元素性質(zhì)及其變化規(guī)律 隨堂檢測(cè) 高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)1.3.元素性質(zhì)及其變化規(guī)律隨堂檢測(cè)下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．已知：元素X、Y、Z、W的電負(fù)性數(shù)值分別為2.5、3.5、1.2、2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物A．X與Y B．X與W C．Y與Z D．Y與W2．利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)A．分子的極性 B．分子的對(duì)稱性 C．化學(xué)鍵的極性 D．分子的空間構(gòu)型3．下列元素中電負(fù)性最大的是A．O B．N C．Mg D．P4．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的Z第3周期原子半徑最小的金屬下列說(shuō)法正確的是()A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>XC．離子半徑：Z>WD．Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，Y核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上成對(duì)電子與不成對(duì)電子數(shù)目相等。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．ZW2是含有極性鍵的非極性分子C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱D．元素Y、W形成的化合物屬于離子晶體6．NaCl是廚房中常見(jiàn)的調(diào)味劑。配制1mol·L-1溶液時(shí)，固體溶解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)離子為Cl- B．NaCl灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)淺紫色C．溶液中含有6.02×1023個(gè)Na+ D．NaCl溶于水時(shí)只能部分電離7．下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．電子在鈉原子核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有11種B．原子半徑：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C．第一電離能：I1(Na)＜I1(Mg)＜I1(Al)D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)38．下列敘述正確的是A．最高正價(jià)：P>S>Cl B．第一電離能：F>N>OC．原子半徑：N>P>As D．電負(fù)性：O>S>Cl9．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是A．原子半徑：a>c>d>bB．電負(fù)性：a>b>d>cC．原子序數(shù)：a>d>b>cD．最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a10．如圖，Z為第3周期元素原子的核電荷數(shù)，Y表示相應(yīng)元素的有關(guān)性質(zhì)，其中曲線描述與元素有關(guān)性質(zhì)相符的選項(xiàng)是A．y表示原子半徑 B．y表示元素的電負(fù)性C．y表示元素的最高正價(jià) D．y表示元素的第一電離能11．某種天然沸石的化學(xué)式為W[Z2R3Y10]·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個(gè)不同周期。Y在地殼中含量最高，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：Z>RB．電解Z的熔融氯化物可以得到Z的單質(zhì)C．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y>RD．Z是元素周期表中電負(fù)性最大的元素12．某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用、……表示，單位為kJ·mol)如表所示。關(guān)于元素R的判斷中正確的是電離能R7401500770010500A．R元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 B．R的最高正價(jià)為+2價(jià)C．R元素可能屬于非金屬元素 D．R元素位于元素周期表中第ⅠA族13．我國(guó)科學(xué)家最近在鋰電池研究方面取得新進(jìn)展，其電解質(zhì)陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次遞增且X、Y、Z、R位于同周期。下列敘述正確的是A．原子的第一電離能： B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：C．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：14．美托拉宗臨床用于治療水腫及高血壓，如圖所示有機(jī)化合物是制備美托拉宗的中間產(chǎn)物，其組成元素Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Y、Q為同周期相鄰元素。下列說(shuō)法正確的是A．溶液在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁固體和無(wú)色氣體B．該有機(jī)物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．元素X、Y、Q的p電子總數(shù)均小于s電子總數(shù)D．M、W均可與Q形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，兩者漂白原理相同15．如圖為一種飼料添加劑的結(jié)構(gòu)。X、Y、Z三種元素占據(jù)相鄰的兩個(gè)周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Y>X>ZB．X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Y>XC．Y與Z形成的化合物都只含極性共價(jià)鍵D．X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物16．第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩種元素位于同一周期，均屬于p區(qū)B．116號(hào)元素價(jià)層電子排布式為7s27p4C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大17．根據(jù)周期表中的對(duì)角線規(guī)則，下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是A．