安徽省蚌埠市田家炳中學(xué)五中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE12-安徽省蚌埠市田家炳中學(xué)、五中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）一、選擇題（每題僅有一個答案16×3分）1.下列說法正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更都伴隨著能量變更B.伴有能量變更的物質(zhì)變更都是化學(xué)變更C.須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量【答案】A【解析】【詳解】A選項，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更都伴隨著能量變更，故A正確；B選項，伴有能量變更的物質(zhì)變更不肯定是化學(xué)變更，比如氫氧化鈉溶于水放熱，該過程是物理變更，故B錯誤；C選項，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無干脆關(guān)系，故C錯誤；D選項，在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)只與反應(yīng)初態(tài)和末態(tài)能量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)。2.已知石墨生成金剛石的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，由此可以推斷出（）A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.石墨比金剛石穩(wěn)定C.只要加熱到肯定程度，任何化學(xué)反應(yīng)都會發(fā)生D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個只有能量變更沒有物質(zhì)變更的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A選項，石墨生成金剛石的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，說明石墨能量低，穩(wěn)定，故A錯誤；B選項，石墨生成金剛石的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，說明石墨能量低，穩(wěn)定，故B正確；C選項，反應(yīng)能否發(fā)生與加熱與否沒有太大的關(guān)系，故C錯誤；D選項，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是一個既有能量變更也有物質(zhì)變更的反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，答案為B。3.1g炭與適量的水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，汲取10.94kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A.C+H2O=CO+H2；△H=+10.94kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=-131.3kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)題意，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H=+131.3kJ·mol-1，正確，故C正確；故答案為C?！军c睛】書寫熱反應(yīng)方程式：1、留意書寫狀態(tài)；2、留意書寫條件，常溫常壓堿可以不寫，其他條件要寫；3、留意能量關(guān)系，△H隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量變而變；4、反應(yīng)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量。4.關(guān)于原電池和電解池敘述正確的是（）A.原電池中失去電子的電極為陰極B.原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極肯定是由活動性不同的兩種金屬組成D.電解時電解池的陰極肯定是陰離子放電【答案】B【解析】選項A不正確，原電池中失去電子的電極為負(fù)極；原電池的兩極不肯定是由活動性不同的兩種金屬組成，也可以是金屬與非金屬，所以選項C不正確；電解時電解池的陰極是得到電子的，所以肯定是陽離子放電，選項D不正確，所以正確的答案選B。5.在鐵制品上鍍上一層鋅，以下方案正確的是（）A.鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B.鐵作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子C.鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子D.鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子【答案】A【解析】【詳解】在鐵制品上鍍上一層鋅，鍍件為鐵，鍍層金屬為鋅，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電解液為鍍層金屬鹽溶液，故A正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】電鍍：鍍件為鐵，鍍層金屬為鋅，鍍層金屬作陽極；電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為銅離子的鹽溶液。6.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b旁邊分別滴加幾滴石蕊溶液。下列試驗現(xiàn)象中正確的是（）A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C.a電極旁邊呈紅色，b電極旁邊呈藍(lán)色D.a電極旁邊呈藍(lán)色，b電極旁邊呈紅色【答案】D【解析】【詳解】A選項，a為陰極產(chǎn)生氫氣，b為陽極產(chǎn)生氧氣，逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的，故A錯誤；B選項，依據(jù)A選項的分析，兩個電極都產(chǎn)生無色無味的氣體，故B錯誤C選項，a電極氫離子放電，a四周還有大量的氫氧根離子，使a電極旁邊的石蕊變?yōu)樗{(lán)色，b電極氫氧根放電，b四周還有大量的氫離子，使b電極旁邊的石蕊變?yōu)榧t色，故C錯誤；D選項，依據(jù)C選項分析，故D正確；綜上所述，答案為D。7.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種狀況下被腐蝕速度最慢的是A.在含鐵元素較多的酸性土壤中 B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中 D.在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中【答案】C【解析】【詳解】A.酸性環(huán)境中酸性物質(zhì)與鐵反應(yīng)，會加快鐵的腐蝕速率，故不選擇A項；B.在潮濕疏松的土壤中鐵易被氧氣氧化，故不選擇B項；C.干燥致密不透氣的土壤中，氧氣淡薄，且無溶液環(huán)境，鐵的腐蝕速率很小，故C正確；D.透氣潮濕的環(huán)境供應(yīng)溶液環(huán)境，含碳較多可以形成原電池，會加速鐵的腐蝕速率，故D錯誤。答案為C。8.關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A.在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-B.在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)【答案】B【解析】【詳解】A選項，在放電時，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)=PbSO4(s)+2e-，故A錯誤；B選項，在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板，故B正確；C選項，在充電時，2PbSO4+2H2O=2H2SO4+Pb+PbO2，電池中硫酸的濃度不斷變大，故C錯誤；D選項，在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】鉛蓄電池：鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，電解液為硫酸。