湖北省十堰市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE湖北省十堰市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）1.化學(xué)是一門從分子、原子層次上探討物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變更規(guī)律的自然學(xué)科。下列說法不正確的是A.化學(xué)的特征就是相識分子和制造分子，具有創(chuàng)建性和好用性B.制陶、冶金及釀酒的過程中．都肯定發(fā)生了化學(xué)變更C.隨著先進(jìn)儀器的不斷運用，探討化學(xué)已不再須要通過試驗方法D.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機(jī)器等【答案】C【解析】【詳解】A．相識分子和制造分子，是化學(xué)的特征，體現(xiàn)了化學(xué)的創(chuàng)建性和好用性，故A正確；B．制陶、冶金及釀酒過程中，都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，故B正確；C．化學(xué)是以試驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，不會離開運用試管、燒杯等儀器動手試驗，故C錯誤；D．科學(xué)的發(fā)展特別快速，化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，從而用分子或原子來組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器，故D正確；答案為C。2.下列烷烴的系統(tǒng)命名正確的是（）A.1-甲基丁烷 B.2，3-甲基丁烷 C.3-甲基丁烷 D.3-乙基戊烷【答案】D【解析】【詳解】A．1-甲基丁烷屬于選主鏈錯誤，應(yīng)為戊烷，A不正確；B．2，3-甲基丁烷屬于命名錯誤，應(yīng)為2，3-二甲基丁烷，B不正確；C．3-甲基丁烷屬于命名時的編號錯誤，應(yīng)為2-甲基丁烷，C不正確；D．3-乙基戊烷符合烷烴的命名原則，D正確；故選D。3.下列物質(zhì)中肯定互為同系物的是A.C2H4與C3H6B與C.CH3CH2OH與CH3CH2OCH3D.HCHO與CH3(CH2)4CHO【答案】D【解析】【分析】結(jié)構(gòu)相像、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物相互稱為同系物，據(jù)此分析推斷?！驹斀狻緼．C2H4肯定是乙烯，C3H6可以是丙烯也可以是環(huán)丙烷，結(jié)構(gòu)不肯定相像，不肯定是同系物，故A錯誤；B．與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．CH3CH2OH是醇，CH3CH2OCH3是醚，結(jié)構(gòu)不相像，不屬于同系物，故C錯誤；D．HCHO與CH3(CH2)4CHO，二者都含有一個-CHO，都是一元醛，結(jié)構(gòu)相像，屬于同系物，故D正確；故選D。4.下列化學(xué)用語不正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2B.Fe2+的價層電子排布式：3d54s1C.丙烷分子的球棍模型：D.鎂原子的核外電子排布圖：【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A正確；B．Fe的價電子核外電子排布式為3d64s2，4s能級上電子的能量低于3d，F(xiàn)e失去的是4s能級上的兩個電子后得到Fe2+，F(xiàn)e2+的價層電子排布式：3d6，故B錯誤；C．丙烷為含有3個C的烷烴，碳原子的原子半徑大于氫原子，其球棍模型為：，故C正確；D．鎂是12號元素，原子核外有12個電子，依據(jù)構(gòu)造原理可知，鎂原子的核外電子排布圖：，故D正確；答案選B。5.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（）A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔【答案】D【解析】【分析】相同質(zhì)量的烴，含碳量越大，生成的二氧化碳越多，烴中C碳原子與H原子數(shù)目之比越大，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、甲烷為CH4，C碳原子與H原子數(shù)目之比為1∶4；B、乙烷為C2H6，C碳原子與H原子數(shù)目之比為2∶6=1∶3；C、乙烯為C2H4，C碳原子與H原子數(shù)目之比為2∶4=1∶2；D、乙炔為C2H2，C碳原子與H原子數(shù)目之比為2∶2=1∶1；乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的最多，答案選D。6.下列晶體中分類正確的一組是（）選項離子晶體共價晶體分子晶體ABC干冰D金剛石玻璃A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH由Na+和OH-通過離子鍵結(jié)合合成，屬于離子晶體，SiO2由Si和O通過共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，Al2O3由Al3+和O2-通過離子鍵結(jié)合而成，屬于離子晶體，故A錯誤；B．KCl由K+和Cl-通過離子鍵結(jié)合而成，屬于離子晶體，Si由Si原子通過共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，O2由O和O通過共價鍵結(jié)合成分子，屬于分子晶體，故B正確；C．HCOONa由HCOO-和Na+通過離子鍵結(jié)合而成，屬于離子晶體，干冰是固態(tài)的CO2，CO2由C原子和O原子通過共價鍵結(jié)合而成CO2分子，屬于分子晶體，由共價鍵結(jié)合成分子，屬于分子晶體，故C錯誤；D．