福建省泉州市南安國光中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析

PAGE16-福建省泉州市南安國光中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16N:14S:32Cl:35.5Na:23Al:27Ca:40Mn:55Ag:108第I卷（選擇題共42分）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括18小題，其中1-12題，每小題2分；13-18題，每小題3分，共42分)1.1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使試驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)驗(yàn)一場革命性的改變。下列說法正確的是A.化學(xué)不做試驗(yàn)，就什么都不知道B.化學(xué)不再須要試驗(yàn)C.化學(xué)不再是純試驗(yàn)科學(xué)D.將來化學(xué)的方向是閱歷化【答案】C【解析】【詳解】A.化學(xué)須要理論的指導(dǎo)，因此化學(xué)不做試驗(yàn)，就什么都不知道的說法是不正確的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.化學(xué)須要試驗(yàn)，并且是以試驗(yàn)為主，化學(xué)不再須要試驗(yàn)的說法是不正確的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)不再是純試驗(yàn)科學(xué)，該選項(xiàng)說法正確，C項(xiàng)正確；D.將來化學(xué)的發(fā)展方向應(yīng)當(dāng)是閱歷化和理論相結(jié)合，該選項(xiàng)說法不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2.對危急化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)記。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)記是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】氫氧化鈉具有劇烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)記?！驹斀狻緼、圖中標(biāo)記是爆炸品標(biāo)記，不符合要求，故不選A；B、圖中標(biāo)記是氧化劑標(biāo)記，不符合要求，故不選B；C、圖中標(biāo)記是劇毒品標(biāo)記，不符合要求，故不選C；D、圖中標(biāo)記是腐蝕品標(biāo)記，符合要求，故選D。3.下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A.1molCaCO3

B.0.8mol/LH2SO4

C54gAl D.10mLH2O【答案】A【解析】【詳解】A.CaCO3的摩爾質(zhì)量是100g/mol，B.H2SO4摩爾質(zhì)量是98g/mol；C.Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol；D.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，可見摩爾質(zhì)量最大的是CaCO3；故合理選項(xiàng)A。4.4mol?L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，這5mL溶液中K+濃度為A.0.2mol?L﹣1

