化學(xué)-2025年新高考模擬金典卷暨甘肅省白銀市靖遠(yuǎn)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考試題和答案

(75分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56Co59一項(xiàng)是符合題目要求的。1.嫦娥五號月球采樣、北斗導(dǎo)航系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)信號全覆蓋、國產(chǎn)航母福建艦下水、國產(chǎn)大型的是A.嫦娥五號采回來的月壤“嫦娥石”B.北斗衛(wèi)星中的光伏太陽能電池板C.艦體材料中用到的耐腐蝕低磁合金鋼D.飛機(jī)機(jī)身使用的碳纖維2.中國詩詞常蘊(yùn)含著自然科學(xué)知識。下列詩詞，從化學(xué)角度解讀錯(cuò)誤的是3.反應(yīng)3Fe2++2HPO2-+2CH?CO0-+8H?O—Fe?(PO?)?·8H?Ov十A.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d5B.PO-的VSEPR模型為四面體形4.為加快相關(guān)物質(zhì)的制備進(jìn)程，下列措施可行的是A.Al在氧氣中燃燒生成Al?O?,將Al粉改為Al片化學(xué)(一)第1頁(共8頁)D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量陳述ⅡAAl2O3是共價(jià)晶體BC使用NaHCO3烘焙面包D浸泡過KMnO4溶液的硅土用作水果保鮮劑KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性6.已知W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1,下列說法正確的是B.Y的常見單質(zhì)與Z的單質(zhì)在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物只含離子鍵C.W、Y形成的化合物的沸點(diǎn)高于W、X形成的化合物的沸點(diǎn)D.化合物M在低溫的堿性溶液中更加穩(wěn)定7.某液態(tài)金屬儲能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi,工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)為Li?Bi+3e-——3Li+十Bi10.某有機(jī)物脫羧反應(yīng)機(jī)理如圖所示。C.反應(yīng)過程中氮原子的雜化軌道類型沒有發(fā)生變化D.該脫羧反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4溶液Zn粉Na?S?OZn粉A.60gFeS2恰好切個(gè)如圖所示的晶胞D.定影劑，使膠片或相紙表面覆著的溴化銀溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgBr+敏性皮膚病等。它的制備反應(yīng)及作為氰化鉀的解毒劑時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下(已知A.B.D.用過量Na?S?O?溶液除去底片上的AgBr時(shí)生成Na?[Ag(S?O?)?]:Ag+十123456789MnF?萃取MnO?反應(yīng)A.過濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.分液D.蒸餾測定過程：取預(yù)處理后的回收液樣品20.00mL,向其中加入20.00mL①[Ni(NH?)?]2+中H—N—H鍵的鍵角比NH?分a.配位鍵b.離子鍵c.氫鍵d.金屬鍵e.共價(jià)鍵I.制備草酸亞鐵晶體(裝置如圖1.所示)abC(3)裝置c的作用是Ⅱ.草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究(裝置如圖2所示)草酸亞鐵晶體無水硫酸銅草酸亞鐵晶體無水硫酸銅N?ABDFK?化學(xué)(一)第6頁(共8頁)化的元素是。若反應(yīng)中消耗1molFeC?O?·2H?O,則參加反應(yīng)的n(KMnO?)=①CO?(g)+H?(g)——CO(g)+H?O(g).△H?=+41kJ·mol-②CO(g)+2H?(g)——CH?OH(g)△H?=—90kJ·mol-1(填字母)。D.v(H?)正：v(CH?OH)逆=3:1應(yīng)的速率方程為v正=k正c(CO?)·c(H?),v逆=k逆c(CO)·c(H?O),k為速率反應(yīng)CO?(g)+3H?(g)—CH?OH(g)+H?O(g),測得一~①溫度為T?時(shí)，若反應(yīng)15min,φ(CH?OH)=30%,則0~XYXYHH18.(15分)萘氧啶是一種抗腫瘤藥物，其一種合成路線如下：回答下列問題：(2)B中有個(gè)手性碳原子。C中所含的官能團(tuán)為羧基和_。(4)1molC最多能與molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C完全加成后的產(chǎn)物與足量金屬Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)T除碳?xì)渫鈨H含一個(gè)氧原子且相對分子質(zhì)量比E少106,在T的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上含2個(gè)側(cè)鏈③分子只含一個(gè)環(huán)條以甲苯和為原料合成的路線(無機(jī)試劑化學(xué)(一)第8頁(共8頁)高考模擬金典卷●化學(xué)參考答案題序123456789答案CABCDDDBDDBBDB1.答案C解題分析本題以最新成果為情境,考查化學(xué)與科技、材料。月壤“嫦娥石”屬于非金屬材料,A項(xiàng)不符合題意;太陽能電池板屬于無機(jī)非金屬材料,B項(xiàng)不符合題意;合金鋼屬于金屬材料,C項(xiàng)符合題意;碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料,D項(xiàng)不符合題意。2.答案A解題分析本題考查化學(xué)與生活、傳統(tǒng)文化。