人教新版九年級下冊《第9章 溶液》單元測試卷（三）

人教新版九年級下冊《第9章溶液》2023年單元測試卷（三）一、選擇題1．（3分）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）A．食鹽 B．植物油 C．酒精 D．蔗糖2．（3分）溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．物質(zhì)在溶解時伴隨著能量的變化 C．豆?jié){、牛奶都是溶液 D．溶液都是無色的3．（3分）下列說法中錯誤的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液 B．溶液不一定是無色的 C．固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì) D．用洗滌劑洗去餐具上的油污是乳化作用4．（3分）下列溶液中，溶劑不是水的是（）A．醫(yī)用酒精 B．生理鹽水 C．碘酒 D．白醋5．（3分）將下列固體物質(zhì)分別加入適量的水中，充分溶解后，溶液溫度基本不變的是（）A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．CaO6．（3分）某溫度下，在100g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（）A．該溫度下，KNO3的溶解度為30g B．乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30% C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液 D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大7．（3分）化學(xué)知識中有很多“相等”，下列關(guān)于“相等”的說法正確的是（）A．將食鹽加入水中，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量一定相等 B．溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質(zhì)的溶液質(zhì)量一定相等 C．溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量之和一定相等 D．將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等8．（3分）已知60℃硝酸鉀的溶解度為110克，在該溫度下將60克硝酸鉀放入50克水中，充分攪拌（）A．24.0% B．52.4% C．31.6% D．40.0%9．（3分）下列措施不能使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢．蒸發(fā)溶劑 B．增加溶質(zhì) C．改變溫度 D．加速攪拌10．（3分）把200g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋成質(zhì)量分數(shù)為l0%的溶液，需加水（）A．50g B．100g C．200g D．400g11．（3分）下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（）A．壓強增大，氣體溶解度不變 B．壓強減小，氣體溶解度增大 C．溫度升高，氣體溶解度減小 D．溫度降低，氣體溶解度減小12．（3分）檢驗糖尿病人的尿液，要配制8%的硫酸銅溶液200g。下列配制過程中正確的是（）A．只需托盤天平和量筒兩種儀器 B．砝碼放在左盤上，稱取16g無水硫酸銅 C．用量筒量取184mL的水 D．把無水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解13．（3分）常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)使其充分溶解（）A．甲溶液是不飽和溶液 B．乙溶液是不飽和溶液 C．升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解 D．乙溶液可能達到飽和，也可能未達飽和14．（3分）如圖是硼酸的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點的硼酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10% B．將a點的硼酸溶液升溫至t2℃時，仍是飽和溶液 C．將b點的硼酸溶液降溫至t1℃時，有晶體析出 D．t2℃時，向50g水中加入20g硼酸后充分攪拌，可得70g溶液15．（3分）下列圖象中能正確反映題中所描述的變化事實的是（）A．接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B．不飽和硝酸鉀溶液升溫 C．一定量水中加入濃硫酸 D．加熱蒸發(fā)稀鹽酸二、填空題16．（6分）如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：（1）溶解度隨溫度升高而降低的是；30℃時溶解度最大的是。（2）80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施有（寫一種）。（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、、過濾、洗滌、干燥。17．（9分）在實驗室配制溶液時，甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是，，，、裝瓶．現(xiàn)實驗室中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用mL的量筒．除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是．18．（8分）某實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗．在甲乙丙三個燒杯中放入20g硝酸鉀晶體，再分別加入50.0g冷水、熱水與酒精，充分攪拌后（保持各自的溫度不變）（1）甲燒杯中溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．（2）由以上實驗可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解度的因素有、．