2021屆高考化學(xué)新高考臨考練習(xí)十一（廣東適用）

2021屆高考化學(xué)新高考臨考練習(xí)十一(廣東適用)

本試卷共8頁,21小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛

筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼

粘貼處”

2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂

黑:如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。

3答案不能答在試卷上非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答

題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案;不

準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1He4C12N14016Ne20Na23s32

一、選擇題。本題共16小題，共44分。第1-10小題,每小題2分;第H-16小題,每小題4

分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.市場上銷售的某消毒液，其商標(biāo)上有如下說明：①本產(chǎn)品為無色液體，呈弱堿性；

②使用時(shí)，加水稀釋；③可對餐具、衣服進(jìn)行消毒，也可用于漂白淺色衣物。據(jù)此推斷，

該產(chǎn)品的有效成分可能是

A.HC1OB.NaCl

C.NaClOD.KMnO4

2.已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO.NaC103,NaClO在加熱條件下分解

生成NaCl和NaClO”現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入一定量-的氯氣，加熱少許時(shí)間后溶液中

形成混合體系。下列判斷不正確的是

A.若反應(yīng)過程中消耗1mol氯氣，則1mol＜轉(zhuǎn)移電子數(shù)＜5/3mol

B.反應(yīng)停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaCl()3)可能為1：11：2

C.反應(yīng)過程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

D.氧化產(chǎn)物為NaClO和NaClO”反應(yīng)過程中n(NaClO)：n(NaClO；,)^31：1

3.某烷燒在氧氣中完全燃燒，生成物先通過濃硫酸，再通過堿石灰，如果生成物完全全

被二者吸收，濃硫酸增重27g,堿石灰增重44g。該有機(jī)物的化學(xué)式為

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

4.A、B、C三種短周期元素，A、B的電子層數(shù)相同，B、C的最外層電子數(shù)相同。這

三種元素的最外層電子數(shù)之和為17,原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31,下列說法不正確的

是

A.A、B、C中可能有一種是金屬元素

B.A、B、C一定全是非金屬元素

c.A、B、C可能有三種組合

D.A、B、C中有一種元素的某些性質(zhì)和硅類似

5.下列電子式書寫正確的是

A.HC1H4(：Cl:YB.NaClNa:Cl：

C.H2O2(W：0：)2D.NazOzNa'(；0;Na*

6.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是()

A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦強(qiáng)純_>AbO3HCI>AlCb----蟠——>A1

B.從海水中提取鎂：海水----包生——>Mg(OH)2----螂——>MgO----蟠——>Mg

C.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水——蟠一>CL----螞邈一>漂白粉

D.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦煙矮_>SO2強(qiáng)化氧化_>SO3凈落硫地吸.收_>H2sO4

7.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不二牢增大的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率vB.AgCl的溶度積Ksp(AgCl)

C.化學(xué)平衡常數(shù)KD.水的離子積Kw

8.下列是某合作學(xué)習(xí)小組對物質(zhì)進(jìn)行的分類，正確的是

A.冰、水混合是混合物B.鹽酸、食醋既是化合物又是酸

C.不銹鋼和我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂玫挠矌哦际呛辖餌.純堿和熟石灰都是堿

9.根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(省略夾持、凈化以及尾氣處理裝置，圖1中虛線框內(nèi)的裝

置是圖2),能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1圖2

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃噭┖筒僮?/p>

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康腸中的物質(zhì)進(jìn)氣方向

A濃氨水堿石灰收集氨氣飽和NH4cl溶液N-M

B濃硝酸NazSCh檢驗(yàn)S02的氧化性品紅溶液MfN

C稀硝酸Cu收集NO水NfM

D濃鹽酸MnO2檢驗(yàn)。2的氧化性Na2s溶液MfN

A.AB.BC.CD.D

10.晚自習(xí)的課間，同學(xué)們站在四樓上，可以看到市里的空中有移動的光柱，這就是氣

溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，下列說法不正確的是

A.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于l~100nm之間

B.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液

D.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

11.下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（）

A.64go2所含的分子數(shù)目為4NA

B.0.50101比0含有的原子數(shù)目為1.5小

C.1mol氏0含有的水分子數(shù)目為NA

D.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

12.下列各項(xiàng)敘述正確的是（）

A.鎂原子由ls/s/pHs;U：2s22P63P2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成

激發(fā)態(tài)

