人教新版九年級下冊《第十一單元 鹽 化肥》單元測試卷

人教新版九年級下冊《第十一單元鹽化肥》2023年單元測試卷一、選擇題1．下列物質(zhì)的化學(xué)式不正確的是（）A．干冰﹣CO2 B．消石灰﹣Ca（OH）2 C．純堿﹣NaOH D．小蘇打﹣NaHCO32．下列物質(zhì)與其對應(yīng)的用途中，敘述錯誤的是（）A．食鹽﹣﹣用作調(diào)味品 B．小蘇打﹣﹣用作焙制糕點的發(fā)酵粉 C．純堿﹣﹣用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn) D．碳酸鈣﹣﹣用于改良酸性土壤3．食鹽、食醋、純堿和小蘇打均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能做到的是（）A．凈化生活污水 B．鑒別食鹽和純堿 C．制作膨松的蛋糕 D．除去熱水瓶中的水垢（主要含碳酸鈣與氫氧化鎂）4．對于反應(yīng)NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O，相關(guān)說法正確的是（）A．上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．排放在空氣中的氨氣不會造成大氣污染 C．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，不會降低肥效 D．在NH4NO3中，氮元素化合價相同5．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗對幾種化肥進(jìn)行簡易鑒別：取少量固體分別進(jìn)行實驗，如表方案中不合理的是（）選項實驗①實驗②A觀察固體顏色與熟石灰粉末混合研磨B觀察固體顏色加入Ba（NO3）2溶液中C加入足量水中加入AgNO3溶液中D加入足量水中加入Ba（OH）2溶液中A．A B．B C．C D．D6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）A．SSO3H2SO4 B．CaCO3CO2CO C．CuCu（NO3）2CuSO4 D．Na2SO4Na2CO3NaOH7．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是（）選項物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法AN2CO通過灼熱的CuOBK2SO4溶液K2CO3適量硝酸鋇溶液，過濾CKClMnO2加入足量水溶解，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D稀鹽酸Na2SO4加入適量的BaCl2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D8．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A．HClCuSO4KNO3Na2SO4 B．FeCl3HClNaClNaOH C．CaCl2K2CO3HCl（NH4）2CO3 D．NaNO3Na2SO4HClH2SO49．某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)。取該樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是（）A．無氯化鐵，可能有碳酸鈉 B．只有氯化鎂，沒有氯化鈉 C．肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉 D．肯定有氯化鎂，也肯定有氯化鈉10．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④11．下列實驗方案設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用Ba（OH）2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4 B．用Na2CO3溶液鑒別NaOH溶液和CaCl2溶液 C．用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制備Fe（OH）3 D．用酚酞溶液檢驗CaO中是否含有Ca（OH）212．用括號內(nèi)的物質(zhì)不能一次性區(qū)分開的一組試劑是（）A．NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體（水） B．K2CO3、NaNO3、BaCl2三種溶液（稀硫酸） C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末（稀鹽酸） D．NaOH、HCl、Na2CO3三種溶液（紫色石蕊）13．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、OH﹣ B．H+、Ba2+、OH﹣ C．、、 D．Ca2+、Cl﹣、14．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析，得出的結(jié)論正確的是（）溶液酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3?H2O解離出來的離子H+，Cl﹣H+，Na+，Cl﹣Na+，H+，，Cl﹣Na+，OH﹣，OH﹣A．在水溶液中能解離出H+的物質(zhì)一定是酸 B．在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽 C．堿溶液中一定存在金屬陽離子和OH﹣ D．鹽溶液中一定存在金屬陽離子和酸根離子二、填空題15．種植水果使我市很多農(nóng)戶富裕起來了．水果表皮常有寄生蟲，種植戶一般用“波爾多液”殺死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生蟲．“波爾多液”是用CuSO4溶液與石灰水[主要含Ca（OH）2]混合而成的，混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．配制時不能用鐵桶的原因是（用化學(xué)方程式表示）：噴灑“波爾多液“后在人的手上、衣服上常會殘留一些水洗不掉的藍(lán)色斑點，這些藍(lán)色斑點屬于（填“酸”“堿”“鹽“或“氧化物”），這時可在廚房用品中選用浸泡衣服將其洗去．16．孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2及少量不溶性雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)按下列實驗步驟制取了少量氧化銅。（1）白色沉淀的化學(xué)式為。（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；。（3）藍(lán)色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學(xué)式是。（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質(zhì)種數(shù)會發(fā)生變化，最多時可達(dá)種。三、多選題（多選）17．