4.3化學(xué)鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版6

離子鍵先從宏觀的角度分析因?yàn)槁然c固體中無(wú)自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，在水溶液中或在熔融狀態(tài)時(shí)氯化鈉電離產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的Na+和Cl-不能能能為什么？什么是離子鍵？氯化鈉不同狀態(tài)的氯化鈉是否導(dǎo)電呢？1.氯化鈉固體2.氯化鈉水溶液3.熔融的氯化鈉再?gòu)奈⒂^的角度分析什么是離子鍵？模擬氯化鈉的電離過(guò)程的視頻1.氯化鈉固體中存在什么作用力？2.電離時(shí)破壞的是什么作用力？—氯化鈉固體的平面模擬圖++++++—++++++———————————————————分析氯化鈉固體其中Na+帶正電，Cl-帶負(fù)電，二者互相吸引而使彼此靠近，而Na+與Na+之間和Cl-與Cl-之間又互相排斥而使彼此遠(yuǎn)離，各離子所受的靜電引力與靜電斥力相等而保持平衡。氯化鈉固體中存在強(qiáng)烈的靜電作用力導(dǎo)致陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，無(wú)法電離......什么是離子鍵？分析氯化鈉的水溶液和熔融狀態(tài)在水分子的作用力下和受熱熔融時(shí)都能破壞陰陽(yáng)離子間的靜電作用力而產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-，發(fā)生電離......從原子結(jié)構(gòu)的角度分析氯化鈉的形成過(guò)程什么是離子鍵？回顧鈉和氯氣的反應(yīng)與離子鍵有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)與含有離子鍵的化合物有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)概念：在元素符號(hào)周?chē)谩?或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子電子式(1)原子的電子式簡(jiǎn)單陽(yáng)離子直接用離子符號(hào)表示例如Na+Mg2+書(shū)寫(xiě)口訣：對(duì)稱(chēng)布四方，先單后成雙(2)離子的電子式（習(xí)慣寫(xiě)法）簡(jiǎn)單陰離子例如硫原子（S）硫離子（S2-）第一組寫(xiě)出下列微粒的電子式：【練習(xí)1】溴原子（Br）溴離子（Br-）第二組氟原子（F）氟離子（F-）第三組鋁原子（Al）鋁離子（Al3+）第四組(3)離子化合物的電子式NaClNa2OMgCl2書(shū)寫(xiě)口訣：異性相鄰，鍵對(duì)居中，同性互斥，中心對(duì)稱(chēng)。MgO電子式【練習(xí)2】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式（1）CaS（4）MgBr2（3）NaH（2）K2SNa+[:H]-(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

Na·+→Cl·······Na+

Cl·······[]-·書(shū)寫(xiě)方法：左邊寫(xiě)各原子的電子式，金屬原子和非金屬原子相間排列，電子式之間用加號(hào)相連，并用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和到達(dá)的位置。中間寫(xiě)

→表示形成離子鍵。右邊寫(xiě)所形成的化合物的電子式。

1.用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程電子式電子式(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

2.用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程習(xí)慣書(shū)寫(xiě)原則注意點(diǎn)：1.相同的原子不能合并，應(yīng)該按照產(chǎn)物中各離子的位置對(duì)應(yīng)書(shū)寫(xiě)2.金屬原子奉獻(xiàn)電子，彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的起點(diǎn)和終點(diǎn)的位置3.形成離子鍵一定要用→不能用其他符號(hào)4.金屬原子的單電子和非金屬原子的單電子緊貼加號(hào)左右兩側(cè)下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確