福建省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

2021年福建省高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：推斷題

1.已知A?I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金

屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

(1)寫出F的化學(xué)式Al(OH)3。

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式2A1+2OH+2H2O=2AQ二

+3H2to

②A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+FezO3—Al2O3+2Fe,寫出該反應(yīng)的一個

用途一焊接鐵軌°

@H在空氣中轉(zhuǎn)化為［的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+Oz+2H2O=4Fe(OH)3。

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(AIO2D

>c(OH)>c(H+).

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2HzO=Fe(OH)2+2H+。

解：(1)由以上分析可知F為Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；

(2)①鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH

+2H2O=2AIO2+3H2f,

故答案為：2Al+2OH+2H2O=2AKh+3H2t;

高遢

②A與B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3----AhO3+2Fe,可用

于焊接鐵軌，

曷溫

故答案為：2Al+Fe2O3^A12O3+2Fe；焊接鐵軌;

@H在空氣中轉(zhuǎn)化為I,為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3,

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故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAKh溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(H+),

故答案為：c(Na+)>c(A1O>')>c(OH)>c(H+)；

(4)FeC12溶液中亞鐵離子水解，溶液呈酸性，離子方程式為Fe2++2H2O=Fe(OH%+2H+,

2++

故答案為：Fe+2H2O^Fe(OH)2+2Ho

2.X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子。它們都由短周期組成，且具有以

下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：

①它們核外電子總數(shù)都相同；

?N溶于M中，滴入酚SL溶液變紅；

③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個；

④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；

⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；

⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的

K或Y的溶液，沉淀消失

A

(1)Y的化學(xué)式為H3O+嗡驗X的離子的方法NH4++OH-NH3t+FhO(用離

子方程式表示)。

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M>No

(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式A13++3NH3?H2O=AKOH)3、+3NH4+。

(4)上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加

入O.lmol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽

”?nol

的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2。

(5)將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種營見化合物的溶液中，

共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量

的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積336mLo

解：(1)通過以上分析知，Y化學(xué)式為H3O+,X是NH<.,檢驗錢根離子的方法為：錢

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根離子與氫氧根離子在加熱條件下生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，發(fā)生

△

+

的離子方程式為：NH4+0H-NH3t+H2O,

A

+

故答案為：H30+；NH4+OH-NH3t+H20；

(2)N為NH3、M為H2O,非金屬性0>N,則穩(wěn)定性M>N,故答案為：>；

(3)Z是鋁離子、N是氨氣，鋁離子和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為

3+

A1+3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4+,

3++

故答案為：A1+3NH3*H2O=A1(OH)3I+3NH4;

(4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐

滴加入0.1mol?L1的NaOH溶液，由圖可知，先生成沉淀，最后市:淀溶解，故該鹽含有

Al3+,c階段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為:AKOH)

3+OH-=AlO2-+2H2O,b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積,應(yīng)含有NH/,

而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉也為1體積，故鋁離子與鎖根離子之比為1：1，則該鹽的

化學(xué)式為NH4Al(SO4)2，

故答案為：NH4Al(SO4)2；

(5)1.92gCu的物質(zhì)的量為:n(Cu)=焉篇=0.03moL反應(yīng)時失去電子為：2X0.03mol

=0.06mol,又A為H元素、B為O元素、C為N元素，則由A、B、C三種元素形成的

一種常見化合物為HNO3，反應(yīng)整個過程為HNO3曾NO、NO2咚HNO3,反應(yīng)前后HNO3

的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于02得到電子

的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)="警=0.015mol,標(biāo)況下需要氧氣

的體積為：V(02)=0.015molX22.4L/moI=0.336L=336mL,

故答案為：336。

3.已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顏色為黃色，B是非金屬虺質(zhì)，甲、乙、丙為氣

體，其中乙是黃綠色氣體。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

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請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa.CFe.

