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PAGEPAGE19福建省漳州市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題留意事項(xiàng);1.本試題卷共6頁(yè),滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成,答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。5.考試結(jié)束后,將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:O—16Si—28Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Se—79Bi—209一、選擇題(本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.“司母戊鼎”鑄造所需的主要材料為銅合金B(yǎng).某些食品袋中的小包“鐵粉”有抗氧化的作用C.綠色化學(xué)探討的是如何用化學(xué)技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境D.游泳池水呈藍(lán)色是因?yàn)橄緞┲泻辛蛩徙~2.下列離子方程式正確的是()A.用從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:C.向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:D.過量SO2通入NaClO溶液中:3.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A將紅棕色氣體通入淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)該氣體為NO2B向盛有皂化反應(yīng)后液體的燒杯中加入NaCl固體向杯底出現(xiàn)白色沉淀該物質(zhì)為高級(jí)脂肪酸鈉CAgCl濁液中加入過量濃氨水溶液變澄清AgCl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性D硫酸亞鐵固體溶于稀硫酸溶液后,滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色硫酸亞鐵固體發(fā)生了變質(zhì)A.A B.B C.C D.D4.中國(guó)科學(xué)院康樂院士團(tuán)隊(duì)鑒定到一種由群居型蝗蟲特異性揮發(fā)的氣味分子4-乙烯基苯甲醚()對(duì)世界蝗災(zāi)的限制和預(yù)料具有重要意義。下列說法正確的是()A.分子式為B.苯環(huán)上的二氯代物有4種C.該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物D.位于同一平面的原子數(shù)最少有8個(gè)5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH2Cl2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NAB.常溫下將5.6g的鐵塊投入到足量的濃硫酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.含28g硅的二氧化硅晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAD.AlCl3溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,則1L溶液中所含Cl-的數(shù)目大于3NA6.利用固體氧化物電解池探討高溫電解將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為合成氣(CO+H2),示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置的能量轉(zhuǎn)化方式只有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.Y為電源的負(fù)極C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為D.若陰極生成1mol的合成氣,則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子7.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水可得四種溶液,濃度均為0.01mol·L-1的這四種溶液的pH與相應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X、Y、Z、W四種元素簡(jiǎn)潔離子半徑對(duì)應(yīng)排序?yàn)閄<W<Z<YB.簡(jiǎn)潔陰離子的還原性:W>Z>YC.W元素的單質(zhì)通入Z元素氣態(tài)氫化物的水溶液中可出現(xiàn)渾濁D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其氣態(tài)氫化物在肯定條件下可發(fā)生反應(yīng)8.利用新奇高效氣體發(fā)生裝置,以氯氣氧化法制備KMnO4的試驗(yàn)裝置如圖所示。已知K2MnO4溶液為墨綠色。試驗(yàn)步驟:檢查裝置氣密性后加入試劑,當(dāng)水浴溫度為75~85℃時(shí),打開流量限制器,濃鹽酸以每秒1滴的速率滴入反應(yīng)器中,反應(yīng)25min下列說法錯(cuò)誤的是()A.采納水浴加熱及流量限制器可使Cl2平穩(wěn)產(chǎn)生B.裝置A中溶液為飽和氯化鈉溶液,作用是除去Cl2中HClC.裝置B中出現(xiàn)紫紅色即說明有KMnO4生成D.該試驗(yàn)制得3.16gKMnO4時(shí),理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的Cl29.室溫時(shí),HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.75×10-5.。將濃度和體積均相同的兩種酸溶液混合后加水稀釋,隨加水量的改變,溶液中HA濃度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線X代表HCOOHB.當(dāng)pH=6時(shí),c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中9.9×10-7mol·L-1C.稀釋過程中,漸漸減小D.溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量濃度:a點(diǎn)=b點(diǎn)>c點(diǎn)10.