浙江省衢州市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題

PAGEPAGE7浙江省衢州市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題考生須知:1.全卷分試卷和答題卷?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卷上交。2.試卷共8頁，有二大題，30小題。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。3.請將答案做在答題卷的相應(yīng)位置上，寫在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-120-16Cu-64Fe-56S-32Ca-40一、選擇題(共25小題，共50分。每小題有1個(gè)符合題意的選項(xiàng)，多選、不選均不給分)1.氯氣的分子式是A.O2B.Cl2C.N2D.H2O2.用于新冠肺炎疫情環(huán)境消毒用的“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，按物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，次氯酸鈉屬于A.氧化物B.酸C.堿D.鹽3.下列儀器名稱為分液漏斗的是4.下列物質(zhì)中，不能與金屬鈉反應(yīng)的是A.氧氣B.水C.鹽酸D.煤油5.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是A.氯化鈉溶液B.硫酸銅溶液C.氫氧化鐵膠體D.蔗糖溶液6.反應(yīng)Cu+2H2S04(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化劑是A.CuB.濃H2SO4C.CuS04D.SO27.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.酒精B.醋酸C.鋁D.硫酸鋇8.下列表示不正確的是A.CH4的比例模型B.CO2的電子式C.乙醇的官能團(tuán)—OHD.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖9.下列說法不正確的是A.2H和3H互為同位素B.02和03互為同素異形體C.CH3CH20H和CH30CH3互為同分異構(gòu)體D.C2H2和C6H6互為同系物10.下列說法正確的是A.工業(yè)上常用電解NaCl溶液制備金屬鈉B.在醫(yī)療上碳酸鈉是治療胃酸過多的一種藥劑C.過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D.金屬鎂燃燒時(shí)發(fā)出刺眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火11.有A、B、C、D四種短周期元素，其在周期表中位置如圖所示，A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是A.A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性B.與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中可作催化劑C.離子半徑:C>A>B.D.D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸12.下列方程式不正確的是A.次氯酸的電離方程式:HClOH++ClO-B.鹽酸與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式:H++HCO3-==CO2↑+H2OC.工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式:SiO2+CSi+CO2↑D.苯和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:13.下列試驗(yàn)操作或方法中，合理的是A.用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒，干脆視察火焰顏色，檢驗(yàn)K+的存在B.用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在潮濕的pH試紙上，測定該溶液的pHC.濃硫酸不慎沾到皮膚上，馬上用大量的Na0H溶液沖洗D.試管可用酒精燈干脆加熱，也可用水浴加熱.14.下列說法正確的是A.汽油、煤油、柴油均可來自于石油的分餾B.煤的液化與氣化都是物理改變C.乙烯和苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同15.有機(jī)物與我們的生產(chǎn)生活親密相關(guān)，下列說法不正確的是A.葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)B.工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂C.食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯D.在肯定條件下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸16.為了探討碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過試驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間改變的狀況(0~t1、t1~t2、t2~t3各時(shí)間段相同)，繪制出如圖所示的曲線。下列說法不正確的是A.反應(yīng)速率最大的是0~t1段，生成氣體最多的是t3~t4段B.t1~t2段曲線改變的可能是鹽酸與大理石反應(yīng)放熱導(dǎo)致的C.t2~t3時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是濃度D.為了減緩反應(yīng)速率可向鹽酸中加入NaCl溶液17.如圖為某種甲醇燃料電池示意圖。下列推斷正確的是A.電極A反應(yīng)式:CH30H-6e-+H20==C02+6H+B.B電極為負(fù)極C.B電極旁邊溶液pH增大D.電池工作時(shí)，溶液中電子由電極B流向電極A18.下列說法不正確的是A.室溫下測得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，則HA肯定為弱電解質(zhì)B.室溫下將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.0.C.室溫下NaClO溶液中有:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl0-)D.室溫下0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的Na0H溶液等體積混合，所得溶液pH肯定等于7.019.下列說法正確的是A.碘晶體受熱變成蒸汽，汲取的熱量用于克服碘原子間的作用力B.金剛石、富勒烯、干冰都是由共價(jià)鍵形成的原子晶體C.HC1溶于水后，化學(xué)鍵被破壞，形成水合離子D.CH4、PCl3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20.已知拆開1mol氫氣中的化學(xué)鍵須要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學(xué)鍵須要消耗498kJ能量，依據(jù)能量改變示意圖，下列說法不正確的是A.①、②的數(shù)值分別為1370、1852B.拆開H2O(g)中的1molH-O鍵汲取463kJ的能量C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-482kJ·mol-1D.已知H2O(1)==H2O(g)△H>0,說明lmolH2O(1)的能量比ImolH2O(g)高21.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1mol重水(D20)分子中含有的中子數(shù)為NAB.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H60H水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NAD.