2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練7 氧化還原反應(yīng)

課時(shí)規(guī)范練7氧化還原反應(yīng)

基礎(chǔ)鞏固

1.（2021江西師大附中檢測(cè)）下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的

是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀鹽酸

CC12(HC1)H2O,濃硫酸

DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCh

2.如果用16mL0.3molL"亞硫酸鈉溶液恰好能將3.2x1OW強(qiáng)氧化劑[R0（0H）2p+還

原到較低價(jià)態(tài)。則反應(yīng)后R的價(jià)態(tài)為（）

A.0價(jià)B.+1價(jià)

C.+2價(jià)D.+3價(jià)

3.鈿的化合物PdCb通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有

CO、Pd、氏0、HCkPdCL和一種未知物質(zhì)X。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.未知物質(zhì)X為CO2,屬于氧化產(chǎn)物

B.每轉(zhuǎn)移1mole時(shí)，生成2molX

C.反應(yīng)中PdCb是氧化劑,被還原

D.還原性:CO>Pd

4.（2021陜西漢中調(diào)研）用下列方法均可制取氧氣：

MnOz

①2KCIO3△2KC1+3O2?

②2Na2O2+2H2。-4NaOH+O2T

@2HgO-2Hg+O2t

④2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2T

若要制得相同質(zhì)量的氧氣，①、②、③、④反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）

A.3：2：1：4B.l：1：1：1

C.2：1：2：2D.1：2：1：1

5.（2021北京卷）用電石（主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等）制取乙煥時(shí)，常用CuSCU溶

液除去乙煥中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①H2S+CuSO4=CuS]+H2so4

②24CuSO4+11PH3+12H2O——8C113PI+3H3Po4+24H2so4

下列分析不正確的是()

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2H2O==H2ST+Ca(0H)2>

Ca3P2+6H2O-2PH3T+3Ca(OH)2

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱

C.反應(yīng)②中每24molC11SO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCM溶液驗(yàn)證乙快還原性時(shí),H2s和PH3有干擾

6.工業(yè)上用鈿酸鈉(NaBiCh)檢驗(yàn)溶液中的Mt?+,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4MnSO4+10NaBiO3+14H2so4——4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2sO4+CI，下列說(shuō)法不正確的

是()

A「□”內(nèi)的物質(zhì)為水,配平時(shí)系數(shù)為14

B.若生成1molNaMnO%則轉(zhuǎn)移5mole-

C.反應(yīng)方程式中的硫酸可換為鹽酸

D.檢驗(yàn)溶液中有M/+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色

7.根據(jù)信息寫(xiě)方程式：

(l)Pb與C同主族，鉛元素的化合價(jià)有+2價(jià)和+4價(jià),PbO與PbCh是鉛的兩種常見(jiàn)氧化物。

已知PbCh具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCho試寫(xiě)出Pb3O4

與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:o

(2)過(guò)氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

能力提升

8.(2021四川雅安三診)硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO)將煙氣與HI的混合

氣體通入Ce(SCU)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.SO彳沒(méi)有出現(xiàn)在圖示轉(zhuǎn)化中，其作用為催化劑

B.處理過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少

C.該轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO.,被田還原

D.當(dāng)41時(shí)，反應(yīng)H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

9.在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中存在Fe3+、NO>Fe2\NH，H\H2O,則下列判斷不正

確的是（）

A.配制Fe（NO3）2溶液時(shí)應(yīng)加入硝酸酸化防止Fe2+水解

B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:8

C.若有1molNOg發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為8mol

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-Fe3+

10.處理工業(yè)廢液中NH*的反應(yīng)為:NH^+202-NO3+H2O+2H+（反應(yīng)I）,5NH[+3NOg——

4N2+9H2O+2H+（反應(yīng)H）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.兩個(gè)反應(yīng)中，氮元素均只被氧化

