C．氨基是堿性基團(tuán)，羧基是酸性基團(tuán)，則色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽，C正確，不符合題意；D．同種氨基酸之間也形成二肽，能形成2種二肽，色氨酸和甘氨酸反應(yīng)時(shí)，色氨酸可以氨氣脫氫，或者羧基脫羥基，有2種，則將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在肯定條件下形成的二肽有4種，D錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。9.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲裝置可證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>SiB.圖乙裝置可用于檢驗(yàn)有乙烯生成C.圖丙裝置可通過(guò)蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D.圖丁裝置可用來(lái)測(cè)定中和熱【答案】A【解析】【詳解】A．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，證明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，故可證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si，A項(xiàng)正確；B．乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖乙裝置不能確定有乙烯生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．AlCl3飽和溶液中，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，干脆蒸干氯化鋁溶液生成氫氧化鋁而不能得到AlCl3晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．圖丁測(cè)定反應(yīng)熱的裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10.微生物電池可用于有機(jī)廢水的處理，如圖是利用微生物處理含尿素[CO(NH2)2]廢水的裝置。下列說(shuō)法中正確的是A.該裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向B.M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑C.當(dāng)有1mlH+通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，N極消耗5.6LO2D.該處理工藝會(huì)導(dǎo)致廢水酸性增加，照舊不能干脆排放【答案】B【解析】【分析】依據(jù)題給信息知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，依據(jù)圖示可知：M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑，所以M是負(fù)極；N電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O，所以N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿箭頭的方向流向正極?！驹斀狻緼.M是負(fù)極，N是正極，外電路中電子從負(fù)極沿箭頭的方向流向正極，則裝置外電路中箭頭的方向代表電子的方向，故A錯(cuò)誤；

B.M電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑，故B正確；

C.未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氧氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.電池的總反應(yīng)為尿素與氧氣的反應(yīng)：2CO(NH2)2+3O2═2CO2↑+4H2O+2N2↑，該處理工藝的廢水酸性很弱，能干脆排放，故D錯(cuò)誤。答案：B11.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力的大小。室溫下，用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL濃度均為0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.①溶液中c(H+)為0.200mol·L-1B.溶液溫度凹凸為①>③>②C.③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③點(diǎn)后因離子數(shù)目削減使電導(dǎo)率略降低【答案】C【解析】【詳解】A、醋酸是弱酸，不能依據(jù)醋酸的濃度來(lái)確定氫離子的濃度，錯(cuò)誤；B、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)未起先時(shí)的溫度肯定不是最高的，該反應(yīng)過(guò)程可以認(rèn)為起先的10mL氨水與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)放熱，后10mL氨水與醋酸反應(yīng)，而醋酸電離是吸熱的，所以氨水與醋酸反應(yīng)放出的熱量低于與鹽酸反應(yīng)放出的熱量，所以②最高，錯(cuò)誤；C、③點(diǎn)時(shí)氨水與混酸完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，因?yàn)榇姿岣x子水解，而氯離子不水解，所以c(Cl—)>c(CH3COO-)，正確；D、③點(diǎn)離子數(shù)目增大，但離子濃度減小，所以電導(dǎo)率降低，錯(cuò)誤，答案選C。12.探討表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=?53.7kJ/mol②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol某試驗(yàn)小組限制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：試驗(yàn)編號(hào)T(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)1543催化劑a12.342.32543催化劑b10.972.73553催化劑a15.339.14553催化劑b12.071.6（備注）甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。下列說(shuō)法不正確的是A.相同溫度下，在該時(shí)刻催化劑b對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性B.