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH；H2t。

(3)乙的水溶液久置過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C"+H2O=HC1+HC1O,

2HCIO=2HC1O+O2to

(4)反應(yīng)⑤屬于ad(選填序號)。

a.化合反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)

(5)寫出物質(zhì)D、F的混合液，在空氣中反應(yīng)生成紅褐色沉淀總的離子方程式：

4Fe2++O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I。

解：(1)由以上分析可知A為Na,C為Fe,故答案為：Na；Fe；

(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++20H

+

+H2t,故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t；

(3)C12的水溶液久置過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C12+H2O=HC1+HC1O,2HC1O

=2HC1O+O2t，

故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO,2HC1O=2HCIO+O2t;

(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為Q2+2Fe2+=2C「+2Fe3+,屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),

故答案為：ad：

(5)由物質(zhì)NaOH>FeCb的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的總的離子方程式為：

4Fe2++O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)31,

2+

故答案為：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3I。

4.如圖中A?K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A是金屬單質(zhì)，A、B、E的焰色反應(yīng)均

為黃色；常溫常壓下C、D、F、G、K是氣體，其中C、D、K為非金屬單質(zhì)，且C為黃

綠色：它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)請回答下列問題:

----------------------

尤嵋」F的十國

0^

<仇J

(1)E的化學(xué)式：NaClO；G的化學(xué)式：CO2o

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H21。

解：(1)由以上分析可知E為NaClO,G為CO2,

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故答案為：NaClO；CO2;

(2)反應(yīng)①為鈉和水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H20=

2NaOH+H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

5.如圖是由1?18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫

常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)

C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為Na202.

(2)化合物E溶于水中的電離方程式為NaOH=Na++OlT。

(3)實驗室將物質(zhì)C通常保存在煤油中,請寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線

2e-

I-I

橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2Xa-2H：O=2Xa-+°H-H/。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3*Na2c03+H2cHe02f。

(5)有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們,

下列試劑或方法中可選用的有BC。

A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)

解：(1)由以上分析可知A為NazOz，

故答案為：Na2O2；

(2)E為NaOH,為強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH=Na++OH一，故答案為：NaOH=Na++OH

(3)Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2。

2e-

口…，…

+

—2Na+OH'+H21,用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2'5?與0=2&-一°氏-”/

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2e-

故答案為:煤油；2Na+2H：O=”「-OH-+H/

(4)反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為:

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t，

△

故答案為：2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2t；

(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易

分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗。

故答案為：BCo

6.A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(部

分生成物和反應(yīng)條件略去)

(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則A

的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B的化學(xué)式為HC1。

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為Fe+NO3+4H+=Fe'++NOt+2H20。

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀.則A的化學(xué)式為Na202，反應(yīng)③的離子方程式為

A13++3A1O2+6HzO=4Al(OH)3I。

(4)若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D(H4c2。2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則請寫A的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2cH3反應(yīng)②的實驗反應(yīng)

條件為6、Cu或AR、加熱。

>B

HQ1弄。料口

解：(1)若A為第三周期元素，通常狀況下其單質(zhì)為黃綠色的氣體，C為二氧化碳，則

A為。2、B為HC1、E為HCO、X為碳酸鹽、D為碳酸氫鹽，Q元素的原子結(jié)構(gòu)示意

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(+1?)287

5)/

圖為：/,

故答案為：/;HC1；

(2)若A為常見的非金屬氧化物，通常狀況下為紅棕色有毒的氣體，X為金屬單質(zhì)，則

A為NO2、B為HNO3、E為NO、X為Fe、C為Fe(NO3)3、D為Fe(NO3)2，則X

+3+

與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

+3+

故答案為：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O；

(3)若A為金屬氧化物，通常狀況下為淡黃色固體，其摩爾質(zhì)量與兩性物質(zhì)D的摩爾

質(zhì)量相等，且D為白色沉淀，則A為Na2O2、B為NaOH、E為O2、X是鋁鹽、C為偏

3+

鋁酸鹽、D為Al(0H)3，反應(yīng)③的離子方程式為：Al+3AlCb+6H2O=4A1(OH)3

3+

故答案為：Na2O2；A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I；

(4)若A、B、C、D均為常見的有機(jī)物，D(H4C2O2)為酸性物質(zhì)，而且B的摩爾質(zhì)

量和E的摩爾質(zhì)量相等，則A為HCOOCH2cH3、B為CH3CH2OH.E為HCOOH、X

為02、C為CH3CHO、D為CH3co0H,反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛，實驗反應(yīng)條

件為：02、Cu或Ag、加熱，

故答案為：HCOOCHoCHa：O，、Cu或Ag、力口熱。

7.A和X是前20號元素組成的化合物，其中A是常見的二元強(qiáng)酸；X是難溶的二元離子

化合物，陽離子比陰離子多1個電子層。以B和純堿等為原料制備冰晶石(Na3AlF6)的

流程如圖，其中B是一種氣體。

回答下列問題：

(1)物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

(2)①B的電子式為,它屬于CD。(填序號，下同)