（3）將乙燒杯中的溶液降溫到t1℃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)．則t1℃時，硝酸鉀的溶解度是g/100g水．再往乙燒杯中加入10g水，改變溫度至t2℃時，溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，則t1t2（填“＞”、“＜”或“＝”）．（4）經(jīng)實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)．溫度溶解度（g/100g水）2031.64063.950145601107014080169分析上述數(shù)據(jù)，某溫度時的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差，該溫度是℃．請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐標圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線．19．（12分）啤酒是生活中常見的飲料，其中含有二氧化碳、水、蛋白質(zhì)等物質(zhì)。（1）觀察一瓶啤酒，未見氣泡，打開啤酒瓶蓋，原因是（2）要使啤酒冒出更多的氣泡，除可以采用振蕩或攪拌的方法外，其它方法有（寫出一種）；（3）啤酒的貯存和運輸時要輕拿輕放、防止陽光暴曬，其目的是；（4）在深海中二氧化碳的溶解度比通常狀況下水中二氧化碳的溶解度要。（填寫“大”或“小”）。三、解答題20．（10分）小英在做飯的時候，發(fā)現(xiàn)了一個問題：很多因素都能影響食鹽在水中的溶解速度，從你能想到的可能影響食鹽在水中溶解速度的因素中，并推測此因素對食鹽溶解速度的影響：因素①，影響；因素②，影響．21．（10分）黑豆是傳統(tǒng)的養(yǎng)生食材，食用9°米醋泡制得到黑豆是一種很好的食療方法。小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液進行測定。產(chǎn)品部分信息如圖所示。請回答相關(guān)問題：（1）用60g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制成4%的稀溶液，需要水mL（水的密度為1g/cm3）。（2）若9°米醋中的酸均看成是醋酸（化學(xué)式：CH3COOH），醋酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比（最簡整數(shù)比）。（3）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O小明取出10mL9°米醋，加入4%的氫氧化鈉溶液12g，恰好完全反應(yīng)。請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫出計算過程）

人教新版九年級下冊《第9章溶液》2023年單元測試卷（三）參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是（）A．食鹽 B．植物油 C．酒精 D．蔗糖【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．【解答】解：A、食鹽易溶于水，屬于溶液；B、植物油不溶于水，故B正確；C、酒精易溶于水，屬于溶液；D、蔗糖易溶于水，屬于溶液。故選：B。2．（3分）溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液 B．物質(zhì)在溶解時伴隨著能量的變化 C．豆?jié){、牛奶都是溶液 D．溶液都是無色的【分析】A、根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷．B、根據(jù)物質(zhì)在溶解時伴隨著能量的變化，進行分析判斷．C、根據(jù)溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進行分析判斷．D、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的．【解答】解：A、均一的，如水是均一的，但不是混合物，故選項說法錯誤。B、物質(zhì)在溶解時伴隨著能量的變化。C、豆?jié){中的營養(yǎng)物質(zhì)有的溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的、牛奶均不均一，均不屬于溶液。D、溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的。故選：B。3．（3分）下列說法中錯誤的是（）A．飽和溶液一定是濃溶液 B．溶液不一定是無色的 C．固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì) D．用洗滌劑洗去餐具上的油污是乳化作用【分析】A、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系。B、根據(jù)溶液不一定都是無色的，進行分析判斷。C、根據(jù)溶質(zhì)的狀態(tài)，進行分析判斷。D、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液。B、溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的。C、固體、氣體都可以做溶質(zhì)。D、滌劑具有乳化作用，而不聚成大的油珠，故選項說法正確。故選：A。4．（3分）下列溶液中，溶劑不是水的是（）A．醫(yī)用酒精 B．生理鹽水 C．碘酒 D．白醋【分析】根據(jù)溶液的組成和溶質(zhì)和溶劑的判斷方法來回答本題?！窘獯稹拷猓篈．醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，故錯誤；B．生理鹽水是將氯化鈉溶于水中，故錯誤；C．碘酒是指把碘放到酒精里面，溶劑是酒精；D．白醋是醋酸的水溶液，故錯誤。故選：C。5．（3分）將下列固體物質(zhì)分別加入適量的水中，充分溶解后，溶液溫度基本不變的是（）A．NH4NO3 B．NaCl C．NaOH D．CaO【分析】根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、硝酸銨溶于水時吸收熱量，故選項錯誤；B、氯化鈉溶于水溫度變化不大；C、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，故選項錯誤；D、氧化鈣和水反應(yīng)放出大量的熱，故選項錯誤；故選：B。