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)的墑變干脆確定了反應(yīng)的方向C.熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D.熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)總是向熵增的方向進(jìn)行，錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的墑變和焓變都會影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，所以熵增不能確定反應(yīng)的方向，錯誤；C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，正確；D．熵值增大的反應(yīng)可能能自發(fā)進(jìn)行，也可能不能自發(fā)進(jìn)行，錯誤?！究键c定位】考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正誤推斷的學(xué)問?！久麕燑c睛】反應(yīng)能否正反進(jìn)行，與反應(yīng)的焓變及熵變有關(guān)，一般狀況下，體系混亂程度增大的放熱反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，體系混亂程度減小的吸熱反應(yīng)不行自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行可依據(jù)體系的自由能△G推斷。若△G=△H-T·△S<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，若△G=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，若△G>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)再肯定外界條件下也可進(jìn)行。10.已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H為正值，△S為負(fù)值。假設(shè)不考慮△H、△S隨溫度而變更，下列說法正確的（）A.低溫下是自發(fā)反應(yīng)B.高溫下是自發(fā)反應(yīng)C.低溫下是非自發(fā)變更，高溫下是自發(fā)反應(yīng)D.任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)題意△H為正值，△S為負(fù)值，位于第四象限，因此任何溫度下都是非自發(fā)反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D。【點睛】記住象限圖。11.在肯定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）A.反應(yīng)起先時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率漸漸減小，最終為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率漸漸增大，最終不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率漸漸減小，最終不變【答案】B【解析】【詳解】A選項，反應(yīng)起先時，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；B選項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率漸漸減小，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，就達(dá)到平衡，故B錯誤；C選項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率漸漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，速率不變，故C正確；D選項，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率漸漸減小，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，速率不變，故D正確；綜上所述，答案為B。12.關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（）A.平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的變更而變更B.平衡常數(shù)隨溫度的變更而變更C.平衡常數(shù)不隨壓強(qiáng)的變更而變更D.運(yùn)用催化劑能使平衡常數(shù)增大【答案】D【解析】【詳解】平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑都無關(guān)，僅D錯誤；故答案為D。13.在肯定條件下，可逆反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列推斷正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低 D.各物質(zhì)的濃度不變【答案】B【解析】【詳解】A選項，降溫向放熱反應(yīng)移動，顏色變淺，說明平衡正向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B選項，降溫向放熱反應(yīng)移動，顏色變淺，說明平衡正向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C選項，降溫向放熱反應(yīng)移動，顏色變淺，說明平衡正向移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D選項，降溫向放熱反應(yīng)移動，顏色變淺，說明平衡正向移動，生成物的濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，故D錯誤；綜上所述，答案為B。14.溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol則此反應(yīng)的平均速率v(x)為()Av(O2)=0.01mol/(L?s) B.v(NO)=0.08mol/(L?s)C.v(H2O)=0.004mol/(L?s) D.v(NH3)=0.002mol/(L?s)【答案】D【解析】【詳解】半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則NO的平均速率；A選項，，故A錯誤；B選項，，故B錯誤；C選項，，故C錯誤；D選項，，故D正確；綜上所述，答案為D。15.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)變更條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是（）①生成物的體積分?jǐn)?shù)肯定增加；②生成物的產(chǎn)量肯定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定增大；④反應(yīng)物濃度肯定降低；⑤正反應(yīng)速率肯定大于逆反應(yīng)速率；⑥運(yùn)用了合適的催化劑。A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥【答案】B【解析】試題分析：①生成物的物質(zhì)的量增大小于混合物總物質(zhì)的量的增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯誤；②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的物質(zhì)的量肯定增加，即產(chǎn)量肯定增加，故②正確；③降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率肯定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的濃度比變更條件前大，故④錯誤；⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率肯定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤；綜上所述②⑤正確，答案選B?