蘇教版化學高考試題及解答參考(2025年)

2025年蘇教版化學高考仿真試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A、蔗糖(C12H22O11)B、酒精(C2H5OH)C、氯化鈉(NaCl)D、二氧化碳(CO2)2、下列關(guān)于化學反應速率的說法，正確的是：A.反應物濃度的增加一定會導致化學反應速率加快。B.催化劑可以改變一個反應的平衡位置。C.溫度升高時，吸熱反應和放熱反應的速率都會增加。D.增大壓強對所有類型的化學反應速率都有影響。3、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，正確的是（）A、化合物是由兩種或兩種以上不同元素的原子組成的純凈物。B、單質(zhì)是由同種元素的原子組成的純凈物。C、純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。D、混合物是由兩種或兩種以上純凈物混合而成的物質(zhì)。4、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是？A、該元素位于周期表中的第三周期，VIIA族B、該元素是非金屬元素，并且其單質(zhì)在常溫下為氣體C、該元素的最高正價為+7，最低負價為-1D、該元素與鈉反應不能形成離子化合物5、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是（）A、反應速率越快，反應所需時間一定越短B、溫度越高，反應速率一定越快C、壓強越大，氣態(tài)反應物的反應速率一定越快D、固體反應物的表面積越大，反應速率一定越快6、在下列反應中，哪一個反應屬于氧化還原反應但不屬于置換反應？A.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑B.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑C.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?OD.Cl?+2KI→2KCl+I?7、下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合物的同分異構(gòu)體的是（）A.丙烯和丁烯B.乙醇和二甲醚C.甲苯和苯乙烯D.乙烷和丙烷8、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是：A.催化劑可以改變反應的焓變B.溫度升高，任何化學反應的速率都會增加C.反應物濃度越大，反應速率一定越快D.對于氣體參與的反應，增大壓強總是能提高反應速率9、在下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.二氧化硅（SiO2）D.乙酸（CH3COOH）10、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鋁（Al(OH)3）B.氯化氫（HCl）C.硫酸銅（CuSO4）D.氯化銨（NH4Cl）11、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸（H2CO3）D.氫氧化鈉（NaOH）12、下列關(guān)于化學反應速率影響因素的說法正確的是：A、增大反應物的濃度，反應速率一定增大B、升高溫度，反應速率一定減小C、加入催化劑，反應速率一定增大D、增大壓強，反應速率一定增大13、下列物質(zhì)中，常溫下與水反應生成堿的是：A.氧化鈉(Na2O)B.氧化鋁(Al2O3)C.碳酸鈣(CaCO3)D.氯化鈉(NaCl)14、下列物質(zhì)中，不屬于同種元素組成的是：A.氧氣（O?）和臭氧（O?）B.氫氣（H?）和氮氣（N?）C.金（Au）和銀（Ag）D.氫氧化鈉（NaOH）和水（H?O）15、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，正確的是：A.所有的單質(zhì)都是由同種元素組成的純凈物B.所有的化合物都是通過化學反應生成的C.所有的混合物都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的D.所有由分子構(gòu)成的物質(zhì)都是化合物16、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是：A、反應速率與反應物的濃度成正比，與溫度無關(guān)。