河南省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月聯(lián)考+化學(xué)試題

2024-2025學(xué)年度高二9月聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)B.已知ΔH>0，則紅磷比白磷穩(wěn)定C.“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低D.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)2.在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.B.C.D.3.反應(yīng)在5L密閉容器中進(jìn)行，1min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則該反應(yīng)在此1min內(nèi)的平均速率可表示為（）A. B.C. D.4.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度、容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，已知：K為平衡常數(shù)，Q為濃度商。下列說(shuō)法正確的是（）A.Q不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大B.Q減小，K不變，O2的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)速率越快D.化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，則ΔH值和K值也變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍5.已知反應(yīng)A+B→C（吸熱）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（放熱）；②X→C（吸熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（）A. B. C. D.6.在體積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，在一定條件下達(dá)到平衡，其反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖，由圖判斷，t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是（）A.增大N2的濃度 B.擴(kuò)大容器的體積C.加入催化劑 D.升高溫度7.已知，在2L密閉容器中分別加入0.5molCH4和1molNO2，保持溫度不變，測(cè)得隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。時(shí)間/min01020304050/mol0.50.350.250.170.100.10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在0~20min內(nèi)，NO2的反應(yīng)速率為0.0125mol?L-1?min-1B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，50min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.單位時(shí)間內(nèi)，若生成1molN2，同時(shí)生成2molNO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡D.達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與NO2的轉(zhuǎn)化率之比為1∶28.在一定條件下，某固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.從容器中取走，則逆反應(yīng)速率增大B.反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和C.當(dāng)時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，保持不變9.如圖是CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl的部分反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖（表示活化能），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.題述反應(yīng)的ΔH<0B.升高溫度，增大，減小C.增大Cl2的濃度，可增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響ΔH的大小D.第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)10.在相同條件下，研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的部分變化曲線如圖所示。曲線a表示某條件下物質(zhì)X的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應(yīng)的活化能更低B.曲線a表示使用催化劑Ⅱ時(shí)物質(zhì)X的濃度隨時(shí)間的變化C.使用催化劑Ⅱ時(shí)，在0~2min內(nèi)，D.使用催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱相同11.2022年10月5日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在“銅催化”領(lǐng)域貢獻(xiàn)突出的卡羅琳等人。利用銅催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇（CH3OH）的催化制氫，反應(yīng)機(jī)理如圖所示（其中，a>0，b>0），下列說(shuō)法中正確的是（）A.反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)B.CO不屬于反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物C.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與形成D.反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能為akJ?mol-112.在一定溫度、不同壓強(qiáng)下，可逆反應(yīng)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（）A. B. C. D.13.向某密閉容器中通入2mol的和2mol的，分別在壓強(qiáng)、下發(fā)生重整反應(yīng)：，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)的ΔH>0B.壓強(qiáng)關(guān)系：C.x點(diǎn)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.若y點(diǎn)與x點(diǎn)的反應(yīng)條件相同，則y點(diǎn)時(shí)，14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、實(shí)驗(yàn)裝置和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木e(cuò)誤的是（）A.證明Fe3+與I-的反應(yīng)是有限度的B.用該裝置和秒表測(cè)氫氣的生成速率C.驗(yàn)證反應(yīng)是吸熱還是放熱D.證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）某化學(xué)興趣小組用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)玻璃攪拌器的使用方法是________；不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是________。（2）某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示（已知：實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8依據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱為_(kāi)_______kJ?mol-1。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)偏差的是________（填字母）。a.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)b.把量筒中的NaOH溶液分多次倒入鹽酸中c.將50mL0.55mol?L-1NaOH溶液取成了50mL0.55mol?L-1KOH溶液d.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高（4）如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）________。16.（14分）某化學(xué)小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及其原因。【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下，溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4（1）不考慮其他因素，僅僅根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是________。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol?L-1?min-1。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖如圖1所示，但是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖2所示。圖1 圖2①該小組同學(xué)根據(jù)圖2提出的假設(shè)：生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。通過(guò)實(shí)驗(yàn)4驗(yàn)證該假設(shè)是否成立，試管中加入少量固體的化學(xué)式為_(kāi)_______。