2022年云南省高考化學(xué)一模試卷（附答案詳解）

2022年云南省高考化學(xué)一模試卷

一、單選題（本大題共28小題，共84.0分）

1.下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是［）

A.火藥使用B.糧食釀酒

C.轉(zhuǎn)輪排字鐵的冶煉

2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（）

A.NaCl溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3膠體D.CUSO4溶液

3.下列氣體中為黃綠色的是（）

A.02B.HC.Cl2D.NO

4.濃硫酸是實驗室必備的重要試劑。下列有關(guān)濃硫酸的說法中,不正確的是（）

A.與稀硫酸性質(zhì)相同B.具有吸水性

C.能使蔗糖變黑D.具有腐蝕性

5.下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出氣體的是（）

A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2cO3

6.配制04moi/L的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是（)

A.cD.

(5B-QI

7.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）

A.SO2B.KOHC.FeOD.NaCl

8.常溫下，下列物質(zhì)中難溶于水的是（)

A.MgS04B.Ba(OH)2C.NH4CID.CaCO3

9.下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（）

A.BaS04B.CuC.HC1D.Fe2O3

10.關(guān)于物質(zhì)的制備和收集的說法不正確的是（）

『可收集NO

C.

11.下列電離方程式書寫不正確的是（）

A.NH4N03=NH；+NOJB.KOH=K++OH-

3+-+

C.FeCl3=Fe+3C1D.NaCIO=Na+CO一

12.下列反應(yīng)能用H++OH-=電0表示的是（）

A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B.2NaOH+CuCl2=Cu(OH)21+2NaCl

C.NaOH+HC1=NaCl+H2O

D.Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H2O

13.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A.

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2T

B.3Cu+8HNO3=3CU(N03)2+2NOT+4H2O

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

D.Cl2+2NaOH=NaCIO-NaC)+H2O

14.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（

2+

A.FetFeB.C02->COC.N2O5tHNO3D.NaC103TCI2

15.下列說法中不正確的是（）

A.NaF屬于鹽B.SO?與水反應(yīng)生成H2sO4

C.FeCk是常見氧化劑D.KI是常見的還原劑

16.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是（

A.NaHCO3用作焙制糕點B.Na2。?用作呼吸面具供氧劑

C.NaQ用作游泳池消毒劑D.Fe?。?用作紅色涂料

17.依據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，可以得出SO/體現(xiàn)還原性這一結(jié)論的是（）

第2頁，共43頁

序號操作現(xiàn)象

A向Na2sO3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡

B向Na2s。3溶液中加入酸性高鋅酸鉀溶液溶液褪色

C向Na2s。3溶液中加入BaCk溶液產(chǎn)生白色沉淀

D向Na2sO3溶液中加入酸性Na2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀

A.AB.Bc.cD.D

18.下列說法中，不正確的是()

A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g?mol-1

B.常溫常壓下，22.4LNz的物質(zhì)的量為Imol

C.ImolCOz中含有的原子總數(shù)為3NA

D.lLO.lmol?廣1Na2sO4溶液中含有0.2molNa+

19.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)SOCa2+和Mg2+,得到精制食鹽水，某同學(xué)設(shè)計了

如圖實驗流程，以下說法正確的是()

粗鹽水玩淀B|

忸液B|三^癡揄鹽水

A.沉淀A是BaS04

B.溶液A中微粒主要有：Cl：Ba2+sOFT、Na+、Ca2+

C.試劑1既可以是Na2cO3也可以是Na2sO4

D.加入試劑2的目的是除去OH，CO歹、SO?-

20.以廢I日鋅鋅電池中的黑鈦粉［含MnOz、MnO(OH).NH4CkZnC%及C等］為原料制備

MnCl2,實現(xiàn)缽的再利用。其工藝流程如圖：

已知：步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應(yīng)4Mn0(0H)+02=4MnO2+2H2O

下列說法不正確的是()

A.步驟①分離出NH4Q、ZnCl2的試劑和操作為：水、過濾

B.步驟②中還發(fā)生了反應(yīng)：C+O2—CO2

C.步驟③中H2O2做氧化劑

D.步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)生沉淀的復(fù)分解反應(yīng)

21.用如圖裝置探究銅與硝酸的反應(yīng)，實驗記錄如下：

步

裝置操作現(xiàn)象

躲

打開止水夾，擠壓膠頭，產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變

①

使?jié)庀跛岬稳朐嚬転榫G色

注射器內(nèi)剩余的水被

一段時間后，關(guān)閉止水夾,“吸入”試管;銅表面產(chǎn)

