2021年初三化學上冊總結(jié)20問

精選word文檔下載可編輯初三化學上冊總結(jié)20問初中化學知識點集合緒論部分1、什么是化學？？[課本p2]（定義）化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學。2、成就我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。原子論和分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎(chǔ)。[課本p3]人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)以超過201*萬種[課本p4]3、什么是綠色化學？？[課本p4]綠色化學-----環(huán)境友好化學①四個特點（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心利用化學原理從源頭消除污染第1單元走進化學世界1、四個基本的概念[課本6-7]物理變化沒有生成新物質(zhì)的變化;化學變化生成其他新物質(zhì)的變化。物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；化學性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；習題（1）下列變化屬于物理變化的是（）A.蠟燭燃燒B.鐵鍋生銹C.滴水成冰D.食物腐敗（2）下列變化中，不屬于化學變化的是（）A、鐵生銹B、鎂條燃燒C、空氣液化D、火藥爆炸2、區(qū)別什么是煙、什么是霧？？煙固體小顆粒懸浮在空氣中；霧液體小顆粒懸浮于空氣中。3、第一節(jié)出現(xiàn)的兩個文字表達式[課本7實驗]硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉碳酸鈣+鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳4、蠟燭燃燒實驗的現(xiàn)象是什么？？（1）火焰焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象兩端先碳化；結(jié)論外焰溫度最高（3）檢驗產(chǎn)物H2O用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較，兩者有什么不同？？結(jié)論與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）7、酒精燈的基本使用方法是什么？？（1）酒精燈的使用要注意“三不”①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。8、藥品的存放要講究些什么？？一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中9、藥品取用的總原則是什么？？①取用量按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）10、物質(zhì)的加熱是要注意些什么？？（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。11、過濾中的“一貼二低三靠”是指什么？？“一貼”濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部12、空氣的主要成分是什么？？空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%13、催化劑（觸媒）的“一變”、“二不變”“一變”在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，“二不變”本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。14、常見氣體的用途是什么？？？①氧氣供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）②氮氣惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)擴展閱讀初三化學上冊知識歸納考點一物質(zhì)的變化與物質(zhì)的性質(zhì)物理變化與化學變化、物理性質(zhì)與化學性質(zhì)⒈物理變化沒有生成新物質(zhì)的變化。如汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。⒉化學變化生成新物質(zhì)的變化。如鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。⑴化學變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。⑵化學變化中伴隨的現(xiàn)象是顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。⑶化學變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。⒊物理變化與化學變化的聯(lián)系在化學變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學變化。物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。化學性質(zhì)物質(zhì)在化學反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等。考點二:元素、分子、原子、化學式、化合價及物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述元素符號、名稱意義①表示一種元素；②表示這種元素的一個原子；③金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)還表示這種物質(zhì)。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小粒子。分子和原子的本質(zhì)區(qū)別在化學變化中分子可分，原子不可分。分子的性質(zhì)分子質(zhì)量體積?。环肿釉谟啦煌Ｏ⒌淖鳠o規(guī)則運動；分子間有間隔。注意宏觀元素、物質(zhì)只講種類、不講個數(shù)；微觀分子、原子既有種類也有個數(shù)之分；一種分子中只能由原子構(gòu)成，不含其它分子?；瘜W式的意義如CO2①二氧化碳氣體；②二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；③一個二氧化碳分子；④一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成如水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)由粒子（分子、原子）構(gòu)成。例如⑴水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的如每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。化合價標在元素符號的正上方（口訣）單質(zhì)化合價為0，化合物中正負化合價的代數(shù)和為0；右下標表示一個分子中所含原子的個數(shù)；考點三:物質(zhì)的分類純凈物、混合物按組分物質(zhì)分類是否單一分金屬單質(zhì)（如Mg、Al、Fe、Zn）單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)（如He、Ne、Ar）氧化物化合物酸堿鹽混合物（包括自然界的天然的）純凈物（包括結(jié)晶水合物）按元素組成分考點四:質(zhì)量守恒定律⒈質(zhì)量守恒定律參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納原子的種類不變原子的數(shù)目不變物質(zhì)種類一定改變元素的種類不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變原子的質(zhì)量不變兩個一定改變物質(zhì)種類一定改變,分子的種類一定改變一個可能改變分子總數(shù)可能改變⒊關(guān)鍵詞的理解⑴參加化學反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算；⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；⑶判斷化學反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；⑷確定化學反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學式?？