高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)3-2-3（含解析） 新人教版

《成才之路》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高一化學(xué)人教必修1新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)一、選擇題1．(·試題調(diào)研)下列關(guān)于鐵礦石說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅【答案】C【點(diǎn)撥】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3，但鐵礦石的主要成分并不一定都是Fe2O3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵紅是Fe2O3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2．要除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)，采用的方法是()A．加入足量的鎂粉B．通入Cl2氣C．加入足量的銅粉D．加入足量的Fe粉【答案】B3．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3＋Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是()A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．有鐵有銅D．無鐵無銅【答案】B【點(diǎn)撥】向盛有FeCl3溶液的燒瓶中同時(shí)加入Fe粉和Cu粉，由于Fe的還原性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e3＋首先與Fe反應(yīng)，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再與Cu反應(yīng)，F(xiàn)e粉未反應(yīng)完時(shí)銅粉就不會(huì)被氧化。所以不可能出現(xiàn)燒瓶中有鐵，無銅的現(xiàn)象，故選B。4．某化合物的溶液中可能含有下列離子，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)，有沉淀生成；另取該化合物的溶液，并加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，該溶液中一定含有()A．Cu2＋ B．Fe3＋C．Al3＋ D．Mg2＋【答案】B【點(diǎn)撥】加入鐵粉溶液質(zhì)量增加，若為Cu2＋，Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，則溶液質(zhì)量減少，若為Fe3＋，反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液質(zhì)量增加，若為Al3＋或Mg2＋，溶液質(zhì)量不變。5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()A．一定有Fe2＋，一定沒有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3＋【答案】D6．將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1.5mol·L－1 B．0.5mol·L－1C．2mol·L－1 D．1.2mol·L－1【答案】C7．下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－【答案】B【點(diǎn)撥】A在書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式；C離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；D只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。8．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是()A．燒堿和純堿都屬于堿B．硫酸和鹽酸都屬于含氧酸C．Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽D．Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物【答案】C【點(diǎn)撥】純堿是Na2CO3，是鹽，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸是非含氧酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3是兩性氧化物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9．將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分發(fā)生反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色B．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量比為6:1C．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2:1D．鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變【答案】B【點(diǎn)撥】n(Fe)＝eq\f(1.12g,56g/mol)＝0.02mol，n(FeCl3)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，剩余n(Fe3＋)＝0.01mol。10．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3＋，且生成的Fe2＋與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．2:5C．4:1 D．3:1【答案】B【點(diǎn)撥】溶液中發(fā)生的反應(yīng)如下：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑設(shè)Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量分別為x、y2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2xx3xFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑y－xy－xy－xeq\f(3x－y－x,y－x)＝eq\f(3,1)xy＝25。二、非選擇題11．(·試題調(diào)研)除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑或分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出其離子方程式)。(1)Fe2O3[Fe(OH)3]________，__________________；(2)FeCl2(FeCl3)________，______________________；(3)Fe(Al)________，__________________________?！敬鸢浮?1)加熱2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up17(△))Fe2O3＋3H2O(2)加足量鐵粉，過濾2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(3)加入過量的NaOH溶液，過濾2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑12．A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。它們之間存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)條件略去)填寫下列空白：(1)若A為金屬Al，B為Al2O3，寫出反應(yīng)A＋B→C＋D的一種用途_______________________________________________________________________。(2)若A、B、C都是化合物，D是單質(zhì)，其中B為H2O，則A為________(寫分子式)。(3)若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于腐蝕印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是______________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)焊接鋼軌(或其他合理答案)(2)Na2O2(3)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(4)B、C13．(·試題調(diào)研)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______、H________、乙________，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________________________________________________；反應(yīng)②_____________________________________________________________________。(3)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽(yáng)離子的常用方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)NaAl(OH)3Cl2Fe3O4(2)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(3)取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【點(diǎn)撥】解答本題的三個(gè)“題眼”：(1)乙為黃綠色氣體，說明乙為Cl2，(2)A是焰色反應(yīng)為黃色的金屬，說明A為Na；(3)H為紅褐色沉淀，說明H為Fe(OH)3。金屬A(Na)與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，推知甲為H2，D為NaOH，進(jìn)一步推知金屬B為Al，氣體丙為HCl，溶液E為鹽酸，溶液G中含有Fe3＋；因?yàn)镃為金屬，且C的合金用量最大，推知C為Fe，由此確定G為FeCl3。14．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式A、________，C、________，F(xiàn)、________，G、________。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法__________________。(3)保存C溶液時(shí)為什么要加固體A________________________________________________________________________。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：________________________。②C→D：________________________?！敬鸢浮?1)FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3(2)取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋(答案合理即可)(3)防止Fe2＋被O2氧化(4)①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－生活中的鐵1．人缺鐵與貧血有何關(guān)系？人體內(nèi)的血紅蛋白是含鐵的化合物，它具有固定氧和輸送氧的功能。人體若缺鐵，血紅蛋白含量會(huì)減少，易患缺鐵性貧血，此時(shí)，可服含硫酸亞鐵等藥物或多食用含鐵豐富的食物。2．醫(yī)療上包扎傷口時(shí)為什么常涂抹FeCl3溶液？因?yàn)镕e3＋易水解生成氫氧化鐵膠體，該膠體能使蛋白質(zhì)迅速凝聚，具有止血作用。3．為什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨跡？硫酸亞鐵與鞣酸反應(yīng)可生成易溶于水的鞣酸亞鐵，由于它易被氧化成黑色的鞣酸鐵，故可用來制藍(lán)黑墨水。而鞣酸鐵能氧化草酸，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨跡。4．磚的顏色為何不一樣，有紅磚與青磚呢？將用黏土制成的磚坯置于窯內(nèi)，先用大火將磚坯從外向里燒透，然后?；?，使磚和窯體慢慢冷卻下來，在這個(gè)過