B、溫度越高，反應速率越快，與反應物的濃度無關(guān)。C、反應速率只與反應物的濃度有關(guān)，與溫度無關(guān)。D、反應速率與反應物的濃度和溫度無關(guān)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：實驗室中，有甲、乙、丙三種物質(zhì)，它們在常溫下均為無色固體，且它們的熔點依次降低。已知甲物質(zhì)在水中溶解度最大，乙物質(zhì)不溶于水，丙物質(zhì)溶于水后溶液呈堿性。請回答以下問題：（1）寫出甲物質(zhì)溶于水的離子方程式。（2）若將甲物質(zhì)與乙物質(zhì)混合加熱，觀察到有氣體產(chǎn)生，該氣體是_______。請寫出該反應的化學方程式。（3）丙物質(zhì)溶于水后，溶液中可能存在的離子有_______（寫出離子符號）。第二題【題目】某工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一種含有H2S、SO2和H2O的混合氣體。為了處理這種氣體，工廠設計了一個處理裝置，該裝置包括以下步驟：步驟一：將混合氣體通入過量的CaO固體中，發(fā)生反應生成CaSO4和H2O。步驟二：將步驟一中得到的CaSO4固體加熱至850℃分解，生成CaSO3和SO2。（1）寫出步驟一中發(fā)生的化學反應方程式。（2）假設步驟一中，100gH2S氣體完全反應，計算理論上可生成CaSO4的質(zhì)量（假設反應物完全反應，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（3）步驟二中，CaSO3分解的化學方程式是什么？（4）為了提高SO2的回收率，工廠在步驟二中加入過量的CaO固體。為什么？第三題題目：在一定條件下，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成FeSO4和H2氣體。某實驗小組為了探究反應速率的影響因素，進行了一系列實驗。實驗一：將相同濃度的FeSO4溶液分別與不同濃度的稀硫酸混合，觀察反應速率的變化。實驗二：將相同濃度的FeSO4溶液與相同濃度的稀硫酸混合，分別在不同溫度下進行實驗，觀察反應速率的變化。實驗三：將相同濃度的FeSO4溶液與相同濃度的稀硫酸混合，分別在存在和不存在CuSO4溶液的情況下進行實驗，觀察反應速率的變化。請回答以下問題：1.實驗一中，稀硫酸濃度對反應速率的影響是什么？為什么？2.實驗二中，溫度對反應速率的影響是什么？為什么？3.實驗三中，CuSO4溶液對反應速率的影響是什么？為什么？第四題題目：請根據(jù)以下實驗數(shù)據(jù)和條件，完成下列要求。實驗數(shù)據(jù)：1.一定條件下，某金屬M與鹽酸反應生成氫氣和金屬氯化物，反應方程式為：M+2HCl=MCl2+H2↑。2.該金屬M與氧氣反應生成金屬氧化物，反應方程式為：4M+3O2=2M2O3。條件：1.金屬M在空氣中加熱，生成金屬氧化物的質(zhì)量增加。2.金屬M與稀硝酸反應，生成硝酸金屬和一氧化氮氣體，反應方程式為：3M+8HNO3=3M(NO3)2+2NO↑+4H2O。要求：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出金屬M與氧氣反應的化學方程式。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)和條件，判斷金屬M在稀硝酸中的氧化還原反應中，M的化合價變化。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)和條件，寫出金屬M與鹽酸反應生成氫氣的化學方程式，并計算該反應中金屬M的摩爾質(zhì)量。2025年蘇教版化學高考仿真試題及解答參考一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A、蔗糖(C12H22O11)B、酒精(C2H5OH)C、氯化鈉(NaCl)D、二氧化碳(CO2)【答案】C、氯化鈉(NaCl)【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铩＿x項中的蔗糖(C12H22O11)和酒精(C2H5OH)在水中是以分子形式存在，不會產(chǎn)生自由移動的離子，因此它們是非電解質(zhì)；二氧化碳(CO2)溶于水雖然可以形成碳酸(H2CO3)，但是CO2本身不是電解質(zhì)；而氯化鈉(NaCl)溶于水后會解離成Na+和Cl-離子，能夠?qū)щ?