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響16.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以上升溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢【答案】D【解析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等。加快反應(yīng)速率的方法有：增大濃度、上升溫度、加入催化劑、增大固體表面積?！驹斀狻緼.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸會發(fā)生鈍化，不能加快反應(yīng)速率，A錯誤；B.100mL2mol·L－1的鹽酸和鋅片反應(yīng)，加入氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，B錯誤；C.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，上升溫度，都能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯誤；D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢，D正確。答案為D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，解題時要留意稀硫酸和濃硫酸化學(xué)性質(zhì)的差異。二、主觀題17.在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？（1）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小顆粒___；（2）夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象___；（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體___；（4）鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中___?！敬鸢浮?1).接觸面(2).溫度(3).催化劑(4).光【解析】【詳解】⑴黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小顆粒，粉碎后，顆粒很細(xì)，接觸面積增大；故答案為接觸面；⑵夏天的溫度很高，分析運(yùn)動很快食品簡單變霉，冬天溫度低，不易發(fā)生該現(xiàn)象；故答案為溫度；⑶熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體，二氧化錳做了催化劑，加快反應(yīng)速率；故答案為催化劑；⑷鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中，鹵化銀見光要分解，要避光保存；故答案為光。18.在用惰性電極電解時，由于陰陽兩極旁邊的電勢不等，電解質(zhì)溶液中的___（填“陰”或“陽”）離子向陽極移動，并最終在陽極上放電發(fā)生___（填“氧化”或“還原”，下同），反應(yīng)得到___產(chǎn)物。在肯定溫度下，用惰性電極電解飽和CuSO4溶液，一段時間后CuSO4溶液的pH___(填“變大”、“變小”或“不變”)；陰極反應(yīng)式是___，陽極反應(yīng)式是___?！敬鸢浮?1).陰(2).氧化(3).氧化(4).變小(5).Cu2++2e-=Cu(6).4OH--4e-=2H2O+O2↑【解析】【詳解】在用惰性電極電解時，“異性相吸”即電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽極移動，并最終在陽極上放電發(fā)生氧化，反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物；在肯定溫度下，用惰性電極電解飽和CuSO4溶液，陽極生成氧氣，剩余氫離子，陰極生成銅單質(zhì)，因此一段時間后CuSO4溶液的pH變小，陰極生成銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu，陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑。19.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國已安排將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采納鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中干脆加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。（2）此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________。（3）電解液中離子向__________極移動；向外電路釋放電子的電極是__________。（4）比起干脆燃燒燃料產(chǎn)生電力，運(yùn)用燃料電池有很多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是____________________________________________。【答案】(1).(2).(3).(4).正(5).負(fù)極(6).燃料電池削減了對空氣的污染【解析】(1)甲醇燃料電池實質(zhì)就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應(yīng)來供應(yīng)電能，CH3OH作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+；氧氣在正極反應(yīng)：3O2+12H++12e--=6H2O，兩反應(yīng)相加得總反應(yīng)式，所以電池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O；故答案為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O；(2)燃料燃燒時，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以燃料在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生反應(yīng)；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水；負(fù)極上燃料失電子和水反應(yīng)生成氫離子和二氧化碳，故答案為：3O2+12H++12e-═6H2O；2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2；(3)負(fù)極上失電子，所以電子從負(fù)極沿外電路流向正極，正極上有大量的電子，負(fù)極旁邊有大量陽離子生成，依據(jù)異性電荷相吸，溶液中的氫離子向正極移動．故答案為：正；負(fù)極；(4)燃料電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，對環(huán)境影響很小，燃料干脆燃燒會對環(huán)境造成污染，故答案為：燃料電池削減了對空氣的污染。20.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(固)+CO(氣)Fe(固)+CO2(氣)△H＜0。（1）其平衡常數(shù)可表示為___，已知1100℃時，K=0.263。（2）溫度上升，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（3）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種狀況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)___(選填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正___v逆（選填大于、小于或等于），其緣由是___。【答案】(1).(2).減小(3).減小(4).否(5).大于