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的反應(yīng)如圖所示，“﹣”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，下列選項符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是（）選項甲乙丙丁AFeCOH2SO4O2BNa2SO4HClBa（OH）2BaCl2CCa（OH）2NaOHCO2CuCl2DCCOCuOO2A．A B．B C．C D．D四、實驗題18．實驗課上，老師知道某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純的實驗，邀請你幫助他們完成下面的實驗報告。[實驗名稱]粗鹽的提純[查閱資料]1.粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。2.Ba（OH）2是一種易溶于水的強(qiáng)堿。[主要玻璃儀器]量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈[主要試劑]粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水[實驗過程]步驟及目的過程及說明一、去除粗鹽中的泥沙1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解2．過濾去除泥沙的溶液I以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是溶解時：；過濾時：二、去除可溶性雜質(zhì)將溶液I按如下流程進(jìn)行處理：1．加入“過量NaOH溶液時“，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2．過濾后，所得的濾渣成分有種3．判斷“稀鹽酸適量”的方法是三、獲得產(chǎn)品將溶液Ⅱ注入（填儀器名稱）中，蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產(chǎn)品9.4g四、數(shù)據(jù)處理該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94%[結(jié)果與反思]1．實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是。2．小明提出，如果步驟二中只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液“的加入順序，對除雜結(jié)果也不會產(chǎn)生影響，你（填“同意“或“不同意”）小明的觀點。五、計算題19．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算：（1）反應(yīng)后固體（殘渣）的質(zhì)量g。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）六、推斷題20．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：（1）操作a的名稱是．（2）工業(yè)上利用氮氣和氧氣的不同，把氮氣從液態(tài)空氣中分離出來．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．（4）在生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是．21．A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一種元素，G是重要調(diào)味品。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為。C物質(zhì)俗稱。（2）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為。（3）反應(yīng)②的現(xiàn)象為。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。（5）F的一種用途是。七、科學(xué)探究題22．實驗課上，同學(xué)們分小組合作探究碳酸鈉的性質(zhì)，請你參與探究并填空?！緦嶒炗涗浥c分析】實驗一實驗二實驗三實驗四實驗操作實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色生成白色沉淀生成白色沉淀實驗結(jié)論碳酸鈉溶液顯性碳酸鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)【反思與拓展】（1）甲同學(xué)分析實驗一得出：鹽溶液（填“一定”或“不一定”）顯中性。（2）乙同學(xué)用稀硫酸代替實驗二中的稀鹽酸進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象相同。從微觀角度分析，這是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有。（3）丙同學(xué)對比實驗三和實驗四的現(xiàn)象，從微觀角度分析，兩個反應(yīng)的實質(zhì)相同。請寫出實驗四的反應(yīng)的化學(xué)方程式。23．饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團(tuán)中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行探究。【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的pH＞7性。【提出問題】白色粉末成分是什么？【查閱資料】（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定。【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：碳酸鈉猜想Ⅱ：碳酸氫鈉【實驗探究】甲乙興趣小組設(shè)計不同實驗方案進(jìn)行探究。甲組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確。寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注入等體積、等濃度的足量的稀鹽酸，記錄如表：實驗編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/g①碳酸鈉aV1②碳酸氫鈉aV2③白色粉末mV3實驗①的化學(xué)反應(yīng)方程式為；表中m＝g；根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，猜想Ⅱ正確?！痉此紤?yīng)用】（1）甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；乙組方案可以判斷，應(yīng)該滿足的條件是。（2）家中制作饅頭、面包時，將面粉發(fā)酵（產(chǎn)生有機(jī)酸），再加入適量的碳酸氫鈉。24．某化學(xué)興趣小組在一次實驗中進(jìn)行如圖所示的實驗：此時觀察到U形管左右兩側(cè)產(chǎn)生的現(xiàn)象是不同的；實驗后，小組同學(xué)充分振蕩U形管。發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留。