NH3·H2O由共價鍵結(jié)合成NH3·H2O分子，屬于分子晶體，金剛石由C原子通過共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價晶體，玻璃是混合物，不屬于晶體，故D錯誤。答案選B?！军c睛】共價晶體即原子晶體。7.若將基態(tài)6C的電子排布式寫成ls22s22p2x，它違反了A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則【答案】D【解析】【詳解】A．能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消逝，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中其總量不變，6C的電子排布式寫成ls22s22p2x沒有違反能量守恒原理，故A不符合題意；B．泡利原理指的是在一個原子軌道里，最多只能容納兩個電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，基態(tài)6C的電子排布式寫成ls22s22p2x，沒有違反泡利原理，故B不符合題意；C．能量最低原則指的是電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，6C的電子排布式寫成ls22s22p2x，沒有違反能量最低原理，故C不符合題意；D．6C原子2p能級上有3個軌道，2p能級上有2個電子，2個電子應(yīng)當(dāng)排在2個不同的軌道上，且自旋方向相同，若將基態(tài)6C的電子排布式寫成ls22s22p2x，它違反了洪特規(guī)則，正確的電子排布式為：1s22s22px12py1，故D符合題意；答案選D。8.化學(xué)與生活有著親密的聯(lián)系，下列說法正確的是A.米酒釀制過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.在溫水中，加酶洗衣粉的洗滌效果更佳D.纖維都是自然高分子化合物【答案】C【解析】【詳解】A．糧食中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在肯定條件下反應(yīng)生成乙醇，葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．加酶洗衣粉中有酶制劑，酶須要相宜的溫度，在低溫下酶的活性降低，高溫下酶的活性會丟失，在溫水中加酶洗衣粉的洗滌效果更佳，故C正確；D．滌綸、錦綸、腈綸等合成纖維屬于高分子化合物，但不是自然高分子化合物，故D錯誤；答案選C。9.下列對1－氯丙烷和2－氯丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱的反應(yīng)描述正確的是A.都是取代反應(yīng)B.兩者產(chǎn)物不同C.碳?xì)滏I斷裂的位置相同D.兩者產(chǎn)物均能使溴水褪色【答案】D【解析】【分析】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)，雖然2-氯丙烷可以有兩個消去方向，但產(chǎn)物都是丙烯，還有氯化鈉，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故A錯誤；B．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)，雖然2-氯丙烷可以有兩個消去方向，但產(chǎn)物都是丙烯，還有氯化鈉，兩者產(chǎn)物相同，故B錯誤；C．2-氯丙烷可以有兩個消去方向，與?Cl相連C的鄰位C上C?H斷裂，1－氯丙烷和2－氯丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱的反應(yīng)時，碳?xì)滏I斷裂的位置不同，故C錯誤；D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物都是丙烯，丙烯中都含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，均能使溴水褪色，故D正確；答案選D。10.青藏高原上的銅礦探究、半導(dǎo)體照明產(chǎn)業(yè)化、文物愛護(hù)、大型二氧化氯制備系統(tǒng)及紙漿無元素氯漂白等關(guān)鍵技術(shù)或應(yīng)用干脆面對國家重大需求。這些致力于服務(wù)百姓美妙生活的科技成果斬獲了2024年多項國家科學(xué)技術(shù)大獎。下列有關(guān)相識錯誤的是A.古代的青銅器、現(xiàn)代的銅質(zhì)獎牌，都是純銅B.半導(dǎo)體照明具有高效、節(jié)能、環(huán)保等顯著特點，是實現(xiàn)節(jié)能減排的有效途徑C.生態(tài)環(huán)境的愛護(hù)和環(huán)境污染的防治對愛護(hù)文物至關(guān)重要D.二氧化氯屬無毒型消毒劑，可用于水果、蔬菜的殺菌【答案】A【解析】【詳解】A．古代的青銅器屬于合金，A相識錯誤；B．半導(dǎo)體照明具有高效、節(jié)能、環(huán)保等顯著特點，是實現(xiàn)節(jié)能減排的有效途徑，B相識正確；C．生態(tài)環(huán)境的愛護(hù)和環(huán)境污染的防治對愛護(hù)文物至關(guān)重要，C相識正確；D．二氧化氯利用強(qiáng)氧化性消毒，產(chǎn)物為氯離子，屬無毒型消毒劑，可用于水果、蔬菜的殺菌，D相識正確；答案為A。11.短周期元素在元素周期表中的位置如圖，元素的焰色反應(yīng)為紫色。下列說法正確的是()A.的沸點比的高B.形成的化合物的水溶液呈堿性C.與形成的化合物中肯定不含共價鍵D.分別與形成的化合物中，的化合價相同【答案】B【解析】【分析】短周期只有三個周期，則W位于其次周期第VIA族，為O元素，X是F，Y是Cl，由于元素Z的焰色反應(yīng)是紫色，則Z是K元素；【詳解】由分析可知：W是O，X是F，Y是Cl，Z是K；A．O2和F2都是分子晶體，沸點和分子間的范德華力有關(guān)，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點越高，故O2的沸點低于F2，故A錯誤；B．Z是K，X是F，KF為強(qiáng)堿弱酸鹽，故X與Z形成的化合物的溶液呈堿性，故B正確；C．