2022屆新教材高考化學一輪四講化學實驗的設計與評價課時跟蹤練含解析

課時跟蹤練33一、選擇題1．下列使用漏斗的幾個實驗裝置中，設計正確且能達到實驗目的的是()A．用圖1所示裝置進行過濾，過濾時不斷攪拌B．用圖2所示裝置吸收NH3制氨水C．用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并將碘的苯溶液從漏斗下口放出D．用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體解析：漏斗的下端應緊靠燒杯內壁，過濾時不能攪拌，否則易損壞濾紙，圖中裝置不合理，故A項錯誤；防倒吸裝置，倒扣的漏斗稍微接觸液面，在液面以下太多不能起到防止倒吸的作用，故B項錯誤；苯的密度比水小，則碘的苯溶液在上層，應從上口倒出，故C項錯誤；石灰石與稀鹽酸，為固體和液體反應，且不需要加熱，圖中裝置合理，故D項正確。答案：D2．用如圖所示裝置及表中的藥品(裝置Ⅰ中的試劑足量)并依據(jù)裝置Ⅱ中的現(xiàn)象，檢驗混合氣體中的某種成分，方案合理的是()選項實驗目的裝置Ⅰ中的試劑裝置Ⅱ中的試劑A檢驗CO2中混有的CH4澄清石灰水溴水B檢驗H2S中混有的SO2酸性KMnO4溶液品紅溶液C檢驗溴蒸氣中混有的NO2CCl4石蕊試液D檢驗HI中混有的HCl飽和食鹽水AgNO3溶液解析：CH4不能使溴水褪色，不能達到檢驗的目的，故A項錯誤；二者均能被高錳酸鉀氧化，Ⅰ中褪色，不能檢驗二氧化硫，故B項錯誤；溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊先變紅后褪色，圖中裝置可檢驗二氧化氮，故C項正確；HCl和HI均能溶于飽和食鹽水中，不能檢驗HCl，故D項錯誤。答案：C3．下列化學實驗設計正確的是()A．稀HNO3與Cu反應產生的氣體可用NaOH溶液完全吸收B．將Cl2通入含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液C．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能D．探究H2C2O4濃度對化學反應速率的影響：取兩支試管，分別加入4mL0.01mol·L－1KClO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向另一支試管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，比較兩支試管褪色的時間解析：稀HNO3與Cu反應產生的氣體為NO，不可用NaOH溶液吸收，故A項錯誤；將Cl2通入含有碳酸鈣的水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，鹽酸與碳酸鈣反應，平衡正移可制取較高濃度的次氯酸溶液，故B項正確；無水CoCl2呈藍色具有吸水干燥功能，CoCl2·6H2O呈粉紅色，不具吸水干燥功能，故C項錯誤；探究H2C2O4濃度對化學反應速率的影響，需控制草酸溶液體積相同濃度不同，故D項錯誤。答案：B4．某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是()A．裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3＋能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)B．實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒C．三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣D．裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣解析：裝置A中，70%的硫酸與亞硫酸鈉反應放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液呈酸性，在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)能夠氧化二氧化硫生成SOeq\o\al(2－,4)，從而在B中產生硫酸鋇白色沉淀，不能說明Fe3＋能將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故A項錯誤；配制70%硫酸溶液是濃硫酸加入水中稀釋，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，故B項正確；為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應先通入氮氣，目的是排盡裝置內的空氣，故C項正確；導氣管直接插入溶液可能會引起裝置中的壓強變化較大發(fā)生倒吸，而且反應生成的氣體可能會生成NO，不能被氫氧化鈉溶液吸收，故D項正確。答案：A5．(2020·廣東中山紀念中學第二次模擬)實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，并確定其產物的裝置如圖所示(已知：PdCl2溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是()A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C．