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文檔簡介
全國高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)
1、排列順序時(shí),分清是“由大到小”還是“由小到大”,類似的,”由
強(qiáng)到弱”,“由高到低”,等等。
2、書寫化學(xué)方程式時(shí),分清“是”“還是",如:一種鹽水解方程式
“一定用”“不能用”,其產(chǎn)物也不能標(biāo)“I”或"t”,弱酸、弱堿
的電離“一定要用”“不能用”。
3、別忽視題干中“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。
4、有單位的要寫單位,沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位
是克,卻不寫出,“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位,卻加
上"g"或"g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫單位,失分。
5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式,要求寫分子式或結(jié)構(gòu)
式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式不
看清,張冠李戴。要求寫離子方程式而錯(cuò)寫成化學(xué)方程式。
6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認(rèn)為雙原子分子。
7、273c與273K不注意區(qū)分,是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”,是“氣態(tài)”
還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4Lmol-l的適用條件。注意三氧
化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸,液氨
和氨水,液氯和氯水。
8、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中
取出50mL”),最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”,你卻只求了每
份中的有關(guān)量。
9、請注意選擇題“正確的是”,“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。請注意,
做的正確,填卡時(shí)卻完全填反了,要十分警惕這種情況發(fā)生。
10、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚,失分。
11、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面,陸??杖轿挥^察。
12、表示物質(zhì)的量濃度不寫C(HCI),失分。
13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混為一談。(標(biāo)況
下,將20L氨氣溶解在1L水中,……)
14、表示離子電荷與元素化合價(jià)混為一談。
15、原電池正負(fù)極不清,電解池、電鍍池陰陽極不清,電極反應(yīng)式寫
反了。
16、求“轉(zhuǎn)化率”、“百分含量”混淆不清。
17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和,總體積是否可以加和,要
看題目情景和要求。
18、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下:
①分子式寫錯(cuò)
②化學(xué)方程式寫錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)
③用關(guān)系式計(jì)算時(shí),物質(zhì)的量關(guān)系式不對,以上情況發(fā)生,全扣分
④分子量算錯(cuò)
⑤討論題,缺討論過程,扣相當(dāng)多的分
⑥給出兩種反應(yīng)的量,不考慮一反應(yīng)物過量(要有判斷過程)
⑦要求寫出計(jì)算規(guī)范過程:解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式,計(jì)算比
例關(guān)系、比例式主要計(jì)算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過
程,不要省略步驟,計(jì)算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性
要求。
19、推斷題。請注意根據(jù)題意,無機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)考慮(全面,綜
合)。
20、要注意試題中小括號(hào)內(nèi)的話,專門看。
21、回答簡答題,一定要避免“簡單化”,要涉及原理,應(yīng)該有因有
果,答到“根本”。
22、看準(zhǔn)相對原子質(zhì)量,Cu是63.5還是64,應(yīng)按卷首提供的用。
23、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應(yīng),加壓或減壓,平衡移動(dòng)只
考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
24、配平任何方程式,最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方
程式,反應(yīng)條件必須寫,而且寫正確。,氧化一還原反應(yīng)配平后,得
失電子要相等,離子反應(yīng)電荷要守恒,不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式
未用“一”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài),不漏寫反應(yīng)熱
的"+”或反應(yīng)熱的單位是
25、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確,不要寫錯(cuò)位。結(jié)構(gòu)
簡式有多種,但是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡化,酯基、竣基的各原子順
序不要亂寫,硝基、氨基寫時(shí)注意碳要連接在N原子上。
如:COOHCH2cH20H(竣基連接錯(cuò)),CH2cHeOOH(少雙鍵)等(強(qiáng)調(diào):在
復(fù)雜化合物中酯基、竣基最好不要簡化)?;瘜W(xué)用語中文名稱不能寫
錯(cuò)別字。
如:“酯化”不能寫成“脂化”,“竣基”不能寫成“酸基”。酯化反應(yīng)
的生成物不漏寫“水”、縮聚反應(yīng)的生成物不漏寫“小分子”。錯(cuò)把環(huán)
烯或環(huán)二烯、雜環(huán)(含非碳原子環(huán))當(dāng)作苯環(huán)。
26、遇到做過的類似題,一定不要得意忘形,結(jié)果反而出錯(cuò),一樣要
鎮(zhèn)靜、認(rèn)真解答,不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了,
要知道,機(jī)會(huì)是均等的,要難大家都難。應(yīng)注意的是,難度大的試題
中也有易得分的小題你應(yīng)該得到這分。
27、化學(xué)考題難易結(jié)合,波浪型發(fā)展。決不能認(rèn)為前面的難,后面的
更難!有難有易,難題或較難題中一定有不少可以得分的地方,不可
放棄。
28、解題時(shí),切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的寶
貴時(shí)間,一個(gè)10分左右的難題,用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮,
非常不合算,不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒,
