化學(xué)檢驗(yàn)工技能培訓(xùn)與考核(中級工)教案

教學(xué)組織方案

化學(xué)檢驗(yàn)工技能培訓(xùn)與考核（中級）

授課人：王如全

授課時(shí)間：08-09學(xué)年第二學(xué)期

課時(shí)設(shè)置：周學(xué)時(shí)4,約18周

分析化學(xué)基礎(chǔ)模塊之

任務(wù)一認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器設(shè)備

教學(xué)任務(wù)：

1、學(xué)生應(yīng)了解教師授課的思路，并做好學(xué)習(xí)本課程的準(zhǔn)備；

2、認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的儀器設(shè)備，知道其用途和用法；

3、學(xué)會實(shí)驗(yàn)室常用玻璃儀器的洗滌和干燥方法，能親手熟練操作。

教學(xué)方法：

1、引探和講解結(jié)合

教學(xué)學(xué)時(shí)：

每5人作為一個(gè)學(xué)習(xí)組，整個(gè)任務(wù)需要4學(xué)時(shí)。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

簡單說明該課程的主要情況，使同學(xué)們有一個(gè)簡單了解

講解課改的基本思路和上課的基本要求

利用實(shí)驗(yàn)室講解常用儀器及其應(yīng)用、規(guī)格

與同學(xué)們共同學(xué)習(xí)洗滌和干燥的方法

由同學(xué)們完成技能訓(xùn)練，教師進(jìn)行指導(dǎo)

對技能操作進(jìn)行總結(jié)

布置下次任務(wù)

整理實(shí)驗(yàn)臺，打掃衛(wèi)生

教學(xué)內(nèi)容：

一、說明課程改革的思路，提醒同學(xué)們應(yīng)該如何做。（2學(xué)時(shí)）

（本過程由教師講解，目的是使學(xué)生了解教師授課的思路，以便更好的學(xué)習(xí)）

1、學(xué)生上課基本要求

（1）學(xué)生實(shí)驗(yàn)分組，每組5~6人。實(shí)驗(yàn)組成員共同完成實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、相關(guān)信息

查詢、回答教師提問、研究實(shí)驗(yàn)方案、協(xié)作或獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)過程等。全班同學(xué)分

兩次上課，兩部分同學(xué)不能隨意互換。

（2）學(xué)生每次上課都必須穿白大褂，否則不允許進(jìn)實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)；

（3）每次上課每個(gè)學(xué)生都必須帶著筆、筆記本和相關(guān)的材料。

（4）學(xué)生考勤（不記錄原因，只記錄是否出勤）

每次由班長（或課代表）記錄學(xué)生的出勤情況。

（5）每個(gè)組在實(shí)驗(yàn)過程中必須保持實(shí)驗(yàn)臺清潔，實(shí)驗(yàn)后必須將儀器清洗干凈，

并放到指定位置，擦凈臺面，經(jīng)教師檢查后，方可離開實(shí)驗(yàn)室。

（6）每次課必須留下一組同學(xué)，打掃實(shí)驗(yàn)室衛(wèi)生，直到教師許可后方可離開實(shí)

驗(yàn)室。

（7）儀器的領(lǐng)取和交接

每組同學(xué)只能使用自己實(shí)驗(yàn)臺上的儀器，不得拿取其它組的物品，如實(shí)驗(yàn)器材不

足或出現(xiàn)什么問題，可請實(shí)驗(yàn)教師幫助。

（8）實(shí)驗(yàn)過程中學(xué)生應(yīng)特別注意操作規(guī)范，如有損壞儀器的現(xiàn)象，應(yīng)酌情賠償,

并登記在冊。

2、課程改革的基本思路

磔首先說明課程改革的必要性，鼓勵(lì)同學(xué)們適應(yīng)新的教學(xué)形式，并配合老師完

°

（1）將課程的內(nèi)容分成了若干個(gè)項(xiàng)目，在每一個(gè)項(xiàng)目下又分出若干的任務(wù)，每

一個(gè)任務(wù)就是我們某一次課的內(nèi)容。

（2）我們將原有的學(xué)科教學(xué)模式改革為行動教學(xué)模式。

行動教學(xué)模式

基于指導(dǎo)、描基于復(fù)制、再

述和解釋意義現(xiàn)和接受意義

上的“教”。上的“學(xué)”

教學(xué)內(nèi)容作為教學(xué)內(nèi)容通過

終端產(chǎn)品傳授認(rèn)知過程傳授

（3）每次課程之前都要布置下一次課程的內(nèi)容，需要同學(xué)們利用課余時(shí)間去完

成信息查閱和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，而后在實(shí)驗(yàn)課上去實(shí)現(xiàn)和交流。

（4）每次課的表現(xiàn)均由教師給出評價(jià)，每次給出最佳表現(xiàn)的組。記入最終成績

中。

（5）課程考核不再使用我院傳統(tǒng)的考核模式（平時(shí)成績+期末成績），采用新的

模式，平時(shí)成績占60%,期末考試占40%,最后計(jì)算總評成績作為該課程的成

績。

平時(shí)成績4*15=60分

實(shí)驗(yàn)完成情實(shí)驗(yàn)報(bào)告

出勤期末成績總分

周次況（2分）（1分）

（1分）

一般較好一般較好

1分1分2分1分0.5分40分100分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

總評

二、帶領(lǐng)學(xué)生參觀實(shí)驗(yàn)室，了解實(shí)驗(yàn)室的基本情況。（2學(xué)時(shí)）

（本過程由教師和同學(xué)們共同完成，了解實(shí)驗(yàn)室，更好的利用實(shí)驗(yàn)室中儀器設(shè)備）

1、參觀藥品庫、分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室和儀器檢測一室、二室。使同學(xué)們對本課程是

