2.2.2炔烴課件高二下學期化學人教版選擇性必修3

第二節(jié)烯烴

炔烴第2課時炔烴

1、了解炔烴的結構特點及炔烴的物理性質(zhì)；2、能以典型代表物乙炔為例理解炔烴的化學性質(zhì)；3、掌握乙炔的實驗室制法及操作步驟。課程目標教學重點理解炔烴的化學性質(zhì)。教學難點掌握乙炔的實驗室制法。溫故知新C-C單鍵CH3CH3③裂解反應主要化學性質(zhì)代表物結構特點烴的類別烷烴烯烴①取代反應②氧化反應(燃燒)H飽和CH4碳碳雙鍵CH2=

CH2②氧化反應(與O2、KMnO4反應)H不飽和①加成、加聚反應烷烴與烯烴的比較01炔烴炔烴一、炔烴(1)定義：分子里含有

的一類脂肪烴。(2)官能團：名稱為

，結構簡式為

。(3)通式：炔烴只有一個碳碳三鍵時，其通式為

。(4)物理性質(zhì)：隨碳原子數(shù)的增加炔烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，熔、沸點隨碳原子數(shù)的增加而

，C2~C4的炔烴在常溫常壓下呈氣態(tài)，最簡單的炔烴是

。同其他烴一樣，炔烴不易溶于水而易溶于有機溶劑。碳碳三鍵碳碳三鍵—C≡C—CnH2n－2(n≥2)遞增乙炔02乙炔1、乙炔的組成和結構電子式:H—C≡C—H結構簡式:CH≡CH結構式:直線型，空間結構：分子式：C2H2

或HC≡CH鍵角1800球棍模型空間填充模型含有叁鍵結構的相鄰四原子在同一直線上乙炔乙炔2、乙炔的物理性質(zhì)

乙炔是

色

味的氣體，密度比相同條件下的空氣

，

溶于水，易溶于有機溶劑。無無

稍小微下列那種裝置可以用來做為乙炔的制取裝置?ABCDEFBF乙炔3、乙炔的實驗室制法及有關性質(zhì)驗證(1)實驗裝置乙炔(2)反應原理：裝置①：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。(3)性質(zhì)驗證裝置②：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，除去雜質(zhì)。裝置③：

（現(xiàn)象）。裝置④：

（現(xiàn)象），反應為：CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2。裝置⑤：

（現(xiàn)象）。酸性KMnO4溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色有明亮的火焰并有濃煙產(chǎn)生(4)注意事項①實驗裝置在使用前，要先檢驗

。②盛電石的試劑瓶要及時密封并放于干燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石時要用鑷子夾取，切忌用手拿。③制取乙炔時，由于CaC2和水反應劇烈，并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫進入導管，應在導氣管口附近塞入少量棉花。④電石與水反應很劇烈。為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用

代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，讓水逐滴慢慢地滴入。乙炔氣密性飽和食鹽水(4)注意事項⑤制取乙炔不能用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實驗裝置，原因是：

；

；

。⑥由電石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等雜質(zhì)，使混合氣體通過盛有

或

的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去。乙炔碳化鈣吸水性強，與水反應劇烈，不能隨用、隨停反應過程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗NaOH溶液CuSO4溶液乙炔甲烷、乙烯、乙炔的燃燒C2H4CH4C2H24、乙炔的化學性質(zhì)①純凈的乙炔在空氣中燃燒

；

反應。②乙炔與溴的四氯化碳溶液作用HCCH＋Br2→

；加成反應CHBr===CHBr＋Br2―→

；加成反應。③乙炔與H2(催化劑，加熱)CH≡CH＋H2

加成反應CH≡CH＋2H2

加成反應炔烴2C2H2＋5O2

4CO2＋2H2O氧化CHBr===CHBr(1,2-二溴乙烯)CHBr2—CHBr2CH2=CH2

CH3CH3④乙炔與氯化氫(催化劑、加熱)CH≡CH＋HCl

加成反應。⑤乙炔與水(催化劑、加熱)CH≡CH＋H2O

加成反應。⑥加聚反應——制聚乙炔(制備導電高分子材料)反應方程式為

。炔烴H2C==CHClCH3CHO5、炔烴的化學性質(zhì)炔烴的化學性質(zhì)與乙炔相似，容易發(fā)生

反應和

反應等，能使

及

溶液褪色。乙炔加成氧化溴的四氯化碳酸性高錳酸鉀歸納總結烷烴、烯烴、炔烴的結構和化學性質(zhì)的比較烷烴烯烴炔烴通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n－2(n≥2)代表物CH4CH2==CH2CH≡CH結構特點全部單鍵；飽和鏈烴含碳碳雙鍵；不飽和鏈烴含碳碳三鍵；不飽和鏈烴烷烴烯烴炔烴化學性質(zhì)

取代反應光照鹵代－－加成反應－能與H2、X2、HX、H2