「水

②推動注射器活塞使部分水生無色氣泡，溶液變藍，

濃硝酸\"水夾

人飛

進入試管試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o

色

（過情尸83

一段時間后，打開止水夾,

拉動注射器活塞吸取少量注射器中無色氣體變紅

③

無色氣體；拔下注射器，棕色

再拉動活塞吸入少量空氣

下列說法不正確的是（）

A.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HN03（濃）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

B.②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO2與反應(yīng)導(dǎo)致壓強

減小

C.②中銅表面產(chǎn)生的氣體可能有H?

D.③中的實驗現(xiàn)象能證明②中反應(yīng)生成了NO

22.2022年北京呈現(xiàn)給世界的冬奧盛宴盡顯科技魅力。下列敘述錯誤的是（）

第4頁，共43頁

ABCD

ME1

氣溶優(yōu)建核在

冬奧會火炬冰墩墩1K絲帶

檢測男

“冰墩墩”的外“冰絲帶”幕墻由

奧運火炬使用氫當(dāng)光束通過氣溶膠時

套玻

燃料可實現(xiàn)“碳會出

材料硅橡膠（聚合璃拼裝而成，玻璃與

零排放”現(xiàn)丁達爾效應(yīng)

物）屬于混合物光纖的成分相同

A.AB.BC.CD.D

23.下列敘述正確的（）

A.環(huán)丙烷的一氯代物有3種

B.可用溟水鑒別苯、苯乙烯和乙酸

C.乙醉和丙三醇都含羥基，互為同系物

D.乙烯使高銃酸鉀溶液褪色發(fā)生加成反應(yīng)

24.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC%所含質(zhì)子數(shù)為辦

B.17.1gBa（0H）2中所含的極性共價鍵數(shù)目為0.2以

C.lL0.1mol-LTFeCk溶液中，所含陽離子的數(shù)目為O.INA

D.SO2與。2反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移Imol電子，生成SO?的分子數(shù)為0.5NA

25.利用下列選項中提供的儀器（夾持儀器、部分試劑省略），能完成對應(yīng)實驗的是（）

選項儀器實驗

A酸堿通用滴定管、錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定待測鹽酸的濃度

B分液漏斗、燒杯提取溟的CC14溶液中的溟單質(zhì)

C酒精燈、玻璃棒利用焰色反應(yīng)檢驗溶液中含有K+

D250mL容量瓶、玻璃棒配制250mL0.1mol?L碳酸鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

26.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X位于第VA族，Y是短周期中

原子半杼最大的主族元素.Z的一種氧化物具有漂白作用.下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：X<Y<Z<W

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z<W

C.化合物YXR中只含共價鍵

D.Y?Z的水溶液中1g瑞^=0

27.鋅-空氣二次電池在柔性能源方面應(yīng)用較多，是各類新能源電池中備受關(guān)注的儲能

設(shè)備之一。一種強堿性鋅-空氣電池工作示意圖如下。下列說法正確的是()

A.電流從Zn電極流出

B.UH一向氣體力,放電極移動

C.隔膜應(yīng)選擇化學(xué)性質(zhì)活潑的氫氧根離子選擇性膜

D.負極區(qū)的反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)『、Zn(OH)『=ZnO+2OFT+

H20

102+

28.已知：T℃,Ksp(CaF2)=5x1O_；pCa=-lgc(Ca)o

FC下，向10.0mL0.lmol?LCaCk溶液中滴加O.lmol?

LNaF溶液，溶液中pCa與NaF溶液體積的關(guān)系如圖所

示。下列說法錯誤的是()

A.m=4-lg5

B.a點和c點的Ksp相等

C.若改用0.05mol,LNaF溶液,則b點向右平移

D.c點溶液中存在c(C「)+c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

二、簡答題(本大題共11小題，共131.0分)

29.氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及轉(zhuǎn)化方面具有重要價值。

(1)化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號中寫出以下幾種物質(zhì)中加點元素的

化合價。

Cu、Na2O2、CIO2、(NH4)2Fe(S04)2。

(2)制備氯氣的一種反應(yīng)是MM)?+4HCl(iS)-MnCI2+Cl2T+2H2O?

