2020-2021學(xué)年天津市大港一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）13分）下列物質(zhì)屬于堿的是()A．KHCO3B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．Cu2（OH）2CO323分）我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說(shuō)法正確的是()A．其直徑比Na+的小B．其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．其在水中形成的分散系屬于溶液D．其在水中形成的分散系屬于乳濁液33分）分類(lèi)、比較是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列分類(lèi)或比較正確的是()A．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別B．NO2與水反應(yīng)能生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C．NH3的水溶液能夠?qū)щ?，所以NH3是電解質(zhì)D．金剛石和C60互為同素異形體43分）下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)A鹽酸NaOH石墨NaClB空氣3膠體鐵Na2CO3CCuSO4?5H2OCaCl2水銀銅D氨水KNO3O3K2SO4溶液53分）下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．I﹣→I2B．Cl2→Cl﹣C．SO2→SO32﹣D．CuO→Cu63分）下列離子能大量共存的是()A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣點(diǎn)燃73分）在黑火藥發(fā)生爆炸時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S-K2S+N2↑+3CO2↑,其中被還原的元素為()A．硫B．碳C．氮和硫D．氮和碳83分）化學(xué)概念在邏輯上存在如右圖示幾種關(guān)系，有關(guān)概念的說(shuō)法正確的是()A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系93分）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與鹽酸；NaHCO3與鹽酸D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸103分）某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3﹣、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3、K+離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1，則M離子可能是下列中的()A．Cl﹣B．SO42﹣C．OH﹣113分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓123分）汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO+2NO催化ˉ劑N2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的A．CO是氧化劑B．NO被還原C．CO2是氧化產(chǎn)物D．N2是還原產(chǎn)物133分）下列敘述正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降B．還原劑是在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)C．氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)143分）常溫下溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+＞I2C．在反應(yīng)②中Cl2被還原D．反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣可以實(shí)現(xiàn)153分）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為﹣1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)A．NaH被氧化，作還原劑B．H2O中的氫元素被還原C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)二、解答題（共5小題，滿分55分）1611分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH固體②蔗糖③BaCO3固體④KHSO4固體⑤FeCl3溶液⑥銅⑦CO2⑧熔融KNO3請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（填序號(hào)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填（2）在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）3膠體。判斷是否成功制備出膠體的最簡(jiǎn)單操作是。（3）寫(xiě)出④在水中發(fā)生電離的方程式。（4）在④的水溶液中加入①，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。1711分）有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向四支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：②C+HCl→氣體：。（3）某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽(yáng)離子，欲用CO32﹣、OH﹣、Cl﹣三種不同的陰離子分別將上述金屬陽(yáng)離子逐一形成沉淀除去。正確加入陰離子的先后順序是。1811分）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填序號(hào)）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生71gCl2，則被氧化的HCl的質(zhì)量為g。1911分1）針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（系數(shù)未配平）填空：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2OC．H2O2→H2O+O2↑D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2OH2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是，不涉及氧化還原的反應(yīng)（2）先將下述反應(yīng)配平，再用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： OH﹣+ClO﹣+Fe3+═FeO42﹣+Cl﹣+H2O該反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。2011分）導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。（1）在如圖（1）所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是下列物質(zhì)中的①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液（2）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，如圖（2）所示，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（填字母）。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液（3）已知：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水易電離。若在圖（2）中，電解質(zhì)溶液為Ca（OH）2溶液，向溶液中逐漸通入CO2。則：下列四個(gè)圖中填字母）能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系（x軸表示CO2通入的量，y軸表示溶液的導(dǎo)電能力）。一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）13分）下列物質(zhì)屬于堿的是()A．