，因此它是電解質(zhì)。2、下列關(guān)于化學反應速率的說法，正確的是：A.反應物濃度的增加一定會導致化學反應速率加快。B.催化劑可以改變一個反應的平衡位置。C.溫度升高時，吸熱反應和放熱反應的速率都會增加。D.增大壓強對所有類型的化學反應速率都有影響?！敬鸢浮緾【解析】選項A不完全正確。雖然在大多數(shù)情況下，反應物濃度的增加會導致化學反應速率加快（根據(jù)質(zhì)量作用定律），但是這并不適用于所有的反應類型，比如零級反應，其速率與反應物濃度無關(guān)。選項B是錯誤的。催化劑的作用在于降低反應的活化能，從而加速達到平衡狀態(tài)的過程，但它不會改變反應的最終平衡位置。選項C是正確的。溫度升高會提供給分子更多的能量，使得更多分子能夠達到或超過活化能閾值，無論是吸熱反應還是放熱反應，其正逆反應速率都會因溫度上升而增加。選項D表述過于絕對。增大壓強對于有氣體參與且體積發(fā)生變化的反應確實會影響反應速率，但對于液體或固體間的反應，或是氣體反應中總體積不變的情況下，增壓對反應速率的影響就非常有限了。因此，正確答案為C。3、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，正確的是（）A、化合物是由兩種或兩種以上不同元素的原子組成的純凈物。B、單質(zhì)是由同種元素的原子組成的純凈物。C、純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。D、混合物是由兩種或兩種以上純凈物混合而成的物質(zhì)。答案：C解析：A選項中，化合物確實是由兩種或兩種以上不同元素的原子組成的純凈物，但這個說法并沒有完全涵蓋化合物的定義。B選項中，單質(zhì)確實是由同種元素的原子組成的純凈物，但這個說法并沒有涵蓋單質(zhì)的全部情況。D選項中，混合物確實是由兩種或兩種以上純凈物混合而成的物質(zhì)，但這個說法并沒有涵蓋混合物的全部情況。而C選項中，純凈物的定義是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，這個說法是全面且準確的。因此，正確答案是C。4、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是？A、該元素位于周期表中的第三周期，VIIA族B、該元素是非金屬元素，并且其單質(zhì)在常溫下為氣體C、該元素的最高正價為+7，最低負價為-1D、該元素與鈉反應不能形成離子化合物答案：D解析：此元素原子序數(shù)為17，根據(jù)周期表排列規(guī)律，可以確定這是氯(Cl)元素。氯位于第三周期，VIIA族，是一個非金屬元素，其單質(zhì)氯氣(Cl?)在常溫下為氣體。氯的最外層電子數(shù)為7，容易獲得一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此可以形成-1價的陰離子，也能與其它元素形成共價鍵或者離子鍵。但是，氯與鈉(Na)反應時，鈉失去一個電子成為+1價的陽離子，而氯得到這個電子成為-1價的陰離子，二者之間形成的實際上是典型的離子鍵，生成NaCl這樣的離子化合物。因此選項D的說法是錯誤的。正確答案為D。5、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是（）A、反應速率越快，反應所需時間一定越短B、溫度越高，反應速率一定越快C、壓強越大，氣態(tài)反應物的反應速率一定越快D、固體反應物的表面積越大，反應速率一定越快答案：D解析：化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物的濃度變化量，或生成物的濃度變化量。固體反應物的表面積越大，反應物之間的接觸面積增加，從而提高了反應速率。因此，選項D正確。選項A和B雖然在一定程度上也影響反應速率，但并非絕對的，所以錯誤。選項C只適用于氣態(tài)反應物，對于固態(tài)或液態(tài)反應物，壓強的影響較小，因此也是錯誤的。6、在下列反應中，哪一個反應屬于氧化還原反應但不屬于置換反應？A.Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑B.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑C.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?OD.Cl?