B.所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

C.價(jià)電子排布為SS25y的元素位于第五周期第IA族，是S區(qū)元素

D.2。原子的電子排布式是：IS22s22P63523P63dzs2

13.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.AlCb溶液蒸干得不到無水AlCb,與鹽類水解有關(guān)系

B.體積相同，濃度相同的HC1和CH3co0H溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

C.甲溶液pH是3,乙溶液pH是4,甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10:1

D.O.lmol/L氨水和O.lmol/L醋酸溶液等體積混合，水的電離程度增大，K“，增大

14.下列說法不正確的是

A.向苯酚的濁液中加入碳酸氫鈉固體，濁液變澄清

B.鐵絲能代替伯絲來做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C.做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌

D.CH3cH?Br與NaOH乙醇溶液共熱制乙烯，可將氣體直接通入濱水檢驗(yàn)，不需除雜

試劑

15.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是()

A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)U<02(g)+H2(g)”中的AH大于0

B.圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C.圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)一^2AB3(g)”的AH小于0

D.圖④表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)(g)+D(s)的影響，乙的壓

強(qiáng)大

16.下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量不會增加的是

A.燒堿B.鹽酸C.濃硫酸D.生石灰

二、非選擇題:共56分。第17-19題為必考題，考生都必須作答。第20-21題為選考題,

考生根據(jù)要求作答。

(-)必考題：共42分。

17.高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(1)用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_:

(2)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是—價(jià)，Na2FeC)4具有較強(qiáng)的—(填“氧化性”或“還

原性”)

(3)實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1moWJNaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，

還需要用到的玻璃儀器為—，下列操作配制的溶液濃度偏低的是一；

A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重

B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

C.配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時(shí)俯視刻度線

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是一。

A.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

B.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

C.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，

搖勻。

D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水

至刻度線下卜2cm處，用膠頭滴管加蒸憎水至刻度線。

18.美日科學(xué)家因研發(fā)“有機(jī)合成中的鉗催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)

獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的把/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)(如：鐵、有機(jī)物等)

污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用?一種由廢催化劑制取氯化鈿

(PdCb)的工藝流程如下：

550℃

⑴甲酸在反應(yīng)中的作用是(選填：“氧化劑”或“還原劑”);

(2)加濃氨水時(shí)，杷元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄裕跴d(NH3)4『+,此時(shí)鐵元素的存在形式是

(寫化學(xué)式)；

(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，鈿在王水中溶解的過程中有化合

物A和一種無色、有毒氣體B生成。

①氣體B的化學(xué)式為,

②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%,H：0.8%?

則A的化學(xué)式為______________________

(4)700℃“焙燒1”的目的是，550℃“焙燒2”的目的是

19.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)

具有重要意義。

(1)某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時(shí)用也將NO還原為已知:

—、945kJmol-?、

2X630kJmoL-*F*2N(8)-------------------------沖值)

2NO?

1-20(g)-14X463kJ-mol-1?、

2X436kJ-mol14/、--------------------------2H2O?

2H2(g)-------------------------4HTl(g)-J

則氮?dú)夂退魵夥磻?yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學(xué)方程式是

(2)工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)是工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AHVO。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。

②若其他條件不變，下列措施既能加快反應(yīng)速率又能增大氨氣產(chǎn)率的是

A.升高溫度B.將N%從體系中分離

C.壓縮體積，使體系壓強(qiáng)增大D.通入過量的ME.用鐵觸媒做催化劑

(3)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究某催化劑效果時(shí)，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化

I—尸1條件F.