+

B.該處理過(guò)程的總反應(yīng)可表示為4NHt+3O2—2N2+6H2O+4H

C.反應(yīng)I進(jìn)行完全后，再加入等量廢液發(fā)生反應(yīng)H,處理后廢液中的NH]能完全轉(zhuǎn)化為

N2

D.生成22.4LN2時(shí)反應(yīng)II轉(zhuǎn)移電子3.75mol

11.在酸性條件下，向含銘廢水中加入FeS04,可將有害的50g轉(zhuǎn)化為（2產(chǎn),然后再加入

熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH,使CN+轉(zhuǎn)化為Cr（0H）3沉淀，而從廢水中除去。下列說(shuō)法不正確

的是（）

A.FeSCU在反應(yīng)中作還原劑

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會(huì)增大

C.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole\則會(huì)有0.2molCn。歹被還原

D.除去廢水中含銘元素離子的過(guò)程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

12.I.氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSCU溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時(shí)反應(yīng)可

生成氫化亞銅。CuH具有的性質(zhì)有不穩(wěn)定、易分解，在氯氣中能燃燒，與稀鹽酸反應(yīng)能生

成氣體,Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+—Cu2++Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌

握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

⑴用CuS04溶液和“另一物質(zhì)響CuH的反應(yīng)中，用氧化還原的觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”

在反應(yīng)中是（填“氧化劑J”或“還原劑,'）。

（2）寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:o

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是（填化學(xué)式）。

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀

硝酸中反應(yīng)的離子方程式：。

II.某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):PbCh、PbSCU(難溶鹽)、

Pb(MnO4)2(強(qiáng)電解質(zhì))、氏0、X(水溶液呈無(wú)色)、H2so4,已知X是一種鹽，且0.1molX

在該反應(yīng)中失去3.01x1()23個(gè)電子。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:;

(2)若有9.8gH2s04參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；

(3)該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果:o

13.醫(yī)學(xué)上常用酸性高鋅酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)(方程式如下)測(cè)定血鈣的含量?；?/p>

答下列問(wèn)題：

2+

H++MnO；+H2C2O4—*CO2t+Mn+

(1)配平以上離子方程式，并在口中填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式。

(2)該反應(yīng)中的還原劑是(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為moL

(4)測(cè)定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸儲(chǔ)水稀釋后，向其中加入足量(NH62C2O4溶

液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀期沉淀用稀硫酸溶解得到H2c2。4后，再用KMnCU溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式為。

②溶解沉淀時(shí)(填“能”或“不能”)用稀鹽酸,原因是o

③若消耗了l.OxlO-4mol-L-1的KMnCM溶液20.00mL,則100mL該血液中含鈣

g。

拓展深化

14.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NCh)3是重要的氧

化劑。已知在酸性條件下,KMnCU被還原為Mi?+。用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

(1)已知化學(xué)反應(yīng)3H2so4+2KMnO4+5H2O2——K2so4+2MnSO4+5O2f+8H2。,當(dāng)有6mol

H2sO4參加反應(yīng)的過(guò)程中，有mol還原劑被氧化。

(2)在稀硫酸存在的條件下,KMnO4能將H2c2。4氧化為CO2o該反應(yīng)的離子方程式

為°

⑶取300mL2moi的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)生成KIO3,則消

耗KMnCU的物質(zhì)的量是moL

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2s03溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S

色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是，又變?yōu)樽攸S色的原因

是o

答案:

一、基礎(chǔ)鞏固

1.B除雜反應(yīng)Fe+2FeCb-3FeCb屬于氧化還原反應(yīng),A不符合題意;加入足量NaOH

溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀,過(guò)濾后用稀鹽酸中和過(guò)量的NaOH溶液得到不

含MgCb的NaCl溶液,B符合題意;除去Cb中的HC1,可將混合氣體通入飽和食鹽水中，

然后再用濃硫酸干燥,C不符合題意;除雜反應(yīng)3NO2+H2O-2HNO3+NO屬于氧化還原

反應(yīng),D不符合題意。

2+

2.D〃(Na2so3)=1.6X10-2LX0.3moiL-i=4.8xl()-3mol,被氧化后生成Na2SO4,[RO(OH)2]

離子中R的化合價(jià)為+6價(jià),設(shè)還原后的化合價(jià)為“，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得4.8xl(y

