2024年浙教版新八年級暑假提升專練06溶質的質量分數與溶液配制（原卷版）

【暑假直通車】2024年浙教版新八年級暑假提升專練第06講溶質的質量分數與溶液配制1、掌握溶質的質量分數的定義。2、會計算溶質的質量分數。3、掌握溶液配制的基本步驟。（一）溶液的質量分數（1）定義：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比，可用小數或百分數表示；（2）公式：溶質的質量分數p%＝eq\f(溶質的質量,溶液的質量)×100%＝eq\f(溶質的質量,溶質的質量＋溶劑的質量)×100%；（3）變形公式：m質＝溶液的質量×溶質的質量分數。m液＝eq\f(溶質的質量,溶質的質量分數)。（4）飽和溶液溶質的質量分數：p%＝SS+100g×100%（S（二）溶液的配制（1）器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。（2）步驟：①計算：計算溶劑和溶質的質量或體積；②稱量和量取：固體用天平稱??；液體用量筒量取；③溶解；將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是加速溶解；④裝瓶并貼上標簽。（3）誤差分析：1.稱量固體溶質的質量時，砝碼和固體藥品位置顛倒，并使用了游碼。p%偏低2.量取水的體積時，仰視凹液面的最低處。p%偏低3.將量筒中的水倒入燒杯時，有少量水濺出。p%偏高4.將燒杯中配制好的溶液倒入試劑瓶時，有少量溶液灑出。p%無影響5.使用的天平砝碼生銹了。p%偏高6.食鹽中含有泥沙。p%偏低7.把配制好的溶液轉移至剛用蒸餾水洗滌過的試劑瓶。p%偏低（三）溶液的稀釋和濃縮（1）依據：溶液稀釋前后，m質不變；（2）注意：兩種溶液混合時，質量可以相加，但體積不能相加；（3）溶液稀釋問題的計算①原則：稀釋前后，溶液中溶質的質量不變。將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質量和溶液（溶質＋溶劑）的質量增加，但溶質的質量不變，據此可以解決稀釋溶液時的相關問題。②計算公式：m濃·p1%（濃）＝m稀··p2%（?。┗騧濃··p1%＝（m濃＋m水）··p2%擴展：V濃·ρ濃·p1%（濃）＝V稀·ρ稀·p2%（?。┳⒁猓篤01溶液的質量分數1．如圖表示一杯剛配制的飽和蔗糖溶液，要增加該溶液的溶質質量分數，下列操作正確的是（）A．升溫 B．降溫 C．加糖 D．攪拌2．下列做法能改變溶液中溶質質量分數的是（）A．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā) B．將氯化鈉的飽和溶液升溫C．將氯化鈉的飽和溶液降溫 D．在氯化鈉的飽和溶液中再加少量氧化鈉3．已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克。在20℃時小明在甲、乙、丙三個相同的杯子中各注入100克蒸餾水，然后分別加入30克、40克和50克食鹽(如圖)。充分溶解后這三杯溶液的溶質質量分數大小關系為（）A．甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙4．下列關于溶液的說法，正確的是（）A．不飽和溶液轉化為飽和溶液時，其溶質的質量分數一定會增大B．飽和溶液中析出晶體后，其溶質的質量分數一定不變C．飽和溶液溫度降低時，一定會有晶體析出D．飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑時，其溶質的質量分數一定不變5．現有40g質量分數為10%的食鹽溶液，要使其溶質的質量分數達到20%，可采用的方法是（）①蒸發(fā)掉20克水②蒸發(fā)后溶液中還剩20克水③加入3.2克食④加入5克食鹽A．①④ B．①② C．②④ D．①②④6．20℃時，在各盛有100g水的燒杯中，分別加入10g甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖。下列說法正確的是（）A．乙溶液可能是飽和溶液B．溶液中溶質質量分數：甲>丙>乙C．20℃時，乙溶液的溶質質量最小D．升高溫度，溶液的溶質質量分數都變大7．濃度為10%的食鹽溶液100g，將其濃度增加到20%，可采用的方法是（）A．加入10g食鹽固體 B．把溶液中的水蒸發(fā)掉一半C．加入100g10%的食鹽溶液 D．把水蒸發(fā)掉50g8．傳統(tǒng)“陳醋”生產過程中有一步稱為“冬撈夏曬"，是指冬天撈出醋中的“冰”，夏日暴曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質。假設用醋酸的質量分數為3%的半成醋，生產500g5.4%的優(yōu)級醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質量為（）A．500g B．400g C．200g D．100g9．現有40g質量分數為10%的食鹽溶液，要使其溶質的質量分數達到20%，可采用的方法是（）A．加入40g質量分數為25%的食鹽溶液 B．蒸發(fā)一半的水C．加入3.2克食鹽 D．加入5克食鹽10．沿海地區(qū)主要通過海水曬鹽的方式得到粗鹽，小文取一杯食鹽水模擬海水曬鹽進行恒溫蒸發(fā)得到食鹽，流程如下圖所示。下列關于該過程中溶液溶質質量分數與蒸發(fā)水的質量的關系圖，合理的組合是（）A．①③ B．②③ C．②④ D．①④11．t℃時，100g某硝酸鉀溶液在恒溫條件下經過如圖所示的變化。