2021年新高考天津高考化學(xué)真題及答案

2021年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試

化學(xué)試題

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共io。分，考試用時(shí)60分鐘。第I

卷1至4頁，第n卷5至8頁。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘

貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后,

將本試卷和答題卡一并交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷

注意事項(xiàng)：

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦十凈后，

再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求

的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：

相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Fe56

1.近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的判斷第峰的是

A.北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的鋤原子鐘，鋤（Rb）是金屬元素

B.奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機(jī)非金屬材料

C長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)

D.天問一號(hào)探測(cè)器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分材料用

2.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是

A.SiO2?HS03B.I2和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO

3.核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、笊（：H）是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)

敘述正確的是

A.:H的中子數(shù)為2B.的核電荷數(shù)為1

C.:H是自然界中最輕的原子【）.：H是氫元素的一種同素異形體

4.關(guān)于反應(yīng)HAOjNazSO^Na2so4+SOj+H2。所涉及的物質(zhì)，下列說法惜誤的是

A.H2sol在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2s。3容易被空氣中的。2氧化變質(zhì)

C.NaSOi是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SO?是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

5.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：3；,

B.基態(tài)碳原子軌道表示式：G2四肛匚口

Is2s2p

C.丙烘的鍵線式：三/

D.也0分子的球棍模型：

6.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用儀器正確的是

提取破水中的碘量取一定體積的KMnO,溶液熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液

Y0

后

ABCI)

A.AB.BC.CD.D

7.設(shè)N,,為阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是

A.ImM/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為反

B.22.4L氫氣中，上分子的數(shù)目為NA

C.18鬼葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.InolN?中，。鍵的數(shù)目為3刈

8.最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應(yīng)。下列屬于最理想的

“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是

A.用電石與水制備乙塊的反應(yīng)

B.用溟乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯的反應(yīng)

C.用苯酚稀溶液與飽和浜水制備2,4,6—三浜苯酚的反應(yīng)

D.用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷(/°\)的反應(yīng)

9.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液：Fe，Mg，SO；、NO；

B.pH=12的溶液：K\Na\NO3.CO：

C.pH=7的溶液:Na\Cu2\S2\CF

3

D.pH=7的溶液：Al\K\Cl\HCO3

io.常溫卜，卜.列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.在O.lmolL“H3PO4溶液中c(H3POJ>c(H2Po4)>c(HPO；)>c(PO：)

1

B.O.ImolLNa2C2O4溶液中c(Na[+c(H+尸cgHD+aHCzOp+aC?。：)

C.在0.1molL“NaHCC)3溶液中c(H2co3)+c(HCO3)=0.lmolL”

D.氨水和NH￡1溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl)>c(NH：)>c(OH)>c(H+)

11.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極H上有。2生成，F(xiàn)ezd逐漸溶解，下列判斷靖送的是

石墨ij----------------------------自我叫--------------石墨

電極I皙赫的飆電輟口

版?離子交換膜膜子交換膜

A.a是電源的負(fù)極

B.通電一段時(shí)間后，向石墨電極I[附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色

C.隨著電解的進(jìn)行，CuCk溶液濃度變大

D.當(dāng)O.OlmolFezO,完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是

R

?Q

*0.1-X

34567

最外片電/數(shù)

A.X的電負(fù)性比Q的大

B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大

C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)

D.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)

第n卷

注意事項(xiàng)：

i.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

13.鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為。

（2）用X射線衍射測(cè)定，得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)

（3）合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是。

反應(yīng)世咨

（4）Fe"可與H。、SCN、F等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[F&H?。%]"、[Fe（SCN）6『、[FeR/。

某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn):

Fe（NO3）3.9HQ（s）」^|溶）1|=>|溶學(xué)]“」^|溶軍1[

（黃色）（紅色）（無色）

①[FeO^O%廣為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其原因是,為了能觀察到溶液I中

[FeO^O八廣的淺紫色，可采取的方法是—

②己知Fe^.與SCN\F的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-2[Fe(SCN)6丁KI；

(紅色)

3+-

Fe+6F\'[FeF6yK2,向溶液H中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。若該反應(yīng)是

（無色）

可逆反應(yīng)，其離子方程式為,平衡常數(shù)為（用K和K?表示）。

14.普瑞巴林能用于治療多種疾病，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為|[,其合成路線如下:

?DNaHCO、、山“，9丫

CHIOOII2)NaCNCHXOONa八》HOCCHXOH

一?..一>普瑞匕林

（1）普瑞巴林分子所含官能團(tuán)的名稱為O

（2）化合物A的命名為<.