NO還監(jiān)為、的轉(zhuǎn)化率

B一COH余的百分率

I——無CWNO直接分易為^：

若不使用co,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低'其可能的原因?yàn)橐?；在n(盜NO)

=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在_左右。

(4)以NCh、Ch、熔融NaN03組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中發(fā)生的總

反應(yīng)為：4NO2+O2=2N2O5,則石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式為_。

(二)選考題:共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一

題計(jì)分。

20.鈣鈦礦(CaTiCh)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的

功能材料，回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。

(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCL至TiL,熔點(diǎn)

依次升高，原因是。

化合物TiF4TiCl4TiBr4Til4

熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155

(3)CaTiCh的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是；金屬離子與氧

離子間的作用力為，Ca2+的配位數(shù)是。

I'CH,NH；Pl/

圖（b）

(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、r和有機(jī)堿離子CH3NH；,

其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中的空間位置相同，有機(jī)堿CHaNH；中,

N原子的雜化軌道類型是；若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為g-cnr"列

出計(jì)算式)。

21.格列衛(wèi)等抗癌藥物已被我國政府納入醫(yī)保用藥，解決了普通民眾用藥負(fù)擔(dān)。格列衛(wèi)

合成中的某中間體J的一種合成路線如下:

回答下列問題：

(l)A-B的反應(yīng)條件是。

(2)C的化學(xué)名稱為o

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由F生成G的化學(xué)方程式為；由I生成J的反應(yīng)類型為

(5)D的芳香同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足以下條件的結(jié)構(gòu)簡式為

①既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2.

(6)參照上述合成路線及所學(xué)知識，設(shè)計(jì)由甲苯和CH3COOH為起始原料制備

0

NH4—CH,的合成路線..(無機(jī)試劑任選)。

參考答案

1.C

【詳解】

A.HC10溶液呈酸性，A不符合題意；

B.NaCl不具備消毒作用，B不符合題意；

C.NaQO溶液為無色，因CIO水解呈堿性，具有消毒殺菌的作用，同時(shí)具有漂白性，C滿

足題意；

D.KMnCk溶液為紫紅色，D不符合題意；

答案選C。

2.D

【解析】

A.若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,若氧化產(chǎn)物只有

NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為amolx2xgxl=amol；氧化產(chǎn)物只有NaCICh，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，

為amolx2x三xl=￥moL所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：amol<轉(zhuǎn)移電子數(shù)〈吧mol,故A正確；B.設(shè)

n(NaCl)=llmoKn(NaClO)=lmoKn(NaClO3)=2mol,生成NaCl獲得的電子為：

llmolxl=llmol>生成NaClO、NaCICh失去的電子為lmolxl+2moix5=Hmol,得失電子相

等，故反應(yīng)體系中n(NaC10)：n(NaCl)：n(NaCK)3)(物質(zhì)的量之比)可能為1：11：2,故B正

確；C.根據(jù)NaCl、NaClO、NaCICh可知，鈉離子和氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1,則參

加反應(yīng)所需氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2,故C正確；D.根據(jù)化合價(jià)變化可知，

反應(yīng)中NaClO和NaCICh為氧化產(chǎn)物，但由于缺少數(shù)據(jù)，無法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比，故

D錯(cuò)誤；故選D。

3.B

【詳解】

使?jié)饬蛩嵩鲋?7g,可以知道生成水的物質(zhì)的量為1.5mol,堿石灰增重44g,可以知道生成

二氧化碳的質(zhì)量為Imol,則該烷燒含碳原子Imol,含氫原子3mol,即n(C):n(H)=l:3,則該

有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6,故本題選B。

4.A

【分析】

答案第1頁，總10頁

A、B的電子層數(shù)相同，屬于同一周期。B、C的最外層電子數(shù)相同，屬于同一主族。這三

種元素的最外層電子數(shù)之和為17,原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31,所以符合條件的可能為：

A是N、B是0、C是S或A是B、B是F、C是C1或A是F、B是N、C是P,據(jù)此解答。

【詳解】

A.從以上分析可知，不可能有金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.從分析可知，B正確；

C.從分析可知，有三種組合，C正確；

D.B和Si位于對角線上，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，D正確。

答案選A。

5.D

【詳解】

A.HC1屬于共價(jià)化合物，電子式為H：&：,故A錯(cuò)誤；B.NaCl屬于離子化合物，電子式為

??

Na-[：Cl：]\故B錯(cuò)誤；C.H2O2屬于共價(jià)化合物，電子式為故C錯(cuò)誤；D.