KHCO3B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．Cu2（OH）2CO3【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈、KHCO3的陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3的陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故B錯(cuò)誤；C、Ca（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故為堿，故C正確；D、Cu2（OH）2CO3的陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子和氫氧根離子，故為鹽，且為堿式鹽，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了堿、鹽等物質(zhì)類(lèi)別的判斷，難度不大，應(yīng)注意的是能電離出氫氧根離子的化合物不一定是堿。23分）我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性。“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說(shuō)法正確的是()A．其直徑比Na+的小B．其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．其在水中形成的分散系屬于溶液D．其在水中形成的分散系屬于乳濁液【分析】”鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10﹣9m＝1.3nm在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過(guò)濾紙等性質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nmNa+半徑小于1nm，其直徑比Na+的大，故A錯(cuò)誤；B．鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．”鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm在水中形成的分散系屬于膠體分散系，故C錯(cuò)D．鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm屬于膠體分散系，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，題目難度不大，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。33分）分類(lèi)、比較是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列分類(lèi)或比較正確的是()A．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別B．NO2與水反應(yīng)能生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C．NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì)D．金剛石和C60互為同素異形體【分析】A.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒度大?。籅.酸性氧化鈉與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水，與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的酸；C.電解質(zhì)必須是本身能導(dǎo)電的化合物；D.同種元素組成不同單質(zhì)互為同素異形體?！窘獯稹拷猓篈.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒度大小，溶液分散質(zhì)粒度小于1nm，膠體分散質(zhì)粒度介于1﹣100nm，故A錯(cuò)誤；B.NO2與水反應(yīng)能生成HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.氨氣本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.金剛石和C60是同種元素組成不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及組成，熟悉膠體、溶液、濁液區(qū)別，電解質(zhì)、非電解質(zhì)基本概念，同素異形體概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。43分）下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)A鹽酸NaOH石墨NaClB空氣3膠體鐵Na2CO3CCuSO4?5H2OCaCl2水銀銅D氨水KNO3O3K2SO4溶液【分析】本題可用排除法，混合物一列中CuSO4?5H2O屬于化合物，純凈物一列中Fe（OH）3膠體為混合物，電解質(zhì)一列中K2SO4溶液和銅不屬于化合物，因?yàn)椴粚儆陔娊赓|(zhì)?！窘獯稹拷猓篈、鹽酸是氯化氫的水溶液，為一種混合物；氫氧化鈉屬于化合物，因此為純凈物；石墨為碳的一種單質(zhì)；NaCl熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，溶于水后得到的溶液也導(dǎo)電，所以NaCl屬于電解質(zhì)，故A正確；B、空氣只要是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的一種混合物；Fe（OH）3膠體是一種分散系，屬于混合物；鐵為一種金屬單質(zhì)；Na2CO3溶于水能夠得到的水溶液能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、CuSO4?5H2O屬于化合物，不是混合物；CaCl2屬于化合物，因而屬于純凈物；水銀為汞單質(zhì)；銅是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氯水是氯氣溶于水后得到的水溶液屬于混合物；KNO3晶體屬于化合物，因而屬于純凈物；O3是由氧元素組成的一種純凈物，所以為單質(zhì)；K2SO4溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為把CuSO4?5H2O認(rèn)為混合物，電解質(zhì)首先是化合物，單質(zhì)和混合物均不是電解質(zhì)，所以不屬于電解質(zhì)，本題難度不大。53分）下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．I﹣→I2B．Cl2→Cl﹣C．SO2→SO32﹣D．CuO→Cu【分析】變化過(guò)程中必需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明選項(xiàng)中的物質(zhì)為還原劑，還原劑在氧化還原反應(yīng)中存在3某種元素化合價(jià)升高被氧化，據(jù)此結(jié)合元素化合價(jià)變化情況分析?！窘獯稹拷猓篈．I﹣→I2變化過(guò)程中，I元素的化合價(jià)升高，則需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A選；B．Cl2→Cl﹣?zhàn)兓^(guò)程中，Cl元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，且與NaOH溶液反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，不需要加入還原劑，故B不選；C．SO2→SO32﹣?zhàn)兓^(guò)程中，沒(méi)有化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑，故C不選；D．CuO→Cu變化過(guò)程中，Cu元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑才能故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，正確分析元素化合價(jià)變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑等概念及判斷方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。63分）下列離子能大量共存的是()A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣【分析】A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性；B．Cu2+為藍(lán)色；C．