干什么的有一個(gè)總體印象。

（1）化學(xué)試劑的分類存放。

（2）化學(xué)試劑的基本類型（查閱后回答）

（3）儀器檢測室常用的儀器及其作用

（4）總結(jié)：學(xué)習(xí)分析化學(xué)課程的意義所在，和現(xiàn)實(shí)生活相聯(lián)系。

2、認(rèn)識分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有關(guān)的玻璃儀器，學(xué)習(xí)它們的用途和基本的使用方法。

@先由同學(xué)們自由列舉，并說明其各自的作用，后由教師補(bǔ)充。

（1）主要給出以下儀器設(shè)備

容器類：燒杯、錐形瓶、燒瓶

量器類：容量瓶、滴定管、移液管、吸量管

量筒、量杯

玻璃儀器：玻璃棒、滴管、漏斗、分液漏斗、冷凝管、稱量瓶、碘量瓶、試劑瓶、

下口瓶、抽濾瓶、干燥器、表面皿、滴瓶

（2）其它類儀器、材料

化學(xué)天平、分析天平、濾紙、膠管、凡士林、離心機(jī)（離心管）、馬弗爐、水

浴鍋、電熱套、石棉網(wǎng)

試管架、移液管架、鐵架臺、試管夾、蝴蝶夾、鐵夾、研缽、止水夾、布氏

漏斗、洗耳球、洗瓶、鑰匙、珀煙、珀煙鉗

3、學(xué)習(xí)玻璃儀器的洗滌和干燥

（1）洗滌方法

自來水洗一蒸儲水洗

洗液洗一自來水洗一蒸儲水洗

所用工具-毛刷

（本過程應(yīng)該要求學(xué)生查閱各種常用洗液，了解其應(yīng)用范圍）

（2）干燥方法

自然干燥

烘干（干燥箱）

有機(jī)溶劑洗滌后揮發(fā)干燥

三、技能訓(xùn)練：

玻璃儀器的洗滌和干燥

1、配制銘酸洗液適量，洗滌實(shí)驗(yàn)室所用的滴定管、移液管和容量瓶，備用。

2、由教師指定幾種不同用途的玻璃儀器，由同學(xué)們選擇合適的方法進(jìn)行干燥,

在教師的指導(dǎo)下合理完成。

下一任務(wù)：

任務(wù)二分析天平的使用

請同學(xué)們事先預(yù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。

分析化學(xué)基礎(chǔ)模塊之

任務(wù)二分析天平的使用

教學(xué)任務(wù)：

1、學(xué)會TG328A型全自動分析天平的使用方法；

2、練習(xí)差減法、直接稱量法、固定質(zhì)量稱量法三種稱量方法;

3、能利用分析天平選擇合適的稱量方法稱量出所需要的樣品。

教學(xué)方法：

1、教、學(xué)、做一體；

2、現(xiàn)場演示。

教學(xué)學(xué)時(shí)：

每人一臺全自動分析天平，本任務(wù)共需4學(xué)時(shí)。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

說明使用分析天平的重要作用，引入本次課程

講解質(zhì)量稱量的幾種方法

帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行現(xiàn)場教學(xué)（天平室，每人一臺天平）

現(xiàn)場演示，同學(xué)們觀摩

按照預(yù)先要求，每人獨(dú)立完成稱量技能訓(xùn)練內(nèi)容

總結(jié)使用分析天平稱量的步驟

布置下次實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

整理實(shí)驗(yàn)室，打掃衛(wèi)生

教學(xué)內(nèi)容：

知識點(diǎn)：分析天平的稱量方法

1、直接稱樣法：有一銅片，稱取其準(zhǔn)確質(zhì)量。

2、固定質(zhì)量稱量法：如配制100ug/mL的鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液1000mLo需稱取分析純

NH4Fe(SO4)2,12H2O0.864g□

3、差減法：預(yù)標(biāo)定0.1M的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，需稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀

0.2~0.3go

磔思考題：今欲測定辣椒中維生素C的含量，應(yīng)如何稱取樣品質(zhì)量？

技能訓(xùn)練：

訓(xùn)練目的：

1.學(xué)會正確的程量操作程序。

2.初步掌握直接稱樣法、直接稱樣法和遞減稱樣法。

儀器藥品：

1.全自動分析天平、表面皿、稱量瓶、小燒杯(50mL)、藥匙。

2.固體試劑(如Na2c。3或NaCl等)

訓(xùn)練內(nèi)容：

I.練習(xí)直接稱樣法

按照分析天平的程量程序，準(zhǔn)確稱出小燒杯和一個(gè)潔凈干燥的稱量瓶的質(zhì)量。

2.練習(xí)遞減稱量法

在稱量瓶中裝入Na2c。3試樣，利用遞減稱樣法轉(zhuǎn)移0.2~0.3g試樣于小燒杯中，

平行稱取三份。

3.練習(xí)固定質(zhì)量稱量法

取已洗凈干燥的小燒杯，放在天平的托盤上，稱取0.2650gNa2c。3,要求至少準(zhǔn)

確到小數(shù)點(diǎn)后第3位。

4.記錄數(shù)據(jù)。

直接稱樣法

小燒杯的質(zhì)量(g)：

稱量瓶的質(zhì)量(g)：

遞減稱樣法

I11III

稱量瓶+試樣質(zhì)量(g)

傾出試樣后

稱量瓶+試樣質(zhì)量(g)

試樣質(zhì)量(g)

固定質(zhì)量稱量法

稱取的試樣的質(zhì)量(g)___________________

下次任務(wù):

任務(wù)三玻璃量器的使用

要求：事先閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，準(zhǔn)備容量瓶、移液管、滴定管的相關(guān)知識，用于

課堂交流。

分析化學(xué)基礎(chǔ)模塊之

任務(wù)三玻璃量器的使用

教學(xué)任務(wù)：

1、學(xué)會正確使用容量瓶、移液管和酸堿式滴定管的方法；

2、能正確操作容量瓶和移液管完成一定體積溶液的配制；

3、能較好掌握滴定管的操作，控制好滴定終點(diǎn)。

教學(xué)方法：

1、教學(xué)做一體；

2、現(xiàn)場演示

教學(xué)學(xué)時(shí)：

每5人一個(gè)教學(xué)組，每2人一套實(shí)驗(yàn)設(shè)備，每人獨(dú)立完成，本任務(wù)共需4

學(xué)時(shí)。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

說明使用容量瓶、移液管、滴定管的重要意義，引入本次課程

現(xiàn)場演示容量瓶、移液管的操作，總結(jié)出容量瓶、移液管的操作要點(diǎn)