A.強(qiáng)酸

B.鹽

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C.氫化物

D.電解質(zhì)

@B的水溶液應(yīng)盛放在￡白。

A.無色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

(3)反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為

△

3Na2CO3+AI2O3+12HF—2Na3AIF6+6H2O+3CO2o

叵ZH｝」l丁A舊HU工畢上冰品石

解：(1)物質(zhì)A為H2s04,物質(zhì)A的名稱是硫酸，其中所含的原子半徑最大的元素為S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案為：硫酸；第三周期第￡A族；

(2)①B為HF,電子式為H：E：,它屬于弱酸，是氫化物，也屬于電解質(zhì)，

故答案為：H：F：；CD；

②氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案為：C；

(3)反應(yīng)II中有氣體產(chǎn)生，其化學(xué)方程式為：

△

3Na2c。3+A12O3十12HF—2Na3A1F6+6H2。十3c02，

△

故答案為：3Na2cO3+AI2O3+UHF—2Na3AlF6+6H2O+3CCh。

8.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)比內(nèi)

層電子數(shù)多1,A,B、C、D、E為上述五種元素中的兩種或三種所B組成的化合物。已

知A的相對分子質(zhì)量為28,它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B分子

中含有18個電子，且B為一元強(qiáng)酸,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素M在周期表中的位置為第三周期第VDA族。

(2)物質(zhì)的沸點高低：B<D(填“低于”、“高于”或“等于”)，原因是H2O分

子之間形成氫鍵。

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H：6：Ch

(3)元素X、W和M形成的W合物XMW的電子式為????C

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解離反應(yīng)：

++

X3YW3+X2W^XY(WX)4\則X3YW3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為」13BQ31NH3

?HzOuNHj+B(OH)4。

(5)M的單質(zhì)M2與W、M形成的化合物MW2都是常用的自來水消毒劑，分別處理等

質(zhì)量的自來水，若M2與MW2均完全反應(yīng)，所需的M2與MW2的物質(zhì)的量之比為5：

2o

解：(1)元素M為CL在周期表中的位置為：第三周期第VIIA族.

故答案為：第三周期第VHA族；

(2)B為HC1,D為H2O,由于H2O分子之間形成氫鍵，故沸點HCKHoO,

故答案為：V；出0分子之間形成氫鍵：

H：6：CH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW為HC1O,其電子式為

H?6?d?

故答案為:

(4)元素X、Y與W形成的化合物X3YW3為H3BO3,水中只存在以下解離反應(yīng)：

+

H3BO3+H2O^H+B(OH)4,則H3BO3與足量氨水反應(yīng)的離子方程式為：H3BO3+NH3

?H2O=NHj+B(OH)4,

+

故答案為：H3BO3+NH3?H2O#NH4+B(OH)屋；

(5)C12與C1O2作自來水消毒劑時都表現(xiàn)氧化性,都生成C「，則1H1O1C12轉(zhuǎn)移2mol

電子，ImolCKh轉(zhuǎn)移5moi電子，分別處理等質(zhì)量的自來水，所需的C12與。。2的物質(zhì)

的量之比為5：2,

故答案為：5：2。

9.已知常溫下X為無色液體、C為黃綠色氣體、E為無色氣體，A、B為金屬單質(zhì)，M為

紅褐色沉淀，K常用作調(diào)味品，H能使某些有機(jī)色素褪色，L在空氣中最終能轉(zhuǎn)化為M。

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如圖所示為各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

0H

請回答下列問題：

(1)請寫出H的名稱次氯酸，F(xiàn)的化學(xué)式Fe3O40

(2)請寫出C與D反應(yīng)的離子方程式C12+2OH=C「+C1O+H2O。

(3)請描述L轉(zhuǎn)化為M過程中的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)2+Oi+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)請寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

I~I

2Na+2H2O=4NaOH+H2t

解：(1)通過分析可知，H是HC1O,名稱為次氯酸；F的化學(xué)式為Fe3O4,

故答案為：次氯酸；Fe3O4；

(2)C為CI2,D為NaOH,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH=C1

+C1O+H2O,

故答案為：CI2+2OH=C1+。0+H2O；

(3)L轉(zhuǎn)化為M是氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵的過程，所以現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

