高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)規(guī)范練12硫及其化合物（含解析）

硫及其化合物

（時間:45分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求）

L東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述："……得火則飛，不見埃塵，將欲制之,黃芽為

根?！边@里的“黃芽”是指（）?

答案:B

薪|液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì)，但常

溫下,能y與硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫黃,故選項B項

正確。

2.下列說法正確的是（）。

2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性KMnO,溶液、石蕊溶液褪色

2

八漂白粉、活性炭、NaQ都能使紅墨水褪色，其原理相同

2和Ck混合使用，具有更強的漂白能力

答案:|B

解析：卜。2使濱水、酸性KMnO」溶液褪色是因為SO,具有還原性,能使品紅溶液褪色是因為S0?具

有漂白性,SO?不能使指示劑褪色,A項錯誤;能使品紅溶液褪色的物質(zhì)很多,B項正確;這些漂白

劑的漂白原理不相同,SO?的漂白屬于化合型漂臼，活性炭的漂白屬于吸附型漂白，漂白粉、NaQ?

的漂白屬于氧化型漂白,C項錯誤;等物質(zhì)的量的SO?與Ck在溶液中會發(fā)生反應(yīng)生成H2soi和HC1,

而使漂白能力減弱,D項錯誤。

3.下列說法正確的是（）。

2、SO?、CO均可用濃硫酸干燥

B.固態(tài)共價化合物不能導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價化合物能導(dǎo)電

2通入氯化鋼溶液中生成白色沉淀

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物,因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)

|答案中

解析：|濃硫酸具有吸水性,與H?、SO?、CO均不反應(yīng),這三種氣體均可用濃硫酸干燥,A項正確；

熔融態(tài)的共價化合物中不含自由移動的離子,故不能導(dǎo)電,B項錯誤;SO?與氯化鋼溶液不反應(yīng),C

項錯誤;酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mm。,,D項錯誤。

4.下列說法正確的是（）。

2和SOs都是酸性氧化物,兩者的水溶液都是強酸

B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化

2與H2s不能用滴有淀粉溶液的碘水

|答案:|c

|解析：|S02溶于水形成亞硫酸,亞硫酸不是強酸,A項錯誤。常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng),加熱條

件下才反應(yīng),B項錯誤。富含硫黃的礦物可經(jīng)過如下過程制造硫酸:S%02%0：?^80?6

項正確。滴有淀粉溶液的碘水呈藍色,與沁發(fā)生反應(yīng)：L+SOMHQ-H￡O,+2HI,溶液褪色;與

H2S發(fā)生反應(yīng):H?S+l2=SI+2HI,溶液褪色且產(chǎn)生淡黃色沉淀,現(xiàn)象不同，故D項錯誤。

5.SO,通入足量的Fe（NO3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色,這時若

滴入BaCk溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（）。

A.上述過程中，最終被還原的是NO3

B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO?Fe”＞稀硫酸

C.上述過程中,會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體

2完全反應(yīng),同溫同壓下,SO?和逸出氣體的體積比為1：1

答案:|D

解析：|溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,三價鐵離子變?yōu)閬嗚F離子,后又被氧化

為三價鐵離子,所以最終被還原的是N03,A項正確;溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,說明三價鐵的氧

化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色,說明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離

子,故硝酸的氧化性強于三價鐵,綜上所述,氧化性:HN0DFe”＞稀硫酸,B項正確;硝酸根離子和

二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強氧化性體系，氧化亞鐵離子時生成無色的一氧化氮氣

體,C項正確;上述過程中,最終被還原的是N03,故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間發(fā)生氧化

還原反應(yīng),3sO2“2N（）3~2NO,則SO?與產(chǎn)生的NO氣體體積比為3：2,D項錯誤。

6.為了檢驗S0f，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計了如下四種方案，其中最優(yōu)的方案是（）?

A.方案甲：試液?螞溶區(qū)白色沉淀足及稀鹽酸，沉淀不溶解

-足量稀鹽酸.mBaClz溶液,..