由學(xué)生根據(jù)教師演示進(jìn)行實(shí)際操作（教師指導(dǎo)糾正錯(cuò)誤）

總結(jié)學(xué)生操作中出現(xiàn)的典型問題

現(xiàn)場演示酸、堿式滴定管的操作，總結(jié)出操作要點(diǎn)

由學(xué)生根據(jù)教師演示進(jìn)行實(shí)際操作（教師指導(dǎo)糾正錯(cuò)誤）

利用配制好的酸、堿進(jìn)行滴定終點(diǎn)的練習(xí)，增加趣味性

總結(jié)學(xué)生操作中出現(xiàn)的典型問題

布置下次任務(wù)

整理實(shí)驗(yàn)室，打掃衛(wèi)生

教學(xué)內(nèi)容：

一、容量瓶、移液管和滴定管的操作練習(xí)

1、進(jìn)行容量瓶的操作練習(xí)，總結(jié)其操作要點(diǎn)

2、進(jìn)行移液管的操作練習(xí)，總結(jié)其操作要點(diǎn)

3、進(jìn)行滴定管的操作練習(xí)，總結(jié)其操作要點(diǎn)

儂I*

識工容量瓶、移液管（吸量管）和滴定管的操作要點(diǎn)

點(diǎn)。

檢漏、-----------------------------------、

具體做法：加自來水到標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，左手食指按住瓶I

塞，其余手指拿住瓶頸標(biāo)線以上，右手指尖托住瓶底邊緣，將

瓶倒立2min。如不漏水，將瓶直立，將瓶塞轉(zhuǎn)動180°,再倒立

2min,觀察，如無滲水，即可使用。

先用洗液洗滌，再用自來水洗，最后用蒸儲水洗滌3次。

目的：將稱量溶解后的試樣溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

具體操作：將一玻璃棒插入容量瓶內(nèi)，不要太接近瓶口，下端

靠近瓶頸內(nèi)壁，燒杯嘴緊靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒順內(nèi)壁慢

慢流入瓶中，燒杯內(nèi)溶液全部流盡后，將玻璃棒稍稍上提，同

轉(zhuǎn)移

時(shí)使燒杯直立，使附著在燒杯嘴的液滴流回?zé)?，并將玻璃?/p>

放入燒杯中。用洗瓶沖洗燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，用同樣方法將溶

液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。重復(fù)3~4次，使燒杯中的內(nèi)容物全部轉(zhuǎn)移

利容量瓶中.

定容

用與上述相同的方法加蒸儲水至接近刻線，放

置l~2min后，用滴管加蒸儲水至標(biāo)線。I

搖勻、------------------------------、

將瓶內(nèi)的液體混合均勻。

具體做法：將瓶倒立，振蕩后，再正過來，待氣泡上

升到頂端后，再倒立振蕩。如此反復(fù)十次以上。

/ii

尖端是否有破損（有破損，棄去不用）：

檢查移液管內(nèi)是否有油污（有油污，應(yīng)選擇合適洗液洗滌）；

移液管上是否有“吹”的字樣（有“吹”字表示放液后

要將殘留液體用洗耳球吹出，否則不吹。）。

洗滌先用自來水洗，再用蒸儲水洗2~3次。

目的：是用待裝的液體將移液管中的蒸儲水置換出來，以避免吸入的液

體被管中原有的蒸儲水稀釋。

具體做法：用洗耳球吸待裝液體到移液管的約三分之一，用右手食指堵

潤洗

住管口，把移液管從瓶中取出，橫過來放開右手食指，轉(zhuǎn)動移液管使液

體布滿全管進(jìn)行潤洗，最后將液體放到水槽或廢液缸中，不少于3次。

-1

吸液時(shí)，應(yīng)左手拿洗耳球，右手拿住移液管，將液

吸液

體吸到刻線以上。

調(diào)零'--------------------------

調(diào)零具體做法：見圖2-2-1所示，輕輕轉(zhuǎn)動手指，使

液體緩慢流出，直到液面下緣與刻線相切。

放液時(shí)，如圖2-2-1所示，移液管的尖端應(yīng)靠著接

放液

受容器（如錐形瓶）的器壁，將容器傾斜，而移液

管要保持豎直?液體放完后要等待15s以上。

檢查酸管的旋塞是否轉(zhuǎn)動靈活（否則，可涂凡士林）；

檢查堿管的乳膠管是否老化、破裂（否則，更換乳膠管）；

檢查滴定管內(nèi)是否有凡士林堵塞（可選擇合適的洗液洗滌）。

先用洗液洗滌，再用自來水洗，最后用蒸鐳水洗滌3次。

具體做法：裝水至刻線以上，調(diào)節(jié)液面到“0”刻

線，把管直立夾在架上靜止2min,觀察刻線是否下

降，旋轉(zhuǎn)180",再靜置2min,觀察無漏水即可。1

具體做法：如圖2-3-15所示，將10mL左右待裝溶液倒入滴定管中，||

兩手平端滴定管，慢慢轉(zhuǎn)動使溶液流遍全管內(nèi)壁，然后打開旋塞沖

洗出口管，大部分液體可從上口放出，潤洗三次以上。

如圖2-3-16所示，左手持滴定管刻線以上，可稍微傾||

斜，右手拿試劑瓶向滴定管中倒入溶液至刻線以上。[

如圖2-3-17所示，酸管可通過從下口迅速放出溶液沖!