BeO是兩性氧化物 B．Li在空氣中燃燒可生成和C．是弱酸 D．堿性：18．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．能使石蕊溶液褪色C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：D．W、R的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：19．X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、X可形成平面三角形分子，Z元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同，W元素原子的價(jià)層電子排布式為。X、Y、Z形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。X下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：W>Z>Y B．氫化物穩(wěn)定性：Z>WC．簡(jiǎn)單離子半徑：Z<W D．該分子中存在極性共價(jià)鍵、配位鍵20．已知1~18號(hào)元素的4種簡(jiǎn)單離子、、、都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑： B．電負(fù)性：C．氫化物的穩(wěn)定性： D．第一電離能：21．W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Z的一種單質(zhì)是極性分子，工業(yè)上以銀為催化劑，在200～300℃下可以一步完成化合物乙的制備，下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Z>Y>W>X B．氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XC．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．W與其他三種元素都可以形成18電子分子22．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅(jiān)硬礦物質(zhì)，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞Y＞XC．X、Y最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的鍵角：X＞YD．W2＋價(jià)電子軌道表示式：23．X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且在每個(gè)短周期均有分布，可組成下圖結(jié)構(gòu)的物質(zhì)甲。Y的一種同位素可用于文物年限推斷，Z的s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Z>X>YB．基態(tài)原子第一電離能：Y>Z>MC．X元素與M元素形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式：D．常溫下，物質(zhì)甲溶液顯酸性24．已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D形成的化合物X如圖2，C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化合物X有較強(qiáng)的氧化性且在高溫下穩(wěn)定性較弱B．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種化合物在溶液中能相互發(fā)生反應(yīng)C．D元素所在主族的元素單質(zhì)均能與C元素單質(zhì)直接化合形成兩種或兩種以上的化合物D．C元素的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于B元素的氫化物的沸點(diǎn)25．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，三者基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)相同，1mol化合物含62mol電子。下列說(shuō)法正確的是A．W的氧化物均易溶于水B．離子半徑：Y>X>Z>WC．同主族元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中X的最穩(wěn)定D．同周期元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)少于Y的有4種二、填空題26．電負(fù)性的變化規(guī)律：(1)主族元素，同一周期從左到右，元素的電負(fù)性；(2)同一主族自上而下，元素的電負(fù)性。(3)電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的，電負(fù)性小的元素集中在元素周期表的。27．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是(填元素符號(hào))，（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是。（4）⑤、⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。28．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表位置如下圖所示，其中B元素最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問(wèn)題：(1)E元素原子的價(jià)電子軌道表示式為(2)比較A、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：(用微粒符號(hào)表示)。(3)F與D同主族且相鄰，比較D的氫化物和F的氫化物穩(wěn)定性大?。?用化學(xué)式表示)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：題號(hào)12345678910答案CCABCAABDA題號(hào)11121314151617181920答案CBBACCBBDB題號(hào)2122232425答案DCCCC1．C【分析】如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵；【詳解】A．X與Y電負(fù)性差值為3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．X與W電負(fù)性差值為2.5-1.2=1.3＜1.7，通常形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．Y與Z電負(fù)性差值為3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成離子鍵，故C正確；D．Y與W電負(fù)性差值為3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2．