利用氣相沉積法制備TiN的反應(yīng)為2TiCl4(g)十N2(g)+4H2(g)2TiN(s)+8HCl(g)△H=-346.2kJ·mol-1.現(xiàn)將肯定量的三種反應(yīng)物投入到密閉容器中,測(cè)得反應(yīng)過程中TiN的質(zhì)量(m)和反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(p)隨溫度的改變?nèi)鐖D所示。則下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ表示的是TiN的質(zhì)量隨溫度改變曲線B.曲線Ⅱ中a、b、c三點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù):K(b)<K(c)二、非選擇題(本題共5小題,共60分)11.氮氧化物和SO2是大氣主要污染物,探討它們轉(zhuǎn)化關(guān)系有利于防治污染。已知:Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H2Ⅲ.NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=-41.8kJ·mol-1(1)△H2=___________。(2)在100℃時(shí),將1molNO2與1molSO2的混合氣體置于2L①2min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.2mol,則v(SO3)=___________;②能夠推斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記是___________;A.B.混合氣體的密度保持不變D.混合氣體的顏色保持不變C.體系的壓強(qiáng)保持不變③正反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間改變的趨勢(shì)如圖所示,b點(diǎn)后正反應(yīng)速率降低的緣由:___________。(3)在400℃和650℃條件下,分別向兩個(gè)相同體積密閉容了器中充人2molNO2和2molSO2,發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0,試驗(yàn)得出兩容器中SO2與NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變關(guān)系如圖所示。已知?dú)怏w分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp),曲線ad對(duì)應(yīng)的容器中平衡后總壓為pxkPa,曲線bc對(duì)應(yīng)的容器中平衡后總壓為pykPa。①曲線bc表示的是650℃條件下相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變曲線,其推斷依據(jù)是___________;②400℃條件下平衡常數(shù)Kp(4)Li/SO2電池以LiBr-AN(乙腈)、液態(tài)SO2為電解質(zhì)溶液,放電時(shí)有白色的連二亞硫酸鋰(Li2S2O4)沉淀生成。①放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________;②鋰電池必需在無水環(huán)境中運(yùn)用的緣由是___________(用化學(xué)方程式表示)。12.氧化鉍(Bi2O3)是一種淡黃色、低毒的氧化物,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥合成、能源材料等領(lǐng)域。其制備方法通常有兩種:方法Ⅰ:將金屬鉍(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸鉍[Bi(NO3)3]溶液,所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得硝酸鉍晶體,最終煅燒硝酸鉍晶體即得氧化鉍產(chǎn)品;方法Ⅱ:將3.0g氯氧化鉍(BiOCl,白色難溶于水)與25mL3mol·L-1碳酸氫銨溶液混合,加入氨水調(diào)整溶液pH=9,50℃下反應(yīng)2h可得到(BiO)2CO3沉淀,其裝置'如圖甲所示(加熱及夾持裝置已省略),再將所得沉淀干燥并在530(1)寫出金屬鉍(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸鉍溶液的離子方程式:___________;從綠色化學(xué)的角度思索,工業(yè)上常選方法Ⅱ而不選方法Ⅰ制氧化鉍的緣由是___________。(2)圖甲中儀器c的名稱為___________,當(dāng)視察到澄清石灰水變渾濁說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生CO2,寫出產(chǎn)生(BiO)2CO3沉淀的化學(xué)方程式:___________。(3)加氨水調(diào)整pH為9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的緣由是___________。(4)某探討小組探究溫度對(duì)沉淀制備的影響,得到溫度與所得沉淀產(chǎn)率的關(guān)系如圖乙所示。結(jié)合圖像分析,50℃時(shí)沉淀產(chǎn)率最高的緣由是溫度低于50℃時(shí),BiOCl固體在水中的溶解度小,導(dǎo)致沉淀的產(chǎn)率降低;溫度高于50℃(5)若試驗(yàn)所得氧化鉍(Bi2O3)產(chǎn)品的質(zhì)量為2.56g,則氯氧化鉍的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)。13.一種從電解銅的陽(yáng)極泥中(主要含Se、Te及Cu的化合物,含有少量Au、Ag單質(zhì))回收硒、碲的工藝流程如圖所示:已知:①銅的陽(yáng)極泥化學(xué)成分(其他元素不考慮):元素AuAgCuSeTe成分/%0.912.082348.03.1②亞碲酸(H2TeO3)為二元弱酸,在水中溶解度較小?;卮鹣铝袉栴}:(1)Te元素在周期表中處于第五周期ⅥA族,亞碲酸中碲的化合價(jià)為___________。(2)濾渣1中含單質(zhì)和化合物,生成濾渣1中化合物的離子方程式為___________。當(dāng)溶液中同時(shí)存在AgCl和Ag2SO4時(shí),___________[已知:肯定溫度下Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2SO4)=8×10-5]。(3)“硒、碲分別”時(shí),須要進(jìn)行的操作是___________,溶液中硒、碲濃度比值隨pH的改變?nèi)鐖D所示,則pH應(yīng)調(diào)至___________左右。