廣東省揭陽(yáng)市揭東區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGE8-廣東省揭陽(yáng)市揭東區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題溫馨提示：請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卷上考試時(shí)間為75分鐘，滿(mǎn)分100分。。留意事項(xiàng)：1.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考生號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上3.所涉及元素的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)會(huì)到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和愛(ài)護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)改變的是2.下列詩(shī)句描述的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.月波成露露成霜B.雪融山頂響流泉C.爆竹聲中一歲除D.粉身碎骨渾不怕3.下列說(shuō)法正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②“鋇餐”中運(yùn)用的硫酸鋇是非電解質(zhì)③冰和干冰既是純凈物又是化合物④霧是氣溶膠，。在陽(yáng)光下可視察到丁達(dá)爾效應(yīng)⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中肯定含CO32－A.①③④⑤B.①③④C.①④⑤D.①②③④⑤4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.Cl2為非電解質(zhì)B.常溫常壓下，7.8g過(guò)氧化鈉中含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA5.下列敘述中正確的是A.H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C.235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D.質(zhì)子數(shù)相同的微?？隙▽儆谕辉?.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透亮的離子組是A.K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B.K＋、H＋、NO3－、CO32－C.Na＋、Na＋、NO3－、SO42－D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－7.體檢時(shí)的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示(可將元素近似折算成相應(yīng)離子)。依據(jù)下圖相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是A.可用焰色試驗(yàn)測(cè)定鉀離子的含量B.1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1C.該報(bào)告中Mg2＋指標(biāo)正常D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2mg，則其鈣含量略偏高8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)潔氫化物可用作制冷劑，且W形成的單質(zhì)在空氣中占比最大，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A.X的簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期C.Y的簡(jiǎn)潔離子與X的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的簡(jiǎn)潔氫化物溶于水形成的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅9.下圖所示試驗(yàn)方案無(wú)法達(dá)到預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲制備Fe(OH)2B.用圖乙制備少量Cl2C.用圖丙制備并收集O2D.用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱10.如右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法中正確的是A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gB.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mLD.若不當(dāng)心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)馬上用NaOH溶液沖洗二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)11.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是12.下列離子方程式正確的是①碳酸氫鈣溶液與過(guò)量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCO3＋OH－＝CaCO3↓＋H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至so&剛好沉淀完全：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓⑤Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OA.①②③④⑤B.②③④C.②③④⑤D.①③④13.某同學(xué)用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體的裝置(省略?shī)A持裝置，氣密性已檢查)如圖所示。下列推斷不合理的是A.燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)C.B中收集到的氣體是氫氣D.將反應(yīng)后的溶液放入燒杯中再通入少量SO2，則溶液顏色馬上由棕黃色變?yōu)闇\綠色14.氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)說(shuō)法均正確的是15.下列說(shuō)法正確的有①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子成鍵后均滿(mǎn)意穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的試驗(yàn)方法是可以看其熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不行能含有離子鍵⑨化學(xué)鍵斷裂，肯定發(fā)生化學(xué)改變A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)16.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中漸漸加入鐵粉，溶液中Fe2!的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為A.2：1B.1：2C.3：1D.1：1三、非選擇題(本題包括4小題，共56分)。“17.(14分)I.(1)①石墨②液氯③濃鹽酸④Ba(OH)2溶液⑤漂白粉⑥熔融的K2SO4⑦CO2⑧硫酸氫鈉晶體⑨水⑩乙醇，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。(填序號(hào))II.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)依據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A；B；C；乙。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)③。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)④；反應(yīng)⑥。18.(14分)已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E與C同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素F在元素周期表中的位置是。