6．（3分）某溫度下，在100g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（）A．該溫度下，KNO3的溶解度為30g B．乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為30% C．降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液 D．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都增大【分析】根據(jù)題意，某溫度下，在100g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，即100g×20%+10g＝30g硝酸鉀，溶于水，形成100g+10g＝110g溶液，即某溫度下，30g硝酸鉀溶于110g﹣30g＝80g水，形成110g飽和溶液，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓耗硿囟认拢?00g質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，溶于水，即某溫度下，形成110g飽和溶液。A、溶解度是在一定溫度下，30g硝酸鉀溶于80g水，則該溫度下4的溶解度大于30g，故選項說法錯誤。B、乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為，故選項說法錯誤。C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，可以使甲溶液變成飽和溶液。D、升高溫度，但甲，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)都不變。故選：C。7．（3分）化學(xué)知識中有很多“相等”，下列關(guān)于“相等”的說法正確的是（）A．將食鹽加入水中，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量一定相等 B．溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質(zhì)的溶液質(zhì)量一定相等 C．溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量之和一定相等 D．將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等【分析】A、將食鹽加入水中，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量不一定相等，例如氯化鈉不能完全溶解時。B、溶解度曲線相交，不能表示曲線所代表的物質(zhì)的溶液質(zhì)量一定相等。C、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量之和一定相等。D、將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和不一定相等。【解答】解：A、將食鹽加入水中，例如氯化鈉不能完全溶解時。B、溶解度曲線相交，該選項不正確。C、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量，該選項正確。D、將兩種液體混合，例如兩種不同液體混合后，是因為微觀粒子之間有間隔。故選：C。8．（3分）已知60℃硝酸鉀的溶解度為110克，在該溫度下將60克硝酸鉀放入50克水中，充分攪拌（）A．24.0% B．52.4% C．31.6% D．40.0%【分析】根據(jù)溶解度的概念：每100克水中最多溶解溶質(zhì)的量．已知60℃硝酸鉀的溶解度為110g，那么可以推知60℃時50克水可以溶解硝酸鉀是110g的為55克．現(xiàn)在將60g硝酸鉀放入50g水中，顯然不可能完全溶解，進行分析解答本題．【解答】解：已知60℃硝酸鉀的溶解度為110g，那么可以推知60℃時50克水可以溶解硝酸鉀是110g的?，F(xiàn)在將60g硝酸鉀放入50g水中，顯然不可能完全溶解，所以得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝；故選：B。9．（3分）下列措施不能使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢．蒸發(fā)溶劑 B．增加溶質(zhì) C．改變溫度 D．加速攪拌【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，不飽和溶液可以通過增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑或是改變溫度的方法變?yōu)轱柡腿芤?，?jù)此解答．【解答】解：A、蒸發(fā)溶劑可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；B、加入溶質(zhì)可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；C、改變溫度可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海籆、加速攪拌改變的是溶解的速率、溶劑及溫度，故不可行；故選：D。10．（3分）把200g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋成質(zhì)量分數(shù)為l0%的溶液，需加水（）A．50g B．100g C．200g D．400g【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．【解答】解：設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，則200g×20%＝（200g+x）×10%x＝200g。故選：C。11．（3分）下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（）A．壓強增大，氣體溶解度不變 B．壓強減小，氣體溶解度增大 C．溫度升高，氣體溶解度減小 D．溫度降低，氣體溶解度減小【分析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強升高而升高，利用以上知識可解決此題．【解答】解：氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強升高而升高。A、壓強增大，故此選項錯誤。