裝置②、③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應是PdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl解析：固體和液體不加熱反應制備氣體，鋅和稀硫酸反應制氫氣，氧化鈣和濃氨水反應制備氨氣都可以用裝置①，A項正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應，因此實驗之前，用二氧化碳氣體排出裝置內的空氣，當看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點燃酒精燈，B項正確；反應產生的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫(碳酸鈉溶液與二氧化碳反應)，再用濃H2SO4吸收水蒸氣，C項錯誤；根據(jù)題給信息可知，PdCl2被CO還原為黑色的Pd，反應PdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl，D項正確。答案：C6．(2020·廣東深圳中學月考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。下列實驗設計不能達到實驗目的的是()圖甲圖乙圖丙圖丁A．用圖甲所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖乙所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖丙所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖丁所示裝置干燥高鐵酸鉀解析：可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，題圖甲所示裝置能達到實驗目的，故A項不符合題意；題圖乙所示裝置：KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗目的，故B項不符合題意；由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，析出的高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，題圖丙所示裝置能達到實驗目的，故C項不符合題意；已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導致高鐵酸鉀分解，題圖丁所示裝置不能達到實驗目的，故D項符合題意。答案：D7．(2020·廣東茂名第二次模擬)某實驗小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質。下列說法正確的是()A．①中固體可換為NH4ClB．②中藥品為P2O5C．反應一段時間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色D．反應一段時間后，④中錐形瓶中收集到液氨解析：NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，遇冷重新反應生成NH4Cl，題圖所示裝置無法制取NH3，故A項錯誤；P2O5會與H2O、NH3反應生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨氣，故B項錯誤；NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質，則反應一段℃，無法在冰中液化，而且氨氣與氧化銅反應后生成水，過量的氨氣可溶于水，故④中錐形瓶中收集到的是氨水，故D項錯誤。答案：C8．實驗室欲探究CO還原CuO，設計如圖所示裝置(夾持裝置已略去)。下列說法正確的是()A．②、④中均可盛裝堿石灰B．加熱的順序為③、①、⑤C．①、③、⑤中均發(fā)生氧化還原反應D．可將尾氣用導管通入到⑤的酒精燈處灼燒解析：由題中裝置圖可知，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，用裝置②除去CO2中混有的H2O(g)，CO2與炭粉加熱反應生成CO，用裝置④除去剩余的CO2，CO與CuO固體加熱反應生成CO2和Cu，最后進行尾氣處理除去剩余的CO。據(jù)此分析解答。②中若盛裝堿石灰，會把CO2和H2O(g)一并除去，因此②中應盛裝P2O5等干燥劑，裝置④的作用是除去剩余的CO2，所以裝置④中可盛裝堿石灰，故A項錯誤；因炭粉會和空氣中的氧氣、水蒸氣等在加熱時發(fā)生反應，所以應先加熱裝置①，待整個裝置中充滿CO2時，再加熱③和⑤，故B項錯誤；裝置①中發(fā)生的是NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2的反應，該反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，③中發(fā)生的反應為C＋CO2eq\o(=,\s\up15(△))2CO、⑤中發(fā)生的反應為CO＋CuOeq\o(=,\s\up15(△))Cu＋CO2，這兩個反應中均有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C項錯誤；處理尾氣CO通常采用點燃的方法，使CO燃燒生成無污染的CO2，故D項正確。答案：D二、非選擇題9．(2020·首都師范大學附屬中學第三次模擬)某研究小組探究AgCl沉淀向Ag2S轉化過程中發(fā)生了異常，并進一步探究原因如圖1所示：(1)寫出試管①中產生白色沉淀的離子方程式：____________________________________________________________。(2)用離子方程式表示試管②中產生黑色沉淀的原因：_____________________________________________________。