Z是K，性質(zhì)與堿金屬Na相像，會與O形成K2O2，而過氧根內(nèi)存在共價鍵，故C錯誤；D．例如W與Y形成Cl2O7，W的化合價是-2，而W與Z形成K2O2，W的化合價是-1，兩者W化合價不同，故D錯誤；答案選B12.下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是A.NH3的熔、沸點比PH3的高B.NH3分子加熱難分解C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.小分子的醇、羧酸可以和水以隨意比例互溶【答案】B【解析】【詳解】A．因ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高，與氫鍵有關(guān)，故A不符合題意；B．NH3分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B符合題意；C．氫鍵的形成具有方向性，水結(jié)成冰后氫鍵的數(shù)目變多，水分子間的空隙變大，因此，相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，與氫鍵有關(guān)，故C不符合題意；D．因小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的形成對其溶解性的影響占主要地位，故小分子的醇、羧酸可以和水以隨意比互溶，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】氫鍵是分子間(內(nèi))電負(fù)性較大的成鍵原子與H原子間形成的靜電作用，分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對電子的F、O、N原子可以形成氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點上升、水中溶解度增大。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A.0.1mol羥基中含有的電子總數(shù)為NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）丁烷完全裂解，生成乙烯分子的數(shù)目為NAC.0.lmolCO(NH2)2完全燃燒生成N2、CO2和H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD.0.lmol乙酸乙酯在稀硫酸催化下充分水解．生成乙醇分子的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．羥基的電子式為，1mol羥基中含有9mol電子，0.1mol羥基中含有的電子總數(shù)為0.9NA，故A錯誤；B．丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)丁烷物質(zhì)的量為n(C4H10)==1mol，生成乙烯分子的數(shù)目不肯定為NA，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)可知，N元素為-3價，完全燃燒生成N2、CO2和H2O，則N元素由-3價失電子變?yōu)?價，N2是雙原子分子，1molCO(NH2)2生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，0.lmolCO(NH2)2完全燃燒生成N2、CO2和H2O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，故C正確；D．乙酸乙酯在稀硫酸作用下的水解為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.lmol乙酸乙酯在稀硫酸作用下的水解，生成的乙醇分子小于0.1NA個，故D錯誤；答案為C。14.下列化合物在水中的溶解度，排列次序正確的是（）a.HOCH2CH2OHb.CH3CH2CH2OHc.CH3CH2COOCH3d.HOCH2CH(OH)CH2OHA.d＞b＞c＞a B.c＞d＞a＞bC.c＞d＞b＞a D.d＞a＞b＞c【答案】D【解析】【詳解】在物質(zhì)a.HOCH2CH2OH；b.CH3CH2CH2OH；c.CH3CH2COOCH3；d.HOCH2CH(OH)CH2OH中，CH3CH2COOCH3不能與水形成氫鍵，則溶解度最??；分子中含有羥基數(shù)目越多，與水形成的氫鍵越多，則溶解度越大，所以溶解度：HOCH2CH(OH)CH2OH>HOCH2CH2OH>CH3CH2CH2OH>CH3CH2COOCH3，即d＞a＞b＞c；故合理選項是D。15.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2溶液中：H+、、B.pH=1的溶液中：K+、Br-、ClO-C.KI溶液中：Mg2+、Fe3+

、Cl-D.中性溶液中：、Cl-、Na+【答案】D【解析】【詳解】A.Fe2+、與肯定濃度的氫離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，例如：，A錯誤；B.pH=1的溶液中，氫離子能與ClO-發(fā)生反應(yīng)生成HClO而不能大量共存，B錯誤；C.KI溶液中，F(xiàn)e3+與I-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，C錯誤；D.中性溶液中：、Cl-、Na+互不反應(yīng)，可以共存，D正確；答案選D。16.合成橡膠，是由兩種單體共聚而成的，該聚合物的單體是A.CH3-CH=CH2和CH3-CH=CH-CNB.CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CNC.CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CND.CH3-CH=CH-CH3和CH2=CH-CN【答案】B【解析】【詳解】是加聚產(chǎn)物，單體是在碳鏈兩兩(兩個碳原子)斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個碳原子斷鍵(即丁二烯結(jié)構(gòu))，發(fā)生反應(yīng)的單體是：CH2=CH-CH=CH2和CH2=CH-CN，答案選B。