離子之間結(jié)合生成沉淀；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性.【解答】解：A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在CO32﹣,故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大.點(diǎn)燃73分）在黑火藥發(fā)生爆炸時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S-K2S+N2↑+3CO2↑,其中被還原的元素為()A．硫B．碳C．氮和硫D．氮和碳點(diǎn)燃【分析】2KNO3+3C+S-K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答。點(diǎn)燃【解答】解：2KNO3+3C+S-K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則被還原的元素是N、S元素，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。83分）化學(xué)概念在邏輯上存在如右圖示幾種關(guān)系，有關(guān)概念的說(shuō)法正確的是()A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系【分析】A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B．純凈物又可分為化合物與單質(zhì)；C．化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等；D．有些氧化反應(yīng)為分解反應(yīng).【解答】解：A．物質(zhì)按含有物質(zhì)種類(lèi)的多少可分為純凈物與混合物，是并列關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，是并列關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系，故C正確；D．有些氧化反應(yīng)為分解反應(yīng)，是交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物等的定義，難度不大，把握個(gè)概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.93分）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與鹽酸；NaHCO3與鹽酸D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸【分析】A.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)；B.氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；C.碳酸氫鈉電離產(chǎn)生碳酸氫根離子，碳酸鈉電離產(chǎn)生碳酸根離子；D.反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氫離子與碳酸鈣反應(yīng)生成鈣離子、水、二氧化碳?！窘獯稹拷猓篈.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，前者書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)拆成離子形式，后者書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)保留化學(xué)式，不能用一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同，不能用一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3電離出HCO3﹣,Na2CO3電離出CO32﹣,反應(yīng)物不同，離子方程式不同，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氫離子與碳酸鈣反應(yīng)生成鈣離子、水、二氧化碳，都能用離子方程式：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物、生成物的判斷及化學(xué)式的拆分，題目難度不大.103分）某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3﹣、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3、K+離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1，則M離子可能是下列中的()A．Cl﹣B．SO42﹣C．OH﹣【分析】根據(jù)溶液不顯電性，則所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，從而計(jì)算出離子的電荷數(shù)，再利用離子共存來(lái)分析解答.【解答】解：因溶液不顯電性，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，Mg2+、NO3﹣、K+離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1，陽(yáng)離子所帶正電荷2×2+1×1＞1×4陰離子所帶負(fù)電荷，因此M離子應(yīng)為陰離子，因此D錯(cuò)誤；OH﹣與Mg2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤，故選：AB?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查溶液中離子的成分，明確溶液的電中性及離子之間的反應(yīng)即可解答，難度不大，但學(xué)生容易忽略離子共存而錯(cuò)選.113分）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓【分析】A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B．反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化銅在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；C．反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；D．漏寫(xiě)生成氫氧化銅的離子反應(yīng).【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故B正確；C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+＝BaSO4↓+Cu故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大.催化劑123分）汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO+2NO-N2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的A．CO是氧化劑B．NO被還原C．CO2是氧化產(chǎn)物D．N2是還原產(chǎn)物催化劑【分析】2CO+2NO-N2+2CO2中，C元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈．C元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，故A錯(cuò)誤；B．N元素的化合價(jià)降低，NO為氧化劑，被還原，故B正確；C．C元素的化合價(jià)升高，被氧化，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．NO為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，N2是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。133分）下列敘述正確的是()A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降B．還原劑是在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)C．氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)【分析】A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的得失或偏移；B．還原劑是元素化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)；C．氧化劑被還原；D．容易得電子的氧化性強(qiáng)。【解答】解：A．氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，還原劑是元素化合價(jià)升高失電子的物質(zhì)，在反應(yīng)中被氧化，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．容易得電子的氧化性強(qiáng)，氧化性強(qiáng)弱與得電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的基本概念分析與應(yīng)用，題目難度不大.143分）常溫下溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+＞I2C．在反應(yīng)②中Cl2被還原D．反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣可以實(shí)現(xiàn)【分析】①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣,②2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣,③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析?！窘獯稹拷猓篈.③中Fe元素的化合價(jià)降低，被還原，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3+＞I2，故B正確；C．在反應(yīng)②中Cl2的化合價(jià)降低，被還原，故C正確；D．氯氣的氧化性大于鐵離子，所以氯氣可以氧化亞鐵離子，即反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣可以實(shí)現(xiàn)，故D正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。153分）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為﹣1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)A．NaH被氧化，作還原劑B．H2O中的氫元素被還原C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H元素的化合價(jià)分別由﹣1價(jià)升高為0，由+1價(jià)降低為0，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈.NaH中H元素的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，故A正確；B．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，被還原，故B正確；C．氫氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C正確；D．反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念并把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。二、解答題（共5小題，滿分55分）1611分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH固體②蔗糖③BaCO3固體④KHSO4固體⑤FeCl3溶液⑥銅⑦CO2⑧熔融KNO3請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是⑤⑥⑧（填序號(hào)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑧（填序號(hào)）。（2）在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體。判斷是否成功制備出膠體的最簡(jiǎn)單操作是用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路。（3）寫(xiě)出④在水中發(fā)生電離的方程式NaHSO4＝Na++H++SO42﹣。（4）在④的水溶液中加入①,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O。【分析】（1）物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；（2）制備物質(zhì)⑤是沸水中加入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，證明制備出Fe（OH）3膠體是利用丁達(dá)爾效應(yīng)驗(yàn)證，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)：用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；（3）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子；（4）硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水?！窘獯稹拷?）①NaOH固體是化合物，是電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；②蔗糖是化合物是非電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；③BaCO3固體是化合物，是電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；④KHSO4固體是化合物，是電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；⑤FeCl3溶液是混合物，不是電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；⑥銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；含有自由電子，能導(dǎo)電；⑦CO2是化合物是非電解質(zhì)；不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；⑧熔融KNO3是化合物，是電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；所以：能導(dǎo)電的是⑤⑥⑧,以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③④⑧,故答案為：⑤⑥⑧;①③④⑧;（2）制備物質(zhì)⑤的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，液體為膠體分散系，如果設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，應(yīng)該是利用膠體具有的丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體區(qū)別于溶液的關(guān)鍵在于：溶液粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑大小在1nm～100nm，即溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，操作為：用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路，故答案為：紅褐；用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路；（3）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣,故答案為：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣;（4）硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH=H2O，故答案：H++OH﹣=H2O?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)基本概念，熟悉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。1711分）有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。@分別向四支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。DBaCl2。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：@C+HCl→氣體：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑。