高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)與電能

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--化學(xué)反應(yīng)與電能一、單選題1．A、B、C、都是金屬，A中混有C時(shí)，在潮濕的空氣中A先腐蝕，A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A2．下列說(shuō)法不正確的是A．酸雨的pH小于5.6B．使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生損害C．鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．常用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體3．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中均保持不變B．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的、離子C．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．中毒患者可盡快用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使轉(zhuǎn)化為排出4．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是A．電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極B．電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C．粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD．電解后，電解槽底部會(huì)形成含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥5．下圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫?尿素電池的原理裝置，該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．極上的電勢(shì)比極上低B．向正極遷移的主要是，產(chǎn)物M主要為C．極上發(fā)生反應(yīng)：D．負(fù)極電極反應(yīng)方程式為CO6．利用三室電解池(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示，電極均為惰性電極)可以實(shí)現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)氣體為氫氣，b氣體為氧氣B．A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液C．通電后中間隔室的Na+向陽(yáng)極遷移，陰極區(qū)溶液的pH增大D．該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：7．下列有關(guān)電解原理的應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連8．下列說(shuō)法不正確的是（）A．燃煤發(fā)電和潮汐發(fā)電均是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．鐵表面鍍鋅時(shí)，鐵作陰極D．使用植物秸稈轉(zhuǎn)化而來(lái)的乙醇為燃料，不會(huì)額外增加大氣中CO2的含量9．模擬粗銅精煉的裝置如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．b電極為精銅B．可用溶液作電解液C．當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，同時(shí)a電極上溶解64gD．精煉一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液需要適當(dāng)補(bǔ)充10．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是A．將少量CO2通入次氯酸鈉溶液：B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：C．向硫酸銅中通入H2S氣體：D．CaHCO32溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：11．取瓊脂、飽和食鹽水的混合溶液倒入培養(yǎng)皿中，滴入幾滴酚酞和溶液，混合均勻，放入裹有鋅片的鐵釘(如下圖所示)，一段時(shí)間后，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鋅片附近瓊脂顏色變紅B．鐵釘上的電極反應(yīng)式：C．離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動(dòng)D．將鋅片改為銅片，瓊脂中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊12．我國(guó)自主設(shè)計(jì)建造的浮式生產(chǎn)儲(chǔ)御油裝置“?？惶?hào)”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．鋼鐵外殼為負(fù)極 B．鑲嵌的鋅塊可永久使用C．該法為外加電流法 D．鋅發(fā)生反應(yīng)：13．周期表中ⅣA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒熱，是常見(jiàn)燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面能與氫氟酸(HF，弱酸)反應(yīng)生成(在水中完全電離為和)；1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化鍺與共熱制得了門(mén)捷列夫預(yù)言的類硅—鍺；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．與HF溶液反應(yīng)：B．高溫下還原：C．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：D．甲烷的燃燒：14．用銅片、銀片、溶液、溶液構(gòu)成一個(gè)原電池。下列有關(guān)該原電池的敘述不正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鹽橋選用KCl飽和溶液B．鹽橋中移向溶液C．銅電極的質(zhì)量減少D．該實(shí)驗(yàn)發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A在一塊已除銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕B向pH=3的醋酸溶液中，加入少量醋酸銨固體，溶液pH增大醋酸銨溶液呈堿性C用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試劑瓶瓶口，試劑瓶瓶口有白煙生成該試劑瓶中盛裝的是濃鹽酸D將大理石與稀鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁Cl的非金屬性比C的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D16．肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為負(fù)極B．電池每釋放1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e-=4OH-D．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)17．某原電池的總反應(yīng)為，該原電池的正確構(gòu)成是A． B．C． D．18．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用電化學(xué)原理進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．此方法在化學(xué)上稱之為犧牲陽(yáng)極法D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整19．鋰錳電池具有高倍率放電性能且電壓穩(wěn)定，是常用的貯存性能優(yōu)良的一次電池。其工作原理如圖所示，Li＋通過(guò)電解質(zhì)遷移進(jìn)入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極B．可以用水代替有機(jī)溶劑C．外電路中電子由a極流向b極D．b極的電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO220．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種新型的溴基液流可充電電池用于大規(guī)模儲(chǔ)能，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，M為正極B．放電時(shí)，N極發(fā)生的電極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-=C．充電時(shí)，每生成1molTiO2+，有2molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入N極室D．充電時(shí)，總反應(yīng)為2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+二、綜合題21．某溫度下制甲醇的總反應(yīng)為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在固定容積為2.0L的密閉容器中充入0.8mol的和2.4mol的，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制甲醇的總反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量。（2）下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填序號(hào)，下同)。A．恒容下往容器中充入He B．恒容下往容器充入C．及時(shí)分離出 D．減小容器體積（3）反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。的平衡轉(zhuǎn)化率為。（4）恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。A．體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變C．容器中濃度與濃度之比為1∶1D．容器中氣體的密度保持不變E．的生成速率是生成速率的3倍（5）甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料。一種甲醇—空氣燃料電池的工作原理如下圖所示。甲醇從(填“b”或“c”)口注入。該電池負(fù)極的反應(yīng)式為。22．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程不僅包括物質(zhì)變化，還包括能量變化。研究化學(xué)能與其他形式能量之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。（1）I．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞1molH2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵吸收的能量為O2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl時(shí)，釋放的能量為kJ(用含Q1、Q2、Q3的代數(shù)式表示)。（2）Ⅱ．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其構(gòu)成要素可用圖1來(lái)表示：氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負(fù)極材料均可選用；正極的電極反應(yīng)式為；電池工作時(shí)，溶液中的OH—移向極(填“正”或“負(fù)”)。（3）如果將反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極材料為(填化學(xué)式，下同)正極反應(yīng)產(chǎn)物為；離子導(dǎo)體為。（4）如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計(jì)成原電池，則Al電極上的電極反應(yīng)式為。23．重鉻酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)、生活中都有很廣泛的應(yīng)用。（1）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因，危害極大。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)時(shí)利用了重鉻酸鉀的強(qiáng)氧化性。其原理如下：請(qǐng)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，用電解法把轉(zhuǎn)化為。A為極(填“正”或“負(fù)”)。電解過(guò)程中，的移動(dòng)方向?yàn)椋鹤笥?填“→”或“←”)，在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的原理為(用電極反應(yīng)式和離子方程式表示)，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，產(chǎn)生mol。24．電化學(xué)原理在生產(chǎn)、科技中的應(yīng)用廣泛。（1）腐蝕銅板后的廢腐蝕液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物質(zhì)，用電解法可回收銅且得到FeCl3溶液，其工作原理如圖1所示。①該電解槽陰極的反應(yīng)式是Fe3++e=Fe2+、。②陰離子交換膜中通過(guò)的離子主要是，F(xiàn)eCl3溶液從出口(填“A”或“B”)導(dǎo)出。（2）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實(shí)現(xiàn)充放電循環(huán)，應(yīng)用于長(zhǎng)壽命航天器中。①CO2的富集與轉(zhuǎn)化是O2再生的核心問(wèn)題。“電化學(xué)富集法”是一種適合飛行器較長(zhǎng)時(shí)間飛行的方法，裝置如圖2所示。b極為(填“正”或“負(fù)”)極，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。②負(fù)載中電解水可實(shí)現(xiàn)O2的再生，陰極為(填“c”或“d”)，若得到32gO2，則b極除去CO2的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。③下列措施可提高O2生成速率的是(填字母)。A．用金屬銅作陽(yáng)極B．向水中加入少量的NaClC．適當(dāng)提高電解液的溫度25．電解食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)。目前比較先進(jìn)的方法是陽(yáng)離子交換膜法，電解示意圖如圖所示，圖中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）圖中A極連接電源的正極，A極名稱為極（2）可利用從圖中(填a．b．c．d．e或f)位置產(chǎn)生的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取84消毒液NaClO（3）B電極的電極反應(yīng)式是