（1）甲燒杯中的溶液是溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（2）甲、乙、丙、丁四個燒杯中溶液的溶質質量分數一定相等的是。（3）t℃時該物質的溶解度為g。12．氫氧化鈉常溫下是一種白色晶體，具有強腐蝕性。易溶于水，在生產染料、塑料、藥劑等方面也要使用大量的氫氧化鈉。現用質量分數為16%的氫氧化鈉溶液(密度為1.2g/cm3)去配制60g質量分數為8%的氫氧化鈉溶液。（1）60g質量分數為8%的氫氧化鈉溶液中，溶質的質量為克。（2）需要質量分數為16%的氫氧化鈉溶液多少毫升?需要水多少毫升?13．小德在生物實驗室觀察到很多生物標本浸泡在某種液體中，后來得知該液體為福爾馬林。他上網查閱資料發(fā)現福爾馬林是濃度為35％—40％的甲醛溶液。（1）實驗室中，要配制100克質量分數為40％的福爾馬林溶液，需要甲醛的質量為多少？（2）如果將該溶液稀釋為35％的溶液，需要加入多少毫升的水？（結果保留一位小數）02溶液的配制1．規(guī)范的操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是（）A．傾倒液體B．滴加試劑C．配制溶液D．蒸發(fā)溶液2．如圖為配制50g溶質質量分數為10%的食鹽溶液的操作過程，下列有關操作與目的分析均正確的是（）選項操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費B天平調平后在托盤中墊紙保證稱取的食鹽質量更準確C用50ml量筒替代天平量取所需的水更加簡便D溶解時用玻璃棒攪拌提高食鹽的溶解能力A．A B．B C．C D．D3．小明要配制50g質量分數14%的氯化鈉溶液，關于配制該溶液的說法不正確的是（）①若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體7.0g②用托盤天平稱氯化鈉固體時，在兩盤各放一張質量相等的紙③選用200mL量筒量取所需水的體積④實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、滴管和試劑瓶⑤用量筒量取水時，俯視讀數，配得溶液的溶質質量分數偏小A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤4．如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因是（）A．稱取的氯化鈉固體質量偏大B．轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒落在桌面上C．量取水的體積偏小D．轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出5．同學們需要配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，如圖為實驗操作過程：（1）稱量氯化鈉時，若按如圖操作，天平平衡時，實際稱得的藥品質量（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。（2）按正確操作稱量氯化鈉時，發(fā)現指針偏向右，應如何操作____（填字母）。A．減少砝碼 B．增加食鹽 C．調節(jié)平衡螺母（3）配制出來的NaCl溶液溶質質量分數偏小，其原因可能有（填序號）。 ①氯化鈉固體不純 ②稱好的食鹽有部分灑落到燒杯外 ③量取水時仰視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出6．某化學實驗小組的同學要配制100g質量分數為10%的氯化鈉（俗稱食鹽，化學式為NaCl）溶液，下面是他們配制溶液的實驗操作示意圖，如圖1：（1）該實驗正確的操作順序為。（填序號）（2）用托盤天平稱取所需氯化鈉時，發(fā)現天平指針偏向左盤，應（填字母）。A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體 C．向右移動砝碼（3）為提高精度，某同學們對粗鹽進行了提純，請參考圖2回答：以下操作中，操作②的名稱。（4）用提純得到的氯化鈉配制上述溶液：經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能是（填序號）。①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片③量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出7．某化學興趣小組的同學做粗鹽(含有難溶性雜質)提純實驗，并用所得的精鹽配制一定質量分數的氯化鈉溶液。（1）實驗一：如圖，是甲組同學做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：

指出上面操作中的一處明顯錯誤是：。（2）以上實驗操作過程中，玻璃棒的作用是：（至少寫出兩點）（3）第④步驟中，當觀察到蒸發(fā)皿中出現較多固體時，要采取（填字母）的操作。A．移去酒精燈，停止攪拌 B．移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C．繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈（4）粗鹽提純實驗的操作順序為①⑤稱量精鹽并并計算產率（5）實驗二：用提純得到的精鹽配制50g15%氯化鈉溶液。