B.0.4mol?L﹣1 C.2mol?L﹣1 D.4mol?L﹣1【答案】D【解析】【詳解】由于溶液具有均一性，即溶液的濃度相同，與溶液的體積無關(guān)，所以4mol?L﹣1的KOH溶液中，無論取出取出的體積大小K+的濃度都是4mol?L﹣1，故合理選項(xiàng)是D。5.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體C.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.云、霧、煙屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.PM2.5中微粒直徑小于或等于2.5微米，表面積大吸附性強(qiáng)，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，A正確；B.PM2.5的直徑數(shù)量級為微米，而膠體粒子直徑為1-100nm，所以PM2.5不屬于膠體，B錯(cuò)誤；C.實(shí)施綠化工程，通過植物的吸附作用可降低空氣中粉塵的含量，防治揚(yáng)塵污染，因而可以有效地防治PM2.5污染，C正確；D.云、霧、煙的分散質(zhì)微粒直徑達(dá)到膠體顆粒大小，因此它們都屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.HCl=H＋＋Cl- B.H2SO4=2H＋＋SO42-C.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－ D.NaOH=Na＋＋O2-+H+【答案】D【解析】【詳解】A.HCl是一元強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，電離方程式書寫無誤，A正確；B.H2SO4是二元強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、SO42-，電離方程式書寫無誤，B正確；C.CaCl2是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生Ca2＋、Cl-，電離方程式書寫無誤，C正確；D.NaOH是一元強(qiáng)堿，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，電離方程式為NaOH=Na＋+OH-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。7.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液 B.75mL1mol·L-1FeCl3溶液C.75mL2mol·L-1的KCl溶液 D.150mL1mol·L-1的NaCl溶液【答案】B【解析】【詳解】50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L。A.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液溶液中Cl-濃度為2mol/L×1=2mol/L，兩種溶液中Cl-濃度不相等，A錯(cuò)誤；B.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液1mol/L×3=3mol/L，兩種溶液中Cl-濃度相等，B正確；C.75mL2mol·L-1的KCl溶液2mol/L×1=2mol/L，兩種溶液中Cl-濃度不相等，C錯(cuò)誤；D.150mL1mol·L-1的NaCl溶液1mol/L×1=1mol/L，兩種溶液中Cl-濃度不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8.據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.166 B.67 C.99 D.32【答案】D【解析】【詳解】在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為166-67=99，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99－67＝32，D項(xiàng)正確，答案選D。9.下列試驗(yàn)中，所實(shí)行的分別方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分別方法原理A分別溶于水的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度較大B分別汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點(diǎn)相差較大A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯(cuò)誤；B.汽油和四氯化碳是互溶的液體物質(zhì)，不能利用分液方法分別，可依據(jù)二者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾方法分別，B錯(cuò)誤；C.除去KNO3固體中混雜的NaCl，可依據(jù)NaCl在水中的溶解度受溫度的影響改變不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響改變很大，采納結(jié)晶的方法分別，原理說明不正確，C錯(cuò)誤；D.乙醇與水是互溶的液體物質(zhì)，可依據(jù)二者的沸點(diǎn)相差較大，采納蒸餾方法除去乙醇中的水，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.下列屬于同位素的是A.1H與2H B.14C與14N C.O2與O3 D.H2O和H2O2【答案】A【解析】【詳解】A.1H與2H是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，二者互為同位素，A正確；B.14C與14N質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)相同，二者不能互為同位素，B錯(cuò)誤；C.O2與O3是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.H2O和H2O2都是由H、O兩種元素組成的化合物，不是同位素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列推斷中正確的是A.該物質(zhì)肯定是鈉的化合物 B.該物質(zhì)肯定含鈉元素C.可以確定該物質(zhì)中不含鉀元素 D.該物質(zhì)肯定是金屬鈉【答案】B【解析】【分析】某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色為黃色，說明含有鈉元素?！驹斀狻緼.該物質(zhì)可能是鈉的化合物，也可能是金屬鈉，故A不選；B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，焰色呈黃色，說明肯定含鈉元素，故B選；C.鉀的焰色為紫色，視察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃光的干擾，所以焰色為黃色，不能確定該物質(zhì)中不含鉀元素，故C不選；D.該物質(zhì)可能是鈉的化合物，也可能是金屬鈉，故D不選。故選B。12.取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色 B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C.Ⅲ中溶液分層，下層呈黃褐色 D.Ⅳ中溶液不分層，溶液由黃褐色變成黃綠色【答案】B【解析】【分析】碘易溶于汽油、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑，其中汽油、四氯化碳不溶于水，但汽油密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精與水混溶，以此解答該題?！驹斀狻緼.汽油密度比水小，則上層呈紫紅色，故A錯(cuò)誤；B.將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅱ中溶液分層，上層是水，下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，故B正確；C.酒精與水混溶，溶液不分層，故C錯(cuò)誤；D.碘水與氯化鈉溶液不分層，溶液呈淺紫色或紅褐色，故D錯(cuò)誤；故答案選B。13.下列是對某溶液進(jìn)行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是A.先加入適量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中肯定含有大量的SO42-B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，則溶液中肯定含有大量的CO32-C.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中肯定含有大量的NH4+D.先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中肯定含有大量的Cl-【答案】C【解析】【詳解】A.若先加入適量的硝酸酸化，可能會將SO32-氧化為SO42-，因此再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能溶液中肯定含有大量的SO42-，A錯(cuò)誤；B.加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，則溶液中可能含有大量的CO32-，也可能含有Ag+或SO32-，因此不能確定溶液中肯定含有CO32-，B錯(cuò)誤；C.加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體是NH3，說明則溶液中肯定含有大量的NH4+，C正確；D.先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的沉淀可能是加入鹽酸的Cl-與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生，因此不能確定溶液中肯定含有大量的Cl-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)試驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾：正確的操作依次是A.②③①⑤④ B.①②③⑤④ C.③①②④⑤ D.①⑤②③④【答案】A【解析】【詳解】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加BaCl2溶液的目的是除去SO42-，加Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和過量的Ba2+，由此可知，Na2CO3溶液的加入肯定在BaCl2溶液之后，即①肯定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，肯定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作依次可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理選項(xiàng)是A。15.下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)肯定相等的是（）A.溫度相同、體積相同的O2和N2B.體積相等、密度不等的CO和C2H4C.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4D.壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2【答案】C【解析】【詳解】A.沒有說明壓強(qiáng)，不能確定物質(zhì)的量關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.二者質(zhì)量不同，物質(zhì)的量不同，故分子數(shù)肯定不等，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)，因?yàn)槟栙|(zhì)量相同，所以其物質(zhì)的量相同，分子數(shù)肯定相等，故C正確；D.沒有說明溫度，不能確定物質(zhì)的量關(guān)系，分子數(shù)不肯定相等，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】駕馭阿伏伽德羅定律和推論，留意四同中知三同定一同。缺少條件不能確定其物質(zhì)的量關(guān)系。16.某陽離子Mn+的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有a個(gè)中子,則M的質(zhì)量數(shù)為（）A.a+x-n B.a-x+nC.a-x-n D..a+x+n【答案】D【解析】陽離子是指帶正電荷的原子或原子團(tuán)，“Mn+的核外共有x個(gè)電子”說明M微粒本身含有x+n個(gè)電子，既質(zhì)子數(shù)為x+n，依據(jù)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=(x+n)+a。因此正確答案選D。點(diǎn)睛：陽離子是微粒失去電子得到的帶正電荷的離子，所以計(jì)算這種微粒中性時(shí)電子數(shù)須要在離子電子數(shù)基礎(chǔ)上加上電荷數(shù)目；陰離子是微粒獲得電子得到的帶負(fù)電荷的離子，所以計(jì)算這種微粒中性時(shí)電子數(shù)須要在離子電子數(shù)基礎(chǔ)上減去電荷數(shù)目。17.說法中正確的是()A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不肯定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。18.以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是()A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)肯定相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LX氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32D.agCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)原子守恒知，三種氣體CO、CO2、O3分別都含有1mol