键c五:化學方程式⒈化學方程式的定義用化學式表示化學反應(yīng)的式子。⒉化學方程式提供的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反應(yīng)條件⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比點燃⒊化學方程式的讀法（以C+O2→CO2為例）⑴質(zhì)碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；⑵量每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子?？键c六:化學方程式的書寫⒈書寫原則⑴以客觀事實為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。⒉書寫步驟⑴寫根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；⑵配配平化學方程式；⑶等；將短橫線改為箭頭；⑷標標明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。⑸查檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當?？键c七:物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量有關(guān)物質(zhì)的量的基本計算（物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和微粒數(shù)目之間的換算）兩個計算公式的熟練運用NA×M÷N------------微粒數(shù)目NnM------------摩爾質(zhì)量NA------------02×1023m------------質(zhì)量n------------物質(zhì)的量÷NA×Mmn化學方程式中物質(zhì)的量的計算:根據(jù)化學方程式求反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比1mol～02×1023個1mol～式量g摩爾質(zhì)量=式量g/mol分子、原子(化學式下標)的區(qū)別XmolAmBn～XmolAmBn分子～mXmolA原子～nXmolB原子～（m+n）Xmol原子考點八:氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分氧氣主要性質(zhì)化學性質(zhì)供給呼吸、支持燃燒主要用途潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及物理性質(zhì)無色無味的氣體，不易登山和宇宙航行等溶于水，密度比空氣略大氮氣化學性質(zhì)化學性質(zhì)不活潑根據(jù)化學性質(zhì)不活潑常用作保護物理性質(zhì)無色無味的氣體，難溶氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸于水，密度比空氣略小和化肥的重要原料等利用惰性作保護氣；用于航標燈、化學性質(zhì)很不活潑（惰性）稀有氣體物理性質(zhì)無色無味的氣體，通電閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光時能發(fā)出不同顏色的光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點九:測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗方法⒈實驗原理及方法利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減?。?，觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。⒉實驗現(xiàn)象⑴紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。⒊實驗成功的關(guān)鍵⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。⒋實驗討論⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。⑵進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是①紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內(nèi)；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內(nèi)水的體積減少。考點十:氧氣的化學性質(zhì)⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學方程式及注意點（見下表）物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在O2中燃燒）化學方程式⒈發(fā)出白光點燃木炭⒉放出熱量C+O2→CO2硫⒈發(fā)出藍紫色火焰（在空氣中點燃燃燒發(fā)出淡藍色火焰）S+O2→SO2⒉生成有刺激性氣味的氣體⒊放出熱量紅磷⒈產(chǎn)生大量白煙點燃2P2O5（暗紅）⒉生成白色固體4P+5O2→⒊放出熱量⒈劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光⒉生成白色固體點燃鋁（銀白色⒊放出大量的熱量4Al+3O2→2Al2O3固體）鎂條鐵絲⒈發(fā)出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量2Mg+O點燃2→2MgO點燃43Fe+2O2→Fe3O注意盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫的用量不能過多，防止空氣造成污染此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙⒈鋁非常?、差A先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底⒊鋁在空氣中不能燃燒⒈預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底⒉鐵絲在空氣中不能燃燒⑵氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，具有氧化性?？键c十一:化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)⒈化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。⒉氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。⒊化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。考點十二:氧氣的實驗室制法⒈藥品過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀⒉反應(yīng)原理MnO2⑴2H2O2→2H2O+O2↑△MnO2⑶2KClO3→2KCl+3O2↑△⒊實驗裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）⒋收集方法⑴排水法因為氧氣不易溶于水。⑵向上排空氣法因為氧氣密度比空氣略大。⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下⑴檢查裝置的氣密性；⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意試管口應(yīng)略向下傾斜）⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；⑸用排水法收集氧氣（當導管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；⑹收集完畢，將導管移出水槽；這樣做的目的是防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸⑺熄滅酒精燈。裂。⒍檢驗方法用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。⒎驗滿方法⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿?？键c十三:分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。