17.下列不能形成配位鍵的組合的是A.Cu2+、NH3 B.BF3、NH3 C.CH4、Ag+ D.Co3+、CO【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2＋有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故可以形成配位鍵，故A不符合題意；B．BF3中B原子有空軌道，NH3中的氮原子上有孤電子對，故可以形成配位鍵，故B不符合題意；C．Ag+有空軌道，CH4中沒有孤電子對，故不能形成配位鍵，故C符合題意；D．Co3+有空軌道，CO中的碳原子上有孤電子對，故可以形成配位鍵，故D不符合題意；故選C。18.下列敘述不正確的是A.人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照耀下會被灼傷B.變質(zhì)的油脂有難聞的特別氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)C.棉花和木材的主要成分都是纖維素．蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)D.蜂蟻叮咬人的皮膚時會將分泌物甲酸注入人體．此時可在患處涂抹小蘇打溶液【答案】B【解析】【詳解】A．人的皮膚是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在強(qiáng)紫外線的照耀下會變性，故A正確；B．油脂的不飽和成分受空氣中氧、水分或霉菌的作用發(fā)生自動氧化，生成過氧化物進(jìn)而降解為揮發(fā)性醛、酮、羧酸的困難混合物，并產(chǎn)生難聞的氣味，即油脂是因為發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生異味，故B錯誤；C．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)，故C正確；D．小蘇打可以和甲酸發(fā)生反應(yīng)，生成甲酸鈉、二氧化碳和水，即HCOOH+NaHCO3=HCOONa+H2O+CO2↑，可以用涂抹小蘇打來緩解蜂蟻叮咬，故D正確；答案為B。19.下列說法不正確的是A.每一個能層中電子的填充依次都為ns→np→nd→nfB.用n表示電子層數(shù)，則每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C.元素周期表中，p區(qū)所含元素種類最多D.電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道、電子的自旋狀態(tài)四個方面進(jìn)行描述【答案】C【解析】【詳解】A．每一個能層中s、p、d、f能級能量依次上升，故填充依次都按ns→np→nd→nf填充，A說法正確；B．用n表示電子層數(shù)，則每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B說法正確；C．元素周期表中，d區(qū)含有鑭系、錒系，所含元素種類最多，C說法不正確；D．電子的運動狀態(tài)可從電子層、能級、原子軌道、電子的自旋狀態(tài)四個方面進(jìn)行描述，不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，D說法正確；綜上所述，答案為C。20.某羧酸酯的分子式為，該酯完全水解可得到羧酸和丙醇，該羧酸的結(jié)構(gòu)有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種【答案】A【解析】【詳解】某羧酸酯的分子式為，該酯完全水解可得到羧酸和丙醇，依據(jù)碳原子守恒可知，該羧酸為戊二酸，C3H6(COOH)2中除羧基外的碳骨架為C-C-C，實行“定一議二”法確定：、，共有4種可能的結(jié)構(gòu)，答案選A。21.四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>①>②C.電負(fù)性：③>④>①>②D.最高正化合價：④=①>③=②【答案】D【解析】【分析】四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①為Al元素；②為Mg元素；③為Be元素；④為B元素。【詳解】A．第一電離能：③是全充溢結(jié)構(gòu)，第一電離能大于同周期的④，故A錯誤；B．原子半徑：①為Al元素，②為Mg元素，是同周期兩種元素，半徑②>①，故B錯誤；C．③為Be元素，④為B元素，同周期，電負(fù)性：④>③，故C錯誤；D．最高正化合價：④=①為+3價，③=②為+2價，④=①>③=②，故D正確；故選D。22.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是A.用對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸：n+n+2nH2OB.用銀氨溶液檢驗葡萄糖中的醛基：CH2OH(CHOH)4CHO+2+2OH-CH2OH(CHOH)4COO-＋+3NH3+2Ag↓+H2OC.麥芽糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解C12H22O11：(麥芽糖)+H2OC6H12O6(萄萄糖)+C6H12O6(果糖)D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3【答案】B【解析】【詳解】A．用對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸，發(fā)生縮聚反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：n+n+(2n-1)H2OB．堿性條件下用銀氨溶液檢驗葡萄糖中的醛基，正確的化學(xué)方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2+2OH-CH2OH(CHOH)4COO-＋+3NH3+2Ag↓+H2OC．