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】C4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】D【解析】【解答】A．經(jīng)過(guò)分析，a為氧氣，b為氫氣，故A不符合題意；B．A為硫酸溶液、B為NaOH溶液，故B不符合題意；C．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故Na+向陰極移動(dòng)，陰極區(qū)域有氫氧根離子生成，pH增大，故C不符合題意；D．將陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式消去電子相加得總反應(yīng)為，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．依據(jù)離子的放電順序確定產(chǎn)物；B．依據(jù)電極反應(yīng)確定產(chǎn)物的位置；C．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；D．陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)。7．【答案】C8．【答案】A【解析】【解答】A．燃煤發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，潮汐發(fā)電是潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，故A符合題意；B．鎂的活潑性大于鐵，電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故B不符合題意；C．電鍍時(shí)，鍍件做陰極、鍍層金屬做陽(yáng)極，鐵表面鍍鋅時(shí)，鐵作陰極，故C不符合題意；D．秸稈是一種可再生能源，根據(jù)碳元素守恒，使用植物秸稈轉(zhuǎn)化而來(lái)的乙醇為燃料，不會(huì)額外增加大氣中CO2的含量，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能。9．【答案】C【解析】【解答】A．b電極連接電源的負(fù)極作陰極，b電極為精銅，A不符合題意；B．可用溶液作電解液，銅離子在精銅上得電子變成銅單質(zhì)，B不符合題意；C．a(chǎn)電極的反應(yīng)除了銅失電子變成銅離子進(jìn)入溶液外還有其他比銅活潑的金屬單質(zhì)失電子生成對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子，故當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極上溶解的質(zhì)量不足64g，C符合題意；D．由C分析可知精煉一段時(shí)間后，陽(yáng)極進(jìn)入溶液的銅離子比在陰極上析出的銅要少一些，電解質(zhì)溶液需要適當(dāng)補(bǔ)充，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】粗銅精煉的時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)吸附在精銅上。10．【答案】C11．【答案】A【解析】【解答】A、鋅片為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，鋅片附近瓊脂不會(huì)變紅，故A錯(cuò)誤；