將固體分離后，于是進(jìn)行了進(jìn)一步的探究活動（1）【提出問題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想一：溶質(zhì)為NaCl猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2和HCl你認(rèn)為以上猜想不合理；理由是（請用化學(xué)方程式表示）；請寫出你的猜想。（2）【實驗探究】小紅為了驗證濾液成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)”）。為了驗證你的猜想，請?zhí)顚懴卤恚簩嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論取濾液適量于試管中，向其中滴加適量溶液溶液由無色變?yōu)榧t色你的猜想成立（3）【歸納與總結(jié)】通過上述實驗，我們能夠總結(jié)出：在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)成分時，除了考慮生成物外。

人教新版九年級下冊《第十一單元鹽化肥》2023年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題1．下列物質(zhì)的化學(xué)式不正確的是（）A．干冰﹣CO2 B．消石灰﹣Ca（OH）2 C．純堿﹣NaOH D．小蘇打﹣NaHCO3【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式，進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、干冰是固態(tài)的二氧化碳2，故選項化學(xué)式正確。B、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰2，故選項化學(xué)式正確。C、碳酸鈉俗稱純堿，其化學(xué)式為Na3CO3，故選項化學(xué)式錯誤。D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱3，故選項化學(xué)式正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)（特別是常見的酸堿鹽）的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵。2．下列物質(zhì)與其對應(yīng)的用途中，敘述錯誤的是（）A．食鹽﹣﹣用作調(diào)味品 B．小蘇打﹣﹣用作焙制糕點的發(fā)酵粉 C．純堿﹣﹣用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn) D．碳酸鈣﹣﹣用于改良酸性土壤【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、食鹽具有咸味，故說法正確。B、小蘇打可用作焙制糕點的發(fā)酵粉。C、純堿可用于玻璃，故說法正確。D、熟石灰呈堿性可中和酸性的土壤，碳酸鈣不行。故選：D?！军c評】本考點屬于結(jié)合課本知識的信息，體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的理念，要認(rèn)真掌握，綜合應(yīng)用。3．食鹽、食醋、純堿和小蘇打均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能做到的是（）A．凈化生活污水 B．鑒別食鹽和純堿 C．制作膨松的蛋糕 D．除去熱水瓶中的水垢（主要含碳酸鈣與氫氧化鎂）【分析】A、熟悉生活污水的凈化過程即可解釋；B、根據(jù)食鹽和純堿的化學(xué)性質(zhì)分析即可；C、制蛋糕用到小蘇打做膨松劑；D、水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂，食醋可與之反應(yīng)．【解答】解：A、生活污水的凈化需經(jīng)過沉淀、殺菌等措施、食醋；B、食鹽主要成分是氯化鈉，醋酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，所以可以用食醋鑒別食鹽和純堿；C、制蛋糕時用小蘇打和發(fā)面產(chǎn)生的酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w是制作的蛋糕膨松可口；D、水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂，生成可溶物。故選：A?！军c評】此題考查用化學(xué)知識解決日常生活和生產(chǎn)實踐遇到的問題，是學(xué)習(xí)的目的，也是考試熱點之一．4．對于反應(yīng)NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O，相關(guān)說法正確的是（）A．上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．排放在空氣中的氨氣不會造成大氣污染 C．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，不會降低肥效 D．在NH4NO3中，氮元素化合價相同【分析】A、復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)；B、氨氣屬于刺激性氣味氣體污染空氣；C、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，產(chǎn)生氨氣，降低肥效；D、硝酸銨中氮元素化合價不同?！窘獯稹拷猓篈、上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B、氨氣屬于刺激性氣味氣體污染空氣；C、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，降低肥效；D、硝酸銨中氮元素化合價不同，后面的氮元素顯+5價。故選：A?！军c評】解答本題關(guān)鍵是熟悉復(fù)分解反應(yīng)，知道銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，產(chǎn)生氨氣，降低肥效。5．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗對幾種化肥進(jìn)行簡易鑒別：取少量固體分別進(jìn)行實驗，如表方案中不合理的是（）選項實驗①實驗②A觀察固體顏色與熟石灰粉末混合研磨B觀察固體顏色加入Ba（NO3）2溶液中C加入足量水中加入AgNO3溶液中D加入足量水中加入Ba（OH）2溶液中A．A B．B C．C D．D【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解性或顏色鑒別出磷礦粉，然后再根據(jù)氯化銨和硫酸鉀的構(gòu)成不同，利用離子的檢驗方法來進(jìn)行分析鑒別?！窘獯稹拷猓篈．磷礦粉是灰白色的，首先根據(jù)顏色鑒別出磷礦粉，而硫酸鉀與熟石灰不反應(yīng)，方案合理；B．磷礦粉是灰白色的，首先根據(jù)顏色鑒別出磷礦粉，而硫酸鉀與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀3）2溶液鑒別開氯化銨和硫酸鉀，方案合理；C．