C【詳解】電負(fù)性是元素的原子吸引電子能力的一種相對(duì)標(biāo)度，元素的電負(fù)性愈大，吸引電子的傾向愈大。若兩種原子的電負(fù)性不同，吸引電子的能力不同，形成的化學(xué)鍵為極性鍵，所以利用電負(fù)性數(shù)值可以預(yù)測(cè)化學(xué)鍵的極性，故選C。3．A【詳解】同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：O>N>P>Mg，A項(xiàng)正確。故選A。4．B【分析】淡黃色固體單質(zhì)W為S，地殼中含量第二位的為Si；Y的核外電子排布只能為2、4，為C，第3周期原子半徑最小的金屬元素為Al。【詳解】A.S的非金屬性大于Si，則H2S的穩(wěn)定性大于SiH4的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Si非金屬性小于C的，B項(xiàng)正確；C.S2－的半徑大于O2－的，O2－的半徑大于Al3＋的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al2O3是離子化合物，無(wú)共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。5．C【分析】X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則Y為Al元素；基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上成對(duì)電子與不成對(duì)電子數(shù)目相等，則Z為S元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則W為Cl元素?！驹斀狻緼．X、Y分別為N、Al，由于Al的電子層數(shù)比N多一層，即半徑r(N)<r(Al)，A錯(cuò)誤；B．ZW2為SCl2，是含有極性鍵的極性分子，B錯(cuò)誤；C．Z、W分別為S、Cl，非金屬性S<Cl，即Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱，C正確；D．元素Y、W形成的化合物AlCl3，是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；故選C。6．A【詳解】A．Cl-有三層電子，Na+有兩層電子，所以Cl-半徑要比Na+大，所以a為Cl-，A正確；B．NaCl中含有Na元素，灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)黃色，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無(wú)法確定所含微粒的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水時(shí)完全電離，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。7．A【詳解】A．核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Na有11個(gè)電子，因此電子在鈉原子核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有11種，故A正確；B．同周期從左到右半徑逐漸減小，因此原子半徑：r(Al)＜r(Mg)＜r(Na)，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，所以第一電離能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，因此堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。8．B【詳解】A．一般地，最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，則最高正價(jià)：P＜S＜Cl，A錯(cuò)誤；B．氮元素2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能：F＞N＞O，B正確；C．同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：N＜P＜As，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞Cl＞S，D錯(cuò)誤；答案選B。9．D【分析】由題干信息可知，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為硅元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，c處于第二周期、d處于第三周期，a、b、d同周期，故b為鈉元素，故c為氮元素，d為磷元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Na>Si>P>N，A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：N>P>Si>Na，B錯(cuò)誤；C．由題意知，原子序數(shù)：d>a>b>c，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>P>Si，故最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a，D正確；故答案為：D。10．A【詳解】A．同一周期的元素的電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而稀有氣體元素的原子半徑是同周期中最大的，故A正確；B．同一周期，元素的非金屬性越強(qiáng)其得電子能力越強(qiáng)，則其電負(fù)性越大，即同一周期的元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)即核電荷數(shù)增大而增大，故B錯(cuò)誤；C．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增大，故C錯(cuò)誤；D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故D錯(cuò)誤；故答案選A。11．C【分析】元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，Y在地殼中含量最高，則Y為O元素；基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，則W為Ca；5種元素占據(jù)四個(gè)不同周期，則X位于第一周期，為H元素；設(shè)Z的化合價(jià)為x、R的化合價(jià)為y，根據(jù)化學(xué)式Ca[Z2R3O10]·3X2Y可知：2x+3y+2=20，討論可知x=3、y=4，則Z為Al、R為Si，符合題意，或x=6，y=2，由原子序數(shù)，可知Z為S、R為Ca，不符合題意，由以上分析可知，X為H、Y為O、Z為Al、R為Si、W為Ca，以此分析解答?！驹斀狻緼．