B、由分析可知，鐵釘為正極，電極反應(yīng)式為，故B正確；

C、該裝置形成原電池，所以離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動(dòng)，故C正確；D、將鋅片改為銅片，仍能形成原電池，此時(shí)鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+與反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，銅作正極，其電極反應(yīng)式為，生成氫氧根，所以銅電極附近變紅，由于銅裹在鐵的中段，所以瓊脂中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊，故D正確；故答案為：A?！痉治觥吭撗b置形成原電池，鋅作負(fù)極、鐵作正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。12．【答案】D【解析】【解答】A、由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，因此Fe做正極，所以鋼鐵外殼做正極，A不符合題意。

B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鑲嵌的鋅塊質(zhì)量會(huì)逐漸減小，因此無(wú)法永久使用，B不符合題意。

C、該方法為犧牲陽(yáng)極法，C不符合題意。

D、該過(guò)程中Zn發(fā)生失電子的氧化梵音，其電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，D符合題意。

故答案為：D

【分析】在鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，因此Zn做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋼鐵做正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。因此鋼鐵被保護(hù)起來(lái)。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。13．【答案】A14．【答案】A15．【答案】A【解析】【解答】A．溶液邊緣出現(xiàn)紅色，說(shuō)明氧氣得到電子與水反應(yīng)生成了氫氧根離子，證明鐵片發(fā)生了吸氧腐蝕，A符合題意；B．即使醋酸銨溶液不顯堿性，向醋酸溶液中加入醋酸銨固體，醋酸根離子濃度增大，會(huì)抑制醋酸電離，溶液的pH也會(huì)增大，B不符合題意；C．濃硝酸也具有揮發(fā)性，所以試劑瓶中盛裝的也可能是濃硝酸，C不符合題意；D．稀鹽酸并不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能通過(guò)比較HCl和碳酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較Cl和C的非金屬性強(qiáng)弱，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鐵片是合金，氯化鈉是電解質(zhì)溶液發(fā)生吸氧腐蝕，因此會(huì)有氫氧根產(chǎn)生

B.主要是抑制醋酸的電離導(dǎo)致氫離子濃度降低

C.能與濃氨水作用產(chǎn)生白鹽的不一定是濃鹽酸還有可能是濃硝酸

D.比較非金屬元素的非金屬性主要看的最高價(jià)氧化物的酸性強(qiáng)弱16．【答案】D【解析】【解答】A.放電時(shí)，肼在負(fù)極失去電子，故A不符合題意；

B.根據(jù)N2H4-N2-4e，產(chǎn)生1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B不符合題意；

C.通入空氣一端反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e-=4OH-，故C不符合題意；

D.電池工作時(shí)間，生成物為有水，堿性減弱，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意燃料電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，結(jié)合選項(xiàng)判斷即可。17．【答案】A【解析】【解答】A．Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Cu2+被還原，A符合題意；

B．沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C．Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，C不符合題意；

D．Mg比Zn活潑，Mg作負(fù)極，Zn作正極，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，電解質(zhì)陽(yáng)離子被還原，能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可形成原電池。18．【答案】C【解析】【解答】A、通入保護(hù)電流，被保護(hù)的鋼管樁作陰極金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，故A正確；

B、通電后，惰性高硅鑄鐵作陽(yáng)極，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再?gòu)碾娫簇?fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；

