湖北樹施州巴東縣第二高級中學2024-2025學年高一化學下學期網(wǎng)課質量檢測試題含解析

PAGE15-湖北省恩施州巴東縣其次高級中學2024-2025學年高一化學下學期網(wǎng)課質量檢測試題（含解析）考生留意：1、考試時間90分鐘，總分100分。2、全部試題必需在答題卡上作答否則無效。3、交卷時只交答題卡，請仔細填寫相關信息?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求）。1.下列各電離方程式中，書寫正確的是()A.H2S2H＋＋S2- B.KHSO4K＋＋H＋＋SOC.Al(OH)3=Al3＋＋3OH－ D.NaH2PO4=Na＋＋H2PO【答案】D【解析】【詳解】A．氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式：H2S?H＋＋HS-、HS-?H＋＋S2-，故A錯誤；B．硫酸氫鉀是強電解質，在水溶液中完全電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B錯誤；C．氫氧化鋁是弱電解質，用可逆符號，電離方程式：Al(OH)3?Al3＋＋3OH－，故C錯誤；D．磷酸二氫鈉是強電解質，在水溶液中完全電離出鈉離子和磷酸二氫根離子，電離方程式：NaH2PO4=Na＋＋H2PO，故D正確；答案選D。2.中國計量科學探討院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬年不差一秒，日前成為國際計量局認可的基準鐘之一，參加國際標準時間修正。關于Cs元素，下列說法錯誤的是A.137Cs和133Cs互為同位素 B.單質Cs與水反應特別緩慢C.137Cs比133Cs多4個中子 D.137Cs最外層只有1個電子【答案】B【解析】【詳解】A、二者質子數(shù)相同，但質量數(shù)不同，所以互為同位素，正確，不選A；B、銫是比鈉活潑的金屬，與水猛烈反應，錯誤，選B；C、質子數(shù)相同，質量數(shù)的差值就是中子數(shù)的差值，正確，不選C；D、銫是第一主族元素，最外層有1個電子，正確，不選D。答案選B。【點睛】質子數(shù)相同中子數(shù)不同的元素的原子互為同位素。銫與鈉鉀是同主族元素，元素的性質與鈉相像，且金屬性比鈉或鉀的強。3.下列溶液確定顯酸性的是A.含H+的溶液 B.加酚酞顯無色的溶液C.pH＜7的溶液 D.c(H+)＞c(OH－)的溶液【答案】D【解析】【詳解】A．由于任何水溶液中都含H+，故含有H+的溶液不確定顯酸性，故A不符合題意；B．由于酚酞的變色范圍是8.2~10，故加酚酞顯無色的溶液也可能是中性溶液或堿性溶液，故B不符合題意；C．常溫下pH＜7的溶液是酸性溶液，但不是常溫下就不確定是酸性溶液，故C不符合題意；D．任何溫度下c(H+)＞c(OH－)的溶液確定是酸性溶液，故D符合題意；故答案為：D。4.下列各組化合物的性質比較中，不正確的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D.非金屬性：F＞O＞S【答案】C【解析】【詳解】A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性的強弱關系是：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．金屬性強弱關系是：Na＞Mg＞Al，金屬性越強，相應的堿堿性越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正確；C．元素非金屬性的強弱關系是：Cl＞S＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，穩(wěn)定性：PH3<H2S<HCl，故C錯誤；D.同周期金屬性依次增加，同主族金屬性依次減弱，非金屬性：F＞O＞S，故D正確；故選C。5.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是（

）。①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A.①④ B.①②③C.②③⑤ D.③⑤【答案】C【解析】①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；明顯②③⑤實質相同，故選C。點睛：本題考查二氧化硫的化學性質，為高頻考點，側重還原性和漂白性的考查，留意使溶液褪色不確定為漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)還原性；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應。6.對反應3NO2+H2O=2HNO3+NO的下列說法正確的是（）A.還原劑與氧化劑物質的量之比為2∶1B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.反應中若有6molNO2參加反應，則有3mol電子發(fā)生轉移【答案】A【解析】【詳解】A．該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1，所以還原劑和氧化劑的物質的量2：1，故A正確；B．該反應中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是2：1，故B錯誤；C．該反應中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素價態(tài)都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D．依據(jù)反應3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2參加反應時，由2mol電子發(fā)生轉移，則若有6molNO2參加反應時，有4mol電子發(fā)生轉移，故D錯誤；答案選A。