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL向試管中加入少量固體室溫下、溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0________t②若提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________。（4）濃度增大，反應(yīng)速率增大的原因是________（填字母，下同），催化劑使反應(yīng)速率增大的原因是________。a.單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加b.使分子能量升高，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加c.降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加17.（15分）燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。（1）已知反應(yīng)：請(qǐng)用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，則ΔH1=________。（2）針對(duì)CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①ΔH1________0（填“>”或“<”）。②若其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率會(huì)________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)K________。（3）工業(yè)上使CO2與H2在催化劑作用下生成可再生能源甲醇，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：若將密閉容器恒定為1L，溫度為180℃，起始時(shí)充入2.0molCO2和2.0molH2，使其僅按反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行。已知：反應(yīng)速率，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。該溫度下與的比值為_(kāi)_______。（4）研究發(fā)現(xiàn)，在固定容器中，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。，反應(yīng)原理為：①其他條件相同，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是________________。②向上述反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________（填字母）。A.CO B.SO2 C.N2 D.CO218.（15分）隨著“碳達(dá)峰”限期的日益臨近，捕集CO2后再利用，成為環(huán)境科學(xué)的研究熱點(diǎn)。已知研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，，對(duì)減弱溫室效應(yīng)具有重要的意義。工業(yè)上，CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：（1）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示?；瘜W(xué)鍵H—OH—HC=OC≡O(shè)鍵能（kJ/mol）4134368031076則ΔH2=________kJ/mol。（2）向容器中充入CO2與CH4，下列能夠判斷反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變B.一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的密度保持不變C.一定溫度和容積固定的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.一定溫度和容積固定的容器中，的物質(zhì)的量保持不變（3）工業(yè)上將CH4與CO2按物質(zhì)的量1∶1投料制取CO和H2時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①在923K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是________。②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（計(jì)算結(jié)果寫(xiě)成最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式）。（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。在250～400℃，乙酸的生成速率先減小后增大的原因是________。②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。（答一條即可）。

2024-2025學(xué)年度高二9月聯(lián)考化學(xué)參考答案及評(píng)分意見(jiàn)1.D【解析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，如燃燒需要加熱（放熱反應(yīng)）、碳酸鈣分解需要加熱（吸熱反應(yīng)），A正確；物質(zhì)的能量越低，其越穩(wěn)定，已知ΔH>0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則白磷所具有的能量高于紅磷，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，B正確；相同質(zhì)量的同種物質(zhì)，固態(tài)的能量比液態(tài)的低，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低，C正確；鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2.B【解析】生成物一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，A錯(cuò)誤；甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，B正確；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)小于0，C錯(cuò)誤；生成物水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物，D錯(cuò)誤。3.A【解析】題中反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有：，，。4.B【解析】充入一定量的O2，氧氣的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，O2自身的轉(zhuǎn)化率減小，Q變小，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，A錯(cuò)誤，B正確；平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的限度越大，與該反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，則ΔH值變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍，但是K值變?yōu)樵瓉?lái)的平方，D錯(cuò)誤。5.A【解析】已知反應(yīng)①（A+B→X）為放熱反應(yīng)，則A+B的總能量高于X的總能量，B、D均錯(cuò)誤；已知反應(yīng)②（X→C）為吸熱反應(yīng)，則X的總能量低于C的總能量，A正確，C錯(cuò)誤。6.C【解析】在t1時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，且該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則改變的條件為催化劑。7.D【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，在0~20min內(nèi)，NO2的反應(yīng)速率為，A正確；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在40min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，則在50min時(shí)，也處于平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率相等，B正確；根據(jù)題中方程式可知，生成1molN2，同時(shí)生成2molNO2，分別代表正、逆反應(yīng)，且與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；加入0.5molCH4和1molNO2，二者的物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，則轉(zhuǎn)化率也相等，D錯(cuò)誤。8.D【解析】從容器中取走的瞬間，反應(yīng)物的濃度突然減小，正反應(yīng)速率突然減小，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，則生成物的濃度也慢慢減小，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率也隨之減小，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，B錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，時(shí)，故當(dāng)時(shí)，反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；已知平衡常數(shù)，K僅是溫度的函數(shù)，故其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，保持不變，D正確。9.B【解析】根據(jù)圖像可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，A正確；升高溫度，會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是不改變反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物Cl2的濃度，可增大化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)焓變?chǔ)，C正確；由圖像可以看出，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)，因此第一步反應(yīng)的速率小于第二步，D正確。