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)(ⅡA族、VA族反常)，Al、Si同周期，分別處于ⅢA族、ⅣA族，則第一電離能Al<Si，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁來(lái)冶煉鋁，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素非金屬性：O>Si，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H2O>SiH4，即Y>R，故C正確；D．Z為Al元素，元素周期表中電負(fù)性最大的元素為F，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12．B【分析】根據(jù)第一至第四電離能的數(shù)據(jù)可知，第三電離能突然增大，說(shuō)明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子最外層含有2個(gè)電子，據(jù)此分析解答。從表中原子的第一至第四電離能的數(shù)據(jù)，元素的第一、第二電離能都較小，第三電離能突然增大，容易失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第ⅡA族元素?！驹斀狻緼．R元素可能是Mg或Be，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為ns2，故A錯(cuò)誤；B．第ⅡA族元素最外層有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故B正確；C．R元素可能是Mg或Be，不可能屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．最外層有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故D錯(cuò)誤；故選：B。13．B【分析】短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次遞增且X、Y、Z、R位于同周期，根據(jù)陰離子結(jié)構(gòu)中的成鍵特點(diǎn)并結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，可知X為C，Y為N，Z為O，R為F，W為S?！驹斀狻緼．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此原子的第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越弱，其對(duì)氫化物還原性越強(qiáng)，因此的還原性強(qiáng)于，故B正確；C．氮的含氧酸中，除了是強(qiáng)酸外，為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．常溫下為液態(tài)，水存在氫鍵的數(shù)目比HF和氨氣的多，因此沸點(diǎn)比和都高，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。14．A【分析】根據(jù)X的成鍵數(shù)且該化合物為有機(jī)物，可知X為C元素，又X、Y、Q為同周期相鄰元素且原子序數(shù)依次增大，所以Y為N元素，Q為O元素；Z成鍵數(shù)為1，原子序數(shù)最小，為H元素；M成鍵數(shù)為6，為S元素；W為Cl元素?！驹斀狻緼．在酸性條件下會(huì)發(fā)生自身氧化還原生成黃色渾濁硫單質(zhì)和無(wú)色氣體二氧化硫，A正確；B．有機(jī)物中H、S不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．元素C、N、O電子排布式分別為、、，s電子總數(shù)都是4，p電子總數(shù)分別為2、3、4，由此可知，O元素的p電子總數(shù)等于s電子總數(shù)，C錯(cuò)誤；D．M、W均可與Q形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，分別為、，漂白原理為與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，漂白原理為其強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，原理不相同，D錯(cuò)誤；故選A。15．C【分析】Z是宇宙中含量最多的元素，可知Z是H，由X、Y、Z三種元素占據(jù)相鄰的兩個(gè)周期，以及添加劑的結(jié)構(gòu)可知，X是N，Y是O?！驹斀狻緼．同周期，從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族，從上到下元素電負(fù)性逐漸減小，可知電負(fù)性：O＞N，實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明,在各種氮?dú)浠衔镏?電子云都是偏向氮這一側(cè)，說(shuō)明氮吸引電子的能力比氫強(qiáng),電負(fù)性：N＞H，綜上可知電負(fù)性：Y>X>Z，A項(xiàng)正確；B．X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為：NH3、H2O，因?yàn)樗肿又g形成的氫鍵鍵能更大，所以X、Y元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Y>X，B項(xiàng)正確；C．Y與Z形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，例如NH4NO3，又可形成共價(jià)化合物，例如HNO3，D項(xiàng)正確；答案選C。16．C【詳解】A．第114號(hào)元素和第116號(hào)元素分別位于第七周期第IVA族和VIA族，均屬于p區(qū)，故A正確；B．第116號(hào)元素位于第七周期第VIA族，價(jià)層電子排布式為7s27p4，故B正確；C．兩種元素均為金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大，D正確；答案選C。17．B【詳解】A．由周期表中的對(duì)角線規(guī)則可知，鋁元素與鈹元素的性質(zhì)相似，氧化鋁為兩性氧化物，與則氧化鈹也是兩性氧化物，故A正確；B．由周期表中的對(duì)角線規(guī)則可知，鋰元素與鎂元素的性質(zhì)相似，鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，則鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，不能生成過(guò)氧化鋰，故B錯(cuò)誤；C．由周期表中的對(duì)角線規(guī)則可知，硼元素與硅元素的性質(zhì)相似，硅酸為弱酸，則硼酸為弱酸，故C正確；D．由周期表中的對(duì)角線規(guī)則可知，鋁元素與鈹元素的性質(zhì)相似，氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鈉，則氫氧化鈹?shù)膲A性弱于氫氧化鈉，故D正確；故選B。18．B【分析】由短周期元素的化合價(jià)及原子序數(shù)可知，位于第二周期，、、、位于第三周期，的最低化合價(jià)為-2，則為；的最高化合價(jià)為+1，且原子序數(shù)大于O，則為；的最高化合價(jià)為+3，則為；的最高化合價(jià)為+6，則為；的最高化合價(jià)為+7，則為?！