請不要緊張、心慌,暫把它放在一邊,控制好心態(tài),去解答其他能夠
得分的考題,先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它,找到了
感覺,思維活躍了,很可能一下子就想通了,解決了。
29、解推斷題,實(shí)驗(yàn)題。思維一定要開闊、活躍,聯(lián)想性強(qiáng)。切不可
看了后面的文字,把前面的話給忘了,不能老是只從一個(gè)方面,一個(gè)
角度去考慮,應(yīng)該是多方位、全方位進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、
句句中尋找出“突破口”。
30、考試時(shí)切忌“反常”,仍然是先易后難,先做一卷,后做二卷。
高考化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H20
現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
最好不用它檢驗(yàn),CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用
Ba(0H)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴這個(gè)反應(yīng)中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
⑵物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
⑶鎂可做照明彈;
⑷鎂條的著火點(diǎn)高,火柴放熱少,不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn),不能用火柴
點(diǎn)燃;
⑸鎂很活潑,為了保護(hù)鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜,點(diǎn)燃前要
用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O=2H2f+02t
現(xiàn)象:通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,氣體體積比約為1:2
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣;
⑵氫氣和氧氣的體積比為2:1,質(zhì)量比為L8;
⑶電解水時(shí),在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強(qiáng)水的
導(dǎo)電性;
⑷電源為直流電。
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象:白色粉末溶解
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;
⑵在其中滴入無色酚醐,酚醐會(huì)變成紅色;
⑶生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣;
⑷發(fā)出大量的熱。
5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2KClO3=MnO2(作催化齊!J)=2KCI+3O2f
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴二氧化鎰在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成
速度;
⑵二氧化鎰的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;
⑶反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鎰的混合物,進(jìn)
行分離的方法是:洗凈、干燥、稱量。
②加熱高鎰酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):在試管口要堵上棉花,避免高鎰酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
③過氧化氫和二氧化鎰制氧氣(分解反應(yīng))
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2t
共同知識(shí)點(diǎn):
⑴向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌
面上;
⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;
⑶加熱時(shí)試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;
⑷用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;
⑸用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿,伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒:C+O2=CO2
不充分燃燒:2C+O2=2CO
現(xiàn)象:在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光,放熱,生成一種使澄
清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
S+O2=SO2
現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)
紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);
⑵在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化
硫,防止污染空氣。
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
3Fe+2O2=Fe3O4
現(xiàn)象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;
⑵在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;
⑶等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完
全燃燒;太晚,不能引燃;
⑷事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))
4P+5O2=2P2O5
現(xiàn)象:產(chǎn)生大量白煙并放熱。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2H2+O2=2H2O
現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,放熱,有水珠生成
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴氫氣是一種常見的還原劑;
⑵點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應(yīng))
C+2CuO=2Cu+CO2t
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),放熱。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管,使受熱面積大,反應(yīng)快;
⑵導(dǎo)管通入澄清石灰水中,為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生C02;
⑶在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;
⑷先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;
⑸試管冷卻后在把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng),生成
CuO;
(6)C是還原劑,CuO是氧化劑。