其他條件不變，上升溫度反應(yīng)①中CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大C.其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)反應(yīng)②中平衡常數(shù)不變D.反應(yīng)①在無(wú)催化劑、有催化劑a和有?催化劑b三種狀況下能量示意圖如下：【答案】B【解析】【詳解】A.依據(jù)試驗(yàn)1和2、試驗(yàn)3和4的試驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比，相同溫度下，催化劑b對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的數(shù)據(jù)較高，則催化劑b對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性，故A正確；B.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，其他條件不變，上升溫度，反應(yīng)①向逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)與溫度相關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。則其他條件不變，增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)②中平衡常數(shù)不變,，故C正確；D.從表中的數(shù)據(jù)分析，在催化劑b的作用下，甲醇的選擇性更大，說(shuō)明催化劑b對(duì)反應(yīng)①催化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說(shuō)明運(yùn)用催化劑b的反應(yīng)過(guò)程中活化能更低，故D正確。答案選B。13.試驗(yàn)小組進(jìn)行如下試驗(yàn)：已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍(lán)紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。下列關(guān)于該試驗(yàn)的結(jié)論或敘述不正確的是A.①中生成藍(lán)紫色溶液說(shuō)明K2Cr2O7在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B.操作II中僅發(fā)生反應(yīng)：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓C.將①與③溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動(dòng)有關(guān)D.若接著向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍(lán)紫色【答案】B【解析】【詳解】A．①中生成藍(lán)紫色溶液，可知有生成Cr2(SO4)3，反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，說(shuō)明K2Cr2O7在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，選項(xiàng)A正確；B．溶液①為酸性溶液，滴加NaOH溶液會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，即除發(fā)生Cr3++3OH﹣═Cr(OH)3↓，還發(fā)生H++OH﹣＝H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．將①與③溶液等體積混合會(huì)產(chǎn)生灰綠色渾濁，說(shuō)明溶液中Cr3+和CrO2﹣發(fā)生雙水解生成Cr（OH）3灰綠色沉淀，選項(xiàng)C正確；D．溶液③中含CrO2﹣，滴加過(guò)量稀硫酸，先沉淀后溶解，最終生成Cr3+，最終溶液又變?yōu)樗{(lán)紫色，選項(xiàng)D正確；答案選B。14.某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響，試驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL比照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變更的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.比照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變更，可表征水解平衡移動(dòng)的方向【答案】B【解析】【詳解】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，緣由是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A正確；B、比照組溶液X加堿后溶液的pH的變更程度比加酸后的pH的變更程度大，而若比照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變更應(yīng)呈現(xiàn)軸對(duì)稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B錯(cuò)誤；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變更均比比照組溶液x的變更小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動(dòng)，故溶液的pH的變更比較緩和，故C正確；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D正確；故選B。二、非選擇題15.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx(主要成分為NO、NO2的混合物)，對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝有多種方法。(1)堿液汲取法：采納石灰乳脫除SO2．脫除后的主要產(chǎn)物是_____。(2)液相氧化法：采納NaClO溶液進(jìn)行脫除。①NaClO水解的離子方程式是_____。②NaClO溶液汲取NO主要過(guò)程如下i．NO(aq)+HClO(aq)?NO2(aq)+HCl(aq)△H1ii．3NO2(aq)+H2O(1)?2HNO3(aq)+NO(aq)△H2NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNO3(aq)的熱化學(xué)方程式是_____。③探討pH對(duì)NO脫除率的影響。調(diào)整NaClO溶液的初始pH，NO的脫除率如表：初始pH354.55.56.57.5NO脫除率91%88%83%65%51%pH影響NO脫除率的緣由是_____。(3)探討發(fā)覺(jué)，在液相氧化法中，肯定量的SO2能提高NOx的脫除率。當(dāng)pH＝5.5時(shí)，SO2對(duì)有效氯含量、NOx脫除率的影響如圖所示。