NazCh屬于離子化合物，電子式為Na+Rg：◎：]>Na+,故D正確；故選D。

6.D

【詳解】

A.氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能產(chǎn)生鋁離子，電解氯化鋁不能得到鋁單質(zhì)，故A

不合理；

B.MgO熔點(diǎn)較高，電解氧化鎂制取鎂單質(zhì)消耗電能較高而造成能源浪費(fèi)，一般電解熔點(diǎn)較

低的氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故B不合理；

C.由NaCl可以制漂白液，而漂臼粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，是氯氣和石灰乳反應(yīng)

生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Ca(OH)2+2CL=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故C不合理；

D.黃鐵礦的主要成分是FeS2,煨燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與

水反應(yīng)生成硫酸，通過該生產(chǎn)流程可制備硫酸，故D合理；

答案選D。

7.C

【解析】

【分析】

根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率、沉淀溶解平衡、化學(xué)平衡、水的電離平衡的影響分析。

答案第2頁，總10頁

【詳解】

A項(xiàng)：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：AgCl等大多數(shù)物質(zhì)的沉淀溶解是吸熱過程，升高溫度，其溶度積Ksp(AgCl)增大，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：對于正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，化學(xué)平衡常數(shù)K增大。對于正反

應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，化學(xué)平衡常數(shù)K減小。C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：水的電離過程吸熱，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積Kw增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選C。

8.C

【詳解】

A項(xiàng)、冰、水混合物其實(shí)都是由水組成的，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、鹽酸、食醋都屬于混合物，不是化合物，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、不銹鋼和硬幣都是合金，故C正確；

D項(xiàng)、純堿是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰電離時(shí)生成的陰離子都

是氫氧根離子，屬于堿，故D錯(cuò)誤。

故選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分類，注意充分理解物質(zhì)的分類方法，透徹理解有關(guān)概念，明確概念間的相

互關(guān)系是解題的關(guān)鍵

9.C

【詳解】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但N%極易溶于水，在c中收集不到N%,故A

不符合題意；

B.濃HNO3有強(qiáng)氧化性，NazSCh有強(qiáng)還原性，濃HNCh與Na2sCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不

產(chǎn)生S02,故B不符合題意；

C.稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO不溶于水，用排液法收集，短進(jìn)長出，即N進(jìn)M

出，故C符合題意；

D.濃鹽酸與MnCh反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，生成CL,圖中缺少酒精燈，故D不符合

題意；

答案為C。

答案第3頁，總10頁

10.D

【分析】

根據(jù)題干信息結(jié)合膠體的定義與性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1?100nm之間，是與其他分散系不同的本質(zhì)區(qū)別，故A正

確；

B.分散系包括溶液、膠體和濁液，均屬于混合物，故B正確；

C.膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有此現(xiàn)象，則利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液，故C

正確；

D.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為1?100nm,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

11.A

【詳解】

64q

A.64g0的物質(zhì)的量為----------7=2mol,含有Ch的數(shù)目為2NA,A不正確；

232g?mol

B.1個(gè)H20中含3個(gè)原子，則0.5molH20中含有的原子數(shù)目為1.5NA,B正確；

C.lmolH2O中含水分子數(shù)目為NA,C正確；

D.0.5/VA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol,D正確。

故選Ao

12.B

【解析】

A.基態(tài)Mg的電子排布式為Is22s22P63s2,能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)镮s22s22P63P2時(shí)，電子

發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.所有原子任一能層的S電子云輪廓

圖都是球形，能層越大，球的半徑越大，故B正確；C.價(jià)電子排布為5s25Pl的元素最外層

電子數(shù)為3,電子層數(shù)是5,最后一個(gè)電子排在P軌道，所以該元素位于第五周期第H1A族，

是P區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；D.2(r原子的電子排布式是：Is22s22P63s23P63d54sl半充滿軌道能

量較低，故D錯(cuò)誤；故選B。

13.D

【詳解】

A、AlCb溶液蒸干時(shí)，升高溫度，由于HC1的揮發(fā)，促進(jìn)鋁離子水解，最終得到氫氧化鋁，

答案第4頁，總10頁

得不到無水AlCb,與鹽類水解有關(guān)系，故A正確；

B、消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)有關(guān)，而HC1和CH3coOH都是一元酸，溶液

體積相同，濃度相同，所以物質(zhì)的量相同，消耗堿的物質(zhì)的量相同，故B正確；

C、pH=-lgc(H+),pH相差1,則c(H+)相差10倍，故C正確;