O，則三種氣體的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、mol，所以三種氣體物質(zhì)的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度和壓強(qiáng)未知，無法確定氣體摩爾體積，導(dǎo)致無法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，所以無法比較二者中C原子個(gè)數(shù)是否相等，故B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則該氣體摩爾質(zhì)量是32g/mol，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)g氯氣的物質(zhì)的量==mol，每個(gè)氯分子中含有2個(gè)氯原子，所以氯分子個(gè)數(shù)為0.5b，因此NA==/mol，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，留意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要留意公式的敏捷應(yīng)用。第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、填空題（本題共有5小題，共58分）19.Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)NaHCO3的電離方程式為__________________________Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。（填序號）(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________。（填序號）【答案】(1).CO2(2).H2O(3).Na2CO3(4).CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3(5).不是(6).NaHCO3=Na++HCO3-(7).④⑥⑨(8).⑤⑦【解析】【分析】Ⅰ．(1)依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，組成、結(jié)構(gòu)推斷解答；(2)有化合價(jià)改變的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；(3)NaHCO3在水中完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；Ⅱ．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；如：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；如：有機(jī)物，非金屬氧化物等；水溶液或者熔融狀態(tài)能完全電離電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者存在自由移動(dòng)的離子?！驹斀狻?1)①M(fèi)gO、Na2O、CuO，是金屬氧化物，CO2是非金屬氧化物，故答案是CO2；②HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸，H2O是氧化物，故答案是H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是堿，Na2CO3是鹽，故答案是Na2CO3；(2)碳酸鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，在這個(gè)反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)改變，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；(3)NaHCO3在水中完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，則電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；Ⅱ．(1)④熔融KCl含有自由移動(dòng)的離子K+、Cl-，能導(dǎo)電；⑥銅含有自由電子，能導(dǎo)電；其余物質(zhì)無自由移動(dòng)的電子或離子，不能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為：④⑥；(1)①NaCl晶體，②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑧H2SO4⑨KOH固體，在水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦CO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)；所以以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是：④⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是：⑤⑦?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類，電離方程式、離子方程式的書寫。明確有關(guān)物質(zhì)的基本概念，了解物質(zhì)導(dǎo)電的緣由，熟識物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子是解題關(guān)鍵，留意物質(zhì)導(dǎo)電條件。20.(1)在肯定條件下，28.80g金屬單質(zhì)A與1.20molCl2完成反應(yīng)，生成1.20molAClx，則x=__________，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A原子核內(nèi)中子數(shù)為__________，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)現(xiàn)有氨氣3.4g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為____________，含有氮原子的數(shù)目為_____；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為______________?！敬鸢浮?1).2(2).12(3).(4).4.48L(5).1.204×1023(或0.2NA)(6).0.4mol/L【解析】【分析】(1)依據(jù)Cl元素守恒，確定化學(xué)式AClx中X的值，然后依據(jù)A守恒確定A的相對原子質(zhì)量，再結(jié)合相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和確定A原子核內(nèi)的中子數(shù)，Cl是17號元素，原子核外電子分層排布，書寫氯原子結(jié)構(gòu)示意圖；(2)依據(jù)n=及n=計(jì)算3.4g氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積，依據(jù)NH3中含有的N原子數(shù)及NH3的物質(zhì)的量計(jì)算含有氮原子的數(shù)目；依據(jù)c=，計(jì)算將這些氣體全部溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?1)1.20molCl2與28.80gA完成反應(yīng)，生成1.20molAClx，依據(jù)Cl原子守恒可得1.20mol×2=1.20xmol，解得x=2；依據(jù)A原子守恒可知28.80g金屬單質(zhì)A的物質(zhì)的量是1.20mol，則A的摩爾質(zhì)量M=28.80g÷1.20mol=24g/mol，則A的相對原子質(zhì)量是24，若A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A原子核內(nèi)中子數(shù)為24÷2=12；Cl是17號元素，核外電子排布是2、8、7，所以氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)3.4g氨氣的物質(zhì)的量n==0.2mol，則依據(jù)n=可知該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積V=n·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；在1個(gè)NH3中含有1個(gè)N原子，則在0.2molNH3中含有氮原子的數(shù)目為N=0.2mol×NA/mol=0.2NA；將氣體全部溶于水，配成500mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子的構(gòu)成微粒的關(guān)系及有關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)計(jì)算，駕馭相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式n=、n=、c=等是解題的基礎(chǔ)。21.結(jié)合圖回答問題：如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分別和提純的裝置，請依據(jù)裝置回答問題：