（3）某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽(yáng)離子，欲用CO32﹣、OH﹣、Cl﹣三種不同的陰離子分別將上述金屬陽(yáng)離子逐一形成沉淀除去。正確加入陰離子的先后順序是Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。【分析】（12）①四種鹽溶液中只有B鹽溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B含有Cu2+為藍(lán)色，由于Cu2+不能與CO32﹣共存，故B中陰離子不能為CO32﹣;@四種鹽溶液入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為AgCl，說(shuō)明A中含有Ag+，由于Ag+與CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣不能共存，所以A鹽為AgNO3．C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，生成氣體為二氧化碳，說(shuō)明C鹽中含有CO32﹣,而CO32﹣與Ba2+、Cu2+、Ag+均不共存，故C為Na2CO3，因此D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42﹣不能共存，故D為BaCl2，則B為CuSO4；（3）CO32﹣與Ag+、Ba2+、Cu2+離子均產(chǎn)生沉淀，而OH﹣與Ag+、Cu2+產(chǎn)生沉淀，Cl﹣只與Ag+產(chǎn)生沉淀。【解答】解1）①四種鹽溶液中只有B鹽溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B含有Cu2+為藍(lán)色，由于Cu2+不能與CO32﹣共存，故B中陰離子不能為CO32②四種鹽溶液入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為AgCl，說(shuō)明A中含有Ag+，由于Ag+與CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣不能共存，所以A鹽為AgNO3．C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，生成氣體為二氧化碳，說(shuō)明C鹽中含有CO32﹣，而CO32﹣與Ba2+、Cu2+、Ag+均不共存，故C為Na2CO3，因此D鹽中含有Ba2+，由于Ba2+與SO42﹣不能共存，故D為BaCl2，則B為CuSO4，故答案為：AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2；（2）B與D反應(yīng)離子方程式為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；C+HCl→氣體的反應(yīng)離子方程式為：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑，故答案為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑；（3）CO32﹣與Ag+、Ba2+、Cu2+離子均產(chǎn)生沉淀，而OH﹣與Ag+、Cu2+產(chǎn)生沉淀，Cl﹣只與Ag+產(chǎn)生沉淀，分別將金屬陽(yáng)離子逐一形成沉淀除去，先用Cl﹣沉淀Ag+，再用OH﹣沉淀Cu2+，最后用CO32﹣沉淀Ba2+，正確加入陰離子的先后順序是：Cl﹣、OH﹣、CO32故答案為：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及離子反應(yīng)與離子共存等，關(guān)鍵是明確微粒之間發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，熟練掌握元素化合物知識(shí)。1811分）實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填序號(hào)）②。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生71gCl2，則被氧化的HCl的質(zhì)量為73g?！痉治觥浚?）反應(yīng)中，Mn元素由KMnO4的+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，Cl元素由中的﹣1價(jià)變成Cl2中的0價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，由此書(shū)寫(xiě)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；（2）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；（3）反應(yīng)中部分HCl被氧化，部分HCl轉(zhuǎn)化為鹽；（4）HCl被氧化生成Cl2，根據(jù)元素守恒計(jì)算?！窘獯稹拷?）反應(yīng)中，Mn元素由KMnO4的+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，Cl元素由HCl中的﹣1價(jià)變成Cl2中的0價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，所以雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：,;（2）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則氧化性強(qiáng)弱KMnO4＞Cl2，故答案為：＞；（3）反應(yīng)中部分HCl被氧化，部分HCl轉(zhuǎn)化為鹽，所以濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是還原性和酸性，故②正確，故答案為：②;故答案為：73。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化性強(qiáng)弱比較的考查，題目難度中等。1911分1）針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H2O2的反應(yīng)（系數(shù)未配平）填空：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2OC．H2O2→H2O+O2↑D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2OH2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D（填序號(hào)，下同H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C，不涉及氧化還原的反應(yīng)是A。（2）先將下述反應(yīng)配平，再用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 10OH﹣+3ClO﹣+2Fe3+═FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O該反應(yīng)中氧化劑是ClO﹣,氧化產(chǎn)物是FeO42﹣?！痉治觥浚?）H2O2僅體現(xiàn)氧化性，則O元素的化合價(jià)降低；雙氧水僅體現(xiàn)還原性，說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化，化合價(jià)只升高；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，則O元素的化合價(jià)既升高又降低；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑，說(shuō)明在反應(yīng)中雙氧水的化合價(jià)不發(fā)生變化；（2）Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子、電荷及原子守恒分析?！窘獯稹拷?）A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl，是一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；C．H2O2→H2O+O2，過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)，是一個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O，雙氧水在反應(yīng)中化合價(jià)由﹣1變成﹣2，化合價(jià)降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；所以H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是A，故答案為：D；B；C；A；（2）Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由電子