綠色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

(4)A是Na,X是H2O,Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

該反應(yīng)中Na元素化合價從。變?yōu)?1,H元素化合價從+1變?yōu)?,用單線橋法表示電子

I~I

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為2Na+2HQ--4NaOH+H2f,

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I_I

r

故答案為.2Na+2H2O=4NaOH+H2to

10.如圖圖示中，A為一一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

A+HQ反應(yīng)③加熱反應(yīng)⑥

+H2Orl~|

反應(yīng)②[C反應(yīng)⑤AE

（1）寫出化學(xué)式：ANa,BNa2O2Q

（2）以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。（填寫編號）

（3）A-C反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20—2Na,+2OH一+H2t。

（4）EfD反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2f+H2O。

解：（1）由分析可知，A為Na,B為NazCh，

故答案為:Na；Na2O2；

（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

（3）A-C的離子方程式為：2Na+2H20—2Na++2OH'+H2t,

故答案為：2Na+2H20—2Na++2OH+H2t；

(4)E-D的化學(xué)方程式為：2NaHCOa—Na2CO3+CO2t+H2O,

故答案為：2NaHCO3—Na2coa+CO2t+H2O。

11.下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的

焰色反應(yīng)均為黃色。

點燃我）2

（反應(yīng)①）（反應(yīng)④）

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請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④.(填寫編號)

(2)AfC反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H20=2Na++2OH-+出1。

(3)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t。

△

(4)EfD反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCC)3-Na2cO3+H2O+CO21。

解：(1)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)，

故答案為：①②③④；

+

(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O—2Na+2OH+H2

t,

故答案為：2Na+2H2。-2Na++2OH+H2t：

(3)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2(h+2H2O

-4NaOH+O2t，

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

(4)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2f,

△

故答案為：2NaHCO3—Na2cO2+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.已知：

①化合物MaYbXc中a、b、c均為整數(shù)，三者之和為13。

②取0.1mol上述化合物與過量的水反應(yīng)產(chǎn)生4.8g氣體A,同時生成0.1mol白色股狀沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。

③A是最簡單的有機(jī)物，可導(dǎo)致地球表面溫室效應(yīng)不斷增加。

④C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有W元素，C為單質(zhì)，E和F均為二元化合物且相對

分子質(zhì)量相差16。它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

⑤Z與W族序數(shù)相差5。

回答下列問題：

(1)Y和Z的名稱分別為碳、鈉。W在周期表中的位置為第三周期第VIA

族。

(2)B、F的化學(xué)式分別為Al(OH)3、SO3。Y與W形成的二元化合物電子

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式為°

(3)M?YhXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為AQHg+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I。

點燃

(4)在④中，DfE化學(xué)方程式為2H2S+3O2^2SO2+2HZO,

(5)若C、D、E、F、G五種物質(zhì)均含有Z元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。C為淡

黃色固體，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，則F-G的化學(xué)方程式

為NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

解：(1)由分析可知，Y和Z的名稱分別為碳、鈉，W為硫元素，在周期表中的位置為：

第三周期第VIA族，

故答案為：碳；鈉；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化學(xué)式分別為Al(0H)3、SO3,Y與W形成的二元化合物為

CS2,電子式為

：：

故答案為:Al(OH)3；S03;SC"$；

(3)MaYbXc與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I，

故答案為：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

點燃

(4)在④中，D-E化學(xué)方程式為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

點燃

故答案為：2H2S+3O2^2SO2+2H2O;

(5)若C、D、E、F、G五利物質(zhì)均含有Z(Na)元素，且發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,

C為淡黃色固體，則C為NazCh，惰性電極電解F的水溶液可生成D和兩種氣體單質(zhì)，

則F為NaCl、D為NaOH,故E為Na2cO3、G為NaHCCh，則F-G的化學(xué)方程式為:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl-NaHCO3I,

故答案為：NaCl+CO2+NH34-H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。己知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠

色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體?；卮鹣铝袉栴}：

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W

H-回

H-回

回回

回

焰顏色

燒的火

F中燃

；E在

綠色

：淺

色為

的顏

溶液

;C

eCh

為F

學(xué)式

的化

(1)B

色。

蒼白

為：

學(xué)式)

(填化

3o

NaCO

是：

物質(zhì)

成的

最后形

中，

空氣

置于

N長期

(2)

2

t°

H+H2

=2NaO

2H?O

2Na+

為：

方程式

的化學(xué)

反應(yīng)

N和水

(3)

勒溫

2.

+4H

3(%

^Fe