磷礦粉難溶于水；氯化銨能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，現(xiàn)象相同，方案不合理；D．磷礦粉難溶于水；氯化銨能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)釋放出有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，方案合理。故選：C?！军c評】本題考查化肥的種類及性質(zhì)，物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等，要熟練掌握。6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）A．SSO3H2SO4 B．CaCO3CO2CO C．CuCu（NO3）2CuSO4 D．Na2SO4Na2CO3NaOH【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即所涉及物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)轉(zhuǎn)化即可?！窘獯稹拷猓篈、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。B、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)。C、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀、氣體或水生成，故選項錯誤。D、硫酸鈉與碳酸鉀溶液交換成分沒有沉淀，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。故選：B?！军c評】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“只通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化”是解決此類問題的關(guān)鍵。7．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是（）選項物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法AN2CO通過灼熱的CuOBK2SO4溶液K2CO3適量硝酸鋇溶液，過濾CKClMnO2加入足量水溶解，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D稀鹽酸Na2SO4加入適量的BaCl2溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【分析】A、加熱時氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳。B、碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀。C、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水。D、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉?！窘獯稹拷猓篈、加熱時氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該選項不正確。B、碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，除去了原物質(zhì)硫酸鉀同時帶入硝酸鉀。C、氯化鉀易溶于水，加入足量水溶解、蒸發(fā)，該選項正確。D、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該選項不正確。故選：C。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。8．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（）A．HClCuSO4KNO3Na2SO4 B．FeCl3HClNaClNaOH C．CaCl2K2CO3HCl（NH4）2CO3 D．NaNO3Na2SO4HClH2SO4【分析】根據(jù)溶液的顏色以及物質(zhì)間兩兩混合時的現(xiàn)象解答即可．【解答】解：A、硫酸銅溶液是藍(lán)色的，沒有現(xiàn)象；B、氯化鐵溶液是黃色的，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，剩余的是氯化鈉；C、將溶液兩兩混合，則這種物質(zhì)是鹽酸，但是碳酸鉀和碳酸銨無法鑒別；D、將溶液兩兩混合，無法鑒別；故選：B?！军c評】本題是物質(zhì)的鑒別題，在解答這類題時要注意利用物質(zhì)化學(xué)特性來選擇合適的物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，可以根據(jù)物理性質(zhì)常見都是物質(zhì)的顏色，然后在讓它們兩兩之間反應(yīng)，最后一一鑒別，即可完成．9．某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)。取該樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是（）A．無氯化鐵，可能有碳酸鈉 B．只有氯化鎂，沒有氯化鈉 C．肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉 D．肯定有氯化鎂，也肯定有氯化鈉【分析】樣品溶于水得無色溶液，證明氯化鈣樣品中一定不含碳酸鈉，氯化鐵；因為碳酸鈉和氯化鈣會生成沉淀，而氯化鐵溶液是棕黃色溶液；根據(jù)純氯化鈣和硝酸銀生成氯化銀的質(zhì)量和題中混有氯化鎂、氯化鈉中的物質(zhì)生成氯化銀的質(zhì)量進(jìn)行比較分析。【解答】解：純凈的11.1g氯化鈣生成的沉淀質(zhì)量是x。CaCl2～6AgCl↓11128711.1gx＝，解得x＝28.8g。純凈的11.1g氯化鎂生成的沉淀質(zhì)量是yMgCl2～3AgCl↓9528711.1gy＝，解得y＝33.3g。純凈的11.1g氯化鈉生成的沉淀量是zNaCl～AgCl↓58.5143.811.1gz＝，解得z＝27.2g，因為氯化鈣生成的沉淀量小于29.4，所以另一種物質(zhì)的生成的沉淀量要大于29.7，可能含有氯化鈉；A、根據(jù)分析可以知道，故A說法不正確；B、根據(jù)上述解答可以知道，而氯化鈉可能含有也可能沒有；C、根據(jù)上述解答可以知道，而氯化鈉可能含有也可能沒有；D、根據(jù)上述解答可以知道，而氯化鈉可能含有也可能沒有。故選：C?！军c評】本題考查了混合物的計算應(yīng)用和判斷，在解此類題時，可以應(yīng)用假設(shè)法，假設(shè)所給質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量，計算出生成的沉淀，再用均衡法進(jìn)行分析解答。10．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④【分析】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，據(jù)此確定加試劑的順序．