驹斀狻緼．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故A正確；B．具有漂白性，可漂白品紅溶液卻漂白不了酸堿指示劑，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，故D正確；故選B。19．D【分析】X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同，Z的電子排布式為1s22s22p3，則為N元素；W元素原子的價(jià)層電子排布式為，n=2，則W為O；Y、X可形成平面三角形分子，結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)可知X為H，Y為B。【詳解】A．N和O同周期且相鄰，N的2p軌道半充滿更穩(wěn)定，因此N的第一電離能比O大，A錯(cuò)誤；B．N和O同周期，核電荷數(shù)O更大，O的非金屬性強(qiáng)于N，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性O(shè)＞N，B錯(cuò)誤；C．N3-和O2-核外電子排布相同，O的核電荷數(shù)大對(duì)應(yīng)離子半徑小，C錯(cuò)誤；D．該分子中所有的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，B和H之間存在配位鍵，D正確。故選D。20．B【分析】1~18號(hào)元素的4種簡(jiǎn)單離子、、、都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子電荷數(shù)可知W為Al，X為Na，Y為O，Z為F，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Na和Al為同周期元素，原子序數(shù)Na小于Al，原子半徑Na大于Al，故A錯(cuò)誤；B．O、F為非金屬，Al為活潑金屬，電負(fù)性鈉最小，O、F為同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，元素電負(fù)性增強(qiáng)，因此電負(fù)性：F>O>Al，故B正確；C．非金屬性：F>O，非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O<HF，故C錯(cuò)誤；D．Na、Al同周期，從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：Al>Na，故D錯(cuò)誤；故選：B。21．D【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，根據(jù)所給方程式中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，且反應(yīng)用銀做催化劑，考慮是乙烯和氧氣在銀催化下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，故W為H，X為C，Y為N，Z為O，據(jù)此解答；【詳解】A．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)>N>C>H，故電負(fù)性Z>Y>X>W，A錯(cuò)誤；B．未指明是最簡(jiǎn)單氫化物，C的氫化物即烴，有很多種，無(wú)法判斷，B錯(cuò)誤；C．未指明Y是否是最高價(jià)氧化物的水化物，HNO2也是Y的氧化物的水化物，是弱酸，C錯(cuò)誤；D．W與其他三種元素分別形成C2H6、N2H4、H2O2都是18電子分子，D正確；本題選D。22．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種單質(zhì)是天然存在的最堅(jiān)硬礦物質(zhì)，則X是C元素；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，則Z核外電子排布是2、6，故Z是O元素，Y的原子序數(shù)介于6、8之間，所以Y是N元素；W基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2，則W是26號(hào)Fe元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是C，Y是N，Z是O，W是Fe元素。A．X是C，Y是N，Z是O，它們是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑大小關(guān)系為：X＞Y＞Z，A錯(cuò)誤；B．一般情況下同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA的全充滿、半充滿的溫度狀態(tài)時(shí)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以元素的第一電離能：Y＞Z＞X，B錯(cuò)誤；C．X是C，Y是N，它們形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是CH4、NH3，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，NH3是三角錐形，鍵角是107°18′，故鍵角：X＞Y，C正確；D．Fe2+是Fe原子失去最外層的2個(gè)電子形成的，其價(jià)電子軌道表示式為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。23．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，且在每個(gè)短周期均有分布，則X為H元素；Y的一種同位素可用于文物年限推斷，Y是C元素；Z的s能級(jí)電子數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等，結(jié)合M的原子序數(shù)大于Z，且M帶1個(gè)單位正電荷，則Z是O元素，M是Na元素?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性：O>C>H，則電負(fù)性：O>C>H，A錯(cuò)誤；B．同周期第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA、VA族元素比相鄰主族的較大，則基態(tài)原子第一電離能：O>C>Na，B錯(cuò)誤；C．X元素與M元素形成的簡(jiǎn)單化合物為NaH，是離子化合物，其電子式為，C正確；D．物質(zhì)甲為，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，其水溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故選C。24．C【分析】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，則A位于第一周期，為氫元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物，與同主族，形成價(jià)陽(yáng)離子，其原子半徑最大，則為；形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于族，