(4)寫出“還原1”的離子方程式:___________。(5)還原2反應(yīng)后的溶液過濾得到粗Se,粗Se中Se的含量可以用如下方法測(cè)定:①Se+2H2SO4(濃)=2SO2個(gè)+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI用淀粉溶液作指示劑,Na2S2O3滴定反應(yīng)②中生成的I2來測(cè)定Se的含量。若從100g銅的陽(yáng)極泥中回收得到ag粗Se,每次精確稱取0.0lag粗Se進(jìn)行試驗(yàn),重復(fù)三次試驗(yàn),平均消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液的體積為22.10mL,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________,Se的回收率為___________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,回收率=)14.近年來,科學(xué)家在超分子、納米材料等眾多領(lǐng)域的探討過程中發(fā)覺含磷化合物具有重要的應(yīng)用。(1)具有超分子結(jié)構(gòu)的化合物M,其結(jié)構(gòu)如圖,回答下列問題:①化合物M中存在微粒間的作用力有___________;②化合物M中碳原子的雜化方式為___________;③基態(tài)磷原子價(jià)層電子軌道表示式為___________,磷酸根離子的空間構(gòu)型為___________,PH3分子與NH3分子相比,___________的鍵角更大(2)2024年電子科技高校孫旭平教授團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性CO2電化學(xué)還原為甲醇的非金屬電催化劑。磷化硼熔點(diǎn)特殊高,處于極高溫的空氣環(huán)境時(shí)也具有抗氧化作用。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①氮化硼與磷化硼具有相像的結(jié)構(gòu),比較BN和BP的熔點(diǎn)并說明緣由:___________;②磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子數(shù)為___________;③若圖中A處磷原子坐標(biāo)為(0,0,0),D處磷原子坐標(biāo)為(1,1,0),則E處的硼原子坐標(biāo)為___________;④已知磷化硼晶胞中A處磷原子與D處磷原子間的距離為apm,則硼原子與最近磷原子的核間距為___________pm。15.有機(jī)化合物H是合成某種藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,合成路途如下:已知:①②(苯胺易被氧化)請(qǐng)回答下列問題:(1)A的名稱為___________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。(2)E中的官能團(tuán)名稱為___________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:___________。(4)符合下列條件的H的同分異構(gòu)體共有___________種。A.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.分子中甲基與苯環(huán)干脆相連C.苯環(huán)上共有三個(gè)取代基(5)已知:苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰、對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,據(jù)此按先后依次寫出以烴A為原料合成鄰氨基苯甲酸()的合成路(無機(jī)試劑任選):___________。福建省漳州市2025屆高三畢業(yè)班第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)(答案版)留意事項(xiàng);1.本試題卷共6頁(yè),滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。3.全部答案在答題卡上完成,答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。5.考試結(jié)束后,將本試題卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:O—16Si—28Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Se—79Bi—209一、選擇題(本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.“司母戊鼎”鑄造所需的主要材料為銅合金B(yǎng).某些食品袋中的小包“鐵粉”有抗氧化的作用C.綠色化學(xué)探討的是如何用化學(xué)技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境D.游泳池水呈藍(lán)色是因?yàn)橄緞┲泻辛蛩徙~【答案】C2.下列離子方程式正確的是()A.用從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:C.向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:D.過量SO2通入NaClO溶液中:【答案】A3.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A將紅棕色氣體通入淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)該氣體為NO2B向盛有皂化反應(yīng)后液體的燒杯中加入NaCl固體向杯底出現(xiàn)白色沉淀該物質(zhì)為高級(jí)脂肪酸鈉CAgCl濁液中加入過量濃氨水溶液變澄清AgCl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,顯酸性D硫酸亞鐵固體溶于稀硫酸溶液后,滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色硫酸亞鐵固體發(fā)生了變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D4.中國(guó)科學(xué)院康樂院士團(tuán)隊(duì)鑒定到一種由群居型蝗蟲特異性揮發(fā)的氣味分子4-乙烯基苯甲醚()對(duì)世界蝗災(zāi)的限制和預(yù)料具有重要意義。下列說法正確的是()A.分子式為B.