過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L02，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA22.已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)?？隙囟认?，在容積為1L密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，2s后Y的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，下列說法正確的是A.X體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若減小Y的濃度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C.0~2s，W的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，W與M的物質(zhì)的量濃度比為2:123.下列有關(guān)試驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)試驗(yàn)，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.若將甲中.上層清液倒入水中，視察到溶液呈藍(lán)色，說明有CuSO4生成B.圖乙裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有漂白性C.圖丙裝置中溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性D.圖丁裝置中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明SO2或H2SO3具有氧化性24.有3.2gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體削減了0.72g,反應(yīng)后全部氣體用50mL0.7mol·L-1Ba(OH)2溶液汲取。下列有關(guān)敘述中正確的是A.反應(yīng)中生成的CO2體積為1.008LB.汲取CO2后的溶液中肯定不含Ba(HCO3)2C.原混合物中CuO與Fe2O3質(zhì)量比為3:1D.若將質(zhì)量相同的混合物加過量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)最大量，由此可求得c(NaOH)=0.75mol·L-125.某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中幾種。為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn):已知:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O依據(jù)試驗(yàn)過程及現(xiàn)象，下列說法正確的是A.無色氣體A可用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)B.固體X中肯定含有(NH4)2CO3、K2SO3、FeOC.無色氣體E肯定含有CO2,肯定不含SO2.D.固體X中可能含有Cu2O、Fe2O3二、非選擇題(共5小題，共50分。)26.(10分)按要求作答。(1)①寫出MgO的名稱;②寫出乙炔的結(jié)構(gòu)式。(2)寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式。(3)寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)海帶中提取碘的過程中，將I-氧化生成I2時(shí)，若加入過量的氯水，則Cl2將I2氧化生成HIO3，同時(shí)還有一種強(qiáng)酸生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程。27.(12分)以淀粉為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得酯F(C5H8O4)。B結(jié)構(gòu)中有甲基，1molB可以與2molNa和1molNa0H反應(yīng)。請回答：(1)E中官能團(tuán)名稱是。(2)C-D的反應(yīng)類型是。(3)D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是。(5)下列說法不正確的是。A,由A生成C時(shí)可以產(chǎn)生一種無色無味氣體B,可以用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別C、D、E(必要時(shí)可以加熱)C.相同物質(zhì)的量的B、D耗氧量相同D.ImolF與足量鈉反應(yīng)，消耗鈉2mol(6)檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解產(chǎn)物A(C6H12O6)的操作是。28.（8分）無機(jī)鹽X（僅含兩種元素）可通過單質(zhì)甲與Ca（OH）2濁夜共熱的方法來制備，某同學(xué)為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)（流程圖中部分產(chǎn)物已略去）。已知：氣體乙在標(biāo)況下的密度為1.52g·L-1,氣體丙無色、有刺激性氣味，能使品紅溶液褪色。（1）X的化學(xué)式為,乙的電子式為（2）X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）在澄清石灰水中通入過量氣體丙反應(yīng)的離子方程式為29.（14分）試驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖中A所示，主要步驟：①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚猷試液）中；③小火加熱a試管中的混合液：④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分別出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟④中可視察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：(2)A裝置中運(yùn)用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用;步驟⑤中分別乙酸乙酯必需運(yùn)用的一種儀器是。(3)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)試驗(yàn)。試驗(yàn)起先先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。試驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測有機(jī)層的厚度，試驗(yàn)記錄如下:①試驗(yàn)D的目的是與試驗(yàn)C相比照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。試驗(yàn)D中應(yīng)加入6mL濃度為mol·L-1鹽酸。②分析對比試驗(yàn)(填試驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù)，可推想出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。③為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置(利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物)。你認(rèn)為更合理的是。理由是:30.(6分)在120℃、1.01x105Pa時(shí)，將1L丙烷與若干升O2混合點(diǎn)燃充分燃燒后，復(fù)原至原溫度、壓強(qiáng)，測得氣體體積為aL,通過堿石灰后氣體體積變?yōu)閎L。(1)若a-b=7，則bL氣體中肯定含有。(2)若a-b=5，則混合前O2體積為，點(diǎn)燃前混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為化學(xué)參