D、O.lmol/L氨水和O.lmol/L醋酸溶液等體積混合，生成的醋酸鉉屬于弱酸弱堿鹽，水解相

互促進(jìn)，也促進(jìn)水的電離，但溫度不變，所以Kw不變，故D錯(cuò)誤；

故選D。

14.A

【詳解】

A.苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，則向苯酚的濁液中加入碳酸氫鈉固體，仍為濁液，A錯(cuò)誤；

B.鐵絲、伯絲灼燒均為無色，則鐵絲能代替粕絲來做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，B正確；

C.碘易溶于酒精，則做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌，C正確；

D.發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，且只有乙烯與漠水反應(yīng)，則不需除雜，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

15.C

【詳解】

A.圖①中反應(yīng)物能量高，生成物能量低，所以是放熱反應(yīng)，4H小于0,故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)氯化鈉被電解之后，若繼續(xù)通電，則開始電解水，陰、陽極的氣體分別是氫氣和氧氣,

其體積之比是2：1,故B錯(cuò)誤；

C.圖③中溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH小于0,故C正

確；

D.2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向

正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的含量降低，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，電解的應(yīng)用，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識。

16.B

【詳解】

A.燒堿易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致質(zhì)量增加，A不符合題意；

B.鹽酸易揮發(fā)，露置于空氣中質(zhì)量會減小，B符合題意；

答案第5頁，總10頁

C.濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中質(zhì)量增加，c不符合題意；

D.生石灰具有吸水性，可與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致質(zhì)量增加，D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是B。

6c-

17.、+6氧化性

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC10=2Na2FeO4+3NaCl+5H>0

250mL容量瓶ADBC

【詳解】

(1)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,NaClO中的氯元素從+1價(jià)降到

-1價(jià)，NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e(OH)3中的Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6

6e

價(jià)，被還原，故答案：II.

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H：O'

(2)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)，NazFeCU具有較強(qiáng)的氧化性；

(3)配制氫氧化鈉溶液需要的儀器有托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，膠

頭滴管，實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L」NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還

需要用到的玻璃儀器為250mL容量瓶，

A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重，NaOH吸收空氣中的水分，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量

減少，濃度偏低，故A選；

B.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水,定容時(shí)還需要加水，無影響，故B不選；

C.配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容，氫氧化鈉溶于水放熱，液體熱脹冷縮，定容時(shí)液體體積

變小，濃度偏高，故C不選；

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面,造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低,

故D選；

E.定容時(shí)俯視刻度線，液體體積變小，濃度偏高，故E不選：

故答案：250mL容量瓶；AD；

(4)A.容量瓶用水洗凈后，如果用待配溶液洗滌，會使所配溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；

B.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水是正確的；

C.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖

勻，符合容量瓶的使用方法，故C正確；

D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后需在燒杯中稀釋，再用玻璃棒引流倒入容量瓶

中，緩慢加水至刻度線下1~2cm處，用膠頭滴管加蒸憎水至刻度線，故D錯(cuò)誤；

答案第6頁，總10頁

故選BC。

【點(diǎn)睛】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶，容量瓶在使用前需要檢查是否漏液；容量

瓶不能用作反應(yīng)容器，不能稀釋溶液。

18.還原劑Fe(OH)3NOH2PdeL除去活性炭及有機(jī)物脫氨［將

Pd(NH3)2C12轉(zhuǎn)變?yōu)镻dCkJ

【分析】

鉗催化劑經(jīng)烘干后，在700℃的高溫下焙燒，C、Fe、Pd、有機(jī)物被氧氣氧化生成氧化物，

向氧化物中加入甲酸，甲酸和氧化鐵反應(yīng)生成鹽和水，PdO和甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成

Pd,濾渣中含有Pd、SiO2,二氧化硅不溶于王水，但Pd能溶于王水生成溶液，同時(shí)生成氣

體，加入濃氨水調(diào)節(jié)溶液PH,鈿轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄裕跴d(NH3)4產(chǎn)，使鐵全部沉淀，溶液中加入鹽

酸酸析得到沉淀，經(jīng)過脫氨等一系列操作得當(dāng)氯化鈿。

【詳解】

⑴PdO和甲酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Pd,Pb的化合價(jià)降低，甲酸作還原劑；

(2)加濃氨水時(shí)，鋼轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄裕跴d(NH3)4p+,堿性溶液中鐵離子鋼沉淀為氫氧化鐵；

