山東省青島市第十六中學2024-2025學年高一化學上學期第1學段模塊檢測試題

PAGE5-山東省青島市第十六中學2024-2025學年高一化學上學期第1學段模塊檢測試題（滿分100分、考試時間：90分鐘）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56P31S32Ca40Cl35.5第I卷（選擇題60分）一、選擇題:（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意）下列說法不正確的是（）A．假說經(jīng)過反復驗證和修正，才發(fā)展成為科學的理論B．模型一般可分為物體模型和思維模型C．探討物質的性質常用視察、試驗、分類、比較等方法科學試驗能解決化學學科的全部問題如圖所示的試驗操作正確的是A.口進氣可收集B.

稱量固體

C.

液體加熱D.

量取液體關于鈉的敘述中，正確的是（）A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉猛烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很高容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其中標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式這六項中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤某試驗室的尾氣中含有較多的氯氣，有毒，要汲取這些尾氣，下列試劑最適合的是（）A．飽和的石灰水B．飽和的食鹽水C．自來水D．燒堿溶液用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，假如晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的緣由可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布條被空氣中的氧氣氧化了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應充分，生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大下列結論中，正確的是（）A.摩爾是七個基本物理量之一B.1molO2中約含有6.02×1023個氧分子C.6.02×1023稱為阿伏加德羅常數(shù)D.標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A．在常溫常壓下，8gCH4含有2NA個氫原子B．在常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．氧元素的質量比為1：1 B．分子數(shù)之比為1：1原子總數(shù)之比為1：1 D．質量之比為1：1有關溶液的敘述正確的是()A.100mL該溶液中含有Na+B.1L該溶液中含有NaOH

0.4gC.從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為

D.在1L水中溶解4g

NaOH即可配制得溶液下列物質的分類合理的是A.酸性氧化物：、、、CO

B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、堿石灰

C.混合物：鹽酸、空氣、氨水、氯化鈉溶液

D.鹽類物質肯定含有金屬陽離子下列屬于堿性氧化物的是A.CO2B.COC.FeOD.Na2O2下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）A．二者在水中的溶解度不同，Na2CO3＜NaHCO3B．等物質的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的CO2質量相同C．Na2CO3俗稱小蘇打D．二者在肯定的條件下不能相互轉化欲配制100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②B．②③C．①③D．①②③下列溶液中Cl﹣濃度最小的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液對下列試驗的評價，正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，肯定有SO42﹣B．某無色溶液中滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液肯定是酸溶液C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消逝，肯定有Ba2+D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是A.、、、 B.、、、

C.、、、Mg2+ D.、、、下列離子方程式正確的是（）A．澄清的石灰水與鹽酸反應Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．鈉與水的反應Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑離子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反應是（）A．全部酸和堿之間的中和反應B．全部強酸和強堿之間的中和反應C．全部可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D．強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，它們是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質中的一種，它們的反應關系及反應類型如下：則物質C為()A．FeB．HCl(稀)C．NaOH(溶液)D．AgNO3(溶液)第Ⅱ卷（非選擇題40分）（8分）（1）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04mol的C和31.76g的D，則C的摩爾質量為（2）含有0.4molAl3+的Al2(SO4)3中，所含有的SO42-的物質的量為（3）已知N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，則物質的量之比為___________；它們含原子個數(shù)比為___________。22、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常狀況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時馬上出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中寧靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A__________B_________C___________D_________。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________B與水_______________________________________________B與NaOH溶液_______________________________________C與澄清石灰水_______________________________________23.(14分)(1)試驗室常用濃鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g·cm3，①此鹽酸的物質的量濃度為。②須要95mL3.00moL·L-1的鹽酸，配制時需以上濃鹽酸的體積為mL。③上述試驗中所用到的試驗儀器。④用濃鹽酸配制3.00mol·L-1稀鹽酸，操作步驟的正確依次是(填序號)。a.計算須要濃鹽酸的體積。b.用量筒量取濃鹽酸。c.將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶。d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f.接著向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管當心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平。(2)下列操作使溶液物質的量濃度偏髙的是： A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中 B.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C.轉移過程中有少量溶液濺出 D.未冷卻至室溫就轉移定容E.搖勻后馬上視察，發(fā)覺溶液未達到刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線F.定容時俯視刻度線24（6分）取4.6克的鈉投入水中，完全反應后，溶液的體積為1L，（1）生成的氣體體積在標準狀態(tài)下為？（2）所得溶液溶質的物質的量濃度是？化學試題答案每題3分，共60分1-5DCBDD6-10CBABA11-15CCBBC16-20DDDDA21(每空2分,共8分)（1）106g·mol-1（2）0.6mol（3）1：1：12：3：322、（12分）（1）（每空1分）A：H2；B：Cl2；C：CO2；D：HCl（2）（每空2分）H2+Cl22HClCl2+H2O=====H