(1)寫出上述裝置中儀器的名稱：①________。(2)若利用上述裝置分別乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物，還缺少的儀器有________，圖1中儀器②是從______

口進(jìn)水(填a或b)。

(3)圖2在分液時(shí)為使液體順當(dāng)?shù)蜗拢蜷_活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的詳細(xì)操作是______(4)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的序號，下同)；除去自來水中的Cl?等雜質(zhì)，選擇裝置______。(5)試驗(yàn)室常用上述裝置分別碘水中的碘，進(jìn)行該操作時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：________(填序號)。①常溫下為液態(tài)②I2在其中溶解程度大③與水互不相容④密度要比水大?！敬鸢浮?1).蒸餾燒瓶(2).溫度計(jì)(3).b(4).打開分液漏斗上端的玻璃塞(5).圖4(6).圖1(7).①②③【解析】【分析】(1)依據(jù)裝置結(jié)構(gòu)書寫儀器名稱；(2)分別沸點(diǎn)不同的液體混合物要采納蒸餾方法，用溫度計(jì)測量餾分溫度，為充分冷凝，要采納逆流原理；(3)為了使液體順當(dāng)?shù)蜗?，要保證液體上下氣體壓強(qiáng)相同；(4)氯化鉀為可溶性固體，蒸發(fā)可分別；自來水中水的沸點(diǎn)較低；(5)碘易溶于有機(jī)溶劑，可以利用萃取劑萃取，然后再分液分別碘；依據(jù)萃取劑條件解答?！驹斀狻?1)依據(jù)①的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器名稱為蒸餾燒瓶；(2)分別沸點(diǎn)不同的液體混合物要采納蒸餾方法，蒸餾時(shí)，應(yīng)用溫度計(jì)限制加熱的溫度，所以還缺少的儀器為溫度計(jì)，為使蒸氣充分冷凝變?yōu)橐后w物質(zhì)，要采納逆流原理，從b口進(jìn)水，a口出水，故答案為：溫度計(jì)；b；(3)在分液時(shí)為使液體順當(dāng)?shù)蜗?，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的詳細(xì)操作是要保證液體上下氣體壓強(qiáng)相同，打開分液漏斗上端的玻璃塞；(4)氯化鉀為可溶性固體，蒸發(fā)溶劑水可分別獲得KCl固體，故選裝置圖4；自來水中水的沸點(diǎn)較低，為蒸餾法，選裝置為圖1，故答案為：圖4；圖1；(5)碘易溶于有機(jī)溶劑，可以利用萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，然后再分液分別碘。萃取劑的選擇必需符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。故合理選項(xiàng)是①②③?！军c(diǎn)睛】本題考查了分別混合物的方法及試驗(yàn)裝置的選擇的學(xué)問。明確蒸餾、萃取分液、蒸發(fā)等分別物質(zhì)的原理是解題關(guān)鍵，要依據(jù)分別混合物中各種成分的性質(zhì)的不同實(shí)行相應(yīng)的方法分別這是探討物質(zhì)的關(guān)鍵一步。22.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都須要用氯氣．I．工業(yè)上通常采納電解法制氯氣：視察下圖，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(2)飽和食鹽水通電后，b端產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是____________。II.試驗(yàn)室用NaOH固體配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列各題：(3)須要用托盤天平稱量_______gNaOH固體；(4)試驗(yàn)室有下列儀器：①漏斗