該反應(yīng)中，還原劑是(填化學(xué)式，下同),被還原的物質(zhì)是o若反應(yīng)

第6頁，共43頁

中消耗了ImolMnOz，則生成。2的物質(zhì)的量為mol,

(3)某含余氯廢水(主要成分是NaClO)的處理流程如圖。已知處理過程中發(fā)生反應(yīng):

3

Na2sO3+NaClO=Na2S04+NaCL若NaClO的含量是7.45x10-g/L,則處理

1000L含余氯廢水，理論上需要OBmolLNa2sO3溶液L。

Na：SO3溶液.

含余彖夜水達標(biāo)排放

30.某同學(xué)利用實驗室中兒種等濃度溶液：@AgN03@HCl@Na2C03,進行以下實驗。

序號操作現(xiàn)象離子方程式

i向盛有2mL①的試管中加入1mL②產(chǎn)生白色沉淀a

向盛有2mL②的試管(滴加酚配)中加入

0產(chǎn)生氣體b

1mL③

(1)將表格補充完整°a.：h..

(2)除以上試劑外,請任意選擇一種能與③反應(yīng)的試劑,并寫出反應(yīng)的離子方程式。

試劑：，離子方程式：。

31.如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa(OH)2溶液50mL,再滴入幾滴酚酸溶液,

接通電源，可觀察到小燈泡變亮。

(1)從物質(zhì)類別看，Ba(OH)2屬于，它在水中電離的方程式是;小燈

泡變亮的原因是o

(2)向小燒杯中滴加0.2mol/LH2sO4溶液，觀察到以下現(xiàn)象，按要求填寫產(chǎn)生對應(yīng)現(xiàn)

象的原因：

序號現(xiàn)象產(chǎn)生該.現(xiàn)象的原因

1酚酸顏色變淺直至褪去用化學(xué)用語表達：①______O

2產(chǎn)生白色沉淀用化學(xué)用語表達：②______。

3小燈泡變暗直至熄滅文字表達：(3)_____o

4小燈泡又變亮用化學(xué)用語表達：④______O

32.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。

I.圖1是硫元素形成的部分物質(zhì)的價類二維圖及相互轉(zhuǎn)化的部分信息。

化合價

圖1

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

(1)A是一種鈉鹽，它的電離方程式是。加入氯水，可完成從ATB的轉(zhuǎn)化,

氯水起到的作用是，

(2)D的化學(xué)式是,寫出CtD的化學(xué)方程式。

(3)寫出E-C的化學(xué)方程式.

口.雙堿法脫除煙氣中SO?的過程如圖2所示。

(4)過程I的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)中，含S元素物質(zhì)發(fā)生了類別間的轉(zhuǎn)化，

具體來說是類物質(zhì)向類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

(5)過程D中含硫元素物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)(填“氧化”或者“還原”)，反應(yīng)中

第8頁，共43頁

氧化劑是O寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式°

(6)該過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是o

33.圖1是氮在自然界中的循環(huán)示意圖(部分)。

(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是o實驗室用NH4cl和反應(yīng)(寫化學(xué)式)