用天平稱取7.5g提純得到的精鹽，再用量筒量取42.5mL的水進行溶液配制，所配制的溶液溶質質量分數偏大。其原因可能有(填序號)①氯化鈉固體仍然不純②量取水時，仰視讀數③燒杯先用少量蒸餾水潤洗④將量好的水倒入燒杯時，有少量水殘留⑤配好的溶液裝瓶時，有少量溶液灑出03溶液的稀釋濃縮問題1．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽上的部分內容，閱讀后計算：濃硫酸（H2SO4）500毫升濃度（質量分數）98%密度1.84克/厘米3相對分子質量98強腐蝕性，陰冷，密封貯藏（1）這瓶濃硫酸的含溶質g。（2）欲配制600克溶質質量分數為19.6％的稀硫酸，需要這種硫酸多少毫升？2．二氧化氯消毒液是一種高效的消毒劑，每周放學后均要用該消毒劑對全校教室、寢室進行全面消毒。小陳觀察到瓶上的標簽如表所示。二氧化氯消毒液1000毫升溶質的質量分數80%密度1.2克/厘米3強腐蝕性，陰冷，密封儲藏（1）該瓶消毒劑溶液的質量為g，溶質質量為g；（2）我校欲配制3000g質量分數為20%的稀二氧化氯消毒液用來消毒，需要多少g這種二氧化氯消毒液和多少ml水?3．“過氧乙酸”消毒液廣泛用于教室、食堂、寢室等場所的衛(wèi)生消毒。某品牌“過氧乙酸”消毒液標簽如下表所示。過氧乙酸（1L）溶質質量分數20%密度1.2g/cm3強腐蝕性、陰冷處存放（1）取該消毒液1L，其中含過氧乙酸克。（2）取12g該溶液配制成溶質質量分數為0.5%的過氧乙酸溶液用來消毒，請計算需要加入水的質量？4．氯化鈉俗名食鹽是工業(yè)生產和生活的一種重要原料，也是實驗室里常見的一種藥品。下表是20℃時，氯化鈉溶解于水的實驗數據，回答下列問題；實驗序號水的質量（g）加入氯化鈉的質量（g）溶液的質量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m=；（2）計算第3次實驗得到的氯化鈉溶液的溶質質量分數。（寫出過程）（3）20℃時，實驗室把100克溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液釋成5%的氯化鈉溶液，需加水多少克?（寫出過程）5．實驗室要配制質量分數5%的鹽酸400毫升，需要質量分數20%的鹽酸多少毫升？（已知質量分數5%鹽酸的密度是1.02g/mL，質量分數20%鹽酸的密度是1.1g/mL，結果保留一位小數）6．質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：質量分數10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%密度(g/mL)1.071.141.221.301.401.501.611.731.801.84（1）分析表中數據，可以歸納出硫酸溶液的質量分數與密度的關系是。（2）質量分數80%硫酸溶液與等體積的水混合后，所得溶液的溶質質量分數(填“＞”、“＜”或“＝”)40%。（3）欲配制300克溶質的質量分數為30%的稀硫酸，需要溶質的質量分數為90%的濃硫酸多少毫升？(寫出計算過程，結果保留1位小數)7．如圖是硫酸的密度和濃度的對照表，閱讀后計算：硫酸的密度和硫酸溶液中溶質的質量分數對照表（20℃)密度(克/厘米3)1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84質量分數(%)110203040506070809098（1）欲配制100克溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，需要98%濃硫酸多少毫升?再加水多少毫升?（2）100毫升90%的硫酸與144.8毫升水混合后所得溶液的密度為多少?1．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（）A．燒杯、試管、玻璃棒 B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒C．燒杯、膠頭滴管、漏斗 D．燒杯、酒精燈、玻璃棒2．“配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液”是初中科學基礎實驗之一，現要配置50克溶質質量分數為0.9%的生理鹽水，下列有關操作與目的分析錯誤的是（）選項操作目的A稱量時，取出的過量氯化鈉不能放回原試劑瓶內防止污染藥品B用量筒量取水時，視線要與凹液面最低處保持相平使量取的水更準確C溶解過程，要用玻璃棒不斷攪拌增大食鹽的溶解能力D稱量時，在天平兩托盤上各墊上一張相同的白紙防止腐蝕天平3．一杯熱硝酸鉀溶液放在桌面上，一段時間后觀察到燒杯底部有少量的晶體析出，如圖所示。忽略水的蒸發(fā)，下列關于硝酸鉀及其溶液的分析正確的是（）A．溶液質量不變B．溶液的溶質質量分數變小C．硝酸鉀的溶解度變大D．原溶液一定是飽和溶液4．小明要配制50g質量分數為14%的氯化鈉溶液制，下列關于配制該溶液的說法不正確的是（）①若用氯化鈉固體配制，需稱取氯化鈉固體7.0g②用托盤天平稱氯化鈉固體時，在兩盤各放一張質量相等的紙③選用200mL量筒量取所需水的體積④實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、滴管和試劑瓶⑤用量筒量取水時，俯視讀數，配得溶液的溶質質量分數偏小A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤5．下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質的溶解度和溶質質量分數都發(fā)生變化的是（）A．將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃B．將一定量飽和石灰水升溫10℃C．