(3)①王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，硝酸具有氧化性，被還原為無色有

毒的氣體NO；

②A中含有的元素為H、Pb、Cl,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為Pd：42.4%,H：0.8%,Cl：

1-42.4%-0.8%=56.8%,故n(H)：n(Pd)：n(CI)=—：絲＜：史老=2：I：4,故A的化學(xué)

110635.5

式為H2Pde14：

(4)在700C的高溫下焙燒，C、Fe,有機(jī)物被氧氣氧化生成氧化物，除去活性炭和有機(jī)物;

550℃焙燒2的目的是脫氨將Pd(NH3”C12變化為PdCb。

C2(NHJ

19.N2(g)+2HO(g)=2NO(g)+2H(g)AH=+665kJ-moL1CD該

223

C(N2).C(H2)

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行870K(850K到900K之間都

可以)NO2+NO；-e-N2O5

【分析】

(1)焰變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；

(2)①化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積除以各反應(yīng)物

答案第7頁，總10頁

濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次塞的乘枳所得的比值；

②根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的因素分析；

(3)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動：NO轉(zhuǎn)化率越大、CO剩余率越小越好；

(4)根據(jù)電池總反應(yīng)4NC)2+O2=2N2O5,可知NO2在石墨I(xiàn)電極失電子生成N2O5o

【詳解】

⑴由圖示可知，氮氧鍵的鍵能為630kJ.moLLN三N鍵能為945kJ-moU、H-H鍵能為

436kJ-moL\O-H鍵能為463kJ.moU,焰變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則

N2(g)+2H2O(g)=2NO(g)+2H2(g)

AH=945kJ-moLl+4x463kJ-moL-|-2x630kJ-moL-1-2x436kJ-moL-1=+665kJ-moL'；

c2(NHj

(2)①N2(g)+3H2(g)w2NH3(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=￡一夫K；

C(N2)-C(H2)

②A.正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣產(chǎn)率降低，故不選A；

B.將NH3從體系中分離，反應(yīng)速率降低，故不選B；

C.壓縮體積，使體系壓強(qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，氨氣產(chǎn)率增大，

故選C；

D.通入過量的N2,N2濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，氨氣產(chǎn)率增大，故選D；

E.用鐵觸媒做催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，氨氣產(chǎn)率不變，故不選E；

選CD。

(3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以溫度超過775K,NO

的分解率降低；870K時(shí)NO轉(zhuǎn)化率最大、CO剩余率最小，所以n在(N避O)內(nèi)的條件下'

應(yīng)控制的最佳溫度在870K左右;

⑷NO2在石墨I(xiàn)電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2O5,石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式為NO2+NO3-e=N2O5?

20.Is22s22P63s23P63d24s2TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相

對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高0>Ti>Ca離子鍵12

Ti4+sp3^-xlO21

a--NA

【詳解】

(l)Ti的原子序數(shù)為22,位于元素周期表的第四周期第IVB族，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可

知，基態(tài)基原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d24s2；

答案第8頁，總10頁

(2)F的電負(fù)性較大，TiF4為離子化合物；形成離子晶體，TiCU至TiL均為共價(jià)化合物，形成

分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，且隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高，故

TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCh至丁山熔點(diǎn)依次升高；

(3)同一周期自左到右的電負(fù)性逐漸增大，同一主族自上而下的電負(fù)性減小，電負(fù)性：

0>S>Se>Ti>Ca,因此電負(fù)性：0>Ti>Ca,陰陽離子間存在離子鍵，金屬離子與氧離子

間的作用力為離子鍵，由晶體結(jié)構(gòu)知Ca?+的周圍與其最近且等距離的一有12個(gè)，分別位于

12條棱上，故配位數(shù)是12；

(4)如圖(b)所示Pb2+周圍圍繞6個(gè)圖(a)所示，其中Ti，+周圍圍繞6個(gè)O'Pb2+與圖(a)中

TV+空間位置相同；有機(jī)堿CH'NH；中，N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4對，N原子的雜化軌道

類型是sp3；

如圖(b)所示，Pb2+位于體心，個(gè)數(shù)為1,「位于面心，個(gè)數(shù)為6x^=3,有機(jī)堿離子CH，NH；

2'

1