出氣泡；堿管可用左手拇指和食指捏住玻璃珠，將膠

管向上彎曲，擠捏膠管，使氣泡隨溶液排出。

具體做法：滴定管豎直，下端接水槽或廢液缸，眼睛平!

視刻線，從下口放出液體，至液面與“0”刻線平齊。

如圖2-3-18所示，左手持旋塞，右手順時(shí)針搖動錐形瓶，滴定管仲

入瓶內(nèi)1cm,控制適當(dāng)?shù)牡味ㄋ俣龋劬τ^察瓶內(nèi)溶液顏色的變化。1

從滴定管架上取下滴定管，手持管刻線以上，保持管豎直，眼睛平視

刻線，讀取液面的彎月面下緣與刻線相切處。讀取兩位小數(shù)點(diǎn)。1

二、滴定分析基本操作練習(xí)

I.基本操作練習(xí)

訓(xùn)練目的：

（1）掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法；

（2）練習(xí)滴定分析的基本操作；

（3）通過甲基橙和酚獻(xiàn)指示劑的使用，初步掌握判斷滴定終點(diǎn)的方法。

主要試劑：

（1）鹽酸溶液：略低于O.lmol/L

（2）NaOH溶液：O.lmol/L左右

（3）甲基橙指示劑：0.2%

（4）酚獻(xiàn)指示劑：0.2%乙醇溶液

主要內(nèi)容：

（1）各種玻璃儀器的認(rèn)領(lǐng)

教師布置本次課的任務(wù)，然后和同學(xué)們一起說出本次課所需要的主要儀器設(shè)

備，由每組同學(xué)認(rèn)領(lǐng)一套，并洗滌玻璃儀器。

（2）由教師對移液管和滴定管進(jìn)行現(xiàn)場演示操作，并總結(jié)操作要點(diǎn)，寫在黑板

±0

（3）學(xué)生根據(jù)教師的演示，進(jìn)行實(shí)際操作練習(xí)，主要有以下兩項(xiàng)內(nèi)容

練習(xí)一：以甲基橙為指示劑，用鹽酸溶液滴定NaOH溶液

由堿式滴定管放出20mL（讀至0.02mL）NaOH溶液于250mL錐形瓶中，加甲

基橙指示劑2~3滴，用鹽酸溶液滴定至剛好由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)，平行

滴定3次，記錄滴定的體積。

練習(xí)二：以酚醐為指示劑，用NaOH溶液滴定鹽酸溶液

用移液管移取鹽酸溶液25.00mL于250mL的錐形瓶中，加酚獻(xiàn)指示劑2~3滴，

用NaOH溶液滴定至溶液剛好呈現(xiàn)粉紅色，即為終點(diǎn)，平行滴定3次，記錄滴

定的體積。

記錄數(shù)據(jù)

練習(xí)一：以甲基橙為指示劑，用鹽酸溶液滴定NaOH溶液

123

NaOH的初讀數(shù)

NaOH的終讀數(shù)

VNaOH

HC1初體積

HC1終體積

VHCI

VYOH/VHCI

平均值

平均偏差

相對平均偏差

練習(xí)二：以酚酷為指示劑，用NaOH溶液滴定鹽酸溶液

123

VHCI25.00mL

NaOH的初讀數(shù)

NaOH的終讀數(shù)

VNaOH

VNaoMVHCI

平均值

平均偏差

相對平均偏差

2.課堂小比賽

為了活躍課堂氣氛，可以組織一次課堂小比賽，其具體的規(guī)則如下：

比賽題目：

由一組同學(xué)用移液管移取25.00mL的鹽酸溶液到250mL的錐形瓶，平行移

取3份；

另一組同學(xué)選擇合適的滴定管和指示劑，用NaOH溶液滴定錐形瓶中溶液到終

點(diǎn)。

分組安排：

按照時(shí)間將學(xué)生分為1?2組，每組3?4人，人員自愿產(chǎn)生，要求其他同學(xué)

觀摩，然后提出參加比賽的同學(xué)操作中的錯(cuò)誤點(diǎn)。

評比規(guī)則：

（1）操作過程準(zhǔn)確，熟練；

（2）滴定終點(diǎn)顏色控制的好。

比賽結(jié)束：

（1）由老師主持，觀摩的同學(xué)分別發(fā)言，指出參賽同學(xué)操作的錯(cuò)誤點(diǎn)；

（2）老師對每位參賽同學(xué)的表現(xiàn)進(jìn)行點(diǎn)評，肯定的同時(shí)提出更高的要求。

比賽收獲：

（1）使每個(gè)同學(xué)都知道滴定管、移液管、容量瓶應(yīng)該如何正確操作；

（2）活躍了課堂氣氛，增強(qiáng)了同學(xué)們學(xué)習(xí)的興趣。

下一任務(wù)：

酸堿滴定法模塊

任務(wù)四實(shí)驗(yàn)室溶液的配制

要求學(xué)生課后預(yù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。

化學(xué)試劑的分類（提問）

酸堿滴定法模塊之

任務(wù)一各種常用溶液的配制

教學(xué)任務(wù)：

1、了解實(shí)驗(yàn)室常用試劑的分類及其用途；

2、學(xué)會溶液濃度的表示方法；

3、學(xué)會配制指示劑、其它常用溶液、緩沖溶液等；

4、利用所學(xué)知識配制并標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

教學(xué)方法：

1、教學(xué)做一體

教學(xué)學(xué)時(shí)：

每5人一個(gè)教學(xué)組，每2人一套實(shí)訓(xùn)設(shè)備，進(jìn)行技能訓(xùn)練，本次任務(wù)需要4

學(xué)時(shí)。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

引入本次課程，說明學(xué)習(xí)這些內(nèi)容的重要意義

講解知識點(diǎn)（教師講解，學(xué)生學(xué)習(xí)）

由教師引導(dǎo)，與學(xué)生討論化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一些常用溶液的配制方法

講解標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法

學(xué)生進(jìn)行技能訓(xùn)練

總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的一些問題

布置下次任務(wù)