(3)試管④中加入濃HNO3后反應的離子方程式為_________________________________________________________________。(4)該小組為探究③中乳白色沉淀的原因可能與空氣中的氧氣有關，設計如圖2裝置：現(xiàn)象B：一段時間后，無明顯變化C：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀①E中加入的是__________溶液；②B中盛放的物質是____________；③該小組認為C中產生沉淀的反應如下(請補充完整)：2Ag2S＋__eq\x()＋__eq\x()＋2H2O2S＋__eq\x()＋4eq\x()④請解釋B、C現(xiàn)象不同的原因：___________________________________________________________________________。(5)為了避免在AgCl沉淀向Ag2S轉化過程中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，需要控制的反應條件是___________________________________。解析：氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，根據(jù)試劑用量分析，硝酸銀完全反應，再滴入硫化鈉，反應生成黑色沉淀，即硫化銀沉淀，說明氯化銀變成硫化銀，長時間放置，黑色沉淀變成乳白色沉淀，推測含有氯化銀，加入濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成紅棕色二氧化氮氣體，沉淀部分溶解，未溶解部分為氯化銀，則被氧化的只能是硫元素，被硝酸氧化生成硫酸根離子。過濾后，濾液中加入硝酸鋇，產生白色沉淀是硫酸鋇。沉淀中加入碘化鉀，沉淀變?yōu)辄S色，說明氯化銀變成碘化銀沉淀。根據(jù)分析，可能是氧氣參與反應，將硫化銀氧化生成硫，銀離子和氯離子結合生成氯化銀白色沉淀，乳白色沉淀為氯化銀和硫的混合物。據(jù)此分析解答。(1)氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(2)氯化銀和硫化鈉反應生成硫化銀沉淀，方程式為2AgCl(s)＋S2－(aq)AgS(s)＋2Cl－(aq)。(3)白色沉淀為氯化銀，說明硫化銀被氧氣氧化生成了硫，硫和硝酸反應生成二氧化氮和硫酸根離子和水，離子方程式為S＋4H＋＋6NOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋6NO2↑＋2H2O；或認為硫化銀被硝酸氧化，離子方程式為8NOeq\o\al(－,3)＋Ag2S＋8H＋=Ag2SO4＋8NO2↑＋4H2O。(4)①實驗要探究的是氧氣對反應的影響，裝置A內產生氧氣，因為燒瓶內已有二氧化錳存在，說明E中加入的為過氧化氫溶液；②B中應做對比實驗，對比實驗應該不含氯化鈉溶液，即為Ag2S的懸濁液；③硫化銀被氧氣氧化生成硫，在氯化鈉存在下同時生成氯化銀沉淀，產物中鈉離子只能以氫氧化鈉形式，根據(jù)氫元素守恒可知另一種未知反應＋4NaOH。④裝置C中O2將Ag2S氧化生成S時有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)減小，有利于③中反應平衡正向移動，裝置C中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。(5)為了能實現(xiàn)氯化銀轉變成硫化銀，清晰看到實驗現(xiàn)象，避免硫化銀被氧化，應在氯化鈉和硝酸銀反應過程中控制氯化鈉的用量，即NaCl不過量或者隔絕氧氣或者縮短存放時間。答案：(1)Ag＋＋Cl－=AgCl↓(2)2AgCl(s)＋S2－(aq)AgS(s)＋2Cl－(aq)(3)S＋4H＋＋6NOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋6NO2↑＋2H2O(或8NOeq\o\al(－,3)＋Ag2S＋8H＋=Ag2SO4＋8NO2↑＋4H2O)(4)①H2O2②Ag2S的懸濁液③2Ag2S＋1eq\x(O2)＋4eq\x(NaCl)＋2H2O2S＋4eq\x(AgCl)＋4eq\x(NaOH)④裝置C中O2將Ag2S氧化生成S時有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)減小，有利于③中反應平衡正向移動，裝置C中最終出現(xiàn)乳白色沉淀(5)NaCl不過量(或者隔絕氧氣或者縮短存放時間)10．(2020·廣東深圳第一次模擬)堿式氯化銅為綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。請回答下列問題：Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，調節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應溫度于70～80℃，實驗裝置如圖1所示(部分夾持裝置已省略)。(1)儀器X的名稱是__________，其主要作用有導氣、________。(2)實驗室利用裝置A制NH3，反應的化學方程式為______________________________________________________。(3)反應過程中，在三頸燒瓶內除觀察到溶液藍綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是______________________、___________________、______________________。