12.氫氣還原氧化銅(置換反應(yīng))
H2+CuO=Cu+H2O
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時(shí)試管口有水滴生成。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;
⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走氫氣導(dǎo)管,目的是防止新生
成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅。
13.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t
現(xiàn)象:白色固體溶解,同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可
以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;
⑵不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出HCI氣體混入C02
中。使C02不純;
⑶不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映,產(chǎn)生CaS04微溶于水,
覆蓋在固體表面,使反應(yīng)停止;
⑷不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大,反應(yīng)速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w(分解反應(yīng))
高溫煨燒石灰石
CaCO3=CaO+CO2t
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):CaO俗名為生石灰。
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2CO+O2=2CO2
現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色火焰。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴一氧化碳是一種常見的還原劑;
⑵點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑。
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4+2O2=CO2+2H2O
現(xiàn)象:火焰明亮呈淺藍(lán)色
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應(yīng))
H2+CI2=2HCI
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣(置換反應(yīng))
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴氫氣是一種常見的還原劑;
⑵點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應(yīng))
C+CO2=2CO
相關(guān)知識(shí)點(diǎn):
⑴一氧化碳是一種常見的還原劑;
⑵點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的純度。
高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)
元素周期表
小結(jié):
元素周期表共分18縱行,其中第1、2、13、14、15、16、17七個(gè)縱
行依次為IA族、HA族、IHA族、IVA族、VA族、VIA族、VHA族
(縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等);第3、4、5、6、7、11、12七個(gè)
縱行依次為niB族、WB族、VB族、VIB族、VUB族、IB族、IIB
族(縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等);第8、9.10三個(gè)縱行為合稱為
vni族;第is縱行稱為。族。
1A族稱為堿金屬元素(氫除外);IIA族稱為堿土金屬元素;IHA族稱為
鋁族元素;IVA族稱為碳族元素;VA族稱為氮族元素;VIA族稱為氧族
元素;VDA族稱為鹵族元素。
元素周期表共有七個(gè)橫行,稱為七個(gè)周期,其中第一(2種元素)、二
(8種元素)、三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素);第四(18種元
素)、五(18種元素)、六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又
有過渡元素);第七周期(目前已排26種元素)為不完全周期。
在元素周期表中,越在左下部的元素,其金屬性越強(qiáng);越在右上部的
元素(惰性氣體除外),其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是
鈉,非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。
在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素,其氧化物或氫
氧化物一般具有兩性,如Be、Al等。
主族元素的價(jià)電子是指其最外層電子;過渡元素的價(jià)電子是指其最外
層電子和次外層的部分電子;鋤系、鋼系元素的價(jià)電子是指其最外層
電子和倒數(shù)第三層的部分電子。
在目前的112種元素中,只有22種非金屬元素(包括6種稀有氣體元
素),其余90種都是金屬元素;過渡元素全部是金屬元素。
在元素周期表中,位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部
的元素用于合成新農(nóng)藥;金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體
材料;過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。
從原子序數(shù)為104號(hào)往后的元素,其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副
族序數(shù)、vni族(包括108、109.no三號(hào)元素)、主族序數(shù)分別相等。
第七周期若排滿,最后0族元素的原子序數(shù)為118號(hào)。
10.同周期第IIA族和第HIA族元素的原子序數(shù)之差可能為1(第二、三
兩周期)或11(第四、五兩周期)或25(第六周期)。
11.若主族元素xA所在的第n周期有a種元素,同主族的yB元素所
在的第n+1周期有b種元素,當(dāng)xA、yB位于第IA族、HA族時(shí),
則有:y=x+a;^xA>yB位于第HlA~VDA族時(shí),則有:
y=x+bo
十四、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外
一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氣原子(1H)中無中子。
元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫
元素開始。
大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素,但Na、F、P、Al等20種元
素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。
一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多,且WA族中元素組成的晶體
常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據(jù)
有些資料說,氫元素形成的化合物最多)
元素的原子序數(shù)增大,元素的相對原子質(zhì)量不一定增大,如18Ar的
相對原子質(zhì)量反而大于19K的相對原子質(zhì)量。
