6.1.2化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能課件下學(xué)期高一化學(xué)人教版

化學(xué)能與電能學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)電池的工作原理。2.掌握原電池的構(gòu)成條件，會寫簡單的電極反應(yīng)。自學(xué)指導(dǎo)看課本P39---42上邊的內(nèi)容，思考下列問題，并在課本上劃出答案并背會，6分鐘后進行提問并檢測。1.什么是一次能源？什么是二次能源？2.火力發(fā)電過程中化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化為電能？3.將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置是什么？4.原電池的工作原理是什么？5.總結(jié)原電池的構(gòu)成條件6.怎樣判斷原電池的正負(fù)極病例分析能源

一次能源：直接從自然界取得的

能源。水能風(fēng)能石油天然氣原煤

二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。蒸汽電能火力發(fā)電核電站水力發(fā)電風(fēng)力發(fā)電1、火力發(fā)電原理及過程燃燒蒸汽發(fā)電機一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能熱能機械能

電能關(guān)鍵——燃燒(氧化還原反應(yīng))?；鹆Πl(fā)電的弊端①煤屬于不可再生資源，資源有限，用煤發(fā)電會造成資源的浪費。②煤燃燒會產(chǎn)生有害物質(zhì)(如SO2、CO、粉塵等)，污染環(huán)境。③能量經(jīng)過多次轉(zhuǎn)化，每個環(huán)節(jié)都有能耗，能量利用率低。一、原電池1.定義：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.化學(xué)能電能直接?電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)電流【實驗6-3】(1)將鋅片和銅片插入到稀H2SO4中，觀察現(xiàn)象。(2)用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，觀察、比較導(dǎo)線連接前后的現(xiàn)象(3)如圖6-6所示，用導(dǎo)線在鋅片和銅片中間接入一個電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)?鋅片上有氣泡，銅片上沒有氣泡Zn+2H+

＝Zn2++H2↑A[實驗現(xiàn)象]：銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片不斷溶解，[實驗結(jié)論]：導(dǎo)線中有電流通過電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。1、原電池的兩極負(fù)極：電子流出的一極，正極：電子流入的一極，CuZn

稀硫酸Zn2+H+H+電流計AH2e-活潑金屬不活潑金屬（或石墨）I(電流)方向電子方向氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+銅鋅原電池H2SO4溶液失e-,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑SO42-H+總反應(yīng)：ZnCu

2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）2原電池工作原理：負(fù)極正極鋅片不斷溶解銅上有氣泡產(chǎn)生外電路內(nèi)電路如何判定裝置的正、負(fù)極？負(fù)極：1.電子流出的一極2.發(fā)生氧化反應(yīng)3.活潑性較強的金屬4.溶解的一極5.陰離子移向的一極正極：1.電子流入的一極2.發(fā)生還原反應(yīng)3.活潑性較弱的金屬4.增重或有氣泡放出一極5.陽離子移向的一極負(fù)極正極e-e-e-電子不下水，離子不上岸構(gòu)成原電池的條件形成條件一：通常用活潑性不同的兩種材料作電極第一組實驗132探究實驗形成條件二：兩極之間填充電解質(zhì)溶液；第二組實驗

鹽酸45第三組實驗形成條件三：必須形成閉合回路6形成條件四：必須存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)7小結(jié)：原電池形成條件①兩種活潑性不同的金屬作電極（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）；②電解質(zhì)溶液酒精、蔗糖、四氯化碳不是電解質(zhì)③形成閉合回路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)）如：Al/NaOH/Mg原電池：是Al作負(fù)極兩極一液一連線3原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：

氧化還原反應(yīng)

較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）你能為她開一個藥方嗎？1,Zn—Zn與稀硫酸進行實驗.2,Zn—石墨與稀硫酸進行實驗.3,Fe—Zn與稀硫酸進行實驗.4,Cu—Zn與乙醇進行實驗.5,Cu—Zn與一個西紅柿(或一個蘋果)進行實驗.6,Cu—Zn與兩個西紅柿進行實驗.7,Cu—Zn與橙汁進行實驗.以上組合可以組成原電池2,3,5,72把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB3、在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,經(jīng)過一段時間工作后,下列說法中正確的是()A、鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B、電流方向是從鋅片流向銅片C、溶液中硫酸的物質(zhì)的量減小D、電解液的PH保持不變

C4、一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（）

ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化合價升高失2e-化合價降低得2e-電極：負(fù)極是Cu，正極可以是Ag或C等。

電極反應(yīng)式：負(fù)極：Cu–2e-=Cu2+

正極：2Ag++2e-=2Ag電解液：

AgNO3

1.將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，分別作為原電池的負(fù)極和正極反應(yīng)式2.確定電極材料3.確定電解質(zhì)溶液4.構(gòu)成閉合回路原電池的應(yīng)用一、設(shè)計原電池4、一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（）

ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2c5

請根據(jù)反應(yīng):2Fe3++Fe

=3Fe2+設(shè)計原電池，你有哪些可行方案