【解答】解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO8溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知2CO3溶液的加入一定在BaCl5溶液之后，即①一定在③之后，一定要在過濾后再加鹽酸，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④?！军c評】本題考查了粗鹽提純過程中的試劑的加入順序，掌握每種除雜試劑的加入的目的是理解加入順序的前提，難度不大．11．下列實驗方案設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用Ba（OH）2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4 B．用Na2CO3溶液鑒別NaOH溶液和CaCl2溶液 C．用稀H2SO4、Fe2O3和NaOH溶液制備Fe（OH）3 D．用酚酞溶液檢驗CaO中是否含有Ca（OH）2【分析】氫氧化鋇和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鋇不能和硝酸鈉反應(yīng)，過濾得到硝酸鈉溶液；B、碳酸鈉不能和氫氧化鈉反應(yīng)，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康模籆、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該選項能夠達(dá)到實驗?zāi)康模籇、滴加酚酞試液時，因此不能用酚酞試液檢驗CaO中是否含有Ca（OH）2，該選項不能達(dá)到實驗?zāi)康摹９蔬x：D?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。12．用括號內(nèi)的物質(zhì)不能一次性區(qū)分開的一組試劑是（）A．NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體（水） B．K2CO3、NaNO3、BaCl2三種溶液（稀硫酸） C．鐵粉、碳粉、氧化銅粉末（稀鹽酸） D．NaOH、HCl、Na2CO3三種溶液（紫色石蕊）【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉溶于水放熱；硝酸銨溶于水吸熱；氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，故選項錯誤。B、稀硫酸與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與BaCl6溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與Na2SO4溶液不反應(yīng)，可以鑒別。C、稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，與氧化銅粉末反應(yīng)生成氯化銅和水、溶液變藍(lán)，故選項錯誤。D、紫色石蕊遇酸變紅，NaOH、Na6CO3三種溶液分別顯堿性、酸性，分別能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色、藍(lán)色，故選項正確。故選：D。【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。13．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、OH﹣ B．H+、Ba2+、OH﹣ C．、、 D．Ca2+、Cl﹣、【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈.Fe3+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存。B.H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存。C.三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，故選項正確。D.Ca2+、兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，故選項錯誤。故選：C?！军c評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。14．下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析，得出的結(jié)論正確的是（）溶液酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3?H2O解離出來的離子H+，Cl﹣H+，Na+，Cl﹣Na+，H+，，Cl﹣Na+，OH﹣，OH﹣A．在水溶液中能解離出H+的物質(zhì)一定是酸 B．在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽 C．堿溶液中一定存在金屬陽離子和OH﹣ D．鹽溶液中一定存在金屬陽離子和酸根離子【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)及酸、堿、鹽的概念，并結(jié)合習(xí)題中酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況表來分析．【解答】解：A、表中NaHSO4的物質(zhì)類別屬于鹽，在水溶液中解離出來的離子有H+，但不屬于酸，故A錯誤；B、根據(jù)鹽的概念可知鹽由金屬離子和酸根離子組成的化合物，則在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽；C、由表中信息可知在氨水中解離出的離子為﹣，則堿溶液解離出的離子一定有金屬陽離子的說法錯誤，故C錯誤；D、在NH7Cl的鹽溶液中解離出來的陽離子為，而不是金屬陽離子；故選：B。【點評】本題考查學(xué)生對酸、堿、鹽概念的理解和辨析，學(xué)生應(yīng)緊密結(jié)合表中的信息辯證的來看待問題，注意特殊物質(zhì)的分析和應(yīng)用．二、填空題15．種植水果使我市很多農(nóng)戶富裕起來了．水果表皮常有寄生蟲，種植戶一般用“波爾多液”殺死沙糖桔、葡萄等水果表皮的寄生蟲．“波爾多液”是用CuSO4溶液與石灰水[主要含Ca（OH）2]混合而成的，混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4．配制時不能用鐵桶的原因是（用化學(xué)方程式表示）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu噴灑“波爾多液“后在人的手上、衣服上常會殘留一些水洗不掉的藍(lán)色斑點，這些藍(lán)色斑點屬于堿（填“酸”“堿”“鹽“或“氧化物”），這時可在廚房用品中選用食醋浸泡衣服將其洗去．【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學(xué)方程式，氫氧化鈣能與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)用于配制波爾多液，鐵排在銅的前面，能將硫酸銅中的銅置換出來．用酸性物質(zhì)可除去不溶性堿．