也可以制備得到氨。

(2)電在閃電、雨水等作用下轉(zhuǎn)化為HNO3需經(jīng)歷多步反應(yīng)，寫出其中由NO2轉(zhuǎn)化為

HNO3的化學(xué)方程式o

(3)寫出由氨轉(zhuǎn)化為硝酸鉉的化學(xué)方程式o

(4)處理含NH。廢水的一種方法如圖所示。NH；NO?.籃溫＞N%

①該工藝中被氧化的微粒是。

②在上述工藝中，若氧氣濃度過高時，NO］會被弱化成NO］?？梢酝ㄟ^圖2工藝提

高氮的脫除率。過程b中反應(yīng)的離子方程式是。

34.某小組同學(xué)分別探究FeCk溶液、FeCk溶液的性質(zhì)。

I.探究Feg溶液的性質(zhì)。

(1)從物質(zhì)類別角度判斷FeCk屬于，因此可以與某些堿反應(yīng)。

(2)預(yù)測FeCl2具有氧化性，因此可以與Zn反應(yīng)，此時Zn體現(xiàn)性。

(3)預(yù)測FeCk具有還原性，預(yù)測依據(jù)是，因此可以與酸性KMn()4溶液反應(yīng)。

(4)進行如下實驗操作：

序號操作

i滴加NaOH溶液

□加入少量鋅粉

FeCl：溶液

0滴加酸性KMn()4溶液

①i中的現(xiàn)象是,用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。

②團中反應(yīng)的離子方程式是。

③團中的現(xiàn)象是0

(5)某同學(xué)認(rèn)為團中現(xiàn)象并不能證明Fe2+具有還原性，他的理由有二：

①將酸性高鋅酸鉀稀釋也可能產(chǎn)生該現(xiàn)象、

②為證實該反應(yīng)中Fe2+確實被氧化，需要在反應(yīng)后的溶液中加入試劑,觀

察到現(xiàn)象o

口.探究FeCk溶液的性質(zhì)。

(7)團中滴加氯水過程中，氯水反應(yīng)的離子方程式是。

皿.小組同學(xué)探究團中褪色原因，提出兩種假設(shè)：a.鐵離子被轉(zhuǎn)化，b.SCN-被轉(zhuǎn)化。

(8)分別向褪色后的溶液中滴加O.lmol/LFeCk溶液和KSCN溶液各1滴，觀察到

現(xiàn)象，得出結(jié)論：假設(shè)b成立。

(9)進一步預(yù)測SCN-可能被轉(zhuǎn)化為SOt，通過實驗驗證了該預(yù)測，寫出實驗操作

及現(xiàn)象。

35.乙酸酊在有機合成工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。實驗室利用如下方法制備少量乙酸酊。實

驗原理(反應(yīng)1、反應(yīng)2已配平)：

反應(yīng)1：CH3COOH+SOC12-CH3COCI+XT+YtAH<0

笫10頁，共43頁

反應(yīng)2：CH3COCI+CH3C00Ht(CH3CO)2O+HC1TAH<0

已知：有關(guān)物質(zhì)的部分信息如下。

物質(zhì)沸點相對分子質(zhì)量理化性質(zhì)

乙酸11860易溶于水和有機溶劑

二氯化颯79119遇水分解，受熱易分解

乙酰氯5178.5遇水或乙酸劇烈分解

遇水形成乙酸，易溶于有

乙酸139.6102

機溶劑

實驗步驟：

I.將21.0g冰醋酸加入到三頸燒瓶中，再分批緩慢加入21.0gSOC12,控制反應(yīng)溫度

35℃,攪拌回流2小時。

H.將三頸燒瓶中的混合物轉(zhuǎn)移至另一燒瓶中，提純，收集到較純的乙酸酊12.0g(其

中乙酸肝占90.0%)。

實驗裝置如圖所示：

回答下列問題:

(1)儀器c的名稱是,冷凝管的進水口是(填字母)。

(2)反應(yīng)1生成的X和Y均為酸性氣體，其化學(xué)式為和o

(3)步驟I中，控制反應(yīng)溫度在35久左右，不宜過高的原因是。

(4)c中盛放無水氯化鈣，主要作用是，d中盛放的試劑是。

(5)步驟II中，從混合物中提純乙酸酢應(yīng)采取的操作名稱是o

(6)該方法制得乙酸酹的產(chǎn)率是%(保留1位小數(shù))。

36.碳捕集、將CO2轉(zhuǎn)化為C2H4、C2H5OH等高附加值化學(xué)品，是實現(xiàn)碳中和目標(biāo)的重

要方式。回答下列問題：

(1)早期，工業(yè)上用熱鉀堿(K2cO3)溶液吸收煙氣中的CO??該反應(yīng)在加壓下進行的目

的是O

(2)1972年，F(xiàn)ox利用C2H6(g)+CO2(g)tC2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH,將CO2轉(zhuǎn)

化為C2H4。

①上述反應(yīng)的能量變化如圖所示，則AH=kJ?mol^o

150

-200

-250

-300

Q

E-350

.-400

3-450

、

陰-500

提

②某溫度下，等物質(zhì)的量的C2H6和CO2在剛性容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，tmin時達到平

衡。己知起始總壓為akPa,平衡時總壓為bkPa,。?tmin的平均反應(yīng)速率為

1

v(CO2)=kPa-min-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)。=(用含a、b的代數(shù)式表

示)，欲提高CO2的平衡轉(zhuǎn)億率，可采取的措施有(填標(biāo)號)。

A.通入惰性氣體

B.增加C2H6濃度

C.增加C02濃度

D.降低溫度

③2000年，我國學(xué)者研究CeO2催化上述反應(yīng)的過程為：

(i)2CeO2+C2H6=Ce2O3+C2H4+H20o

(ii)(寫出化學(xué)方程式)。

(3)2020年，我國學(xué)者利用電化學(xué)裝置將CO2高效轉(zhuǎn)化為C2H4和C2H5OH,其原理如

①陽極的電極反應(yīng)式為。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若消耗2.24LCO2,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為。