7.在25.00mL的藍柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為（）A.5.0mL B.20.0mL C.大于5.0mL D.小于5.0mL【答案】C【解析】【詳解】滴定管是一個“量出式”儀器，0刻度在滴定管的上方。在25.00mL的藍柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度處，液面下方有刻度的地方對應溶液為5.00mL，刻度線以下的不規(guī)則部分還有確定量的溶液，故溶液的體積大于5.0mL。所以答案選擇C項。8.在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g）達到平衡狀態(tài)的標記是（）①單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體壓強不再變更的狀態(tài)⑥C的質量不再變更的狀態(tài)A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④【答案】B【解析】【分析】化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變更，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變更?！驹斀狻竣偕啥趸己蜕蒀都是逆反應，其速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；③CO2、CO的物質的量濃度之比確定于起先加入的多少和反應程度，與平衡狀態(tài)無關，錯誤；④C為固體，平衡正向移動，氣體質量增大，逆向移動，氣體質量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤反應前后氣體物質的量不同，所以壓強不變說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質量不再變更，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。9.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)，若起先時充入2molC氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若起先時只充入2molA和1molB的混合氣體，達到平衡時A的轉化率為（）A.20% B.40% C.60% D.80%【答案】C【解析】【詳解】在確定溫度和體積的容器中，壓強和物質的量成正比。起先充入2molC氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，假設反應了2xmolC，則依據(jù)三段式，有：達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，有，可得x=0.4mol；若起先時只充入2molA和1molB的混合氣體，依據(jù)化學方程式，A和B完全反應恰好生成2molC，說明起先充入2molA和1molB的混合氣體達到的平衡，和起先充入2molC氣體的達到的平衡相同，平衡時A的物質的量為2×0.4mol=0.8mol，則A的轉化率，C符合題意。答案選C。10.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性依次由強到弱為（）A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a【答案】B【解析】【分析】原電池負極金屬相對較活潑，依據(jù)構成的原電池，分別比較a、b、c、d兩兩間的金屬性強弱大小，即可排出四種金屬活動性依次由強到弱的依次?！驹斀狻績山饘倨?、稀H2SO4為電解質溶液的原電池中，負極的活潑性大于正極的活潑性，負極溶解，正極產(chǎn)生氣泡。因此，四種金屬活動性a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，即a＞c＞d＞b。故選B。11.可逆反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是A.達到平衡后，運用催化劑，C%將增大B.達到平衡后，若上升溫度、化學平衡向逆反應方向移動C.方程式中n>p+qD.達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動【答案】B【解析】【詳解】可逆反應,當其他條件確定時,溫度越高,反應速率越大,達到平衡所用的時間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)φ(C)越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件確定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)φ(C)越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即n<p+q。A.催化劑只改變更學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數(shù)不變，故A錯誤；B.由上述分析可知，可逆反應mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應為放熱反應，上升溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故B正確；C.由上述分析可知，可逆反應mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應為氣體物質的量增大的反應，即n<p+q，故C錯誤；D.

