北京市海淀區(qū)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末學(xué)業(yè)水平調(diào)研考試+化學(xué)試卷（含答案）

海淀區(qū)2024年高二年級(jí)學(xué)業(yè)水平調(diào)研化學(xué)1．2024年4月24日是第九個(gè)中國航天日。在航天事業(yè)發(fā)展過程中，化學(xué)材料發(fā)揮著不可替代的作用。下列材料中．主要成分屬于有機(jī)物的是()A．火箭逃逸塔中使用的高性能樹脂材料B．儀表操作棒中使用的碳纖維材料C．太陽翼中使用的碳化硅增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料D．電推進(jìn)系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷復(fù)合材料2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是()A．HClO的電子式：B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：D．乙醛的球棍模型為：3．檸檬酸加熱至150℃可發(fā)生下列變化。有關(guān)下列物質(zhì)的說法不正確的是()A．檸檬酸和異檸檬酸互為同分異構(gòu)體B．順烏頭酸轉(zhuǎn)化為異檸檬酸時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)C．可以用Br2的CCl4溶液鑒別檸檬酸和順烏頭酸D．上述三種酸均有較好的水溶性4．下列物質(zhì)的變化，破壞的作用主要是范德華力的是()A．干冰的升華B．NaCl溶于水C．冰融化成水D．H2O2受熱分解5．某小組同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。下列說法正確的是()A．試劑a為無水乙醇和冰醋酸B．由實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y(cè)，沸點(diǎn)：乙酸<乙酸乙酯C．可用濃NaOH溶液替代飽和Na2CO3溶液D．右側(cè)試管中的乙酸乙酯可用分液的方法進(jìn)一步分離出來6．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證苯環(huán)對(duì)羥基有影響向苯酚溶液中加入濃溴水B證明乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)加熱乙醇與濃硫酸的混合物至170℃,將生成的氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，再通入Br2的CCl4溶液C檢驗(yàn)溴丙烷含溴元素向溴丙烷中加入適量NaOH溶液，振蕩，加熱，冷卻后加入過量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液D驗(yàn)證蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生鹽析向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，振蕩7．下圖所示的化合物是一種用于合成藥物的重要試劑。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：M>NB．Y和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性接近C．氫化物的沸點(diǎn)：Z>MD．Y和Z的原子之間可通過2p軌道形成π鍵8．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名不正確的是()A．1，3-丁二烯B．二溴乙烷C．順-2-戊烯D．4-甲基-1-戊炔9．螢石是制作光學(xué)玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如下。與鈣同主族的鍶和鋇可與氟形成結(jié)構(gòu)相似的晶體。下列說法不正確的是()A．F-全部位于晶胞內(nèi)部B．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)Ca2+C．Ca2+和F-之間存在離子鍵D．氟化鋇的熔點(diǎn)低于氟化鈣10．離子液體具有電導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)，在電化學(xué)領(lǐng)域用途廣泛。由BF3與NaF反應(yīng)制得的NaBF4是制備某離子液體的原料，該離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列說法不正確的是()B．NaBF4的制備過程中，BF3與F-結(jié)合形成配位鍵C．該離子液體中，C均采取sp3雜化D．該離子液體熔點(diǎn)較低，可能是因?yàn)殛栯x子的體積較大，離子鍵弱11．含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種該類化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是()A．該物質(zhì)具有酸性，能與Na2CO3反應(yīng)B．該物質(zhì)中的3個(gè)六元環(huán)不可能共平面C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)在一定條件下最多與4molH2反應(yīng)12．由CO2、環(huán)氧丙烷和內(nèi)酯X三種單體共聚可制備PPCLAs可降解塑料，合成方法如下：下列說法正確的是()A．內(nèi)酯X的核磁共振氫譜中有1組峰B．PPCLAs完全水解后，可直接得到內(nèi)酯XC．合成PPCLAs的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D．環(huán)氧丙烷可能與CO2合成聚合物13．