【解答】解：硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）4↓+CaSO4由于鐵能將硫酸銅中的銅置換為銅同時生成硫酸亞鐵和銅，故配制時不能用鐵桶4═FeSO7+Cu．由于氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，所以這些藍(lán)色斑點是氫氧化銅．故填：堿．廚房用品中的食醋顯酸性，可以和氫氧化銅反應(yīng)置中和反應(yīng)從而把氫氧化銅除去．【點評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干給出的物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行．16．孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2及少量不溶性雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)按下列實驗步驟制取了少量氧化銅。（1）白色沉淀的化學(xué)式為CaCO3。（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O。（3）藍(lán)色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學(xué)式是H2O。（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質(zhì)種數(shù)會發(fā)生變化，最多時可達(dá)3種。【分析】孔雀石的主要成分CuCO3?Cu（OH）2和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生碳酸鈣和水；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；據(jù)此分析；氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水；根據(jù)溶液A的成分和氫氧化鈉反應(yīng)，溶質(zhì)的種類和反應(yīng)物的過量有關(guān)，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓嚎兹甘闹饕煞諧uCO3?Cu（OH）2和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳（1）反應(yīng)②是氣體二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，則白色沉淀為碳酸鈣5；（2）步驟③是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO5+2NaOH═Na2SO7+2H2O；（3）藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水2O；（4）溶液A為硫酸銅和硫酸的混合溶液，硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液，或硫酸鈉和硫酸銅，或硫酸鈉，溶質(zhì)種數(shù)最多時可達(dá)3種；故答案為：（1）CaCO3；（2）5NaOH+CuSO4═Na2SO7+Cu（OH）2↓；H2SO8+2NaOH═Na2SO2+2H2O；（3）H8O；（4）3?！军c評】實驗是化學(xué)的重要組成部分，實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)。三、多選題（多選）17．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的反應(yīng)如圖所示，“﹣”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，下列選項符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是（）選項甲乙丙丁AFeCOH2SO4O2BNa2SO4HClBa（OH）2BaCl2CCa（OH）2NaOHCO2CuCl2DCCOCuOO2A．A B．B C．C D．D【分析】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵燃燒生成四氧化三鐵；B、硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水；C、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉；D、高溫條件下氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，碳燃燒生成二氧化碳，加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，一氧化碳不能和稀硫酸反應(yīng)；B、硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，該選項不符合題意；C、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該選項符合題意；D、高溫條件下氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，加熱條件下氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該選項符合題意。故選：CD。【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。四、實驗題18．實驗課上，老師知道某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純的實驗，邀請你幫助他們完成下面的實驗報告。[實驗名稱]粗鹽的提純[查閱資料]1.粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。2.Ba（OH）2是一種易溶于水的強(qiáng)堿。[主要玻璃儀器]量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈[主要試劑]粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水[實驗過程]步驟及目的過程及說明一、去除粗鹽中的泥沙1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解2．過濾去除泥沙的溶液I以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是溶解時：加快溶解速率；過濾時：引流二、去除可溶性雜質(zhì)將溶液I按如下流程進(jìn)行處理：1．加入“過量NaOH溶液時“，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl2．過濾后，所得的濾渣成分有4種3．判斷“稀鹽酸適量”的方法是剛好不產(chǎn)生氣泡三、獲得產(chǎn)品將溶液Ⅱ注入蒸發(fā)皿（填儀器名稱）中，蒸發(fā)結(jié)晶，觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產(chǎn)品9.4g四、數(shù)據(jù)處理該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94%[結(jié)果與反思]1．