B、壓強越小，故此選項錯誤。C、溫度升高，故此選項正確。D、溫度降低，故此選項錯誤。故選：C。12．（3分）檢驗糖尿病人的尿液，要配制8%的硫酸銅溶液200g。下列配制過程中正確的是（）A．只需托盤天平和量筒兩種儀器 B．砝碼放在左盤上，稱取16g無水硫酸銅 C．用量筒量取184mL的水 D．把無水硫酸銅倒入量筒中攪拌溶解【分析】A、根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器，進行分析判斷。B、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析判斷。C、由溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，計算出所需水的質(zhì)量，進行分析判斷。D、根據(jù)溶解操作所需的儀器，進行分析判斷。【解答】解：A、配制8%的硫酸銅溶液200g，再稱量所需的硫酸銅和量取水；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、量筒、燒杯和玻璃棒。B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，故選項說法錯誤。C、溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，故選項說法正確。D、把無水硫酸銅倒入燒杯中攪拌，故選項說法錯誤。故選：C。13．（3分）常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)使其充分溶解（）A．甲溶液是不飽和溶液 B．乙溶液是不飽和溶液 C．升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解 D．乙溶液可能達到飽和，也可能未達飽和【分析】根據(jù)飽和溶液的概念及習(xí)題中常溫下各盛有100mL水、分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，結(jié)合圖中所示來解答。【解答】解：A、由圖可知，則該溫度下，溶質(zhì)有剩余；故A錯誤；B、因在該溫度下，則可能是恰好達到溶解的最大極限，則溶液可能為飽和溶液；故B錯誤；C、因不知甲固體的溶解度受溫度的影響情況，則升溫將有固體析出；D、因在該溫度下，則可能是恰好達到溶解的最大極限，則溶液可能為飽和溶液；故D正確；故選：D。14．（3分）如圖是硼酸的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點的硼酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10% B．將a點的硼酸溶液升溫至t2℃時，仍是飽和溶液 C．將b點的硼酸溶液降溫至t1℃時，有晶體析出 D．t2℃時，向50g水中加入20g硼酸后充分攪拌，可得70g溶液【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。【解答】解：A、a點的硼酸飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，故A錯；B、將a點的硼酸溶液升溫至t2℃時，溶解度變大，故B錯；C、將b點的硼酸溶液降溫至t1℃時，溶解度變小，故C正確；D、t4℃時，硼酸的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g硼酸，所以t2℃時，向50g水中加入20g硼酸后充分攪拌，故D錯。故選：C。15．（3分）下列圖象中能正確反映題中所描述的變化事實的是（）A．接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體 B．不飽和硝酸鉀溶液升溫 C．一定量水中加入濃硫酸 D．加熱蒸發(fā)稀鹽酸【分析】A、接近飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，隨著氯化鈉的繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，至飽和，溶液質(zhì)量分數(shù)不再改變；B、不飽和硝酸鉀溶液升溫，硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，升溫后溶液仍為不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；C、一定水中加入濃硫酸，由于濃硫酸和水任意比互溶，所以隨著濃硫酸的不斷加入，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)逐漸接近加入濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)；D、加熱蒸發(fā)稀鹽酸，由于鹽酸易揮發(fā)，隨著不斷加熱，氯化氫不斷揮發(fā)，溶質(zhì)逐漸減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減?。窘獯稹拷猓篈、該曲線圖表示隨固體質(zhì)量增加，當達到一定值時不再改變；故A正確；B、該圖曲線表示，當達到一定值時不再改變；故B不正確；C、一定水中加入濃硫酸，所以隨著濃硫酸的不斷加入；與實驗操作結(jié)果不符；D、該圖曲線表示，當達到一定值時不再改變；故D不正確；故選：A。二、填空題16．（6分）如圖所示是三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：（1）溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰；30℃時溶解度最大的是硝酸鈉。（2）80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60%。使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施有增加溶質(zhì)或減少溶劑或降低溫度（寫一種）。（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鈉、硝酸鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硫酸鈰的溶解度隨溫度的升高而減少；（1）溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰；30℃溶解度最大的是硝酸鈉；（2）有關(guān)的計算要準確；使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施有：增加溶質(zhì)、減少溶劑、降低溫度；（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！