我國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室條件下實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．淀粉能發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)B．C3中含有羧基，具有酸性C．生成C6的反應(yīng)中，有π鍵斷裂D．C6轉(zhuǎn)化為淀粉時(shí)，發(fā)生了縮聚反應(yīng)14．某課題小組探究苯酚與Fe3+顯色反應(yīng)的影響因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I溶液呈淺紫色I(xiàn)I溶液呈淺紫色0.1mol/LFeCl3溶液III向2mL同濃度苯酚溶液（調(diào)pH=9）中滴加與I中相同滴數(shù)生成紅褐色沉淀IV向?qū)嶒?yàn)III所得懸濁液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樽仙?。繼續(xù)滴加鹽酸，溶液變?yōu)闇\黃色已知：Fe3+可發(fā)生如下反應(yīng)。i．與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)：6C6H5OH+Fe3+≈「LFeii．與Cl-發(fā)生反應(yīng)：Fe3++4Cl-≈[FeCl4]-（黃色）下列說法不正確的是()(C6H5O)63-中，C6H5O-提供孤電子對(duì)，與Fe3+形成配位鍵B．實(shí)驗(yàn)I和II說明，少量Cl-不會(huì)干擾苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)C．III中調(diào)pH=9后，c(C6H5O-)增大，i中平衡正向移動(dòng)D．溶液pH、陰離子種類和濃度都可能影響苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)159分）甲醛有毒，能使人體內(nèi)蛋白質(zhì)失去活性，損害人體健康。（1）蛋白質(zhì)中主要含有C、H、O、N四種元素。①下列關(guān)于C、H、O、N的說法中，正確的是（填序號(hào)）。c．C、H、O、N均位于p區(qū)d．基態(tài)O中含有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子②第一電離能N>O，原因是。（2）酸性高錳酸鉀溶液、新制氧化銀等氧化劑能去除甲醛。①基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為。②已知基態(tài)Ag原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d105s1，銀元素在周期表中的位置是。（3）甲醛使蛋白質(zhì)失活的第一步反應(yīng)如下，二者遵循“正找負(fù)、負(fù)找正”的規(guī)律發(fā)生加成反應(yīng)。已知：部分元素電負(fù)性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0①結(jié)合電負(fù)性解釋與N相連的H帶部分正電荷的原因：。②補(bǔ)全第二步反應(yīng)（斷鍵位置已用虛線標(biāo)出，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)）。1612分）NaCN是優(yōu)良的浸金試劑，但毒性強(qiáng)，有望被低毒的硫氰酸鹽替代。（1）NaCN屬于離子晶體。一定溫度下，NaCN某種晶型的立方晶胞如下圖所示，已知其邊長(zhǎng)為anm。②距離Na+最近的陰離子有個(gè)。（2）CN配位能力強(qiáng)，故NaCN可作浸金試劑。①補(bǔ)全浸金反應(yīng)的離子方程式：2②浸金時(shí)，若不除去礦漿中的Cu2+和Zn2+，浸金效果會(huì)降低。結(jié)合配位鍵的形成條件解釋原因：。式配位。①SCN中，C不能參與配位，原因是。②在兩種配位方式中，C的雜化方式（填“相同”或“不同”）。（4）已知：HCN和HSCN均有揮發(fā)性，HCN為弱酸，HSCN為強(qiáng)酸。相同條件下，使用NaSCN作為浸金試劑比NaCN更安全，逸出的有毒酸霧更少，可能的原因是（填序號(hào)）。a．CN更容易水解b．HSCN的沸點(diǎn)比HCN高c．HCN分子間易形成氫鍵1712分）苯甲醛是最簡(jiǎn)單的芳香醛，是工業(yè)上常用的化工原料。I．工業(yè)上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知：同碳上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，會(huì)脫水并轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?）氯代反應(yīng)①的試劑和條件為，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。II．生產(chǎn)過程中，如果堿濃度過高，苯甲醛會(huì)發(fā)生如下的歧化反應(yīng)：（2）可以選用銀氨溶液檢驗(yàn)苯甲醛是否反應(yīng)完全，化學(xué)方程式為。III．某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來模擬苯甲醛的歧化反應(yīng)并分離產(chǎn)物。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)苯甲醛苯甲醇苯甲酸熔點(diǎn)/℃-26-15-116沸點(diǎn)/℃20524935水溶性微溶微溶微溶微溶乙醚中溶解性溶溶溶已知：苯甲酸在水中的溶解度隨溫度升高而顯著增大。（3）補(bǔ)全流程中的操作名稱：操作①、操作②。（4）操作③中加鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)為。（5）通過重結(jié)晶由粗品提純物質(zhì)Y，操作如下：將粗品（結(jié)晶）溶于少量熱水中，加活性炭，煮沸10min，趁熱過濾，將濾液冷卻結(jié)晶后再過濾，得白色晶狀物質(zhì)Y。