質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如180與18F、40K
與40Ca
WA~VIIA族中只有VBA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣
直接化合。
活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AICI3卻是共價(jià)化合
物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了
最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9.一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反。
10.非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4CI、NH4NO3等卻是
離子化合物。
11.離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單
個(gè)分子存在。
12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、
CaC2等是離子化合物。
13.單質(zhì)分子不一定是非極性分子,如03是極性分子。
14.一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、
CaH2等。
15.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電。
16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,
而屬于不成鹽氧化物。
17.金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是
酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KoH+Mn2O7
==2KMnO4+H202K0H+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2>Mn02等也
不屬于堿性氧化物,它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。
18.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體),一般分子量越大,熔沸點(diǎn)越高,
但也有例外,如HF>HCLH2O>H2S,NH3>PH3,因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、
H20、NH3分子間存在氫鍵,增大了分子間作用力。
19.非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對值之和等于8,但氟無正價(jià),
氧在0F2中為+2價(jià)。
20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽
離子而無陰離子。
21.一般元素的化合價(jià)越高,其氧化性越強(qiáng),但HCIO4、HCIO3、HCIO2、
HCIO的氧化性逐漸增強(qiáng)。
22.離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4CL
CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
十五、離子方程式的書寫
離子符號(hào)的正確書寫
電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫成離子,如:
酸中,硫酸、硝酸、鹽酸、氫澳酸、氫碘酸、高氯酸等強(qiáng)酸在水溶液
中
堿中,氫氧化鋼、NaOH、KOH等強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)
鹽中,絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)
☆注意:①酸式鹽的電離情況:
NaHSO4(水溶液)==Na++H++SO42—NaHSO4(熔融)==Na++HSO4—
NaHCO3==Na++HCO3-NH4HSO3==NH4++HSO3-NaH2PO4==Na++
H2PO4-
②對微溶物的處理:在澄清的溶液中能寫成離子,在渾濁時(shí)不能寫成
離子。如Ca(0H)2、CaS04、Ag2so4、MgC03等。
③對濃強(qiáng)酸的處理:濃H2s04參加的反應(yīng),對H2s04一般不寫成離
子,例如,濃H2SO4與Cu的反應(yīng),起強(qiáng)氧化性作用的是H2SO4分子,
而不是SO42一,且濃H2SO4中水很少(硫酸能與水以任意比例互溶),
絕大多數(shù)是H2SO4分子,未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應(yīng),
一般都寫成離子,因?yàn)樗鼈兪芷淙芙舛鹊南拗?,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是很
大,其中水的量足以使它們完全電離。
④是離子反應(yīng)的不一定都能寫成離子方程式。例如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的
反應(yīng)是NH4CI與Ca(0H)2之間的離子交換反應(yīng),但它們是固體之間的
反應(yīng)。
反應(yīng)要符合實(shí)際
符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件(生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離
的物質(zhì)或生成更易揮發(fā)性的物質(zhì));
符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律(強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng));
H+優(yōu)先跟堿性強(qiáng)的微粒(易電離出0H—或易結(jié)合H+的微粒)反應(yīng);
④0H一優(yōu)先跟酸性強(qiáng)的微粒(易電離出H+或易結(jié)合0H一的微粒)反
應(yīng)。
配平要符合三個(gè)“守恒”一一質(zhì)量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應(yīng)
中的得失電子守恒
注意離子間量的比例關(guān)系:不足物質(zhì)中參加反應(yīng)的陰、陽離子的個(gè)數(shù)
比一定符合其化學(xué)式中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比。
十六、離子共存問題
1.分析是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性
物質(zhì)生成。
2.分析能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)
還原性離子(Fe2+、1一、S2一、SO32一等)與氧化性離子(N03-/H+、
Fe3+、。0—、Mn04一等)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。例如:
2Fe3++S2—==2Fe2++S(2Fe3++21—==2Fe2++12
2Fe3++SO32—+H20==2Fe2++SO42—+2H+3Fe2++N03—+4H+==
3Fe3++NOt+2H2O
6Fe2++3CI0—+3H2O==2Fe(OH)3I+3CI—+4Fe3+
5Fe2++Mn04—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
3SO32—+2NO3—+2H+==3SO42—+2N0t+H20SO32—+CIO—==
SO42—+Cl—
5SO32—+2MnO4—+6H+==5SO42—+2Mn2++3H2OS2O32—+2H+
==SI+S02f+H20
2S2-+SO32-+6H+=3SI+3H2O.......