（3）B-C的有機(jī)反應(yīng)類型為o

（4）寫出D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式o

（5）E?G中，含手性碳原子的化合物有（填字母）。

（6）E->F反應(yīng)所用的化合物X的分子式為CsMo。，該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

o

h

，化合物X的含有碳氧雙鍵（c-）的同分異構(gòu)體（不包括X、不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目為

,其中核磁共振氫譜中有兩為峰的為___________（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（7）參考以上合成路線及反應(yīng)條件，以^~\—CH、（'N和必要的無機(jī)試劑為原料，合成

\/—fHCOOH,在方框中寫州路線流程圖。___________

-

CH2NH2

IS.某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的mo2溶液制備a,再用02氧化CM5OH,并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物。

I?制備。2

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下氣體發(fā)生裝置（夾持裝置省略）

（1）甲裝置中主要儀器的名稱為o

（2）乙裝置中，用粘合劑將MnO?制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞經(jīng)

長(zhǎng)頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至___________o欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞M即可，此時(shí)裝置中的

現(xiàn)象是o

（3）丙裝置可用于制備較多催化劑鉗絲可上下移動(dòng)。制備過程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，安全管中的現(xiàn)

象是,此時(shí)可以將鉗絲抽離溶液，還可以采取的安全措施是。

（4）丙裝置的特點(diǎn)是（填序號(hào)）。

a.可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束

b.可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積及控制反應(yīng)的速率

c.與乙裝置相比，產(chǎn)物中的%含量高、雜質(zhì)種類少

II.氧化GH50H

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的氧化C21150H的裝置如圖（夾持裝置省略）

（5）在圖中方框內(nèi)補(bǔ)全干燥裝置和干燥劑?！?/p>

III.檢驗(yàn)產(chǎn)物

（6）為檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)檢驗(yàn)試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論

酸性KMnO」溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛

②新制CU（0H）2,加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛

③微紅色含酚酰的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實(shí)驗(yàn)①?③中的結(jié)論不合理的是（填序號(hào)），原因是o

16.C%是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（Ss）與Ch為原料制備CS2,&受熱分解成氣態(tài)Sz,發(fā)生

反應(yīng)2s2（g）+CH4（g）q^CS2（g）+2H2s（g）,回答下列問題：

（1）匚乩的電子式為___________,CS2分子的立體構(gòu)型為___________。

（2）某溫度下，若僅完全分解成氣態(tài)S2c在恒溫密閉容器中，S2與CH,物質(zhì)的量比為2：1時(shí)開始反應(yīng)。

①當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，QL的轉(zhuǎn)化率為o

②當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填序號(hào)

a.氣體密度b.氣體總壓c.CH,與S2體積比d.CS2的體積分?jǐn)?shù)

（3）一定條件下，CH1與S2反應(yīng)中CH,的平衡轉(zhuǎn)化率、8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。

據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600?650c的

條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600c的原因是

保

，

用

利

物

廢

現(xiàn)

實(shí)

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2021年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試

化學(xué)試題

本試卷分為第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分，共io。分，考試用時(shí)60分鐘。第I

卷1至4頁，第II卷5至8頁。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘

貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后,

將本試卷和答題卡一并交回。

祝各位考生考試順利！

第I卷

注意事項(xiàng)：

1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后,

再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。

2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求

的。

以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：

相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Fe56

1.近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的判斷第識(shí)的是

A.北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的鋤原子鐘，鋤(Rb)是金屬元素

B.奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機(jī)非金屬材料

C.長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)

I).天問一號(hào)探測(cè)器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分材料用

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.鋼位于周期表第六周期第IA族，屬于堿金屬,屬于鋤(Rb)是金屬元素，故A正確；