3moix(6-4)=3.2x1(y3molx(6-a),解得a=3。

3.B根據(jù)題意可知CO、PdCL參加反應(yīng),PdCL被還原成Pd,則CO被氧化成CO2,該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCh+HoO-Pd+CO2+2HCl;X為CCh,碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)

升至+4價(jià),化合價(jià)升高,CO為還原劑,C02為氧化產(chǎn)物,A正確;根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成

ImolCCh時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此每轉(zhuǎn)移Imol電子，生成0.5molCO2,B錯(cuò)誤;PdCL中Pd的

化合價(jià)降低則PdCb是氧化劑，被還原,C正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還原性

CO〉Pd,D正確。

4.C由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成氧氣時(shí)，反應(yīng)①、③、④中氧元素的化合價(jià)均由-2

價(jià)升高到0價(jià)，即氧元素失去電子，反應(yīng)②中氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到。價(jià),并且都

只有氧元素的化合價(jià)升高，則制得相同質(zhì)量的氧氣(假設(shè)是Imol),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量分別為4mol、2mol、4mol、4moi，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：1：2：2。

5.CCuSCU—Cu3P(Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)—+1價(jià))，有24moicuS04反應(yīng)時(shí)得到24mol

電子,PH3TH3P04(P元素化合價(jià)由-3價(jià)—+5價(jià)),1mo1PH3被氧化時(shí)失去8mol電子，據(jù)得

失電子守恒推知，應(yīng)有3moiPH3被氧化,C錯(cuò)誤;H2s和P%都具有還原性，故用酸性

KMnCU溶液驗(yàn)證乙煥還原性，兩種氣體均有干擾,D正確。

6.C根據(jù)質(zhì)量守恒判斷□內(nèi)的物質(zhì)為水,配平時(shí)H2。的系數(shù)為14,故A正確;根據(jù)配平

后的化學(xué)方程式可得，若生成ImolNaMnO%則轉(zhuǎn)移5moi故B正確;鹽酸可被NaBiCh氧

化，故C不正確;該反應(yīng)中Mr?+轉(zhuǎn)化為MnO],則檢驗(yàn)溶液中有Mr?+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽?/p>

紅色，故D正確。

7.答案⑴Pb3O4+8HCl(濃)A3PbC12+CLT+4H2。

(2)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t

解析(l)Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛、水和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Pb3O4+8HCl(濃)A3PbC12+CbT+4H2。。

(2)過(guò)氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制02,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2Na2O2+2H2。-4NaOH+Ch]。

二、能力提升

8.CSO于在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參與反應(yīng),不是催化劑,A錯(cuò)誤;由于反應(yīng)前后各種元素的

原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)Ce元素守恒，可知反應(yīng)過(guò)程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+的離子總數(shù)不

變,B錯(cuò)誤;過(guò)程I中Ce4+—Ce3+,過(guò)程H中Ce3+?Ce4+,Ce4+是反應(yīng)的催化劑，故整個(gè)過(guò)程

的實(shí)質(zhì)為NO*被H2還原,C正確;當(dāng)時(shí)，反應(yīng)H的反應(yīng)物為Ce3+、H+、NO,生成物為

Ce4*、N2、H2O,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為

4Ce3++4H++2NO-4Ce4++N2+2H2。,在該反應(yīng)中NO是氧化劑,Ce3+是還原劑，故氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為2：4=1：2,D錯(cuò)誤。

9.A亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反

應(yīng)生成鐵離子、鐵根離子，其反應(yīng)的離子方程式為8Fe2++N03+10H+-

8Fe3++NHK3H2O,該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變

為-3價(jià)，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑。亞鐵離子具有還原性，酸性條件

下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，因此不能用硝酸酸化，

故A錯(cuò)誤;該反應(yīng)中亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)

的量之比為1：8,故B正確;反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià),則若有l(wèi)molN()3

發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8moi，故C正確;若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e」

Fe3+,故D正確。

10.B反應(yīng)II中NO3作氧化劑,N元素的化合價(jià)降低,被還原，故A錯(cuò)誤;由反應(yīng)Ix3+反

應(yīng)II得該處理過(guò)程的總反應(yīng)，則總反應(yīng)可表示為4NH1+3O2—2N2+6H2O+4H+,故B正確;