整理實(shí)驗(yàn)室，打掃衛(wèi)生

教學(xué)內(nèi)容：

一、學(xué)習(xí)以下知識點(diǎn)，并實(shí)際應(yīng)用

芳警

說占化學(xué)試劑的分類和規(guī)格

點(diǎn)

（事先準(zhǔn)備各種類型的試劑各一瓶,供學(xué)生觀察）

根據(jù)化學(xué)試劑的純度，按雜質(zhì)含量的多少，國內(nèi)將化學(xué)試劑分為四級:

表1-3-1：我國化學(xué)試劑的等級標(biāo)準(zhǔn)

級別一級品二級品三級品四級品

純度優(yōu)級純分析純化學(xué)純實(shí)驗(yàn)試劑

分類（保證試劑）（分析試劑）醫(yī)用生物試劑

英文LR

GRARCP

代號BR或CR

標(biāo)簽棕色或

綠色紅色藍(lán)色

顏色其它色

純度僅次于一級純度較二級品

純度很高,適用于純度較低，適用于

適用品，適用于一般定差，適用于一

精密分析工作和做實(shí)驗(yàn)輔助試劑及

范圍性、定量分析工作般定性分析工

科學(xué)研究工作一般化學(xué)制備

和科學(xué)研究工作作

此外，根據(jù)特殊的工作目的，還有一些特殊的純度標(biāo)準(zhǔn)。例如光譜純、色譜純、半導(dǎo)體純等。

取用時(shí)應(yīng)按不同的實(shí)驗(yàn)要求選用不同規(guī)格的試劑。例如一般無機(jī)實(shí)驗(yàn)用三級或四級試劑即

可，分析實(shí)驗(yàn)則需取用純度較高的二級甚至一級試劑。

溶液濃度的表示方法

名稱描述單位舉例

單位體積溶液中

物質(zhì)的量濃度

所含溶質(zhì)的物質(zhì)mol/LC(HC1)=O.Imol/L

C

的量

質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位質(zhì)量溶液中

5lN03=70%

3所含溶質(zhì)的質(zhì)量

混合物中個(gè)組分

體積比(1+3)HC1

的體積比

質(zhì)量濃度單位體積溶液中g(shù)/L

Pa=10ug/mL

P所含溶質(zhì)的質(zhì)量mg/mLug/mL

1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液A相

滴定度

當(dāng)于待測物B的g/mLTB/A=O.5g/mL

T

質(zhì)量

其它表示方法略

二、熟悉實(shí)驗(yàn)室常用溶液的配制方法

1、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

磔提出問題：如何確定待測物的含量呢？（標(biāo)準(zhǔn)溶液的作用如何？）

（1）直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液

配制0.1000mol/L的NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL0

操作過程設(shè)計(jì)：

（學(xué)生設(shè)計(jì)）

操作中所用的各種儀器設(shè)備

（學(xué)生設(shè)計(jì)）

2。2。7標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與上述做法相同。

（2）標(biāo)定法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液

配制0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL

具體操作

＞先用化學(xué)天平稱取分析純的NaOH固體0.4g；

＞在小燒杯中加適量蒸儲水溶解；

＞倒入具有橡膠塞的試劑瓶中，用蒸儲水稀釋到400mL,搖勻；

＞用差減法準(zhǔn)確稱取鄰苯二甲酸氫鉀三份，每份約0.4~0.5g,分別放在250mL

的錐形瓶中；

＞用量筒加入25mL蒸儲水，溶解；

＞加入2~3滴酚獻(xiàn)指示劑，用剛配制的NaOH溶液滴定至溶液剛好由無色變?yōu)?/p>

粉紅色，并保持30s不褪色，即為終點(diǎn)；

＞記錄所消耗的NaOH溶液的體積，計(jì)算NaOH溶液的濃度。

操作中所用儀器的選擇

（學(xué)生設(shè)計(jì)）

2、其它常用溶液的配制

（1）各種酸堿的配制

如3MHC1溶液

（1+2）H2s。4溶液

（2）其它常用溶液

10%鹽酸羥胺溶液

100ug/mL的鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液

lOOppm鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液

（3）微量分析用離子標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

如0.1mg/mL以下的標(biāo)準(zhǔn)溶液，宜在臨用前用高濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而成。故有

標(biāo)準(zhǔn)貯備液和標(biāo)準(zhǔn)使用液之分。

如：100ug/mL鐵標(biāo)準(zhǔn)貯備液

10ug/mL鐵標(biāo)準(zhǔn)使用液：取10mL鐵標(biāo)準(zhǔn)貯備液于100mL的容量瓶中，加水定

容，該溶液即為10ug/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。

3、指示劑的配制

表：常用指示劑的配制

室溫下的顏色變化

分類名稱溶液的配置方法用量

變色范圍顏色

甲基橙3.1-4.4紅-黃每100mL水中溶解0.1g甲基橙

向5g石蕊中加入95%熱酒精500

mL充分振蕩后靜置一晝夜，然后

傾去紅色浸出液（酒精可回收）。

向存留的石蕊固體中加入500mL

純水，煮沸后靜置一晝夜后過濾，

石蕊5.0-8.0紅-藍(lán)

保留濾液，再向?yàn)V渣中加入200mL

純水，煮沸后過濾，棄去濾渣。將

酸堿兩次濾液混合，水浴蒸發(fā)濃縮至向

指示劑100mL水中加入三滴濃縮液即能

（pH）明顯著色為止。

取0.1g苯酚紅與5.7mL0.05

苯酚紅6.6?8.0黃-紅mol/L的NaOH溶液在研缽中研勻

后用純水溶解制成250mL試液。

8.0?將0.1g酚曲溶于100mL90%的

酚猷無色-紅

10.0酒精中。

甲基紅乙醇溶液（lg/L）與亞甲基

甲基紅-亞

5.2-5.6紅紫-綠色蘭乙醇溶液（lg/L）按1+1體積比

甲基蘭

混合。

試亞鐵靈0.5gFeS04?7H2O溶于100mL蒸播

（鄰二氮菲1.06淺藍(lán)-紅色水中，加2滴濃硫酸，再加0.5g

-Fe（II）鄰菲羅咻。

氧化

二苯胺磺

還原滴0.85紫紅-無色5g/L的水溶液

酸鈉

定用指

取可溶性淀粉0.5g,加水5ml調(diào)