B.鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.火箭動(dòng)力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

I).芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；

故選B。

2.下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是

A.Si。?和S6B.L和NaClC.Cu和AgD.SiC和MgO

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.Si&為原子晶體，S03為分子晶體，晶體類型不同，故A錯(cuò)誤；

B.12為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；

C.Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；

D.SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯(cuò)誤；

故選Co

3.核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、笊(：H)是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)

敘述正確的是

A.:H的中子數(shù)為2B.7H的核電荷數(shù)為1

C.:H是自然界中最輕的原子D.7H是氫元素的一種同素異形體

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.：H的中子數(shù)為2-1=1,故A錯(cuò)誤：

B.jH的質(zhì)子數(shù)為1,則核電荷數(shù)為1,故B正確；

C.自然界中最輕的原子是;H,不是：H,故C錯(cuò)誤；

D.；H是氫元素的一種同位素，故D錯(cuò)誤；

故選B。

4.關(guān)于反應(yīng)HzSOjNa2s()3=Na2sO4+SO2T+HQ所涉及的物質(zhì)，下列說法曾送的是

A.H2sCh在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2s。3容易被空氣中的氧化變質(zhì)

C.NaSOi是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.S02是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.HAO’+NazSOLNa2so4+§。2個(gè)+凡0中無化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)

中無氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.N&S03不穩(wěn)定，容易被空氣中的。2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；

C.NaSOi含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.S&在空去中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確;

故選Ao

5.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：嘮7

B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：ESII

Is2s2p

C.丙烘的鍵線式：三/

D.出0分子的球棍模型:

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.F最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖:故A錯(cuò)誤;

B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：E2[p田工□,故B錯(cuò)誤;

Is2s2P

C.丙塊三個(gè)碳原子在一條線上，故C錯(cuò)誤;

D.H2分子的空間構(gòu)型為V型，所以球棍模型為:故D正確;

故選Do

6.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用儀器正確的是

提取碘水中的碘最取一定體積的KMnO,溶液熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液

Y0

!

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.提取碘水中的碘應(yīng)該用萃取的方法，用分液漏斗，A錯(cuò)誤；

B.KMnOi溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管，B錯(cuò)誤；

C.玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反應(yīng)，故熔化時(shí)不能用玻璃燒杯，C錯(cuò)誤；

D.濃縮NaCl溶液應(yīng)該用生煙，D正確；

故選D。

7.設(shè)凡為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.ImM/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中，上分子的數(shù)目為M

C.18%葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.InolNz中，。鍵的數(shù)目為3NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.體積未知，HC1分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.沒有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算H2分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖的分子式為CGHEQ,故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為Imol,C原子的數(shù)目為6N“故C正確；

D.lmlN?中有2mol。鍵，故。鍵的數(shù)目為21,故D錯(cuò)誤；

故選C。

8.最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應(yīng)。下列屬于最理想的

“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是

A.用電石與水制備乙塊的反應(yīng)

B.用濱乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯的反應(yīng)

C.用苯酚稀溶液與飽和濱水制備2,4,6一三澳苯酚的反應(yīng)

I）.用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷（/°\）的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.用電石與水制備乙煥，還生成了氫氧化鈣，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理

想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故A錯(cuò)誤；

B.用泣乙烷與NaOH的乙醉溶液共熱制備乙烯，還生成了水和澳化鈉，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)

物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故B錯(cuò)誤；

C.用苯酚稀溶液與飽和濱水制備2,4,5一三溟苯酚，還生成了濱化氫，原子沒有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終

產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故C錯(cuò)誤；

D.用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷（/°\），原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，屬于最理想的“原

子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故D正確；

故選D。

9.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液：Fe'Mg'、SO：、NO3

B.pH=12的溶液：K\Na\NO；、CO；

C.pH=7的溶液：Na\Cu2\S2\Cl-

3

D.pH=7的溶液：Al\K\Cl\HCO3

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.pH=l的溶液中，NO3在酸性條件下與Fe〃會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.pH=12的溶液中，K\Na\NO-CO：均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.pH=7的溶液中，Cu2\S2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.pH=7的溶液中，A0、HCO3會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

10.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.在0.1molL"H3PO4溶液中c(HFOJ>c(H2PoD>c(HPO；)>c(PO：)

B.在O.lmoLL?Na2c2O4溶液中c(Na*)+c(H+尸C(OH)+C(HC2O；)+C(C2。：)

C.在O.lmolL"NaHCOs溶液中c(H2co3)+c(HCO；)=0.1moll?