苯環(huán)上的二氯代物有4種C.該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物D.位于同一平面的原子數(shù)最少有8個(gè)【答案】B5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH2Cl2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NAB.常溫下將5.6g的鐵塊投入到足量的濃硫酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC.含28g硅的二氧化硅晶體中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為2NAD.AlCl3溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,則1L溶液中所含Cl-的數(shù)目大于3NA【答案】D6.利用固體氧化物電解池探討高溫電解將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為合成氣(CO+H2),示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該裝置的能量轉(zhuǎn)化方式只有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.Y為電源的負(fù)極C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為D.若陰極生成1mol的合成氣,則電路中轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】A7.第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水可得四種溶液,濃度均為0.01mol·L-1的這四種溶液的pH與相應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X、Y、Z、W四種元素簡(jiǎn)潔離子半徑對(duì)應(yīng)排序?yàn)閄<W<Z<YB.簡(jiǎn)潔陰離子的還原性:W>Z>YC.W元素的單質(zhì)通入Z元素氣態(tài)氫化物的水溶液中可出現(xiàn)渾濁D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和其氣態(tài)氫化物在肯定條件下可發(fā)生反應(yīng)【答案】B8.利用新奇高效氣體發(fā)生裝置,以氯氣氧化法制備KMnO4的試驗(yàn)裝置如圖所示。已知K2MnO4溶液為墨綠色。試驗(yàn)步驟:檢查裝置氣密性后加入試劑,當(dāng)水浴溫度為75~85℃時(shí),打開流量限制器,濃鹽酸以每秒1滴的速率滴入反應(yīng)器中,反應(yīng)25min下列說法錯(cuò)誤的是()A.采納水浴加熱及流量限制器可使Cl2平穩(wěn)產(chǎn)生B.裝置A中溶液為飽和氯化鈉溶液,作用是除去Cl2中HClC.裝置B中出現(xiàn)紫紅色即說明有KMnO4生成D.該試驗(yàn)制得3.16gKMnO4時(shí),理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的Cl2【答案】D9.室溫時(shí),HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.75×10-5.。將濃度和體積均相同的兩種酸溶液混合后加水稀釋,隨加水量的改變,溶液中HA濃度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線X代表HCOOHB.當(dāng)pH=6時(shí),c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中9.9×10-7mol·L-1C.稀釋過程中,漸漸減小D.溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量濃度:a點(diǎn)=b點(diǎn)>c點(diǎn)【答案】B10.利用氣相沉積法制備TiN的反應(yīng)為2TiCl4(g)十N2(g)+4H2(g)2TiN(s)+8HCl(g)△H=-346.2kJ·mol-1.現(xiàn)將肯定量的三種反應(yīng)物投入到密閉容器中,測(cè)得反應(yīng)過程中TiN的質(zhì)量(m)和反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(p)隨溫度的改變?nèi)鐖D所示。則下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ表示的是TiN的質(zhì)量隨溫度改變曲線B.曲線Ⅱ中a、b、c三點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù):K(b)<K(c)【答案】C二、非選擇題(本題共5小題,共60分)11.氮氧化物和SO2是大氣主要污染物,探討它們轉(zhuǎn)化關(guān)系有利于防治污染。已知:Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H2Ⅲ.NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H3=-41.8kJ·mol-1(1)△H2=___________。(2)在100℃時(shí),將1molNO2與1molSO2的混合氣體置于2L①2min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.2mol,則v(SO3)=___________;②能夠推斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記是___________;A.B.混合氣體的密度保持不變D.混合氣體的顏色保持不變C.體系的壓強(qiáng)保持不變③正反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間改變的趨勢(shì)如圖所示,b點(diǎn)后正反應(yīng)速率降低的緣由:___________。(3)在400℃和650℃條件下,分別向兩個(gè)相同體積密閉容了器中充人2molNO2和2molSO2,發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0,試驗(yàn)得出兩容器中SO2與NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變關(guān)系如圖所示。