+2KI→2KCl+I?【答案】D【解析】選項A和B都是典型的置換反應，其中金屬與酸或水作用產(chǎn)生氫氣，同時伴隨著電子的轉(zhuǎn)移，因此它們既是氧化還原反應也是置換反應。選項C是一個復分解反應，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應。而選項D中的反應，氯氣(Cl?)將碘化鉀(KI)中的碘(I?)氧化為碘單質(zhì)(I?)，自身被還原成氯離子(Cl?)，這過程中有明顯的電子得失，符合氧化還原反應的特點；但由于反應物和生成物之間并沒有直接替換的關(guān)系，故不屬于置換反應。因此，正確答案是D。7、下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合物的同分異構(gòu)體的是（）A.丙烯和丁烯B.乙醇和二甲醚C.甲苯和苯乙烯D.乙烷和丙烷答案：D解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)式不同的化合物。A選項中，丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體；B選項中，乙醇（C2H6O）和二甲醚（C2H6O）分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，屬于同分異構(gòu)體；C選項中，甲苯（C7H8）和苯乙烯（C8H8）分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體；D選項中，乙烷（C2H6）和丙烷（C3H8）分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體。因此，正確答案為D。8、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是：A.催化劑可以改變反應的焓變B.溫度升高，任何化學反應的速率都會增加C.反應物濃度越大，反應速率一定越快D.對于氣體參與的反應，增大壓強總是能提高反應速率答案：B解析：選項A是錯誤的，因為催化劑的作用是降低反應的活化能，從而加快反應速率，但不會改變反應的焓變。選項B是正確的，一般來說，溫度升高能夠提供更多的能量給反應物分子，使得超過活化能閾值的分子數(shù)增加，因此通常會觀察到反應速率隨著溫度的升高而加快。不過要注意，極少數(shù)特殊情況下（如某些酶促反應），過高的溫度可能導致反應物或催化劑失活，反而減慢反應速率。選項C是不完全正確的，雖然在大多數(shù)情況下增加反應物濃度確實可以提高反應速率，但這取決于反應級數(shù)。對于零級反應來說，反應速率與反應物濃度無關(guān)；而對于其他級別的反應，反應速率對濃度的變化可能不是線性的。選項D也是不完全正確的，只有當反應體系中含有氣態(tài)物質(zhì)，并且該變化導致了單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)的增加時，增大氣體壓強才會提高反應速率。如果僅僅是容器體積縮小，而沒有改變反應物間的相互作用，則不一定會影響反應速率。綜上所述，最準確的答案是B。9、在下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.二氧化硅（SiO2）D.乙酸（CH3COOH）答案：C解析：有機物是指含碳的化合物，但碳的氧化物（如CO2、CO）、碳酸（H2CO3）、碳酸鹽（如Na2CO3）、碳酸氫鹽（如NaHCO3）等雖然含有碳元素，但它們的性質(zhì)與無機物類似，因此被歸類為無機物。選項C中的二氧化硅（SiO2）不含碳元素，因此不屬于有機物。而選項A、B、D中的甲烷、乙醇、乙酸均含有碳元素，屬于有機物。10、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鋁（Al(OH)3）B.氯化氫（HCl）C.硫酸銅（CuSO4）D.氯化銨（NH4Cl）答案：C解析：強電解質(zhì)是指在水中能夠完全電離的化合物。選項A氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，只有部分電離；選項B氯化氫是強酸，屬于強電解質(zhì)；選項C硫酸銅是鹽，也是強電解質(zhì)；選項D氯化銨也是鹽，但屬于弱電解質(zhì)。因此，正確答案是C硫酸銅。11、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H2SO4）C.