D.氨水和NH.C1溶液混合，形成pH=9的溶液中c(C1)>c(NH；)>c(OH>c(H+)

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在0.1mol-LTH3Po4溶

液中，離子濃度大小為：c(H3Po4)>c(H2Po4)>C(HPO；》C(PO：),故A正確；

B.在0.1mol?L.Na2C2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+cOT)=c(OHHaHCzOp+ZaCzO：),故B錯(cuò)

誤；

C.在0.1molL"NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒得到c(H2co3)+c(HCO?c(H2cO3戶O.lmolL"，故

C錯(cuò)誤；

D.氨水和NH,C1溶液混合，形成pH=9的溶液，則c(OH)>c(H+),根據(jù)電荷守恒

c（CD+c（OH）=c（NH：）+c（H+）,則c（C「）vc（NH：）,故D錯(cuò)誤;

故選Ao

11.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極II上有02生成，F(xiàn)ezOa逐漸溶解，下列判斷惜送的是

版需子交換膘麒子姍膜

A.a是電源的負(fù)極

B.通電一段時(shí)間后，向石墨電極II附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色

C.隨著電解的進(jìn)行，CuCk溶液濃度變大

D.當(dāng)O.OlmolFezOj完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下j

【答案】C

【解析】

【分析】通電后石墨電極II上有d生成，F(xiàn)ez。」逐漸溶解，說明石墨電極H陽極，則電源b為正極，a為

負(fù)極，石墨電極I為陰極，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，a是電源的負(fù)極，故A正確；

B.石墨電極n為陽極，通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生氧氣和氫離子，所以向石墨電極n附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)

紅色，故B正確；

C.隨著電解的進(jìn)行，銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，所以CuCL溶液濃度變小，故C錯(cuò)誤：

D.當(dāng)O.OlmolFezOs完全溶解時(shí)，消耗氫離子為0.06mol,根據(jù)陽極電極反應(yīng)式2H?0?4^=。2+4H',

產(chǎn)生氧氣為0.015mol,體積為336mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故D正確：

故選C。

12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。

卜列判斷正確的是

IIIIIII

1234567

最外層電/數(shù)

A.X的電負(fù)性比Q的大

B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大

C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)

【答窠】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X

為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。

【詳解】A.C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯(cuò)誤；

B.核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大，故B正確：

C.同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比

Q的弱，故C錯(cuò)誤；

D.同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯(cuò)誤；

故選B。

第II卷

注意事項(xiàng)：

1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。

2.本卷共4題，共64分。

13.鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為.

(2)用X射線衍射測(cè)定，得到Fe的兩種晶胞A、B,其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)

為。每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為o

(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是o

⑷Fe”可與四、SCN、「等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如向(凡0)6廣、［Fe(SCN)6『、［FeR『。

某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn):

Fe(NO3)3.9HQ(s)，^|溶'I|>|溶諛］“」^|溶和1［

(黃色)(紅色)(無色)

①恒€(凡0)6廣為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，其原因是,為了能觀察到溶液I中

[Fea^O%]"的淺紫色，可采取的方法是—

3+-

②己知Fe^.與SCN\F的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：Fe+6SCN、、［Fe(SCN)6了K1；

(紅色)

Fe3++6F

'\'|?eF6yK2,向溶液H中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色。若該反應(yīng)是

(無色)

可逆反應(yīng)，其離子方程式為,平衡常數(shù)為(用M和K?表示兀

【答案】(1)3d64s2

(2)①.8②.4

(3)①.N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-(a-b)kJ.mof②.降低反應(yīng)活化能

(4;①.由Fe"水解產(chǎn)物的顏色所致②.向該溶液中加HNO3③.

