新疆維吾爾自治區(qū)和田地區(qū)第二中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題B含解析

PAGE13-新疆維吾爾自治區(qū)和田地區(qū)其次中學(xué)2025屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（B）（含解析）一、單選題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分）1.下列敘述中正確的是()A.摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位B.摩爾是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一C.含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25molD.2H既可以表示2個(gè)氫原子又可以表示2mol氫原子【答案】C【解析】【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示含有肯定數(shù)目粒子的集合體，物質(zhì)質(zhì)量的單位是克，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，單位是摩爾，故B錯(cuò)誤；C．N=n·NA，所以n=，6.02×1023個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)磷酸分子中含有4個(gè)氧原子，則磷酸的物質(zhì)的量為mol=0.25mol，故C正確；D．2H表示2個(gè)氫原子，不能表示2mol氫原子，2mol氫原子應(yīng)表示為2molH，故D錯(cuò)誤；答案選C。2.用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說(shuō)法正確的是()A.首先稱取NaOH固體8.8gB.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C.定容后將溶液勻稱，靜置時(shí)發(fā)覺液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響【答案】D【解析】【詳解】A.依題意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶來(lái)配制，則須要NaOH固體10.0g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.定容后將溶液勻稱，靜置時(shí)發(fā)覺液面低于刻度線，是因?yàn)樯倭咳芤簹埩粼诳潭染€上方的器壁上，此時(shí)又加少量水至刻度線，溶液濃度會(huì)偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)試驗(yàn)結(jié)果沒有影響，選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)為D。3.下列說(shuō)法正確的是()A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液即可以制備Fe(OH)3膠體B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C.多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大D.非金屬氧化物肯定屬于酸性氧化物【答案】C【解析】【詳解】A.向飽和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)當(dāng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中接著加熱至溶液呈紅褐色即可以制備Fe(OH)3膠體，A錯(cuò)誤；B.明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，常用于凈水劑，不能用于飲用水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C.多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低、硬度大，C正確；D.非金屬氧化物不肯定屬于酸性氧化物，例如CO、NO等，D錯(cuò)誤。答案選C【點(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，留意明礬作凈水劑的原理與殺菌消毒原理的區(qū)分，一般具有強(qiáng)氧化性的微粒可以殺菌消毒。4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和探討中常用的思維方法。下列化學(xué)反應(yīng)類型的關(guān)系圖中正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】復(fù)分解反應(yīng)只是陰陽(yáng)離子的交換，不涉及元素化合價(jià)變更，都不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，單質(zhì)生成，肯定是氧化還原反應(yīng)；依據(jù)離子反應(yīng)定義，有化合價(jià)變更的是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變更的屬于非氧化還原反應(yīng)；綜上分析，答案選C。5.在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+、NO的強(qiáng)酸性溶液。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在：①Al3+；②NH；③Fe2+；④Cl-；⑤AlO；⑥SO，其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能否定，它們是（）A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.①③④【答案】A【解析】【分析】依據(jù)題干信息可知，若離子與已知的離子能發(fā)生反應(yīng)，有明顯現(xiàn)象，則不須要鑒定，據(jù)此分析作答?！驹斀狻吭谀澄粗芤褐袡z驗(yàn)出含有Ba2+、NO的強(qiáng)酸性溶液，則①Al3+可共存，需進(jìn)一步鑒定；②NH可共存，需進(jìn)一步鑒定；③Fe2+可被酸性的硝酸根離子氧化，有氣體生成，且溶液顏色會(huì)有變更，不必鑒定；④Cl-與已知離子能共存，需進(jìn)一步鑒定；⑤AlO會(huì)與H+反應(yīng)生成白色沉淀，不必鑒定；⑥SO會(huì)與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀，不必鑒定；綜上所述，③⑤⑥符合題意，A項(xiàng)正確；答案選A。6.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1L1mol·L－1CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)目為NAB.1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解后所得膠粒的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4LH2時(shí)，通過(guò)電路的電子數(shù)為2NAD.在高溫高壓下，28gN2和6gH2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【詳解】A、CH3COO－水解所以數(shù)目為小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解后所得膠粒的數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氧燃料電池負(fù)極1mol氫氣失去2mol電子，所以消耗22.4LH2時(shí)，通過(guò)電路的電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；D、在高溫高壓下，合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行究竟，故28gN2和6gH2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.