“翠色”為青色或綠色,而氧化亞銅呈磚紅色,詩句中的“翠色”不可能來自氧化亞銅,可能來自亞鐵離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;光束通過膠體時(shí),光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),霧屬于膠體分散系,能對光產(chǎn)生散射作用,B項(xiàng)正確;焰色試驗(yàn)不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變,沒有新物質(zhì)生成,為物理變化,C項(xiàng)正確;生鐵和鋼都是鐵的合金,生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵合金,鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵合金,生鐵經(jīng)不斷煅燒、錘打、氧化,降低碳的含量,從而轉(zhuǎn)變?yōu)殇?D項(xiàng)正確。3.答案B解題分析本題以制備Fe3(PO4)2●8H2O的反應(yīng)原理為情境,考查化學(xué)用語?；鶓B(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,Fe失去2個(gè)電子得到Fe2十,3d5為基態(tài)Fe3十的價(jià)層電子排布式,A項(xiàng)錯(cuò)誤;PO—的中心原子P上的孤電子對數(shù)為0,σ鍵電子對數(shù)為4,價(jià)層電子對數(shù)為4,故P原子采取sp3雜化,PO—的VSEPR模型為四面體形,B項(xiàng)正確;H2O分子的空間填充模型為,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH晶體屬于分子晶體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案C解題分析本題考查反應(yīng)條件的選擇。將Al粉改為Al片會使反應(yīng)變慢,A項(xiàng)不符合題意;改用氫離子濃度相同的稀硫酸后反應(yīng)速率不發(fā)生變化,B項(xiàng)不符合題意;溫度升高,會加快反應(yīng),C項(xiàng)符合題意;增大水的用量不影響反應(yīng)速率,D項(xiàng)不符合題意。5.答案D解題分析本題考查物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用。鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌是利用鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成熔融鐵,與Al2O3是共價(jià)晶體無關(guān),A項(xiàng)不符合題意;在強(qiáng)酸作用下鋼鐵才會發(fā)生析氫腐蝕,鋼鐵在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕,B項(xiàng)不符合題意;使用NaHCO3烘焙面包,碳酸氫鈉易溶于水,陳述I、Ⅱ均正確,但無因果關(guān)系,C項(xiàng)不符合題意;KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化乙烯,可用浸泡過KMnO4溶液的硅土作水果保鮮劑,D項(xiàng)符合題意。6.答案D解題分析本題考查元素推斷與元素周期律。由題意可知,W是H,X是C,Y是O,Z是Na,R是S。W為H,Z為Na,二者形成的化合物為NaH,其中H顯—1價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Y的常見單質(zhì)為O2,Z的單質(zhì)為Na,二者在加熱條件下的反應(yīng)產(chǎn)物為Na2O2,Na2O2含有非極性鍵和離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H與O形成的化合物有H2O、H2O2,H與C形成的化合物為烴類物質(zhì),烴類物質(zhì)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài),固態(tài)烴的沸點(diǎn)比水、過氧化氫的沸點(diǎn)都高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;化合物M為Na2CO3●H2O2,H2O2受熱易分解,Na2CO3易與酸反應(yīng),故M在低溫的堿性溶液中更加穩(wěn)定,D項(xiàng)正確。7.答案D解題分析本題考查新型電池工作原理分析。放電時(shí),該裝置作原電池,由于Li比Ni更活潑,也比N電極上的Sb、Bi、Sn更活潑,因此M電極為負(fù)極,電極反應(yīng)為Li—e—=Li十,N電極為正極,電極反應(yīng)為3Li十十3e—十Bi化學(xué)(一)參考答案第1頁(共5頁)[25新高考●JD●化學(xué)—G版]=Li3Bi。二次電池的充電過程和其放電過程相反。充電時(shí),N電極的電極反應(yīng)為Li3Bi—3e—=3Li十十Bi,A項(xiàng)錯(cuò)誤;不可用LiCl和kCl溶液代替熔融LiCl和kCl,Li會與水反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,不經(jīng)過電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),M電極為陰極,電極反應(yīng)為Li十十e—=Li,電極質(zhì)量增大,D項(xiàng)正確。8.答案B解題分析本題以合成對二甲苯為情境,考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。異戊二烯與丙烯醛反應(yīng)還可以生成CH3CH3|—|CHO,||—CHO發(fā)生類似過程②的反應(yīng),得到間二甲苯,不能獲得鄰二甲苯,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過程①發(fā)生的是加成反應(yīng),B項(xiàng)正確;丙烯醛分子中的碳碳雙鍵、醛基都可以使溴水褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;N的分子式為H2O,空間結(jié)構(gòu)為V形,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案D解題分析本題結(jié)合儀器考查實(shí)驗(yàn)基本操作。