C、該方法為外加電流的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；

D、在保護(hù)過(guò)程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；

故答案為：C。

【分析】外加電流陰極保護(hù)法是通過(guò)外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過(guò)剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽(yáng)極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽(yáng)極失電子。19．【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知，a極為L(zhǎng)i電極，是電池的負(fù)極，故A不符合題意；B.水能與金屬Li直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用水代替有機(jī)溶劑，故B符合題意；C.電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，a極為電池的負(fù)極，b極為電池的正極，則電子從負(fù)極a經(jīng)導(dǎo)線流向正極b，故C不符合題意；D.MnO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiMnO2，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒。20．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，放電時(shí)，M為正極，A不符合題意；B．放電時(shí)，N極為負(fù)極，Br-失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成，發(fā)生的電極反應(yīng)為Br-+2Cl--2e-=，B不符合題意；C．充電時(shí)，M極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)Ti3+-e-+H2O=TiO2++2H+，依據(jù)電荷守恒，每生成1molTiO2+，有1molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入N極室，C符合題意；D．由圖中信息可知，充電時(shí)，Ti3+與反應(yīng)生成TiO2+、Br-、Cl-等，總反應(yīng)為2Ti3+++2H2O=2TiO2++Br-+2Cl-+4H+，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】新型二次電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過(guò)程，則負(fù)極作為陰極，正極作為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。21．【答案】（1）大于（2）B；D（3）；75%（4）CD（5）b；22．【答案】（1）（2）碳或鉑；；負(fù)（3）Zn；；或HCl（4）【解析】【解答】(1)依據(jù)題意，氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，并釋放大量的熱。若破壞1molH2中的化學(xué)鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵吸收的能量為O2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。利用正逆反應(yīng)吸收或者放出的熱量數(shù)值相等，但是ΔH的符號(hào)相反；則1mol氫氣和1mol氯氣反應(yīng)吸收熱量為(Q1+O2)kJ，形成2mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放出2Q3kJ熱量，則生成2mol氯化氫放出的熱量為[2Q3?(Q1+Q2)]kJ，若由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl時(shí)，釋放的能量為[Q3?0.5(Q1+Q2)]kJ；故答案為：Q3?0.5(Q1+Q2)。

(2)氫氧燃料電池(如圖2)中，正極材料和負(fù)極材料是惰性電極或能導(dǎo)電的電極材料，因此均可選用石墨碳或鉑；燃料電池中燃料為負(fù)極，氧化劑為正極，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e?+2H2O=4OH?；電池工作時(shí)，根據(jù)原電池“同性相吸”，則溶液中的OH?移向負(fù)極；故答案為：碳或鉑；O2+4e?+2H2O=4OH?；負(fù)。

(3)如果將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池，鋅失去電子，化合價(jià)升高，因此負(fù)極材料為Zn，正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓虼朔磻?yīng)產(chǎn)物為H2；溶液是酸性環(huán)境，則離子導(dǎo)體為H2SO4或HCl；故答案為：Zn；H2；H2SO4或HCl。

(4)如果以Mg、Al為電極材料，NaOH溶液為離子導(dǎo)體，設(shè)計(jì)成原電池，鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Al電極上的電極反應(yīng)式為；故答案為：。

【分析】(1)依據(jù)題意，利用正逆反應(yīng)吸收或者放出的熱量數(shù)值相等，但是ΔH的符號(hào)相反；依據(jù)反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成比例計(jì)算。

(2)燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；原電池“同性相吸”，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；

(3)放電時(shí)，負(fù)極失電子，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子，元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；

(4)鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。23．【答案】（1）23832211（2）負(fù)；←；、；1【解析】【解答】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則即電子得失守恒，配平相關(guān)系數(shù)，方程式為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，故答案為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；(2)由分析可知，A為負(fù)極，電解過(guò)程中電解池中屬于外電路，的移動(dòng)方向?yàn)橛申?yáng)極區(qū)通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)即左←右，由分析可知，在陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的原理為產(chǎn)生大量的H+，促使平衡2+2H++H2O正向移動(dòng)，根據(jù)上述電極反應(yīng)式和離子方程式可知，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，產(chǎn)生2molH+，故能產(chǎn)生1mol，故答案為：負(fù)；←；，2+2H++H2O；1。

【分析】(1)根據(jù)電子得失守恒配平氧化還原反應(yīng)；(2)依據(jù)電解時(shí)Cr元素化合價(jià)的變化判斷電極并書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。24．【答案】（1）Cu2++2e-=Cu；氯離子或Cl-；A（2）正；H2