示劑

成漿狀，緩緩傾入100ml沸水中，

（變色

淀粉無色-藍(lán)色隨加隨攪拌，繼續(xù)煮沸2分鐘，放

電位）

冷，傾取上層清液，即得?本液

V

應(yīng)臨用新制。

淀粉-碘化取碘化鉀0.2g,加新制的淀粉指

無色-藍(lán)色

鉀指示液示液100ml使溶解，即得。

5%的水溶液

錨酸鉀黃-磚紅

5gK￡r（h溶于水,稀釋至100mL

沆淀滴

40gNH4Fe（S04）2?12H20溶于水，

定用指鐵錢機(jī)無色-淺紅

加幾滴硫酸，用水稀釋至100mL

示劑

0.5g曙紅鈉鹽溶于水，稀釋至

曙紅黃-玫瑰紅

100mL

銘黑T與NaCl配成1：100的固體混合物

配位滴鈣指示劑與NaCl配成1：100的固體混合物

定指示二甲酚橙0.5%的乙醇（或水）溶液

劑磺基水楊

1%-2%水溶液

酸

4、緩沖溶液的配制

后面的任務(wù)中講解。

三、技能訓(xùn)練：

實(shí)驗(yàn)題目：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

磔配制0.1mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL,貯存于試劑瓶中，留作下次課使

用。

訓(xùn)練目的：

1、能準(zhǔn)備配制和標(biāo)定一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；

2、能夠正確的使用滴定管；

3、能夠準(zhǔn)確地控制滴定終點(diǎn)。

試劑儀器：

試劑：

1、酚獻(xiàn)指示劑：10g/L

2、鄰苯二甲酸氫鉀（基準(zhǔn)試劑）

3、氫氧化鈉（分析純）

4、無CO2的蒸儲水：加熱煮沸后冷卻，密封保存。

儀器：

1、分析天平

2、化學(xué)天平

3、堿式滴定管

4、實(shí)驗(yàn)室其它常用玻璃儀器。

主要步驟：

1、粗配O.lmol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

稱取分析純的NaOH試劑0.8g,溶于400mL無CO2的蒸儲水中，溶解后轉(zhuǎn)移到

400mL的試劑瓶中。搖勻待用。

2、標(biāo)定氫氧化鈉溶液

準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀0.2~0.3g,放入250mL的錐形瓶，加入30mL

的無CO2蒸儲水，再加2滴酚醐指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無色

變?yōu)榉奂t色半分鐘不褪色即為終點(diǎn)，平行測定三次，相對偏差不大于0.5%,同

時(shí)空白試驗(yàn)。

數(shù)據(jù)記錄和處理：

項(xiàng)口123

稱量瓶+試樣質(zhì)量（g）

稱量瓶+試樣質(zhì)量（g）

傾出試樣量（g）

NaOH的初讀數(shù)

NaOH的終讀數(shù)

VNaOH

平均值

相對偏差

相對平均偏差

標(biāo)準(zhǔn)偏差

下次任務(wù)：

任務(wù)三工業(yè)硫酸純度的測定

要求：

1、查閱相關(guān)資料，各小組以書面的形式設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作的步驟

2、設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄和處理的表格

酸堿滴定法模塊之

任務(wù)二工業(yè)硫酸純度的測定

教學(xué)任務(wù)：

1、學(xué)會利用誤差理論對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行誤差分析；

2、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫法，能夠完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告；

3、能夠測定工業(yè)硫酸的純度，并正確的表示出來；

4、學(xué)會液體試樣的稱量方法。

教學(xué)方法：

1、教學(xué)做一體

教學(xué)學(xué)時(shí)：

本次任務(wù)需要4學(xué)時(shí)，每5人為一個(gè)教學(xué)組，每2人完成一組實(shí)驗(yàn)測定。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

講解分析實(shí)驗(yàn)中誤差的來源和表示方法，并能實(shí)際運(yùn)用

結(jié)合做過的實(shí)訓(xùn)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差分析

由教師引導(dǎo)，與學(xué)生一起討論本次實(shí)訓(xùn)內(nèi)容，總結(jié)出操作步驟

學(xué)生按照自己的設(shè)計(jì)實(shí)際操作，完成樣品的測定

總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題，布置下次任務(wù)

結(jié)合學(xué)生上交的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，說明實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫法，要求學(xué)生依照完成

整理實(shí)驗(yàn)臺，打掃衛(wèi)生

教學(xué)內(nèi)容：

一、學(xué)習(xí)知識點(diǎn)，并應(yīng)用于實(shí)際

等*

識、了誤差的來源及表示方法

點(diǎn)

了解誤差問題有利于我們在實(shí)驗(yàn)過程中有意識的去控制誤差的產(chǎn)生，也能夠

通過誤差分析了解誤差的大小，并表示出來。

一、誤差的來源

誤差按照性質(zhì)不同可分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差。

1.系統(tǒng)誤差

系統(tǒng)誤差是由某些必然的或經(jīng)常的原因造成的。

系統(tǒng)誤差包括：

（1）方法誤差：指分析方法本身所造正的誤差；如：反應(yīng)不能定量完成；

有副反應(yīng)發(fā)生；滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致；干擾組分存在等。