其中，趁熱過濾的目的包括（填序號(hào)）。a．防止苯甲酸析出造成損耗b．除去活性炭等不溶性雜質(zhì)c．便于NaCl析出1813分）有機(jī)化合物J具有一定的抑菌活性，合成路線如下：已知：i.ii.iii.（1）C中含有官能團(tuán)的名稱為。（2）D→E的化學(xué)方程式為。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）F→G過程中，還會(huì)生成G的同分異構(gòu)體X。已知X分子中含一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)七元環(huán)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫出一種即可）。（5）I→J的過程中，經(jīng)歷了下圖所示的三步反應(yīng)。中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）下列說法正確的是（填序號(hào)）。a．B與D互為同系物b．J分子中含有2個(gè)手性碳原子c．H→I的過程中，-CN被還原d．H→J的過程中，乙二醇起到保護(hù)官能團(tuán)的作用（7）J的碳原子中，不是來源于A的有（填序號(hào)）。1912分）興趣小組欲探究乙醛被新制Cu(OH)2氧化的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。I．探究反應(yīng)產(chǎn)物（1）甲同學(xué)認(rèn)為橙紅色濁液中含有Cu2O，理由是（用化學(xué)方程式表示）。（2）乙同學(xué)推測(cè)濁液的顏色變化不只與Cu2O的生成有關(guān)，證據(jù)是。小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，乙醛在堿性條件下可發(fā)生縮聚，生成多烯醛聚合物，其化學(xué)式為CH3(CH=CH)nCHO。隨聚合程度增大，聚合物顏色由橙黃色加深至紅褐色。為檢驗(yàn)濁液成分，小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：Cu2O可與酸反應(yīng)，不溶于乙醇。CuCl是白色難溶固體，在含Cl-溶液中存在平衡：CuCl+Cl-≈[CuCl2]-。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，橙紅色濁液中含Cu2O和多烯醛聚合物。①黃色濾液可使酸性KMnO4褪色，但不能據(jù)此證明多烯醛聚合物的存在，原因是。②上述實(shí)驗(yàn)中，隨著鹽酸的加入，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失。從平衡移動(dòng)角度解釋白色沉淀消失的原II．探究反應(yīng)條件丙同學(xué)減少堿的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反應(yīng)后濁液變黑。小組同學(xué)調(diào)整NaOH溶液的濃度，重新進(jìn)行原實(shí)驗(yàn)（CuSO4和乙醛溶液的濃度、體積均不變反應(yīng)過程中的現(xiàn)象記錄如下：組別20%NaOH溶液用量蒸餾水用量加熱前加熱至沸過濾，經(jīng)乙醇洗滌后12mL淡藍(lán)色溶液淡藍(lán)色溶液無固體22滴2mL淡藍(lán)色濁液土色發(fā)黑的濁液黑色固體3半透明藍(lán)色濁液黑紅色濁液黑紅色固體4半透明藍(lán)色濁液橙紅色濁液磚紅色固體52mL深藍(lán)色溶液橙紅色濁液磚紅色固體（4）經(jīng)檢驗(yàn)，第2組實(shí)驗(yàn)中的黑色沉淀為CuO。將檢驗(yàn)的操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整：取洗滌后的黑色沉淀，。________（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明，堿性增強(qiáng)有利于乙醛被氧化。①第5組實(shí)驗(yàn)中，加熱前溶液呈深藍(lán)色，原因是（用離子方程式表示）。②第4、5組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)過程中未觀察到黑色物質(zhì)產(chǎn)生，可能的原因是（寫出一條即可）。（6）小組同學(xué)反思乙醛被新制Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)，提出下列促使實(shí)驗(yàn)成功的注意事項(xiàng)。其中合理的是________a．制備Cu(OH)2時(shí)NaOH不宜過量，避免乙醛在堿性條件下縮聚b．制備Cu(OH)2時(shí)應(yīng)使NaOH過量，促進(jìn)乙醛的氧化反應(yīng)c．反應(yīng)后，宜用乙醇洗滌生成的固體，再觀察固體顏色海淀區(qū)2024年高二年級(jí)學(xué)業(yè)水平調(diào)研化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分參考題號(hào)1234567答案ACBADAB題號(hào)89答案BBCDDBC（1）①abd（2分）②N的價(jià)層電子排布為2s22p3，處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能較O高（1分）（2）①3d54s2（1分）②第五周期IB族（1分）（3）①N的電負(fù)性大于H，共用電子對(duì)偏向N而偏離H（2分）②（2分）16（12分）（1）①1:2（1分）②6（1分）③（2分）（2）①4Au+8CN-+O2+②Cu2+、Zn2+均能提供空軌道，可與提供孤電子對(duì)的CN-形成配位鍵，消耗CN-導(dǎo)致，浸金效果降低（2分）（3）①C上已沒有孤對(duì)電子，無法形成配位鍵（1分）②相同（1分）（4）ab（2分）17（12分）（1）Cl2和光照（2分（2分）（3）①萃取分液（1分）②蒸餾（1分）NaOH+HClNaCl+H2O（共2分，每個(gè)方程式1分）（5）ab（2分）