黑龍江省哈爾濱市賓縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期月考試題含解析

PAGE10-黑龍江省哈爾濱市賓縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24P：31K：39S：32Cl：35.5Ca：40第I卷（選擇題共60分）一、選擇題（本題共15小題，每小題4分，共60分。每小題只有一個答案）1.在盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的()A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A.濃硫酸具有強的腐蝕性，因此在盛有濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)記，故合理選項是D。2.假如你在廚房不當(dāng)心將花生油與涼開水混在一起，你將采納下列何種方法進行分別A.過濾 B.蒸餾 C.分液 D.萃取【答案】C【解析】【分析】過濾適用于固液混合物的分別，蒸餾適用于沸點不同的液體混合物的分別，分液適用于互不相溶的液體分別，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同的分別方法，據(jù)此推斷?！驹斀狻炕ㄉ秃退ゲ幌嗳?，可用分液方法分別。答案選C。3.如圖所示是分別混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分別操作分別是（）A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾【答案】B【解析】【詳解】由圖可知，從左至右，儀器分別為蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿，分別進行混合物分別操作為蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)，故合理選項是B。4.據(jù)某權(quán)威刊物報道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)覺了H3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項中肯定相等的是A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.質(zhì)量【答案】B【解析】【詳解】A、依據(jù)PV=nRT可知，H3分子與H2分子具有相同的物質(zhì)的量，因此所具有的分子數(shù)相同，又因為每個分子含有原子個數(shù)不同，則原子數(shù)不同，A錯誤；B、依據(jù)A中分析可知分子數(shù)相同，B正確；C、物質(zhì)的量相同，因外界條件未知，則二者的體積不肯定相同，C錯誤；D、摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量不同，D錯誤。答案選B。5.相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.2：1【答案】A【解析】【詳解】H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量都是98g/mol，設(shè)質(zhì)量均為98g，則H2SO4與H3PO4的物質(zhì)的量均為98g÷98g/mol=1mol，1molH2SO4中有2molH，1molH3PO4中有3molH，所以氫原子數(shù)之比為2mol:3mol=2:3，選項A符合題意。答案選A。6.通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分別的是（）A.硝酸鉀、氫氧化鈉 B.氧化銅、二氧化錳C.氯化鉀、二氧化錳 D.硫酸銅、氫氧化鋇【答案】C【解析】【分析】能夠通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作分別的物質(zhì)要具有以下特點：一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水，兩種物質(zhì)都溶于水或都不溶于水是不能分別的?！驹斀狻緼、硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分別，A錯誤；B、氧化銅、二氧化錳都不溶于水，也不能分別，B錯誤；C、二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進行過濾，即可分別，C正確；D、硫酸銅、氫氧化鈣都溶于水，且兩者反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，也不能分別，D錯誤。答案選C。7.同質(zhì)量的下列氣體中，所含分子數(shù)最少的是（）A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2【答案】B【解析】【詳解】設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量都是1g，則依據(jù)n＝可知，選項A～D中含有的分子的物質(zhì)的量分別是mol、mol、mol、mol，最小的是，所以所含分子數(shù)最少的是CO2。答案選B。8.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述，錯誤的是A.1molNe中含有6.02×1024個電子B.0.012kg12Ｃ中含有約6.02×1023個CC.1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子D.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子【答案】D【解析】【詳解】A.氖原子核外有10個電子，則1molNe含有10×6.02×1023個電子，A正確；B.0.012kg12Ｃ的物質(zhì)的量為1mol,則含有約6.02×1023個C，B正確；C.一個水分子中含兩個氫原子和一個氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正確；D.因為有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子干脆構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以不是1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子,D錯誤；答案選D。9.下列試驗操作或事故處理中，做法不正確的是A.不慎將酸濺到眼中，馬上用水沖洗，邊洗邊擠眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，馬上用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻試驗桌上燃著的酒精燈失火，立刻用濕布撲滅D.配制硫酸溶液時，先在量筒中加入肯定體積水，再邊攪拌邊漸漸加入濃硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)馬上用水沖洗，邊洗邊擠眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A正確；B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要馬上用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故B正確；C．不慎碰翻試驗桌上燃著的酒精燈失火，立刻用濕布撲滅，故C正確；D．濃硫酸密度大于水，且稀釋時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸應(yīng)當(dāng)在燒杯中，不能在量筒中稀釋濃硫酸，以防發(fā)生危急，故D錯誤；故選：D。10.對于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說法不正確的是A.分子個數(shù)相等 B.含有的氧原子數(shù)相等C.含有的氫原子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，則含有分子數(shù)目相等，A正確；

