高中化學(xué)蘇教版必修課程標(biāo)準(zhǔn)

高中化學(xué)蘇教版必修課程標(biāo)準(zhǔn)一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自于蘇教版高中化學(xué)必修課程第一冊，第三章“原子結(jié)構(gòu)與元素周期律”，具體包括原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表三個(gè)部分。其中，原子結(jié)構(gòu)部分介紹了原子的組成、電子排布和元素的原子性質(zhì)；元素周期律部分講解了周期律的發(fā)現(xiàn)、周期表的排列規(guī)律和元素周期律的應(yīng)用；元素周期表部分則詳細(xì)介紹了周期表的結(jié)構(gòu)、族別和元素的分布規(guī)律。二、教學(xué)目標(biāo)1.讓學(xué)生掌握原子的組成、電子排布和元素的原子性質(zhì)，理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系。2.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用元素周期律分析和解決化學(xué)問題的能力。3.使學(xué)生能夠熟練運(yùn)用周期表，了解元素在周期表中的分布規(guī)律，提高學(xué)生對化學(xué)知識(shí)的整體認(rèn)識(shí)。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的基本概念及其應(yīng)用。難點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)的電子排布、元素周期律的規(guī)律和周期表的結(jié)構(gòu)。四、教具與學(xué)具準(zhǔn)備教具：多媒體教學(xué)設(shè)備、黑板、粉筆。學(xué)具：教材、課堂筆記、練習(xí)冊。五、教學(xué)過程1.實(shí)踐情景引入：以水的電解為例，引導(dǎo)學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。2.原子結(jié)構(gòu)講解：介紹原子的組成、電子排布和元素的原子性質(zhì)，通過舉例講解元素的原子性質(zhì)如何影響化學(xué)反應(yīng)。3.元素周期律講解：講解周期律的發(fā)現(xiàn)、周期表的排列規(guī)律和元素周期律的應(yīng)用，舉例說明元素周期律在化學(xué)研究中的重要性。4.元素周期表講解：介紹周期表的結(jié)構(gòu)、族別和元素的分布規(guī)律，分析周期表中的特點(diǎn)和規(guī)律。5.隨堂練習(xí)：布置練習(xí)題，讓學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)分析化學(xué)反應(yīng)和元素性質(zhì)。6.板書設(shè)計(jì)：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的定義、規(guī)律和應(yīng)用。7.作業(yè)設(shè)計(jì)：題目1：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，解釋為什么氫原子只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子。答案：氫原子只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，是因?yàn)樗脑雍酥兄挥幸粋€(gè)質(zhì)子，而電子云中只有一個(gè)電子。題目2：根據(jù)元素周期律的知識(shí)，解釋為什么同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。答案：同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，是因?yàn)樵雍说碾姾蓴?shù)增加，對核外電子的吸引力增強(qiáng)，使得電子云更加緊密，從而導(dǎo)致原子半徑減小。8.課后反思及拓展延伸：本節(jié)課通過實(shí)踐情景引入，讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系；通過講解元素周期律和元素周期表，使學(xué)生能夠運(yùn)用周期律分析和解決化學(xué)問題。在教學(xué)過程中，要注意引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力。同時(shí)，可以布置一些拓展延伸的作業(yè)，讓學(xué)生深入了解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的內(nèi)在聯(lián)系，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。重點(diǎn)和難點(diǎn)解析一、原子結(jié)構(gòu)講解1.電子排布：原子由原子核和核外電子組成，電子排布是指核外電子在原子軌道上的分布情況。電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。其中，能量最低原理指出電子傾向于填充能量最低的軌道；泡利不相容原理指出每個(gè)軌道上的電子數(shù)目不超過兩個(gè)，且電子自旋相反；洪特規(guī)則指出在相同能量的軌道上，電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同。2.元素的原子性質(zhì)：元素的原子性質(zhì)包括原子半徑、電負(fù)性、金屬性和非金屬性等。原子半徑受電子層數(shù)和核電荷數(shù)的影響，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；核電荷數(shù)越多，原子半徑越小。電負(fù)性反映了元素吸引電子的能力，電負(fù)性越大，元素吸引電子的能力越強(qiáng)。金屬性是指元素失去電子形成陽離子的能力，金屬性越強(qiáng)，元素失去電子的能力越強(qiáng)；非金屬性是指元素獲得電子形成陰離子的能力，非金屬性越強(qiáng)，元素獲得電子的能力越強(qiáng)。