B.方案乙:試液--------?無沉淀（也無氣泡）--------?白色沉淀

c+?心H,4”足量稀硝酸丁、「eBa（NOd溶液心心、

C.方案內(nèi):試液---------無沉淀-----------＞白色沉淀

Ba（NOd溶液心八」、工、向沉淀中加入足量鹽酸

D.方案丁:試液f白色沉淀（過濾）沉淀不溶解

答案:|B

解析:k項,與Back溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的可能是sof、CO?和Ag;再加入稀鹽酸,BaSO,和

AgCl都不溶解,不能檢驗出SOf,A錯誤;B項，加入足量稀鹽酸沒有沉淀生成,排除Ag,沒有氣

體產(chǎn)生，排除CO7、SO「再滴加BaCk溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該瓶溶液中一定含有SO：，B正確;C

項,稀硝酸可將S0『氧化成SO*,與Ba（NO。2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的SO*不一定是原溶液中的,

可能是S（t被氧化生成的SO：'C錯誤;D項,加入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生臼色沉淀的可能是SOf、S（t

和C0式加入鹽酸后,BaSCh會轉(zhuǎn)化成BaSO,（酸性條件下N0&能氧化BaSOs）,D錯誤。

7.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是（）。

途徑①:S馬堡＞蟀0,

途徑②:S%。？%03H4zSOl

①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來提高產(chǎn)率

①和②分別制取1molH2s租理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移6mol電子

②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用

率高

答案:|A

解析:|s與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性,不體現(xiàn)

酸性,A項錯誤;增大一種反應(yīng)物的濃度,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,所以途徑②的第二

步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大02濃度來提高S02的轉(zhuǎn)化率,從而降低成本,B項正確;途徑

①和②都是由S單質(zhì)來制備H2s0」,S元素的化合價從0價升高到+6價,制取ImolIbSO，,理論上

各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6mole；C項正確;途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水,有副

產(chǎn)物二氧化氮，且二氧化氮會污染大氣,所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理

念,D項正確。

8.現(xiàn)有一Na2S03＞Na￡0i混合物樣品ag,為了測定其中Na￡（）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下方案,其

中明顯不合理的是（）。

/L,取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO”溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnOi溶液V2mL

2021再加足量BaCk溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為bg

C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCk溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)

量為cg

D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSOs的洗氣瓶、盛有濃硫酸

的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管I、盛有堿石灰的干燥管H,測定干燥管I增重dg

答案:|D

解析：|混合物中的Na2s與KMnO,溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒以及消耗標(biāo)準(zhǔn)

KMnO,溶液的量計算Na2s的物質(zhì)的量,進而可求出其中NaSO：；的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A項正確;114將

Na2sos氧化成Na2S0b再加足量BaCk溶液,過濾,稱量其質(zhì)量,得出BaSO,的物質(zhì)的量為詬mol,

再根據(jù)硫原子守恒,Na2s0：八Na2soi混合物總物質(zhì)的量為五mol,再結(jié)合混合物樣品質(zhì)量為ag,列

出方程組,進而求出其中N&S03的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B項正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了NazSOs,

再加入足量BaCk溶液與NazSO,反應(yīng)生成BaSO,沉淀,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量eg

為BaSO,的質(zhì)量,根據(jù)硫原子守恒可以計算出硫酸鈉的質(zhì)量,從而可求出其中Na2s0：,的質(zhì)量分

數(shù),C項正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),NazSCh轉(zhuǎn)化為S0,氣體,通過測定SO2的質(zhì)量來計算

Na2sCL的質(zhì)量,從而求出其中NazSO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)會引入氯化氫氣體，