[Fe(SCN)6r+6F+6SCN'④.,

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

Fe為26號(hào)元素，所以基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,故答案為：3d64s2；

【小問2詳解】

由圖可知，晶胞A中Fe配位數(shù)為8,廳以每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)為8。根據(jù)原子均攤法，每個(gè)晶胞B

中含F(xiàn)e原子數(shù)為8x1+6x』=4,故答案為：8；；4

82

【小問3詳解】

由圖可知，Imol凡和3mol也反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為(a-b)kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-(a-b)kJ.mor'e鐵觸媒是反應(yīng)的催化劑，作用是降低反應(yīng)活化能，

故答案為：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)△H=-(a-b)kJ?mo『；降低反應(yīng)活化能；

【小問4詳解】

①由于Fe，冰解產(chǎn)物的顏色導(dǎo)致溶液I卻呈黃色，為了能觀察到溶液I中［Fe(H2O)6］的淺紫色，可向該

溶液中加HNQ”抑制鐵離子的水解，故答案為：由F/水解產(chǎn)物的顏色所致；向該溶液中加HNOa；

②向溶液U中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色，說明［F&SCN%「和敘離子轉(zhuǎn)化為［FeR「，其

3+-3

離子方程式為［Fe(SCN)6r+6F+6SCN,Fe+6SCN、、［Fe(SCN)6］K,

和Fe"+6F-、、［F富K2相減得至|J［Fe(SCN)6廣+6F^^［FeR廣+6SCN-,所以平衡常

KK

數(shù)為1，故答案為：［Fe(SCN)6『+6F=^［FeR『+6SCN-：1。

14.普瑞巴林能用于治療多種疾病，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其合成路線如下:

?DNaHCO、、山“，9丫

他化CH,COOII2)NaCNCHXOONaA?HOCCHXOH

H

(1)普瑞巴林分子所含官能團(tuán)的名稱為O

(2)化合物A的命名為。

(3)B-C的有機(jī)反應(yīng)類型為o

(4)寫出D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式°

(5)￡-6中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。

(6)E-F反應(yīng)所用的化合物X的分子式為CsHgO,該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

o

h

，化合物X的含有碳氧雙鍵(c)的同分異構(gòu)體(不包括X、不考慮立體異構(gòu))數(shù)目為

其中核磁共振氫譜中有兩紐峰的為(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（7）參考以上合成路線及反應(yīng)條件，以CH、CN和必要的無機(jī)試劑為原料，合成

【答案】（1）竣基、氨基

(2)乙酸(3)取代反應(yīng)

(4)H00CCH2C00H+2C2H50H,C2H500CCH2C00C2H5+2H20

《\—CHCOOII

一CH,NH,

【解析】

【分析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式，可知A為乙酸,分析E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在結(jié)構(gòu)物質(zhì)X可以發(fā)

生銀鏡反應(yīng)，則可知物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為丫XHO,最后一問在合成的時(shí)候要注意題干提供的信

息。

【小問1詳解】

根據(jù)普瑞巴林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知所含官能團(tuán)的名稱為歿基、氨基；

【小問2詳解】

根據(jù)分析可知A的名稱為乙酸；

【小問3詳解】

根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上的差異可知B-C的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

【小問4詳解】

I）-*E是D和乙醇的酯化反應(yīng)，其方程式為：

II00CCHX00H+2CJL0H、乎、CH.OOCCIIXOOCJI+21L0；

【小問5詳解】

手性碳是指某一個(gè)碳原子所連接的原子或者原子團(tuán)各不相同，則這個(gè)碳為手性碳，分析E?G這幾種物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)可知含手性碳原子的化合物是Go

【小問6詳解】

由分析可知物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO,化合物x的含有碳氧雙鍵的同分異構(gòu)體出x外還有3

種,另外如果沒有醛基,則可能是談基，結(jié)構(gòu)分別為:,則一共

6種，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為CHO。

【小問7詳解】

根據(jù)以上信息,CH、CN可以先變成苯乙酸，然后在支鏈上再引入一個(gè)氯原子，再進(jìn)行合成,

具體路線如下:

15.某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的乩。2溶液制備a,再用氧化C2&0H,非檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物。