10.B【解析】由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，使用催化劑Ⅰ時(shí)反應(yīng)速率大于催化劑Ⅱ，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)的活化能越低，則與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，A正確；由圖可知，使用催化劑Ⅰ時(shí)，在0~2min內(nèi)，物質(zhì)Y的濃度變化量為4.0mol/L，曲線a表示物質(zhì)X的濃度變化量為2.0mol/L，由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，曲線a表示使用催化劑Ⅰ時(shí)物質(zhì)X的濃度隨時(shí)間的變化，B錯(cuò)誤；由圖可知，使用催化劑Ⅱ時(shí)，在0~2min內(nèi)，物質(zhì)Y的濃度變化量為2.0mol/L，則物質(zhì)X的濃度變化量為1.0mol/L，物質(zhì)X的反應(yīng)速率為，C正確；反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量相對(duì)大小有關(guān)系，與催化劑無(wú)關(guān)，D正確。11.A【解析】根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，A正確；第一步反應(yīng)生成CO，第二步反應(yīng)消耗CO并生成二氧化碳，CO屬于反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)的活化能為akJ?mol-1，D 錯(cuò)誤。12.B【解析】一定溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。A項(xiàng)中壓強(qiáng)到達(dá)平衡的時(shí)間短，故，與題意不符，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中壓強(qiáng)到達(dá)平衡的時(shí)間短，圖像中，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實(shí)際相符，B正確；C項(xiàng)中壓強(qiáng)到達(dá)平衡的時(shí)間短，故圖像中，與題意不符，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中壓強(qiáng)到達(dá)平衡的時(shí)間短，圖像中，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實(shí)際不相符，D錯(cuò)誤。13.B【解析】由圖像得知，升高溫度，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)吸熱，A正確；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；x點(diǎn)時(shí)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，甲烷變化的物質(zhì)的量為1mol，則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，C正確；若y點(diǎn)與x點(diǎn)的反應(yīng)條件相同，則y點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，此時(shí)，，D正確。14.A【解析】氯化鐵溶液與少量碘化鉀溶液反應(yīng)生成能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)碘，則題給裝置無(wú)法證明鐵離子與碘離子的反應(yīng)是有限度的，A錯(cuò)誤；用該裝置和秒表可以測(cè)定生成氫氣的速率，B正確；若試管中X與Y反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，集氣瓶中空氣壓強(qiáng)減小，U形管內(nèi)甲液面升高、乙液面降低；若試管中X與Y反應(yīng)是放熱反應(yīng)，集氣瓶中空氣壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)甲液面降低、乙液面升高，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體，利用氣體顏色的深淺變化，可說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確。15.（14分）（1）上下勻速攪動(dòng)（2分）金屬銅是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大（2分）（2）-53.504（2分）（3）ab（2分，答對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）（4）偏?。?分）（5）不相等（2分）相等（2分）【解析】（1）測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)，玻璃攪拌器的使用方法是上下勻速攪動(dòng)；該實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是防止熱量損失，金屬銅是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器。（2）三次溫度差分別為3.2℃、3.1℃、3.3℃，溫度的平均值為3.2℃，溶液的總質(zhì)量為100g，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為則生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱（3）用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，量取鹽酸的體積偏大，生成的水偏多，放出的熱量偏多，選a；把量筒中的NaOH溶液分多次倒入鹽酸中，熱量損失較多，選b；將50mL0.55mol?L-1NaOH溶液取成了50mL0.55mol?L-1KOH溶液，生成水的量不變，放出的熱量不變，不選c；做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高，空氣溫度與放出的熱量無(wú)關(guān)，不影響溫度的變化，不選d。（4）NaOH固體溶解放熱，如果將NaOH溶液換成等量的NaOH固體，那么實(shí)驗(yàn)中放熱偏多，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）偏小。（5）如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由于試劑的量不同，所放出的熱量與上述實(shí)驗(yàn)相比則不相等，但中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是換算成生成1mol時(shí)放出的熱量，所求的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）與上述反應(yīng)相比則相等。16.（14分）（1）其他條件相同時(shí)，增大KMnO4溶液的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大（2分）（2）0.015（3分）（3）①M(fèi)nSO4（3分）②與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間小于4.0min（2分）（4）a（2分）c（2分）【解析】該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物的濃度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并探究影響的原因。（1）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)中草酸溶液和硫酸溶液的濃度不變，高錳酸鉀溶液的濃度不同，高錳酸鉀溶液的濃度越大，室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間越短，說(shuō)明高錳酸鉀溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2）由表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)，3.0mL0.2mol/L高錳酸鉀溶液在酸性條件下與草酸溶液完全反應(yīng)，則4min內(nèi)，高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率為（3）①由題意可知，實(shí)驗(yàn)4的目的是探究反應(yīng)生成的錳離子對(duì)反應(yīng)是否有催化作用，由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，向試管中加入的少量固體為硫酸錳，化學(xué)式為MnSO4。②若提出的假設(shè)成立，與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1，室溫下，溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間少于實(shí)驗(yàn)1的，即所用時(shí)間應(yīng)該小于4.0min。（4）濃度增大，反應(yīng)速率增大的原因是，反應(yīng)物的濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，選a；催化劑使反應(yīng)速率增大的原因是，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，提高了活化分子的數(shù)目和活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，選c。17.（15分）（1）ΔH3-2ΔH2（2分）（2）①<（2分）②增大（2分）不變（2分）（3）（或2.25）（3分）（4）①Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源（2分）②A（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①可由“反應(yīng)③-2×反應(yīng)②”得到，故得出；（2）①由題圖可知，當(dāng)投料比一定時(shí)，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH1<0；②其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨其他條件的變化而變化。（3）若將密閉容器恒定為1L，溫度為180℃，起始時(shí)充入2.0molCO2和2.0molH2，，使其僅按反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)