2.2.2炔烴課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修3

第二節(jié)烯烴

炔烴第2課時(shí)炔烴

1、了解炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及炔烴的物理性質(zhì)；2、能以典型代表物乙炔為例理解炔烴的化學(xué)性質(zhì)；3、掌握乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法及操作步驟。課程目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)理解炔烴的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)掌握乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。溫故知新C-C單鍵CH3CH3③裂解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)代表物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)烴的類(lèi)別烷烴烯烴①取代反應(yīng)②氧化反應(yīng)(燃燒)H飽和CH4碳碳雙鍵CH2=

CH2②氧化反應(yīng)(與O2、KMnO4反應(yīng))H不飽和①加成、加聚反應(yīng)烷烴與烯烴的比較01炔烴炔烴一、炔烴(1)定義：分子里含有

的一類(lèi)脂肪烴。(2)官能團(tuán)：名稱(chēng)為

，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(3)通式：炔烴只有一個(gè)碳碳三鍵時(shí)，其通式為

。(4)物理性質(zhì)：隨碳原子數(shù)的增加炔烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，熔、沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而

，C2~C4的炔烴在常溫常壓下呈氣態(tài)，最簡(jiǎn)單的炔烴是

。同其他烴一樣，炔烴不易溶于水而易溶于有機(jī)溶劑。碳碳三鍵碳碳三鍵—C≡C—CnH2n－2(n≥2)遞增乙炔02乙炔1、乙炔的組成和結(jié)構(gòu)電子式:H—C≡C—H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH≡CH結(jié)構(gòu)式:直線型，空間結(jié)構(gòu)：分子式：C2H2

或HC≡CH鍵角1800球棍模型空間填充模型含有叁鍵結(jié)構(gòu)的相鄰四原子在同一直線上乙炔乙炔2、乙炔的物理性質(zhì)

乙炔是

色

味的氣體，密度比相同條件下的空氣

，

溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。無(wú)無(wú)

稍小微下列那種裝置可以用來(lái)做為乙炔的制取裝置?ABCDEFBF乙炔3、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法及有關(guān)性質(zhì)驗(yàn)證(1)實(shí)驗(yàn)裝置乙炔(2)反應(yīng)原理：裝置①：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。(3)性質(zhì)驗(yàn)證裝置②：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，除去雜質(zhì)。裝置③：

（現(xiàn)象）。裝置④：

（現(xiàn)象），反應(yīng)為：CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2。裝置⑤：

（現(xiàn)象）。酸性KMnO4溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色有明亮的火焰并有濃煙產(chǎn)生(4)注意事項(xiàng)①實(shí)驗(yàn)裝置在使用前，要先檢驗(yàn)

。②盛電石的試劑瓶要及時(shí)密封并放于干燥處，嚴(yán)防電石吸水而失效。取電石時(shí)要用鑷子夾取，切忌用手拿。③制取乙炔時(shí)，由于CaC2和水反應(yīng)劇烈，并產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花。④電石與水反應(yīng)很劇烈。為得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用

代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，讓水逐滴慢慢地滴入。乙炔氣密性飽和食鹽水(4)注意事項(xiàng)⑤制取乙炔不能用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置，原因是：

；

；

。⑥由電石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等雜質(zhì)，使混合氣體通過(guò)盛有

或

的洗氣瓶可將雜質(zhì)除去。乙炔碳化鈣吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，不能隨用、隨停反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)生器炸裂生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗NaOH溶液CuSO4溶液乙炔甲烷、乙烯、乙炔的燃燒C2H4CH4C2H24、乙炔的化學(xué)性質(zhì)①純凈的乙炔在空氣中燃燒

；

反應(yīng)。②乙炔與溴的四氯化碳溶液作用HCCH＋Br2→

；加成反應(yīng)CHBr===CHBr＋Br2―→

；加成反應(yīng)。③乙炔與H2(催化劑，加熱)CH≡CH＋H2

加成反應(yīng)CH≡CH＋2H2

加成反應(yīng)炔烴2C2H2＋5O2

4CO2＋2H2O氧化CHBr===CHBr(1,2-二溴乙烯)CHBr2—CHBr2CH2=CH2

CH3CH3④乙炔與氯化氫(催化劑、加熱)CH≡CH＋HCl

加成反應(yīng)。⑤乙炔與水(催化劑、加熱)CH≡CH＋H2O

加成反應(yīng)。⑥加聚反應(yīng)——制聚乙炔(制備導(dǎo)電高分子材料)反應(yīng)方程式為

。炔烴H2C==CHClCH3CHO5、炔烴的化學(xué)性質(zhì)炔烴的化學(xué)性質(zhì)與乙炔相似，容易發(fā)生

反應(yīng)和

反應(yīng)等，能使

及

溶液褪色。乙炔加成氧化溴的四氯化碳酸性高錳酸鉀歸納總結(jié)烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的比較烷烴烯烴炔烴通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n－2(n≥2)代表物CH4CH2==CH2CH≡CH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)全部單鍵；飽和鏈烴含碳碳雙鍵；不飽和鏈烴含碳碳三鍵；不飽和鏈烴烷烴烯烴炔烴化學(xué)性質(zhì)

取代反應(yīng)光照鹵代－－加成反應(yīng)－能與H2、X2、HX、H2