B．一個硫酸分子中4個氧原子，一個磷酸分子中有4個氧原子，二者物質(zhì)的量相同，含有氧原子個數(shù)相同，B正確；

C．一個硫酸分子中2個氫原子，一個磷酸分子中有3個氫原子，二者物質(zhì)的量相同，含有H原子數(shù)目之比為2：3，含有氫原子數(shù)目不相等，C錯誤；

D．H2SO4、H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g/mol，二者物質(zhì)的量相等，依據(jù)m=nM可知二者質(zhì)量相等，D正確。

答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重對微粒數(shù)目的計算考查，比較基礎(chǔ)，留意對化學(xué)式意義的理解。11.2007年世界十大科技新聞之一是“中國勝利放射‘嫦娥一號衛(wèi)星”。將來科學(xué)家要在月球上進行科學(xué)探討，下列試驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾 B.溶解 C.過濾 D.蒸發(fā)【答案】C【解析】【詳解】A.蒸餾是利用液體混合物中各組分沸點的不同實現(xiàn)混合物的分別，在月球表面可完成；B.溶解與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，在月球表面可完成；C.過濾是分別難溶固體和液體的試驗方法，試驗中須要靠重力作用分別，而月球上的引力是地球的，由于引力不夠大，所以在月球表面難以進行過濾操作；D.蒸發(fā)適用于從溶液中分別出固體或濃縮溶液，可在月球表面完成；答案選C。12.下列對阿伏加德羅常數(shù)的理解，正確的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)上常用的一個單位B8molNH3含有8NA個NH3分子C.通常狀況下，6.02x1023就是我們所說阿伏加德羅常數(shù)D.粒子的數(shù)目越多，所含該粒子的物質(zhì)的量不肯定越大【答案】B【解析】【詳解】A.阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，其單位是mol-1，A錯誤；B.8molNH3含有8NA個NH3分子，B正確；C.阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，通常狀況下，6.02×1023mol-1就是我們所說的阿狀加德羅常數(shù)，C錯誤；D.依據(jù)n=分析，粒子的數(shù)目越多，所含該粒子的物質(zhì)的量肯定越大，D錯誤。答案選B。13.下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多的是（）A.1molHCl B.3.01x1023個碘分子 C.12g12C D.0.5molCH4【答案】D【解析】【詳解】A．1molHCl含2NA個原子；B．含3.01x1023個碘分子的物質(zhì)的量為0.5mol，碘原子數(shù)為1NA；C．12g12C的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)為1NA；D．0.5molCH4含有原子總數(shù)為2.5NA。答案選D。14.下列敘述錯誤的是（）①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子；③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g；⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A.①②③ B.②③④ C.②④⑥ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本的物理量之一，故①錯誤；②物質(zhì)不肯定由原子構(gòu)成，故1mol物質(zhì)中不肯定都含有約6.02×1023個原子，還可能是分子或離子，故②錯誤；③12g12C原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.02×1023mol-1，故③錯誤；④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g/mol，故④錯誤；⑤摩爾質(zhì)量與質(zhì)量意義不同，單位也不相同，質(zhì)量以g為單位，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，1mol物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上相等，故⑤錯誤；⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥錯誤；答案選D。15.