實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%，原因是除雜的過程中生成了氯化鈉。2．小明提出，如果步驟二中只調(diào)換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液“的加入順序，對除雜結(jié)果也不會產(chǎn)生影響，你同意（填“同意“或“不同意”）小明的觀點?！痉治觥扛鶕?jù)加入過量的氯化鋇溶液時，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入適量稀鹽酸時，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓杭尤脒^量的氯化鋇溶液時，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入適量稀鹽酸時，和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉?！緦嶒炦^程】實驗過程如下所示：步驟及目的過程及說明一、去除粗鹽中的泥沙（1）稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解（2）過濾去除泥沙的溶液I以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時：加快溶解速率。二、去除可溶性雜質(zhì)將溶液I按如圖流程圖進(jìn)行處理：（1）加入“過量NaOH溶液時”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl2+5NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）過濾后，所得的濾渣成分有6種（氫氧化鎂、碳酸鈣；（3）判斷“稀鹽酸適量”的方法是：剛好不產(chǎn)生氣泡；三，獲得產(chǎn)品將溶液Ⅱ注入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)結(jié)晶，停止加熱。裝置完全冷卻后。四，數(shù)據(jù)處理該粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是94%【結(jié)果與反思】1、實驗操作，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是94%；2、小明提出8溶液”的加入順序，對除雜結(jié)果也不會產(chǎn)生影響，是因為只要碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后即可。故答案為：【實驗過程】步驟及目的過程及說明一、去除粗鹽中的泥沙加快溶解速率；引流；二、去除可溶性雜質(zhì)（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）6↓+2NaCl；（2）4；（3）剛好不產(chǎn)生氣泡；三，獲得產(chǎn)品蒸發(fā)皿；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時四，數(shù)據(jù)處理【結(jié)果與反思】3、除雜的過程中生成了氯化鈉；2、同意?！军c評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。五、計算題19．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算：（1）反應(yīng)后固體（殘渣）的質(zhì)量12.5g。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）根據(jù)樣品的總質(zhì)量和殘渣的總質(zhì)量利用差量法結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算。【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體（殘渣）的質(zhì)量為：13.6g+50g+108g﹣159.1g＝12.3g；（2）設(shè)生成氯化鈉質(zhì)量為xCaCl2+Na2CO6＝CaCO3↓+2NaCl固體減少的質(zhì)量111117x13.6g﹣12.5g＝x＝11.7g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈7.4%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4%?！军c評】掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，記住溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式是解題的根本。六、推斷題20．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如下：（1）操作a的名稱是過濾．（2）工業(yè)上利用氮氣和氧氣的沸點不同，把氮氣從液態(tài)空氣中分離出來．（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（4）在生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳．【分析】（1）過濾是把固體和液體分離開來的一種操作，據(jù)此分析；（2）液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同；（3）加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；（4）根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)推出可以循環(huán)利用的物質(zhì)．【解答】解：（1）過濾是把固體和液體分離開來的一種操作，因此a是過濾；故填：過濾；（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，這個方法利用了液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同；（3）碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉（俗稱純堿）、水和二氧化碳3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：4NaHCO3Na2CO5+H2O+CO2↑；（4）從反應(yīng)過程看出將二氧化碳通過氨鹽水制取碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳；故填：二氧化碳．【點評】合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．21．A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一種元素，G是重要調(diào)味品。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為NaCl。C物質(zhì)俗稱燒堿（或火堿、苛性鈉等）。