A為固體，濃度為定值，達平衡后，增加A的量，平衡不移動，故D錯誤。答案選B。12.在室溫下，某無色溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13mol·L－1，則此溶液中確定能大量存在的離子組是（）A.Fe3＋、NO、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C.NH、Fe2＋、SO、NO D.Cl－、SO、K＋、Na＋【答案】D【解析】【分析】由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13mol·L－1，說明水的電離被抑制，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Fe3＋在溶液中棕黃色，與題目要求不符，故A不符合題意；B．在酸性或堿性溶液中，HCO與H+或OH-都不能大量共存，故B不符合題意；C．堿性條件下，F(xiàn)e2＋、NH與OH-都不能大量共存，酸性條件下，F(xiàn)e2＋、NO與H+發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，并且Fe2＋在溶液中呈淺綠色，與題意不符，故C不符合題意；D．無論酸性還是堿性溶液中，Cl－、SO、K＋、Na＋之間，以及與H+或OH-之間都不發(fā)生反應，能大量共存，且溶液無色，故D符合題意；答案選D。13.下列有關反應熱的說法正確的是()A.在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量B.甲烷的燃燒熱ΔH=-890kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ·mol-1C.1mol甲烷氣體和2mol氧氣的總能量小于1mol二氧化碳氣體和2mol液態(tài)水的總能量D.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，則Q1＜Q2【答案】D【解析】【詳解】A．反應是不行能自然進行的，無論放熱還是吸熱反應都要從外界汲取一部分熱量達到反應的活化狀態(tài)，對于放熱反應來說是放出的熱量大于汲取的熱量，對于吸熱反應來說是汲取的熱量大于放出的熱量，放熱反應未必不需從外界獲得能量，故A錯誤；B．燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，水是生成液態(tài)水，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1，故B錯誤；C．甲烷的燃燒是放熱反應，即反應物的總能量大于生成物的總能量，則1mol甲烷氣體和2mol氧氣的總能量大于1mol二氧化碳氣體和2mol液態(tài)水的總能量，故C錯誤；D．固體硫轉化為氣態(tài)硫要吸熱，所以①S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律，①?②得S(s)=S(g)ΔH=(Q2?Q1)kJ·mol-1＞0，則Q1＜Q2，故D正確；答案選D。14.下列敘述正確的是A.在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C.鹽酸的，鹽酸的D.若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的【答案】D【解析】【詳解】A、稀醋酸溶液加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，則某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＜b，錯誤；B、酚酞的變色范圍為8.2—10，在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜8.2，錯誤；C、常溫下，1．0×10－3mol·L－1鹽酸的pH＝3．0，1．0×10－8mol·L－1鹽酸中不能忽視水的電離，溶液的pH約為7.0，錯誤；D、常溫下，若1mLpH＝1鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則n(HCl)=n(NaOH)，即1mL×0.1mol·L－1=100mL×c(NaOH)，則c(NaOH)=1．0×10－3mol·L－1，溶液的pH＝11，正確。答案選D。15.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍舊相同，則X、Y、Z的關系是（）A.X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z【答案】B【解析】【詳解】氨水是弱堿，存在電離平衡，稀釋促進電離。氫氧化鈉是一元強堿，氫氧化鋇是二元強堿。所以在pH相等的條件下，要使稀釋后的pH仍舊相等，則強堿稀釋的倍數(shù)是相同的，而氨水稀釋的倍數(shù)要大于強堿的，因此選項B正確，答案選B。16.把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應是()A.10∶1 B.1∶10C.1∶100 D.1∶2【答案】B【解析】【詳解】pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10?14÷10?10mol/L=10-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n(H+)=n(OH-)，所以Vac(H+)=Vbc(OH-)，所以Va：Vb=c(OH-)：c(H+)=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，故答案選B。17.下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期①②第3周期③④⑤⑥⑦⑧第4周期⑨⑩(1)⑩的元素符號是________；寫出⑤的氧化物的一種用途________；寫出⑤的氧化物與強堿反應的離子方程式________(2)表中最活潑的金屬是______(填元素符號)；(3)請寫出⑦的單質與二氧化硫和水反應的化學方程式________【答案】(1).Br(2).生產(chǎn)光導纖維(制坩堝、玻璃、陶瓷等)(3).SiO2+2OH-=SiO+H2O(4).K(5).SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】【分析】依據(jù)圖示可知，①為N，②為F，③為Mg，④為Al，⑤為Si，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br元素，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)⑩的元素符號為Br；⑤的氧化物為二氧化硅，二氧化硅的用途有：生產(chǎn)光導纖維、制坩堝、玻璃、陶瓷等；二氧化硅與強堿反應生成硅酸鹽和水，離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO+H2O；(2)同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，同主族元素從上到下金屬性增加，元素金屬性越強，單質的活潑性越強，表中最活潑的金屬是為K；(3)⑦的單質是氯氣，氯氣與二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應，氯氣作氧化劑，二氧化硫作還原劑，生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4?！军c睛】二氧化硫與氯氣和水一同發(fā)生氧化還原反應，生成鹽酸和硫酸，為易錯點。18.鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。依據(jù)上述狀況推斷：

(1)蓄電池的負極材料是________；工作時，正極反應為________________________________

；(2)工作時，電解質溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）；(3)工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；(4)充電時，鉛蓄電池的負極與電源的_______極相連。【答案】(1).Pb(2).PbO2+2e-+4H++SO42-