麥芽糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解生成葡萄糖，正確的化學(xué)方程式為：C12H22O11(麥芽糖)+H2O2C6H12O6(萄萄糖)，故C錯誤；D．由丙烯合成聚丙烯是碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)，正確的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCH3，故D錯誤；答案選B?！军c睛】縮聚反應(yīng)，是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應(yīng)，其主產(chǎn)物稱為縮聚物，A為縮聚反應(yīng)，水分子數(shù)為2n-1，為易錯點。23.氯仿常因保存不慎而被氧化、產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)，反應(yīng)為2CHCl3+O22HCl+2COCl2，光氣的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A.COCl2分子中全部原子的最外層都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.CHCl3分子中含有4個σ鍵，中心C原子采納sp2雜化C.COCl2分子為含極性鍵的非極性分子D.CHCl3為正四面體結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．Cl最外層有7個電子，O最外層有6個電子、C最外層有4個電子，由結(jié)構(gòu)可知，含2個C-Cl、1個C=O，全部原子都滿意最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．CHCl3中心原子C的價電子對數(shù)為4+=4，不含有孤電子對，分子中含有4個σ鍵，C原子采納sp3雜化，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)可知，該分子中含有C=O、C-Cl鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)可知，該分子中C-H鍵與C-Cl鍵鍵長不等，為含極性鍵的四面體形分子，而不是正四面體，故D錯誤；答案為A。24.試驗室常常利用KMnO4來檢驗產(chǎn)物或驗證性質(zhì)，圖示為部分裝置圖，下列說法不正確的是A.若X為NaOH溶液時，則KMnO4可用于溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗B.若X為NaOH溶液時，則KMnO4可用于乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)物檢驗C.若X為CuSO4溶液時，則KMnO4可用于試驗室制取乙炔時驗證其性質(zhì)D.若X為溴水，則KMnO4可用于乙醛發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物檢驗【答案】D【解析】【詳解】A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇、乙烯進(jìn)入到第一個裝置中（X），乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4檢驗乙烯產(chǎn)物，故A正確；B.乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，乙醇、乙烯進(jìn)入到第一個裝置中(X)，乙醇溶于NaOH溶液中，KMnO4檢驗乙烯產(chǎn)物，故B正確；C.試驗室制取乙炔時有PH3、H2S等雜質(zhì)，PH3、H2S等雜質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)，KMnO4可用于驗證乙炔氣體及其性質(zhì)，故C正確；D.乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成乙醇，乙醛和乙醇進(jìn)入到第一個裝置中(X)，乙醇溶解，乙醛與溴水中溴單質(zhì)反應(yīng)，故KMnO4不能用于檢驗產(chǎn)物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。25.儲氫合金是一類能夠大性汲取氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料，如鑭(La)鎳(Ni)合金．它汲取氫氣可結(jié)合成金屬氫化物。某鑭鎳儲氫合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖．該材料中La、Ni、H2的粒子個數(shù)比為A.8:9:10 B.1:5:6C.1:5:3 D.1:5:5【答案】C【解析】【詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鑭原子都在晶胞頂點上，晶胞含有的鑭原子為8×=1，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，晶胞中含有的鎳原子為1+8×=5，晶胞中有8個H2在晶胞的棱上，2個H2在晶胞的面上，則晶胞中含有的H2為8×+2×=3，所以該材料中La、Ni、H2的粒子個數(shù)比為1：5：3，C正確；答案為C。26.某含C、H、O三種元素的未知物A，現(xiàn)對A進(jìn)行分析探究。（1）經(jīng)燃燒分析試驗測定，該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41.38%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.45%，則A的試驗式為___________。（2）利用質(zhì)譜法測定A的相對分子質(zhì)量，其質(zhì)譜圖如下，則A的分子式為___________。