①據(jù)圖1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反應(yīng)的離子方程式是_____。②針對(duì)圖2中NOx脫除率提高的緣由，探討者提出了幾種可能發(fā)生的反應(yīng)：A．SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4B．2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4C．4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4用同位素示蹤法確認(rèn)發(fā)生的反應(yīng)：把15NO2和NO按肯定比例混合，通入SO2的水溶液中，檢測(cè)氣體產(chǎn)物。a．氣體產(chǎn)物中主要含有15NO2、N2O，則發(fā)生的主要反應(yīng)是_____(填序號(hào))。b．同時(shí)檢測(cè)到氣體產(chǎn)物中還有15NN，產(chǎn)生15NN的化學(xué)方程式是_____?！敬鸢浮?1).CaSO3(2).ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣(3).2NO（aq）+3HClO（aq）＝2HNO3（aq）+3HCl（aq）△H＝3△H1+△H2(4).pH越小，NaClO的水解平衡右移，即水解程度越大，溶液中HClO的濃度越高，則反應(yīng)i的平衡右移，則NO脫除率越高(5).SO2+HClO+H2O＝3H+++Cl-(6).A(7).15NO2+NO+3SO2+3H2O＝15NN+3H2SO4【解析】【分析】(1)SO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水；(2)①NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO﹣水解顯堿性；②依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)i和反應(yīng)ii做相應(yīng)的變形得到目標(biāo)反應(yīng)，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變更即可；③pH越小則NaClO的水解程度越大，即溶液中HClO的濃度越高，依據(jù)平衡移動(dòng)的方一直分析；(3)①SO2和HClO反應(yīng)時(shí)，SO2被氧化為H2SO4，HClO被還原為HCl，據(jù)此寫出離子方程式；②a．氣體產(chǎn)物中主要含有15NO2、N2O，則說(shuō)明15NO2沒(méi)有被消耗，只有NO被消耗生成了N2O，據(jù)此分析；b．同時(shí)檢測(cè)到氣體產(chǎn)物中還有15NN，則說(shuō)明15NO2和NO均參與了反應(yīng)，且參與此反應(yīng)的兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，兩者均被還原，而SO2被氧化為H2SO4，據(jù)此寫出化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)SO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故二氧化硫被石灰乳即Ca（OH）2汲取后生成的是CaSO3和水，故答案為：CaSO3；(2)①NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO﹣水解顯堿性：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣，故答案為：ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣；②依據(jù)蓋斯定律，i×3+ii即可得目標(biāo)反應(yīng)：2NO（aq）+3HClO（aq）＝2HNO3（aq）+3HCl（aq），則反應(yīng)熱△H＝3△H1+△H2，故答案為：2NO（aq）+3HClO（aq）＝2HNO3（aq）+3HCl（aq）△H＝3△H1+△H2；③NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在水解平衡，溶液顯堿性，pH越小，酸性越強(qiáng)，促進(jìn)了NaClO的水解平衡向右移動(dòng)，即水解程度越大，溶液中HClO的濃度越高，則反應(yīng)i的平衡右移，則NO脫除率越高，故答案為：pH越小，NaClO的水解平衡右移，即水解程度越大，溶液中HClO的濃度越高，則反應(yīng)i的平衡右移，則NO脫除率越高；(3)①SO2和HClO反應(yīng)時(shí)，SO2被氧化為H2SO4，HClO被還原為HCl，依據(jù)得失電子守恒和電荷守恒可知離子方程式為SO2+HClO+H2O＝3H+++Cl﹣，故答案為：SO2+HClO+H2O＝3H+++Cl﹣；②a．氣體產(chǎn)物中主要含有15NO2、N2O，則說(shuō)明15NO2沒(méi)有被消耗，只有NO被消耗生成了N2O，則說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)A，故答案為：A；b．同時(shí)檢測(cè)到氣體產(chǎn)物中還有15NN，則說(shuō)明15NO2和NO均參與了反應(yīng)，且參與此反應(yīng)的兩者的物質(zhì)的量之比為1：1，兩者均被還原為0價(jià)，而SO2被氧化為H2SO4，據(jù)此得失電子守恒可知化學(xué)方程式為：15NO2+NO+3SO2+3H2O＝15NN+3H2SO4．故答案為：15NO2+NO+3SO2+3H2O＝15NN+3H2SO4。16.鋰離子電池正極材料須要純度較高的硫酸錳，目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)(鈣、鎂、鐵等)含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。反應(yīng)①使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對(duì)反應(yīng)①前后的雜質(zhì)含量檢測(cè)結(jié)果(以350g/LMnSO4計(jì))如下：雜質(zhì)凈化前/g凈化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.0012750.001275﹣Ca2+0.4900000.02151095.61Mg2+0.252000002510090.04(1)濾渣x中含有的物質(zhì)是_____。(2)試分析鈣鎂去除結(jié)果不同的緣由：_____。(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式為_____。(4)已知：生成氫氧化物沉淀的pHFe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2起先沉淀時(shí)6.31.58.3完全沉淀時(shí)8.32.89.