碳酸（H2CO3）D.氫氧化鈉（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸、硫酸和碳酸都符合這一定義。而氫氧化鈉（NaOH）在水中電離時產(chǎn)生的陽離子是鈉離子（Na+），因此它是一種堿，不屬于酸。故正確答案為D。12、下列關(guān)于化學反應速率影響因素的說法正確的是：A、增大反應物的濃度，反應速率一定增大B、升高溫度，反應速率一定減小C、加入催化劑，反應速率一定增大D、增大壓強，反應速率一定增大答案：C解析：A選項，增大反應物的濃度，反應速率會增大，但不是所有反應都遵循這個規(guī)律，如固體反應物。B選項，升高溫度，反應速率一般會增大，因為溫度升高會增加反應物分子的動能，使得有效碰撞次數(shù)增多。C選項正確，因為催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率。D選項，增大壓強，對有氣體參與的反應速率有影響，但對于沒有氣體參與的反應，壓強對反應速率沒有影響。因此，正確答案是C。13、下列物質(zhì)中，常溫下與水反應生成堿的是：A.氧化鈉(Na2O)B.氧化鋁(Al2O3)C.碳酸鈣(CaCO3)D.氯化鈉(NaCl)答案：A解析：氧化鈉（Na2O）與水反應生成氫氧化鈉（NaOH），化學方程式為：Na2O+H2O=2NaOH。氫氧化鈉是一種堿。而氧化鋁（Al2O3）、碳酸鈣（CaCO3）和氯化鈉（NaCl）與水反應時不會生成堿。因此，正確答案是A。14、下列物質(zhì)中，不屬于同種元素組成的是：A.氧氣（O?）和臭氧（O?）B.氫氣（H?）和氮氣（N?）C.金（Au）和銀（Ag）D.氫氧化鈉（NaOH）和水（H?O）答案：B解析：選項A中氧氣和臭氧都是由氧元素組成的單質(zhì)，屬于同種元素的不同形態(tài)。選項B中氫氣和氮氣分別由氫元素和氮元素組成，屬于不同元素的單質(zhì)。選項C中金和銀分別由金元素和銀元素組成，屬于同種元素的不同金屬。選項D中氫氧化鈉和水都是由氫、氧、鈉元素組成，屬于不同化合物。因此，不屬于同種元素組成的是選項B。15、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中，正確的是：A.所有的單質(zhì)都是由同種元素組成的純凈物B.所有的化合物都是通過化學反應生成的C.所有的混合物都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的D.所有由分子構(gòu)成的物質(zhì)都是化合物答案：A解析：選項A正確，因為單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，如氧氣（O?）和氮氣（N?）。選項B錯誤，因為有些化合物可以通過物理方法合成，如水（H?O）可以通過電解氫氣和氧氣得到。選項C錯誤，因為混合物中的組分可以是元素也可以是化合物。選項D錯誤，因為有些由分子構(gòu)成的物質(zhì)是單質(zhì)，如氧氣（O?）。16、下列關(guān)于化學反應速率的說法中，正確的是：A、反應速率與反應物的濃度成正比，與溫度無關(guān)。B、溫度越高，反應速率越快，與反應物的濃度無關(guān)。C、反應速率只與反應物的濃度有關(guān)，與溫度無關(guān)。D、反應速率與反應物的濃度和溫度無關(guān)。答案：B解析：化學反應速率通常受溫度、濃度、催化劑等因素的影響。根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度越高，反應速率常數(shù)越大，反應速率越快。因此，選項B正確。選項A、C、D均忽略了溫度對反應速率的影響。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：實驗室中，有甲、乙、丙三種物質(zhì)，它們在常溫下均為無色固體，且它們的熔點依次降低。已知甲物質(zhì)在水中溶解度最大，乙物質(zhì)不溶于水，丙物質(zhì)溶于水后溶液呈堿性。請回答以下問題：（1）寫出甲物質(zhì)溶于水的離子方程式。（2）若將甲物質(zhì)與乙物質(zhì)混合加熱，觀察到有氣體產(chǎn)生，該氣體是_______。請寫出該反應的化學方程式。（3）丙物質(zhì)溶于水后，溶液中可能存在的離子有_______（寫出離子符號）。答案：（1）甲物質(zhì)溶于水的離子方程式：NaHCO3→Na++HCO3-（2）該氣體是二氧化碳（CO2）?