I.制備o2

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下氣體發(fā)生裝置（夾持裝置省略）

（1）甲裝置中主要儀器的名稱為

（2）乙裝置中，用粘合劑將MnOz制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K”經(jīng)

長(zhǎng)頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞&即可，此時(shí)裝置中的

現(xiàn)象是o

（3）丙裝置可用于制備較多0力催化劑鈿絲可上下移動(dòng)。制備過程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，安全管中現(xiàn)

象是___________,此時(shí)可以將銷絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是o

（4）丙裝置的特點(diǎn)是（填序號(hào)）。

a.可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束

b.可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積及控制反應(yīng)的速率

c.與乙裝置相比，產(chǎn)物中的仇含量高、雜質(zhì)種類少

II.氧化CsH50H

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的氧化CM10H的裝置如圖（夾持裝置省略）

（5）在圖中方框內(nèi)補(bǔ)全干燥裝置和干燥劑。.

III.檢驗(yàn)產(chǎn)物

（6）為檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的產(chǎn)物，該G組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)尸號(hào)檢驗(yàn)試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論

①酸性KMnO,溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛

②新制CU（0H）2,加）熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛

③微紅色含酚酸的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實(shí)驗(yàn)①?③中的結(jié)論不合理的是（填序號(hào)），原因是。

【答塞】（1）分液漏斗錐形瓶

（2）①.剛好沒過MnOz固體②.試管內(nèi)的乩。2溶液被壓入長(zhǎng)頸漏斗中，與MnOz分離

（3）①.液面上升②.打開彈簧夾總

(4)ab(5)

(6)①.①②.乙醇也能使酸性KMnOi溶液褪色

【解析】

【分析】用雙氧水和催化劑制取氧氣。制得的氧氣經(jīng)干燥后進(jìn)入盛有乙醇的圓底燒瓶中，和熱的乙醇一起

進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中，在銅的催化作用下發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛。生成的乙醛進(jìn)入試管中，被冷

凝收集。

【小問1詳解】

根據(jù)儀器構(gòu)造可知，甲裝置中主要儀器的名稱為分液漏斗和錐形瓶;

【小問2詳解】

乙裝置是啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。用粘合劑將MnO?制成團(tuán)，放在多孔塑

料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞經(jīng)長(zhǎng)頸漏斗向試管中緩慢加入3%乩。2溶液至剛好沒過所。2

固體，此時(shí)可以產(chǎn)生氧氣，氧氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K.,此時(shí)由于氣體還在產(chǎn)生，使

容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長(zhǎng)頸漏斗中，與MnOa分離；

【小問3詳解】

丙裝置用圓底燒瓶盛裝H。溶液，可用于制備較多催化劑鉗絲可上下移動(dòng)可以控制反應(yīng)速率。制備過

程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過大，壓。2溶液會(huì)被壓入安全管中，可觀察到安全管中液面上升，圓底燒瓶中液面下降。

此時(shí)可以將鉆絲抽離H2O2溶液，使反應(yīng)速率減慢，還可以打開彈簧夾兒，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低：

【小問4詳解】

a.催化劑銷絲可上下移動(dòng)可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束，a正確；

b.催化劑與液體接觸的面積越大，反應(yīng)速率越快，可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率,

b正確；

c.丙裝置用圓底燒瓶盛裝乩。2溶液，與乙裝置相比，可用于制備較多但產(chǎn)物中的0二含量和雜質(zhì)種類和

乙中沒有區(qū)別，c錯(cuò)誤;

故選ab；

【小問5詳解】

氧氣可以用濃硫酸干燥，所以可以用一?個(gè)洗氣瓶，里面盛裝濃硫酸干燥氧氣，如圖

【小問6詳解】

實(shí)驗(yàn)①不合理，因?yàn)橐掖加袚]發(fā)性，會(huì)混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，所以酸性

高缽酸鉀溶液褪色不能證明產(chǎn)物中含有乙醛。

16.C%是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫（Ss）與C&為原料制備CS2,S8受熱分解成氣態(tài)S2,發(fā)生

反應(yīng)2s2（g）+CHKg）q^CS2（g）+2H2s（g）,回答下列問題：

（1）CFh的電子式為,CS2分子的立體構(gòu)型