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L依據(jù)表中數(shù)據(jù)說(shuō)明流程中②的目的：_____。(5)進(jìn)一步探討表明，假如反應(yīng)①后不過(guò)濾干脆加入KMnO4，同時(shí)限制加入的量，反應(yīng)后調(diào)整pH，然后再過(guò)濾，可以進(jìn)一步提高鈣鎂的去除率．對(duì)鈣鎂去除率提高的緣由有如下假設(shè)：假設(shè)I：Fe2+與生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假設(shè)II：Mn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物。選擇適當(dāng)?shù)臒o(wú)機(jī)試劑，設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立____________________。(6)鋰離子電池充放電過(guò)程中，鋰離子在正極和負(fù)極之間來(lái)回移動(dòng)，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如圖所示。①放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向從__________極到極_____(填“a”或“b”)。②已知電極總反應(yīng)：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式__?！敬鸢浮?1).CaF2、MgF2(2).CaF2比MgF2更難溶(3).+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O(4).將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3達(dá)到分別鐵元素與錳元素的目的(5).取工業(yè)硫酸錳廢水，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測(cè)Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），則說(shuō)明假設(shè)成立(6).b(7).a(8).Li1﹣xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2【解析】【分析】工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（鈣、鎂、鐵等）含量高，90°C加入水中攪拌，加入MnF2反應(yīng)生成CaF2、MgF2沉淀，濾液中加入高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子生成鐵離子，調(diào)整溶液pH除去鐵離子分別鐵離子和錳離子，濾渣y為氫氧化鐵?！驹斀狻?1)濾渣x中含有的物質(zhì)是：CaF2、MgF2，(2)依據(jù)表格可以看出，鈣去除得較多，鈣鎂去除結(jié)果不同的緣由是CaF2比MgF2更難溶；(3)在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO4﹣+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O；(4)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知流程中②調(diào)整溶液pH使鐵離子和錳離子分別，其目的是：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3達(dá)到分別鐵元素與錳元素的目的；(5)對(duì)鈣鎂去除率提高緣由有如下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：Fe2+與生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假設(shè)Ⅱ：Mn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物．設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立：取工業(yè)硫酸錳溶液，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測(cè)Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高(大于95.61%、90.04%)，則說(shuō)明假設(shè)成立；(6)①圖中放電過(guò)程中電子從b流向a說(shuō)明b為負(fù)極，a為正極，放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向從負(fù)極到正極即b極移向a電極；②已知電極總反應(yīng)：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1﹣xCoO2+xLi++xe﹣＝LiCoO2。17.碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用特別廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今日，“低碳生活”不再只是一種志向，更是一種值得期盼的新的生活方式．(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)△H1＝+489.0kJ/molC(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)△H2＝+172.5kJ/mol則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為____；②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應(yīng)用于檢測(cè)空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．①負(fù)極電極反應(yīng)式是：_____；②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的試驗(yàn)裝置(如圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是_____(填序號(hào))A．電源中的a肯定為正極，b肯定為負(fù)極B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必需用鐵作電極D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-＝H2↑(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：試驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；②試驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K＝_____；③試驗(yàn)3跟試驗(yàn)2相比，變更的條件可能是_____(答一種狀況即可)；(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全汲取后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的依次_____．