考點十四:催化劑和催化作用催化劑是指在化學反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用?？键c十五:氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣（物理變化）考點十六:水水的組成電解水實驗現(xiàn)象兩極產(chǎn)生氣體，若連接電源正極的一端產(chǎn)生了10ml氣體，且該氣體能使帶火星的木條重新燃燒，則該氣體是＿＿＿＿＿；連接電源負極一端產(chǎn)生＿＿＿＿＿ml氣體，這種氣體是＿＿＿＿，檢驗的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；發(fā)生的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，該反應(yīng)屬于＿＿＿＿＿反應(yīng)類型。（1）宏觀上水是由________和________組成的。（2）微觀上水分子是由________和________構(gòu)成的。如一個水分子是由____氫原子和____氧原子構(gòu)成的。由電解水的實驗，可以從不同的角度而得出不同的結(jié)論(1)從物質(zhì)組成的角度來看，水是由_________________組成的。(2)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度來看，每個水分子是由___________________構(gòu)成的，兩者的原子個數(shù)比__________。(3)從物質(zhì)變化的角度來看，在化學反應(yīng)中___________可以分成__________，而________卻不能再分。(4)從物質(zhì)性質(zhì)的角度來看，水在_____________的條件下能夠__________。(5)從物質(zhì)分類的角度來看，水屬于_________A．混合物B．純凈物C．單質(zhì)D．化合物2．水的凈化自然界水的自凈包括水蒸發(fā)變成水蒸氣，雨水等經(jīng)過土壤的滲透、過濾，揮發(fā)性雜質(zhì)的逸出（曝氣），以及微生物和氧氣對有害物質(zhì)的降解。水的人工凈化（自來水的生產(chǎn)）用________作凝聚劑，使固體小顆粒凝聚成大顆粒而沉降下去；用________作消毒劑，殺菌消毒。水的凈化效果由低到高的是________、________、________、________（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是__________；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是__________。3．愛護水資源地球上的總儲水量是很大的，但其中大部分是__________，不能供工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活之用。事實上，真正可以供人們使用的水是很少的，尤其是我國，我國北方的不少省份皆屬極度缺水地區(qū)。水污染主要來自于①工業(yè)三廢的任意排放；②城市生活污水的大量排放；③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當。預防和消除水污染的措施___________________________________4．水的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)通常情況下，水是一種無色、無味的液體，凝固點為0℃，沸點為100℃。（2）化學性質(zhì)水在通電條件下發(fā)生______反應(yīng)，生成氫氣和氧氣；水能跟某些可溶性的酸性氧化物反應(yīng)生成酸，也可跟某些可溶性的堿性氧化物反應(yīng)生成堿，如CO2+H2O→H2CO3;CaO+H2O→Ca(OH)2水能跟白色的硫酸銅粉末反應(yīng)生成藍色的膽礬晶體CuSO4+5H2O→CuSO45H2O（3）水的特性水分子的________，引起水的反膨脹，使水在生4℃時密度最大，為1g/cm3；水的比熱容較大，使得臨海城市的溫差小，水有較好的溶解和分散其他物質(zhì)的能力，是最常用的溶劑?？键c十七:溶液、懸濁液、乳濁液溶液的定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里、形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。懸濁液。乳濁液?？键c十八:飽和溶液、不飽和溶液及之間的轉(zhuǎn)化:飽和加溶劑或升高溫度不飽和溶液加溶質(zhì)或降溫或蒸發(fā)溶劑溶液濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。考點十九:溶解度、影響溶解度的因素表示固體物質(zhì)溶解度的概念時，必須注意四點，（1）指出一定__；（2）指出溶劑質(zhì)量__克；（3）溶液必須處于狀態(tài)；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量單位是__。溫度對溶解度的影響(1)大多數(shù)物質(zhì)溶解度自左而右如登山上坡樣，表示隨著溫度的升高溶解度增大。如KNO3、NH4Cl等。(2)食鹽的溶解度曲線自左而右與橫坐標幾乎平行，表示溫度對溶解度影響不大。(3)氫氧化鈣的溶解度曲線自左而右如從山峰下山樣，表示隨著溫度的升高溶解度減小。氣體的溶解度當壓強一定時，溫度越低，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積將越大；溫度越高，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積反而越小。當溫度一定時，壓強越大，在一定體積溶劑中溶解氣體體積也越大。反之，溶解的也越少。給汽水加壓，大量的二氧化碳氣體就會溶解在其中，這樣當打開瓶蓋后，液面壓強減小，二氧化碳的溶解度隨之減小，于是就從溶液中逸出?？键c二十:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及與溶解度之間的換算關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個比必須用％表示溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==×100％==100％溶液的質(zhì)量溶解度溶劑的質(zhì)量＋溶質(zhì)的質(zhì)量×100％飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==100g＋溶解度考點二十一:物質(zhì)的提純結(jié)晶與過濾過濾（1）定義過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種方法。結(jié)晶（1）定義溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。（2）結(jié)晶的原理幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們在同一種溶劑里溶解度的不同，用結(jié)晶方法加以分離。如KNO3中混有NaCl①蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。①降溫結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響相當大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出?？键c二十二:溶解度曲線分析1、溶解度曲線（1）同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化用物質(zhì)的溶解度曲線來表示（2）溶解度曲線的意義a.溶解度曲線上的每一點表示的是物質(zhì)在某溫度下的溶解度，即每一點都代表的是該溫度下的飽和溶液，或者說是相應(yīng)的溫度下達到飽和時，100g溶劑里最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。b.在溶解度曲線下方的某一點，表示的是在該溫度下100g溶劑中溶解的溶質(zhì)未達到最大值，是該溫度下的不飽和溶液c.在溶解度曲線上方的某一點，表示過飽和溶液d.兩條曲線的交點表示的是在該溫度下兩種物質(zhì)具有相同的溶解度。2、溶解度曲線的變化規(guī)律a．大多數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度曲線隨著溫度的上升而增加的，如KNO3等屬于“陡升型”；b．少數(shù)固體物質(zhì)