所以$。2氣體的量測量不準(zhǔn)確,D項錯誤。

9.如圖是一種綜合處理SO,廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）。

溶液A含S6的尾氣空氣

FezGOG---------4——T溶液b1T溶液c|

酸.贏I

A.向溶液B中滴加KSCN溶液,溶液可能變?yōu)榧t色

++2Fe2t+02^=2Fe3t+2H20

C.溶液酸性A>B>C

答案：|，A

解析:|Fe?（S03與SO,反應(yīng)的離子方程式為2F/+SO2+2H2O=2Fe"+S0才+41。反應(yīng)生成I「，故溶

液酸性B>A,C項錯誤;溶液B中可能含有剩余的Fe”,故A項正確;溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的離子

2;，4

方程式:4ir+4Fe-+02=4Fe+2H20,B項錯誤;溶液C為硫酸鐵和硫酸混合溶液,FeO與H2sol反應(yīng)

生成FeSO,,I）項錯誤。

10.某興趣小組探究S02氣體還原Fe",他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的

是（）。

SO2fE

FeClj溶液含有淀粉NaOH溶液

的硬水

ABC

的還原性弱于S02的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO,溶液,紫紅色褪去

答案:|D

解析：|向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體,會發(fā)生反應(yīng):SO2+L+2H2O-H2so.,+2HI,由于L反應(yīng)過

程中被消耗，因此B中藍色溶液褪色,證明物質(zhì)的還原性:SODF,A項正確?SO2是大氣污染物，

由于S0,是酸性氣體,可以與NaOH發(fā)生反應(yīng):S0z+2Na0H-Na2sO3+H2O,因此可以用NaOH溶液吸

收尾氣，防止污染空氣,B項正確。若A中發(fā)生了氧化還原反

應(yīng):S02+2H20+2FeC13=HS0,+2HCl+2FeC12,溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCh溶液

時，會產(chǎn)生白色沉淀;若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),則由于酸性HC1>H2SO3,向溶液中加入用稀鹽酸

酸化的BaCk溶液,不會產(chǎn)生白色沉淀,C項正確。若SO?與FeCh不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO,

溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMn01+5S02+2H20=K2S0l+2MnS01+2H2S01>溶液紫紅色能褪去；若SOz與FeCh發(fā)

生反應(yīng):S02+2HQ+2FeCL?H￡0*+2HCl+2FeC12,當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入酸性高鎰酸鉀溶液時,

會發(fā)生反應(yīng):MnO7+5Fe"+8H-Hn2'+5Fe*+4H2O,溶液紫紅色也能褪去，因此不能驗證A中是否

發(fā)生了氧化還原反應(yīng),D項錯誤。

二、非選擇題（本題共4小題，共50分）

11.（6分）SO?是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO?的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少

S02的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO?轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o

（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中S02的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的NazSQ；溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO/寸，兩

種吸收液的體積比/（Na2s。3）：K（NaOH）=。

②NaOH溶液吸收了足量的SO?后會失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)

后過濾，使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式

為?

答案:|(1)2CaCO3+2SO2+O2-2CaSOi+2CO2

(2)①1：2②Ca2*+OH+HSO￡-CaSOsI+H20

解析：|(D由題意知碳酸鈣與二氧化硫及氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣，同時生成二氧化

碳,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaC03+2S02+02=2CaS0,+2C02?

(2)①假設(shè)生成的NaHSO,物質(zhì)的量都為2m01。Na2S03+S02+H20=2NaHS03,生成2molNaHS()3需要

ImolNaSOaoNaOH+SOz-NaHSO：,生成2moiNaHSOa需要2moiNaOH,兩種吸收液物質(zhì)的量濃度相等，

則K(Na2S03)：K(NaOH)=l：2?使NaOH溶液再生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

NaHSO3+Ca(OH)2=Na0H+H20+CaS03I,故離子方程式為Ca-+OH+HSO3=CaSO3I+H20?

