蘇教版化學(xué)必修學(xué)習(xí)方法研究

蘇教版化學(xué)必修學(xué)習(xí)方法研究一、教學(xué)內(nèi)容1.原子結(jié)構(gòu)：原子核和核外電子的構(gòu)成，原子序數(shù)、原子質(zhì)量、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。2.元素周期律：元素周期表的排列規(guī)律，主族元素、過渡元素的特點及其應(yīng)用。3.化學(xué)鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵的概念及其形成。4.分子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。二、教學(xué)目標(biāo)1.了解原子結(jié)構(gòu)，掌握原子序數(shù)、原子質(zhì)量、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。2.掌握元素周期律，能運用周期律分析元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.理解化學(xué)鍵的概念，能分析不同類型化學(xué)鍵的形成及性質(zhì)。4.認(rèn)識分子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，能運用晶體知識解釋實際問題。三、教學(xué)難點與重點1.教學(xué)難點：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵的概念及晶體結(jié)構(gòu)的判斷。2.教學(xué)重點：原子序數(shù)、原子質(zhì)量、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系；元素周期律的應(yīng)用；化學(xué)鍵的類型及性質(zhì)。四、教具與學(xué)具準(zhǔn)備1.教具：多媒體課件、黑板、粉筆、模型原子、元素周期表。2.學(xué)具：筆記本、筆、課本、練習(xí)題。五、教學(xué)過程1.情景引入：通過展示實際生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如海水曬鹽、金屬腐蝕等，引發(fā)學(xué)生對化學(xué)知識的興趣，導(dǎo)入新課。2.知識講解：（1）原子結(jié)構(gòu)：講解原子核和核外電子的構(gòu)成，引導(dǎo)學(xué)生通過模型原子理解原子序數(shù)、原子質(zhì)量、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。（2）元素周期律：講解元素周期表的排列規(guī)律，分析主族元素、過渡元素的特點及其應(yīng)用。（3）化學(xué)鍵：講解離子鍵、共價鍵、金屬鍵的概念及其形成。（4）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：講解分子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生運用晶體知識解釋實際問題。3.例題講解：挑選具有代表性的例題，如原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵的類型及晶體結(jié)構(gòu)的判斷等，進(jìn)行詳細(xì)講解，讓學(xué)生通過例題掌握解題方法。4.隨堂練習(xí)：針對所學(xué)內(nèi)容，設(shè)計隨堂練習(xí)題，讓學(xué)生及時鞏固所學(xué)知識。六、板書設(shè)計1.原子結(jié)構(gòu)：原子核、核外電子、原子序數(shù)、原子質(zhì)量、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。2.元素周期律：元素周期表、主族元素、過渡元素、性質(zhì)遞變規(guī)律。3.化學(xué)鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵、形成及性質(zhì)。4.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：分子晶體、離子晶體、金屬晶體、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。七、作業(yè)設(shè)計1.作業(yè)題目：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列原子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、原子序數(shù)、原子質(zhì)量之間的關(guān)系。H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne（2）根據(jù)元素周期表，分析下列元素的位置及性質(zhì)：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar（3）判斷下列化學(xué)鍵的類型及性質(zhì)：HO、NaCl、CH、MgS2.作業(yè)答案：（1）H：電子數(shù)1，質(zhì)子數(shù)1，中子數(shù)0，原子序數(shù)1，原子質(zhì)量1.0079；He：電子數(shù)2，質(zhì)子數(shù)2，中子數(shù)2，原子序數(shù)2，原子質(zhì)量4.0026；Li：電子數(shù)3，質(zhì)子數(shù)3，中子數(shù)4，原子序數(shù)3，原子質(zhì)量6.941；Be：電子數(shù)4，質(zhì)子數(shù)4，中子數(shù)5，原子序數(shù)4，原子質(zhì)量9.0122；B：電子數(shù)5，質(zhì)子數(shù)5，中子重點和難點解析一、原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，其中有許多重點和難點需要我們關(guān)注和理解。