二、元素周期律講解1.周期律的發(fā)現(xiàn)：19年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并將已知元素按照原子序數(shù)遞增的順序制成了第一張周期表。周期表的發(fā)現(xiàn)使得元素之間的關(guān)系更加清晰，為化學(xué)研究提供了有用的工具。3.元素周期律的應(yīng)用：元素周期律在化學(xué)研究中具有重要意義，可以預(yù)測未知元素的性質(zhì)、解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)以及指導(dǎo)合成新化合物等。例如，根據(jù)元素周期律，可以預(yù)測位于周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素通常具有金屬性和非金屬性，因此可以作為半導(dǎo)體材料。三、元素周期表講解1.周期表的結(jié)構(gòu)：周期表分為橫行和豎列，橫行稱為周期，豎列稱為族別。周期表共有7個(gè)周期，表示元素的原子核外電子層數(shù)；周期表共有18個(gè)族別，包括7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)第Ⅷ族。2.族別和元素的分布規(guī)律：族別規(guī)律指同一族別內(nèi)，元素的性質(zhì)具有相似性。主族元素的最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，副族元素的最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，但需要考慮內(nèi)層電子的影響。周期表中，主族元素和副族元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列，0族元素位于周期表的最右側(cè)，第Ⅷ族元素位于周期表的最下方。四、隨堂練習(xí)1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，解釋為什么氫原子只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子。答案：氫原子只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，是因?yàn)樗脑雍酥兄挥幸粋€(gè)質(zhì)子，而電子云中只有一個(gè)電子。2.根據(jù)元素周期律的知識(shí)，解釋為什么同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。答案：同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，是因?yàn)樵雍说碾姾蓴?shù)增加，對核外電子的吸引力增強(qiáng)，使得電子云更加緊密，從而導(dǎo)致原子半徑減小。五、板書設(shè)計(jì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的定義、規(guī)律和應(yīng)用。六、作業(yè)設(shè)計(jì)題目1：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，解釋為什么氫原子只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子。答案：氫原子只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，是因?yàn)樗脑雍酥兄挥幸粋€(gè)質(zhì)子，而電子云中只有一個(gè)電子。題目2：根據(jù)元素周期律的知識(shí)，解釋為什么同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。答案：同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，是因?yàn)樵雍说碾姾蓴?shù)增加，對核外電子的吸引力增強(qiáng)本節(jié)課程教學(xué)技巧和竅門一、語言語調(diào)1.在講解原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表時(shí)，使用簡潔明了的語言，避免使用復(fù)雜的詞匯和長句子。2.盡量使用生動(dòng)的例子和實(shí)際應(yīng)用來說明概念，以增加學(xué)生的興趣和理解。3.在講解過程中，注意語調(diào)的抑揚(yáng)頓挫，使講解更加生動(dòng)有趣。二、時(shí)間分配1.合理分配時(shí)間，確保每個(gè)部分都有足夠的講解和練習(xí)時(shí)間。2.在講解原子結(jié)構(gòu)和元素周期律時(shí)，留出時(shí)間讓學(xué)生隨堂練習(xí)，以加深理解。3.在講解元素周期表時(shí)，給予學(xué)生足夠的時(shí)間來觀察和分析周期表的結(jié)構(gòu)和規(guī)律。三、課堂提問1.在講解過程中，適時(shí)提問學(xué)生，以檢查他們的理解和掌握情況。2.鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)提問，鼓勵(lì)他們提出不同的觀點(diǎn)和疑問。3.通過提問激發(fā)學(xué)生的思考，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探索和發(fā)現(xiàn)元素周期律的規(guī)律。四、情景導(dǎo)入1.以水的電解為例，通過實(shí)際應(yīng)用的情景導(dǎo)入，引起學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間關(guān)系的興趣。2.通過展示周期表的圖片，讓學(xué)生直觀地感受元素周期律的規(guī)律和應(yīng)用。3.結(jié)合生活實(shí)例和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解元素周期律在實(shí)際中的