“鹽的性質(zhì)”復(fù)習(xí)指要

所謂鹽是指能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。鹽與酸、堿相比，其組成復(fù)雜、種類繁多，且性質(zhì)具有多樣性與復(fù)雜性，為此進(jìn)行分類整理有關(guān)知識(shí)，有助于學(xué)生更好地在復(fù)習(xí)中理解記憶，熟練掌握鹽的性質(zhì)知識(shí)。在掌握鹽的性質(zhì)中，學(xué)生應(yīng)多加練習(xí)，鞏固鹽的性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)。一、熟記鹽的溶解性由于鹽能否溶于水會(huì)直接影響鹽的化學(xué)性質(zhì)，尤其是對鹽與堿、鹽與金屬單質(zhì)、鹽與鹽之間的反應(yīng)影響十分明顯，因此復(fù)習(xí)時(shí)必須熟記鹽的溶解性。二、準(zhǔn)確應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表鹽的一種重要性質(zhì)是它的水溶液能與金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。判斷反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)是金屬活動(dòng)性順序表。在表中位于前面的金屬，能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。可表示為：M（前）+鹽→M（后）+新鹽。它要求反應(yīng)物中的金屬單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中的位置要排在鹽中金屬的前面，并且鹽必須是可溶于水或微溶于水的。這是個(gè)一般性結(jié)論，在具體應(yīng)用中還需要注意如下2種特殊情況：1.鉀、鈣、鋇、鈉不能從鹽溶液中置換出金屬，因?yàn)檫@些金屬與鹽溶液相遇后首先是與溶液中的水反應(yīng)。2.鐵單質(zhì)在這一置換反應(yīng)中生成的是亞鐵鹽而不是三價(jià)鐵鹽。例題1下列物質(zhì)的溶液既能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)，又能與硝酸銀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）。A.氯化銅B.食鹽C.硝酸亞鐵D.碳酸鉀解析根據(jù)“前面的金屬能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來”這一規(guī)律，結(jié)合鉀、鈉、鋅、鐵、銅5種金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知：能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)的是A、C，排除B、D；由于氯化銅與硝酸銀作用能生成氯化銀沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，而硝酸亞鐵不能與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)。故得出答案應(yīng)選A。例題2（2021山東棗莊）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣和濾液。濾液呈藍(lán)色，下列說法正確的是（）。A.濾渣中一定有Ag和CuB.濾液中一定有Cu2+、Zn2C.向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生D.向?yàn)V液中加稀鹽酸一定有沉淀生成解析該題主要考查鹽的性質(zhì)，向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，把銀置換出來，然后再與硝酸銅反應(yīng)把銅置換出來，根據(jù)題意濾液呈藍(lán)色，即溶液中一定有硝酸銅，說明硝酸銅沒有參與反應(yīng)或只有一部分參與反應(yīng)。濾渣中一定有Ag，但不一定有銅，故A說法錯(cuò)誤；因?yàn)殇\一定參與反應(yīng)，故溶液中一定有Zn2+，因?yàn)闉V液為藍(lán)色，一定有Cu2+，故B說法正確；濾液呈藍(lán)色，說明濾液中一定有Cu2+，所以濾渣中一定沒有鋅，故加稀鹽酸一定沒有氣泡產(chǎn)生，單質(zhì)銅和銀都不會(huì)和鹽酸反應(yīng)，故C說法錯(cuò)誤；濾液呈藍(lán)色，說明濾液中一定有硝酸銅，也有可能有硝酸銀，即向?yàn)V液中加稀鹽酸不一定有沉淀生成，故D說法錯(cuò)誤。故得出答案應(yīng)選B。三、全面掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件所謂復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物在溶液中相互交換離子成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中至少應(yīng)有一種物質(zhì)是氣體、沉淀或水（或難電離的物質(zhì)）。但實(shí)際反應(yīng)中，僅僅考慮生成物的性質(zhì)、種類還是不夠的，還要考慮反應(yīng)物的溶解性。當(dāng)鹽與鹽、鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物均必須可溶。例題3下列各組物質(zhì)問能發(fā)生反應(yīng)的是（）。A.氫氧化鐵與硫酸鈉B.硫酸銅與鹽酸C.碳酸鋇與氯化鎂D.碳酸鉀與氯化鈣解析該題涉及的是鹽與酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因此必須考慮反應(yīng)物的溶解性與生成物中是否有“沉淀、氣體或水”。A中氫氧化鐵（堿）難溶；C中碳酸鋇（鹽）難溶；B中交換成分后無“沉淀、氣體或水”中的任何一種物質(zhì)出現(xiàn)，故均不能反應(yīng)。D中兩種鹽均溶于水，且交換成分后有難溶物碳酸鈣生成，D選項(xiàng)可以發(fā)生反應(yīng)。故得出答案應(yīng)選D。四、理解三個(gè)“不等于”教材中介紹了三種重要的鹽：食鹽、純堿、硫酸銅。學(xué)習(xí)中要注意理解如下3個(gè)不等式：1.鹽≠食鹽。日常生活中人們所說的鹽是特指食鹽（主要成分是NaCl），但化學(xué)意義中的鹽是泛指“能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的一類化合物”。食鹽是這類化合物中的一種，因其能食用，故稱為食鹽。絕大多數(shù)鹽是不能食用的，即使那些顏色、味道與食鹽一樣的鹽（如亞硝酸鈉），如果食用，可能會(huì)造成中毒甚至死亡。2.純堿≠堿。純堿不是堿而是一種鹽，因?yàn)樗慕M成中不含“OH-，但它的溶液顯堿性，故它可用作洗滌劑。3.CuSO4≠CuSO4.SH2O。它們都是鹽，也都是純凈物。但前者是白色物質(zhì)，后者是藍(lán)色物質(zhì)（俗稱藍(lán)礬、膽礬）；前者能吸水發(fā)生化合反應(yīng)生成后者：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O由于此過程中有明顯的顏色變化，前者通常用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水分；后者在加熱條件下可發(fā)生分解反應(yīng)失去結(jié)晶水變成前者。由于二者均含有有毒的CuSO4，故均可用于配制殺菌劑，如波爾多液。例題4下列說法中正確的是（）。A.食鹽是純凈