37.鋁催化劑常用于合成氨工業(yè)，以廢鋁催化劑(主要含有Mos2和小2。3)為原料制備鋁

酸鈉晶體和硫酸鈉晶體的一種工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

笫12頁，共43頁

NaQ,

國體5氣稀堿酸

Na；MoO4?2Hq

A1(OH))N*,SO4-IOHJO

(1)為了提高“焙燒”效率，可采用的措施為(寫一條即可)，“焙燒”反應(yīng)

中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

(2)“水溶”時，鋁浸取率與浸取時間、浸取溫度的關(guān)系如圖所示，綜合考慮成本

等因素，則最佳浸取時間和浸取溫度為。

■

100■

■

80%,一

60;100:

40*A

身80

20

空60L

I

B40.

2-0

J

30405060708090

浸取時間/h浸取沮度/X?

(3)“調(diào)pH”時，生成A1(OH)3的離子方程式為,調(diào)節(jié)pH不能過低的原因是

(4)“操作I”的名稱為；“溶液1”中含有大量Na2s。4和少量NazMoCU，根

據(jù)下圖分析“結(jié)晶”過程的操作為(填標(biāo)號)。

A.蒸干溶劑

B.蒸發(fā)水分至有大量晶體析出時，趁熱過濾

C.蒸發(fā)濃縮，冷卻至1(TC左右

80

60

40

20

(5)堿性條件下，將廢鋁催化劑加入NaCIO溶液中，也可制備鑰酸鈉，同時生成硫酸

鹽，該反應(yīng)的離子方程式為。

38.(CH3NH3)Pbb作為最典型的有機金屬鹵化物，一直是太陽能電池研究的寵兒。M

答下列問題：

(1)基態(tài)Pb原子的價電子排布式為,N能層

電子數(shù)有個。

(2)CH3NH(中第一電離能最大的元素是(填

元素符號)，該離子中的化學(xué)鍵是由(填標(biāo)號

)原子軌道重疊形成的。

a.sp2與sp?

b.sp3與sp

C.sp3與sp3

d.sp3與s

€.5與$

(3方的VSEPR模型如圖，口心I原子的雜化方式是(填“sp3”、“sp”、

Rd”或"Sp3d2”)oQ的空間構(gòu)型為。

(4)PbF4的熔點顯著高于PbC14的原因是。

(5)(CH3NH3)Pbb晶體屬于鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)(如圖所示)，Pb?+周圍距離最近且相等的

「數(shù)FI有個。若將A離子作為晶胞的體心另取晶胞Y,則I處于晶胞Y中的

,晶胞中A、B之間的距離為apm,(CMN&Nbl式量為M,該物質(zhì)的密度

p=g配m-3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

39.心腦血管藥物中間體H的一種合成路線如圖所示：

己知Hantzsch合成:

笫14頁，共43頁

oR"O0R"o

R!NH2R,OIOR?_RO"OR2

R/%_T八均八一R尸

I中間產(chǎn)物

R—0

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為:F中所含官能團的名稱為氨基、。

(2)A與CH3CN反應(yīng)可以生成B和相對分子質(zhì)量為32的一元醇，則由A生成B的化學(xué)方

程式為。

(3)由B生成D的反應(yīng)類型為,D的結(jié)構(gòu)簡式為。

0

(4)與有機物B(、/<)官能團完全相同的同分異構(gòu)體有種(不考慮立

ICN

體異構(gòu))。

(5)H中的手性碳原子(與四個各不相同原子或基團相連的碳原子)有個。

(6)中間產(chǎn)物G的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】

【分析】

本題涉及化學(xué)反應(yīng)與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,

有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。

化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)生成，發(fā)生化學(xué)變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵

的冶煉都發(fā)生化學(xué)變化，而轉(zhuǎn)輪排字不涉及化學(xué)反應(yīng)。

【解答】

A.火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不

選；

B.糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；

C.轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；

D.鐵的冶煉涉及3CO+Fe2()3型2Fe+3c。2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選。

故選：Co

2.【答案】C

【解析】解：只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)，NaCl溶液、蔗

糖溶液、C11SO4溶液分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于lnm,均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾

效應(yīng)，F(xiàn)e(0H)3膠體為膠體，所以能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，

故選:Co

丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，只有膠體分散系才能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。

本題考查膠體的性質(zhì)，丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體性質(zhì)的

理解應(yīng)用。

3.【答案】C

【解析】解：氧氣、氫氣、一氧化氮都是無色氣體，氯氣為黃綠色氣體，

故選：Co

笫16頁，共43頁

依據(jù)各種氣體的物理性質(zhì)解答。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，明確常見氣體的顏色即可解答，題

目簡單，注意對基礎(chǔ)知識的積黑。

4.【答案】A

【解析】解：A.濃硫酸和稀硫酸都具有酸性，但是濃硫酸還具有強的氧化性、吸水性、

脫水性，與稀硫酸性質(zhì)不完全相同，故A錯誤；

B.濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑，故B正確；

C.濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖變黑，故C正確；

D.濃硫酸具有很強的腐蝕性，屬于腐蝕性危險品，故D正確；

故選：Ao

依據(jù)濃硫酸的強的氧化性、吸水性、脫水性、酸性解答。

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的特性是解題關(guān)鍵，題目難度不大，試題培養(yǎng)了

學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實阮問題的能力。

5.【答案】B

【解析】解：A.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，不產(chǎn)生氣體，故A不選；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)生成堿并放出氣體，故B選；

C.碳酸氫鈉溶于水，不會產(chǎn)生氣體，故C不選；

D.碳酸鈉溶于水，不會產(chǎn)生氣體，故D不選。

故選：Bo

本題考查了化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物判斷，明確氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)、與水反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度

不大。

6.【答案】A

【解析】解：配制一定物質(zhì)的量濃度一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、

洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、

膠頭滴管，配制0.4mol/L的NaQ溶液1000mL,應(yīng)選擇1000mL容量瓶，用不到的儀器:

圓底燒瓶，

故選：Ao

配制一定物質(zhì)的量濃度一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、

搖勻等，據(jù)此選擇需要的儀器。

本題考查了化學(xué)儀器的使用，明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液原理和操作步驟，熟悉相

關(guān)化學(xué)儀器的用途即可解答，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.SO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A錯誤；B.KOH是堿，故

B錯誤；CFeO與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氟化物，故C正確：D.NaCI是鹽，故D錯

誤；故選：Co

堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水。

本題考查了物質(zhì)的分類及堿性氧化物的概念，難度教學(xué)，側(cè)重考查對知識的識記能力。

8.【答案】D

【解析】解：A.硫酸鎂、氯化鎂、硝酸鎂都易溶于水，故A錯誤；

B.氫氧化鋼易溶于水，故B錯誤；

C.中學(xué)化學(xué)中所有鉉鹽都可溶，所以氯化錢易溶于水，故C錯誤；

D.碳酸鈣屬于難溶物，難溶于水，故D正確；

故選：Do

A.硫酸鎂易溶于水；

B.氫氧化鋼易溶；

C.中學(xué)化學(xué)中所有錢鹽都易溶；

D.碳酸鈣屬于難溶物。

本題考查物質(zhì)的溶解性，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用，明確物質(zhì)溶解性表并熟

記是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的溶解性，題目大逆不道。

9.【答案】C

【解析】解：A.BaS04難溶于水，雖溶解的完全電離，但主要以沉淀形式存在，故A錯

誤；

笫18頁，共43頁

B.銅不溶于水，也不和水反應(yīng)，故B錯誤；

C.氯化氫是強電解質(zhì)，易溶于水，溶解后完全電離，故C正確；

D.Fe2（）3不溶于水，也不和水反應(yīng)，故D錯誤：

故選：Co

加入水中，若要以離子形式存在，需滿足本身為易溶于水的強電解質(zhì)，或能和水反應(yīng)生

成易溶于水的強電解質(zhì)。

本題考查了物質(zhì)的溶解性和電解質(zhì)的電離，較易，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

10.【答案】C

【解析】解：A.氯化鏤與氫氧化鈣加熱生成氨氣，圖中固固加熱且大試管口向下傾斜，

故A正確；

B.濃鹽酸與二氧化缽加熱反應(yīng)正生成氯氣，圖中固液加熱制氣體，故B正確；

C.不能用排空氣法收集NO,故C錯誤；

D.也不溶于水，可用排水法收集，圖中裝置合理，故D正確；

故選：Co

A.氯化鏤與氫氧化鈣加熱生成氨氣；

B.濃鹽酸與二氧化鋅加熱反應(yīng)可生成氯氣；

C.NO與空氣中的氧氣反應(yīng)；

D.氫氣不溶于水。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、實驗技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題H難度不大。