（3）A的紅外光譜圖如下，分析該圖得出A中含2種官能團(tuán)，官能團(tuán)的名稱是______、______。（4）A的核磁共振氫譜圖如下，綜合分析A的結(jié)構(gòu)簡式為___________?！敬鸢浮?1).(2).(3).羧基(4).碳碳雙鍵(5).【解析】【分析】(1)依據(jù)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定原子個數(shù)比，進(jìn)而確定試驗式；(2)依據(jù)質(zhì)譜圖A的相對分子質(zhì)量和試驗式計算分子式；(3)依據(jù)A的紅外光譜圖得出A中含官能團(tuán)的種類；(4)依據(jù)A的核磁共振氫譜圖中氫原子種類和等效H個數(shù)比確定結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)依據(jù)已知碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41.38%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.45%，則氧元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)是1-41.38%-3.45%=55.17%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=：：=3.45:3.45:3.45=1:1:1，由原子個數(shù)比可知該有機(jī)物的試驗式為CHO，故答案：CHO；(2)由質(zhì)譜圖可知A的相對分子質(zhì)量為116，依據(jù)A的試驗式為CHO，設(shè)A的分子式為CnHnOn，則12n+4n+16n=116，解得n=4，則A的分子式為C4H4O4，故答案為：C4H4O4；(3)依據(jù)A的紅外光譜圖得出A中含2種官能團(tuán)分別為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；(4)依據(jù)A的核磁共振氫譜圖可知有兩種類型的氫原子，且等效H個數(shù)比為1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC?CH=CH?COOH，故答案為：HOOC?CH=CH?COOH。27.Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大.Y、Z、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列。已知①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的價電子排布圖為。請回答下列問題：（1）基態(tài)Z原子的電子排布式為____________。（2）以上五種元素中有一種元素不在周期表的p區(qū)、該元素的名稱為____________。（3）Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的依次是____________（填元素符號，下同），電負(fù)性由大到小的依次為____________。【答案】(1).ls22s22p63s23p4(2).鉻(3).N＞O＞C(4).O＞N＞C【解析】【分析】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數(shù)依次增大，①Q(mào)原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Q為C元素；②Y、Z同主族，Y原子的價電子排布圖為，則Y為O元素，Z為S元素；X介于Q(C)、Y(O)之間，則X為N元素；W的原子序數(shù)大于Z(S)，Y(O)、Z(S)、W的核外電子數(shù)成等差數(shù)列，則W的原子序數(shù)為16+8=24，為Cr元素；據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cr元素；（1）Z為S元素，原子序數(shù)為16，核外有16個電子，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4；答案為1s22s22p63s23p4。（2）W為Cr元素，元素名稱為鉻，鉻是24號元素，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬于d區(qū)元素；答案為鉻。（3）Q為C元素，X為N元素，Y為O元素，三種元素位于其次周期，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的依次是N＞O＞C；同周期元素從左至右，非金屬性依次增加，即原子序數(shù)O＞N＞C，非金屬性O(shè)＞N＞C，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性由大到小的依次為O＞N＞C；答案為N＞O＞C，O＞N＞C。28.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，探討表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。（1）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH。若：NN鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位,kJ?mol-1)，則上述反應(yīng)的ΔH=____________(用含(a、b、c的代數(shù)式表示）kJ?mol-1。（2）探討表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質(zhì)量不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位mmol?min-1)與催化劑的對應(yīng)關(guān)系如表所示。催化劑RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是____________（填寫催化劑的化學(xué)式）。