取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D．取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水6．現有一瓶溶質質量分數為10%的食鹽水，關于該食鹽水的說法正確的是（）A．m質∶m劑＝1∶10 B．m質∶m液＝1∶10C．m質∶m液＝1∶11 D．m劑∶m液＝10∶117．向盛有等質量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入18g、40g、40g某種固體，充分攪拌后靜置，現象如圖所示。下列說法正確的是（）A．該固體的溶解度隨溫度的升高而減小B．甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液C．乙燒杯中溶液的溶質質量分數一定大于甲D．乙燒杯中溶液的溶質質量分數一定小于丙8．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（）A．在①→②過程中，氯化鈉的質量分數保持不變 B．在②→③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大C．在③→④過程中，水的質量分數不斷增大D．在②→④過程中，氯化鈉的質量分數先不變后增大9．最近比較流行的“天氣預報瓶”(如圖)雖然很難準確反映天氣的變化，但隨著環(huán)境的變化，在瓶中確實可以看到形態(tài)各異的結晶，這個過程看起來相當神奇，也很有美感。比如在降溫時，瓶內會出現越來越多的羽毛般結晶。下列有關說法正確的是（）A．析出晶體后，瓶中溶液的溶質質量分數一定變大B．析出晶體后，瓶中溶液中的溶質的質量一定變小C．析出晶體后，瓶中溶液的質量一定不變D．如圖所示，瓶中有羽毛狀晶體析出，此時溶液一定是該種晶體的不飽和溶液10．現對某物質A的不飽和溶液進行恒溫蒸發(fā)，若蒸發(fā)10g水析出ag固體，若蒸發(fā)20g水析出bg固體，若蒸發(fā)30g水析出cg固體，則下列關系是正確的是（）A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝2b+a D．c＝2a+b11．在室溫下，小北完成了如下實驗，若固體A(不含結晶水)溶于水既不吸熱，也不放熱，且實驗過程中，不考慮水的蒸發(fā)。則下列分析正確的是（）A．在室溫下，溶液①為飽和溶液 B．在t℃時，A的溶解度一定為50克C．溶液②和溶液④的溶質質量分數相同 D．溶液③和溶液④的溶液質量相同12．硫酸鎂在工農業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應用，其溶解度如表所示，則下列說法正確的是（）溫度(℃)1030507090溶解度(g)27.739.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質量分數為27.7%的硫酸鎂溶液C．50℃時，100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49：100D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質質量分數增大13．20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度如圖3。（1）圖1中甲是溶液(選填“飽和”或“不飽和”)。（2）圖2中兩溶液溶質質量分數一定(選填“相等”或“不相等”)；（3）圖3中M表示的是物質(選填“甲”或“乙”)14．水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。實驗編號ABC加入氯化鈉的質量（克）91827溶液質量（克）596868（1）溶液包括溶質和溶劑，碘酒溶液的溶劑為。（2）20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質量的氯化鈉，并充分溶解實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是（選填編號）。若將A杯中的溶液稀釋成溶質質量分數為9%的鹽水，需加水克。15．20℃時，在盛有50g水的燒杯中加入15g固體x（不含質），充分解后逐漸升溫，并測定不同溫度時剩余固體的質量。測定結果記錄如下表，若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。溶液的溫度/℃2035506575剩余固體x的質量/g10.48.05.000（1）35℃時，該溶液的質量是；（2）65℃時，該溶液是____（選填編號）；A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．無法判斷（3）50℃時，固體x的溶解度是；該溫度下，使燒杯中剩余的5g固體x全部溶解，至少加入水；（4）發(fā)現小李同學在用量筒取50mL水時俯視讀數，則20℃時的該溶液的溶質質量分數比正確操作時的結果(填“偏大”“不變”或“偏小”)16．下圖是實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的步驟示意圖。請回答下列問題：（1）應稱量g氯化鈉。（2）若稱量氯化鈉時，指針向左偏轉，則應。（3）下列實驗操作與目的分析均正確的一組是。項目實驗操作目的分析A稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時，在天