下列試驗(yàn)室常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是()A.蘇打-NaHCO3 B.膽礬-CuSO4C.燒堿-NaOH D.生石灰-Ca(OH)2【答案】C【解析】【詳解】A．蘇打是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B．膽礬是CuSO4?5H2O，而不是CuSO4，故B錯(cuò)誤；C．燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故C正確；D．生石灰是氧化鈣，化學(xué)式為CaO，而不是氫氧化鈣，故D錯(cuò)誤。答案為C。8.下列各組物質(zhì)，須要用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是（）A.氯化鈉溶液與氯化鐵溶液B.氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體C.紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體D.氯化鈉溶液和硫酸銅溶液【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C．溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故C正確；D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是()。A.將金屬鈉投入水中，再經(jīng)過(guò)一步轉(zhuǎn)化可得碳酸氫鈉B.分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2較快的為NaHCO3C.等物質(zhì)的量的Na2O2、NaHCO3在密閉容器中加熱，反應(yīng)后得到的產(chǎn)物為純凈物D.鈉與O2反應(yīng)時(shí)，由于O2的量不同，可分別生成Na2O或Na2O2【答案】B【解析】【詳解】A．Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3，所以還需經(jīng)過(guò)兩步轉(zhuǎn)化才能得到NaHCO3，A錯(cuò)誤；B．Na2CO3與H＋反應(yīng)，需兩步反應(yīng)生成CO2，NaHCO3只需一步反應(yīng)生成CO2，前者反應(yīng)相對(duì)較慢，后者則相對(duì)較快，故可用鹽酸進(jìn)行鑒別，B正確；C．反應(yīng)后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物，C錯(cuò)誤；D．鈉與O2反應(yīng)，由于反應(yīng)條件不同，可分別生成Na2O或Na2O2，D錯(cuò)誤；答案選B。10.ClO2是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速平安的殺菌劑。工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.SO2是氧化劑 B.NaClO3被氧化C.SO2發(fā)生了還原反應(yīng) D.NaClO3得到電子【答案】D【解析】【詳解】在2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4的反應(yīng)中，SO2中的硫元素化合價(jià)上升，失去電子被氧化，本身做還原劑；NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，本身做氧化劑，故D正確，答案選D。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.向渾濁石灰水中加入鹽酸：OH－＋H＋=H2OB.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋=BaSO4↓＋H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO【答案】D【解析】【詳解】A．渾濁石灰水中含有Ca(OH)2固體，渾濁石灰水與鹽酸反應(yīng)離子方程式為Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醋酸屬于弱電解質(zhì)，碳酸鈣溶于醋酸的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-+CO2↑＋H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO，故D項(xiàng)正確；綜上所述，答案為D。12.下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）A.Fe2+、OH﹣、Na+ B.Mg2+、CO、Cl﹣C.Fe3+、NO、Ba2+ D.NH、OH﹣、Al3+【答案】C【解析】【詳解】A.由于Fe2+和OH?能生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Mg2+和CO能反應(yīng)生成沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+、NO、Ba2+在水溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D.OH﹣和Al3+能反應(yīng)生成沉淀，在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。13.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3CCl2+2NaBr=2NaCl+Br2 D.2Cu+O22CuO【答案】A【解析】【分析】四種基本反應(yīng)類型為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，而含元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．不屬于四種基本反應(yīng)類型，但C、Fe元素的化合價(jià)變更，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A選；B．屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．屬于置換反應(yīng)，故C不選；D．屬于化合反應(yīng)，故D不選；故選A。14.活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以愛護(hù)內(nèi)層金屬不被接著氧化的金屬是A.鐵 B.鈉 C.鋁 D.銅【答案】C【解析】【分析】活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可以愛護(hù)內(nèi)層金屬不被接著氧化?！驹斀狻緼、鐵生成的是氧化鐵，為鐵銹的成分，不是致密氧化膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、而鈉和氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，不是致密的氧化膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、依據(jù)金屬的性質(zhì)，活潑金屬鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜氧化鋁，該氧化膜可以愛護(hù)內(nèi)層金屬不被接著氧化，選項(xiàng)C正確；D、銅在空氣中緩慢氧化生成堿式碳酸銅，不是氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，留意金屬鋁、鎂可以和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質(zhì)即可解答。15.《詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含了很多化學(xué)學(xué)問(wèn)。