窘獯稹拷猓海?）由溶解度曲線可知：溶解度隨溫度升高而降低的是硫酸鈰；30℃溶解度最大的是硝酸鈉；硝酸鈉；（2）80℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝；使硝酸鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?、減少溶劑；故答案為：60%；（3）某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質(zhì)，分離提純硝酸鉀的操作是：配成高溫下的硝酸鉀飽和溶液、過濾、干燥；17．（9分）在實驗室配制溶液時，甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是計算，稱量，量取，溶解、裝瓶．現(xiàn)實驗室中有10mL、50mL、100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用50mL的量筒．除了量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是玻璃棒．【分析】根據(jù)配制溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶進行分析；在選擇量筒時，要選取與所量取的液體體積相近且能一次量取完的規(guī)格的量筒；并據(jù)配制溶液的儀器分析解答．【解答】解：在實驗室配制溶液時，甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g，正確的操作順序是：計算、量取、裝瓶，需要氯化鈉的質(zhì)量是50g×5%＝2.5g，由于水的密度是1g/cm3，所以需要量取的水的體積是47.6mL，故選擇50mL的量筒，加速氯化鈉固體溶解；故答案為：計算；稱量；溶解；玻璃棒．18．（8分）某實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗．在甲乙丙三個燒杯中放入20g硝酸鉀晶體，再分別加入50.0g冷水、熱水與酒精，充分攪拌后（保持各自的溫度不變）（1）甲燒杯中溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．（2）由以上實驗可得出結(jié)論：影響物質(zhì)溶解度的因素有溫度、溶劑的種類．（3）將乙燒杯中的溶液降溫到t1℃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)．則t1℃時，硝酸鉀的溶解度是40.0g/100g水．再往乙燒杯中加入10g水，改變溫度至t2℃時，溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，則t1＞t2（填“＞”、“＜”或“＝”）．（4）經(jīng)實驗測定，獲得不同溫度時硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)．溫度溶解度（g/100g水）2031.64063.950145601107014080169分析上述數(shù)據(jù)，某溫度時的硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差，該溫度是50℃．請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐標圖中描點、繪制符合硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線．【分析】（1）根據(jù)飽和溶液的定義分析判斷甲乙丙三個燒杯中溶液的狀態(tài)；（2）將甲乙丙三個燒杯中溶液進行對比，分析影響溶解度的因素；（3）根據(jù)溶解度的定義，由t1℃時飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的數(shù)據(jù)計算溶解度；（4）將表中數(shù)據(jù)進行對比，分析可能存在較大的誤差的數(shù)據(jù)；（5）根據(jù)溶解度曲線的做法，做出硝酸鉀溶解度變化規(guī)律的曲線．【解答】解：（1）由題意可知，甲燒杯中溶液不能再溶解硝酸鉀晶體；（2）由甲乙實驗可知，溫度不同，由甲丙實驗可知，溶解度不同、溶劑的種類；（3）由題意可知，乙燒杯中的溶液降溫到t1℃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)，則t1℃時，硝酸鉀的溶解度是40.3g/100g水，改變溫度至t2℃時，溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，硝酸鉀在低溫時溶解的硝酸鉀少，則t1＞t5；（4）對比分析不同溫度時硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)在溫度是50℃，在此溫度時硝酸鉀溶解度數(shù)據(jù)可能存在較大的誤差；（5）利用表中硝酸鉀在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)，在坐標圖中描點故答案為：（1）飽和；（2）溫度；（3）40.0，＞，溶解度曲線如圖．19．（12分）啤酒是生活中常見的飲料，其中含有二氧化碳、水、蛋白質(zhì)等物質(zhì)。（1）觀察一瓶啤酒，未見氣泡，打開啤酒瓶蓋，原因是打開瓶蓋，瓶內(nèi)的壓強變小，CO2的溶解度變小，所以有大量氣泡冒出（2）要使啤酒冒出更多的氣泡，除可以采用振蕩或攪拌的方法外，其它方法有（寫出一種）將啤酒瓶放入熱水中或用熱毛巾裹住啤酒瓶；（3）啤酒的貯存和運輸時要輕拿輕放、防止陽光暴曬，其目的是防止因撞擊、擠壓及陽光暴曬后使大量的二氧化碳從啤酒瓶中逸出，發(fā)生爆炸；（4）在深海中二氧化碳的溶解度比通常狀況下水中二氧化碳的溶解度要大。（填寫“大”或“小”）?！痉治觥繗怏w的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。【解答】解：（1）由于氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，打開啤酒瓶蓋時會導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強減小，不能溶解的氣體就會從瓶內(nèi)溢出，瓶內(nèi)的壓強變小2的溶解度變小，所以有大量氣泡冒