5.2.3硝酸課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

硝酸變廢為寶！廢棄電子產(chǎn)品能提煉出奧運獎牌？主要試劑：硝酸、鹽酸、鋅等含金、銀、銅單質(zhì)H++NO3-H++Cl-[思考]如何實現(xiàn)不活潑金屬與酸的反應(yīng)？1.純硝酸是無色、易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體2.能與水任意比互溶

3.一般質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%以上的硝酸溶液稱為濃硝酸

任務(wù)1：根據(jù)現(xiàn)象，說一說硝酸的物理性質(zhì)環(huán)節(jié)一先探氧化性了解酸溶過程[思考]久置的濃硝酸會變黃，這是為什么？

HNO3NO2↑△或光照（久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使溶液變黃）一般而言，硝酸越濃，越不穩(wěn)定。[思考]硝酸應(yīng)如何保存？密封于棕色瓶中,放在陰涼處！

4+2H2O+4O2↑+5+4-201.使指示劑變色2.與某些金屬氧化物反應(yīng)3.能與某些鹽反應(yīng)4.能與堿反應(yīng)5.與金屬反應(yīng)體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？電子元器件硝酸溶解Cu2+、Ag+溶液任務(wù)2：從物質(zhì)類別的角度推測硝酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性

HNO3=H++NO3-不活潑金屬+酸H+

×NO3-×創(chuàng)新設(shè)計，實施實驗BC口相通，A口不通

醫(yī)用三通閥ABC三口都不通銅與稀硝酸的反應(yīng)銅與濃硝酸的反應(yīng)氧氣▏▏氫氧化鈉溶液二氧化碳收集氣體收集氣體任務(wù)3：從價態(tài)變化的角度推測硝酸的化學(xué)性質(zhì)法①：增強酸的氧化性[思考]硝酸的氧化性強弱與什么有關(guān)？[思考]如何實現(xiàn)不活潑金屬與酸的反應(yīng)？★NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中，NO3-+H+具有了強氧化性濃度①與金屬反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)緩慢,有

氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體

，

________，證明生成

。反應(yīng)劇烈,有__________產(chǎn)生,液面上有________氣體__________。實驗結(jié)論銅與稀硝酸常溫下緩慢反應(yīng)生成_____氣體銅與濃硝酸常溫下劇烈反應(yīng)生成_____氣體溶液變藍(lán)大量氣泡溶液變綠紅棕色NONO2少量任務(wù)3：從價態(tài)變化的角度推測硝酸的化學(xué)性質(zhì)n氧化劑:n酸=2:6Cu2+無色[思考]能否根據(jù)還原產(chǎn)物的價態(tài)判斷硝酸的氧化性強弱？氧化性：濃硝酸>稀硝酸觀點1：濃硝酸中銅離子濃度更大飽和硝酸銅溶液[思考]與濃硝酸反應(yīng)后溶液的顏色為何呈綠色？向硝酸銅溶液中通入NO2氣體觀點2：溶解有NO2稀硝酸NO濃硝酸NO2規(guī)律一：還原產(chǎn)物[練習(xí)]請書寫Ag分別與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng)的方程式3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O電子元器件硝酸溶解Cu2+、Ag+溶液規(guī)律二：Fe、Al和稀HNO3能反應(yīng)，但在冷的濃HNO3中鈍化鋁槽車、鐵槽車裝運濃硝酸鐵與濃硝酸加熱：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgFe+6HNO3(濃)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OPtAu規(guī)律三：HNO3不能氧化金和鉑但王水可以KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg電子元器件硝酸溶解Cu2+、Ag+溶液含Au固體濃鹽酸濃硝酸

3：1

3：1硝酸+鹽酸溶解、分離注意：是體積比！王=三+PtAu環(huán)節(jié)二再議還原性認(rèn)識溶金原理資料：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O[思考]溶金改用濃鹽酸與NaNO3可以嗎？電子元器件硝酸溶解Cu2+、Ag+溶液含Au固體硝酸+鹽酸溶解、分離Au3+e-e-e-法②：增強金屬的還原性[思考]如何實現(xiàn)不活潑金屬與酸的反應(yīng)？②與非金屬反應(yīng)規(guī)律四：非金屬單質(zhì)＋濃硝酸→最高價氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O任務(wù)3：從價態(tài)變化的角度推測硝酸的化學(xué)性質(zhì)C+4HNO3

(濃)2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O△③與還原性物質(zhì)

與HBr、HI、H2S、SO2、Fe2+、S2-、I-、SO32-等發(fā)生反應(yīng)電子元器件硝酸溶解Cu2+、Ag+溶液含Au固體硝酸+鹽酸溶解、分離HAuCl4溶液鋅粉還原Au還原Cu、Ag制作氮肥精煉金屬烈性炸藥制藥合成染料任務(wù)4：從性質(zhì)的角度推測硝酸的用途利用硝酸冶煉金屬的過程中要考慮哪些問題?基于綠色化學(xué)理念，實際工業(yè)生產(chǎn)如何處理污染氣體？硝酸的濃度選擇與從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)試劑成本、綠色化學(xué)等關(guān)系環(huán)節(jié)三拓展提升成果匯總撰寫《硝酸冶煉金屬分析及展望》的項目化學(xué)習(xí)報告任務(wù)5：從工業(yè)生產(chǎn)角度探究金屬冶煉過程非