（2）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。（3）反應(yīng)②的現(xiàn)象為有白色沉淀生成。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O。（5）F的一種用途是紡織（或造紙、制玻璃等）?！痉治觥扛鶕?jù)A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，所以D是二氧化碳，G是重要調(diào)味品，所以G是氯化鈉，二氧化碳和C反應(yīng)會生成F，所以C是氫氧化鈉，F(xiàn)是碳酸鈉，B和氫氧化鈉會生成氯化鈉，所以B是鹽酸，碳酸鈉和E反應(yīng)會生成氯化鈉，所以E是氯化鈣，A和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，所以A是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗證即可?！窘獯稹拷猓海?）A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B，D是溫室氣體，G是重要調(diào)味品，二氧化碳和C反應(yīng)會生成F，F(xiàn)是碳酸鈉，所以B是鹽酸，所以E是氯化鈣，所以A是氫氧化鈣，推導(dǎo)正確；C物質(zhì)俗稱是燒堿（或火堿；（2）反應(yīng)①是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗現(xiàn)象為：有白色沉淀生成；（4）反應(yīng)③是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；（5）F的一種用途是：紡織（或造紙、制玻璃等）。故答案為：（1）NaCl；燒堿（或火堿；（2）復(fù)分解反應(yīng)；（3）有白色沉淀生成；（4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（5）紡織（或造紙、制玻璃等）?！军c評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。七、科學(xué)探究題22．實驗課上，同學(xué)們分小組合作探究碳酸鈉的性質(zhì)，請你參與探究并填空?！緦嶒炗涗浥c分析】實驗一實驗二實驗三實驗四實驗操作實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色固體溶解，產(chǎn)生氣泡生成白色沉淀生成白色沉淀實驗結(jié)論碳酸鈉溶液顯堿性碳酸鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)【反思與拓展】（1）甲同學(xué)分析實驗一得出：鹽溶液不一定（填“一定”或“不一定”）顯中性。（2）乙同學(xué)用稀硫酸代替實驗二中的稀鹽酸進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象相同。從微觀角度分析，這是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子。（3）丙同學(xué)對比實驗三和實驗四的現(xiàn)象，從微觀角度分析，兩個反應(yīng)的實質(zhì)相同鈣離子和碳酸根離子。請寫出實驗四的反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。【分析】【實驗記錄與分析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉?！痉此寂c拓展】用稀硫酸代替實驗二中的稀鹽酸進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象相同。從微觀角度分析，這是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子。丙同學(xué)對比實驗三和實驗四的現(xiàn)象，從微觀角度分析，兩個反應(yīng)的實質(zhì)相同，溶液中相互結(jié)合的離子都是鈣離子和碳酸根離子?！窘獯稹拷猓骸緦嶒炗涗浥c分析】實驗過程如下所示：實驗一實驗二實驗三實驗四實驗操作實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色固體溶解，產(chǎn)生氣泡生成白色沉淀生成白色沉淀實驗結(jié)論碳酸鈉溶液顯堿性碳酸鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)碳酸鈉能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)故填：固體溶解，產(chǎn)生氣泡；堿?！痉此寂c拓展】（1）甲同學(xué)分析實驗一得出：鹽溶液不一定顯中性，例如碳酸鈉是鹽。故填：不一定。（2）乙同學(xué)用稀硫酸代替實驗二中的稀鹽酸進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象相同，這是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有氫離子。故填：氫離子。（3）丙同學(xué)對比實驗三和實驗四的現(xiàn)象，從微觀角度分析，溶液中相互結(jié)合的離子都是鈣離子和碳酸根離子；實驗四中，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉2CO3+CaCl7═CaCO3↓+2NaCl。故填：鈣離子和碳酸根離子；Na7CO3+CaCl2═CaCO4↓+2NaCl?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。23．饅頭、面包等發(fā)面食品的一個特點是面團(tuán)中有許多小孔，他們使發(fā)面食品松軟可口。小明學(xué)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識后，將家里制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學(xué)一起進(jìn)行探究。【初步探究】取少量白色粉末于試管中，加適量水，測得溶液的pH＞7堿性。【提出問題】白色粉末成分是什么？【查閱資料】（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發(fā)面食品。（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成二氧化碳和水等；碳酸鈉很穩(wěn)定。【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：碳酸鈉猜想Ⅱ：碳酸氫鈉【實驗探究】甲乙興趣小組設(shè)計不同實驗方案進(jìn)行探究。甲組方案：如圖1，取適量白色粉末于試管中，將導(dǎo)管伸入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，猜想Ⅱ正確。寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O。乙組方案：用如圖2所示裝置作為反應(yīng)容器，準(zhǔn)確測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分別向盛