②溫度為T時．在恒容的密閉容器中加入2molNH3此時壓強(qiáng)為p0用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%.，則該溫度下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分?jǐn)?shù)）（3）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是____________（填字母）。A.合成氨工業(yè)常采納的反應(yīng)溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源B.運用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru.，不能提高平衡時NH3的產(chǎn)率C.合成氨工業(yè)采納的壓強(qiáng)為10MPa~30MPa,是因為常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高（4）電化學(xué)法合成氨：利用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作電解質(zhì)，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3原理示意如圖所示。①Pt—C3N4，電極上產(chǎn)生NH3的電極反應(yīng)式為____________。②試驗探討表明，當(dāng)外加電壓超過肯定值后，發(fā)覺陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能緣由：____________?！敬鸢浮?1).6c-a-3b(2).Fe(3).(4).A(5).N2+6e-+6H+=2NH3(6).超過肯定電壓以后,H+得電子變成H2【解析】【分析】依據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計算ΔH；依據(jù)題中表格數(shù)據(jù)推斷反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢；依據(jù)化學(xué)平衡“三段式”計算化學(xué)平衡常數(shù)Kp的值；依據(jù)化學(xué)平衡2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的本質(zhì)特征推斷選項正誤；依據(jù)題中圖示推斷產(chǎn)生NH3的極為陰極，N2得電子發(fā)生還原反應(yīng)寫出電極反應(yīng)；依據(jù)題中信息分析推斷，當(dāng)外加電壓超過肯定值后，H+會放電；據(jù)此解答。【詳解】（1）由2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反應(yīng)可知，ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，則ΔH=6ckJ?mol-1-akJ?mol-1-3bkJ?mol-1=(6c-a-3b)kJ?mol-1；答案為(6c-a-3b)。（2）①氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是初始反應(yīng)速率最慢的，由表中數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e作催化劑時，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大；答案為Fe。②由2NH3(g)N2(g)+3H2(g)反應(yīng)可知，2molNH3此時壓強(qiáng)為p0用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為50%，則則n(平衡)=1mol+0.5mol+1.5mol=3mol，p0：p平衡=2：（1+0.5+1.5），則p平衡=，Kp===；答案為。（3）A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采納較高溫度(500℃左右)，平衡逆向進(jìn)行，所以升溫是為了增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，此時催化劑活性最大，和平衡移動無關(guān)，故A錯誤；B．運用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不變更平衡，不能提高平衡時NH3的產(chǎn)率，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，采納10MPa～30MPa比常壓更有利于提高氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率，故C正確；答案為A。（4）①由題中圖示可知，產(chǎn)生NH3的電極與電源的負(fù)極相連，為陰極，氮氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，與氫離子生成氨氣，則電極方程式為N2+6e-+6H+═2NH3；答案為N2+6e-+6H+═2NH3。②外加電壓超過肯定值以后，發(fā)覺陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著電壓的增大而減小，其可能緣由為外加電壓超過肯定值后，氫離子也易得到電子生成氫氣，而且速率比氮氣快；答案為超過肯定電壓以后，H+得電子變成H2，而且速率比氮氣快。29.己二酸在化工生產(chǎn)中有重要作用。某愛好小組用50%的硝酸作氧化劑．釩酸銨作催化劑，氧化環(huán)己醇制備己二酸，其反應(yīng)原理為3+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO↑+7H2O，試驗裝置如圖所示。