②200mL容量瓶

③燒杯

④玻璃棒

⑤藥匙

⑥托盤天平

⑦冷凝。若要實(shí)施溶液配制，尚缺的玻璃儀器是___________、________；(5)容量瓶在運(yùn)用前必需先____________；(6)配制過程有以下操作：①稱量

②移液

③冷卻

④洗滌

⑤定容

⑥溶解

⑦搖勻其正確的操作依次應(yīng)是:①→_________→________→________→________→________→⑦

(7)下列五項(xiàng)操作中會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的有____________

(填序號)；①?zèng)]有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容③在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面④定容時(shí)視察液面時(shí)俯視⑤定容后，把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)覺液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處【答案】(1).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2).移走燒杯，將潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口出，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2(3).4.0(4).100mL容量瓶(5).膠頭滴管(6).檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水或檢漏(7).⑥(8).③(9).②(10).④(11).⑤(12).①③⑤【解析】【分析】(1)在工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣；(2)電解時(shí)與電源正極連接的電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極連接的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。依據(jù)Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)Cl2。(3)依據(jù)n=c·V及m=n·M計(jì)算NaOH的質(zhì)量；(4)依據(jù)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇須要儀器；(5)依據(jù)容量瓶的作用及溶液特點(diǎn)分析；(6)配制肯定物質(zhì)量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(7)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻縄.(1)電解飽和食鹽水的方法制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)依據(jù)圖示可知，b端連接電源的正極，為陽極，在陽極，溶液中的陰離子放電。由于陰離子的放電實(shí)力Cl->OH-，所以b端發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑；b端產(chǎn)生的氣體是Cl2，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，與KI在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以檢驗(yàn)Cl2方法是移走燒杯，將潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2。(3)要配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，依據(jù)n=c·V可知：n(NaOH)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，則須要稱量NaOH的質(zhì)量m=n·M=0.1mol×40g/mol=4.0g；(4)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，須要運(yùn)用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、肯定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管，配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，所以還缺少的儀器：100mL容量瓶、膠頭滴管；(5)容量瓶是精確配制肯定體積肯定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，由于溶液檢驗(yàn)均一性，溶液各處的濃度相同，在配制溶液時(shí)要搖勻溶液，所以在運(yùn)用前必需先檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水或檢漏；(6)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以其正確的操作依次應(yīng)是①⑥③②④⑤⑦；(7)①?zèng)]有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，使溶質(zhì)的質(zhì)量削減，n減小，則c偏低，①符合題意；

②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，等溶液復(fù)原至室溫后，液面低于刻度線，V偏小，則