(4)若體系NH3過高會導致堿式氯化銅的產量______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)反應結束后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產品是____________(填化學式)，經提純得產品無水堿式氯化銅。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測液。－1。則稱取的樣品中n(Cu2＋)＝______mol。(7)采用沉淀滴定法測定氯：用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3，實驗如圖2：①滴定時，應選用下列哪種物質作為指示劑________(填字母)。A．FeSO4B．Fe(NO3)3C．FeCl3mL。則稱取的樣品中n(Cl－)＝________mol。(8)根據(jù)上述實驗結果可推知無水堿式氯化銅的化學式為____________。解析：Ⅰ.(1)儀器X的名稱是球形干燥管，其主要作用有導氣、防止倒吸。(2)實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(3)在三頸燒瓶內，氯化銅、氨氣和氯化氫氣體反應制取堿式氯化銅，堿式氯化銅為綠色或墨綠色結晶性粉末，難溶于水，故實驗現(xiàn)象為①溶液中有大量墨綠色固體產生；由于通入的氯化氫氣體和氨氣相遇產生氯化銨，故實驗現(xiàn)象②為三頸燒瓶中有白煙生成；干燥管中充滿了氨氣和氯化氫氣體，反應后氣體的壓強迅速減小，故實驗現(xiàn)象③為干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象。(4)若NH3過高，會導致氨水濃度增大，會使堿式氯化銅有損耗，故導致堿式氯化銅的產量偏低。(5)該反應為氯化銅、氨氣和氯mL待測液，Cu2＋濃度為0.2000mol·L－1，則銅離子的物質的量為0.2mol·L－1×0.02L＝0.004mol，由于稱取的樣品中是20mL溶液的10倍，即所得銅離子的物質的量也是20mL溶液的10倍，樣品中所含銅離子的物質的量為0.004mol×10＝0.04000mol或0.04mol。(7)①用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3，到達滴定終點，用三價鐵離子檢驗硫氰根離子，可以使用硝酸鐵，不能使用氯化鐵，因為氯mL0.1mol·L－1的NH4SCN的物質的量等于0.1mol·L－1×0.01L＝0.001mol，由NH4SCN～AgNO3可知，未反應的硝酸銀的物質的量等于0.001mol，共加入30mL0.1mol·L－1的硝酸銀，則與氯離子反mol，Cl－～Ag＋，n(Cl－)＝0.002mol，樣品配成的是200mL溶液，滴定只取了20mL，則樣品中的氯離子是0.002mol×10＝0.02mol。(8)測定無水堿式氯化銅組成時，稱取產品4.290g，已知銅離子的物質的量為0.04mol，氯離子的物質的量為0.02mol，假設無水堿式氯化銅mol，＋35.5g·mol－1＝214.5g·mol－1，解得x＝3，故無水堿式氯化銅的化學式為Cu2(OH)3Cl。答案：Ⅰ.(1)球形干燥管防倒吸(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)溶液中有大量墨綠色固體產生三頸燒瓶中有白煙生成干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象(4)偏低(5)NH4ClⅡ.(6)0.04000(或0.04)(7)①B②0.02000(或0.02)(8)Cu2(OH)3Cl11．(2020·北京市海淀區(qū)第一次模擬)某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe3＋與I－的反應具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3＋，并據(jù)此設計實驗1(如圖1所示)，發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。請回答下列問題：Ⅰ.初步探究實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實驗記錄如下表。編號飽和(NH4)2Fe(SO4)2溶液飽和碘水石蠟油操作KSCN溶液現(xiàn)象211滴5mL1mL不加熱1滴無明顯現(xiàn)象221滴5mL1mL加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象(1)研究小組同學根據(jù)所查閱資料寫出的Fe3＋與I－反應的離子方程式為_________________________________________________。(2)實驗2中，加入石蠟油的目的是______________________________________________________________________________。(3)小組同學做出推斷：反應速率不是導致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是_________________________________________________________________________________________。Ⅱ.