（2）儀器誤差：主要是儀器本身不夠準(zhǔn)確或未經(jīng)校準(zhǔn)所引起的誤差；如：

量器（容量瓶、滴定管等）和儀表刻度不準(zhǔn)。

（3）試劑誤差：由于試劑不純或蒸儲水中含有微量雜質(zhì)所引起的誤差；

如使用失效后的試劑，其含量達(dá)不到標(biāo)示的值。

（4）操作誤差：由于操作人員的主觀原因造成的誤差。例如：對終點(diǎn)顏色

變化的判斷，有人敏銳，有人卻遲鈍；如讀取滴定管讀數(shù)總是仰視或俯視等。

系統(tǒng)誤差的特性：

重復(fù)出現(xiàn)、恒定不變（一定條件下）、單向性、大小可測出并校正，故又稱

為可定誤差?？梢杂脤φ赵囼?yàn)、空白試驗(yàn)、校正儀器等辦法加以校正。

2.偶然誤差（又叫隨機(jī)誤差）

偶然誤差是實(shí)驗(yàn)中各種偶然因素所產(chǎn)生的誤差。如：測定時(shí)環(huán)境的溫度、濕

度和氣壓的微小波動，使其性能發(fā)生的微小變化等。測量室內(nèi)溫度時(shí)，窗外刮來

一陣風(fēng)，使讀數(shù)發(fā)生微小變化。

偶然誤差的特性：

有時(shí)正、有時(shí)負(fù)，有時(shí)大、有時(shí)小，難控制（方向大小不固定，似無規(guī)律）。

二、誤差的消減方法

1.系統(tǒng)誤差的消除

系統(tǒng)誤差的是由某些固定的原因造成的，可以根據(jù)具體情況選用不同的方法

進(jìn)行校正。

（1）校正儀器

（2）校正方法

（3）空白試驗(yàn)

（4）對照試驗(yàn)

2.偶然誤差的消減

在消除系統(tǒng)誤差的前提下，增加平行測定次數(shù)可以減少偶然誤差。故在一般

化學(xué)分析中經(jīng)常選擇平行測定三次。

三、誤差的表示方法

1.準(zhǔn)確度與誤差

準(zhǔn)確度：測量值（X,）與真值（〃）之間的符合程度。

它說明測定結(jié)果的可靠性，用絕對誤差（AE）值來量度：

AE=—f.i（1-5-1）

但絕對誤差不能完全地說明測定的準(zhǔn)確度，即它沒有與被測物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系

起來。如果被稱量物質(zhì)的質(zhì)量分別為1g和0.1g，稱量的絕對誤差同樣是0.0001g,

則其含義就不同了，故分析結(jié)果的準(zhǔn)確度常用相對誤差（出0表示：

RE%=±NX100%（1-5-2）

港反映了誤差在真實(shí)值中所占的比例，用來比較在各種情況下測定結(jié)果的

準(zhǔn)確度比較合理。

2.精密度與偏差

精密度：是在受控條件下多次測定結(jié)果的相互符合程度，表達(dá)了測定結(jié)果的

重復(fù)性和再現(xiàn)性，用偏差表示。

（1）偏差

絕對偏差:

d=Xj—x(1-5-3)

相對偏差:

A￡)%=gxlOO%(1-5-4)

X

（2）平均偏差

對多次測定結(jié)果的精密度，常用平均偏差表示。平均偏差是指各次偏差絕對

值的算術(shù)平均值。

..14|+1出1+3+|4〃1_2""

(1-5-5)

nn

相對平均偏差是平均偏差在平均值中所占的比率。

相對平均偏差=8x10C%(1-5-6)

X

用平均偏差表示精密度比較簡單，但不足之處是在一系列測定中，小偏差的

測定次數(shù)總是占多數(shù)，而大偏差的測定次數(shù)總是占少數(shù)。因此，在數(shù)理統(tǒng)計(jì)中，

常用標(biāo)準(zhǔn)偏差表示精密度。

3、標(biāo)準(zhǔn)偏差

在實(shí)際測定中，測定次數(shù)有限，此時(shí)，統(tǒng)計(jì)學(xué)中，用標(biāo)準(zhǔn)偏差S來衡量分

析數(shù)據(jù)的分散程度一精密度：

歸（苦-"

S—Jizl________

V1（1-5-7）

式中n-1為自由度

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)偏差時(shí)，是將各次測定結(jié)果的偏差加以平方，可以避免各次測量偏

差相加時(shí)正負(fù)抵消，大偏差能更顯著地反映出來。因此，標(biāo)準(zhǔn)偏差能夠更確切地

說明測定數(shù)據(jù)的精密度。

4、準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系

準(zhǔn)確度表示測定結(jié)果的正確性，精密度表示測定結(jié)果的重現(xiàn)性。精密度高，

不一定準(zhǔn)確度高；準(zhǔn)確度高，一定要精密度好。精密度是保證準(zhǔn)確度的先決條件,

精密度高的分析結(jié)果才有可能獲得高準(zhǔn)確度。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告的寫法

下面將以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定為例來說明書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告的格式和應(yīng)注

意的問題。

報(bào)告表頭應(yīng)寫明實(shí)驗(yàn)題目、實(shí)驗(yàn)時(shí)間、指導(dǎo)教師、同組人等情況。

報(bào)告內(nèi)容主要包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理（簡潔）、主要儀器藥品、實(shí)驗(yàn)步驟（簡

潔，可用流程圖或簡單描述）、數(shù)據(jù)記錄和處理（數(shù)據(jù)詳實(shí)、完整）、誤差分析等

部分。

實(shí)驗(yàn)題目：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、能準(zhǔn)備配制和標(biāo)定一定濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；

2、能夠正確的使用滴定管；

3、能夠準(zhǔn)確地控制滴定終點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)原理：

標(biāo)定NaOH溶液用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)試劑，反應(yīng)式如下：