溶解過程需用到燒杯、玻璃棒,A項(xiàng)正確;過濾操作用到的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺,B項(xiàng)正確;調(diào)節(jié)溶液PH時(shí)用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和PH試紙,C項(xiàng)正確;由于過量的鋇離子還需要用碳酸鈉除去,因此碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案D解題分析本題考查反應(yīng)機(jī)理分析。RNH2為該反應(yīng)的催化劑,催化劑能改變活化能,不能改變烙變,A項(xiàng)錯(cuò)OHNR|誤;由CH3—CCH2COOH轉(zhuǎn)化為CH3—C=CH2的過程可知,碳碳雙鍵是在與羧基相連的碳原子和連有氮原OOH子的碳原子之間形成的,然后才能轉(zhuǎn)化成子的碳原子之間形成的,然后才能轉(zhuǎn)化成含有碳氮雙鍵的結(jié)構(gòu),而對于Ⅱ|十/=HNR/=——CCH2CH2COO,無法繼續(xù)向下進(jìn)行,所以不能按照題干反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;從反應(yīng)過程可知,N—原子有時(shí)形成雙鍵,此時(shí)N原子采用sP2雜化,有時(shí)形成單鍵,此時(shí)N原子采用sP3雜化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)OO機(jī)理可知,CH3CCH2COOH為反應(yīng)物,RNH2為該反應(yīng)的催化劑,產(chǎn)物為CH3CCH3和CO2,即化學(xué)方程式為RNHCH3CCH2COOH—→CH3CCH3十CO2↑,D項(xiàng)正確。11.答案B解題分析本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)。向鈷鎳渣中加入H2SO4溶液進(jìn)行“酸浸”,鈷鎳渣中的硫酸鹽被溶解,氫氧化物與H2SO4發(fā)生反應(yīng),二價(jià)金屬進(jìn)入溶液中,難溶的雜質(zhì)經(jīng)過濾除去,A項(xiàng)錯(cuò)誤;znCO3●父zn(OH)2在高溫下分解得到氧化鋅,B項(xiàng)正確;Na2S2O8中有2個(gè)O顯—1價(jià),故Na2S2O8具有較強(qiáng)的氧化性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算Cl2的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案B解題分析本題考查晶胞結(jié)構(gòu)分析及相關(guān)計(jì)算。根據(jù)均攤法可知,Fe2十個(gè)數(shù)為×12十1=4,S—個(gè)數(shù)為×8十×6=4,1個(gè)晶胞中有4個(gè)FeS2,60gFeS2的物質(zhì)的量為=0.5mol,恰好切成吉NA個(gè)如題圖所示的晶胞,A項(xiàng)正確;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)陽離子周圍距離最近且相等的陰離子有6個(gè),故陽離子的配位數(shù)為6,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,面心的6個(gè)S—構(gòu)成正八面體,體心的Fe2十位于S—所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為\(號)2十2nm=\anm,C項(xiàng)正確;該晶胞中有4個(gè)FeS2,則Pg●cm—3=4M化學(xué)(一)參考答案第2頁(共5頁)[25新高考●JD●化學(xué)—G版]13.答案D解題分析本題考查離子方程式的正誤判斷。硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水,離子方程式為S2O—十2H十=SO2↑十S↓十H2O,A項(xiàng)正確;久置空氣中的Na2S2O3溶液易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉,離子方程式為S2O—十H2O十2O2=2SO—十2H十,B項(xiàng)正確;Na2S2O3與Cl2反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和氯化氫,離子方程式為S2O—十4Cl2十5H2O=2SO—十8Cl—十10H十,C項(xiàng)正確;Na2S2O3與AgBr反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]和溴化鈉,離子方程式為AgBr十2S2O—=[Ag(S2O3)2]3—十Br—,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案B解題分析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。Na3[Ag(S2O3)2]屬于配位化合物,內(nèi)界與外界之間形成離子鍵,中心原子與配體之間形成配位鍵,S2O—中S原子與O原子之間形成共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,溴元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),則溴元素的電負(fù)性大于硫元素的電負(fù)性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由配離子的化學(xué)式可知,[Ag(S2O3)2]3—的中心離子為銀離子,硫代硫酸根離子為配體,配位數(shù)為2,C項(xiàng)正確;基態(tài)S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,s軌道和p軌道的原子軌道數(shù)共為9,則基態(tài)S原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有9種,D項(xiàng)正確。3d4s15.答案(1)(2分)(2)AC(2分)(3)使Fe3十轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀而除去(2分)(4)MnR2十2H十=2HR十Mn2十(2分)(5)0.022mol●L—1(3分)(6)①大(2分)②ace(2分)解題分析本題以從錳廢渣的硫酸浸出液中回收錳、鈷、鎳為情境,考查元素及其化合物綜合,涉及工藝流程分析、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等。.0.02L=0.022mol●L—1。