試驗步驟：在裝有回流冷凝管、溫度計的50mL三頸燒瓶中，加入50%HNO3溶液（含0.12molHNO3)及少量釩酸銨(0.01g)，緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇．有紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，將剩余的環(huán)己醇滴加完畢，總量為2mL(約0.02mol)。在溫度為80~90℃時，反應(yīng)至無紅棕色氣體逸出。將反應(yīng)液倒入50mL的燒杯中，冷卻后。析出已二酸。減壓過濾，用15mL冷水洗滌，干燥后得到粗產(chǎn)品mg?；卮鹨韵聠栴}．（1）儀器A的名稱為____________，儀器B中所盛裝的試劑為____________。（2）試驗過程中，最相宜的加熱方法為____________；該加熱方法的優(yōu)點是____________。（3）本試驗中稱量釩酸銨儀器應(yīng)選用____________（填“托盤天平”或“電子天平”)。（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌，簡述洗滌的操作過程：____________。（5）為測定粗產(chǎn)品中己二酸的含量，將得到的粗產(chǎn)品配成溶液，并用0.100mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作可能使實際消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大的是____________（填標(biāo)號）。A運用甲基橙作指示劑B.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)C.試驗用的堿滴定管、錐形瓶水洗后均未潤洗【答案】(1).恒壓漏斗（或滴液漏斗）(2).氫氧化鈉溶液（或其他合理答案）(3).水浴加熱(4).受熱勻稱，便于限制反應(yīng)溫度(5).電子天平(6).加冷水至浸沒固體，待液體自然流盡后，重復(fù)洗滌2~3次(7).C【解析】【分析】由題中圖示可知，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為在釩酸銨做催化劑作用下，50%硝酸與環(huán)己醇在水浴加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成己二酸、一氧化氮和水，一氧化氮與裝置中空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)生成的一氧化氮和二氧化氮氣體通入廣口瓶中被水汲取，通過導(dǎo)氣管通入空氣，使一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)后的氣體通入燒杯中被氫氧化鈉溶液完全汲取，防止污染環(huán)境，其中倒置的干燥管和漏斗起防止倒吸的作用；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由圖可知，儀器A的名稱為恒壓分液漏斗或滴液漏斗，儀器B中所盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液，目的是汲取一氧化氮和二氧化氮；答案為恒壓分液漏斗或滴液漏斗，NaOH溶液。（2）由題給反應(yīng)條件為溫度為80～90℃，反應(yīng)溫度低于水的沸點，應(yīng)選擇水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是受熱勻稱，便于限制反應(yīng)溫度；答案為水浴加熱，受熱勻稱，便于限制反應(yīng)溫度。（3）題中所需釩酸銨質(zhì)量為0.01g，托盤天平只能稱量最小0.1g的質(zhì)量，因此不能選用托盤天平，應(yīng)用電子天平稱量，答案為電子天平。（4）減壓過濾后的晶體用冷水洗滌的操作過程為向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次；答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒晶體，讓水自然流下，重復(fù)操作2～3次。（5）A．己二酸為二元弱酸，與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成的己二酸鈉溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，若運用甲基橙作指示劑，會使實際消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，故A不符合題意；B．滴定前俯視讀數(shù)會使讀數(shù)偏小，滴定后仰視讀數(shù)會使讀數(shù)偏大，讀數(shù)對實際消耗體積無影響，只會影響計算體積，故B不符合題意；C．試驗用的堿式滴定管水洗后未潤洗，會使氫氧化鈉溶液的濃度減小，導(dǎo)致實際消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，故C符合題意；答案為C。30.世界上最早發(fā)覺并運用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉栴}（1）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成協(xié)作物[Zn(NH3)4]SO4。①協(xié)作物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名稱是____________。②中,中心原子的軌道雜化類型為____________。③NH3極易溶于水，除了因為它們都是極性分子外還因為____________。（2）Zn2+的4s和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為____________。（3）氧化鋅的結(jié)構(gòu)有多種，其中一種立方閃鋅礦的結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值則立方閃鋅礦晶體的密度為____________g?cm-3。【答案】(1).四氨合鋅(II)