過濾后食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個試驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作依次是（）A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④【答案】A【解析】【詳解】要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過量氫氧化鈉溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過量氯化鋇溶液將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去，除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后依次；加入過量碳酸鈉溶液使Ca2+和過量Ba2+轉(zhuǎn)化為CaCO3和BaCO3沉淀除去，加入碳酸鈉溶液肯定要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉溶液才能除去過量Ba2+；過濾后，向濾液中加入鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，至無氣泡產(chǎn)生,正確的依次為②③①⑤④或③②①⑤④，故選A。【點睛】加入碳酸鈉溶液肯定要放在加入氯化鋇溶液之后是確定試劑加入依次的關(guān)鍵步驟，否則碳酸鈉溶液不能除去過量Ba2+。第II卷（非選擇題共40分）二、（本題每空2分，共34分）16.___molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2的氧原子數(shù)相同?！敬鸢浮?【解析】【分析】【詳解】每個CO2中含有2個氧原子，則1.5molCO2中含有氧原子數(shù)為3mol，H2O中所含有的氧原子數(shù)為3mol，由于每個H2O中含有一個氧原子，所以H2O的物質(zhì)的量為3mol。17.6.02×1024個Na＋約含___molNa＋,其質(zhì)量為____克?！敬鸢浮?1).10(2).230【解析】【分析】【詳解】=10mol；=230g，故答案為：10；230。18.3.6克H2O的物質(zhì)的量是_______，含有______個H2O，含有_______molH?！敬鸢浮?1).0.2mol(2).0.2NA(3).0.4【解析】【詳解】n（H2O）＝3.6g÷18g/mol＝0.2mol，依據(jù)N＝nNA可知N（H2O）＝0.2NA，n（H）＝2n（H2O）＝0.4mol。19.______gH2O與34gNH3含有相同的氫原子數(shù)。【答案】54【解析】【詳解】，則氨氣中所含氫原子的物質(zhì)的量為：；而1molH2O中含2mol氫原子，則3molH2O中含6mol氫原子，；故答案為54。20.已知1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為___________?！敬鸢浮?8amol-1【解析】【分析】利用n=來計算物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計算微粒個數(shù)?！驹斀狻康獨獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，則1g氮氣的物質(zhì)的量為=mol，由N=n×NA，則阿伏加德羅常數(shù)為=28amol-1。21.某氣態(tài)有機物只含C、H兩種元素，相對分子質(zhì)量為30，C的質(zhì)量分數(shù)為80%，H的質(zhì)量分數(shù)為20%，通過計算寫出該有機物的分子式______?！敬鸢浮緾2H6【解析】【分析】相對分子質(zhì)量為30，C的質(zhì)量分數(shù)為80%，則碳原子數(shù)為=2，再結(jié)合相對分子質(zhì)量計算氫原子數(shù)即可得到分子式。【詳解】相對分子質(zhì)量為30，C的質(zhì)量分數(shù)為80%，則分子中含有碳原子數(shù)為=2，含有氫原子數(shù)=6，該有機物的分子式為C2H6。22.計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量NaCl的摩爾質(zhì)量____SO3的摩爾質(zhì)量____H2O的摩爾質(zhì)量______CaCl2的摩爾質(zhì)量_____【答案】(1).58.5g/mol(2).80g/mol(3).18g/mol(4).111g/mol【解析】【詳解】當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，NaCl的化學(xué)式量為58.5，其摩爾質(zhì)量為58.5g/mol；SO3的相對分子質(zhì)量為80，其摩爾質(zhì)量為80g/mol；H2O的相對分子質(zhì)量18，其摩爾質(zhì)量為18g/mol；CaCl2的化學(xué)式量為111，其摩爾質(zhì)量為111g/mol。故答案為：58.5g/mol；80g/mol；18g/mol；111g/mol。23.48gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的所占有的體積約為___________?！敬鸢浮?3.6L?！窘馕觥俊驹斀狻?，則氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為：。故答案為：33.6L。