已知?dú)怏w分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用氣體分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp),曲線ad對(duì)應(yīng)的容器中平衡后總壓為pxkPa,曲線bc對(duì)應(yīng)的容器中平衡后總壓為pykPa。①曲線bc表示的是650℃條件下相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變曲線,其推斷依據(jù)是___________;②400℃條件下平衡常數(shù)Kp(4)Li/SO2電池以LiBr-AN(乙腈)、液態(tài)SO2為電解質(zhì)溶液,放電時(shí)有白色的連二亞硫酸鋰(Li2S2O4)沉淀生成。①放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________;②鋰電池必需在無水環(huán)境中運(yùn)用的緣由是___________(用化學(xué)方程式表示)?!敬鸢浮?1).-196.6kJ·mol-1(2).0.05mol·L-1·min-1(3).CD(4).b點(diǎn)后反應(yīng)物濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響大于體系溫度上升對(duì)反應(yīng)速率的影響(5).由圖像可知bc先達(dá)到平衡狀態(tài),溫度越高反應(yīng)速率越快[或由bc曲線可知平衡時(shí)n(NO)=1.0mol,由計(jì)算可知ad曲線平衡時(shí)n(NO)=1.2mol,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),上升溫度平衡逆移](6).2.25(或)(7).(8).12.氧化鉍(Bi2O3)是一種淡黃色、低毒的氧化物,廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥合成、能源材料等領(lǐng)域。其制備方法通常有兩種:方法Ⅰ:將金屬鉍(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸鉍[Bi(NO3)3]溶液,所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得硝酸鉍晶體,最終煅燒硝酸鉍晶體即得氧化鉍產(chǎn)品;方法Ⅱ:將3.0g氯氧化鉍(BiOCl,白色難溶于水)與25mL3mol·L-1碳酸氫銨溶液混合,加入氨水調(diào)整溶液pH=9,50℃下反應(yīng)2h可得到(BiO)2CO3沉淀,其裝置'如圖甲所示(加熱及夾持裝置已省略),再將所得沉淀干燥并在530(1)寫出金屬鉍(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸鉍溶液的離子方程式:___________;從綠色化學(xué)的角度思索,工業(yè)上常選方法Ⅱ而不選方法Ⅰ制氧化鉍的緣由是___________。(2)圖甲中儀器c的名稱為___________,當(dāng)視察到澄清石灰水變渾濁說明反應(yīng)過程中產(chǎn)生CO2,寫出產(chǎn)生(BiO)2CO3沉淀的化學(xué)方程式:___________。(3)加氨水調(diào)整pH為9有利于生成(BiO)2CO3沉淀的緣由是___________。(4)某探討小組探究溫度對(duì)沉淀制備的影響,得到溫度與所得沉淀產(chǎn)率的關(guān)系如圖乙所示。結(jié)合圖像分析,50℃時(shí)沉淀產(chǎn)率最高的緣由是溫度低于50℃時(shí),BiOCl固體在水中的溶解度小,導(dǎo)致沉淀的產(chǎn)率降低;溫度高于50℃(5)若試驗(yàn)所得氧化鉍(Bi2O3)產(chǎn)品的質(zhì)量為2.56g,則氯氧化鉍的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)?!敬鸢浮?1).(2).方法Ⅰ中金屬Bi與硝酸反應(yīng)和硝酸鉍在受熱分解的過程中均會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氮氧化物(3).分液漏斗(4).(5).氨水會(huì)與反應(yīng)生成(6).NH2·H2O分解,溶液的pH降低,不利于的形成,使沉淀產(chǎn)率降低(7).95.4%13.一種從電解銅的陽(yáng)極泥中(主要含Se、Te及Cu的化合物,含有少量Au、Ag單質(zhì))回收硒、碲的工藝流程如圖所示:已知:①銅的陽(yáng)極泥化學(xué)成分(其他元素不考慮):元素AuAgCuSeTe成分/%0.912.082348.03.1②亞碲酸(H2TeO3)為二元弱酸,在水中溶解度較小?;卮鹣铝袉栴}:(1)Te元素在周期表中處于第五周期ⅥA族,亞碲酸中碲的化合價(jià)為___________。(2)濾渣1中含單質(zhì)和化合物,生成濾渣1中化合物的離子方程式為___________。當(dāng)溶液中同時(shí)存在AgCl和Ag2SO4時(shí),___________[已知:肯定溫度下Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2SO4)=8×10-5]。(3)“硒、碲分別”時(shí),須要進(jìn)行的操作是___________,溶液中硒、碲濃度比值隨pH的改變?nèi)鐖D所示,則pH應(yīng)調(diào)至___________左右。(4)寫出“還原1”的離子方程式:___________。(5)還原2反應(yīng)后的溶液過濾得到粗Se,粗Se中Se的含量可以用如下方法測(cè)定:①Se+2H2SO4(濃)=2SO2個(gè)+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI用淀粉溶液作指示劑,Na2S2O3滴定反應(yīng)②中生成的I2來測(cè)定Se的含量。若從100g銅的陽(yáng)極泥中回收得到ag粗Se,每次精確稱取0.0lag粗Se進(jìn)行試驗(yàn),重復(fù)三次試驗(yàn),平均消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液的體積為22.10mL,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________,Se的回收率為___________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,回收率=)【答案】(1).+4(2).(3).5×10-16(4).過濾(5).6.0(6).(7).當(dāng)加入最終一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由藍(lán)色變成無色且30s內(nèi)不復(fù)原原來的顏色(8
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