；瘜W方程式：NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O+CO2↑（3）丙物質(zhì)溶于水后，溶液中可能存在的離子有Na+、OH-、HCO3-、CO32-。解析：（1）甲物質(zhì)是碳酸氫鈉（NaHCO3），它溶于水時會發(fā)生離子化，生成鈉離子（Na+）和碳酸氫根離子（HCO3-）。（2）將甲物質(zhì)（NaHCO3）與乙物質(zhì)混合加熱時，由于乙物質(zhì)不溶于水，我們可以推斷乙物質(zhì)可能是堿，如氫氧化鈉（NaOH）。碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應會生成碳酸鈉（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）氣體。（3）丙物質(zhì)溶于水后呈堿性，說明它是某種堿性物質(zhì)。常見的堿性物質(zhì)包括氫氧化鈉（NaOH）和碳酸鈉（Na2CO3）。因此，丙物質(zhì)溶于水后，溶液中可能存在的離子有鈉離子（Na+）、氫氧根離子（OH-）、碳酸氫根離子（HCO3-）和碳酸根離子（CO32-）。第二題【題目】某工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一種含有H2S、SO2和H2O的混合氣體。為了處理這種氣體，工廠設計了一個處理裝置，該裝置包括以下步驟：步驟一：將混合氣體通入過量的CaO固體中，發(fā)生反應生成CaSO4和H2O。步驟二：將步驟一中得到的CaSO4固體加熱至850℃分解，生成CaSO3和SO2。（1）寫出步驟一中發(fā)生的化學反應方程式。（2）假設步驟一中，100gH2S氣體完全反應，計算理論上可生成CaSO4的質(zhì)量（假設反應物完全反應，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（3）步驟二中，CaSO3分解的化學方程式是什么？（4）為了提高SO2的回收率，工廠在步驟二中加入過量的CaO固體。為什么？【答案】（1）CaO+H2S→CaS+H2O（2）首先，根據(jù)化學反應方程式，1molH2S可以生成1molCaSO4。H2S的摩爾質(zhì)量為34g/mol，CaSO4的摩爾質(zhì)量為136g/mol。100gH2S的物質(zhì)的量為：100g÷34g/mol=2.9412mol根據(jù)化學計量關(guān)系，2.9412molH2S可以生成2.9412molCaSO4。理論上可生成CaSO4的質(zhì)量為：2.9412mol×136g/mol=400.31g（3）CaSO3→CaO+SO2（4）加入過量的CaO固體可以提高SO2的回收率，因為CaO可以與SO2反應生成CaSO3，該反應如下：CaO+SO2→CaSO3這樣，未反應的SO2會被轉(zhuǎn)化為CaSO3，從而減少SO2的排放，提高SO2的回收率?！窘馕觥浚?）根據(jù)題目描述，CaO與H2S反應生成CaS和H2O，這是一個酸堿中和反應。（2）通過計算H2S的物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學計量關(guān)系計算出CaSO4的物質(zhì)的量，最后乘以CaSO4的摩爾質(zhì)量得到其質(zhì)量。（3）CaSO3加熱分解生成CaO和SO2，這是一個分解反應。（4）加入CaO固體可以與SO2反應生成CaSO3，從而回收SO2，減少其排放，提高資源利用效率。第三題題目：在一定條件下，F(xiàn)e與稀硫酸反應生成FeSO4和H2氣體。某實驗小組為了探究反應速率的影響因素，進行了一系列實驗。實驗一：將相同濃度的FeSO4溶液分別與不同濃度的稀硫酸混合，觀察反應速率的變化。實驗二：將相同濃度的FeSO4溶液與相同濃度的稀硫酸混合，分別在不同溫度下進行實驗，觀察反應速率的變化。實驗三：將相同濃度的FeSO4溶液與相同濃度的稀硫酸混合，分別在存在和不存在CuSO4溶液的情況下進行實驗，觀察反應速率的變化。請回答以下問題：1.實驗一中，稀硫酸濃度對反應速率的影響是什么？為什么？2.實驗二中，溫度對反應速率的影響是什么？為什么？3.實驗三中，CuSO4溶液對反應速率的影響是什么？為什么？答案：1.在實驗一中，稀硫酸濃度對反應速率的影響是：稀硫酸濃度越高，反應速率越快。這是因為稀硫酸濃度越高，溶液中H+離子的濃度越大，反應速率與H+離子的濃度成正比。2.在實驗二中，溫度對反應速率的影響是：溫度越高，反應速率越快。這是因為