浙江省蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

PAGEPAGE3浙江省蒼南縣金鄉(xiāng)衛(wèi)城中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題時量：90分鐘總分：100分一、選擇題。（本題包括23個小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.泥水 B.液氯 C.空氣 D.氨水2．二氧化碳是酸性氧化物的緣由是（）A．碳是非金屬B．二氧化碳是非金屬氧化物

C．二氧化碳能跟堿反應(yīng)生成鹽和水D．二氧化碳的水溶液呈酸性3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）A.電子轉(zhuǎn)移B.元素化合價改變C.氧元素參與反應(yīng) D.原子重新組合4.下列分散系中，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是（）A.水泥 B.Na2SO4溶液 C.鹽酸 D.Fe(OH)3膠體5.Na2CO3俗名純堿，下面對純堿采納不同的分類法，不正確的是（）A.Na2CO3是堿B.Na2CO3是鹽C.Na2CO3是鈉鹽D.Na2CO3是碳酸鹽6．依據(jù)物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，對于H2SO4的分類正確的是()①酸②一元酸 ③二元酸④含氧酸 ⑤無氧酸 A.全部B．①②④⑤C．①③④D.①③④⑤7.下列物質(zhì)中的氮元素只能體現(xiàn)氧化性的是（）A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO38．在四大基本類型的反應(yīng)中，肯定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)9.下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（）A.稀鹽酸 B.蔗糖C.銅 D.熔融氯化鈉10.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是（）A．Na應(yīng)保存在煤油中B．Na在常溫下，與空氣中氧氣不反應(yīng)，所以Na不活潑C．Na硬度大、熔點高D．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)物是Na2O11．關(guān)于氯氣的性質(zhì)下列說法不正確的是（）A．新制氯水的顏色是因為氯水中含有氯氣分子導(dǎo)致B．氫氣在氯氣中寧靜燃燒，發(fā)出黃色火焰C．氯氣易液化，可加壓轉(zhuǎn)變?yōu)橐郝葍Υ嬖阡撈?。D．依據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液進行氯氣的尾氣汲取處理12.下列電離方程式錯誤的是（）A.NaHCO3=Na++H++CO32- B.NaOH=Na++OH-

C.Mg(NO3)2=Mg2++2NO3- D.Na2SO4=2Na++SO42-13.某無色透亮的溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.K+、HCO3-、CO32-、Na+ B.K+、MnO4-、Na+、Cl-C.K+、Ca2+、NO3-、CO32- D.H+、Cl-、Cu2+、NO3-14.下列離子方程式中正確的是（）A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B.氧化鐵粉末溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O

D.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑15.離子方程式H＋＋OH－=H2O，下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是()A.稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液B.碳酸鈣＋稀HNO3C.稀HNO3＋Cu(OH)2D．HCl和KOH溶液△16.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）△A.SO3+H2O=H2SO4 B.NH4Cl==NH3↑+HCl↑

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O17.下列改變中，須要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.KMnO4→MnCl2 B.CuO→Cu C.CaCO3→CO2 D.Fe→FeCl218.將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是（）A．無明顯現(xiàn)象B．燒杯內(nèi)有白色沉淀生成C．金屬鈉浮于液面上，四處游動D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡19．對下列現(xiàn)象或事實的說明不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實說明ACO2氣體緩緩?fù)ㄈ氚び蠳a2O2粉末的棉花，棉花很快燃燒起來Na2O2與CO2反應(yīng)放出熱量B將Na2O2、Na2O分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色Na2O2、Na2O都是堿性氧化物CNa投入水中會熔成光亮的小球Na與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點低D工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦：4Na＋TiCl4=Ti＋4NaClNa具有強還原性20．向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是()A．最終溶液變紅色B．溶液先變紅色最終褪色C．溶液仍為紫色D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四種分子21．現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，只用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（）A．HClB．Na2SO4C．H2SO4 D．CaCl222．新制氯水中含有次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。下列有關(guān)說法正確的是（）A．次氯酸中氯元素呈-1價B．次氯酸的酸性比碳酸強C.新制氯水長期放置后仍可用于自來水的消毒D.氯水光照條件下會產(chǎn)生氣泡，是因為次氯酸見光易分解產(chǎn)生氧氣。23．下列試驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預(yù)期目的的是()A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末加熱將產(chǎn)物通入澄清石灰水，比較澄清石灰水是否變渾濁二、填空題。（本題包括5個小題，每空2分，共54分）24．（6分）按要求填空：（1）NaClO的電離方程式：▲；（2）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式▲；（3）向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式▲。25.(6分)現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①Cu；②液態(tài)HC1；③Na2SO4溶液；④CO2（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是▲(填序號，下同)。（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是▲。（3）上述物質(zhì)中，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是▲。26．（8分）某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備試驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是▲。

A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進行Fe(OH)3膠體的制備試驗正確的是▲(填序號)①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液，接著煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙同學(xué)干脆加熱飽和FeCl3溶液。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘。

證明有Fe(OH)3膠體生成的試驗操作是▲。利用的膠體性質(zhì)是▲。

27.(14分）已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中元素化合價降低的物質(zhì)是▲(填化學(xué)式)，含該元素的物質(zhì)發(fā)生▲反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；該反應(yīng)中，還原劑是▲，還原產(chǎn)物是▲（填化學(xué)式）；

(3)用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(4)該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)▲性、▲性。28.（6分）．試驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解試驗。請回答：（1）加熱一段時間后，燒杯中視察到的試驗現(xiàn)象是▲。（2）試驗結(jié)束時的正確操作是▲（填序號）。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是▲。29．（14分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)愛好小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：(1)儀器a的名稱為▲，裝置B中飽和食鹽水的作用是▲。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。(3)裝置D中的試驗現(xiàn)象為▲，裝置E中的試驗現(xiàn)象為▲。(4)整套試驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是▲。(5)反應(yīng)結(jié)束后，證明儀器a內(nèi)的溶液中含有Cl-的方法是▲。座位號衛(wèi)城中學(xué)2024學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試卷答案1-5BCADA6-10CDCDA11-15BAABD16-20CDCBB21-23CDC24.略25.①；④；①③26．B①讓一束可見光通過制得的液體，從側(cè)面視察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體丁達爾效應(yīng)27.1)KMnO4、還原；(2)HCl、MnCl2；(3)雙線橋略