(5)加入的K3[Fe(CN)6]的總物質(zhì)的量為0.0520mol●L—1×20.00×10—3L=1.04×10—3mol,與CoSO4反應(yīng)的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為0.0500mol●L—1×12.00×10—3L=6.00×10—4mol,則與樣品反應(yīng)的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為1.04×10—3mol—6.00×10—4mol=4.40×10—4mol。根據(jù)題中反應(yīng)的離子方程式可知,樣品中的n(Co2十)=4.40×10—4mol,則預(yù)處理后的回收液樣品中Co2十的物質(zhì)的.0.02L=0.022mol●L—1。(6)①[Ni(NH3)4]2十中NH3與鎳形成配位鍵,NH3分子中有1個(gè)孤電子對,孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的斥力,故[Ni(NH3)4]2十中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H—N—H鍵的鍵角大。②丁二酮肟鎳分子內(nèi),配體氮原子與中心鎳原子間形成配位鍵,O…H之間形成氫鍵,還存在C—C、C=N、N—O、O—H等共價(jià)鍵,故選ace。16.答案(1)蒸發(fā)濃縮(1分);冷卻結(jié)晶(1分)(2)打開K2,關(guān)閉K3(1分)(3)隔離空氣,防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化(2分)(4)排盡裝置內(nèi)的空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾(2分)(5)缺少處理CO尾氣的裝置(1分)△(6)FeC2O4●2H2O=FeO十CO2↑十CO↑十2H2O(2分)(7)Fe、C(1分);mol(或0.6mol)(1分)(8)取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì),若溶液不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)(2分)解題分析本題以草酸亞鐵晶體的制備及其性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)為情境,考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合。(1)裝置b中硫酸亞鐵和草酸銨反應(yīng)生成草酸亞鐵,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到化學(xué)(一)參考答案第3頁(共5頁)[25新高考●JD●化學(xué)—G版](2)待裝置a中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,對開關(guān)進(jìn)行的操作是打開K2,關(guān)閉K3,利用反應(yīng)生成的氫氣將裝置a中的硫酸亞鐵溶液壓入裝置b中。(3)裝置c中盛有的水用于隔離空氣,防止生成的草酸亞鐵晶體被空氣中的氧氣氧化。(4)反應(yīng)會產(chǎn)生CO和H2O,通入氮?dú)?排盡裝置內(nèi)的空氣,防止空氣中H2O和CO2對實(shí)驗(yàn)的干擾。(5)該裝置的設(shè)計(jì)缺陷是缺少處理一氧化碳尾氣的裝置。(6)由題意可知,裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為草酸亞鐵晶體受熱分解生成氧化亞鐵、二氧化碳、一氧化碳和水,即FeC2O42H2O=FeO十CO2↑十CO↑十2H2(7)高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去,溶液變?yōu)樽攸S色,同時(shí)有氣體生成,則FeC2O4被高錳酸鉀氧化為Fe3十,同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w,則該過程中被氧化的元素是Fe和C;反應(yīng)過程中1molFeC2O4●2H2O可失去3mol電子,1molKMnO4可得到5mol電子,則反應(yīng)中FeC2O4●2H2O與KMnO4的物質(zhì)的量之比為5:3;若反應(yīng)中消耗1molFeC2O4●2H2O,則參加反應(yīng)的KMnO4為mol。17.答案(1)—49(2分)(2)BD(2分)(3)=(2分);>(2分)(4)①0.025mol●L②(2分)(5)2NO3十16e—十CO2十18H十=CO(NH2)2十7H2O(2分)解題分析本題以二氧化碳加氫制甲醇等為情境,考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合,涉及蓋斯定律、反應(yīng)速率常數(shù)、電化學(xué)等知識點(diǎn)。(3)達(dá)到平衡后,℃正=k正c(CO2)●c(H2)=℃逆=k逆c(CO)●c(H2O),=k正k逆該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),k正k逆●=K>1,k正>k逆。●(4)①溫度為T1時(shí),若反應(yīng)15min,φ(CH3OH)=30%,則:CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)起始/mol1300轉(zhuǎn)化/mola3aaa平衡/mol1—a3—3aaa此時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為(4—2a)mol,×100%=30%,解得a=0.75,則0~15min內(nèi)CH3OH的平②反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,甲醇含量減小,由圖可知,b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)。CO2(g)十3H2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)起始/mol1300轉(zhuǎn)化/molb3bbb平衡/mol1—b3—3bbb