1.2課時3研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序課件高一上學(xué)期化學(xué)

第1章認識化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序1．了解研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序并能初步運用研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法程序研究氯氣的性質(zhì)，初步形成對物質(zhì)的性質(zhì)進行預(yù)測和檢驗的認識模型。2．通過實驗了解氯氣及其化合物的主要性質(zhì)及用途，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對環(huán)境的影響，建立物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)聯(lián)。3．通過氯氣泄漏處理方案、家用消毒劑的了解等活動，感受化學(xué)物質(zhì)及其變化的價值，增強社會責(zé)任感。5得出結(jié)論在初中化學(xué)中，你認識的新物質(zhì)是通過什么基本程序研究的？研究物質(zhì)的基本程序1觀察物質(zhì)的外觀2預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)3

實驗和觀察4分析現(xiàn)象1觀察物質(zhì)的外觀【思考】通常從哪些方面認識物質(zhì)的物理性質(zhì)？

色、態(tài)、味“二點”（熔點、沸點）“二度”（密度、硬度）“五性”（溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、揮發(fā)性）需借助有關(guān)儀器1觀察物質(zhì)的外觀用手在集氣瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔取一個裝滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，靜置一段時間后觀察現(xiàn)象。常溫下為黃綠色氣體有強烈的刺激性氣味密度比空氣大有毒易液化（液態(tài)氯氣——液氯）可溶于水（常溫下1體積水可溶解約2體積氯氣）歸納：氯氣的物理性質(zhì)有哪些?如何收集氯氣？排飽和食鹽水向上排空氣法2預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)構(gòu)類型易得電子，氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑非金屬單質(zhì)O2能與鈉、氫氣、鐵、銅等反應(yīng)Cl2

能與鈉、氫氣、鐵、銅等反應(yīng)推斷3實驗和觀察視頻：氯氣與金屬鈉反應(yīng)①鈉燃燒時火焰呈現(xiàn)什么顏色？②白煙的成分是什么？2Na＋Cl2====2NaCl點燃5得出結(jié)論4分析現(xiàn)象實驗：氯氣與鐵絲、銅絲的反應(yīng)3實驗和觀察實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論氯氣與鐵絲的反應(yīng)氯氣與銅絲的反應(yīng)燃燒，產(chǎn)生棕紅色的煙，溶于水得黃色溶液燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水得藍色溶液生成FeCl3生成CuCl2①產(chǎn)生什么顏色的煙，溶于水后顏色？②預(yù)測生成物2Fe＋3Cl2

====2FeCl3點燃Cu＋Cl2====CuCl2點燃實驗：氯氣與氫氣的反應(yīng)3實驗和觀察注意：點燃前要“驗純”安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧H2＋Cl2====2HCl點燃混合氣體見光會發(fā)生爆炸，產(chǎn)物仍為HCl發(fā)現(xiàn)新問題，進一步研究實驗探究：干燥的氯氣依次通過內(nèi)有干燥的紅紙條的廣口瓶和內(nèi)有濕潤的紅紙條的廣口瓶，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：干燥的紅紙條__________，而濕潤的紅紙條________

。不褪色褪色提出問題在研究氯氣的溶解性時，將氯水密閉放置一段時間后會發(fā)現(xiàn)氯水的顏色變淺。這說明氯氣具有什么性質(zhì)呢？思考：1.氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)嗎？你是如何確定的？

2.如果氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，生成物是什么？氯水中加入的試劑實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(起作用的微?；蚧瘜W(xué)方程式、解釋)AgNO3溶液產(chǎn)生

沉淀______HCl＋AgNO3===_______________Na2CO3溶液產(chǎn)生_________________Na2CO3＋2HCl===___________________紅紙條使有色布條____________次氯酸具有_________石蕊溶液先變

后_____________

酸性使石蕊變

，次氯酸使之_____鎂條鎂條表面有氣泡_____白色AgCl↓＋HNO3Cl－

無色無味氣體褪色褪色H＋HClOH＋HClOH＋2NaCl＋H2O＋CO2↑漂白性紅色褪色紅Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑實驗結(jié)論：(1)氯氣不僅能溶于水，還會與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cl2+H2O===HCl+HClO(2)干燥的Cl2不具有漂白性。(3)HClO具有漂白性，它能使有色物質(zhì)褪色，并能殺滅細菌，因此次氯酸具有漂白作用和消毒作用。(1)液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別采用實驗、觀察、比較、分類方法研究HClO和氯水的性質(zhì)

液氯新制氯水久置氯水成分(微粒)Cl2Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－類別純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色酸性無弱強漂白性無有無(2)次氯酸的性質(zhì)漂白性：它遇到有色物質(zhì)時，能使有色物質(zhì)褪色。不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定，見光會分解：2HClO===2HCl+O2↑弱酸性：其酸性比碳酸還弱。強氧化性光照問題1：人們能不能直接使用氯水作為漂白劑？問題2：既然氯水中真正起消毒殺菌作用的物質(zhì)是次氯酸，而次氯酸又不穩(wěn)定，那么工業(yè)上又是如何解決存放和運輸問題的呢？（提示：次氯酸不穩(wěn)定，我們可以制取次氯酸鹽來存放運輸）思考：如何得到次氯酸鹽？想一想堿液化學(xué)方程式應(yīng)用NaOH__________________________________Ca(OH)2_________________________________________________Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工業(yè)制漂白粉氯氣與堿溶液的反應(yīng)用堿液吸收Cl2，防止污染環(huán)境次氯酸鹽漂白和殺菌原理：(1)漂白粉

有效成分：(2)84消毒液Ca(ClO)2CaCl2Ca(ClO)2NaClO—Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO主要成分：有效成分：制取原料：Cl2和石灰乳—漂白和殺菌原理：2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3↓+2HClO思考：

久置的漂白粉為何會失效？Ca(ClO)2+CO2+H2O===

CaCO3↓

+2HClO2HClO====2HCl＋O2↑光照漂白劑和消毒劑通常應(yīng)避光并置于陰涼處密封保存。氯及其化合物Cl2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃綠色氣體與金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)HClO化學(xué)性質(zhì)弱酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性含氧酸鹽NaClO、Ca(ClO)2用途消毒液，漂白粉工業(yè)制鹽酸可以運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)類別或有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)進一步研究驗證預(yù)測作出新的預(yù)測觀察物質(zhì)的外部性質(zhì)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實驗與觀察解釋和結(jié)論對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，得出結(jié)論物質(zhì)的顏色、氣味、存在狀態(tài)等發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象提出新的問題運用比較的方法，歸納總結(jié)一類物質(zhì)的共性和差異1．下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是(

)DA．HClB．Fe3O4C．CuCl2D．FeCl22．下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是()A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯與氯水均有酸性C．液氯較氯水的漂白作用更強D．液氯無色，氯水呈黃綠色A3.如圖所示，A處通入氯氣，C中是干燥的紅色布條。關(guān)閉B閥時,C處紅布條無變化；打開B閥時，C處紅布條褪色。下述不正確的是（

）A.D中可能是濃硫酸

B.通入的氯氣含有水蒸氣C.D中