下列說(shuō)法不合理的是（）A.李白的詩(shī)句：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川?！鄙蠠煱宋锢碜兏?。B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過(guò)程屬于置換反應(yīng)C.唐末五代時(shí)期丹學(xué)著作《元妙道要略》中有云“以硫黃、雄黃臺(tái)硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”。描述的是丹藥的制作過(guò)程D.古劍沈盧“以濟(jì)鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多折斷”。濟(jì)鋼為鋼鐵?！敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．“生紫煙”是指香爐峰的水受熱在液態(tài)和氣態(tài)間的兩態(tài)變更，是物理變更，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．膽礬為CuSO4·5H2O，形成硫酸銅溶液后，加入鐵質(zhì)器皿中。鐵置換出銅，為置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確，符合題意；C．“以硫黃、雄黃臺(tái)硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”，是火藥的制作過(guò)程，而不是丹藥，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．結(jié)合前后語(yǔ)境，“濟(jì)鋼”“柔鐵”均為鐵的合金，而濟(jì)鋼用于刀刃，比較硬，為鋼鐵，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。16.下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是A.將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵B.足量Cl2、S分別和二份質(zhì)量相等的Na反應(yīng)，前者得到電子多C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中，生成lmolO2，轉(zhuǎn)移2mole-D.鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可運(yùn)用澄清石灰水，前者溶液變渾濁．后者無(wú)現(xiàn)象【答案】C【解析】【詳解】A．鈉與鹽溶液反應(yīng)首先與水反應(yīng)，然后再與溶質(zhì)反應(yīng)，所以鈉投入FeSO4溶液中生成氫氧化亞鐵，隨即被氧化成氫氧化鐵，A錯(cuò)誤；B．足量Cl2、S分別和二份質(zhì)量相等的Na反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5個(gè)小題，共52分）17.（一）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________。（2）硫酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇溶液混合____________。（3）0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2等體積混合_______。（4）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用肯定濃度的醋酸（CH3COOH）將其浸泡除去（任寫一個(gè)即可）________________________。（二）用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：__________2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O【答案】(1).CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(2).H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O。(3).2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3(4).Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O或2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O(5).【解析】【詳解】(1)少量的二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣和水，其離子方程式為:

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

(2)硫酸氫鈉和過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)，其離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O，故答案是：H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O。(3)0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2等體積混合，其物質(zhì)的量之比為2:3，即n(Al3+):n():n(Ba2+):n(OH-)=2:4:3:6，離子反應(yīng)方程式：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3，故答案：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3。(4)水垢的主要成分是碳酸鈣，它和醋酸(CH3COOH)反應(yīng)的離子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O；氫氧化鎂和醋酸(CH3COOH)反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故答案：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O；或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O。（二）雙線橋表示2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)，起止于同一變更的元素，線橋跨越反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)式如下：，故答案：。18.（一）常常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。緣由是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）在此反應(yīng)中，氧化劑是________（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式）。（2）若有1mol還原劑被氧化，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。（二）淡黃色粉末A跟無(wú)色液體B反應(yīng)有無(wú)色氣體C產(chǎn)生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應(yīng)放出氣體E，E和C又化合為B。從以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷：（1）則A的化學(xué)式為________________；（2）A與B反應(yīng)的離子方程式為____________________；（3）屬于D在C中燃燒的現(xiàn)象的是（填序號(hào)）____________。