—COOHz…CCOONa

+NaOH=HTThO+II

0一COOK—ccxx

酚歌作指示劑，由無色變?yōu)闇\粉紅色半分鐘內(nèi)不褪色為終點(diǎn)。

試劑儀器：

試劑：

1、酚醐指示劑：10g/L

2、鄰苯二甲酸氫鉀（基準(zhǔn)試劑）

3、氫氧化鈉（分析純）

4、無CO2的蒸儲水：加熱煮沸后冷卻，密封保存。

儀器：

1、分析天平

2、化學(xué)天平

3、堿式滴定管

4、實(shí)驗(yàn)室其它常用玻璃儀器。

主要步驟：

1、粗配O.lmol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

稱取分析純的NaOH試劑0.8g,溶于400mL無CO2的蒸偏水中,溶解后轉(zhuǎn)移到

400mL的試劑瓶中。搖勻待用。

2、標(biāo)定氫氧化鈉溶液

準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀0.2~0.3g,放入250mL的錐形瓶，加入30mL

的無CO2蒸儲水，再加2滴酚猷指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由無色

變?yōu)榉奂t色半分鐘不褪色即為終點(diǎn)，平行測定三次，相對偏差不大于0.5%。

數(shù)據(jù)記錄和處理：

123

稱量瓶+試樣質(zhì)量（g）

稱量瓶+試樣質(zhì)量（g）

傾出試樣量（g）

NaOH的初讀數(shù)（mL）

NaOH的終讀數(shù)（mL）

［據(jù)記錄一定\

VNaOH（mL）W真賣，不應(yīng)\

cNaOH（mol/L）（斷W意更改和舍）

，數(shù)據(jù)。/

cNaOH平均值（mol/L）

相對偏差/----

相對平均偏差

標(biāo)準(zhǔn)偏差

誤差分析：

1、方法誤差：酚獻(xiàn)的變色與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間本身存在著差別；

2、讀數(shù)不準(zhǔn)確，會帶來誤差；

3、在平行測定中，2#樣品的滴定而^色較春該部分內(nèi)容不\

應(yīng)流于形式，應(yīng)\

二、技能訓(xùn)練：工業(yè)硫酸純度的測定\真實(shí)反映實(shí)驗(yàn)）

訓(xùn)練目的：7s程中的問題

1、學(xué)會工業(yè)硫酸的測定方法；——

2、學(xué)會稱量液體試樣的方法；

3、學(xué)習(xí)混合指示劑的配制和使用；

4、能夠熟練掌握滴定管、容量瓶的使用方法。

實(shí)驗(yàn)原理：

工業(yè)硫酸可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液直接滴定，反應(yīng)式為：

2NaOH+H2sO4==Na2so4+2氏0

指示劑可用甲基紅-亞甲基蘭混合指示劑，終點(diǎn)又紅紫色變?yōu)榛揖G色。

儀器試劑：

1、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液：c（NaOH）=0.1mol/L（已配制）

2、甲基紅-亞甲基蘭混合指示劑：甲基紅乙醇溶液（lg/L）與亞甲基蘭乙醇溶液

（lg/L）按1+1體積比混合。

實(shí)驗(yàn)步驟：

1、用膠帽滴瓶按減量法準(zhǔn)確稱取工業(yè)硫酸試樣0.15~0.2g（約30~40滴），放入預(yù)

先裝有100mL水的250mL容量瓶中，手搖冷卻至室溫，用水稀釋至刻度，在充

分搖勻。

2、用移液管自容量瓶中移取25mL試液，置于錐形瓶中，加2滴混合指示劑，

以c（NaOH）=0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榛揖G色為

終點(diǎn)，平行測定三次。

數(shù)據(jù)記錄和處理：

123

滴瓶+樣（取樣前）/g

滴瓶+樣（取樣后）/g

樣重/g

NaOH濃度/mol/L

NaOH溶液用量/mL

H2sO4百分含量/%

H2s。4的平均百分含量/%

偏差

平均偏差

相對平均偏差

標(biāo)準(zhǔn)偏差

主要計(jì)算公式:

下一任務(wù)：

任務(wù)六：混合堿的測定（雙指示劑法）

1、事先預(yù)習(xí)，準(zhǔn)備所需知識。

2、查閱資料，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定步驟

酸堿滴定法模塊之

任務(wù)六混合堿的測定

教學(xué)任務(wù)：

1、學(xué)會利用公式計(jì)算各種溶液的pH值；

2、學(xué)會如何配制一定濃度的鹽酸溶液；

3、能夠利用雙指示劑法測定混合堿中個(gè)成分的含量；

4、能夠利用測定的結(jié)果對混合堿的成分進(jìn)行判斷。

教學(xué)方法：

1、教學(xué)做一體

2、現(xiàn)場教學(xué)

教學(xué)學(xué)時(shí)：

本次任務(wù)需要4學(xué)時(shí)，每5人為一個(gè)教學(xué)組，每2人完成一組實(shí)驗(yàn)。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

啟發(fā)式引入本次課程內(nèi)容

講解知識點(diǎn)（教師完成）

由學(xué)生講解技能訓(xùn)練內(nèi)容，各組進(jìn)行交流（教師輔助）

教師對交流結(jié)果進(jìn)行總結(jié)和補(bǔ)充

學(xué)生根據(jù)各自的設(shè)計(jì)完成樣品測定

總結(jié)測定過程中出現(xiàn)的問題

布置下次任務(wù)

整理實(shí)驗(yàn)臺，打掃衛(wèi)生

教學(xué)內(nèi)容：

一、學(xué)習(xí)知識點(diǎn)

知??酸堿滴定中各類溶液pH值得計(jì)算方法

識

類型計(jì)算公式使用條件舉例

強(qiáng)酸HCl

[『]=，c>4.7xlO_7moZ/L

[H+]^y/~Kwc<1.8xlO-8wo//L

強(qiáng)堿[OH-]=cNaOH

[OH-]

一元弱酸%,>500HAc

一元弱堿NIL?H0

OHK2

[-]=J^%,2500

二元弱酸H2C2O4

[H+]=咫K?500

強(qiáng)堿弱酸鹽"原NaAc

Na2cO3

強(qiáng)酸弱堿鹽NHiCl

弱酸弱堿鹽NHAC

力爐4

酸式鹽NalIC0

[”+]=JK,“K〃23

H]=jK“及2NaH2Poi

NaHPO.i