6.2.2元素課件華東師大版八年級上冊科學(xué)

元素元素原子區(qū)別聯(lián)系元素是一類原子的總稱宏觀概念，用組成描述微觀概念，用構(gòu)成描述只講種類，不講個數(shù)既講種類，又講個數(shù)元素原子1原子2原子3···布洛芬的化學(xué)式為C13H18O2。（1）該物質(zhì)由_____種元素組成。（2）一個分子共含有_____個原子。333一、相對原子質(zhì)量211.

相對原子質(zhì)量不等于原子的實際質(zhì)量，它是個比值；2.原子的實際質(zhì)量單位為千克；相對原子質(zhì)量沒有單位；3.原子的實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量越大；4.相對原子質(zhì)量四舍五入取整數(shù)，除了Cl-35.5。名稱核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氦

22

氯

17

35.5鐵

2630

周期表中每個橫行稱為一個周期，每個縱列稱為一個族。那么，元素周期表共有幾個周期，幾個族呢？七個周期18列（十六個族）ⅠA：第一主族ⅢB：第三副族

Ⅷ：第八族0：零族二、元素周期表和元素周期律8

O氧16.00原子序數(shù)元素名稱相對原子質(zhì)量元素符號俄國科學(xué)家·門捷列夫元素周期律：元素的周期性變化規(guī)律。門捷列夫根據(jù)原子的核外電子的排布情況，按照質(zhì)子數(shù)由小到大進(jìn)行排列。同位素**核外電子的排布規(guī)律**核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后依次往外排布在能量較高的電子層里。各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2。最外層電子數(shù)不能超過2（只有1層時）或8；次外層電子數(shù)不能超過18······橫行：周期數(shù)=電子層數(shù)周期

123觀察：你發(fā)現(xiàn)了什么？前18號元素的核外電子排布情況思考：前后相差幾個電子？縱行：族序數(shù)=最外層電子數(shù)ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA觀察：你發(fā)現(xiàn)了什么？前18號元素的核外電子排布情況思考：上下相差幾個電子？根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到的一個表，叫做元素周期表。元素周期表還呈現(xiàn)了元素物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，門捷列夫把這個規(guī)律叫做化學(xué)元素周期律。觀察：同一周期，開頭的是什么類型的元素？靠近結(jié)尾的是什么元素？結(jié)尾的是什么元素？同一族，上面是什么元素，結(jié)尾是什么元素？除第一周期，開頭的是金屬元素，靠近結(jié)尾的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。

基本上，上面的是非金屬元素，下面的是金屬元素。紅線是金屬元素和非金屬元素分界線

1

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAAlGeSb

PoBSiAs

Te

At非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)金屬區(qū)教學(xué)目標(biāo)

鞏固提升4.主族元素在周期表中的位置取決于元素原子的（）相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和次外層電子數(shù)C解析：周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)。教學(xué)目標(biāo)

鞏固提升1.如圖，是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對圖中信息理解錯誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)為16B.原子序數(shù)為16C.屬于金屬元素D.相對原子質(zhì)量為32.06C2121教學(xué)目標(biāo)

鞏固提升5.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是（）A.B.C.