=PbSO4+2H2O(3).增大(4).負(5).正(6).負(7).負【解析】考查原電池工作原理，（1）依據(jù)原電池的工作原理，負極上化合價上升，發(fā)生氧化反應，故Pb為負極材料，依據(jù)電池總反應，正極反應式為PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－=PbSO4＋2H2O；（2）依據(jù)電池反應式，消耗硫酸，溶液的c(H＋)降低，pH增大；（3）依據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電流從正極流向負極；（4）充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極。19.列式并計算下列各小題：(1)某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb?！敬鸢浮?1)10-13.(2)①1：10②1：9.【解析】【詳解】(1)某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，則溶液中氫離子濃度是10－11mol/L，溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，所以該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)c(OH－)＝0.01×10－11＝1×10-13。(2)在此溫度下，pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的硫酸溶液中氫氧根離子和氫離子濃度分別是10a－13mol/L和10－bmol/L，則①若所得混合溶液為中性，則Va×10a－13mol/L＝Vb×10－bmol/L，又因為a＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝。②若所得混合溶液的pH＝10，說明氫氧化鈉過量，則，又因為a＝12，b＝2，所以Va∶Vb＝1∶9。【點晴】有關pH計算的一般解題思路是：若溶液為酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液為堿性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最終求pH。難點是酸堿混合溶液pH的計算，基本原則是“酸按酸，堿按堿，酸堿中和看過量”。若兩強酸混合：干脆求c(H＋)混，代入公式pH＝－lgc(H＋)混計算，c(H＋)混＝。若兩強堿混合：先求c(OH－)混，再依據(jù)KW＝c(H＋)·c(OH－)計算，求c(H＋)混，由c(H＋)混求pH，c(OH－)混＝。若強酸、強堿混合：恰好完全中和：pH＝7；酸過量：c(H＋)混＝；堿過量：c(OH－)混＝，c(H＋)混＝。20.(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為__________。(2)試用下列各裝置設計一個試驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接依次(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：__________→__________→__________→__________。(3)試驗時可視察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現(xiàn)象，證明____________。(4)書寫B(tài)中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的緣由____________________________。(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗證的產(chǎn)物是__________?！敬鸢浮?1).C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2).④(3).②(4).①(5).③(6).產(chǎn)物中存在二氧化硫(7).將產(chǎn)物中的二氧化硫氧化除盡(8).溶液不褪色(9).二氧化硫已被除盡(10).5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-(11).溴單質在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫(12).澄清石灰水(13).CO2【解析】【分析】碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2、CO2和水，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，首先用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故應先用B中品紅溶液檢驗二氧化硫，后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，在用澄清石灰水檢驗CO2之前必需把SO2汲取干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于汲取SO2，C中品紅溶液用于檢驗SO2是否除干凈.【詳解】（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（2）由上述分析可以知道，裝置的連接依次(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是：④→②→①→③；（3）試驗時可視察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：檢驗產(chǎn)物中的SO2，B瓶溶液的作用是：將SO2全部氧化汲取，C瓶溶液的作用是：確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）B中酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化，方程式為5SO2?+?2MnO4-?+?2H2O?=?2?Mn2+?+?4H+?+?5SO42-，B中放置溴水不如高錳酸鉀的緣由是溴單質在水溶液中的溶解度較小，可能無法完全氧化二氧化硫；（5）裝置③可用來驗證產(chǎn)物二氧化碳，可盛裝的藥品為澄清石灰水?！军c睛】二氧化碳和二氧化硫作為酸性氧化物時，性質相像，因此運用澄清石灰水檢驗二氧化碳時，要確保除盡二氧化硫。21.近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物?；卮鹣铝袉栴}:(1)汽車發(fā)動機工作時會引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的緣由之一。2000K時，向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2，發(fā)生上述反應，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器內NO的體積分數(shù)為0.75%，則該反應在5min內的平均反應速率v(O2)=____mol/(L·min)，N2的平衡轉化率為___，2000K時該反應的平衡常數(shù)K=___。(2)確定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變更的關系如圖所示。①反應2NO(g)N2(g)+O2(g)為____反應(填“吸熱”或“放熱”)。②確定溫度下，能夠說明反應2NO(g)N2(g)+O2(g)已達到平衡的是____(填序號)。a．容器內的壓強不發(fā)生變更b．混合氣體的密度不發(fā)生變更c．NO、N2、O2的濃度保持不變d．單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2(3)當發(fā)動機采納淡薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消退氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1①寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)