河南省豫西名校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題

PAGE7-河南省豫西名校2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期其次次聯(lián)考試題(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Mg24S32Zn65Fe56一、選擇題：本大題共17小題，每小題3分，共51分。每個小題只有一個選項符合題意)1.中國古代瓷器藝術(shù)源遠(yuǎn)流長，在眾多色調(diào)斑斕的瓷器中，礬紅釉瓷器獨樹一幟，清藍(lán)浦《景德鎮(zhèn)書目》中記載：“礬紅釉，用青礬煉紅加鉛粉、廣膠合成?！钡\紅釉瓷器中紅色物質(zhì)的主要成分是A.氫氧化鐵B.二氧化錳C.氧化亞銅D.氧化鐵2.下列物質(zhì)對應(yīng)的組成不正確的是A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4·2H2OC.膽礬：CuSO4·5H2OD.小蘇打：NaHCO33.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變而改變的是A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3和HCl4.關(guān)于鈉的描述正確的是①鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)②鈉的密度比煤油的大③鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2④金屬鈉著火可以用泡沫滅火器滅火⑤將一小粒鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上下跳⑥鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅⑦某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)肯定只含鈉元素A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部5.下列有關(guān)試驗說法，不正確的是A.做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色B.KCl和MnO2的混合物經(jīng)溶解過濾洗滌、干燥，可分別出MnO2C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，馬上用滴管吸出多余液體D.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最終用水沖洗6.將Na2O2投入到FeCl2溶液中可視察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.溶液變?yōu)樽攸S色D.無氣體生成7.下列有關(guān)氧化鈉和過氧化鈉的敘述不正確的是A.Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物B.Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成強堿C.Na2O和Na2O2長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同D.Na2O和Na2O2的陰離子、陽離子的個數(shù)比均為1：28.向某溶液中加入鋁粉，有H2放出，則在該溶液中肯定能大量共存的離子組是A.K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B.Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－C.Na＋、K＋、SO42－、Cl－D.K＋、Na＋、SO42－、CO32－9.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與探討中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；全部金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色④密度為1.1g/cm3與密度為1.2g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1g/cm3與1.2g/cm3之間；Na－K合金的熔點應(yīng)界于Na和K熔點之間A.①②B.①④C.①②④D.①②③④10.某小組同學(xué)利用教材裝置試驗探究鐵與水的反應(yīng)，下列敘述錯誤的是A.濕棉花的作用是供應(yīng)水蒸氣B.點燃肥皂泡，可以檢驗生成氣體為H2C.試管中發(fā)生的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D.將反應(yīng)后固體溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液不變紅，則固體產(chǎn)物為FeO11.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L－1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是12.以下8種化合物中，不能通過化合反應(yīng)干脆生成的有①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2A.1種B.2種C.3種D.4種13.某同學(xué)以Al2O3制備Al(OH)3，設(shè)計了下列試驗已知Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。欲使鋁元素利用率為100%，則消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為A.1：1B.1：3C.3：1D.1：614.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作II、操作III所用儀器相同C.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2＋D.試劑c是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－15.將5g某金屬加入到100mL2mol/L的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時(設(shè)溶液體積不變)，金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是A.AlB.ZnC.FeD.Na16.將銅片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，反應(yīng)段時間后取出銅片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比是A.3：2B.3：5C.4：3D.3：417.將2molNaHCO3和肯定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后，對所得固體進行測定，發(fā)覺Na2O2無剩余，則所得固體的物質(zhì)的量(n)為A.1mol<n<2molB.1mol≤n<4molC.2mol<n<4molD.1mol<n≤4mol二、非選擇題(共49分)18.(6分)化學(xué)反應(yīng)根據(jù)不同的分類方法，可以分為四大基本反應(yīng)類型，離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)等?；卮鹣铝袉栴}：①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2②2Mg＋CO22MgO＋C③AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(1)上述反應(yīng)中的單質(zhì)被氧化的是(填序號，下同)。(2)上述反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移的是。(3)上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且不屬于四大基本反應(yīng)類型的是。(4)寫出一個滿意下列條件的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①是分解反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)③產(chǎn)物中有單質(zhì)19.(10分)某同學(xué)設(shè)計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答：(1)儀器1的名稱：；裝置5的作用：。(2)試驗起先時，關(guān)閉K2，打開K1，反應(yīng)一段時間后，再打開K2，關(guān)閉K1，發(fā)覺3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中：。(3)裝置改進后，將3中反應(yīng)后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從試驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的緣由：。(4)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。20.(12分)某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在肯定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分別時，用到的玻璃儀器有。溶液E中所含溶質(zhì)的化學(xué)式。(2)寫出①②③④四個反應(yīng)方程式：①；②(寫離子方程式)；③；④。21.(12分)下圖是兩個試驗裝置(鐵架臺等協(xié)助儀器略去未畫)。(1)試驗甲在加熱過程中能視察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是(填“I”或“II”)，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，通過試驗甲可比較出(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩(wěn)定。(2)試驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，視察到的試驗現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花著火燃燒，說明該反應(yīng)的特點是。(3)取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成CO2氣體通入足量澄清石灰水中被完全汲取，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22.(9分)鐵與鋁可形成Fe3Al、Fe2Al5、Fe2Al7及FeAl3等一系列金屬互化物(鐵和鋁仍保持原來獨立的化學(xué)性質(zhì))。回答下列問題：(1)相同物質(zhì)的量的下列金屬互化物與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量最多的是