11.【答案】A

【解析】解:A.硝酸核為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NH4NO3=NH：+

NO],故A錯誤；

B.氫氧化鉀為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：KOH=K++OH-,故B

正確；

3+

C.氯化鐵在溶液中完全電離出鐵離子和氯離子，電離方程式為：FeCl3=Fe+3CJ-,

故C正確：

D.次氯酸鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為：NaC10=Na++C10-,故

D正確；

故選：Ao

A.錢根離子帶有1個單位正電荷，硝酸根離子帶有1個單位負電荷：

B.氫氧化鉀在溶液中完全電離鉗鉀離子和氫氧根離子；

C.氯化鐵為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離；

D.次氯酸鈉在溶液中完全電離出鈉離子和次氯酸根離子。

本題考查電離方程式的書寫判斷，明確強弱電解質(zhì)的概念為解答關(guān)健，注意掌握電離方

程式的書寫原則，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：A.2NaOH+C02=Na2CO3+的離子方程式為：20丁+C02=COj-+

H20,不能用H++0H-=出0表示，故A錯誤；

2+

B.2NaOH+CuCI2=Cu(OH)2I+2NaCl的離子方程式為：20H-+Cu=Cu(OH)2J，

不能用H++OH—=電0表示，放B錯誤；

+

C.NaOH+HCl=NaCI+H2。的離子方程式為：H+0H-=H20,故C正確；

+2+

D.Mg(OH)2+H2S04=MgS04-2H的離子方程式為：Mg(OH)2-2H=Mg+

2H2O,不能用H++OH-=電0表示，故D錯誤；

故選:Co

離子方程式H++OH-=HzO不是強酸(或強酸的酸式鹽)與強堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽

和水的一類反應(yīng)，以此進行判斷。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，

注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難

度不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.該反應(yīng)中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.該反應(yīng)中Cu、N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.該反應(yīng)中Na、H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.該反應(yīng)中C1元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選：Ao

笫20頁，共43頁

化合價升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則反應(yīng)中存在元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反

應(yīng)，以此進行判斷。

本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，明確反應(yīng)中元素化合價變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握

氧化還原反應(yīng)的概念及特征，題目難度不大。

14.【答案】A

【解析】解：A.Fe->Fe2+,Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價，F(xiàn)e失電子作還原劑，需要

氧化劑才能實現(xiàn)，如HQ、Cud2等，故A正確；

BIO?-CO,C元素化合價由+4價變?yōu)?2價，CO2得電子作氧化劑，需要還原劑才能實

現(xiàn)，如C等，故B錯誤；

C.N2O5THNO3,N元素的化合價都是+5,不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.NaC103一。2中Q元素的化合價由+5價變?yōu)?價，NaCK)3作氧化劑，需要加入還原劑

才能實現(xiàn)，故D錯誤，

故選：Ao

需要加入弱化劑才能實現(xiàn)，說明給予的物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，且

給予的物質(zhì)不能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念及基本理論的理解和應(yīng)用，明確氧化劑、還

原劑與元素化合價升降關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：如果自身能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不

需要加入氧化劑或還原劑，題目難度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.由金屬陽離子或鏤根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，NaF是由鈉離

子和氟離子構(gòu)成的，屬于鹽，故A正確：

B.SO?是H2s。3的酸酢，則SO2和出0反應(yīng)生成H2s。3，SO3和出0反應(yīng)生成H2s。4，故B

錯誤；

C.FeCb中Fe元素為+3價，具有氧化性，F(xiàn)eCk是常見的氧化劑，故C正確；

D.KI中「具有強還原性，所以KI常作還原劑，故D正確；

故選：Bo

A.由金屬陽離子或錢根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽；

B.SOz是H2s。3的酸肝；

C.FeCb中Fe元素為+3價，具有氧化性；

D.KI中「具有強還原性。

本題考查氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活

運用能力，知道常見的氧化劑和還原劑、明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不

大。

16.【答案】C

【解析】解：A.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕點的膨松劑，

故A正確；

B.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可用作呼吸面具供氧劑，故B正確；

CNaCl不能用作游泳池消毒劑，故C錯誤；

D.Fe2（）3俗稱鐵紅，用作紅色涂料，故D正確；

故選：Co

A.依據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定性解答；

B.過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；

C.NaCl沒有強氧化性；

D.Fe2（）3俗稱鐵紅，可以作顏料。

本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,

題目難度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A.向Na2s。3溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸

性，故A錯誤；

B.SO1具有還原性，能被強氧化劑酸性高缽酸鉀氧化生成硫酸，SO"體現(xiàn)還原性，故B

正確；

C.Na2s。3與BaC12發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，與SO算體現(xiàn)還原性無關(guān)，故C錯誤；

D.SOp具有氧化性，能被還原劑酸性Na2s溶液還原生成S,SO/體現(xiàn)氧化性,故D錯誤；

故選：Bo

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性；

B.SO歹具有還原性，能被強氧化劑氧化：

笫22頁，共43頁

CNa2s。3與BaC12發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；

D.SO/具有氧化性，能被還原劑還原。

本題考查了氧化還原反應(yīng)、元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的

反應(yīng)、元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反

應(yīng)的判斷，題目難度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.鐵相對原子質(zhì)量為56,則Fe的摩爾質(zhì)量是56g?mol，】，故A正確；

B.常溫常壓下，％大于22.4L/mol,則常溫常壓下，22.4U%的物質(zhì)的量小于lmoL故

B錯誤；

C.lmolCO2中含有的原子總數(shù)物質(zhì)的量3mol,個數(shù)為3心，故C正確；

D.lLO.lmol-L-Na2sO4溶液中含有鈉離子物質(zhì)的量為：ILxO.lmol/Lx2=0.2moL

故D正確；

故選：Bo

A.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量；

B.常溫常壓下，％大于22.4L/mol；

C.二氧化碳為三原子分子；

D.硫酸鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，lmol硫酸鈉電離產(chǎn)生2moi鈉離子。

本題考查物質(zhì)的量的計算及阿伏加德羅常數(shù)，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、

濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題

日難度不大。

19.【答案】B

【解析】解：A.加入氫氧化鋼溶液生成沉淀A為氫氧化鎂、硫酸鋼，除去Mg2+、SO；—離

子，故A錯誤；

B.粗鹽水中含有的雜質(zhì)為SO%-、Ca2+和Mg2+,加入氫氧化鋼溶液生成沉淀A為氫氧化

鎂、硫酸鋼，除去Mg2+、SO/離子，溶液A中微粒主要有：Cl：Ba?+、OH：Na+、Ca?+,

故B正確：

C.試劑1只能為Na2cO3,不可以是Na2sO4,否則容易帶入新的雜質(zhì)硫酸根離子，故C

錯誤；

D.加入試劑2為鹽酸，除氫氧根離子和碳酸根離子，故D錯誤；

故選：Bo

根據(jù)流程，粗鹽水中含有的雜質(zhì)SO?，Ca2+和Mg2+,加入氫氧化鋼溶液生成沉淀A為氫

氧化鎂、硫酸鋼，除去Mg2+、S0『離子,溶液A加入碳酸鈉除鋼離子和鈣離子，沉淀B為

碳酸鈣、碳酸鋼；溶液B中有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入試劑2為鹽酸，除氫氧根離

子和碳酸根離子，通過蒸發(fā)得到精鹽，據(jù)此分析。

本題考查物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)實驗流程明確實驗原理

為解答關(guān)鍵，注意掌握粗鹽提純操作方法及試劑加入順序，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能

力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

20.【答案】C

【解析】解：A.步驟①將黑缽粉分離為溶液和MnOz粗品，可知步驟①為水洗、過濾分

離出NH4CI、ZnCl2,得到M11O2粗品，故A正確；

B.步驟②中MnO(OH)發(fā)生了反應(yīng)4Mn0(0H)+02=4MnO2+2H2。還發(fā)生了反應(yīng)：

C+02—C02?故B正確；

C.步驟③是向MnOz粗產(chǎn)品中加入稀H2s。4、電。2溶液，并加熱得到M11SO4溶液，Mn元

素化合價從+4變?yōu)?2價，化合價降低被還原，則出。2被氧化，在反應(yīng)中作還原劑，故

C錯誤；

D.步驟④是向MnS04溶液中加入CaCk，MnSO《和Ca。反應(yīng)生成Mn。和微溶于水的

CaS04,所以步驟④中發(fā)生的是鹽與鹽之間產(chǎn)