反應(yīng)I中ImolNH中轉(zhuǎn)化為ImolNOg,反應(yīng)II中3moiNOg消耗5moiNH工反應(yīng)I與反應(yīng)II

投入廢液的體積之比為3:5時(shí),NH*能完全轉(zhuǎn)化為N2,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)H為5NH[+3NC)3

-4N2+9H2O+2H+,分析可得生成4m0IN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15moi，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

生成22.4L即ImolNz時(shí)反應(yīng)II轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.75mol,但D項(xiàng)未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況,

故D錯(cuò)誤。

U.CFeSCU可將有害的Cr2()有轉(zhuǎn)化為€：產(chǎn),即Cr元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升

2++

高，即FeSCU為還原劑,A正確;該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為6Fe+Cr2O^-+14H

6Fe3++2Cr3++7H2O,故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，該廢水的pH會(huì)增大,B正確;根據(jù)反應(yīng)的離子方程

式」molCnO于被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moi，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移OEmole：則會(huì)有

O.lmolCn。名被還原,C錯(cuò)誤;除去廢水中含輅元素離子的過(guò)程包括6Fe2++CnO歹+14H+一

3+3+

6Fe+2Cr+7H2O和C^^SOH—Cr(OH)3l兩個(gè)步驟,前者為氧化還原反應(yīng)，后者為復(fù)分

解反應(yīng),D正確。

12.答案I.⑴還原劑⑵2CuH+3cL處2CuCL+2HCl

+2+

(3)H2(4)CUH+3H+NO3—CU+2H2O+NOT

II.(l)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4-Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O⑵0.5mol

+2+

(3)PbO2+4H+2Cr-Pb+C12T+2H2O

解析I.(1)由CuSO4+“另一物質(zhì)''-CuH可知,該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，故“另一物質(zhì)”

是還原劑。

(2)CuH中銅、氫元素均處于低價(jià)態(tài)，與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí)，均可被氧化而生成CuCL和

HCL

(3)CuH溶于稀鹽酸時(shí)，氫元素會(huì)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。

(4)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,CuH具有還原性，二者反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子和H2OO

II.(1)根據(jù)題意分析可知,X是一種硫酸鹽，且O.lmolX在該反應(yīng)中失去0.5mol電子，即

ImolX在該反應(yīng)中失去5mol電子，根據(jù)元素守恒可知，該元素是鎰元素，生成物中鎰元素

是+7價(jià)，則X中鎰元素顯+2價(jià)，所以X是MnSO%根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等

可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnSO4+5PbO2+2H2s04-Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O。

⑵9.8gH2s04參加反應(yīng)，則〃(H2so4)=0.1mol,由方程式可

知:2MnSO4~Pb(MnO4)2~2H2s0470moi電子，則O.lmolH2s。4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，即

9.8gH2s。4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol。

(3)若用濃鹽酸代替硫酸，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

+2+

式為PbO2+4H+2Cl--Pb+Cl2T+2H20o

13.答案⑴6251028H20(2)H2C2O4(3)0.08

(4)①CaC2CU+H2sO4—CaSO4+H2c2O4②不能酸性高鋅酸鉀會(huì)氧化氯離子③0.01

解析(1)根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應(yīng)中鎰元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、

碳元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià),設(shè)其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,所以MnO/H2c2O4的計(jì)量數(shù)

分別是2、5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO[+5H2c2O4—

10CO2T+2Mn2++8H2。。

(2)H2c2O4中碳元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則H2c2。4是還原劑。

⑶根據(jù)方程式可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08molo

(4)①草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4+H2SO4-

CaSCU+H2c2O4；②HC1具有還原性，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以溶解不

能用鹽酸。③根據(jù)原子守恒可得關(guān)系式5Ca2+~2KMnO%設(shè)鈣離子濃度為xmolL」，

5Ca2+

2KMnO4

5mol2mol

2.0xl0-3xmol2.0x10-6mol

|=瓷黑,解得戶(hù)2.5x10工則100mL該血液中鈣的質(zhì)量=40g-mo「xO.1Lx2.5xlO-

3moiL」=0.01g。

三、拓展深化

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