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的依次是(用元素符號(hào)回答)；C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)潔離子的離子半徑由小到大的依次是(用離子符號(hào)回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型有(填“離子鍵”“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。(4)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式。(5)E、F兩種元素形成的氫化物中還原性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)；用電子式表示該化合物的形成過(guò)程。19.(15分)已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe3O4。某愛(ài)好小組在用H2還原Fe2O3的試驗(yàn)中，用磁鐵吸誕生成的黑色粉末X。為確定X的組成，他們進(jìn)行了相關(guān)試驗(yàn)探究。(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X能被磁鐵吸附，因此X是鐵單質(zhì)。但乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，緣由是。(2)乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸銅溶液的燒杯中，攪拌，固體部分溶解，有紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；利用磁鐵分別除去濾渣中的紅色物質(zhì)，然后向剩余濾渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過(guò)分析現(xiàn)象，乙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。①寫(xiě)出剩余濾渣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：；滴加KSCN溶液的目的是。②若在粉末X中干脆加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色。則不出現(xiàn)紅色的緣由是(用離子方程式表示)。(3)丙同學(xué)的試驗(yàn)方案如下：①加入H2O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，操作Z是。②通過(guò)以上數(shù)據(jù)，可得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為。20.(13分)依據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)學(xué)問(wèn)，回答下列問(wèn)題。I.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式；(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入H2O2后，溶液很快變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)NaHSO4是一種酸式鹽，寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式：。II.物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。(1)14.4gCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L，其中CO的質(zhì)量為。(2)19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是。(3)依據(jù)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當(dāng)有2.5molFeS2參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的硫元素的物質(zhì)的量為mol。2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期揭東區(qū)期末質(zhì)量檢查高一化學(xué)參考答案1-10A、C、B、D、B、C、A、D、B、C11-16B、C、D、D、C、A17.（14分）I.⑥⑧⑨，⑦⑩，①③④⑥⑨（每空2分，共6分。每空選不完整給1分，多選不給分）II.(2)NaAlFeCl2（每空1分，共4分。寫(xiě)為名稱(chēng)不給分）(3)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（每空2分，共4分）(4)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（每空1分，共2分）【解析】II.金屬A焰色為黃色，所以A為鈉；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以氣體甲為氫氣、物質(zhì)D為氫氧化鈉；氣體乙為黃綠色，所以乙是氯氣；氣體丙為氯化氫，物質(zhì)E為鹽酸；金屬B能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以B為鋁；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以物質(zhì)G是氯化鐵，金屬C為鐵。18.（14分）(1)第三周期ⅦA族（2分）(2)O<S<NaNa＋<O2－<S2－（2分）(3)離子鍵和非極性共價(jià)鍵（2分）(4)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－（2分）(5)H2S（2分）（2分）【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E與C同主族E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。(2)同周期元素自左向右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的依次是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)潔離子的離子半徑由小到大的依次是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過(guò)氧化鈉，其中化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成的氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為。19.（15分）(1)Fe3O4也能被磁鐵吸附（2分）(2)①Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3＋，確認(rèn)黑色粉末中Fe3O4的存在（2分）②Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（2分）(3)①2H＋＋H2O2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）過(guò)濾（1分）②n(Fe3O4)＝0.01mol（2分）、n(Fe)＝0.01mol（2分）【解析】(1)Fe、Fe3O4都能被磁鐵吸附，故不能由此確定黑色粉末X就是鐵單質(zhì)。(2)①滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色，可以證明溶液中存在Fe3＋，進(jìn)而證明黑色固體中含有四氧化三鐵。②X的成分是Fe和Fe3O4，加入鹽酸后，由Fe3O4生成的氯化鐵溶液會(huì)和金屬鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，使溶液不變色。(3)黑色粉末溶于鹽酸后形成的Fe2＋可被H2O2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇堿轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3灼燒后轉(zhuǎn)化為Fe2O3。操作Z后得到沉淀，故其為過(guò)濾。3.2gFe2O3的物質(zhì)的量為0.02mol，設(shè)X中四氧化三鐵的物質(zhì)的量為amol，單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為bmol，則232a＋56b＝2.88,3a＋b＝0.02×2，解得a＝0.01，b＝0.01。20.（13分）Ⅰ.(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（2分）