1.原子核和核外電子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子組成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核運動。原子的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，而電子數(shù)決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。2.原子序數(shù)、原子質(zhì)量、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系：原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于核外電子數(shù)。原子質(zhì)量是指原子核中質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和，通常用原子質(zhì)量單位（amu）表示。在原子中，原子序數(shù)決定了元素的特性和化學(xué)反應(yīng)性質(zhì)，原子質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量大小。二、元素周期律元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的理論，其中有許多我們需要特別注意的重點和難點。1.元素周期表的排列規(guī)律：元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大排列的。周期表中的元素被分為幾個周期和族。周期是指元素在周期表中的橫行，族是指元素在周期表中的縱列。周期表的排列規(guī)律反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.主族元素和過渡元素的特點及其應(yīng)用：主族元素是指周期表中1A到8A族的元素，它們的外層電子數(shù)等于它們所在族的序號。過渡元素是指周期表中3B到12B族的元素，它們的化學(xué)性質(zhì)復(fù)雜，通常具有較高的熔點、沸點和硬度，廣泛應(yīng)用于催化劑、合金材料等方面。三、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是原子之間的相互作用，它是化學(xué)學(xué)習(xí)中另一個重要的重點和難點。1.離子鍵：離子鍵是由正負(fù)離子之間的電荷吸引力形成的化學(xué)鍵。通常金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵。例如，NaCl中的鈉離子和氯離子之間就是通過離子鍵相互吸引而結(jié)合在一起的。2.共價鍵：共價鍵是由兩個非金屬原子之間的電子對共享形成的化學(xué)鍵。共享的電子對形成了原子之間的共享電荷，使得原子之間相互吸引而結(jié)合在一起。例如，H2O中的氧原子和氫原子之間就是通過共價鍵共享電子而形成分子的。3.金屬鍵：金屬鍵是由金屬原子之間的電子云形成的化學(xué)鍵。金屬原子失去外層電子，形成電子云，這些電子云在整個金屬結(jié)構(gòu)中自由移動，使得金屬原子之間形成強烈的金屬鍵。例如，鐵（Fe）中的鐵原子通過金屬鍵形成金屬晶體結(jié)構(gòu)。四、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的另一個重要部分，其中有許多我們需要特別關(guān)注的重點和難點。1.分子晶體：分子晶體是由分子之間的弱力相互作用形成的晶體。分子晶體的性質(zhì)取決于分子的極性和形狀。例如，冰（H2O）是一種分子晶體，由于水分子之間的氫鍵相互作用，它具有較高的熔點和沸點。2.離子晶體：離子晶體是由陽離子和陰離子之間的電荷吸引力形成的晶體。離子晶體的性質(zhì)取決于離子的電荷大小和離子之間的距離。例如，食鹽（NaCl）是一種離子晶體，由于鈉離子和氯離子之間的電荷吸引力，它具有較高的熔點和沸點。在教學(xué)過程中，我們需要特別關(guān)注這些重點和難點，通過講解、示例和練習(xí)等方式，幫助學(xué)生理解和掌握這些概念。同時，我們也要注重培養(yǎng)學(xué)生的實踐能力和思維能力，引導(dǎo)他們將所學(xué)的理論知識應(yīng)用到實際問題和解決中。本節(jié)課程教學(xué)技巧和竅門一、語言語調(diào)1.使用清晰、簡練的語言，避免使用過于復(fù)雜的詞匯和長句子。2.語調(diào)要生動、抑揚頓挫，引起學(xué)生的興趣和注意力。3.語速適中，給學(xué)生足夠的時間理解和思考。二、時間分配1.合理分配課堂時間，確保每個部分都有足夠的時間進(jìn)行講解和練習(xí)。2.留出時間讓學(xué)生提問和解答疑問。3.控制課堂節(jié)奏，不要趕進(jìn)度，確保學(xué)生能夠跟上教學(xué)進(jìn)度。三、課堂提問1.鼓勵學(xué)生積極參與，提問時給予鼓勵和肯定。2.設(shè)計啟發(fā)性的問題，引導(dǎo)學(xué)生思考和探討。3.針對不同學(xué)生的回答，給予適當(dāng)?shù)姆答伜椭笇?dǎo)。四、情景導(dǎo)入1.利用實際生活中的化學(xué)現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生對課程內(nèi)容的興趣。2.通過提問、討論等方式，引導(dǎo)學(xué)生主動思考和探索。3.情