【答案】(1).Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝-28.5kJ/mol(2).PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl(3).C3H8+26OH-﹣20e-＝3+17H2O(4).ABD(5).放熱(6).16(7).運(yùn)用了催化劑或增大了壓強(qiáng)(8).c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)【解析】【分析】(1)①依據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算；②依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①依據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式＝總反應(yīng)方程式﹣正極的電極反應(yīng)式來(lái)解答；(3)①比較其次組的第一組反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大小以及溫度對(duì)化學(xué)平衡和轉(zhuǎn)化率的影響來(lái)推斷；②首先利用三段式計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，依據(jù)K=計(jì)算；③試驗(yàn)3跟試驗(yàn)2相比，溫度相同，濃度相同，但試驗(yàn)3達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率更大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)；(4)2.4g碳是0.2mol，燃燒生成0.2molCO2，與0.3molNaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+3NaOH＝NaHCO3+Na2CO3+H2O，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，水解使溶液顯堿性，以此來(lái)解答。【詳解】(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)△H1＝+489.0kJ/mol①C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)△H2＝+172.5kJ/mol②由①﹣②×3，得到熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣28.5kJ/mol，故答案為：Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣28.5kJ/mol，②氧化還原反應(yīng)規(guī)律，CO與PdCl2溶液反應(yīng)，PdCl2被還原成單質(zhì)，則CO被氧化成CO2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，有水參與反應(yīng)同時(shí)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl，故答案為：PdCl2+CO+H2O＝Pd+CO2+2HCl；(2)C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池的總反應(yīng)：C3H8+5O2+6OH﹣＝3+7H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C3H8+26OH﹣﹣20e﹣＝3+17H2O；故答案為：C3H8+26OH﹣﹣20e﹣＝3+17H2O；②A．因?yàn)樯傻臍錃鈱⒀b置中原有氧氣溢出，所以氫氣從B端陰極析出，A電極則是鐵做陽(yáng)極失去電子生成亞鐵離子，電源中的a與A相連，則a為正極，b與B相連，則b為負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．電解池中陽(yáng)極是鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子不會(huì)在陽(yáng)極失電子，所以選用NaCl溶液不影響試驗(yàn)，選項(xiàng)B正確；C．陽(yáng)極應(yīng)當(dāng)用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．陰極氫離子放電，其電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑，選項(xiàng)D正確；答案選ABD；(3)①試驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為1.6mol4mol×100%＝40%，試驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為0.4mol2mol×100%＝20%，則試驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于試驗(yàn)2，則說(shuō)明溫度上升平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；②依據(jù)K===16，故答案：16；③試驗(yàn)3跟試驗(yàn)2相比，溫度相同，濃度相同，但試驗(yàn)3達(dá)到平衡所用時(shí)間少，反應(yīng)速率更大，但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是運(yùn)用了催化劑，又由于反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大了壓強(qiáng)，平衡也不移動(dòng)，也可能為壓強(qiáng)的增大，故答案為：運(yùn)用了催化劑或增大了壓強(qiáng)；(4)2.4g碳是0.2mol，燃燒生成0.2molCO2，與0.3molNaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+3NaOH＝NaHCO3+Na2CO3+H2O，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3，在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c()＞c()，水解使溶液顯堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)，顯性離子大于隱性離子，所以c()＞c()＞c(OH﹣)＞c(H+)，即離子濃度大小為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH﹣)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH﹣)＞c(H+)。