①A先熔化成閃亮的小球②猛烈燃燒③產(chǎn)生黃色火焰④生成淡黃色固體【答案】(1).NaNO2(2).I2(3).NA(4).Na2O2(5).2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑(6).①②③④【解析】【分析】（二）常見淡黃色粉末有：Na2O2、S、AgBr，金屬D在C中燃燒可生成A，且C為無(wú)色氣體，結(jié)合淡黃色粉末A的可能性物質(zhì)可知，A為Na2O2，則C為O2，D為Na，E和O2化合為B可知，B中含有氧元素，Na2O2與無(wú)色液體B反應(yīng)有O2產(chǎn)生以及Na與無(wú)色液體B反應(yīng)有氣體E生成可知，B為H2O，E為H2。【詳解】（一）（1）在2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合價(jià)的變更分別如下：氮元素：NaNO2→NO，由+3價(jià)→+2價(jià)，得電子，碘元素：HI→I2，由-1價(jià)→0價(jià)，失電子，所以NaNO2是氧化劑，HI是還原劑，NO是還原產(chǎn)物，I2為氧化產(chǎn)物，故答案為：NaNO2；I2；（2）該反應(yīng)中，HI為還原劑，反應(yīng)后生成I2，若有1molHI被氧化，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；（二）（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為Na2O2；（2）Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH、O2，反應(yīng)離子方程式為2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；（3）Na在O2中燃燒生成Na2O2過(guò)程中，因Na的熔點(diǎn)較低，因此反應(yīng)過(guò)程中Na會(huì)先溶化成閃亮的小球，Na屬于活潑金屬，與O2反應(yīng)特別猛烈，并有黃色火焰(鈉元素焰色試驗(yàn)中火焰呈黃色)，最終生成淡黃色固體Na2O2，故答案為：①②③④。19.A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含鈉元素，它們按圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。(1)該五種物質(zhì)中用于焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉及治療胃酸過(guò)多的藥品是___（填化學(xué)式）。(2)將CO2通入E的飽和溶液中有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)寫出A→D、C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D：__________；C→E：__________(4)C→D過(guò)程中每消耗1molC轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：__________【答案】(1).NaHCO3(2).CO2+H2O+2Na++CO=2NaHCO3↓(3).2Na+H2O=2NaOH+H2↑(4).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5).NA【解析】【分析】A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含鈉元素，已知A為單質(zhì)，則A為Na，A在氧氣中燃燒生成C為Na2O2，A在空氣中短期接觸生成B為Na2O，A、B、C都能和水反應(yīng)生成D，則D為NaOH，可知E是Na2CO3，以此解答?！驹斀狻?1)該五種物質(zhì)中用于焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉及治療胃酸過(guò)多的藥品是NaHCO3，故答案為：NaHCO3；(2)NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小，將CO2通入Na2CO3的飽和溶液中有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2Na++CO=2NaHCO3↓，故答案為：CO2+H2O+2Na++CO=2NaHCO3↓；(3)由分析可知，A為Na，D為NaOH，C為Na2O2，E是Na2CO3，A→D的反應(yīng)方程式為：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，C→E的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na+H2O=2NaOH+H2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)C→D的反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)中O元素化合價(jià)既由-1價(jià)下降為-2價(jià)，也由-1價(jià)上升為0價(jià)，每消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA。20.依據(jù)所學(xué)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題：（1）①欲用98%的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，試驗(yàn)中須要用到的儀器除了燒杯、玻璃棒以外，還須要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。②試驗(yàn)室須要0.1mol·L－1的NaOH溶液450mL。下列操作使所配NaOH溶液濃度偏高的是__________（填寫序號(hào)）。A．定容時(shí)俯視刻度線B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．NaOH溶解后，未冷卻就馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中（2）200mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質(zhì)的量如下表：離子H+K+NOSO物質(zhì)的量（mol）0.50.10.60.15則另外一種離子是_______（填寫代號(hào)），該離子的濃度為__________。A．Fe2+B．Cl－C．Al3+D．ClO－【答案】(1).量筒、膠頭滴管(2).攪拌、引流(3).AD(4).C(5).0.5mol·L-1【解析】【詳解】（1）①用98%的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，首先計(jì)算配制溶液所需濃硫酸和水的體積，再量取濃硫酸和水，最終進(jìn)行溶解，在這些操作中須要的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，玻璃棒在溶解過(guò)程中的作用是攪拌，使溶質(zhì)混合更充分，玻璃棒在轉(zhuǎn)移濃硫酸過(guò)程中引流，防止液體飛濺以及灑出，故答案為：量筒、膠頭滴管；攪拌、引流；②肯定物質(zhì)的量濃度溶液配制試驗(yàn)結(jié)果誤差分析時(shí)，依據(jù)c=分析操作過(guò)程中對(duì)相關(guān)物理量的影響進(jìn)行分析，A．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，使溶液濃度偏大；B．配制過(guò)程中會(huì)向容量瓶中加入蒸餾水，因此選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水不會(huì)影響溶液濃度；C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低；D．NaOH溶解后，未冷卻就馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，依據(jù)熱脹冷縮可知，待溶液冷卻至室溫后，溶液體積會(huì)降低，導(dǎo)致溶液濃度偏高；綜上所述，操作