3.分析是否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見的雙水解反應(yīng)有以下幾組:
AI02-CO32-Fe3+AI02-
SiO32-AI02-HCO3-
Fe3+與CO32—AI3+與HCO3—AI02—與AI3+NH4+與
HCO3-SO32-NH4+SiO32-
SO32-S2-HS03-
分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)
如:Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3(血紅色溶液)
Fe3++6C6H5OH=Fe(C6H50)63—(紫色溶液)+6H+
☆注意乂1)弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存,又不能與0H
一大量共存,如:
HC03—+H+=C02t+H20HC03—+OH—=CO32—+H20
HSO3—+H+=S02t+H20HSO3—+OH—=SO32—+H20
HS—+H+=H2StHS—+OH—=S2—+H20
H2PO4-+H+=H3PO4H2PO4-+0H-=HPO42-+H20
⑵能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存,如Ca2+和SO42一、
Ag+和SO42—>Mg2+和CO32—、Ca2+和0H一等。
⑶PO43—與H2P04—不能大量共存,因?yàn)榍罢咚獬蕢A性,后者電
離為主顯酸性,兩者相遇要反應(yīng)PO43—+H2PO4—==2HPO42—
(4)AI3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3~4左右時(shí)即能完全水解成
A(0H)3、Fe(0H)3沉淀,所以AI3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都
不能大量共存。
(5)[Ag(NH3)2]+與H+不能大量共存,因?yàn)樵谒嵝匀芤褐校琋H3與H+
以配位鍵結(jié)合成NH4+的趨勢很強(qiáng),導(dǎo)致[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++
2NH4+發(fā)生。
⑹解答此類問題還要抓住題干的附加條件,如溶液的酸性、堿性還是
中性;是否有顏色;可能大量共存還是一定能大量共存;能與鋁粉反應(yīng)
放出H2(可能是非氧化性酸溶液,也可能是強(qiáng)堿溶液);由水電離出的
H+濃度為10—10mol?L—1(可能是酸溶液,也可能是堿溶液)
十七、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析
L離子方程式書寫的基本規(guī)律要求:(寫、拆、冊IJ、查四個(gè)步驟來寫)
⑴合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
⑵式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
(3)號(hào)實(shí)際:“=”,,",,一”,,「”,,|”等符號(hào)符合實(shí)際。
⑷兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式
中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
⑸明類型:分清類型,注意少量、過量等。
⑹細(xì)檢查:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。
例如:(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)
如:Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯(cuò)因:忽視了Fe3+
與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
⑵違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡
如:FeCI2溶液中通CI2:Fe2++CI2=Fe3++2CI-錯(cuò)因:電子得失不相
等,離子電荷不守恒
⑶混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式
如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-錯(cuò)因:HI誤認(rèn)為弱酸.
⑷反應(yīng)條件或環(huán)境不分:
如:次氯酸鈉中加濃HCI:CIO-+H++CI-=OH-+CI2t錯(cuò)因:強(qiáng)酸制得強(qiáng)
堿
⑸忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.
如:H2s04溶液加入Ba(0H)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4I+H20
正確:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O
⑹“"t”“I”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)
如:AI3++3H2O=AI(OH)3I+3H+注意:鹽的水解一般是可逆的,AI(0H)3
量少,故不能打“I”
2.判斷離子共存時(shí),審題一定要注意題中給出的附加條件。
酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、
由水電離出的H+或OH-=lX10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
有色離子Mn04-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+oMnO4-,NO3-等在酸性條
件下具有強(qiáng)氧化性。
S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=SI+S02t
+H20
注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”;“不能大量
共存”還是“一定不能大量共存”。
看是否符合題設(shè)條件和要求,如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)
的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。
十八、水的電離?溶液的pH
水的電離和溶液的pH是電解質(zhì)溶液的重點(diǎn)和難點(diǎn),是高中與大學(xué)的
重要銜接點(diǎn),同時(shí)也是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)。分析多年的高考化學(xué)試
題,我們不難發(fā)現(xiàn):水的電離和溶液pH這一知識(shí)點(diǎn)試題每年考并且
??汲P?。因此,有必要認(rèn)真加以訓(xùn)練。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)
1、電解質(zhì)溶液的酸堿性跟水的電離密切相關(guān)。實(shí)驗(yàn)證明,水是一種
極弱的電解質(zhì),能微弱電離:
H2O+H2OH30++0H—,可簡寫為:H20H++0H—。此電離平衡易受
外界條件(溫度、電解質(zhì)等)影響,但遵循平衡移動(dòng)原理。實(shí)驗(yàn)還證明,
在純水或電解質(zhì)的稀溶液中,當(dāng)溫度一定時(shí)一,c(H+)與c(OH-)的乘積是
一常數(shù),即c(H+)?c(OH-)=Kw。Kw簡稱為水的離子積。它只是溫度函
數(shù),并隨溫度的升高而增大。25℃時(shí),Kw=lX10-14,100℃,Kw=l
X10-12o
2、電解質(zhì)溶液的酸堿性取決于c(H+)與c(OH-)的相對大小。在常溫下,
中性溶液中c(H+)=c(OH-)=IX10-7mol/L;
酸性溶液中c(H+)>c(OH-);c(H+)>lX10-7mol/L;
堿性溶液中c(H+)<c(OH-),c(H+)<lX10-7mol/Lo
3、電解質(zhì)稀溶液的酸堿性可用pH大小來統(tǒng)一度量,其定義式:pH=
-lgc(H+)opH的通常范圍是0~14,若pH<0,則直接用c(H+)來表示
已比較方便了[c(H+)>lmol/L];若pH>14,則直接用c(OH一)來表示
也已比較方便了[c(OH-)>lmol
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