18.PHB是一種樹脂，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路途如下：已知：R、R′、R″代表烴基①RCN→H2O/H+RCOOH②RCOOH+③+H2O(1)B→C的反應(yīng)類型是_____．(2)寫出肯定條件下C→D的化學(xué)方程式_____：．(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____．(4)寫出E→F的化學(xué)方程式_____．(5)已知1molJ最多與2molNaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫出肯定條件下J→K的化學(xué)方程式：_____．(6)S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種即可)_____．【答案】(1).加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）(2).n+(n-1)H2O(3).(4).+2CH3CH2OH+2H2O(5).+CH3NH2+2H2O(6).或或【解析】【分析】由信息②，A被高錳酸鉀溶液氧化生成B、E分別為、HOOCCH2COOH中的一種，依據(jù)PHB樹脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PHB，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，B為，故E為HOOCCH2COOH．E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)和甲反應(yīng)生成G，依據(jù)信息③甲為，F(xiàn)為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，G與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、再脫去分子二氧化碳生成J，1molJ最多與2molNaHCO3反應(yīng)，說(shuō)明J中含有兩個(gè)羧基，J和CH3NH2反應(yīng)生成K，依據(jù)分子式，J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)，J中2個(gè)羧基與CH3NH2脫水，2個(gè)羧基之間相隔2個(gè)碳原子，J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】（1）通過(guò)分析，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，也屬于還原反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（3）通過(guò)分析，甲為，故答案為：；（4）E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（5）J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（6）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不飽和度為3，S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有含有3個(gè)雙鍵，或1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，難點(diǎn)（6）同分異構(gòu)體的書寫，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不飽和度為3，S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有含有3個(gè)雙鍵，或1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，由此寫出符合條件的異構(gòu)體。19.某愛(ài)好小組利用電解裝置，探究“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性，試驗(yàn)過(guò)程如下。(1)試驗(yàn)1：用KCl作電解質(zhì)，肯定電壓下，按圖1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上快速產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵電極上無(wú)氣體生成，鐵漸漸溶解。5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極旁邊也出現(xiàn)灰綠色固體，10min后斷開K．按圖2進(jìn)行試驗(yàn)。①石墨電極上的電極反應(yīng)式是_____。②確認(rèn)灰綠色固體中含有Fe2+的試驗(yàn)現(xiàn)象是_____。③灼燒晶體X，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明“試管i中析出白色晶體”的緣由是_____。(2)試驗(yàn)2：其他條件不變時(shí)，用圖3裝置重復(fù)試驗(yàn)，10min后鐵電極旁邊溶液依舊澄清，斷開K，按圖4進(jìn)行試驗(yàn)①結(jié)合圖1和圖2裝置中現(xiàn)象的差異說(shuō)明鹽橋的作用是_____。②對(duì)比圖2和圖4的現(xiàn)象，說(shuō)明試驗(yàn)1和2中陽(yáng)極旁邊試驗(yàn)現(xiàn)象不同的緣由是：_____。(3)試驗(yàn)3：用KOH作電解質(zhì)用圖1裝置電解濃KOH溶液，視察到鐵電極上馬上有氣體生成，旁邊溶液漸漸變?yōu)榈仙?)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。①鐵電極上OH-能夠放電的緣由是_____。②陽(yáng)極生成FeO的總電極反應(yīng)式是_____。③某同學(xué)推想生成的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖5中的試驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，證明推想成立。試劑a：_____、現(xiàn)象b：_____。(4)依據(jù)上述試驗(yàn)，“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性與_____有關(guān)?！敬鸢浮?1).2H++2e-＝H2↑（或2H2O+2e-＝2OH-+H2↑）(2).試管iii中生成藍(lán)色沉淀，試管v中沒(méi)有藍(lán)色沉淀(3).試管i中存在溶解平衡：KCl(s)?K+(aq)+Cl-(aq)，滴加12mol/L的鹽酸，增大c(Cl-)，平衡逆向移動(dòng)，析出KCl晶體(4).阻礙OH-向陽(yáng)極遷移，避開灰綠色固體生成(5).本試驗(yàn)條件下鐵在陽(yáng)極區(qū)的產(chǎn)物主要為Fe2+