12.(8分)甲同學(xué)認(rèn)為BaCk溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計如下實驗(夾持裝置和

加熱裝置略，氣密性已檢查):

已知:NazSQi+HBO,（濃）一NafOi+SO?t+H4

反應(yīng)開始后,A中NaSO：,固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白

色沉淀是SO?與BaCk溶液反應(yīng)生成的BaSOs,所以BaClz溶液可做SOz的吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO“產(chǎn)生BaSO,的原因是：

(DA中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進入B中與BaCk溶液反應(yīng)生成BaSO”沉淀。

(2)。

為了證明SO?與BaCk溶液不能得到BaSOs沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗裝置做了如下改動并實

驗(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢查)：

反應(yīng)開始后,A中g(shù)2$。3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見

其他現(xiàn)象;D中紅色褪去。

(3)試管B中試劑是溶液;滴加濃硫酸之前的操作

是，

(4)通過甲、乙兩位同學(xué)的實驗，得出的結(jié)論是:SO?與BaCL溶液不能得到BaSOs沉淀;不能用

BaCh溶液做SO?的吸收液。

答案:|(2)A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進入B中與BaCk溶液反應(yīng)生成BaSO,沉淀

(3)飽和NaHSO3打開彈簧夾,通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾

姓挺|(2)二氧化硫具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為S03,SO,與HQ反應(yīng)生成硫酸并能與

BaCk溶液反應(yīng)生成BaSO”沉淀。(3)滴加濃硫酸之前先打開彈簧夾,通入N2,可排出裝置中的氧

氣,然后滴加濃硫酸。A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,所以B中試劑是飽和NallSCh溶液,用于

除去硫酸酸霧。

13.(16分)硫代硫酸鈉(Na2s◎)是環(huán)保部門監(jiān)測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)

過程中?；烊肷倭康膩喠蛩徕c(NazSO,)。某化學(xué)課外活動小組利用下列裝置來測定硫代硫酸鈉

樣品中亞硫酸鈉的含量。

(1)寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗產(chǎn)生的氣體,則裝置C中應(yīng)盛有,觀察

到的現(xiàn)象為。

(3)乙同學(xué)稱取處g硫代硫酸鈉樣品進行實驗。

①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進行的實驗操作是。

②為了較準(zhǔn)確地測得實驗結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有和。

③裝置B中滴入過量稀硫酸且充分反應(yīng)后,需關(guān)閉活塞b,打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r間，

其目的是。

④若實驗前后裝置C的質(zhì)量分別為磔g、加g,裝置D的質(zhì)量分別為岫g、肪g,則樣品中Na2SO：!

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(設(shè)為a)的計算式為o

(1)Na2S203+H2S0l=Na2S0.1+S02t+SI+1I2O

(2)品紅溶液品紅溶液褪色

(3)①檢查裝置的氣密性②氫氧化鈉溶液濃硫酸

③將裝置中的二氧化硫趕入裝置D中以便被完全吸收

51)_1(卜)gf1g

64g,mol1158g,mol1126g?mol1

解析：|(D硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S203+II2S0,=Na3S0,+S02t+S\+H20o

(2)生成的二氧化硫具有漂白性,可以使品紅溶液褪色,可以檢驗二氧化硫的存在,裝置C中盛

有品紅溶液。

(3)④依據(jù)裝置D吸收氣體質(zhì)量變化計算生成二氧化硫的質(zhì)量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫

酸鈉與硫酸反應(yīng)共同生成的,實驗前后裝置D的質(zhì)量分別為%g、展g,吸收的二氧化硫質(zhì)量為

/zfeg-Rg樣品中Na2s。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則硫代硫酸鈉的質(zhì)量二勿i(1f)g,亞硫酸鈉的質(zhì)量為周ag,

1g

依據(jù)硫原子守恒計算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量:丁=卜I：+,,o

14.(20分)CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣與焦炭在高溫下反應(yīng)制備

硫化鈣并檢驗產(chǎn)物。

(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物。

①B裝置的作用是;

②D和E裝置能檢驗裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中的(填化學(xué)式)；

③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。

(2)乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有COz、S02,為了驗證他的

猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計實驗方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。

三/三品紅NaOH三,澄清石

三￡子溶液

二溶液C灰水

FGH

1KLM

①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、