查閱資料，繼續(xù)探究。(資料)AgSCN為不溶于水的白色固體。實驗3：如圖2(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液1中含有________。(5)試管b中，加入KSCN溶液后所產生實驗現(xiàn)象的原因是____________________________________________________________________________________________________________。(6)甲同學對實驗3提出了質疑，認為其實驗現(xiàn)象并不能證明I2氧化了Fe2＋。他提出如下假設：ⅰ.可能是AgNO3氧化了Fe2＋；ⅱ.可能是空氣中的O2氧化了Fe2＋。他設計、實施了實驗4，實驗記錄如下表。編號實驗操作實驗現(xiàn)象4在試管中加入1滴0.2mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸餾水，1滴試劑a，一段時間后加入1滴KSCN溶液溶液不變紅①試劑a是________________________；②依據(jù)實驗4，甲同學做出判斷：_________________________。(7)根據(jù)實驗1～4所得結論是_____________________________________________________________________________。解析：Ⅰ.(1)Fe3＋具有強氧化性，I－具有還原性。Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。(2)實驗2中，石蠟密度小不溶于水，加入石蠟油后浮在水面隔絕空氣中的O2，防止O2氧化Fe2＋。(3)小組同學做出推斷：反應速率不是導致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是采取了增大反應物濃度、升高溫度的措施增大化學反應速率，但溶液仍未變紅。Ⅱ.(4)試管a的加入1滴KSCN溶液變紅色說明含有Fe3＋。(5)試管b加入KSCN后，F(xiàn)e3＋先與SCN－反應生成Fe(SCN)3，溶液變紅；Ag＋與SCN－反應生成AgSCN，使平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移動，紅色褪去，產生白色沉淀。(6)①需要驗證是否是AgNO3氧化了Fe2＋，所以試劑a是0.1mol·L－1AgNO3溶液。②依據(jù)實驗4，甲同學做出判斷假設ⅰ、ⅱ均不成立。(7)根據(jù)實驗1～4所得結論是實驗1溶液未變紅是因為2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－的限度很小，溶液中Fe3＋濃度太低，未能檢出。答案：Ⅰ.(1)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2(2)隔絕空氣中的O2，防止O2氧化Fe2＋(3)實驗2中，采取了增大反應物濃度、升高溫度的措施增大化學反應速率，但溶液仍未變紅Ⅱ.(4)Fe3＋(5)加入KSCN后，F(xiàn)e3＋先與SCN－反應生成＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移動，紅色褪去，產生白色沉淀(6)①0.1mol·L－1AgNO3溶液②假設ⅰ、ⅱ均不成立(7)實驗1溶液未變紅是因為2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－的限度很小，溶液中Fe3＋濃度太低，未能檢出12．(2020·北京市第一五六中學模擬)某小組探究清洗試管(內壁附著銀鏡)的反應原理，進行下列實驗。請回答下列問題：Ⅰ.初步探究。(1)將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，記錄現(xiàn)象如下：實驗Ⅰ實驗操作實驗現(xiàn)象銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無色氣體，在試管口附近……；試管內壁上的銀逐漸溶解①補全反應中的實驗現(xiàn)象___________________________；②實驗Ⅰ中銀鏡消失發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________________。(2)為消除實驗Ⅰ中氮氧化物的污染，將過氧化氫溶液加入附著銀鏡的試管中。實驗Ⅱ實驗操作實驗現(xiàn)象劇烈反應，有大量無色氣體產生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；試管內壁上的銀逐漸溶解①由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag＋，但通過實驗排除了這種可能。該實驗方案是在反應后的液體中，加入________________；②查閱資料發(fā)現(xiàn)：該實驗中銀鏡溶解后最終產物為顆粒很小(直徑在1～100nm之間)的Ag，其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學通過實驗證實了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是____________________________________________________________________；③寫出該實驗Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式_